2022屆高考化學(xué)搶分強(qiáng)化練-題型3.2元素周期表之圖表型考查

第=page2222頁，共=sectionpages2222頁2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練——題型3.2元素周期表之圖表型考查如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖。若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是(????)

A.??32e和??35e屬于同種核素 B.工業(yè)上常用熱還原法制備單質(zhì)c

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e D.a下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(????)

A.原子半徑：Z>Y>X

B.R元素的氧化物對應(yīng)水化物和W元素的氧化物對應(yīng)水化物，酸性前者強(qiáng)

C.X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液

D.Y和X形成的化合物中，陰陽離子的個數(shù)比可能為1：1元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見價態(tài)的關(guān)系圖如下。若用原子序數(shù)表示對應(yīng)元素，下列說法中不正確的是(

)

A.a與d的非金屬性比較：a>?d

B.原子半徑大小：b>c>a>d>e

C.

a可以形成兩種氫化物

D.b、c、e的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間均可反應(yīng)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法不正確的是(

)

A.非金屬性：Y>R

B.Z的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物含非極性鍵

C.氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>N

D.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)如圖是含某元素的A→G的七種物質(zhì)分別與X、Y、Z反應(yīng)的價類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿；G為正鹽；通常條件下，Z是無色液體；D的相對分子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.該元素在周期表中位于第二周期第V族

B.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生5個氧化還原反應(yīng)

C.穩(wěn)定性：氣態(tài)F<氣態(tài)Z

D.A、B、X、G四種物質(zhì)分別含有離子鍵和共價鍵如圖是某元素的價類二維圖，其中X是一種強(qiáng)堿，A為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質(zhì)量比E小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)

A.B和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽

B.D→E的反應(yīng)可用于檢驗D

C.C一般用排空氣法收集

D.同主族元素的氫化物中B的沸點最低下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法不正確的是(????)A.原子半徑：Y>X

B.最高價氧化物的水化物的酸性：R>W

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W

D.單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度：Z>Y如圖所示是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是(????)A.X與W形成的化合物中只有共價鍵

B.X與Z形成的化合物中只有離子鍵

C.元素的非金屬性：X>R>W

D.簡單離子的半徑：W>R>X

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是(

)

A.Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B.N、P兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較穩(wěn)定

C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和P的氫化物的水溶液中如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖(X、Y、Z、W、R代表元素符號)，下列說法中正確的是(????)

A.原子半徑比較：rZ>rY>rX

B.氣態(tài)氫化物的還原性比較：W>R

C.W如圖是部分短周期元素的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(????)

A.原子半徑：R>W>Z>Y>X

B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R>W

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

D.Y、Z、W最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均能相互反應(yīng)X、Y、Z和W分別代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如圖所示，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；②X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是(????)

A.四種元素的原子半徑大小順序為W>Y>X>Z

B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

C.Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性的大小順序均為H2Z<H2W

D.X分別與Y、Z形成的核外電子總數(shù)為W、X、Y、Z是短周期主族元素，其在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中W、Z最外層電子數(shù)之和為7。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.簡單離子的半徑大小：X>Y>Z

B.常溫下，四種元素的單質(zhì)均為固體

C.Y、Z與氧形成的化合物均為不含共價鍵的離子化合物

D.W的簡單氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽2019年是元素周期表發(fā)表150周年。已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01?mol·L?1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

)

A.Y的最高價氧化物的化學(xué)式可能為YO2

B.五種元素中只有一種是金屬元素

C.W、M簡單離子半徑大小順序：W<M

D.X的最簡單氣態(tài)氫化物和元素X，Y，Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是(????)

