高考化學(xué)一輪考點(diǎn)訓(xùn)練：化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【原卷】

一、選擇題(共10題)

1.已知反應(yīng)①：C0(g)+Cu0(s)0C02(g)+Cu(s)和反應(yīng)

②：H2(g)+Cu0(s)一Cu(s)+H20(g),在相同的某溫度下的平

衡常數(shù)分別為小和風(fēng),該溫度下反應(yīng)③:C0(g)+H20(g)=C02(g)

+Hz(g)的平衡常數(shù)為a則下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)%=黔瑞

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)-J

C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，上濃度減小，則該反應(yīng)的

焙變?yōu)檎?/p>

D.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，乩濃度一定減小

2.某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體，B氣

體，測(cè)得其濃度分別為2mol/L和1mol/L;且發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+2B(g)—4C(?)+2D(?)

已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，

測(cè)得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4,則下列說(shuō)法中正確

的是()

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為一源:器;

②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%

1

③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變

④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變

A.①②B.②③

B.C.①④D.③④

3.已知：2cH30H(g)—CH30CH3(g)+H20(g)AQ-25

kJ-molT某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L的密閉容

器中加入CH30H,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H20

c/(mol,L-1)0.81.241.24

下列說(shuō)法正確的是()

①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400

②平衡時(shí)，c(CH30cH3)=1.6mol?L-1

③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ

④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CLOH,達(dá)新平衡后CH30H轉(zhuǎn)化

率增大

⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

⑥平衡時(shí)CH30H的濃度為0.08mol?L-1

A.①②④⑤B.②⑥

C.②③④⑥D(zhuǎn).②④⑥

4.在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI,

發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)=H2(g)+I2(g)△殳0,乩的物質(zhì)的量隨時(shí)

間的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

2

A.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是上

B.0?2min內(nèi)HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1

C.恒壓下向該體系中加入M，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，化

學(xué)平衡常數(shù)不變

D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)可能增大

也可能減小

5.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molX和2moi

Y進(jìn)行如下反應(yīng)：3X(g)+2Y(g)=4Z(s)+2W(g),反應(yīng)一段時(shí)

間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molZ,則下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是“=嚶警^

c(X)?c(Y)

B.此時(shí)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加Y,Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大

6.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反

應(yīng)：aA(g)+B(g)=C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡。已知該

溫度下其平衡常數(shù)仁1,若溫度不變時(shí)將容器的容積擴(kuò)大為原來(lái)的

3

10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，貝！|()

A.a=3B.a=2

C.B的轉(zhuǎn)化率為40%D.B的轉(zhuǎn)化率為60%

7.將一定量的S02(g)和02(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容

器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)溫度平衡起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所

編號(hào)常數(shù)需時(shí)間

/℃S()2()?so2/min

1*420.86

2旦420.4yt

下列說(shuō)法不正確的是(A)

A.x=2.4

B.￡、石的關(guān)系：T,>T2

C.及、及的關(guān)系：K〉瓜

-1-1

D.實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率F(S02)=0.2mol?L?min

8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l),該過(guò)程端值增大

B.SO2(g)=S(g)+O2(g)△殳0,A5>0,該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

C.SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H20(l)△水0,低溫下能自發(fā)

進(jìn)行

D.某溫度下S02(g)+%2(g)=SO3(g)

4

染。2)?c1(02)

=

K^(soo

9.已知在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)+02(g)=2N0(g)4=1X10-3°

②2H2(g)+02(g)=2H20(g)^=2X1081

92

③2c02(g)=2C0(g)+02(g)^=4X10-

下列說(shuō)法正確的是()

A.NO分解反應(yīng)：NO(g)=k(g)+1o2(g)的平衡常數(shù)為1

X10-3。

B.根據(jù)左的值可以判斷常溫下乩和。2很容易反應(yīng)生成40

C.常溫下，N0、慶0、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)?/p>

NO>H2O>CO2

D.溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

10.在淀粉KI溶液中存在下列平衡：L(aq)+「(aq)-I?

