高中化學新教材必修一試題 (九)

第3章鐵金屬材料

基礎過關卷

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32CI-35.5Fe-56Cu-64

第I卷(選擇題共48分)

一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.下列有關化學反應的敘述正確的是()

A.室溫下，Na在空氣中反應生成NazCh

B.室溫下，A1與4.0mol.L」NaOH溶液反應生成NaAlCh

C.室溫下，Cu與濃HNCh反應放出NO氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應生成FeSO4

【答案】B

【解析】A.室溫下，鈉與空氣中氧氣反應生成氧化鈉，故A錯誤；

B.室溫下,鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；

C.室溫下，銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，故C錯誤；

D.室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯誤。

2.某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCCh)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生?下列化合物中符合

上述條件的是()

A.SiO2B.Na2OC.FeChD.AlCh

【答案】D

【解析】A.Si與O2在高溫下反應生成SiCh,SiCh和Ba(HCO3)2不反應,故A不符合題意;

B.Na與02常溫下化合生成NazO,Na2O+H2O=2NaOH,Ba(HCO3)2+NaOH=BaCO.4+H2O+NaHCO3,沒有

氣體，故B不符合題意；

C.鐵和氯氣反應生成FeCb，不生成FeCb,故C不符合題意；

D.A1和CL反應生成AlCh,A1CL通入到Ba(HCCh)2溶液中發(fā)生A13++3HCO3-=A1(OH)31+3CO2T，故D符合

題意；

3.FeCh，CuCb的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()

A.溶液中一定不含CM+B.溶液中一定含F(xiàn)e?+

C.加入KSCN溶液一定不變紅色D.剩余固體中可能含有Fe

【答案】A

【解析】根據(jù)氧化性的強弱及誰強誰先反應，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,后Cu2++Fe=Cu+Fe?+；有固體剩余，固體

可能是Fe或Cu或其混合物；溶液中Fe、Cu均能和三價鐵離子反應，故溶液中可定不含三價鐵離子，可能有銅

離子，答案選A。

4.化合價和物質類別是整理元素及化合物知識的兩個要素，可表示為“價一類''二維圖。鐵元素的“價一類”二維

圖如圖所示，下列說法正確的是()

快元素化合價

物質類別

A.工業(yè)上用CO還原FezCh煉鐵，該反應為置換反應

B.Fe3()4中鐵元素為+4價

C.維生素C能將Fe3+轉化為Fe2+,該過程中維生素C作還原劑

D.Fe(OH)2濁液露置于空氣中，由白色立即變?yōu)榧t褐色

【答案】C

【解析】A.用CO還原FeQs，反應物中沒有單質，故該反應不是置換反應，A項錯誤：

B.Fes。,中部分鐵元素顯+3價，部分鐵元素顯+2價，B項錯誤；

C.維生索C將Fe3+轉化為Fe2+,使Fe元素發(fā)生還原反應，維牛.素C表現(xiàn)出還原性，作還原劑，C項正確；

D.Fe(OH%濁液露置于空氣中易被空氣氧化，白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，D項錯誤。答案選C。

5.下列變化中，加入鐵粉不可能實現(xiàn)的是()

A.Ag+—AgB.Fe3+—>Fe2+

+

C.Fe(OH)2iFe(OH)3D.H-?H2

【答案】C

【解析】A.Ag+能與Fe反應，生成Ag和Fe2+,A不合題意；

B.Fe3+與Fe反應，生成Fe?+,B不合題意；

C.Fe(OH)2與02、CO反應,生成Fe(0H)3,與Fe不反應,C符合題意；

D.H+與Fe反應，生成Fe2+和H2,D不合題意。

6.某500mL溶液中含0.1molFe2+,0.2molFe3+,加入0.2mol鐵粉,待Fe?+完全還原后，溶液中Fe?+的物質的量

濃度為(假設反應前后體積不變)()

A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L

【答案】C

【解析】由2Fe3++Fe=3Fe?+可知，鐵粉過量:，最終溶液中的Fe?+的物質的量為0.4mol,其濃度為0.4moM.5L=0.8

mol/L?答案選C。

7.有關鐵的化合物的說法中，錯誤的是()

