2022屆高考化學(xué)搶分強(qiáng)化練-題型8.3弱電解質(zhì)的相對大小考查

第=page2424頁，共=sectionpages2424頁2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練——題型8.3弱電解質(zhì)的相對大小考查下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A在盛有(NH(NHB向K2Cr2O7酸性溶液(乙醇具有還原性C測得相同溫度下，相同濃度的NaA和NH4B兩種鹽溶液的pH依次為HA的酸性比HB的弱D兩支試管中分別盛有2?mL?KI3溶液(I2溶于KI溶液KI3A.A B.B C.C D.D25?℃時，用濃度為0.1000?mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20?mL、濃度均為0.1000?mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是(

)A.酸性強(qiáng)弱順序是HX>HY>HZ

B.加入10?mL?NaOH溶液時，HY溶液中c(Na+)>c(Y?)

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3

25℃時，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mol/L的HA，H3B溶液分別用0.0100mol/L?NaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是(

)A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0.0100mol/L?HA、H3B溶液中，酸性較強(qiáng)的是HA

C.25℃時，0.0100mol/L?Na2HB溶液的pH>7

D.25℃下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.相同條件下，用1?mol·L?1的CH3COOHCHCHB.向某溶液中加銅和濃H試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NOC.向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2D.向濃度均為0.1?mol·L?1的MgCl先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀KA.A B.B C.C D.D室溫時，體積均為25.00?mL，濃度均為0.01?mol·L?1CH3COOH和H3PO4溶液分別用0.01?mol·L?1的NaOHA.CH3COOH的電離常數(shù)的數(shù)量級為10?5

B.室溫時，0.10?mol·L?1的NaH2PO4溶液呈酸性

C.室溫時，相同濃度CH室溫下，分別向體積均為20?mL、濃度均為0.1?mol·L?1的HX、HY溶液中滴加同濃度的Ba(OH)2溶液(Ba2+與X?、Y?均不反應(yīng))。已知pOH水=?lg?cA.室溫下，Ka(HX)<Ka(HY)

B.Q點(diǎn)溶液顯中性，溶液中c(X?)=2c(Ba2+)已知NH3·H2OA.濃度為0.1?mol·L?1HA的導(dǎo)電性比濃度為0.1?mol·L?1硫酸的導(dǎo)電性弱

B.0.1?mol·L?1NH4A溶液的pH等于7

C.0.1?mol·L?1常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。下列敘述不正確的是(????)A.HA為強(qiáng)酸，MOH為弱堿

B.由圖可知HA溶液稀釋前的濃度為0.1mol/L

C.水的電離程度：X>Y=Z

D.將Y點(diǎn)與Z點(diǎn)對應(yīng)溶液以體積比為1∶10混合，所得溶液中：c(M常溫下，取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol?CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+HA.X是HA，Y是HB

B.常溫下pH：NaA溶液>NaB溶液

C.若常溫下，濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液pH>7，則c(A?)>c(HA)

D.在等濃度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性時，實(shí)驗(yàn)測得濃度均為0.5?mol·L?1的Pb(CH3COO)2溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(NOA.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合：Pb2++2CH3COO?=Pb(CH3COO相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是(

)A.pH相等的兩溶液：c(CH3COO?)=c(Cl?)

B.體積和pH值相同的二種酸，中和相同物質(zhì)的量的NaOH時，鹽酸的體積小

C.同pH值不同體積時，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大

現(xiàn)有等體積的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的NaOH溶液混合，下列說法中正確的是(A.若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1<V2<V3

B.若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1=下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuS前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成KB將表面附有黑色Ag黑色逐漸褪去銀器為正極，AgC將銅粉加入FeCl溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D常溫下，分別測定等濃度的NaX溶液和Na2前者pH小于后者酸性：HX>A.A B.B C.C D.D已知25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，則下列敘述正確的是(