(aq)o測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)人如表所示：

t/℃515253550

K1100841689533409

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)［2(aq)+「(aq)I「(aq)的△皮0

B.其他條件不變，升高溫度，溶液中c(n)減小

c.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為4處

D.25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)｛小于689

5

二、非選擇題(共3題)

11.工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。相關(guān)信息如下表:

平衡常數(shù)數(shù)值

化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)

500800°Q

①2H2(g)+CO(g)一3cH3()H(g)2.50.15

②H2(g)+C()2(g、=^H2()(g)+

1.02.50

K2

C()(g)

③3H2(g)+C()2(g)==^CH3()H(g)

K2.50.375

+H.,O(g)3

(1)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為仁，該反應(yīng)

是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。某溫度下，各物質(zhì)的平衡

濃度符合下式：5C(C02)-C(H2)=2C(C0)-C(H20),試判斷此時(shí)溫度

為。

(2)500℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH20,發(fā)生反應(yīng)②,

達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)1.0(填“大于”“小于”或

“等于”)，在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器容積，平衡

移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不”),化學(xué)平衡常

數(shù)及(填“變大”“變小”或“不變”)o

(3)據(jù)上表信息推導(dǎo)出人、及與及之間的關(guān)系，及=(用

及、及表示)o500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g).CO2(g)>CH30H(g)、

HzO(g)的濃度(mol?廠1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,此時(shí)

6

M正)。(逆)(填或"=”)0

(4)若某溫度下反應(yīng)①?gòu)拈_始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖

1所示，則用慶濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率R(H2)=

若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)3的關(guān)

系如圖2所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)&《(填

12.利用天然氣可制得以乩、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成

氣，反應(yīng)為CHKg)+H20(g)0C0(g)+3H2(g)o

(1)甲烷與水蒸氣反應(yīng)，被氧化的元素是，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)

狀況下35.84L合成氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

⑵將2molCH’和5mol%0(g)通入容積為100L的反應(yīng)室,

C'的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

7

CH4轉(zhuǎn)化率

①若達(dá)到A點(diǎn)所需的時(shí)間為5min,則K(H2)=,100℃

時(shí)平衡常數(shù)K=o

②圖中的口填或“=")，A、B、C三點(diǎn)的

平衡常數(shù)&、小、及的大小關(guān)系是o

(3)合成氣用于合成氨氣時(shí)需除去CO,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+

H20(g)—CO2(g)+H2(g)△長(zhǎng)0。

下列措施中能使蠲增大的是(填編號(hào))。

A.降低溫度

B.恒溫恒容下充入He(g)

C.將比從體系中分離

D.再通入一定量的水蒸氣

13.某溫度，將2molCO與5mol慶的混合氣體充入容積為2L

的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：C0(g)+2H2(g)=

CH30H(g)。經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。

⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)為,7(CH30H)=mol-L

-1

t?mino若保持體積不變,再充入2molCO和L5molCH3OH,此

8

時(shí)M正)武逆)(填或“=”)。

(2)在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2,達(dá)

到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

a.CH30H的質(zhì)量不變

b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

c.v逆(C0)=2/正(IL)

d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

CO轉(zhuǎn)化率

o100200300400

溫度/工

(4)在一定壓強(qiáng)下，容積為KL的容器充入amolCO與2amolH2,

在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

所示。則n填“大于”“小于”或“等于"，下同)，△

HOo該反應(yīng)在(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)

行。

(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

a.及時(shí)分離出CH30H氣體b.適當(dāng)升高溫度

c.增大上的濃度D.選擇高效催化劑

9

化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

一、選擇題(共10題)

1.已知反應(yīng)①：C0(g)+Cu0(s)0C02(g)+Cu(s)和反應(yīng)

②：H2(g)+Cu0(s)=Cu(s)+H20(g),在相同的某溫度下的平

衡常數(shù)分別為匕和扁該溫度下反應(yīng)③:C0(g)+H20(g)—C02(g)

+乩(山的平衡常數(shù)為左則下列說(shuō)法正確的是(B)

