2022屆高考化學(xué)搶分強(qiáng)化練-題型8.9溶液中微粒濃度大小的比較

第=page2626頁，共=sectionpages2626頁2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練——題型8.9溶液中微粒濃度大小的比較某興趣小組用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線。下列分析不正確的是(????)A.b點(diǎn)溶液中OH?濃度在整個(gè)過程中最大

B.水的電離平衡也會(huì)對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響

C.a→b段水解平衡向右移動(dòng)

D.a點(diǎn)溶液顯堿性，且離子濃度從大到小為：常溫下向某濃度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，無氣體逸出，溶液A.a點(diǎn)：c(H+)>c(Cl?)>c(ClO?)

B.b點(diǎn)：c(Cl?有c(CH3COOH)+c(CH3COO?)=0.1mol?L?1A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(OH?)

B.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH298K、25℃，在NaHS溶液中，各離子的濃度隨NaHS溶液濃度的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是(????)已知：298K(25℃)H2S的A.0.10mol/L

NaHS

溶液：c(Na+)>c(HS?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H+)

B.Na2S

溶液中：常溫下，用0.10?mol?L?1的鹽酸分別滴定20.00?mL濃度均為0.10?mol?L?1的CH3COONa溶液和NaCNA.溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③

B.點(diǎn)①所示溶液中：c(CN?)+c(HCN)>2c(Cl?)

C.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)>c(C已知H2SeO3的各形態(tài)的分布系數(shù)(δ)隨A.H2SeO3的Ka2=10?2.62

B.C和D兩點(diǎn)pH相同，且為5.47

C.0.1mol/L的NaHSeO3溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HSeO3?)>c(常溫下，向20?mL?0.1?mol·L?1HB溶液中逐滴滴入0.1?mol·L?1NaOH溶液，所得pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.OA各點(diǎn)溶液均存在：c(B?)>c(Na+)

B.C至D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)

C.點(diǎn)O時(shí)，pH>1

D.點(diǎn)常溫下，向1?L濃度為0.4?mol·L?1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8?g?NaOH固體得到X溶液，將X溶液平均分成兩等份，一份通入HCl氣體，得到Y(jié)溶液，另一份加入NaOH固體得到Z溶液，Y、Z溶液的pH隨所加物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。下列說法正確的是A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)曲線代表的是加入NaOH的曲線

B.溶液中水的電離程度：c>b

C.a點(diǎn)：c[CH2(OH)COO?]>c(Na+室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與lgc(HCO3?)A.a對(duì)應(yīng)溶液的pH小于b

B.b對(duì)應(yīng)溶液的c(H+)=4.2×10?7mol?L?1

C.亞碲酸(H2TeO3)可以用作分析試劑，定量分析中分離溴化物及氯化物。常溫下，將一定濃度的NaOH溶液滴加到一定濃度的H2TeO3溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(已知A.Ka1(H2TeO3)=2×10?3

B.乙表示pH與lg?c(HTe常溫下2mL1?mol?L?1NaHCO3溶液，pH約為A.NaHCO3溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c(OH?)

常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是(????)A.pH相等的①NH4Cl

②NH4Al(SO4)2

③NH4HSO4溶液：NH4+濃度的大小順序?yàn)棰?gt;②>③

B.常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同

C.HA25℃時(shí)，下列對(duì)于Na2SOA.一定存在3c(Na+)=c(HSO3?)+c(SO32?)+c(H2SO3亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的A.人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含As元素的主要微粒是AsO33?

B.n(H3AsO3)：n(H2AsO3?)=1在室溫下，下列說法正確的是(????)A.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH<7

B.同c(NH4+)的溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3?H2O；④CH3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是③

C.有兩種酸NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B.Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的

C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7向0.02?mol·L?1CuSO4溶液中勻速滴加1?mol·L?1氨水，先觀察到有淺藍(lán)色沉淀[Cu2(OH)2SOA.c(Cu2+):a點(diǎn)=b點(diǎn)

B.bc段生成淺藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為2Cu2++2OH?+25℃時(shí)，向20?mL?0.1?mol·L?1一元弱酸HA溶液中滴加0.1?mol·L?1NaOH溶液，溶液中l(wèi)gc(A?)A.A點(diǎn)或B點(diǎn)所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液時(shí)可用甲基橙作指示劑

