高考化學的答題技巧介紹

高考化學的答題技巧介紹

高考化學二卷的功能是協(xié)調(diào)選擇題與其他題型在考查學問與力

量方面的關(guān)系，其特點是突出學問的重點，強調(diào)力量的考查，必要時

還在所填空格后加以指導語。下面是我為大家整理的關(guān)于高考化學的

答題技巧，盼望對您有所關(guān)心。歡迎大家閱讀參考學習！

高考化學的答題技巧介紹

化學二卷導致考生失分的主要緣由是：一是填空題重點考查考生

的閱讀理解和文學表述力量，要求考生有靈敏的思維和觀看力量、表

達力量，表述內(nèi)容既要準又須與題意貼切吻合;二是填空題答案呈發(fā)

散性(而選擇題僅四個選項)，可以克服考生盲目猜估和僥幸得分;三是

題中信息曲徑通幽，要求考生擅長化〃隱〃為〃現(xiàn)〃躍過命題者巧布的〃陷

阱〃，故應(yīng)考時應(yīng)留意：

1、抓住關(guān)鍵，以新聯(lián)舊

填空題形式新奇，思維奇妙，很富有思索性，綜合性程度很高,

內(nèi)容跨度大，學問的串聯(lián)性強，只要抓住關(guān)鍵，搞清題目的條件和要

求，在此基礎(chǔ)上題目的新要求與學過的舊學問聯(lián)系，進行有關(guān)學問的

整體思維，答案就能順當推出。

【例1】臭氧(03)是一種有點腥氣味的淡藍色氣體，它具有比氧

氣更強的氧化性。已知臭氧能使?jié)櫇竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{，反應(yīng)中

有氧氣生成，則反應(yīng)的化學方程式是，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)

物是。

1

【解析】這是一道以化學基本概念中的氧化還原反應(yīng)為內(nèi)容的填

空題。依據(jù)題意很簡單得出03+1912+02這一轉(zhuǎn)化關(guān)系，明顯反應(yīng)

物中的鉀元素在生成物中以何種形式消失，是本題的難點。據(jù)鉀元素

在反應(yīng)前后價態(tài)未變，確定在生成物中也是+。那么與+結(jié)合的陰離子

是什么？這是突破難點的關(guān)鍵。此時，應(yīng)從題目的字、詞、句中挖掘

隱含條件，抓住〃濕〃字這個突破口，就知反應(yīng)物中還有水參加反應(yīng),

于是又得出03+1+H20f2+02+X。再在此基礎(chǔ)上進行綜合思維，

依據(jù)質(zhì)量守恒定律和題目要求，不難推知X-就是0H-,因而就有：03

+2I+H2O=I2+O2+2OH,于是第一空就完成了，后面的兩空全部脫

離了題目的信息，進入整體思維，在氧化還原反應(yīng)中得失電子、化合

價轉(zhuǎn)變、氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物之間的關(guān)系進行解答。

由于I■是還原劑，則氧化產(chǎn)物就是12,這一空較簡單。但不能因03

是氧化劑，就不加思考地推斷出02是還原產(chǎn)物，由于03和02都是

氧元素的單質(zhì)，氧元素的化合價都是0,即反應(yīng)前后化合價沒變，于

是又消失難點，解決此難點，其關(guān)鍵就是看03里的氧原子獲得電子

而轉(zhuǎn)變成了什么。認真觀看反應(yīng)方程式，不難看出03中有兩個。原

子形成了02,價態(tài)沒變,另一個0原子進入0H,即跟水生成了0H—,

價態(tài)降低了，所以0H是還原產(chǎn)物，解答其次空的整個思維是把新問

題與已學過的舊學問緊密結(jié)合，以新聯(lián)舊，抓住還原產(chǎn)物在反應(yīng)物中

肯定是氧化劑，氧化劑中的元素在反應(yīng)中肯定要得電子導致元素化合

價降低的這一關(guān)鍵。

2、透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)

2

【例2】由Na20、Na2O2、Na2c03、NaHC03、NaCI中的某幾種

固體組成的混合物，加入鹽酸放出的氣體通過過量的NaOH溶液后,

氣體體積明顯削減，將上述混合物在空氣中充分加熱，有氣體放出，

且殘留固體質(zhì)量有所增加，由此可知，混合物中肯定含有，肯定不

含有，不能確定是否含有。

【解析】團以題意混合物中加入鹽酸放出氣體可能是HCI與

NaHC03或Na2CO3或Na2O2等反應(yīng)，且氣體通過NaOH溶液后體積

明顯削減，但又不等于零，確定為C02和02的混合氣體，固體混合

物中肯定含有Na202o

必將混合固體在空氣中充分加熱有氣體放出，說明固體中肯定有

NaHC03o

團殘留固體質(zhì)量有所增加，多數(shù)考生認為NaHC03受熱分解質(zhì)量

削減，但Na2O2與82、

3、變通思維，合理遷移

【例3】Fe3O4可以寫成FeO.Fe2O3若看成一種鹽時，又可以寫

成Fe[FeO2]2,依據(jù)化合價規(guī)律和這種書寫（方法），若將Pb3O4,用

上述氧化物形式表示，其化學式可寫成，看成鹽時可寫成，等物質(zhì)

