新教材蘇教版高中化學(xué)必修第一冊專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性教學(xué)設(shè)計

專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

1.1元素周期律............................................................1

1.2元素周期表的應(yīng)用.....................................................7

2.1離子鍵...............................................................13

2.2共價鍵分子間作用力.................................................17

3.1同素異形現(xiàn)象同分異構(gòu)現(xiàn)象...........................................26

3.2晶體非晶體.........................................................30

1.1元素周期律

教材分析

本節(jié)課是化學(xué)必修2本單元是本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容是蘇教版高中化學(xué)必修1專題5第一單元

《元素周期律和元素周期表》的“元素周期律”的教學(xué)內(nèi)容。在化學(xué)必修1專題1第三單元的

基礎(chǔ)上進一步認(rèn)識學(xué)習(xí)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，從而認(rèn)識元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律.。

通過學(xué)習(xí)“元素周期律是原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果”形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)識，加

深對元素性質(zhì)的理解。

教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)

1.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)，運用實驗探究等方法認(rèn)識元素周期律，即原子半徑、元素的化合價、元素

的金屬性和非金屬性隨著元素原子核外電子排布的周期性變化而呈周期性變化的規(guī)律。

2.認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律

的實質(zhì)。

教學(xué)重難點

元素周期律

課前準(zhǔn)備

1.幻燈片

2.化學(xué)實驗

教學(xué)過程

教師活動學(xué)生活動

【多媒體展示】門捷列夫與元素周期表觀看圖片，教材

【提問】由于目前我們己經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多

種，為了研究方便，人們習(xí)慣上對元素進行編號。

由于在化學(xué)反應(yīng)中原子核是不會變化的，所以人

們按核電荷數(shù)由小到大的順序進行編號，這種編

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)

號稱為原子序數(shù)。根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該

序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系？有什么關(guān)

系？核電荷數(shù)為3?10、11?18的元素，最外電子層

【提問】請同學(xué)分別完成學(xué)案表格，根據(jù)表格思填充的電子數(shù)都隨著核電荷數(shù)的逆增，依次從1

考討論原子核外電子排布，發(fā)現(xiàn)能有什么規(guī)律？道增到8,呈現(xiàn)周期性變化

【過渡】下面我們再看一下元素的原子半徑的周

期性變化情況，請同學(xué)根據(jù)教材中表5-1,以元當(dāng)原子的電子層數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)的遞增，

素原子核外最外層電子數(shù)為橫坐標(biāo)，原子半徑為元素原子半徑呈周期性變化。（由大到?。┰氐?/p>

縱坐標(biāo)，在坐標(biāo)系中畫出3-9號、11T7號元素原子半徑隨著電子層數(shù)遞增而增大，

原子的最外層電子數(shù)和原子半徑所對應(yīng)的點，并電子層數(shù)相同的元素的原子半徑隨著電子數(shù)的遞

把這兩組點分別用光滑的曲線連接起來。分析圖增而減少。

中曲線可以發(fā)現(xiàn)，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半

杼如何變化？

【提問】當(dāng)原子的電子層數(shù)相同時，為什么隨著

原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑會逐漸減??？元

素原子的半徑大小受哪些因素的影響呢？

【解釋】當(dāng)原子的電子層數(shù)相同時，元素原子的

半徑大小，主要取決于原子核對外層電子的引力

大小。隨著原子序數(shù)的遞增，原子核所帶的正電

荷數(shù)逐漸增大，核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)也逐漸

增大，兩者之間的引力也在逐漸增大，所以，原

子半徑逐漸減小。

【提問】當(dāng)原子的電子層數(shù)不同而最外層電子數(shù)

相同時，你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增

會呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素原子半徑會隨原子序數(shù)的遞增而逐漸增大

【歸納總結(jié)】微粒半徑比較的規(guī)律：

（1）原子電子層數(shù)相同時，最外層電子數(shù)越多，

半徑越小

（2）最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑

越大

【過渡】1?18號元素的最高正化合價和最低負(fù)

化合價，已列在此表上，大家從表上看，元素的思考回答

化合價隨著元素原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈周期性變

變化？化（+1-+7、-4-1）

【提問】請大家仔細觀察下表，思考：元素的最元素的最高正價=最外層電子數(shù)（0、F及稀有氣

高正價與什么有關(guān)？元素的最低負(fù)價與什么有體元素除外）

關(guān)？元素的最高正價與最低負(fù)價之間有什么聯(lián)元素的負(fù)化合價（非金屬具有）=8-最外層電子數(shù)

系？

【小結(jié)】非金屬元素一般具有可變的化合價，如

C、N、P、S、C1等。請注意，以上規(guī)律主要是針

對主族元素而言的，副族和VD1族情況較復(fù)雜。

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排

布、原子半徑（稀有氣體除外）和化合價均呈現(xiàn)