C.達(dá)到圖中B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10?mL

D.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(已知甘氨酸(H2N—CH2—COOH)在水溶液中存在如下平衡：

常溫下，用2.0?mol·L?1的NaOH溶液滴定100?mL?0.1?mol·L?1甘氨酸溶液(用鹽酸酸化至起始pH如圖中Ⅰ處)，滴定曲線如圖所示(pK=?lgK,K1、KA.Ⅰ處，甘氨酸主要存在形式是H3N+CH2COO?

B.H3N+CH2CO已知：AG=lgcH+cOH?。室溫下，向10?mL?0.1?mol·L?1弱堿MOH溶液中滴入pH=1的鹽酸溶液?；旌弦旱腁GA.V=10時(shí)溶液中：c(Cl?)>c(M+)>c(H+)>c(OH?)

B.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(M+丙三酸是一種有機(jī)酸，用H3A表示。25℃時(shí)，向1?mol/L的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含A微粒物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是(A.a點(diǎn)溶液中：c(H2A?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)

B.

25℃時(shí)，常溫下，向20?mL?0.10?mol/LHC1O溶液中逐滴加入0.10?mol/?LNaOH溶液，滴定過程中溶液中水電離出的c(H+)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.

可用pH試紙測(cè)定a點(diǎn)溶液的pH

B.

b、c、d三點(diǎn)溶液中離子、分子種類不同

C.

a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>b?=?d>a

D.

d點(diǎn)溶液中c(N在25℃時(shí)，向H2R溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H2R、HR?、R2?分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10?2

B.NaHR在溶液中水解程度小于電離程度

C.pH<7.2的溶液中一定存在：c(N298?K時(shí)，向20?mL濃度均為0.1?mol·L?1HX和CH3COOH的混合液中滴加0.1?mol·L?1的NH3·H2O，測(cè)得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入NH3·A.298?K時(shí)，0.1?mol·L?1HX的pH比0.1?mol·L?1CH3COOH的pH小

B.d點(diǎn)有4c(常溫下，向100mL?0.1mol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加

0.1mol/L

NaOH溶液。NH4+和NH3·?H2A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點(diǎn)時(shí)，n(H+)?n(OH?)=(0.005?a)mol

C.隨著NaOH溶液的滴加，c(H25℃時(shí)，分別向體積均為25?mL、濃度均為0.01?mol/L的鹽酸和醋酸(CH3COOH的Ka=1.8×10?5)溶液中，滴加等物質(zhì)的量濃度的氨水(NH3·A.曲線Ⅱ代表向醋酸溶液中滴加氨水溶液時(shí)混合溶液的導(dǎo)電能力的變化

B.b點(diǎn)溶液顯中性，由水電離出的c(H+)=10?7mol/L

C.a、b兩點(diǎn)溶液中可能存在下列說法正確的是(

)A.常溫下，將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：b>c>a

B.常溫下，5.00×10?3mol·L?1KHA溶液的pH=3.75，該溶液中c(HA?)<c(A2?)

C.室溫時(shí)，M(OH)2答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.溶液中碳酸根的水解平衡：CO32?+H2O=HCO3?+OH?、水的電離平衡：H2O?H++OH?，水解是吸熱過程，溫度越高，水解程度越大，后pH值下降，說明溫度升高水電離出更多的氫氧根抑制了碳酸根的水解，C點(diǎn)溶液中OH?濃度在整個(gè)過程中最大，故A錯(cuò)誤；

B.隨溫度升高，此時(shí)促進(jìn)鹽類水解，對(duì)水的電離也起到促進(jìn)作用，水電離出的氫氧根離子濃度抑制水解平衡，導(dǎo)致溶液pH值減小，因此水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響，故B正確；

C.a→b段說明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大溶液pH增大，圖象符合，故C正確；

D.碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，且第一步水解程度大于第二步水解，離子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)>c(CO32)>c(O【解析】解：A.a點(diǎn)為氯水，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl完全電離、HClO部分電離，則離子濃度大小為：c(H+)>c(Cl?)>c(HClO)>c(ClO?)，故A正確；