)電離平衡常數(shù)醋酸K次氯酸K碳酸KK亞硫酸KKA.將0.1?mol·L?1的醋酸加水不斷稀釋，c(OH?)始終減小

B.少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO?=CO32?+2HClO

已知，25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸的化學(xué)式CHCNH電離平衡常數(shù)1.8×4.9×K1=5.9×下列有關(guān)說法正確的是

(

)A.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2可以證明乙酸是弱酸

B.H2C2O4在溶液中的電離方程式為H2C常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是(????)A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：c(HY)>c(HX)

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：c(HX)?c(相同溫度下，關(guān)于濃度相同的HCl和CH3COOH兩種溶液的比較，下列說法正確的是(

)A.CH3COOH部分電離，nCH3COO?<nCl?

B.加入足量Mg，生成的氫氣體積前者小于后者

C.等體積的兩種溶液分別與同濃度的NH下列實(shí)驗(yàn)操作、對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A氨水中滴加酚酞溶液溶液變紅NHB向久置的Na2S先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解部分NaC向FeCl3溶液中加入產(chǎn)生白色沉淀和氣泡Fe3+和D將0.1mol/L?ZnCl2溶液滴入Na先產(chǎn)生白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(ZnS?)<Ksp(CuS)A.A B.B C.C D.D25℃時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4A.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大

B.直線n表示pH與?1gc(HC2O4?)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(

)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A.向酸性KMnO4溶液紫紅色褪去SOB.在Mg、Al為電極，NaOH溶液組成原電池裝置Mg表面有氣泡金屬活動性：Al>MgC.測定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2后者較大非金屬性：Cl>CD.等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HB酸性比HA強(qiáng)A.A B.B C.C D.D常溫下取0.1?mol·L?1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1?L，分別通入0.02?mol?CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O?=?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+A.X是HA，M是HB

B.常溫下pH：NaA溶液>NaB溶液

C.常溫下，對于c(R?)/c(HR)·c(OH?)的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

D.若常溫下濃度均為0.1?mol·L?125℃時，下列有關(guān)說法中正確的是(

)A.向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈黃色，說明原溶液中含有I??

B.用pH試紙測定相同物質(zhì)的量濃度的KCN與Na2CO3溶液的pH，能比較HCN和碳酸的酸性強(qiáng)弱

C.向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，能證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D.分別用pH=2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?結(jié)論)都正確的是(

)實(shí)驗(yàn)原理、方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康?結(jié)論)A用pH試紙測定SO2和CO2飽和溶液的H2SB用冰醋酸、蒸餾水、容量瓶、膠頭滴管配制pH=1的醋酸溶液C用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌含少量BaSO4除去BaCO3D坩堝中直接加熱蒸干Al(NO獲取無水Al(NOA.A B.B C.C D.D己知某溫度下三種酸的平衡常數(shù)：CH3COOH：Ka=1.76×l0?5；HF：Ka=6.03×10?4；H2A.在1mol/LNaHA(酸式鹽)溶液中定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA?)+c(A2?)

B.pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH基本不變

C.相同物質(zhì)的量濃度的25?℃時，0.1?mol·L?1的CH3COOH溶液pH=3，0.1?mol·L?1的HCN溶液A.CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN>CH3COOH

B.25?℃時，水電離出來的c(H+)均為10?11mol·L?1的兩種酸，酸的濃度：HCN>CH3COOH

C.25?℃時，濃度均為0.1?mol·L?1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(

)

A.圖甲表示反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系，說明該反應(yīng)的ΔH>0

B.圖乙表示Cu與過量濃硝酸反應(yīng)生成的NO2氣體體積隨時間的變化關(guān)系，說明該反應(yīng)在b→c時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快

C.圖丙表示一定溫度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲線，說明該溫度下，c(S2?)=1?mol·L?1時，兩者的下列說法正確的是(????)化學(xué)式電離常數(shù)CKHKKHFKA.在1mol?L?1NaHA(酸式鹽)溶液中一定有：c(Na+)=c(H2A)+c(HA?)+c(A2?)