周期性變化。

【過渡】在前面的學(xué)習(xí)，我們知道鈉原子最外層

只有1個電子，非常容易失去，表現(xiàn)出很強的還

原性，氯原子最外層有7個電子，易得到1個電

了，表現(xiàn)出很強的氧化性，而稀有氣體原了最外

電子層電子數(shù)達到飽和，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，以推

斷出，元素原子核外電子排布的周期性變化與元

素性質(zhì)的變化有什么關(guān)系？隨著原子序數(shù)的遞增，

元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變

化？如何比較元素的金屬性及非金屬性？

引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中的“信息提示”：

元素金屬性強弱判斷的依據(jù)：

1.單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易。

2.最高價氧化物對應(yīng)的水化物一一氫氧化物的堿

性強弱。

元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：

1.最高價氧化物的水化物的酸性強弱。

2.與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的

穩(wěn)定性。

【講述】下面，我們將依據(jù)這個判斷元素的金屬

性強弱的方法，通過分組實驗，來研究11?13

號元素金屬性強弱的變化情況。

【實驗1】切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾

紙吸干其表面的煤油。在一只250mL燒杯中加

入少量的水，在水中滴加兩滴酚酰溶液，將金屬

鈉投入燒杯中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

【實驗2］將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段

鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向

水中滴加兩滴酚獻溶液，觀察實驗現(xiàn)象。再加熱

試管，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

【實驗3］在兩支試管中，分別放入已用砂紙打

磨除去氧化膜的一小段鎂條和鋁片，再向試管中

各加入2mol-L-1鹽酸2mL,觀察并記錄實驗

現(xiàn)象。

【提問】以上實驗說明了鈉、鎂、鋁的金屬性是

如何遞變的？為什么會有這樣的遞交規(guī)律？

【解釋】因為從鈉到鋁，原子的最外層電子數(shù)依鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱。

次遞增，元素的原子半徑依次遞減，原子核對最

外層電子的引力逐步增強，原子失去最外層電子

的能力逐步減弱，所以，元素的金屬性依次減弱。

隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性呈現(xiàn)周期性

的變化

【提問】請同學(xué)們閱讀并分析表5-4分析上表，

思考回答：硫、氯隨著核電荷數(shù)的遞增與氫氣形

回答Si、P、S、Cl的非金屬性的強弱，并解釋其

成氣態(tài)氫化物的能力增強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定

原因。

性增強

Si、P、S、Cl的非金屬性依次遞增。

因為從Si、P、S到C1,原子的最外層電子數(shù)依

次遞增，元素的原子半徑依次遞減，原子核對最

外層電子的引力逐步增強，原子得到電子的能力

逐步增強，所以元素的非金屬性依次增強。

【提問】請同學(xué)們閱讀并分析表5-5,根據(jù)11-17

號元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱，探

究元素的金屬性和非金屬性的強弱變化規(guī)律。分析思考回答：最高價氧化物的水化物堿性逐漸

減弱，酸性逐漸增強，說明從左到右，金屬性逐

漸減弱，非金屬性逐漸增強。

【實驗探究】根據(jù)根據(jù)UT7號元素最高價氧化

物的水化物的酸堿性強弱變化規(guī)律，預(yù)測Al(0H)3

可能具有的性質(zhì)？

在兩支潔凈的試管中分別加入2-3mL2mol/L氯化

鋁溶液，逐滴加入Cmol/L氨水，生成白色膠狀物

質(zhì)，繼續(xù)滴加氨水直到不再產(chǎn)生沉淀為止，即制

得Al(0H)3沉淀。然后向一支試管中加6.Omol/L

鹽酸，向另?支試管中滴加G.Omol/LNaOH溶液，

【總結(jié)】11號元素鈉到17號元素氯，隨著原子

序數(shù)的遞增，金屬性逆減、非金屬性逆增。對3?邊滴加邊振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。

9號七種元素進行研究，也可以發(fā)現(xiàn)它們隨著原

子序數(shù)的逆增，金屬性遞減、非金屬性遞增。更

多的研究發(fā)現(xiàn)，隨著元素核電荷數(shù)（原子序數(shù)）的

遞增，元素金屬性、非金屬性重復(fù)出現(xiàn)金屬性遞

減、非金屬性遞增的情況（稀有氣體元素除外）。

即，隨著元素核電荷數(shù)（原子序數(shù)）的逆增，元素

的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。

元素周期律的實質(zhì)：元素周期律是元素原子的核

外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性

變化的必然結(jié)果。

板書設(shè)計

元素周期律

一、原子核外電子排布規(guī)律

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

二、元素原子半徑變化規(guī)律

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

原子、離子半徑大小比較規(guī)律

（1）一般情況下，電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑逐漸越?。?/p>

（2）電子層數(shù)越多，半徑越大。

三、元素主要化合價變化規(guī)律

隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈周期性變化

最高化合價=最外層電子數(shù)