A.簡單離子半徑(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)

B.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>Y

C.XY2和XZ4均含有非極性共價鍵

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2019年被聯(lián)合國大會定為“化學(xué)元素周期表國際年”(IYPT2019)，以表彰化學(xué)元素周期表的重要性。今年也是門捷列夫編制周期表150周年。元素周期表還有許多有趣的編排方式，如將短周期元素按照原子序數(shù)遞增進(jìn)行排列得到如圖所示的“星際”元素周期表。圖中每個“·”代表一種元素(圖中字母不表示元素符號)。下列說法正確的是(

)

A.K元素的氫化物的沸點低于L元素的氫化物

B.L和M或L和Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C.元素的簡單離子半徑大小順序是：Z>M>L>Y

D.X元素形成的單質(zhì)可以在K元素的最高價氧化物中燃燒四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，它們的原子序數(shù)之和為43。下列說法不正確的是(????)

A.原子半徑(r)：r(Z)>r(X)>r(Y)

B.Y、Z、W元素在自然界中均存在游離態(tài)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W

C.鈉與W可能形成Na2W2化合物

D.Q的原子序數(shù)為32第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010?mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(????)A.簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B.Z元素形成的單質(zhì)存在同素異形體

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性

五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其一種常見化合價的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是(

)

A.元素X可能為鋰

B.原子半徑大小：r(M)>r(W)

C.X2W中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、?3-2下列敘述正確的是(

)A.X、Y元素的金屬性

X<Y

B.W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是因為W的氫化物中存在氫鍵

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來已知幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(×1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5——最低負(fù)價——?1————?3?2下列有關(guān)說法不正確的是(????)A.元素M、Z分別與Q形成的化合物中都含有離子鍵

B.元素R和Q中，非金屬性較強(qiáng)的是Q

C.X的單質(zhì)保存在水中

D.元素Y有兩種核素幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1861607574主要化合價+1+2+5、+3、?3?2分析判斷下列說法不正確的是(

)A.Y可在Z單質(zhì)氣體中燃燒生成一種化合物

B.X、Y、W的離子半徑由小到大的順序是X<Y<W

C.X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y

D.X與W形成的兩種常見化合物均為離子化合物下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是(????)元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、?2?2A.L2+與R2?的核外電子數(shù)相等

B.B.M與L形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：L>M

C.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列說法正確的是(

)元素代號XYZMNR原子半徑(nm)0.1520.1600.1430.0990.0750.074主要化合物最高正價+1+2+3+7+5—最低負(fù)價———?1?3?2A.熔點：Y的氯化物比Y的氧化物高

B.熱穩(wěn)定性：N的氫化物大于R的氫化物

C.Z與M可形成離子化合物ZM3

D.以幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列說法正確的是(????)元素代號XYZMNR原子半徑(nm)0.1520.1600.1430.0990.0750.074主要化合物最高正價+1+2+3+7+5—最低負(fù)價———?1?3?2A.熔點：Y的氯化物比Y的氧化物高

B.熱穩(wěn)定性：N的氫化物大于R的氫化物

C.Z與M可形成離子化合物ZM3

D.以五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。元素代號XWYZQ原子半徑(×37717475186主要化合價+1?1?2+5、?3+1下列說法正確的是(????)A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B.Z與X之間形成的化合物具有還原性

C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物，一定是共價化合物

D.Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價

答案和解析1.【答案】D

【解析】本題考查元素周期律，側(cè)重考查元素化合價與元素在周期表中相對位置，難度一般。

【解答】根據(jù)示意圖可推斷出a為O，b為Na，c為Al，d為P，e為S。

A.??32S和??35S質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯誤；

B.工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁，故B錯誤；

C.非金屬性：O>S>P，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>e>d，故C錯誤；

D.a和b形成的化合物Na2O2【解析】[分析]

短周期元素中，X、W均有?2價，位于ⅥA族，而X只有?2價，W有+6價，則X為O元素，W為S元素；Y有+1價，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故Y為Na，Z有+3價，沒有負(fù)價，原子序數(shù)大于Na，則Z為Al，R有+7、?1價，則R為Cl，結(jié)合元素化合物性質(zhì)與元素周期律解答．

[解答]

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Al>O，故A錯誤；

B.如不是最高價氧化物的水化物，則無法比較酸性強(qiáng)弱，故B錯誤；

C.