的量的Fe3O4和Pb3O4分別在肯定條件下和濃鹽酸反應(yīng)時，高價的

鉛能將鹽酸氧化而放出CI2,而高價鐵則不能，寫出Fe3O4,Pb3O4

與鹽酸反應(yīng)的化學方程式、。

【解析】這是一道填空型信息遷移題，假如運用簡潔仿照，則會

將Pb3O4類比Fe3O4錯填為PbO.Pb2O3>Pb[PbO2]2o正確領(lǐng)悟題干

3

信息必需遵守化合價分析規(guī)章和Fe3O4書寫方法。因Fe3O4中Fe有

+2價、+3價，而Pb3O4中的Pb卻只有+2價、+4價。故Pb3O4中有

一個+4價的鉛原子和兩個+2價的鉛原子。變通思維后不難得：Pb3O4

氧化物形式為：2PbO.PbO2,寫成鹽時為Pb［PbO4］。

同理，變通思維可寫出二者與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：

Fe3O4+8HCI=FeCI2+2FeCI3+4H2OPb3O4+8HCI=3PbCI2+

CI2個+4H2O

4、利用規(guī)律，逐步推理

近幾年來，高考填空題中消失了很多〃滿意關(guān)系〃和〃取值范圍〃的

題目。這些題目形式新奇，創(chuàng)意較高，思維抽象，規(guī)律性很強。該類

題目大都是內(nèi)容源于課本，要求同學對化學基本理論透徹理解，嫻熟

運用，有肯定的規(guī)律推理力量，對于這類題，應(yīng)當將計就計，首先抓

住學問的內(nèi)在規(guī)律，找出對應(yīng)關(guān)系，逐步推理，導出結(jié)果。

［例4］在25團時，若10體積某強酸溶液與1體積的某強堿溶液

混合后溶液是堿性，則混合前，該強酸溶液的pH值x與該強堿溶液

的pH值之間應(yīng)滿意的關(guān)系是。

【解析】這道題屬于強酸強堿混合的pH值計算題，內(nèi)容源于課

本、難度較大。但此題

5、利用關(guān)系，推、驗結(jié)合

近幾年來，高考題中，年年都有元素及其化合物的推斷題，盡管

年年形式更換，但其解答的思路未變，這類題往往以圖表轉(zhuǎn)化關(guān)系消

失，反應(yīng)較多，關(guān)系簡單，掩蓋面廣，綜合性強，跨度較大，文字表

4

達較少，但容量卻許多，他的功能主要考查同學對元素化合物相互轉(zhuǎn)

化的關(guān)系把握程度和推斷力量，該題也是高考題中唯一的一個關(guān)于元

素及其化合物的綜合題。對于這類題的解答，首先必需認真讀題看圖，

在讀題和看圖過程中能得到某些啟示，這些啟示就成了解題的突破口,

從這些突破口動身，通過邊推邊驗證的方法，緊緊抓住圖中的各種關(guān)

系，即可求得題目的正確答案。

【例5】下圖中每方框表示一種反應(yīng)物或一種生成物(反應(yīng)中加入

的水或生成的水，以及由H加熱發(fā)生的反應(yīng)中除去G以外的產(chǎn)物均

己略去)。已知A、D、G、H是焰色反應(yīng)呈紫色的化合物，E通常狀況

下是一種黃綠色的氣體，F(xiàn)通常狀況下是一種無色無刺激性氣味的氣

體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

團物質(zhì)A的化學式是；

物質(zhì)B的化學式是；

物質(zhì)H的化學式。

團D與F反應(yīng)的離子方程式：。

0A是2co3,B是Ca(0H)2,H是CI03

團D和F反應(yīng)的離子方程式是20H—+C02=CO32-+H20

6、表達精確，擊中要點

［例6］在25團時，若10體積某強酸溶液與1體積的某強堿溶液

混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸溶液的pH值與該強堿溶液的

pH值之間應(yīng)滿意的關(guān)系是。

5

【解析】這是一道有關(guān)pH計算的填空題，設(shè)問方式新奇，打破

了常規(guī)思維習慣，著重考查同學的（逆向思維）與（發(fā)散思維）力量。

答案：強酸的pH值與強堿的pH值之和等于15。假如答卷中表

述出強酸與強堿的c（H+）之間的關(guān)系或只答出強酸的pH值與強堿的

pH值之間的比值，此題評分時計零分或減分。

7、深化思維，飛越陷阱

【例7】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、+、Na+、Mg2+、

Ba2+、AI3+、Fe3+>SO42-、