最低價=最外層電子數(shù)-8

四、元素性質(zhì)變化規(guī)律

隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化

五、元素周期律

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律

教學(xué)反思

本節(jié)課主要以學(xué)生根據(jù)事實總結(jié)規(guī)律為主，教師適當(dāng)給予指導(dǎo)。通過一系列活動，鍛煉了

學(xué)生的能力，激發(fā)了學(xué)生的興趣，也使學(xué)生獲得了成功的快樂。當(dāng)然，這里面更主要的是一種

科學(xué)思維、思想的形成：根據(jù)大量客觀事實，研究其中隱含的規(guī)律，得出科學(xué)結(jié)論。在上課過

程中，也出現(xiàn)了一些問題。在化合價息結(jié)時，學(xué)生只注意了正、負(fù)化合價由低到高，而忽視了

二者之間的關(guān)系，需要教師指導(dǎo)。由于課上學(xué)生討論、歸納總結(jié)及作圖所用時間較長，使本節(jié)

課時間有些緊張。

1.2元素周期表的應(yīng)用

教材分析

本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容是蘇教版高中化學(xué)必修1專題5中《元素周期表周期表的應(yīng)用》，元素

周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，學(xué)會使用周期表是本節(jié)課的主要目的，因此首先要認(rèn)識

周期表的結(jié)構(gòu)，再探窕元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素化學(xué)性質(zhì)三者之間的關(guān)系，元

素周期表學(xué)生并不陌生，從初中開始，學(xué)生就把周期表作為一個學(xué)習(xí)的工具在使用。本次周期

表的學(xué)習(xí)，要更加全面、系統(tǒng)地來學(xué)習(xí)，要引導(dǎo)學(xué)生運用元素在周期表中的位置、原子的電子

層結(jié)構(gòu)來推測元素及其化合物的性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)。

教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)

1.知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。

2.知道同主族、同周期元素原子核外電子排布，元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。

3.了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的分布。

4.認(rèn)識元素在周期表中的位置、原子的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系，形成證據(jù)推理

與模型認(rèn)知素養(yǎng)。

5.了解元素周期表的意義與應(yīng)用。

教學(xué)重難點

1.同主族、同周期元素原子核外電子排布，元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。

2.認(rèn)識元素在周期表中的位置、原子的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。

課前準(zhǔn)備

1.教學(xué)錄像、幻燈片

2.化學(xué)史話

教學(xué)過程

教師活動學(xué)生活動

【提問】在上一節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了元素周期律，知道

元素的原子的核外電子排布、化合價、性質(zhì)都呈周期

性變化，請同學(xué)們將1?18號元素排列在一張表格中，學(xué)生畫出表格

這張表格必須體現(xiàn)出周期律內(nèi)容，要能體現(xiàn)出原子最

外層電子排布、原子半徑、元素的化合價的周期性變

化規(guī)律。

【展示】元素周期表①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排

思考：由1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)分析列。

編排的原則②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫

行。

③將最外層電子相同（外圍電子排布相

似）的元素按電子層的遞增的順序從上

到下排成縱行。

【提問】仔細閱讀研究元素周期表，交流討論以下問

題：（一）橫排1.7個橫行即7個周期，每個橫行稱為

1.有多少個橫行？每個橫行稱為什么？一個周期。

2.具有相同的電子層數(shù)的元素按照原子

2.同行元素組合起來的依據(jù)是什么？電子層數(shù)與周期

序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一

字?jǐn)?shù)有何關(guān)系？

個周期。周期序數(shù);電子層數(shù)

3.每橫行各有多少種元素？首尾各是什么元素？原子

3.第一行有2種，第二行有8種，三、

序數(shù)各是多少？

四、五、六、七排分別有8、18、18、

32、26種。每一周期都是從堿金屬元素

開始過渡到鹵素，最后以稀有氣體元素

結(jié)束。

【講述】第6周期中，57號元素到71號元素，共15

種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總

稱偶系元素。第7周期中，89號元素到103號元素，

共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相

似，總稱鋼系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鋤

系元素和鋼系元素分別按周期各放右同一個格內(nèi)，并聆聽

按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下

方。在鋼系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元索，

多數(shù)是人工進行核反應(yīng)制得的元素，這些元素乂叫做

超鈾元素。

【提問】請思考：如果不完全周期排滿后，應(yīng)為多少

應(yīng)為32種元素。

種元素？

【小結(jié)】周期的情況可總結(jié)如下：

三短三長一不全

【提問】觀察《元素周期表》并思考：

(-)縱行

L有多少縱行？每個縱行稱為一個族嗎？分析族序數(shù)1.周期表中共有18個縱行，16個族。

在寫法上有何不同？2.主族的序數(shù)=最外層電子數(shù);該元素的

2.據(jù)你所知，同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)有何特點，與最高正化合價

其族序數(shù)有何關(guān)系？你能寫出從左到右各族的序數(shù)

