2022屆高考化學二輪教學案-命題區(qū)間三專項特訓(三)　情景方程式的書寫

專項特訓(三)情景方程式的書寫(15分鐘)1．化學源于生活，在生產、生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。(1)過氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具作供氧劑，主要反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。(2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣，即“氯堿工業(yè)”，寫出反應的化學方程式：______________________________________________________________________________。(3)野外作業(yè)中用Al焊接鐵軌，該反應的化學方程式為_____________________________________________________________________________________________________________。(4)將一個鋁制易拉罐充滿CO2氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后又重新鼓起，試用離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因：________________________________________________________________。(5)用小蘇打治療胃酸過多，反應的離子方程式為___________________________________。答案(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(2)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(5)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑2．雙氧水、“84”消毒液是日常生活中常用的消毒劑。(1)“84”消毒液(主要成分是NaClO)溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：___________________________________________________________________________________________。(2)雙氧水和“84”消毒液混合失去消毒作用，生成一種無色無味氣體，該氣體為________(填化學式)。(3)工業(yè)上，制備“84”消毒液的原理是：以惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，產生的氯氣用生成的燒堿溶液吸收。陰極發(fā)生的電極反應式為________________________；寫出制備“84”消毒液的總反應化學方程式：___________________________________________________。(4)雙氧水是二元弱酸，298K時，Ka1＝1.6×10－12，Ka2＝1.0×10－25，雙氧水的電離方程式為_______________________________________________________________________________；298K時0.1mol·L－1雙氧水溶液的pH≈__________。(已知：lg2≈0.3)答案(1)ClO－＋H2OHClO＋OH－(2)O2(3)2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑NaCl＋H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))NaClO＋H2↑(4)H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)、HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)6.4L－1，則298K時0.1mol·L－1雙氧水溶液的pH＝－lg(4×10－7)＝7－lg4≈6.4。3．(1)燃煤工業(yè)鍋爐煙氣中含有1%～3%的CO和0.02%～0.04%的NO，在新型催化劑作用下可消除CO和NO兩種有害氣體，反應機理如圖所示，在反應過程中CO可被O2氧化?？偡磻幕瘜W方程式：______________________________________________________________。答案2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋4CO2(2)目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硫(SO2)方法，其脫硫機理如圖所示，該脫硫原理總反應的化學方程式：___________________________________________________。答案SO2＋2O2＋C2H4eq\o(=,\s\up7(Cu＋))S＋2CO2＋2H2O(3)工業(yè)上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖所示。過程2的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________。Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是________________________。答案2NiO2＋ClO－=Ni2O3＋Cl－＋2OCa2＋與SOeq\o\al(2－,4)結合生成微溶的CaSO4，有利于反應的進行4．(2020·洛陽高三模擬)釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池，釩電池失效后，廢電解液回收利用的一種工藝如下：已知：a.＋5價釩在溶液中存在如下平衡：VOeq\o\al(＋,2)＋H2OVOeq\o\al(－,3)＋2H＋。b．部分含釩物質在水中的溶解性見下表：物質VOSO4NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶易溶(1)氧化工序中，其他價態(tài)的釩全部氧化成VOeq\o\al(＋,2)，完成V2＋氧化的離子方程式：________V2＋＋________ClOeq\o\al(－,3)＋________=________VOeq\o\al(＋,2)＋________Cl－＋________，NaClO和NaClO3均可作氧化劑，該工序中不選擇NaClO作氧化劑的理由是________________________________________________________。(2)濃縮工序中，加入NaOH的作用是_____________________________________________。(3)沉釩工序的化學方程式為_____________________________________________________。答案(1)21H2O212H＋等質量的NaClO在反應過程中轉移的電子數少(2)使平衡VOeq\o\al(＋,2)＋H2OVOeq\o\al(－,3)＋2H＋右移(3)2NaVO3＋(NH4)2SO4=Na2SO4＋2NH4VO3↓解析(1)氧化工序中，其他價態(tài)的釩全部被氧化成VOeq\o\al(＋,2)，氯酸根離子被還原為氯離子，釩元素化合價由＋2價轉化為＋5價，轉移3e－，氯酸根離子中氯元素化合價由＋5價轉化為－1價，轉移6e－，結合得失電子守恒和原子守恒可得：2V2＋＋ClOeq\o\al(－,3)＋H2O=2VOeq\o\al(＋,2)＋Cl－＋2H＋；氧化工序中，NaClO與NaClO3均可用作氧化劑，不選擇NaClO的理由是等質量的NaClO在反應過程中轉移的電子數少。(2)＋5價釩在溶液中存在如下平衡：VOeq\o\al(＋,2)＋H2OVOeq\o\al(－,3)＋2H＋，加入NaOH和氫離子反應促進平衡正向移動。(3)由已知NH4VO3難溶于水可知，沉釩工序中向NaVO3溶液中加入硫酸銨，反應的化學方程式為2NaVO3＋(NH4)2SO4=2NH4VO3↓＋Na2SO4。5．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如圖所示：(1)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)“尾氣吸收”是吸收電解過程中排出的少量ClO2。寫出此吸收反應的化學方程式：_____________________________________________________________________________。答案(1)2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4(2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O6．SCR(選擇性催化還原)技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放，其工作原理如圖：(1)尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：______________________________________________________________________________________________。(2)反應器中NH3還原NO2的化學方程式：_________________________________________。(3)當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用