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)%=黔瑞

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)

C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，慶濃度減小，則該反應(yīng)的

焰變?yōu)檎?/p>

D.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，乩濃度一定減小

解析：在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)

式中，A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)③=反應(yīng)①一反應(yīng)②，因此平衡常數(shù)仁

B正確；反應(yīng)③中，溫度升高，上濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此△水0,C錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)③，

在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如充入惰性氣體，則平衡不移動(dòng)，歷的濃

度不變，D錯(cuò)誤。

2.某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體，B氣

體，測(cè)得其濃度分別為2mol/L和1mol/L；且發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?)

已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，

測(cè)得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4,則下列說(shuō)法中正確

10

的是(D)

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為仁瑞饋

②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變

④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變

C.①②B.②③

D.C.①④D.③④

解析：3A(g)+2B(g)==4C(?)+2D(?)

開始(mol/L)210

0

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.60.40.80.4

平衡(mol/L)1.40.60.80.4

設(shè)平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量濃度為xmol/L,根據(jù)壓強(qiáng)之比等于

物質(zhì)的量之比可得：又生=3,故)=3,可得x=2.4,從而

P后7?27?2X4X

可知C為固體或液體，D為氣體。故化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為仁

C3(A；*B)'①錯(cuò)誤；B的轉(zhuǎn)化率為40%,②錯(cuò)誤；該反應(yīng)是一個(gè)反

應(yīng)后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)只

與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，③正確；由于C為固體或液

體，增加C的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，A、B的轉(zhuǎn)化率不變，④正確。

3.已知：2cH30H(g)—CH3OCH3(g)+H2O(g)AQ-25

kJ?molT某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L的密閉容

器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H20

11

c/(mol,L-1)0.81.241.24

下列說(shuō)法正確的是(B)

①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400

②平衡時(shí)，c(CH30cH3)=1.6mol?L-1

③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ

④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CU0H,達(dá)新平衡后CH30H轉(zhuǎn)化

率增大

⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

⑥平衡時(shí)CH30H的濃度為0.08mol?L-1

A.①②④⑤B.②⑥

C.②③④⑥D(zhuǎn).②④⑥

解析：因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，①錯(cuò)；

根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的CH30cH3、乩0濃度均為1.24molL

，此時(shí)CH30H的濃度為0.8mol-L，根據(jù)以=如溫常。),

將各物質(zhì)的濃度代入可得，以比2.4<400,所以此時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡，

此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，⑤錯(cuò)；由化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算可知平衡時(shí)

-1

c(CH30CH3)=1.6mol-L,②對(duì)；生成CH30cH3的物質(zhì)的量為1.6mol,

根據(jù)方程式可知生成1.6molCH30cH3放出的熱量為1.6molX25

kJ-mol-^40kJ,③錯(cuò)；平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH,相

當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CH30H的轉(zhuǎn)化率不變，④錯(cuò)；根據(jù)②可

知，達(dá)到平衡時(shí)CH30H的濃度為0.08mol?L-1,⑥對(duì)。

4.在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI,

發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)=H2(g)+I2(g)卜及0,比的物質(zhì)的量隨時(shí)

間的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(B)

12

n(H2)/mol

2"min

A.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)%

B.0?2min內(nèi)HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1

C.恒壓下向該體系中加入M，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，化

學(xué)平衡常數(shù)不變

D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)可能增大

也可能減小

解析：A項(xiàng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的濃度是0.05mol?L-1,

碘的濃度和氫氣的相等，碘化氫的濃度是0.4mol?廠)其平衡常數(shù)

是白，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，根據(jù)圖象可知，氫氣的變化量為0.1moL

所以HI的變化量為0.2mol。所以。?2min內(nèi)HI的平均反應(yīng)速率

為0.05mol-L-JminT。C項(xiàng)，恒壓條件下向體系中加入氮?dú)?，?/p>

器體積增大，等效于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤。

D項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，木值增大，故錯(cuò)誤。

5.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molX和21noi

Y進(jìn)行如下反應(yīng)：3X(g)+2Y(g)04Z(s)+2W(g),反應(yīng)一段時(shí)