嗎？

【小結(jié)】“族”的情況可總結(jié)如下：

共有16個族，七個主族、七個副族、一個vm族、一個

。族

【思考】已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判

斷其位于第幾周期，第兒族？

思考回答：

1.第四周期，IA族

2.第三周期，VU族

3.第四周期，IVA族

【小結(jié)】

“三短三長一不全，七主七副八一與零”

姓周期（第1、2、3周期）

周期：7個《共7個橫行）長周期（第4、5、6周期）

不完全周月（笫7周期）

周期表，主族七個（用IA、UA……表示）

副族7個（用IB、UB……表示）

酸：16個（共18個縱行）<

第中族1個（包括三個縱行）

零族1個（稀有氣體）

【過渡】通過元素周期律的學(xué)習(xí)，我們知道了元素性

質(zhì)的周期性變化規(guī)律，通過元素周期表內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減

弱，非金屬性逐漸增強。

我們又知道了各元素在周期表中的位置，那么，元素

在周期表中的位置，與該元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)

思考回答：同周期從左到右，電子層數(shù)

之間，是否也有著一定的聯(lián)系呢？

相同，元素原子的半徑逐漸減小，原子

【提問】同周期從左到右，元素的金屬性和非金屬性

核對外層電子的引力逐漸增強，金屬原

如何變化？

子失去電子的能力逐漸減弱，非金屬原

【追問】請從微觀角度分析，同周期元素的金屬性遞子得到電子的能力逐漸增強，所以，元

減、非金屬性遞增與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增

【講述】人們根據(jù)同一族中元素的性質(zhì)特點，還給有強。

些族以特殊的名字，如IA族中除氫以外的元素又被稱

為堿金屬，V1IA族的元素稱為鹵素。

【討論1】金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs

以堿金屬與水反應(yīng)為例，大家討論同一主族元素從上同一主族元素從上至下，元素金屬性逐

至下，元素性質(zhì)將如何遞變？漸增強。

峨金屬LiNaKRbCs

為

反應(yīng)

較

鋒

緩

和

，

面

浮

水

在反應(yīng)迅速反應(yīng)迅速，

井

以

上劇烈反應(yīng)，

與水反應(yīng)、并放熱、并伴有燃刷烈反應(yīng)，

適

檜

定發(fā)生刷烈

的現(xiàn)縱'鈉融化成燒，輕微發(fā)生爆炸

度

中

的

速爆炸

氣

擇小球爆炸

放

出

例

本

【討論2】

單質(zhì)氧化性：Cl2>Br2>I2

鹵族元素遞變規(guī)律

完成下列實驗，觀察實驗現(xiàn)象，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式

實依操作實臉現(xiàn)望化學(xué)方程式

1.潞少量筑水分別加入

NaBr和KI溶液的試管中，

振蕩、靜置思考回答：同主族從上到下，電子層數(shù)

2.潞少量濕水加入盛有KI

溶液的試管中，振蕩.增多，最外層電子數(shù)相同，元素原子的

加入少碳四工化碳，振

蕩、靜粕半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引

【思考】力逐漸減弱，金屬原子失去電子的能力

大家再從微觀角度分析，同主族元素的金屬性遞增、逐漸增強，非金屬原子得到電子的能力

非金屬性遞減與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。

逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸增

強，非金屬性逐漸減弱。

HC10i>HBr04

Ca(OH)2>Al(OH)3

金屬性最強的元素位于周期表左下角

【練習(xí)】①HClOi和HBA的酸性(除放射性元素外)是葩(Cs)；非金屬性

②Ca(0H)2和Al(0H)3的堿性

最強的元素位于周期表的右上角，是氟

⑻。

【思考】請同學(xué)們在元素周期表中找出金屬性最強的

元素(放射性元素除外)和非金屬性最強的元素。右上方為非金屬，左下方為金屬。

元素在周期表中的

決支

位置直￡原子的結(jié)構(gòu)

【思考】請分析虛線右上方和左下方元素是金屬還是

非金屬。決定

、，、元素的性質(zhì)

反映

【過渡】下面我們來分析元素在周期表中的位置、原

①在金屬和非金屬的分界線附近號體村

子的結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)之間的關(guān)系。

料(如錯、硅等)；

②在過渡元素(即族和族)中尋找各種優(yōu)

良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材

【講述】根據(jù)元素在周期表中的位置，我們可以推測

元素原子的結(jié)構(gòu)，預(yù)測元素主要的化學(xué)性質(zhì)，從而指料。

導(dǎo)我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)。請同學(xué)閱讀課本，總結(jié)元素

周期表有哪些應(yīng)用？

板書設(shè)計

元素周期表周期表的應(yīng)用

一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù);最外層電子數(shù)

