高中化學(xué)期中檢測(cè)含解析新人教版必修第一冊(cè)

期中學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(cè)

相對(duì)原子質(zhì)量H：1C：120：16Na：23Cl：35.5

（90分鐘，100分）

一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話的職

業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是

（A）

ABCD

號(hào)

芭產(chǎn)一

銀器用除銹劑除銹變形的金屬香爐復(fù)原古畫水洗除塵木器表面擦拭燙蠟

2.下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（C）

A.氯水、氨水均為電解質(zhì)

B.NazOz為堿性氧化物

C.NaOH、NH3?HQ都為可溶性堿

D.蛋白質(zhì)溶液、液氯均屬于分散系

3.（2021?南京高一檢測(cè)）配制250mL0.100mol-L-'的氯化鈉溶液，操作不正確的是

(C)

A.稱量B.溶解D.定容

4.在做面包、蛋糕等面食點(diǎn)心時(shí)需要加入一定量的發(fā)酵粉,下列物質(zhì)是發(fā)酵粉的主要成

分之一的是（D）

A.氯化鈉B.碳酸鈉

C.硫酸鈉D.碳酸氫鈉

5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氨氣（NHJ含有〃個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（D）

C.8/7D.2n

98I

解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨氣的物質(zhì)的量為后不一—=0.125mol,即0.125mol氨氣

4L,mol

含有〃個(gè)原子，則1mol氨氣含有8〃個(gè)原子，每個(gè)氨氣分子中含有4個(gè)原子，即阿伏加德羅

常數(shù)可表示為丁=2〃。

6.吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧（00,這些活性氧加速人體衰老，被稱

為“生命殺手”，科學(xué)家試用NafeO：,消除人體內(nèi)的活性氧，則NafeCh的作用是（B）

A.氧化劑B.還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑D.以上均不是

解析：人體內(nèi)的“活性氧”中氧元素的化合價(jià)為零價(jià)，Na￡e（h消除“活性氧”，即NazSeOs

中元素化合價(jià)升高被氧化，NazSeO,的作用是還原劑。

7.NazS,在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2S0n而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na*,

與NaClO的個(gè)數(shù)之比為1：16,則x的值為（D）

A.2B.3

C.4D.5

解析：本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

-2

+6+1-Ir/2、一

Na2^ANa2SO（NaClO-NaCl得關(guān)系式1X6一1一力?x=16X2

x=5。

8.對(duì)于溫度、壓強(qiáng)一定的氣體，下列數(shù)值中與其物質(zhì)的量無關(guān)的是（D）

A.質(zhì)量B.體積

C.分子數(shù)目D.氣體摩爾體積

9.下列離子方程式正確的是（B）

①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：

2+

Ca+IIC0；+0ir=CaC03I+H20

②碳酸鎂與稀硫酸：

+2+

MgC03+2H=H20+C02t+Mg

2+-

③醋酸與大理石：2CH；SCOOH+CaCOs=Ca+2CH；iC00+H20+C02t

④向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba（OH）z溶液至SO廠剛好沉淀完全；

+2+

H+SO'"+Ba+OH-=H20+BaSO,I

⑤Fe?+與HzOz在酸性溶液中的反應(yīng)：

2Fe2++巾+2H+=2Fe3++2HQ

A.①②③④⑤B.②③④⑤

C.②③④D.①③④

解析：①燒堿過量，C/+與HCO；的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2,正確的離子方程式：Ca2++

2HC0；+20H=CaC03I+2HQ+C0T,錯(cuò)誤；②MgCO,微溶于水，以化學(xué)式保留，硫酸為強(qiáng)酸寫

成離子，正確；③醋酸為弱酸，以化學(xué)式保留，CaC03難溶于水，以化學(xué)式保留，正確；④S0『

剛好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHS01+Ba（0H）2=BaS01I+&O+NaOH,離子方程式：H

+2+-

+S0r+Ba+0H=H20+BaS0,I,正確；⑤HG將Fe?+氧化成Fe",自身被還原成HQ,正

確；故正確的有②③④⑤，選B。

10.（2021?安徽池州高一檢測(cè)）氧化還原反應(yīng)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)

化學(xué)用語和相關(guān)說法均正確的是（D）

選項(xiàng)化學(xué)方程式相關(guān)說法

得到12e-

△1A氧氣是氧化產(chǎn)物，氯酸鉀既是氧化劑

A2KC1O=^2KC1+3Of

32又是還原劑

1___________1

失去12e-

Cl2+2Br-=2Cr+Br2

B均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

Zn+Cu"^Zn"+Cu

該反應(yīng)中每生成1molO2,則轉(zhuǎn)移2瓜

C4CUO-^2CU2O+O2t

個(gè)電子

2FeS0i+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+

D氧化性：Na2O2>Na2FeO.,>FeSO4

2Na2sol+O2t

解析：KC10,中C1元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到一1價(jià)，得到電子，化合價(jià)降低，被還原，

KC1為還原產(chǎn)物，0元素由一2價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，02為氧化產(chǎn)

得到12e-

I+

2KC1O3=2KC1+3O2?