間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molZ,則下列說(shuō)法正確的是(B)

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是仁籌嗡

B.此時(shí)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

13

C.增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加Y,Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大

解析：化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體，而物質(zhì)

Z是固體，A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)減少的Y的物質(zhì)的

量是1.6molx[=0.8mol,所以Y的轉(zhuǎn)化率為竽粵X100%=40%,

zzmol

B正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤;

增加Y后平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大，而Y的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。

6.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反

應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡。已知該

溫度下其平衡常數(shù)《=1,若溫度不變時(shí)將容器的容積擴(kuò)大為原來(lái)的

10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，貝!1(C)

A.a=3B.a=2

C.B的轉(zhuǎn)化率為40%D.B的轉(zhuǎn)化率為60%

解析：若溫度不變時(shí)將容器的容積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)

化率不發(fā)生變化，則可以確定該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以a=L

選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤；設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x,列出三段式：

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

初始物質(zhì)的量/mol

變化物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol2—3x3-3x

(2—3幻X(3—3A)=1'解得戶?！奔碆的轉(zhuǎn)化率為40%o

7.將一定量的S02(g)和02(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容

器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

14

實(shí)驗(yàn)溫度平衡起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所

編號(hào)/℃常數(shù)需時(shí)間

SC%(%SO2。2/min

1%K.42a:0.86

2丁？420.4yt

下列說(shuō)法不正確的是(A)

A.x=2.4

B.小石的關(guān)系：T〉Tz

C.人及的關(guān)系：K〉K]

-1-1

D.實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率F(SO2)=0.2mol?L?min

解析：實(shí)驗(yàn)1中，刀(()2)參加=(2—0.8)mol=l.2mol,〃(S()2)消耗

=2.4mol,x=4—2.4=1.6,A錯(cuò)誤；平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)1中z?(SO?)=

1.6mol,實(shí)驗(yàn)2中z?(S()2)=0.4mol,而開始時(shí)反應(yīng)物的起始量相等,

實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)2的過(guò)程，相當(dāng)于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移

動(dòng)原理，降溫能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即方＞石，B正確；由B

選項(xiàng)可得實(shí)驗(yàn)2是在實(shí)驗(yàn)1的基礎(chǔ)上降溫，溫度降低，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，C正確；由表中數(shù)據(jù)，r(S02)=

4mol_1.6mol?

-CT?A—;---=0.2mol?L,min,D正確。

2LX6mm

8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(C)

A.S02(g)+H20(g)=H2S03(l),該過(guò)程牖值增大

B.SO2(g)=S(g)+O2(g)A殳0,A5>0,該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

C.SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H20(l)△樂(lè)0,低溫下能自發(fā)

進(jìn)行

D.某溫度下S02(g)+L(g)—SO3(g)

15

儂）?c1（o2）

K=--------------

c（SO3）

解析：A中氣體生成液體是燧減的反應(yīng)，不正確；B中△殳0,A

5>0,反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，不正確；C中是一個(gè)A小0,AS<0的

反應(yīng)，由△〃-7AS可知，低溫下能自發(fā)進(jìn)行，正確；D中仁

一叫一，不正確。

c（SO2）?金）

9.已知在25c時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

①N2（g）+C）2（g）一2N0（g）&=1X10-3°

②2H2（g）+02（g）02H20（g）及=2X10?