三短三長一不全，七主七副八一與零

（短周期（第1、2、3周期）

周期：7個（共7個橫行）長周期（第4、5、6周期）

不完全周期（第7周期）

周期表＜主族七個（用IA、UA表示）

副族7個（用IB.HB……表示）

族：16個（共18個縱行）＜

第亞族1個（包括三個縱行）

〔零族1個（稀有氣體）

二、元素的性質(zhì)和元素周期表的位置關(guān)系

1.同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

2.位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系

____r（1）核電荷數(shù)、原子序數(shù)

結(jié)構(gòu)H（■電子層數(shù)

⑵核外電子真3奢

I最外層電子數(shù)

定

「元素性質(zhì)

國用一到新元素推出位JL,單質(zhì)性質(zhì)

性質(zhì)

點出過位置運用遞變規(guī)律推怎化合物的性質(zhì)

〔離子性質(zhì)

三、元素周期表的應(yīng)用

1.預(yù)測新元素

2.尋找原料

①在金屬和非金屬的分界線附近號體村料（如錯、硅等）；

②在過渡元素（副族和族）中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。

教學(xué)反思

本節(jié)課講解元素周期表周期表應(yīng)用，學(xué)會使用周期表是本節(jié)課的主要目的，元素周期表

學(xué)生并不陌生，從初中開始，學(xué)生就把周期表作為一個學(xué)習(xí)的工具在使用。本次周期表的學(xué)習(xí)，

要更加全面、系統(tǒng)地來學(xué)習(xí)，本課從周期到族引導(dǎo)學(xué)生細致地觀察元素周期表，認(rèn)識其結(jié)構(gòu)特

點，并能了解元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素化學(xué)性質(zhì)三者之間的關(guān)系，形成證據(jù)推

理與模型認(rèn)知素養(yǎng)，本節(jié)課理論性知識比較多，學(xué)生在聽課過程中易枯燥。

2.1離子鍵

教材分析

本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容是蘇教版高中化學(xué)必修1專題5中《離子鍵》，該內(nèi)容是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的一

部分，學(xué)生通過學(xué)習(xí)應(yīng)能進一步認(rèn):只性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的關(guān)系。由于前面已學(xué)習(xí)了元素周期表，可以

引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)元素周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系，進行分析離子鍵的形成。

教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)

1.認(rèn)識化學(xué)鍵，理解離子鍵概念及其形成過程，能用電子式表示離子化合物。

2.通過講解實例理解離子鍵的本質(zhì)。

教學(xué)重難點

1.化學(xué)鍵、離子鍵

2

課前準(zhǔn)備

教學(xué)幻燈片

教學(xué)過程

教師活動學(xué)生活動

【引入】固體氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，固體氯化思考回答

鋼能否導(dǎo)電？氯化鈉是電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)能

導(dǎo)電。但固體氯化鈉不導(dǎo)電，因沒有自由

移動的離子。

【提問】氯化鈉固體本身不導(dǎo)電，是因為沒有自由移動

的離子，而要加熱至熔融狀態(tài)或在水分子破壞下才能電

離產(chǎn)生自由移動的離子，說明Na.與CF之間存在著強烈

的相互作用，再如，上0電解產(chǎn)生比和02,從微觀角度

分析該反應(yīng)的實質(zhì)是水分子先分成氫原子和氧原子，然聆聽思考

后，兩個氫原子形成一個比分子，兩個氧原子形成一個

(X分子，該反應(yīng)之所以需要“通電”正說明了水分子內(nèi)

氫原子和氧原子間存在著強烈的相互作用。

【小結(jié)】因此，我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之

間存在的強的相互作用叫做化學(xué)鍵。根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微

粒不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離子健、共價鍵。離子

鍵存在于陰、陽離子之間，共價鍵存在于原子與原子之

間。

【過渡】本節(jié)課，我們首先來學(xué)習(xí)有關(guān)離子鍵的相關(guān)知

識。

【問題1】接下來，以我們最熟悉的由離子構(gòu)成的化合sir靖構(gòu)示武網(wǎng)

物NaCl的形成過程來分析離子鍵是如何形成的。在氯化@）；）

Na失去一個電（1滬4T

銅的形成過程中，哪種原子得到電子，哪種原子失去電

子呢？請大家用原子結(jié)構(gòu)示意圖，完成下列表格。Cl喻司利?個電f

【小結(jié)】帶相反電荷的陰陽離子結(jié)合的相互作用成為離思考回答：

子鍵。

Na‘離子和C1離子間的靜電吸引力，

【問題2】在氯化鈉晶體中，Na'和C1之間存在哪些作

陰、陽離子的電子與電子，原子核與原子

用力？

核之間的排斥力

【總結(jié)】所以此處的“靜電作用”指的是正、負(fù)電荷之

間的靜電引力，以及原子核與原子核、核外電子與核外

電子之間的靜電斥力，當(dāng)陰、陽離子達到一定距離后，

二者達到平衡。因此，離子鍵的實質(zhì)就是靜電引力與靜

活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素

電斥力達到平衡時的靜電作用c

的原子以這種方式結(jié)合。

當(dāng)元素原子最外層電子小于4時，易失去

【問題3］哪些元素的原子能以這種方式結(jié)合？這種結(jié)