X和Z形成的化合物為氧化鋁，為兩性氧化物，能溶于NaOH溶液，故C正確；

D.

Y和X形成的化合物可能為氧化鈉或過氧化鈉，陰陽離子的個數(shù)比都為1:2，故D錯誤。

3.【答案】B

【解析】

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，根據(jù)化合價與原子序數(shù)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大。

【解答】

短周期元素中，a為?2價，e為+7價處于VIIA族，可推知a為O、e為Cl，b有+1價，原子序數(shù)大于氧，則b為Na，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P。

A.非金屬性：O>P，故A正確；

B.原子半徑：Na>Al>P>Cl>O，故B錯誤；

C.a為O，可形成H2O、H2O2兩種氫化物，故C正確；

D.b、c、e的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，三者之間均可反應(yīng)，故D正確?！窘馕觥?/p>

本題考查元素周期律，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個字。

【解答】

同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素。

A.同主族元素，元素的非金屬性自上而下逐漸減小，則非金屬性：F>Cl，故A正確；

B.Na的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為過氧化鈉，過氧化鈉中含有氧氧非極性鍵，故B正確；

C.非金屬性：F>O>Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4，故C正確；

D.由X與N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，其能與氫氟酸反應(yīng)，故D錯誤。

故選D?！窘馕觥?/p>

本題考查無機(jī)物的推斷，解題的關(guān)鍵是對基礎(chǔ)知識的靈活運用，“鹽與堿反應(yīng)”是推斷的突破口，熟練掌握中學(xué)常見連續(xù)反應(yīng)、三角轉(zhuǎn)化以及特殊的置換反應(yīng)、特殊現(xiàn)象反應(yīng)等特殊轉(zhuǎn)化。

【解答】

G為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成氫化物F，則G為銨鹽、F為NH3，F(xiàn)連續(xù)與Y反應(yīng)依次得到D、C，D的相對分子質(zhì)量比C小16，則Y為O2、D為NO、C為NO2、E為N2，通常條件下Z是無色液體，C與Z反應(yīng)得到B，則Z為H2O、B為HNO3，B與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到A為硝酸鹽。

A.該元素是N元素，在周期表中位于第二周期第VA族，故A錯誤；

B.上述轉(zhuǎn)化中F+Y生成D、E+Y生成D、D+Y生成C、C+Z生成B共發(fā)生4個氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.非金屬性O(shè)>N，所以穩(wěn)定性：氣態(tài)F<氣態(tài)Z，故C正確；

D.B是硝酸，只含有共價鍵，故D【解析】

本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，通過元素化合物的推斷考查學(xué)生的推理、分析、判斷等能力，正確推斷元素化合物是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

由正鹽A與強(qiáng)堿X反應(yīng)可得氫化物，可知氫化物B為氨氣，則A為氯化銨等銨鹽，X為強(qiáng)堿，Y為氧氣，C為氮氣，D為NO，E為NO2，Z是無色液體，Z是水，F(xiàn)為硝酸，G為硝酸鹽。

A.B為氨氣，F(xiàn)為硝酸，化合反應(yīng)生成硝酸銨，故A錯誤；

B.D→E的反應(yīng)現(xiàn)象是：生成紅棕色氣體，可用于檢驗D，故B正確；

C.C是氮氣，密度與空氣差不多，不能用排空氣法收集，故C錯誤；

D.因氨氣分子間形成氫鍵，所以同主族元素的氫化物中B的沸點較高，故D錯誤。

故選B。

7.【答案】【解析】

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意抓住短周期元素，根據(jù)化合價與原子序數(shù)判斷元素，需要學(xué)生熟練掌握元素周期律，難度中等。