B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價，主要涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、酸性強(qiáng)弱比較等，解答這類問題應(yīng)明確實(shí)驗(yàn)的目的以及實(shí)驗(yàn)方案的可行性和嚴(yán)密性等，試題難度一般。

【解答】

A.分解產(chǎn)生氨氣，氨氣的檢驗(yàn)可以使用濕潤的紅色石蕊試紙，故A正確；

B.Cr2O72?被還原為Cr3+，則乙醇被氧化，故B正確；

C.NH4B中NH4+也發(fā)生水解，無法比較，故C錯誤；

D.由K【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液中離子濃度大小比較、中和滴定曲線的分析等，題目難度中等，熟練掌握根據(jù)圖象數(shù)據(jù)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)溶液pH判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法。

【解答】

A.25℃時，0.1mol/L酸溶液的pH越大酸性越弱，因此酸性強(qiáng)弱順序是HX<HY<HZ，故A錯誤；

B.HY溶液中加入10?mLNaOH溶液時，溶液呈酸性：c(H+)>c(OH?)，由電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(Y?)，則HY溶液中c(Na+)<c(Y?)，故B錯誤；

C.由圖像知，0.1mol/LHZ的pH=1，則HZ是強(qiáng)酸，pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，【解析】【分析】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷及弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確酸性強(qiáng)弱判斷方法、電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯點(diǎn)。

【解答】

A.滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，甲基橙變色范圍為3.1?4.4，所以應(yīng)該選取酚酞作指示劑，故A錯誤；

B.開始時pH值越小，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，相同濃度的這兩種酸：pH(HA)>pH(H3B)，則H3B酸性較強(qiáng)，故B錯誤；

C.當(dāng)c(H2B?)=c(H3B)時，H3B的Ka1=c(H+)=10?2.5，c(H2B?)=c(HB2?)時，Ka2=c(H+)=10【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，涉及強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、溶度積大小比較、離子檢驗(yàn)等知識點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

A.相同條件下相同濃度的CH3COOH和HCl溶液分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡越暗，說明該溶液中離子濃度越小，則酸的電離程度越小，該實(shí)驗(yàn)中CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡暗，說明CH3COOH溶液中離子濃度小，二者濃度相同，則CH3COOH電離程度小，為弱電解質(zhì)，故A正確；

B.向某溶液中加入Cu和濃硫酸，試管口有紅棕色氣體，該氣體為二氧化氮，根據(jù)元素守恒知原溶液中可能存在NO3?，故B正確；

C.氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠使品紅溶液褪色，所以該鈉鹽可能為氯酸鈉，不一定為Na2SO3、【解析】【分析】

本題是對弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的知識的綜合考查，是高考的高頻考點(diǎn)，難度較大。關(guān)鍵是圖像的分析，側(cè)重知識的綜合能力考查。

【解答】

A.依據(jù)圖像可知，當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO?)時，溶液的pH=4.75，即K=10?4.75，所以CH3COOH的電離常數(shù)的數(shù)量級為10?5，故A正確；

B.依據(jù)圖像可知，室溫時，NaH2PO4的水解常數(shù)Kh=KWKa1=10?1410?2.6=10?11.4，NaH2PO4的電離常數(shù)Ka2=【解析】【分析】

本題借酸堿中和滴定考查溶液酸堿性判斷、水的電離程度、電荷守恒、電離常數(shù)和水解常數(shù)等知識和分析圖像的能力，綜合性強(qiáng)，難度較大。

【解答】

A.Ba(OH)2溶液加入10?mL時，兩種酸都恰好完全中和，由圖像可知，Y?對水的電離促進(jìn)程度大，所以室溫下Ka(HX)>Ka(HY)，故A錯誤；

B.應(yīng)該是P點(diǎn)溶液顯中性，溶液中c(X?)=2c(Ba2+)，Q點(diǎn)Ba(OH)2過量，溶液顯堿性，故B錯誤；

C.由T點(diǎn)電荷守恒2c(Ba2+)+cT(H+)=c(X?)+c(OH?)和M點(diǎn)電荷守恒2c(Ba2+)+cM(H+)=c(Y?)+c(OH?)【解析】【分析】