It

物，KClOs既是氧化劑又是還原劑，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為：失去12屋，八項(xiàng)

錯(cuò)誤；反應(yīng)C12+2Br-=2Cl.-+Br2中，C1元素的化合價(jià)由。價(jià)降低到一1價(jià)，被還原，反應(yīng)

Zn+Cu'+=Zn^+Cu中，Zn由0價(jià)升高到+2價(jià),被氧化，因此兩反應(yīng)并不都是單質(zhì)被還原

的置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)4CuO-2CU20+02t中Cu由+2價(jià)降低到+1價(jià)，0由一2價(jià)升

高到0價(jià)，因此每生成1molOz,轉(zhuǎn)移4如個(gè)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;R/St2FeS04+6Na202=2Na2Fe04

+2Na20+2Na2S04+02t中氧化劑為NaG,氧化產(chǎn)物為NaFeO”，F(xiàn)eSO」為還原劑，氧化劑的氧化

性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此氧化性的順序?yàn)椋篘a.O^Na.FeO^FeSOi,D項(xiàng)正確。

二、選擇題（每小題4分，共20分，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）

11.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，其中結(jié)論正確的是

B)

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

生成白原溶液中

A滴加BaCk溶液

色沉淀有sor

B滴加氯水和CC1”振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-

用潔凈伯絲蘸取溶液進(jìn)行焰色

C火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+

試驗(yàn)

滴加適量稀鹽酸，再滴加AgNO；(

D產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有C1-

溶液

12.下列“實(shí)驗(yàn)方案”不宜用于完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?BD)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A確認(rèn)Fe(0H)3膠體是否制備成功用可見光束照射

B確認(rèn)金屬活潑性：Na>Cu將金屬鈉投入CuSOi溶液中

C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酥

D確認(rèn)Ck無漂白作用將有色紙條放入濕潤(rùn)的Ck中

解析：膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用可見光束照射能夠確認(rèn)Fe(OH)：,膠體是否制備成功，A

正確；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH,可以向反應(yīng)后的混合液中滴加酚醐，C

正確；由于氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以確認(rèn)Ch無漂白作用可以將有色紙條

放入干燥的Ck中，D錯(cuò)誤。

13.甲、乙、丙、丁分別是Ah(S0,)3、FeSOt.NaOH、BaCk四種物質(zhì)中的一種,若將丁溶

液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明

顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是(D)

A.Al2(S01)3B.NaOH

C.BaCLD.FeSOi

解析：丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和

Ah(SO3的反應(yīng)，Al2(SO.,)3+6NaOH=2Al(0H)3I+3岫￡0八Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,

現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，甲為BaCk,

丙為FeSO”故答案選D。

14.(2021?安徽池州高一質(zhì)檢)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)是化學(xué)研究工作者的必備素養(yǎng)。根

據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷下列探究肯定沒有意義的是(B)

A.探究氯水中有漂白性的粒子

B.探究CO2和C0是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.探究鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)后的化合價(jià)

D.探究鈉與二氧化碳是否能反應(yīng)

解析：新制氯水的成分較多，其中具有漂白性的是IIC10,因此探究氯水中有漂白性的粒

子是有意義的，A不符合題目要求；CO?和CO之間不發(fā)生反應(yīng)，因此探究C02和CO是否發(fā)生氧

化還原反應(yīng)沒有意義，B符合題目要求；鐵與氧化性不同的非金屬單質(zhì)反應(yīng)后得到的產(chǎn)物中鐵

的化合價(jià)不同，因此探究鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)后的化合價(jià)有意義，C不符合題目要求；鈉是活

潑金屬，CO?中碳顯+4價(jià)，具有氧化性，因此探究鈉與二氧化碳是否能反應(yīng)有意義，D不符合

題目要求。

15.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化鋪的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ˋC）

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離未反應(yīng)的二氧化錦和氯化鎰溶液

D.用裝置丁蒸干氯化鋅溶液制MnCl2?4H20

解析：常溫下，KMnO”與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，A正確；用裝置乙除去氯氣中的少量氯化

氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B不正確；二氧化鎰不溶于水，因此分離

二氧化鐳和氯化錦溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；溶液蒸干后不會(huì)帶有結(jié)晶水，