最外層電子達到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

當(dāng)元素原子最外層電子大于4時，易得到

最外層電子達到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【總結(jié)】活潑金屬與活潑的非金屬化合時，都能形成離

子鍵。元素周期表是IA族、HA族的活潑金屬與VIA族、

WA族的活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵離子

鍵的，我們把陰、陽離子之間通過離子鍵結(jié)合而形成的

化合物稱為離子化合物，即含有離子健的化合物是離子思考回答

化合物。Na，O>CaCk、NH,C1>MgSO.,

【練習(xí)】請大家判斷下列化合物哪些屬于離子化合物？歸納總結(jié)

Na20>SO2、CaCl2>出0、NH.tCl>HC1>MgSO?NH3陽離子通常為活潑的金陽離子或錢根離

【提問】請同學(xué)歸納離子化合物的判斷方法依據(jù)。子（NH；）,陰離子通常為活潑的非金屬

離子或原子團離子（如0H\S0?\Ng

等），即判斷依據(jù)是否含有活潑的金屬陽

離子或錢根離子（NH；）

不合理,如NHM）3

【評價】同學(xué)們總結(jié)的很好，別忘了錢根離子，思考，

由非金屬元素組成的物質(zhì)一定不是離子化合物，這句話

是否合理？若不合理，能否舉例。

【過渡】嗯，對的，由非金屬元素組成的物質(zhì)有可能是

離子化合物，比如錢鹽。如何形象地表示離子化合物的

形成？我們知道，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，

活潑金屬與活潑非金屬化合時，發(fā)生改變的主要是最外

層電子數(shù)。

【講述】為了簡明地表示原子、離子的最外層電子，可

在元素符號的周圍用“X”或“?”來表示原子的最外

層電子，像這種式子，我們稱之為電子式。

【交流與討論】（1）原子的電子式例：請大家觀察下列

這些電子式，注意結(jié)合原子的最外層電子數(shù)和“?”的數(shù)

目及書寫分布特點。

Na?：d*Mg：：Br-6-歸納總結(jié)：原子電子式的書寫，即在元素

??D????

符號的周圍標(biāo)上其最外層所帶的電荷數(shù)，

最外層有幾個電子,就在元素符號的周圍

標(biāo)上幾個

練習(xí)：寫出C、F、S、K電子式

【交流與討論】（2）離子的電子式歸納總結(jié)：

陽離子的電子式即為陽離子符號。

①請大家觀察下列陽離子這些電子式：

H'、Na\Mg2\Ca2\

【講述】對于陽離子而言，失去了最外層電子，其最外

層是裸露的，即最外層為零電子（注意，金屬陽離子仍

以其原子的最外層作為電子式的最外層），陽離子的電

子式即為陽離子符號。歸納總結(jié)：

陰離子的電子除了在元素符號周圍標(biāo)出

最外層電子的情況外，還需要用“［］”

【交流與討論】②請大家觀察下列陰離子這些電子式：括起來，并且在方括號外注明其所帶的電

◎「嗣［:時荷數(shù)。

【講述】原子其通過得電子達到最外層8個電子（或2

個電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以陰離子的電子除了在元素符

號周圍標(biāo)出最外層電子的情況外，還需要用“口”括起

來，并且在方括號外注明其所帶的電荷數(shù)。

練習(xí):寫出F、S“電子式

【過渡】我們學(xué)習(xí)了原子和離子的電子式的書寫，接下

來我們來看看離子化合物的電子式該如何正確書寫。例

如，氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵形成的，所

離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電

以NaCl的電子式表示如下圖所示

子式組成，但相同離子不能合并，在正確

書寫陰、陽離子電子式的前提下，離子化

Na+uZ：］-

??合物中的陰、陽離子要間隔書寫，同時，

相同離子對稱分布。

此外，離子化合物Na2O和MgBn的電子式表示為

Na*［：g：］'［：Bn］Mg*［：Bn］'Na*［：O:）Na*

練習(xí)：寫出KF、Na2s電子式

【課堂小結(jié)】

板書設(shè)計I

離子鍵

一、化學(xué)鍵

定義：我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強的相互作用叫做化學(xué)鍵。

分類：化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵。

二、離子鍵

定義：帶相反電荷的陰陽離子結(jié)合的相互作用成為離子鍵。

離子鍵的實質(zhì)：靜電作用

離子化合物：把陰、陽離子之間通過離子鍵結(jié)合而形成的化合物

三、電子式

定義：元素符號的周圍用“X”或“?”來表示原子的最外層電子。

教學(xué)反思

本節(jié)課主要掌握的是離子鍵、離子化合物的概念和表達式，對于離子化合物的形成過程不

作深入的講解，從原子電子式到離子電子式再到離子化合物電子式，給出實例，請學(xué)生歸納總

結(jié)書寫規(guī)則，本節(jié)課充分體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，在交流、討論、評價等環(huán)節(jié)中掌握知識，展現(xiàn)