本題主要考查弱電解質(zhì)的性質(zhì)，考查弱酸的證明方法，主要是基礎(chǔ)知識考查，難度不大。

【解答】

A.由于硫酸是二元酸，HA是一元酸，不能通過比較等濃度時二者的導(dǎo)電性來判斷酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；

B.由于NH3·H2O為弱堿，0.1?mol·L?1

NH4A溶液顯中性，說明HA和NH3·H2O的強(qiáng)弱程度相同，即HA為弱酸，故B正確；

C.

0.1?mol·L?1的HA溶液能使甲基橙變紅色，只能說明HA溶液顯酸性，不能證明強(qiáng)弱，故C錯誤；

D.

【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，題目難度較難，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握離子濃度大小比較方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

【解答】

根據(jù)圖像可知，稀釋過程中，HA溶液的體積變化10n倍，溶液的pH變化n個單位，說明HA為強(qiáng)酸；而MOH溶液的體積變化10n倍，溶液的pH變化小于n個單位，說明MOH為弱堿，

A.根據(jù)分析可知，HA為強(qiáng)酸，MOH為弱堿，故A正確；

B.由圖可知HA溶液稀釋102倍pH為3，且HA為強(qiáng)酸，則稀釋前的濃度為0.1mol/L，故B正確；

C.X點(diǎn)水電離出的氫離子濃度是10?9mol/L，Y點(diǎn)水電離出的氫離子濃度是10?10mol/L，Z點(diǎn)水電離出的氫離子濃度是10?9mol/L，所以水的電離程度X=Z>Y，故C錯誤；

D.Y點(diǎn)pH=4，氫離子濃度為10?4mol/L，HA的濃度為10?4mol/L；Z點(diǎn)pH=9，氫氧根離子濃度為10?5mol/L，MOH為弱堿，則MOH的濃度大于10?5mol/L，將Y點(diǎn)與Z點(diǎn)對應(yīng)溶液以體積比為1：10混合，由于MOH過量，混合液呈堿性，則【解析】【分析】

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解原理的應(yīng)用、影響平衡的因素分析判斷知識，是高考?？贾R點(diǎn)；掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

已知：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，則酸性：H2CO3>HA>HCO3?>HB，加水稀釋，促進(jìn)弱酸的電離，酸性越弱，溶液稀釋時pH變化越小，所以加水稀釋相同的倍數(shù)時，pH變化小的是HB，由圖可知，Z為HB，Y為HA；據(jù)此答題。

A.加水稀釋相同的倍數(shù)時，酸溶液pH增大，pH變化小的是HB，Z為HB，故A錯誤；

B.酸性：H2CO3>HA>HCO3?>HB，酸性越弱對應(yīng)陰離子水解程度越大，減小越強(qiáng)，常溫下pH：NaA溶液<NaB溶液，故B錯誤；

C.若常溫下濃度均為0.1mol/L的【解析】【分析】

本題考查電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的比較、離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，熟練掌握離子方程式的正誤判斷是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.由導(dǎo)電性強(qiáng)弱可知Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質(zhì)，Pb(NO3)2與CH3COONa兩種鹽溶液混合后可得到弱電解質(zhì)Pb(CH3COO)2，故A正確；

B.Pb(NO3)2、K2S是可溶性的鹽，混合反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++S2?【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、電離影響因素及溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意D中兩種溶液中鈉離子濃度不相等，為解答易錯點(diǎn)。

【解答】

A.pH相等的兩種酸中c(H+)相等，溫度相同則離子積常數(shù)相同，所以兩種溶液的c(OH?)相同，各溶液中都分別存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)、c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)，所以c(CH3COO?)=c(Cl?)，故A正確；