所以D不正確。

三、非選擇題（本題包含5個(gè)小題，共60分）

16.（12分）生理鹽水就是0.9%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的氯化鈉水溶液，因?yàn)樗臐B透壓值和正常人

的血漿組織液都是大致一樣的，所以可以用作補(bǔ)液（不會(huì)降低和增加正常人體內(nèi)鈉離子濃度）

以及其他醫(yī)療用途，也常用于體外培養(yǎng)活組織、細(xì)胞。

氯化鈉注射液

國(guó)藥準(zhǔn)字：XXXX

規(guī)格：500ml

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.9%

適應(yīng)癥：各種原因所致的失水等

儲(chǔ)藏：密封保存

有效期至：XXXX

XXXXXXX制藥有限公司

（1）若在實(shí)驗(yàn)室配制100mL生理鹽水，請(qǐng)你說明配制方法：稱取0.9g氯化鈉，溶解

在少量烝儲(chǔ)水中，稀釋到100niL。

（2）在配制上述生理鹽水的過程中，下列配制過程正確的是②。

①只需要托盤天平和量筒兩種儀器

②用托盤天平稱量，平衡時(shí)，左盤放0.9g氯化鈉

③用量筒量取100mL水

④把食鹽倒入裝有100mL水的燒杯中，攪拌溶解

(3)若生理鹽水的密度為1g-cm-3,則生理鹽水中氯離子的濃度為153.85mmol?「

'(已知1mol=1(Tmmol)。

解析：(1)配制濃度0.9%生理鹽水方法：稱取0.9g氯化鈉，溶解在少量蒸儲(chǔ)水中，稀釋

到100mL.

(2)配制100g0.9%的氯化鈉溶液時(shí)所需氯化鈉質(zhì)量=100gXO.9%=0.9g,稱量時(shí)注意

是左物右碼，故應(yīng)該在左盤放0.9g氯化鈉，故②正確；配制100g0.9%的氯化鈉溶液所需

要水的質(zhì)量=100g-0.9g=99.1g,而水的密度為1g-mL-\所以可以知道需要水的體積

為99.1mL,所以應(yīng)該用100mL的量筒來量取99.1mL水，故③錯(cuò)誤；根據(jù)②的分析可以知

道，需要水的體積為99.1mL,故④錯(cuò)誤。

(3)根據(jù)。=1OOOo3/",其中。為溶液密度，曠為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，力為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。則

c=l000X0.9%X1/58.5=0.15385(mol?L_1)=153.85(mmol?L-')?

17.(12分)有一固體粉末,可能由Na￡0：,、NafO,、FeSO?、CaCk、KC1等混合而成，為檢

驗(yàn)它們的成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸釧［Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：

(1)原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是岫￡是(填化學(xué)式,下同)。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知一定不含有的物質(zhì)是_^延_。

(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知，原固體混合物中可能含有的物質(zhì)是KC1。

(4)寫出步驟③中的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++C()2f+壓0。

解析：①硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，而固體混合物加水得到了無色溶液，故固體中一定

不含有FeSO,：②碳酸鈉能與硝酸鋼反應(yīng)生成碳酸根沉淀，硫酸鈉能與硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼

沉淀；③碳酸鋼可溶于稀硝酸，而硫酸鋼不溶于稀硝酸，綜合實(shí)驗(yàn)①②③可知一定不含有的

物質(zhì)是NazSO,、CaCl2,據(jù)此分析作答。

(1)根據(jù)分析可知原混合物中一定含有的物質(zhì)是NazCCL

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①得出一定不含有的物質(zhì)是FeSO,。

(3)可能含有的物質(zhì)是KC1。

+2

(4)步驟③中碳酸鋼白色沉淀溶解于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaC03+2H=Ba

++CO2t+H2O0

18.(12分)二氧化鎬與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Ck化學(xué)性質(zhì)的裝置

圖。

濃鹽酸

(2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應(yīng)分別盛放的試劑為飽和食鹽水、濃硫酸。

(3)E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)。

(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO/混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO?混合加熱不生成氯氣。

針對(duì)上述現(xiàn)象某化學(xué)興趣小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方

案：

a.稀鹽酸滴入MnO?中，然后通入HC1氣體加熱

b.稀鹽酸滴入MnOz中，然后加入NaCl固體加熱

c.稀鹽酸滴入MnO?中，然后加入濃硫酸加熱

d.MnOz與NaCl的濃溶液混合加熱

e.濃硫酸與NaCl固體、MnOz固體共熱

①實(shí)驗(yàn)b的目的是探究氯離子濃度對(duì)反應(yīng)的影響，

實(shí)驗(yàn)c的目的是探究氫離子濃度對(duì)反應(yīng)的影響。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯

