高中化學(xué)關(guān)于金屬的化學(xué)腐蝕于防護(hù)的檢測(cè)題

高中化學(xué)關(guān)于金屬的化學(xué)腐蝕于防護(hù)的檢測(cè)題

導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高中化學(xué)關(guān)于金屬的化學(xué)腐蝕

于防護(hù)的檢測(cè)題》的內(nèi)容，具體內(nèi)容：在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，很多的知識(shí)點(diǎn)都

是與生活息息相關(guān)的，下面的我將為大家?guī)?lái)關(guān)于金屬的化學(xué)腐蝕和防護(hù)

的檢測(cè)題的介紹，希望能夠幫助到大家。分析1.下列各種方法中能對(duì)金屬

起到阻止...

在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，很多的知識(shí)點(diǎn)都是與生活息息相關(guān)的，下面的我將為

大家?guī)?lái)關(guān)于金屬的化學(xué)腐蝕和防護(hù)的檢測(cè)題的介紹，希望能夠幫助到大

家。

分析

1.下列各種方法中能對(duì)金屬起到阻止或減緩腐蝕作用的措施是()

①金屬表面涂抹油漆②改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)③保持金屬表面清潔

干燥④在金屬表面進(jìn)行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜

A.①②③④B.①③④⑤

C.①②④⑤D.全部

解析：防止金屬腐蝕的常用方法有：a.改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu);b.覆蓋保

護(hù)層，如①④⑤;c.電化學(xué)防護(hù)法，如③可以防止在金屬表面形成原電池

而發(fā)生腐蝕。

答案：D

2.相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下不易被腐蝕的是()

解析：在A中，食醋提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩

個(gè)金屬極，形成原電池，鐵是活潑金屬作負(fù)極;在B中，食鹽水提供電解

質(zhì)溶液環(huán)境，炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活

潑金屬作負(fù)極，碳作正極;在D中，酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鉀釘和

銅板分別作負(fù)極、正極，形成原電池;在上述三種情況中，都是鐵作負(fù)極,

鐵容易被腐蝕;在C中，銅鍍層將鐵球覆蓋、使鐵被保護(hù)，所以鐵不易被

腐蝕。

答案：C

3.大雪后常使用融雪鹽來(lái)清除道路積雪。過(guò)去常用氯化鈉等無(wú)機(jī)鹽，降

低冰雪的冰點(diǎn)，而現(xiàn)在往往用環(huán)保型有機(jī)鹽與緩蝕劑，但它們的融雪原理

相同。下列敘述不正確的是()

A.環(huán)保型有機(jī)鹽與緩蝕劑的融雪原理為鹽溶于水后，使冰雪的冰點(diǎn)降低

B.使用環(huán)保型融雪鹽可以減緩對(duì)路面和橋梁中鋼筋的腐蝕

C.使用環(huán)保型融雪鹽可以減少對(duì)植物的危害

D.使用環(huán)保融雪鹽主要是給植物補(bǔ)充養(yǎng)分

解析：本題關(guān)鍵是弄清鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，使用氯化鈉等無(wú)機(jī)鹽易

形成電解質(zhì)溶液，加速了鋼鐵的腐蝕，而使用環(huán)保型有機(jī)鹽與緩蝕劑，不

僅能夠起到融雪的效果，而且能夠減少鋼鐵的腐蝕。

答案：D

4.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酉大試液的混合溶液的玻璃皿中

(如下圖所示)，經(jīng)一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是()

A.I和III附近B.I和IV附近

cII和ni附近D.II和w附近

解析：a是電解池，Zn為陰極，電極產(chǎn)物為H2和NaOH,b是原電池，

Zn發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e為正極，電極反應(yīng)式為02+2H20+4e-===40匕。

答案：B

5.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是()

A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保

護(hù)法

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

解析：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)。純銀器表面在空氣中易形成硫化

銀而使銀器表面變黑，所以是化學(xué)腐蝕，A正確;鐵與錫構(gòu)成原電池，鐵作

負(fù)極，加快了鐵的腐蝕,B錯(cuò);海輪外殼中的金屬與連接的鋅塊構(gòu)成原電池,

鋅作負(fù)極，可以保護(hù)海輪，C正確;外加直流電源保護(hù)器件時(shí)，必須連接電

源負(fù)極，D錯(cuò)。

答案：AC

6.鋼鐵的銹蝕過(guò)程中，下列五種變化可能發(fā)生的是()

①Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)②02被還原③H+被還原

④有Fe203xH20生成⑤雜質(zhì)碳被氧化除去

A.①②B.③④

C.①②③④D.①②③④⑤

解析：鋼鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，依據(jù)介質(zhì)的不同可以發(fā)生兩類(lèi)原電池

反應(yīng)：(1)當(dāng)鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，鋼鐵發(fā)生析氫腐

蝕，其電極反應(yīng)式是正極2H++2e-===H2,負(fù)極Fe-2e-===Fe2+;(2)當(dāng)鋼鐵

表面的電解質(zhì)溶液的水膜酸性較弱或呈中性時(shí)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致

鋼鐵表面生成鐵銹。同時(shí)在電解質(zhì)溶液中還發(fā)生了如下一系列的反應(yīng)：

2Fe+02+2H20===2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H20+02===4Fe(OH)3,Fe(OH)3脫去

一部分水生成Fe203xH20o

答案：C

7.目前脫氧保鮮劑已廣泛用于食品保鮮、糧食及藥材防蟲(chóng)、防霉等領(lǐng)域,

含鐵脫氧劑應(yīng)用鐵易被氧化的性質(zhì)來(lái)完全吸收包裝內(nèi)的氧，從而對(duì)包裝內(nèi)

的物品起到防氧化作用。當(dāng)脫氧劑變成紅棕色時(shí)則失效。下表是一種含鐵

脫氧保鮮劑的配方。

主要原料用量

含碳然鑄鐵粉

滑石粉

食鹽

乙醇80%

40%

4g

適量

下列反應(yīng)式中與鐵脫氧原理無(wú)關(guān)的是()

A.Fe-2e-===Fe2+

B.C+02===C02

C.4Fe(OH)2+02+2H20===4Fe(OH)3

D.2Fe(OH)3=====AFe203+3H20

解析：鐵脫氧原理的實(shí)質(zhì)是鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極：Fe-2e-===Fe2+,

正極：02+4e-+2H20===40上，生成的Fe(OH)2——02Fe(0H)3-Fe203,

所以選B。

答案：B

8.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為

2Fe+2H20+02===2Fe2++40H-0以下說(shuō)法正確的是()

A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+

B.正極發(fā)生的反應(yīng)為2H20+02+2e-===40H-

C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易被腐蝕

解析：本題考查了電化學(xué)腐蝕的知識(shí)。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極：

Fe-2e-===Fe2+,正極：2H20+02+4e-===40H-,選項(xiàng)A正確。

答案：A

9.炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中有NaCl),第二天便會(huì)被腐蝕而出現(xiàn)

紅褐色鐵銹，試回答：

(1)鐵鍋的腐蝕屬于腐蝕，其原因是。

(2)鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)方程式為：負(fù)極：,正極。

正、負(fù)極電極反應(yīng)的產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程

式為_(kāi)_________________________________

解析：(1)鐵鍋的腐蝕屬于吸氧腐蝕;因?yàn)殍F鍋是鐵合金，其中含碳，鐵

鍋中的鐵和碳就會(huì)和表面殘留的強(qiáng)電解質(zhì)NaCl的水溶液形成許多微小的

原電池;并且NaCl溶液呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，是電化學(xué)腐蝕。

(2)在鐵鍋中鐵比較活潑，做負(fù)極，電極反應(yīng)：2Fe-4e-===2Fe2+;碳做

正極，電極反應(yīng)：2H20+02+4e-===40H-;總反應(yīng)為

2Fe+02+2H20===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+02+2H20===4Fe(OH)3、

2Fe(OH)3+(x-3)H20===Fe203xH20o

答案：(D吸氧腐蝕鐵鍋是鐵合金，其中含碳，鐵鍋中的鐵和碳就會(huì)

和表面殘留的強(qiáng)電解質(zhì)NaCl的水溶液形成許多微小的原電池發(fā)生電化學(xué)

腐蝕，并且NaCl溶液呈中性，所以發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕

(2)2Fe-4e-===2Fe2+2H20+02+4e-===40H-

2Fe+02+2H20===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+02+2H20===4Fe(OH)3、

2Fe(OH)3+(x-3)H20===Fe203xH20

能力提升

10.某學(xué)生在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入：干燥的細(xì)鐵絲;浸過(guò)

食鹽水的細(xì)鐵絲;浸過(guò)清水的細(xì)鐵絲;食鹽水及細(xì)鐵絲，并使鐵絲完全浸沒(méi)

在食鹽水中。然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時(shí)間測(cè)量導(dǎo)管中