A.FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2()3

X/NnQH溶液

B.黑燥油由圖示操作可制取Fe(OH)2

圖/FcSO,溶液

c.Fe3O4,Fe(OH)3都可以由化合反應制得

D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

【答案】A

【解析】A、FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fes。"故A錯誤；

B、Fe(OH)2易被氧化，煤油可以隔絕空氣，故B正確；

C、鐵和氧氣化合生成四氧化三鐵，氫氧化亞鐵、氧氣、水化合生成氫氧化鐵，故C正確；

D、氫氧化鐵膠體呈紅褐色、透明，膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故D正確；

8.下列敘述或實驗現(xiàn)象描述正確的是()

A.計算機芯片和石英鐘表用到的都是二氧化硅

B.往足量鐵與稀硝酸反應后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色

C.配制一定物質的量濃度的溶液在定容時俯視刻度線，溶液濃度將偏小

D.往BaCb溶液中通入S02氣體，無沉淀產(chǎn)生，再通NH3,產(chǎn)生白色沉淀

【答案】D

【解析】A.硅單質是良好的半導體材料，可用于制作計算機芯片，石英的主要成分是二氧化硅，可用于制作石

英鐘表，故A錯誤；

B.往足量鐵與稀硝酸反應后的溶液生成亞鐵離子，所以反應后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變血紅色，故

B錯誤；

C.配制一定物質的量濃度的溶液在定容時俯視刻度線，導致溶液的實際體積偏小，根據(jù)c=所配溶液濃度

將偏大，故C錯誤；

D.往BaCb溶液中通入SO?氣體，SCh與BaCL不反應，與水反應生成亞硫酸，無沉淀產(chǎn)生，再通N%,氨氣

溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，亞硫酸與一水合氨反應生成亞硫酸鍍，亞

硫酸筱與氯化鋼反應生成亞硫酸領沉淀，故D正確；

9.下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是()

實驗事實結論

A加熱鋁箱使之熔化，但液態(tài)的鋁不滴落熔點：氧化鋁〈鋁

B向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO：

C用伯絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液

向某溶液中加入濃NaOH溶液后加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊

D該溶液中一定含有NH：

試紙變藍的氣體產(chǎn)生

【答案】D

【解析】A.鋁在空氣中能很快形成氧化膜，氧化鋁的熔點比鋁高，熔融的鋁單質被固體氧化鋁包裹不滴落下去,

故A錯誤；

B.若原溶液有Ag+,加入鹽酸酸化的BaCh溶液，也有白色沉淀生成，則結論有誤，故B錯誤；

C.用粕絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色只能說有Na+,不一定是鈉鹽溶液，還有可能是氫氧化鈉

溶液等，故C錯誤；

D.向某溶液中加入濃NaOH溶液后加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體堿性氣體即Nth產(chǎn)生，則能判

斷該溶液中一定含有NH：,故D正確；

A.裝置I：可以用來驗證碳和硅的非金屬性強弱

B.裝置H：可以用來比較Na2cCh和NaHCCh的熱穩(wěn)定性

C.裝置IH：可從②進氣用排液法收集Cb,也可從①進氣用排氣法收集Ch

D.裝置IV：可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色固體

【答案】D

【解析】A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，較強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，二氧

化碳和硅酸鈉溶液反應生成難溶性硅酸沉淀，則裝置I可以用來驗證碳的非金屬性比硅強，故A不符合題意；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在小試管中加熱易分解，碳酸鈉較穩(wěn)定，應放在溫度高的大試管中，能使澄清石灰水變渾

濁的是小試管中分解產(chǎn)生的二氧化碳氣體，圖中裝置H可比較Na2cCh和NaHCCh的熱穩(wěn)定性，故B不符合題意;

C.萬用瓶中若盛放飽和食鹽水，氯氣難溶于飽和食鹽水，可從②進氣用排飽和食鹽水法收集C12；C12的密度大

于空氣，也可從①進氣，即用向上排空氣法收集C12,故C不符合題意；

D.氫氧化鈉溶液和硫酸亞鐵溶液反應可制得氫氧化亞鐵白色沉淀，由于氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣

氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；要想觀察到氫氧化亞鐵白色沉淀，需要隔絕空氣；但酒精與水互溶，圖示裝置

無法隔離空氣，則不能較長時間觀察到白色，可以選用苯，故D符合題意；

答案選D。

11.向25mLi2.0mol-L?濃硝酸中加入足量的銅，充分反應后共收集到O.lmolNO和NO2的混合氣體（不考慮

NO2與N2O4間的相互轉化），則參加反應的銅的質量為（）

A.3.2gB.6.4gC.12.8gD.19.2g

【答案】B

【解析】由題意知，n（HNO,）=0.025Lx12.0mol-E1=0.3mol,反應共收集到0.1mol混合氣體。

方法一：根據(jù)反應前后氮元素守恒，得n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO）+n（NOj,則生成物Cu（NO）

的物質的量為O.lmol,參加反應的銅的物質的量為O.lmoL其質量為6.4g；

方法：：設生成的NO2的物質的量為2x,生成的NO的物質的量為2y,則

Cu+4HNO4濃）=CU（NO3）2+2NO21+2H2O

x4x2x

3Cu+8HNC）3（?。?3CU（NO3）,+2N0t+4H2O

3y8y2y

4x+8y=0.3mol,2x+2y=0.1mol,解得x=0.025mol,y=0.025mol

n（Cu）=x+3y=0.025mol+3x0.025mol=0.1mol,則m（Cu）=6.4g?

12.下列離子方程式正確的是（）

A.向FeBn溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2Br+2CL=2Fe3++Br2+4Cl-

2+

B.向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca+2ClO-+SO2+H2O=CaSO31+2HClO

C.過量氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應2Ca2++2HCO；+Mg2++2OH=2CaCO31+MgCO31+2H2O

D.Na2cO3溶液中通入少量CO2：CO；+CO2+H2O=2HCO；

【答案】D

【解析】A.氯氣能夠把亞鐵離子、濱離子氧化，向FeBn溶液中通入過量氯氣反應的離子方程式為：2Fe2++4Br+3c12

3+

=2Fe+2Br2+6Cl-,故A錯誤；

B.次氯酸鈣溶液具有氧化性，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，向Ca（C10）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2C1O+SO2+H2O=CaS041+2HC10,故B錯誤；

C.過量的氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應，生成了碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，反應的離子方程式：

2Ca2++2HCO3+Mg2++4OH=2CaCO31+Mg（OH）2；+2H2O,故C錯誤；

D.Na2cCh溶液中通入少量CO2反應生成碳酸氫鈉，離子反應方程式：CO：+CO2+H2O=2HC。！，故D正確;

13.下列現(xiàn)象或事實、解釋都正確的是（）

選項現(xiàn)象或事實解釋

A金屬鎂著火不能用泡沫滅火器滅火燃燒生成的MgO與C02反應

LFeCh具有強氧化性可殺菌消毒，其

還原產(chǎn)物水解得到的膠狀物能凈

BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化Fe3+

水

古代青銅器表面有銅銹，可放入鹽酸中銅銹是銅在空氣中緩慢氧化生成的氧

C

浸泡除銹化物，可溶于鹽酸

常溫下，將鐵片浸入足量的濃硫酸中，常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化

D

鐵片不溶解學反應

【答案】B

【解析】A選項，金屬鎂著火不能用泡沫滅火器滅火，因為Mg在C02燃燒生成MgO和C,故A錯誤；

B選項，K2FeO4用于自來水的消毒和凈化，KzFeCM具有強氧化性可殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe?+水解得到的膠狀