-92

③2C02（g）—2C0（g）+02（g）^=4X10

下列說(shuō)法正確的是（C）

A.NO分解反應(yīng)：NO（g）==京2（g）+1（）2（g）的平衡常數(shù)為1

X10-3。

B.根據(jù)友的值可以判斷常溫下巴和。2很容易反應(yīng)生成乩0

C.常溫下，NO、H20>CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)?/p>

N0>H20>C02

D.溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

解析：A項(xiàng)，NO（g）=,（或+加⑷的平衡常數(shù)為（另=

1015,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，小和。2之間的反應(yīng)需要點(diǎn)燃才能進(jìn)行，錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，常溫下，N0、乩0、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的平衡常數(shù)依次為1

XIO30,5X10T2、4X10-2,平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,

正確；D項(xiàng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)

16

減小，錯(cuò)誤。

10.在淀粉KI溶液中存在下列平衡：L(aq)+l-(aq)—K

(aq)o測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)4如表所示：

t/℃515253550

K1100841689533409

下列說(shuō)法正確的是(B)

A.反應(yīng)L(aq)+1-(aq)I；(aq)的△殳0

B.其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I「)減小

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為4嗎序°

D.25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)力小于689

解析：選項(xiàng)A,溫度升高，平衡常數(shù)減小，因此該反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，△水0,錯(cuò)誤；選項(xiàng)B,溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，c(I￡)減小，

正確；選項(xiàng)C,仁錯(cuò)誤；選項(xiàng)口，平衡常數(shù)僅與溫度

有關(guān)，25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡正向移動(dòng)，但平衡

常數(shù)不變，仍然是689,錯(cuò)誤。

二、非選擇題(共3題)

11.工業(yè)上可利用C0或CO?來(lái)生產(chǎn)甲醇。相關(guān)信息如下表:

17

平衡常數(shù)數(shù)值

化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)

500℃800℃

①2H2（g）+CO（g）^—CH30H（g）2.50.15

②H2（g）+C（%（8）=^凡（）（8）+

K1.02.50

C（）（g）2

③3H2（g）+CO2（g）=：=^CH3（）H（g）

/2.50.375

+H2O（g）

(1)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為仁，該反應(yīng)

是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。某溫度下，各物質(zhì)的平衡

濃度符合下式：5K度。2)?C(H2)=2C(C0)-C(H2O),試判斷此時(shí)溫度

為。

(2)500℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH20,發(fā)生反應(yīng)②,

達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)1.0(填“大于”“小于”或

“等于”)，在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器容積，平衡

移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不”),化學(xué)平衡常

數(shù)及(填“變大”“變小”或“不變”)o

(3)據(jù)上表信息推導(dǎo)出《、左與及之間的關(guān)系，&=(用

小、及表示)。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)>CO2(g),CH30H(g)、

ROS)的濃度(mol?廠1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,此時(shí)

M正)。(逆)(填或“=”)。

(4)若某溫度下反應(yīng)①?gòu)拈_始到平衡C0和CH30H的濃度變化如圖

1所示，則用乩濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率F(H2)=

若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(0)的關(guān)

18

系如圖2所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)&及(填

解析：(1)根據(jù)反應(yīng)②寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式為心=

常隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

某溫度下，5C(C02)?C(H2)=2C(C0)?C(H2O),仁嚕，?*?=,=

2.50,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)為定值，所以此

時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為800℃o(2)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物

和生成物的濃度無(wú)關(guān)，所以只要在500℃,平衡常數(shù)的數(shù)值都是1.0,

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，壓強(qiáng)的改變不影響平衡常數(shù)，且反應(yīng)②是反

應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變也不會(huì)影響化學(xué)平

衡。(3)根據(jù)三反應(yīng)之間的關(guān)系，③二②十①，故4=%?扁根據(jù)反

應(yīng)③在500°C時(shí)的濃度值，可知此時(shí)其以-0.88,小于化學(xué)平衡常

數(shù)值，說(shuō)明反應(yīng)在正向進(jìn)行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。(4)根

據(jù)圖1,10min時(shí)達(dá)到平衡，此段時(shí)間內(nèi)用C0表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.075mol?廠1?minT,則用氫氣表示反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min

時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故在圖2中溫度不變時(shí)，平衡常數(shù)

保持不變。

19

答案：⑴鬻*篇R吸熱800℃

(2)等于不不變

(3)%?及>

(4)0.15mol?L-1?min-1=

12.利用天然氣可制得以上、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成

氣，反應(yīng)為CL(g)+H20(g)—C0(g)+3H2(g)o

(1)甲烷與水蒸氣反應(yīng)，被氧化的元素是,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)