B.b點(diǎn)是滴入亞硫酸鈉和氯水中氯氣恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，氯離子和硫酸根離子不水解，pH=2時(shí)氫離子濃度為0.01mol/L，則12c(Cl?)=c(SO42?)=0.005mol?L?1，故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)含剩余少量HCl，生成氯化鈉，溶質(zhì)為氯化鈉、亞硫酸、硫酸鈉，溶液中還含有氯離子，則c(Na+)=2c(HSO3?)+2c(SO32?)+2c(SO42?)不成立，故C錯(cuò)誤；

D.【解析】解：A.

由圖可知，pH=4.75時(shí)，c(CH3COOH)=c(CH3COO?)=0.05mol/L，pH=5.5時(shí)，酸性減弱，結(jié)合圖象可知，溶液中c(CH3COOH)降低，溶液中c(CH3COO?)增大，則所以c(CH3COO?)>c(CH3COOH)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，W點(diǎn)所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO?)=0.05mol/L，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH?)，故B正確；

C.溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO?)=0.1mol?L?1，pH=3.5的溶液中，c(CH3COOH)>c(CH3COO【解析】解：A.當(dāng)橫坐標(biāo)為0.10時(shí)，根據(jù)圖象可知c(HS?)>c(S2?)>c(OH?)，所以0.10mol/LNaHS溶液有：c(Na+)>c(HS?)>c(S2?)>c(OH?)，故A正確；

B.Na2S溶液中存在物料關(guān)系為c(Na+)=2c(S2?)+2c(HS?)+2c(H2S)，故B正確；

C.由圖可知，隨著

c(NaHS)濃度的增大

c(H+)持續(xù)減小，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，當(dāng)

c(OH?)=c(S2?)時(shí)，c(OH?)=10?5mol/L【解析】解：A.溶液中所有陽離子濃度之和為c(Na+)+c(H+)，結(jié)合圖象可知，點(diǎn)②和點(diǎn)③溶液的pH相等，但兩溶液加入鹽酸體積不等，溶液體積越大c(Na+)越小，所以溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②>點(diǎn)③，故A錯(cuò)誤

B.點(diǎn)①為加入鹽酸的體積為10mL，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaCN、HCN和NaCl，根據(jù)物料守恒可知：c(CN?)+c(HCN)=2c(Cl?)，故B錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)②溶液為pH=5，此時(shí)加入鹽酸體積為10mL，反應(yīng)生成等濃度的CH3COONa、CH3COOH，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，則c(CH3COO?)>c(CH3COOH)，結(jié)合物料守恒c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=2c(Cl?)可知：c(CH3COO?)>c(Cl?)>c(CH3COOH)，故C錯(cuò)誤；

D.點(diǎn)④為加入鹽酸溶液體積為20mL，此時(shí)恰好生成CH3COOH，根據(jù)電荷守恒【解析】解：A.若溶液中δ(HSeO3?)=δ(SeO32?)，此時(shí)溶液pH=8.32，H2SeO3的Ka2=c(H+)c(SeO32?)c(HSeO3?)=c(H+)=10?8.32，故A錯(cuò)誤；

B..圖象分析判斷，C和D兩點(diǎn)pH相同，PH=5.47，故B正確；

C.0.1mol?L?1的NaHSeO3溶液溶液顯酸性，HSeO3?的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，離子濃度：c(Na+)>c(HSeO3?)>c(H+)>c(OH?)>c(SeO32?)，故C錯(cuò)誤；