B.pH相同的兩種酸，酸濃度：醋酸>鹽酸，中和相同物質(zhì)的量的NaOH時，酸的濃度越大，消耗的酸體積越少，則醋酸消耗的體積較小，故B錯誤；

C.pH相同的這兩種酸，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，【解析】【分析】

本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液中氫離子、氫氧根離子與溶液pH的關(guān)系，注意掌握溶液酸堿性與溶液的pH的關(guān)系，明確混合溶液呈中性或酸堿恰好反應(yīng)的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答，題目難度中等。

【解答】

A.若三種溶液濃度相等，等體積的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，硫酸中氫離子n(H+)最大，鹽酸是一元強(qiáng)酸，醋酸是弱電解質(zhì)，所以反應(yīng)后溶液呈中性時，需要NaOH體積V1>V2>V3，故A錯誤；

B.若混合前三種溶液的pH相等，則醋酸濃度大于鹽酸，硫酸中氫離子濃度和鹽酸中氫離子濃度相等，恰好中和時，需要NaOH的體積V1=V2<V3，故B錯誤；

C.若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，等體積時，酸堿恰好完全中和時硫酸中氫離子n(H+)最大，所以硫酸需要的NaOH體積最多，鹽酸、醋酸的物質(zhì)的量相等，需要的NaOH體積相等，所以其體積大小順序是【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、沉淀生成、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液通入足量H2S，前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說明CuS比ZnS更難溶，則Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故A錯誤；

B.將表面附有黑色Ag2S的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中構(gòu)成原電池，鋁是負(fù)極，銀器為正極，Ag2S得電子生成單質(zhì)銀，銀器表面黑色逐漸褪去，故B正確；

C.將銅粉加入FeCl3溶液中，Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，沒有黑色沉淀生成，故C錯誤；【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡常數(shù)與酸性的關(guān)系、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

A.加水稀釋醋酸溶液，能促進(jìn)醋酸電離，但氫離子增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，c(OH?)增大，故A錯誤；

B.少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO?=HCO3?+HClO，故B錯誤；

C.二氧化硫具有還原性，次氯酸根離子具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)生成CaSO【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，弱電解質(zhì)電離的影響因素，能夠根據(jù)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱，根據(jù)強(qiáng)酸可以制取弱酸的原理判斷離子方程式的正誤，難度較大。

【解答】

A.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，不能證明乙酸是弱酸，故A錯誤；

B.草酸是二元弱酸，分步電離且電離方程式要分步書寫，故B錯誤；

C.電離常數(shù)Ka=c(H+)c(CN?)c(HCN)，水的離子積Kw=c(H+)c(O【解析】【分析】

本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答的關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問題的能力。

【解答】

A.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL，故起始酸的體積比為3：4，故A錯誤；

B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液pH約為8，而甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，故不能用甲基橙做指示劑，故B錯誤；

C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知，HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，c(HY)<c(HX)，故C錯誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為c(H+)+c(K+)=c(X?)+c(OH?)，物料守恒為2c(K+)=c(HX)+c(【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，AB為解答易錯點(diǎn)，因?yàn)轶w積未知導(dǎo)致無法判斷，題目難度不大。

【解答】

A.相同濃度的HCl、CH3COOH，CH3COOH電離程度小于HCl，但是溶液體積未知無法計(jì)算n(CH3COO?)、n(Cl?)，所以無法比較n(CH3COO?)、n(Cl?)相對大小，故A錯誤；

B.【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、鹽類水解、沉淀轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.由現(xiàn)象可知一水合氨電離顯堿性，不能說明為一元弱堿，故A錯誤；

B.久置的Na2SO3溶液中可混有硫酸根離子，硫酸鋇不溶于鹽酸，亞硫酸鋇可溶于鹽酸，由現(xiàn)象可知部分Na2SO3被氧化，故B正確；

C.FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，F(xiàn)e3+和HCO3?發(fā)生雙水解生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；【解析】【分析】