物能凈水，故B正確；

C選項，古代青銅器表面有銅銹，可放入鹽酸中浸泡除銹，銅銹是銅在空氣中與氧氣、水、二氧化碳反應生成的

堿式碳酸銅，可溶于鹽酸，故C錯誤；

D選項，常溫下，將鐵片浸入足量的濃硫酸中，鐵片不溶解，F(xiàn)e發(fā)生了鈍化，故D錯誤：

14.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.Fe2O3能溶于鹽酸，可用作紅色顏料

B.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多

C.NH3極易溶于水，可用作制冷劑

D.C102具有強氧化性，可用于殺菌消毒

【答案】D

【解析】A.氧化鐵為紅棕色，可以用作紅色顏料，與其能夠與鹽酸反應無關，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉與鹽酸反應，能夠消耗鹽酸，可用于治療胃酸過多，與受熱易分解無關，故B錯誤；

C.液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，與其水溶性無關，故C錯誤：

D.CIO2具有強氧化性，能夠使蛋白質變性，可以用于殺菌消毒，故D正確;

15.下列除去雜質的方法正確的是()

A.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al?+

B.除去BaCCh固體中混有的BaSOc加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

D.除去FeCL溶液中混有的FeCb：加入過量鐵粉，過濾

【答案】D

【解析】A.Fe-"、A伊與過量氨水均會發(fā)生反應產(chǎn)生沉淀，A錯誤；

B.鹽酸能與BaCCh反應，而與BaSC)4不反應，B錯誤；

C.Cu、CuO與稀硝酸均會發(fā)生反應，可以用稀鹽酸，C錯誤；

D.鐵與FeCb反應生成FeCE過濾除去多余的鐵，D正確；

16.不用其它試劑，就能檢驗出組內的物質的是()

①Na[Al(OH)4]與鹽酸②A12(SC)4)3與NaOH③AL(SC)4)3與氨水④Na2cCh與鹽酸

A.①②B.①②④C.②③④D.③④

【答案】B

【解析】①Na[AI(OH)4|與鹽酸，前者滴加后者，溶液無現(xiàn)象，后者滴加到前者，先生成沉淀，后沉淀溶解，因

此能不用其它試劑，就能檢驗出組內的物質；

②Ah(SO4)3與NaOH,前者加到后者，無現(xiàn)象，后者加入到前者，先后沉淀生成，再沉淀溶解，因此不用其它試

劑，就能檢驗出組內的物質；

③Ab(SCU)3與氨水，無論前者滴加到后者，后者滴加到前者，都生成沉淀，不能檢驗：

④Na2cCh與鹽酸，前者滴加到后者，馬上產(chǎn)生氣泡，后者滴加到前者，開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡，因此不用其

它試劑，就能檢驗出組內的物質；

因此①②④符合題意，故B符合題意，答案為B。

第n卷(非選擇題共52分)

二、非選擇題：包括第17題~第21題5個大題，共52分。

17.(12分)小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的機化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進他的

化學課堂。

(1)課前老師布置了下列預習作業(yè)，請你一起完成。

①寫出3種含有不同價態(tài)鐵元素的物質，并標出鐵元素的化合價：、、o

②寫出①中所列物質之間相互轉化(含三種價態(tài))的化學方程式：o

(2)利用實驗室中提供的試劑：鋅粒、鐵粉、0.1mol-L」FeCh溶液、0.Imol1一五(北溶液、KSCN溶液、新

制氯水，來探究Fe?+、Fe"的氧化性、還原性。

根據(jù)氧化還原反應的原理，小明認為Fe?+既有還原性又有氧化性，為驗證小明所提出的假設，請你和小明一起

設計實驗方案，并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。

探究內容實驗方案實驗現(xiàn)象

Fe2+具有取少量0.1mol,L/FeC12溶液，加入足量____后，再

溶液變成紅色

還原性向溶液中加入少量_______

Fe2+具有溶液由淺綠色變成無色，所發(fā)生反應的離

取少量O.lmol-UFeCU溶液，加入_____充分反應

氧化性子方程式為______

【答案】⑴*FeCl?￡ch（答案合理即可）Fe+2FeCl3=3FeCl2

（2）新制氯水KSCN溶液鋅粒Fe2++Zn=Fe+Zn2+

【解析】⑴①鐵有的化合價0、+2、+3價，0價的為Fe,+2價的為FeC?+3價的為FeCb:

②Fe,FeC12,FeCb相互轉化的方程式為：Fe+2FeC13=3FeCl2；

（2）亞鐵離子中的鐵是+2價，當遇到強氧化劑時，顯示還原性，在FeCb溶液中加入適量氧化劑新制氯水，亞鐵

離子會從+2價升高到+3價，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，再加入KSCN溶液又會變成血紅色，即

2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,體現(xiàn)了亞鐵離子的還原性；

當遇到強還原劑金屬鋅時，顯示氧化性，發(fā)生置換反應：Zn+Fe2+=Zn2++Fe,對應還原產(chǎn)物金屬單質鐵，該反應

證明Fe?+具有氧化性。

18.（10分）某研究小組對市售某種補鐵口服液（標簽如圖所示）的成分進行探究。根據(jù)名稱猜測該糖漿中含有

方案試齊IJX預期現(xiàn)象

iImLlmol/LNaOH

也2ml.林帙

ii1mLImol/L酸性KMnO溶液

bn.液4

iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水

(1)方案i的預期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是

.由白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學方程式是。

(2)方案ii的預期現(xiàn)象是o

(3)方案iii的預期現(xiàn)象是。氯水參與反應的離子方程式是。

II.由I中設計方案得到的實際現(xiàn)象如下：

方案實際現(xiàn)象是否與預期現(xiàn)象相同

i產(chǎn)生灰綠色渾濁，長時間不變紅褐色

ii酸性KMnO4溶液褪色

iii自始至終無明顯現(xiàn)象

(4)為探究實際現(xiàn)象與預期現(xiàn)象不同的原因，該小組同學查看說明書，得知該補鐵口服液的成分如下：

本品每厘升含葡荀精酸近鐵30mg

輔料為：蔗讖'弄精.枸柳酸、陛羊乙他

結合資料對實際現(xiàn)象與預期現(xiàn)象不同的原因進行猜想：；為驗證該猜想，在方案迨的基

礎上繼續(xù)加入過量的新制氯水，得到了預期現(xiàn)象。

(5)實驗反思；方案ii中預期現(xiàn)象與實驗現(xiàn)象相同，并不能證明補鐵口服液中一定含有Fe?+，理由是

_________________________________________________O

2+

【答案】(1)Fe+2OH-=Fe(OH)2J4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)酸性KM11O4溶液的紫色褪去

2+3+

(3)加入KSCN后無明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變紅色Cl2+2Fe=2Cr+2Fe

(4)補鐵口服液中含有其他還原劑補鐵口服液中除了有Fe?+外還有其他還原劑

【解析】I-⑴方案i中生成白色沉淀Fe(OH)2,離子方程式為Fe2++2OfT=Fe(OH)2J,Fe(OH)2被氧氣

2+

氧化為Fe(OH)3,化學方程式為4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案為：Fe+2OH=Fe(OH)2；

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(2)補鐵口服液中若含有Fe?+，F(xiàn)e?+能夠與酸性KM11O4溶液發(fā)生氧化還原反應，使酸性KMnOd溶液的紫色

褪去；故答案為：酸性KMn?！蝗芤旱淖仙嗜?。

(3)補鐵口服液中若含有Fe?+，向其中先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，F(xiàn)e?+與氯水發(fā)生氧化還原反應

生成Fe3+，離子方程式為C12+2Fe"=2Cr+2Fe3+,Fe'+遇KSCN溶液變紅色；故答案為：加入KSCN后無

2+u

明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變紅色；Cl2+2Fe=2Cr+2Fe?