【解答】

短周期主族元素中，X只有?2價，沒有正化合價，則X為O元素；Y為+1價，沒有負(fù)化合價，原子序數(shù)大于氧，則Y為Na；Z為+3價，沒有負(fù)化合價，原子序數(shù)大于Na，故Z為Al；W有+6、?2價，則W為S元素；R有+7、?1價，則R為Cl。

A.同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑Y(jié)>X，故A正確；

B.非金屬性Cl>S，故最高價氧化物的水化物的酸性Cl>S，故B正確；

C.非金屬性O(shè)>S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性O(shè)>S，故C正確；

D.金屬性Na>Al，故與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度：Na>Al，故D錯誤。

故選D。

8.【答案】A

【解析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度中等．

【解答】

都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

A.X為O元素，W為Cl元素，形成的化合物為共價化合物，只有共價鍵，故A正確；

B.X與Z形成的化合物過氧化鈉中既有共價鍵也有離子鍵，故B錯誤；

C.元素的非金屬性Cl>S，故C錯誤；

D.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則R>W，故D錯誤。

故選：A。

9.【答案】D

【解析】解：根據(jù)分析可知：X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為S元素，P為Cl元素。

A.離子的電子層越多離子半徑越大，則離子半徑Z<N，故A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S<Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性S<Cl，故B錯誤；

C.X、M兩種元素組成的化合物為二氧化硅，可與HF酸反應(yīng)，故C錯誤；

D.Z的氧化物為氧化鋁，Y的氫氧化物為NaOH，P的氫化物為HCl，氧化鋁能夠溶于氫氧化鈉溶液和HCl溶液，故D正確；

故選D。

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，根據(jù)圖示可知，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為S元素，P為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)推斷元素為解答關(guān)鍵，審題中要抓住“短周期元素”幾個字，注意掌握元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

10.【答案】B

【解析】

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)題意推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個字，D選項考查比較新穎，學(xué)生容易忽略偏鋁酸鹽。

【解答】

短周期元素，由圖中化合價可知，X的化合價為?2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于F元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、?2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應(yīng)為Cl元素。

A.同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Al>O，即rY>rZ>rX，故A錯誤；

B.W為S，R為Cl，還原性：H2S>HCl，故B正確；

C.SO3與H2O化合生成H2SO4，H2SO【解析】解：短周期元素，由表中化合價可知，X的化合價為?2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、?2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應(yīng)為Cl元素，以此解答該題．

由以上分析可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，W為S元素，R為Cl元素，

A.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑應(yīng)為Y>Z>W>R>X，故A錯誤；

B.如不是最高價氧化物，則對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱無法比較，故B錯誤；

C.非金屬性X>W，氫化物的穩(wěn)定性：W<X，故C錯誤；

D.Y、Z、W最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁具有兩性，則兩兩之間均能相互反應(yīng)，故D正確；

故選D。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，答題時注意根據(jù)化合價結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個字。

12.【答案】B

【解析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握地殼中元素的含量、電子層結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

設(shè)Y元素原子的最外層電子數(shù)為x，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，則Y、Z、W對應(yīng)的三種元素分別為N、O、S；又X、Y、W分別位于不同周期，則X為H。

A.原子半徑大?。簉(S)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯誤；

B.?H、N、O三種元素可以形成硝酸，屬于共價化合物，也可以形成硝酸銨，屬于離子化合物，故B正確；

C.?H2O、H2S都是分子晶體，但H2O分子間存在氫鍵，其沸點比H2S高，氧的非金屬性比硫強(qiáng)，則H2O的穩(wěn)定性比H2S高，故C錯誤；

D.?H分別與N、O形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、【解析】

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

【解答】

根據(jù)W和Z的位置關(guān)系，W、Z最外層電子數(shù)之和為7，則W和Z的最外層電子數(shù)分別為3和4，W、X、Y、Z是短周期主族元素，則W為C元素，Z為Al元素，X為N元素，Y為Na元素；