D.向

100

mLpH=2.62，含

c(H2SeO3)=0.05

mol?L?1，c(HSeO3?)=0.05mol?L?1

的溶液中，加入

0.1

mol?L?1

NaOH

100

mL，向

100

mL

含

c(H2SeO3)=0.05

mol?L?1，n(H2SeO3)=0.005mol，c(NaHSeO3)=0.05

mol?L?1

的溶液中n(NaHSeO3)=0.005mol，加入

0.1

mol?L?1

NaOH

100

mL，物質(zhì)的量n(NaOH)=0.01mol，反應(yīng)后，得到0.025mol/L的Na2SeO3

和0.025mol/L的NaHSeO3的混合溶液，圖象得到，pH=8.32【解析】

本題考查酸堿中和滴定曲線分析，溶液中導(dǎo)電能力的變化以及離子濃度大小的比較，重在于考查學(xué)生的分析理解能力以及計(jì)算能力。

【解答】

A.?OA各點(diǎn)顯酸性，則c(H+)?>?c(OH?)，依據(jù)電荷守恒得到：c(B?)?>?c(Na+)，A選項(xiàng)正確；

B.?C至D各點(diǎn)溶液中，C點(diǎn)c(NaB)為0.05mol·L?1

，C之后加入的c(NaOH)為0.1mol·L?1，導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)，B選項(xiàng)正確；

C.氫氧化鈉溶液滴入20mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，pH>7，HB為弱酸，O點(diǎn)pH>1，C選項(xiàng)正確；

D.B點(diǎn)有c(B?)?=?c(Na+)=19.9×10?3×0.1÷(20×10?3+19.9×10?3)

B點(diǎn)有c(HB)=(20.0×10?3?19.9×10?3)×0.1÷(20×10?3+19.9×10【解析】

本題考查電解質(zhì)溶液曲線問題，涉及水的電離程度、離子濃度大小比較、電離常數(shù)等，解答這類問題應(yīng)明確圖像的含義以及相關(guān)知識(shí)的綜合應(yīng)用，試題難度一般。

【解答】

常溫下，向1?L濃度為0.4?mol·L?1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8?g?NaOH固體得到X溶液，X溶液為等物質(zhì)的量濃度的乙醇酸和乙醇酸鈉的混合物，通入氯化氫氣體后的Y溶液酸性增強(qiáng)；加入NaOH固體得到Z溶液酸性減弱。

A.根據(jù)上述分析可知c點(diǎn)對(duì)應(yīng)曲線代表的是通入氯化氫氣體的曲線，故A錯(cuò)誤；

B.由于b點(diǎn)呈中性(乙醇酸和乙醇酸鈉的混合溶液)；而c點(diǎn)呈酸性(乙醇酸和乙醇酸鈉的混合溶液)，水的電離被抑制，根據(jù)水的電離平衡影響因素可知溶液中水的電離程度：b>c，故B錯(cuò)誤；

C.由于a點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的乙醇酸和乙醇酸鈉的混合物且溶液呈酸性，所以結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c[CH2(OH)COO?]+c(OH?【解析】解：A.溫度不變水解平衡常數(shù)不變，c(HCO3?)c(CO32?)=Kh1c(OH?)，則橫坐標(biāo)越大，溶液中c(OH?)越小，溶液的pH值越小，則溶液的pH：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)lgc(HCO3?)c(CO32?)=2，則c(HCO3?)c(CO32?)=100=Kh1c(OH?)=10?145.6×10?11c(OH?)=10?145.6×10?1110?14c(H+)，【解析】

本題考查電解質(zhì)溶液的圖像分析，注意圖像各點(diǎn)的含義，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析判斷以及信息提取的能力。

【解答】

將一定濃度的NaOH溶液滴加到一定濃度的H2TeO3溶液中，c(H2TeO3)減小，增大，所以增大，即甲表示A.當(dāng)c點(diǎn)時(shí)，，由lg2≈0.3，所以Ka1(H2TeO3)=2×10?3，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)分析可知，乙表示pH與的關(guān)系，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)a點(diǎn)時(shí)，，NaHTeO3水解常數(shù)，所以NaHTeO3以電離為主，溶液呈酸性，C項(xiàng)正確；

D.b點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：，由于c(H+)>c(OH?)，所以，此時(shí)【解析】解：A.NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3?)+2c(CO32?)+c(OH?)，故A錯(cuò)誤；

B.NaHCO3溶液呈堿性，則c(OH?)>c(H+)，HCO3?的水解和電離程度都較小，則c(HCO3?)>c(OH?)，正確的離子濃度大小為：c(Na+)>c(HCO3?)>c(OH?)>c(H+)，故B錯(cuò)誤；