狀況下35.84L合成氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

(2)將2molCH,和5molHzO(g)通入容積為100L的反應(yīng)室,

C4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

CH4轉(zhuǎn)化率

①若達(dá)到A點(diǎn)所需的時(shí)間為5min,則K(H2)=,100℃

時(shí)平衡常數(shù)K=0

②圖中的R(填或“=")，A、B、C三點(diǎn)的

平衡常數(shù)4、質(zhì)、及的大小關(guān)系是。

(3)合成氣用于合成氨氣時(shí)需除去CO,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+

H20(g)—CO2(g)+H2(g)△水0。

20

下列措施中能使鄉(xiāng)黑增大的是（填編號(hào)）。

A.降低溫度

B.恒溫恒容下充入He（g）

C.將上從體系中分離

D.再通入一定量的水蒸氣

解析：（1）在CH,與10（近的反應(yīng)中，碳元素的化合價(jià)由一4價(jià)升

高到+2價(jià)，氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到。價(jià)，共轉(zhuǎn)移61noi電

子，則被氧化的元素為碳元素，當(dāng)生成氣體1.6mol（35.84L）時(shí)，

共轉(zhuǎn)移電子2.4mol。（2）①在A點(diǎn)時(shí)CH,的轉(zhuǎn)化率為0.5,則轉(zhuǎn)化的

CH4的物質(zhì)的量為1mol,生成的乩的物質(zhì)的量為3mol,故。（㈤=

3mol

=0.006mol?L-1*min即根據(jù)Qh的平衡轉(zhuǎn)化率可求

100LX5min

得達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為c（CH。=0.01mol?廠1,c（H20）=0.04

-1_1_1

mol?L,c(C0)=0.01mol?L,c(H2)=0.03mol?L,貝!JK=

知義弟)0.01X0.033

0)2=6.75X10-4。②在橫軸上大約150℃

C(CH4)XC(H20)0.01X0.04

處作垂直于橫軸的直線，由此可看出在壓強(qiáng)為R時(shí)，CIL的轉(zhuǎn)化率高,

而該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故壓強(qiáng)越小，CIL的轉(zhuǎn)化

率越高，故口由圖中任意一條曲線可看出，隨著溫度的升高，

CH4的轉(zhuǎn)化率在增大，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而A、B、C三點(diǎn)溫度越

來(lái)越高，故平衡常數(shù)越來(lái)越大。（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故

降低溫度平衡正向移動(dòng)，土就增大；恒溫恒容時(shí)充入He,平衡不移

動(dòng)，源不變；將小從體系中分離出來(lái)，平衡正向移動(dòng)，喘增大;

砍H2UJ）

21

再通入水蒸氣，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知2黑減小。

Z\I12VJ

答案：(DC(碳)2.4mol

(2)①0.006mol-L-1?min-16.75X10-4

②《吩跖＞及

(3)A、C

13.某溫度，將2moic0與5mol慶的混合氣體充入容積為2L

的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：C0(g)+2H2(g)=

CH3OH(g)o經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。

⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)為,7(CH30H)=mol-L

-1

f?mino若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH,此

時(shí)y(正)。(逆)(填或“=”)。

(2)在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2,達(dá)

到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

a.CH30H的質(zhì)量不變

b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

c.v逆(C0)=2y正(乩)

d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

CO轉(zhuǎn)化率

o100200300400

溫度/P

(4)在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2,

22

在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

所示。則口________ft(填“大于”“小于"或''等于"，下同)，△

H0o該反應(yīng)在(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)

行。

(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

a.及時(shí)分離出CH30H氣體b.適當(dāng)升高溫度

c.增大慶的濃度D.選擇高效催化劑

解析：(D某溫度，將2moic0與5mol乩的混合氣體充入容

積為2L的密閉容器中，經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，依據(jù)化學(xué)方

程式可知轉(zhuǎn)移電子4mol消耗CO物質(zhì)的量為