A.X、Y、Z

對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半徑大?。篨>Y>Z，故A正確；

B.常溫下，N元素的單質(zhì)N2為氣體，故B錯誤；

C.Y元素即Na元素與氧形成的化合物過氧化鈉為含共價鍵的離子化合物，故C錯誤；

D.W的簡單氫化物CH4與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉不反應(yīng)，故D錯誤。

故選A。

14.【解析】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，題目難度不大，把握最高價含氧酸的酸性、pH及原子半徑來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。

【解答】

X、Y、Z、W、M

均為常見的短周期主族元素，25℃時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol?L?1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖示可知，濃度均為0.01mol/LX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物pH=2，為一元強(qiáng)酸，結(jié)合原子半徑可知該酸為硝酸，則X為N元素；Y的半徑大于N，且酸性較硝酸弱，則Y為C元素；Z的原子半徑大于C，Z的最高價含氧酸為一元強(qiáng)酸，則Z為Cl；W的原子半徑大于Cl，且對應(yīng)的酸的pH小于2，應(yīng)為硫酸，W為S元素；M的原子半徑最大，且0.01mol/LW的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH=12，則W為Na，以此解答該題。

由以上分析可知，X、Y、Z、W、M分別為N、C、Cl、S、Na。

A.C的最高價氧化物為CO2，故A正確；

B.N、C、Cl、S、Na中，只有M(Na)為金屬，故B正確；

C.電子層越多離子半徑越大，硫離子含有3個電子層，鈉離子含有兩個電子層，則離子半徑：W>M，故C錯誤；

D.X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故D正確；

故選：C【解析】

把握短周期及最外層電子數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，涉及原子半徑、化合價、元素周期律等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大。

【解答】

設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+2、a+3，故a+a+2+a+3=17，解得a=4，故X為C，元素Y為S，Z為Cl，Q為Br；

A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：r(Br?)>r(S2?)>r(Cl?)，故A正確；

B.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，可知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y，若不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則不符合此規(guī)律，如硫酸為強(qiáng)酸，次氯酸為弱酸，故B錯誤；

C.CS2和CCl4均只含有極性共價鍵

，故C錯誤；

【解析】

本題考查元素周期表和元素周期律，解答這類問題需要熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，試題難度一般。

【解答】

根據(jù)題目信息分析可知K為碳元素，L為氧元素，M為鈉元素，X為鎂元素，Y為鋁元素，Z為硫元素。

A.碳元素可形成多種氫化物，有些常溫下呈固態(tài)，所以沸點不一定低于L元素氫化物，故A錯誤；

B.L和M既可形成氧化鈉又可以形成過氧化鈉，前者只含離子鍵，后者既含離子鍵又含共價鍵，而L和Y形成的物質(zhì)為氧化鋁，只含離子鍵，故B錯誤；

C.元素的簡單離子半徑大小順序是：Z>L>M>Y，故C錯誤；

D.金屬鎂能夠在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生氧化鎂和碳單質(zhì)，故D正確。

故選D。

17.【答案】B

【解析】

本題主要考查元素周期表和元素周期律，注意結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，結(jié)合元素周期律回答相關(guān)問題，題目難度一般。

【解答】

設(shè)X的原子序數(shù)為a，由X、Y、Z和W的原子序數(shù)之和為43可知：a+(a+1)+(a+8)+(a+10)=43，解得：x=6，可以推得元素可以求得分別為X為碳元素；Y為氮元素；Z為硅元素，W為硫元素，Q為第四周期Ⅳ?A族元素，即為鍺元素。

A.同主族元素從上到下原子半徑依次增大，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，A項正確；

B.自然界中沒有游離態(tài)的硅存在，且非金屬性：S>Si，故其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：SiH4<H2S，B項錯誤；