水面上升的高度，結(jié)果如下表所示(表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高

度/cm)

時(shí)間/波動(dòng)00.51.01.52.02.53.0

A瓶(盛干燥鐵絲)0000000

B瓶(盛沾了食鹽

水的鐵絲）00.41.23.45.67.69.8

C瓶（盛沾了清

水的鐵絲）0000.30.82.03.5

D瓶（盛完全浸沒(méi)在食鹽水中的鐵絲）0000000

（1）導(dǎo)管中水面為什么上升?。

⑵上述實(shí)驗(yàn)中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序?yàn)椋ㄌ钚看?hào)）：

（3）實(shí)驗(yàn)中的鐵生銹屬于電化學(xué)腐蝕的（填腐蝕類(lèi)型）。

解析：鐵絲在一定條件下能夠發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕;從題目中給出

的條件可以看出，當(dāng)加入干燥的鐵絲時(shí)，沒(méi)有形成原電池的條件，所以很

難腐蝕；當(dāng)加入沾有食鹽水的鐵絲時(shí)，會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，所以液面上升，

當(dāng)鐵絲浸入到溶液中時(shí)也沒(méi)有構(gòu)成原電池，所以液面沒(méi)有明顯變化。

答案：（1）鐵生銹時(shí)與空氣中02反應(yīng)，消耗了02而使燒瓶中氣體壓強(qiáng)

減小（2）B>OA=D（3）吸氧腐蝕

11.某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C一組實(shí)驗(yàn)（如圖），探究鐵生銹的條件。經(jīng)過(guò)

較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹;B中鐵釘不生銹;C中

鐵釘不生銹。

①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②鐵釘發(fā)生電化腐蝕的正極電極反應(yīng)式為

③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過(guò)處理;植物油的作用是

④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是o

（2）乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D（如圖），發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，

試管中的液面升高，其原因是

__________________________________，該實(shí)驗(yàn)（填〃能〃或〃不

能〃）說(shuō)明水對(duì)鐵釘生銹產(chǎn)生影響。

（3）丙同學(xué)為了探究鐵銹（Fe203nH20）的組成，將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的鐵銹

刮下來(lái)，稱(chēng)取1.96g這種鐵銹，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

充分反應(yīng)后，稱(chēng)得B裝置的質(zhì)量增加0.36g,C裝置的質(zhì)量增加1.32g,

則根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推斷鐵銹的化學(xué)式中n值為。

（4）為了保證實(shí)驗(yàn)安全，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃（填A(yù)或E）處的酒

精燈。

解析：（1）鐵內(nèi)部一般含有碳，是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的兩個(gè)電極，如

果再有電解質(zhì)溶液和氧氣即可發(fā)生腐蝕;A中的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，所

以電極上反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣提供電子;水中往往溶有一定量的氧氣，所以

做實(shí)驗(yàn)前要先將水煮沸；B裝置中0.36g水即n（H20）=0.02mol,C裝置中

1.32gC02即n（C02）=0.03mol,可推知

n（Fe203）：n（H20）=0.01：0.02=1：2。故答案可知。

答案：（1）①有水（或電解質(zhì)溶液）和氧氣（或空氣）

②02+4e-+2H20===40H-

③煮沸（或〃除去氧氣〃），隔絕空氣（或〃防止氧氣與鐵接觸〃）

④吸收水蒸氣（或〃干燥”保持試管內(nèi)干燥環(huán)境〃）

（2）鐵的腐蝕要吸收氧氣（或〃氧氣參與反應(yīng)〃〃消耗了氧氣〃）使氣體體

積減少不能

(3)2(4)E

12.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年

產(chǎn)量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為

(2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用上圖甲所示的方

案，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用。

A.銅B.鈉

C.鋅D.石墨

(3)上圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該

連接在直流電源的極。

解析：(1)發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失去電子，正極上02得到電子。

(2)鐵閘門(mén)上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被

溶解，而鐵被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

(3)屬于外加電流的陰極保護(hù)法，需把被保護(hù)的鐵閘門(mén)連接電源的負(fù)極。

答案：(1)負(fù)極：2Fe-4e-===2Fe2+

正極：02+2H20+4e-===40H-

⑵C⑶負(fù)

13.鐵生銹是比較常見(jiàn)的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)

了以下快速、易行的方法：

首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品

加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸偏水浸過(guò)

的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕;②直形管管中干燥的鐵絲表面

依然光亮，沒(méi)有發(fā)生銹蝕;③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。