高中化學(xué)競(jìng)賽試題

高中化學(xué)競(jìng)賽試題

在學(xué)校舉行化學(xué)競(jìng)賽的比賽有利于豐富學(xué)生們的課余生活，下面

是整理的高中化學(xué)競(jìng)賽試題，歡迎閱讀參考！

一、選擇題(單選，本題包括12小題，每題3分，共36分)

1.設(shè)nO為阿佛加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.2mol/l硫酸鈉溶液的正確說(shuō)

法是()。

a.II溶液中含有0.2na個(gè)鈉離子

b.ll溶液中含有鈉離子和硫酸根離子的總數(shù)為0.6na

c.3l溶液中鈉離子濃度為1.2mol/l

d.2l溶液中含有0.6na個(gè)硫酸根離子

2.下列化合物中鍵的極性最弱的是()。

a.fecl3b.alcl3c.sicl4d.pcl5

3.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()。

a.fe3+、na+、cl-、i-b.cu2+、k+、no3-、s2-

c.alo2->k+、no3->oh-d.ba2+>h+、cl-、so42-

4.下列說(shuō)法正確的是()。

a.l個(gè)碳原子的質(zhì)量是12gb.碳元素的原子量是12g

c.碳元素的近似原子量是12gd.lmoll2c的質(zhì)量是12g

5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()。

a.亞硫酸鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液:h++oh-=h2。

b.用氨水溶解氯化銀沉淀:ag++2nh3-h2o=[ag(nh3)2]++2h2o

c.硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液:h++hco3-=co2個(gè)+h2o

d.硫化氫氣體通入酸性高鎰酸鉀溶

液:2mno4-+5s2-+16h+=2mn2++5sJ+8h2o

6.下列分子或離子中，構(gòu)型不為直線(xiàn)型的是（）。

a.i3+b.i3-c.cs2d.becl2

二、應(yīng)用題

第1題（10分）測(cè)定過(guò)二硫酸錢(qián)與碘化鉀反應(yīng)，可以計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)、

速率和活化能，這個(gè)過(guò)程中有大量的碘生成。實(shí)驗(yàn)室含碘廢液可回收

利用，一般先用還原劑（如亞硫酸鈉）將碘還原為i—儲(chǔ)存起來(lái)，收集到

一定量再進(jìn)行回收?；厥諘r(shí)向含碘廢液中先加入固體亞硫酸鈉，再滴

加飽和硫酸銅溶液，生成白色沉淀，然后再加入濃硝酸，最后用升華

方法收集碘。

1-1寫(xiě)出上述過(guò)程涉及到的離子反應(yīng)方程式。

1-2利用燒杯、圓底燒瓶等儀器設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置，利用升華

的方式收集生成的碘，畫(huà)出裝置草圖，標(biāo)出各容器中的化學(xué)物質(zhì)。

第2題（10分）為探究菠菜能否與豆腐同食，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)

探究菠菜的某種成分：

有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

caco3的ksp=2.5xl0-9cac2o4的ksp=2.5xl0-9hac的ka=l.8x10-5

h2c2o4的kal=5.9xl0-2ka2=6.4xl0-5

h2co3的kal=4.2xl0-7ka2=5.6x10-11

2-1請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明沉淀a與沉淀b應(yīng)是什么?

2-2為檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵，某同學(xué)直接取溶液m,加入ks檢

驗(yàn)，是否正確?說(shuō)明理由。

2-3你認(rèn)為菠菜與豆腐同食，在胃中可形成結(jié)石嗎?為什么？

第3題（11分）回答下列關(guān)于磷的問(wèn)題：

3-1磷可形成多種硫化物，其中p4s3、p4sl0比較穩(wěn)定，在工業(yè)上

有較重要的用途，畫(huà)出兩種化合物的結(jié)構(gòu)（其中p4s3有一個(gè)p3環(huán)）。

3-2在高爐煉鐵時(shí)，原料中的磷幾乎全部還原到生鐵中，磷使鋼材

在低溫下變脆，即產(chǎn)生“冷脆〃現(xiàn)象，因此脫磷是煉鋼過(guò)程的主要任務(wù)

之一。工業(yè)上在氧氣轉(zhuǎn)爐中使用鈣基（ca。）法脫磷，寫(xiě)出可能的化學(xué)反

應(yīng)方程式。

3-3pf3、pcl3是工業(yè)上使用較多的磷的鹵化物，哪個(gè)化合物鍵角大?

說(shuō)明原因。

第4題（9分）回答下列問(wèn)題：

4-lli.mg為對(duì)角元素，但它們的碳酸鹽分解成氧化物的溫度卻相

差懸殊。判斷其分解溫度的高低，并說(shuō)明原因。

4-2判斷bf3中b-f鍵能和nf3中n-f鍵能的圖低,說(shuō)明原因。

4-3有報(bào)道說(shuō)：高溫下fe和naoh反應(yīng)可得na,寫(xiě)出反應(yīng)方程式,

并說(shuō)明能發(fā)生上述反應(yīng)的原因。

第5題（10分）及25℃時(shí)，將（a）lmolcao,（b）「molcaco3溶于lmol-dm-3

的hcl溶液中，放熱分別為：（a）193.3kj,（b）15.02kj。

5-1將lkg25°C的caco3變?yōu)?5℃的cao和co2需多少熱量?

5-2及25℃時(shí)，該反應(yīng)的為162.0j-kimol-l,在此條件下caco3和

cao何者更穩(wěn)定?為什么？

第6題(10分)回答下列問(wèn)題：

6-1請(qǐng)寫(xiě)出no.15磷原子和no.22鈦原子的原子核外電子排布。

6-2根據(jù)化學(xué)鍵理論,討論下列小分子的成鍵情況(中心原子作何種

雜化，原子間形成什么化學(xué)鍵)：

(a)so2(b)no3—(c)co2

第7題(10分)在滴定分析時(shí)，通常采用鄰苯二甲酸氫鉀(khc8h4o4)

基準(zhǔn)物標(biāo)定naoh溶液濃度：

khc8h4o4+naoh==knac8h4o4+h2o

7-1準(zhǔn)確稱(chēng)取0.6：126g鄰苯二甲酸氫鉀置于一燒杯中，加適量水溶

解，采用naoh溶液滴定，當(dāng)酚醐指示劑剛剛變色，即到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用

去29.40mlnaoh溶液。計(jì)算鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾數(shù)和naoh溶液的

摩爾濃度。[m(khc8h404)=204.2g-mol-l]

7-2寫(xiě)出naoh滴定h2so4的化學(xué)反應(yīng)方程式。若采用酚醐指示劑，

到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的滴定體系溶液是什么顏色?(選擇無(wú)色、黃色、微紅色或

其它顏色一種答案)

7-3現(xiàn)有一h2so4樣品液，先將其用純水準(zhǔn)確稀釋10