氣生成的原因是c(H")的大小。

解析：(DMnOz與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mn0z+4HCl(濃皂MnCk+CLt+2HQ。

(2)用該方法制得的氯氣中含有HC1和水蒸氣，分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去。

(3)氯氣將KI氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色。

(4)對(duì)比a、b,c、d、e五個(gè)實(shí)驗(yàn)方案可以看出，五個(gè)實(shí)驗(yàn)中都有MnO?和Cl,只有a、c、

e中有較高濃度的父，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了Ck,b、d中有較高濃度的C廣，但無1廣或c(H+)較

小，沒有產(chǎn)生C1”說明影響氯氣生成的原因是H'濃度的大小。實(shí)驗(yàn)b的目的是探究氯離子濃

度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)c的目的是探究氫離子濃度對(duì)反應(yīng)的影響。

19.(12分)“環(huán)境是民生，青山是美麗，藍(lán)天也是幸?！?。對(duì)生態(tài)環(huán)境污染問題，我們

必須正視問題、著力解決問題，下面我們就感受一下化學(xué)知識(shí)在環(huán)保方面的應(yīng)用吧。

(一)某城市的城市布局示意圖，回答有關(guān)問題：

①煤炭基地②大型硫酸廠③自來水廠④療養(yǎng)院⑤大型商場(chǎng)⑥食品廠⑦化工

廠⑧造紙廠⑨污水處理1

(D該城市煤炭基地，大型硫酸廠、化工廠、污水處理廠、自來水廠布局合理嗎，請(qǐng)說明

理由。

煤炭基地、大型硫酸廠、化工廠布局合理，理由是它們都接近原料基地，且在垂直風(fēng)

向的郊外。自來水廠在河流上游，不受或少受污染。污水處理廠在河流下游，合理。

(2)大型硫酸廠每天排放含S02的廢氣和含壓SO,的酸性廢水。可用熟石灰來處理硫酸廠排

出的酸性廢水，處理原理的化學(xué)方程式是Ca(0H)2+H、S0」=CaS0,I+2HQ；將含SO?的廢

氣通入堿性廢水中進(jìn)行中和處理，是比較經(jīng)濟(jì)的辦法，寫出該處理方法的離子方程式$02+

2OH-=SOF+H.Q,

(3)廢氣脫硫的方法很多，如石灰石一石膏法、氨水法等。其中石灰石一石膏法脫硫的原

理第一步是S02+Ca(0H)2=CaS03+Hq,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：2CaS0：i+02=2CaS0」。

(4)某化工廠含硫廢水中主要含硫物是Na￡。

①Na2s屬于酸、堿還是鹽？

Na2s屬于鹽

②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將N&S轉(zhuǎn)化為Na￡0”寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,

該反應(yīng)中還原劑和氧化劑分別是哪些物質(zhì)？

20z+Na2S=Na2S(h氧化劑是刑，還原劑是Na￡。

③生成的硫酸鈉1000℃時(shí)可以與氫氣發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S0(+4H2=Na2S+4H20o該反應(yīng)

是否是置換反應(yīng)？是否屬于氧化還原反應(yīng)？

不是置換反應(yīng)。屬于氧化還原反應(yīng)。

(二)金屬鋁污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水。

工業(yè)含銘廢水中銘常以CnO,形式存在，可按下列流程來除去廢水中的銘。

常c4o；的廢個(gè)

①已知CnO廠在酸性環(huán)境下可以與Fe”反應(yīng)生成Cr，+和Fe"。寫出還原池中發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式：0~燎+6尸產(chǎn)+14e=2(：產(chǎn)+6尸6"+7比0。

②石灰水處理后生成的沉淀有Cr(OH):t>Fe(OH)3(用化學(xué)式表示)

20.(12分)(2021?南昌高一檢測(cè))純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品

等領(lǐng)域被廣泛使用。

I.用純凈的碳酸鈉固體配制500mL0.40mol-L-'Na2c(h溶液。

(1)稱取Na2c固體的質(zhì)量是21.2g。

(2)配制溶液時(shí);進(jìn)行如下操作，按照操作順序，第4步是e(填字母)。

a.定容b.計(jì)?算c.溶解d.搖勻e.轉(zhuǎn)移f.洗滌

g.稱量

(3)下列說法中，正確的是ac(填字母)。

a.定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小

b.定容時(shí)，如果加水超過刻度線，要用滴管吸出

c.轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

d.搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線

II.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：

②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式ZNaHCOB與Nazah+HQ+C