II.(4)方案i和方案iii的實際現(xiàn)象與預期現(xiàn)象不同，在方案皿的基礎上繼續(xù)加入過量氯水，得到了預期現(xiàn)象，可

證明原補鐵口服液中含有Fe?+,則造成實際現(xiàn)象與預期現(xiàn)象不一致的原因是補鐵口服液中含有其他還原劑；故

答案為：補鐵口服液中含有其他還原劑。

(5)根據(jù)(4)中猜想，補鐵口服液中除了有Fe?+外還有其他還原劑，因此褪色不一定是KMnC)4與Fe?+反應；故答

案為：補鐵口服液中除了有Fe?+外還有其他還原劑。

19.(10分)某AbCh樣品中含有FezCh和SiCh雜質，現(xiàn)欲制取純凈的AI2O3,某同學設計如圖的實驗方案：

請回答下列問題：

(1)操作I的名稱是—，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有o

(2)寫出第③步反應中鋁元素轉化的離子方程式o

(3)寫出證明濾液B中Fe3+已沉淀完全的實驗方法。

(4)不改變上述流程圖的結構，將“①過量鹽酸”“②過量NaOH”交換位置，則“③過量CO2”應改為一，寫出此方

案下生成沉淀B的離子方程式—o

(5)為了得到更加純凈干燥的A1(OH)3,過濾后需要進行的操作步驟是一、一。

【答案】(1)過濾漏斗

(2)A1O；+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO,

(3)向上層清液中滴加氫氧化鈉，有紅褐色沉淀生成，則Fe，+未沉淀完全，反之，則沉淀完全

+

(4)過量氨水SiO^+2H=H2SiO3J<

(5)洗滌干燥

【解析】(1)根據(jù)操作I得到濾液和沉淀，因此操作I的名稱是過濾，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、

玻璃棒，還有漏斗；故答案為：過濾；漏斗。

(2)第③步反應中鋁元素轉化是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，其離子方

程式A10；+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO；；故答案為：A10-+CCh+2H2O=Al(OH)3l+HCO；。

(3)證明濾液B中Fe3+已沉淀完全的實驗方法是向上層清液中滴加氫氧化鈉，有紅褐色沉淀生成，則Fe"未沉淀

完全，反之，則沉淀完全；故答案為：向上層清液中滴加氫氧化鈉，有紅褐色沉淀生成，則Fe3+未沉淀完全，反

之，則沉淀完全。

⑷不改變上述流程圖的結構，將“①過量鹽酸”“②過量NaOH”交換位置，則加入過量氫氧化鈉，氧化鋁溶解生成

偏鋁酸鈉，二氧化硅反應，氧化鐵不反應，濾液中加入鹽酸，則生成硅酸沉淀和氯化鋁，氯化鋁加入氨水生成

氫氧化鋁沉淀，因此“③過量C02”應改為過量氨水，此方案下生成沉淀B是硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉,

+

其離子方程式SiO；-+2H+=H2SiO3(：故答案為：過量氨水；SiO^+2H=H2SiO,^o

(5)為了得到更加純凈干燥的A1(OH)3,過濾后需要進行的操作步驟是洗滌、干燥；故答案為：洗滌；干燥。

20.(10分)利用“價一類”二維圖研究物質的性質是一種有效的學習方法。鐵及其部分化合物的“價一類”二維圖

如圖所示。

鐵元素

化合當_XFeCl,

+2-FeOYFeClj

Fe

01-----1------1-----1-----1---------------

單質氧化物堿鹽物質類別

(1)X、Y的化學式分別為、。

(2)圖中只具有還原性的物質是(填化學式)。

(3)要證明FeCL有氧化性，還原性的試劑分別為

(4)某實驗小組設計如下實驗探究亞鐵鹽的性質。

實驗操作現(xiàn)象

1.0mLO.lmol/LFeSO4溶液中滴入1.0mL0.5mol/L生成白色沉淀，3min后沉淀基本

I

NaOH溶液變?yōu)榧t褐色

l.OmLO.lmol/LFeSO4溶液中滴入1.0mL生成白色沉淀，3min后沉淀顏色

II

幾乎不變

0.5mol/LNaHCO3溶液

①對實驗H所得白色沉淀展開研究(已知Fe(HCC)3)2在水中不能大量存在):

i.取II中少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡;

ii.向i所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅;

iii.向ii所得溶液中再滴入少量H?。？溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。

根據(jù)以上現(xiàn)象，實驗H中生成的白色沉淀的化學式為。

②研究過程中發(fā)現(xiàn)實驗H中白色沉淀在空氣中