本題考查了溶液中的離子平衡，解題的關(guān)鍵是要有較好的讀圖能力及對溶液中離子平衡知識的綜合運(yùn)用，題目較難。

【解答】

從圖上可以看出，當(dāng)X=0時，pH較大優(yōu)先出現(xiàn)草酸根濃度等于草酸氫根濃度，則m是?lgc(C2O42?)c(HC2O4?)，n是?lgc(HC2O4?)c(H2C2O4)，

A.從M到N過程中pH在減小，在繼續(xù)加鹽酸，c(H2C2O4)逐漸增大，故A正確；

B.由圖上分析n就是?lgc(HC2【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、原電池工作原理、鹽類水解規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)镾O2與強(qiáng)氧化性的KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯誤；

B.Al與NaOH溶液反應(yīng)，Al為負(fù)極，但金屬活動性應(yīng)為Mg>Al，故B錯誤；

C.非金屬性的判據(jù)之一是最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，但Cl對應(yīng)的酸應(yīng)為HClO4，應(yīng)比較等物質(zhì)的量濃度的NaClO4與NaHCO3溶液的pH，C無法得出非金屬性的結(jié)論，故C錯誤；

D.等體積等pH的一元酸，酸性越弱濃度越大，與足量的鋅反應(yīng)生成的氫氣越多且反應(yīng)速率越快，則【解析】【分析】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解原理的應(yīng)用、影響平衡的因素分析判斷．掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】已知：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。則酸性：H2CO3>HA>HCO3?>HB，加水稀釋，促進(jìn)弱酸的電離，酸性越弱，溶液稀釋時pH變化越小，所以加水稀釋相同的倍數(shù)時，pH變化小的是HB；觀察圖像，X是強(qiáng)酸的稀釋圖線，M隨稀釋pH反而減小，均不可能是HA或HB的稀釋圖線，HB酸性較HA弱，HB的圖線是Z，HA的圖線是Y，兩者從等pH開始稀釋。

A.由以上分析，Y為HA，Z為HB，故A錯誤；

B.酸性：H2CO3>HA>HCO3?>HB，酸性越弱對應(yīng)陰離子水解程度越大，常溫下pH：NaA溶液<NaB溶液，故B錯誤；

C.c(R?

22.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)、溶液的酸堿性以及溶度積大小比較，解題的關(guān)鍵是基礎(chǔ)知識掌握要扎實(shí)。

【解答】

A.氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)極易溶于四氯化碳，故下層黃色，故A正確；

B.用pH試紙測定相同物質(zhì)的量濃度的KCN與Na2CO3溶液的pH，只能比較HCN和碳酸氫根的酸性強(qiáng)弱，故B錯誤；

C.碘化銀黃色，會覆蓋掉氯化銀白色，從而通過這個現(xiàn)象不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)的結(jié)論，故C錯誤；

D.由于醋酸是弱電解質(zhì)，越稀越電離，pH=2和pH=3的CH3COOH溶液，濃度前者大于后者的十倍，因此中和等量氫氧化鈉，需要體積【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及電離平衡、溶液配制、pH與酸性比較、鹽類水解等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。

【解答】

A.

SO2和CO2飽和溶液，濃度不同，測定pH不能比較酸性，故A錯誤；

B.

醋酸為弱酸，難以配制pH=1的溶液，可配制0.1mol/L的溶液，故B錯誤；

C.

BaCO3和BaSO4溶度積相差不大，碳酸根濃度大時，硫酸鋇可以轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，則用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌含少量BaSO4的BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，故C正確；

【解析】解：A、NaHA可能為強(qiáng)酸的酸式鹽，溶液中可能不存在H2A，故A錯誤。

B.常溫下，pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合，由于兩溶液中氫離子濃度相等，則混合液中氫離子濃度不變，所以混合液的pH仍然為3，溶液的pH基本不變，故B正確；

C，相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaF水溶液，堿性CH3COONa>NaF，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(CH3C