C.硫元素與氧元素同主族，最外層電子數(shù)相同，成鍵方式相似，故鈉與S可能形成Na2S2化合物，C項正確；

D.Q元素位于第四周期IVA族元素，即為鍺元素，原子序數(shù)為【解析】本題考查元素周期律的有關(guān)知識，考查點以元素的最高價氧化物的水化物的酸堿性為切入點，以及原子半徑大小的比較進(jìn)行元素的推斷，是?？疾榈闹R點，但該題目的出題方式還是比較的新穎。推斷完成后繼續(xù)考查離子半徑大小的比較，同素異形體，以及氫化物穩(wěn)定性的比較等知識點。

【解答】第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01?mol/L，則X最高價氧化物的水化物為一元強(qiáng)堿，則X為Na；Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01?mol/L時，pH=2，則W最高價含氧酸為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑：Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：P3?>S2?>Cl?>Na+，A錯誤；

B.Z為S元素，其單質(zhì)的同素異形體有斜方硫和單斜硫等，B正確；

C.非金屬性：W(Cl)>Z(S)>Y(P)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，C錯誤；

D.X和Y【解析】

本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，能根據(jù)題意正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，要注意把握對應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。

【解答】

X的化合價為+1價，屬于第ⅠA族元素；Y的化合價為+5價，屬于第VA族元素；Z的化合價為+4價，為第IVA族元素；M的化合價為?3價，屬于第VA族元素；W的化合價為?2價，屬于第VIA族元素；已知原子序數(shù)：X<Y<Z<M<W，Y、M同主族，Y的原子序數(shù)小，所以Y為N元素、M為P元素；X的原子序數(shù)小于N，則X為H或Li；Z的原子序數(shù)大于N，屬于第IVA族，則Z為Si元素；W原子序數(shù)大于P，則W為S元素；

A.由分析可知，元素X可能為鋰，故A正確；

B.M為P元素，W為S元素，同周期原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑大?。簉(M)>r(W)，故B正確；

C.X為H或Li，X2W中X原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.元素的非金屬性：Y>M，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M，故D正確。

故選：C。

20.【答案】【解析】

本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負(fù)價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力。

【解答】

W化合價為?2價，沒有最高正化合價+6價，W為氧元素；Z元素化合價為+5價、+3價、?3價，Z處于ⅤA族，原子半徑稍大于氧原子半徑，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差較大，則X、Y應(yīng)位于第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．

A.同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性：X>Y，故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故B錯誤；

C.Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于稀氨水，故C錯誤；

D.一定條件下，氧氣可以將氨氣氧化生成氮氣，故D正確。

故選D。

21.【答案】C

【解析】本題考查元素推斷和元素周期律，意在考查考生對知識的綜合推理能力難度中等。

短周期元素中，Y有最高價+7、最低價?1，故Y為Cl元素；Q只有最低價?2，沒有最高價，故Q為O元素；R有最高價+5、最低價?3，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素；X、M、Z的最高正化合價分別為+1、+2、+3，結(jié)合原子半徑可知，X為Na元素、M為Mg元素、Z為Al元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為Na元素、Y為Cl元素、Z為Al元素、M為Mg元素、R為N元素、Q為O元素。A.Al和Mg與O分別形成的Al2O3和B.同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性較強(qiáng)的是O，故B正確；C.Na會與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中，故C錯誤；D.氯元素有??35Cl和??37故選C。

22.【答案】B

【解析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點判斷元素的種類，特別是化合價的應(yīng)用，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，為解答該題必須考慮的問題。

【解答】

W化合價為?2價，沒有最高正化合價+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、?3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+1價，應(yīng)為周期表第ⅠA族，Y的化合價為+2價，應(yīng)為周期表第IIA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Na元素，Y為Mg元素

A.X、Y、Z、W分別是Na、Mg、N、O；鎂在N2中燃燒生成Mg3N2，A正確；

B.Na+、Mg2+、O2?具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑大小順序為Mg2+<Na+<O2?，B錯誤；

C.NaOH的堿性比Mg(OH)2【解析】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價、原子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度中等。

【解答】

在短周期主族元素中，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價