學(xué)生的思維，發(fā)展學(xué)生的思維。

2.2共價鍵分子間作用力

教材分析

本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容是蘇教版高中化學(xué)必修1專題5中《共價鍵分子間作用力》，該內(nèi)容是

物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的一部分，主要講述了共價鍵的含義，形成條件以及電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型和

比例模型表示共價化合物，分子間蚱用力，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)。為今后學(xué)

習(xí)有機打下了良好的基礎(chǔ)，也為后面的選修3《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》做好了鋪墊，在高考中也

占有相當(dāng)?shù)姆种怠?/p>

教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)

1.理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)

2.能較為熟練地用電子式表示共價分子和分子結(jié)構(gòu)。

3.通過對共價鍵形成過程的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)抽象思維和綜合概括能力，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的認(rèn)知模

型。

教學(xué)重難點

共價鍵的概念及常見物質(zhì)的電子式的書寫

課前準(zhǔn)備

幻燈片

教學(xué)過程

教師活動學(xué)生活動

【導(dǎo)入】通過上一節(jié)課關(guān)于離子鍵的學(xué)習(xí)，我們知道，思考回答

原子可以通過得失電子形成陰陽離子，陰陽離子間彼此第IA、HA族的活潑金屬元素和

通過離了鍵可以形成宏觀的物質(zhì)，如氯化鈉。第VIA、VHA族的活潑非金屬元素之

首先我們回憶一下具有怎樣的結(jié)構(gòu)特點的原子相遇彼問.

此會得失電子形成陰、陽離子，既而形成離子鍵？

【設(shè)問】像氯氣和氯化氫這樣的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成

的，兩個氯原子結(jié)合成一個氯分子，一個氯原子和一個

氫原子結(jié)合成一個氯化氫分子，非金屬元素的原子吸引

電子能力相近，原子間無法通過得失電子形成離子鍵，

它們是如何結(jié)合在一起的呢？本節(jié)課我們就來研究這

些問題。

【講述】我們先來分析一個氫分子兩個氫原子是如何結(jié)

合在一起的。

【展示】兩個氫原子結(jié)構(gòu)示意圖，氫分子結(jié)構(gòu)示意圖

【講述】氫原子核外的電子繞核局速運動，但由于沒有

達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時能量很高，很不穩(wěn)定。但是在氫分

子中，我們通過研窕發(fā)現(xiàn)，有兩個電子同時受兩個原子

核的共同作用，也就是說左邊這個氫原子可以吸引兩個

電子，右邊這個氫原子也可以吸引兩個電子。即這兩個

電子為兩個原子所共用，我們將這兩個電子形象地稱為

“共用電子對”，通過共用電子對的作用，將兩個氫原

子彼此聯(lián)系起來，我們這將這種通過共用電子對所形成

的強列的相互作用稱為“共價鍵”。也就是說，兩個氫

原子通過共價鍵形成一個氫分子。

【講述】我們還可以舉一個例子，如氯氣分子。氯原子

的最外層有7個電子，最外層電子數(shù)較多，由于未達到

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時單一的氯原子能量很高，很不穩(wěn)定。通

過研究，我們也發(fā)現(xiàn)了在氯分子中，也有兩個電子同時

受到兩個原子核的共同作用，這兩個電子為兩個原子所

共用，而每個氯原子仍就還有6個電子只受一個原子核

的作用。同樣，我們也將兩個共用電子稱為共用電子對,

兩個氯原子通過共用電子對彼此連接開來，形成一個氯

分子。我們將這種原子間通過共用電子對所形成的強烈

的相互作用稱為共價鍵。

【小結(jié)】共價鍵

一、共價鍵

1.定義：原子間通過共用電子對所形成的的化學(xué)鍵。

2.成鍵微粒：原子

3.成鍵本質(zhì)：共用電子對多原子非金屬單質(zhì)

4.成鍵原因：不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低。分子中直接相鄰的原子間均以共價鍵相

5.形成化學(xué)鍵釋放能量結(jié)合形成的化合物屬于共價化合物。

【過渡】根據(jù)概念完成學(xué)案中表格，并思考含有共價鍵

的物質(zhì)是哪些，試分析共價鍵存在于哪些物質(zhì)中？酸、北金屬氧化物、非金屬氫化物

【思考】什么是共價化合物，與離子化合物概念進行對

比。

【思考】只含共價鍵的是哪類物質(zhì)？氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，

屬于離子化合物，但氫氧根離子中存在

【練習(xí)】完成學(xué)案練習(xí)共價鍵。

思考：NaOH屬于離子化合物還是共價化合物，試分析其

成鍵情況

【總結(jié)】因此共價鍵還存在一些離子化合物中，比如強

堿、銹鹽、含氧酸鹽。

練習(xí)：

【講述】從概念上看，有離子鍵的化合物一定是離子化

合物，只有共價犍的化合物才是共價化合物。從物質(zhì)類

別上，酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物為共價化合物，

強堿、鹽、金屬氧化物為離子化合物。（A1C13是共價在元素符號的周圍用點或叉來表示最外

化合物）層電子的化學(xué)符號。

【過渡】如何表示共價鍵和共價分子結(jié)構(gòu)呢？方法有多化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)鍵的形成與最外層電子

種。其中表示共價鍵的一種方法是電子式。有關(guān)，而與內(nèi)層電子無關(guān)。

【提問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)過電子式的書寫，并且學(xué)過用

電子式表示離子化合物。請大家思考，什么是電子式？

【提問】為什么只表示最外層電子？

【講述】下面，我們將上述3個共價分了用電了式表示

出來。

：ci：C1：H：CI：H：H

??????

離子化合物的電子式存在陰陽離子，有

“”，而出、HCECb的電子式?jīng)]有。

書寫H、C1原子的電子式，與CLHCK

出電子式相比較，書寫完成后每個原子都

達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個原子的最外層電子

數(shù)與共用電子對數(shù)有一定的關(guān)系。每一

通過上面3個電子式，對于NaCl的電子式，大家可以

個原子缺幾個飽和，就會形成幾個共用

總結(jié)出書寫電子式的幾個簡單規(guī)律是什么？

電子對。

總結(jié)：（1）每個原子均應(yīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（2）不加“”，不標(biāo)正負(fù)電荷

（3）原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)差幾個電子，就提供幾個電子，并在

此原子周圍形成幾對共用電子對

完成練習(xí)

【講述】所以我們在書寫電子式，一定要先判斷該物質(zhì)

是離子化合物韓式共價化合物，然后再根據(jù)規(guī)律書寫。

【練習(xí)】請大家書寫下列共價分子的電子式：

N2C02CHICCh

請學(xué)生上黑板書寫上述電子式，并講評。

【講述】通過上面的學(xué)習(xí)我們知道，用電子式可以表示

共價分子，該方法的優(yōu)點是能很清楚地認(rèn)識到共用電子

對，但它的缺點是很復(fù)雜，最外層沒有參與形成共價鍵

完成練習(xí)

的電子也必須表示出來，很繁瑣。為了更簡捷地表示兩

個原子間的共價鍵，我們可以將電子式進行簡化。將沒

有參與形成共價鍵的電子省略，用一根短線表示一對共

用電子對，這樣寫出的化學(xué)式稱為結(jié)構(gòu)式。

如，上面的共價分子均可表示為：H-H,Cl-CLH-C1,

【練習(xí)】請大家用結(jié)構(gòu)式共價分子：MC02CH,

CCh

【過渡】電子式和結(jié)構(gòu)式能準(zhǔn)確表示各原子的成鍵情

況，但但要注意，它并不表示共價分子的空間結(jié)構(gòu)，要

表示多原子的共價分子的空間位置關(guān)系，可以用模型來

表示。我們要介紹兩種模型：球棍模型和比例模型。

【展示】甲烷的球棍模型

【講述】這是表示甲烷五個原子空間相對位置關(guān)系的球

棍模型。所謂球棍模型，就是用球表示原子，用短棍表

示共價鍵得到的模型。它的優(yōu)點是能很清楚地表示原子

間的共價鍵以及原子的空間位置，如甲烷的五個原子是

位置是：五個原子中相互連接起來形成正四面體的結(jié)

構(gòu)，其中碳原子位于正四面體的中心，四個氫原子位于

正四面體的頂點上。

球棍模型的特點是可以表示各個原子在空間的取

向，但它不能表示各種原子間的距離。也就是說，球棍閱讀表5-9的幾種物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)

模型中的短棍是表示共價鍵，它是將原子間的共價鍵進式、球模模型和比例模型。

行了夸張，但在實際分子中不是這樣的。

要表示原子間的相對距離可以用比例模型。

【講述】甲烷的比例模型

【講述】這是甲烷的比例模型，它是按照氫原子和碳原

子的大小按比例放大得到的。它可以很好地表示各個原

子的相對距離，但它很難看出各原子在空間的位置。

所以兩種模型各有側(cè)重，各有不足。

【小結(jié)】表示共價分子的方法有幾種：

電了式和結(jié)構(gòu)式，主要用了表示原了的連接方式，球棍

模型和比例模型，主要用于表示原子的空間結(jié)構(gòu)

【過渡】碳原子的最外層有4個電子，它既難失電子也

難得電子，因此碳原子與其他原子結(jié)合時主要是形成共

價鍵。但是，碳原子的共價鍵有多種的成鍵方式。

【講述】碳原子有4個電子，它可以形成4根的共價鍵。

但是，這四根共價鍵它有多種成鍵的