C.該溶液的pH升高的原因可能是HCO3?的水解程度增大，堿性增強(qiáng)，也可能是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；【解析】解：A.銨鹽濃度相等時(shí)，氯離子不影響NH4+的水解，NH4HSO4電離氫離子顯酸性，抑制NH4+水解，則NH4HSO4中NH4+濃度大于NH4Cl，NH4Al(SO4)2

中鋁離子水解抑制NH4+水解，則NH4Al(SO4)2

中NH4+濃度大于NH4Cl，但酸抑制大于鋁離子抑制，則等濃度時(shí)pH為③>②>①，所以pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液中：NH4+濃度的大小順序?yàn)棰?gt;②>③，故A正確；

B.醋酸抑制水的電離，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽、促進(jìn)水的電離，所以pH為5的兩種溶液中水的電離程度不相同，故B錯(cuò)誤；

C.A?的水解常數(shù)Kh=KwKa=10?144.93×10?10=2.02×10?5>Ka，則等濃度的NaA、HA混合溶液中，NaA的水解大于HA電離，所以溶液呈堿性，粒子濃度大?。篶(HA)>c(Na+【解析】解：A.只有Na2SO3與NaHSO3的濃度相等時(shí)才滿足物料守恒：3c(Na+)=c(HSO3?)+c(SO32?)+c(H2SO3)，但題中缺少條件，該關(guān)系不一定成立，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)Na2SO3與NaHSO3的混合溶液中的電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3?)+2c(SO32?)+c(OH?)，故B錯(cuò)誤；

C.若混合溶液中n(Na2SO3)=2n(NaHSO3)時(shí)，溶液呈堿性，則c(OH?)>c(H+)，由于SO【解析】解：A.人體血液的pH在7.35～7.45之間，由圖示可知，pH在7.35～7.45之間時(shí)As主要微粒為H3AsO3，AsO33?的含量較少，故A錯(cuò)誤；

B.n(H3AsO3)：n(H2AsO3?)=1：1時(shí)，溶液的pH約為9，應(yīng)該呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C.將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，當(dāng)pH調(diào)至11時(shí)，亞砷酸與氫氧根離子反應(yīng)生成H2AsO3?，該反應(yīng)的離子方程為：H3AsO3+OH?=H2AsO3?+H2O，故C正確；

D.pH=12時(shí)溶液顯堿性，則c(OH?)>c(H+)，所以c(H2AsO3【解析】解：A.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好無色，說明此時(shí)溶液的pH<8，但該溶液的pH可能大于7，故A錯(cuò)誤；

B.Al3+和NH4+相互抑制水解，CH3COO?促進(jìn)NH4+水解，氯離子對(duì)NH4+水解無影響，一水合氨是弱堿存在微弱的電離平衡，①②④是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，③是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，相同濃度的這幾種溶液中一水合氨中的c(NH4+)最小，所以c(NH4+)相等時(shí)四種溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是③，故B正確；

C.已知HA的酸性比HB弱，則相同濃度的HB的電離程度大于HA，酸的電離程度越大，其酸根離子的水解能力越小，所以A?的水解能力大于B?，水解能力越強(qiáng)，則其溶液中堿性越強(qiáng)，氫氧根離子濃度越大，酸的濃度越小，則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L?1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)>c(HB)，正確的離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(B?)>c(A?)>c(

OH?)>c(HA)>c(HB)>c(H+)，故C錯(cuò)誤；

D.pH相同時(shí)，強(qiáng)堿的濃度最小，鹽的水解程度越小，則溶液的濃度越大，水解程度：Na2CO3>C6H5ONa>CH3COONa，則溶液濃度大小關(guān)系：c(CH【解析】

本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握題給信息以及圖象的分析，把握溶液導(dǎo)電能力和離子濃度的關(guān)系，題目難度中等。

【解答】

A.向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2?的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，說明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；

B.由圖象可知a、b點(diǎn)鉀離子總量相等，a點(diǎn)表示，K+和HA?的共同導(dǎo)電能力，b點(diǎn)表示Na+與A2?和K+共同導(dǎo)電能力，b點(diǎn)導(dǎo)電能力較大，可知Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的，故B正確；

C.由題給數(shù)據(jù)可知H2A為二元弱酸，b點(diǎn)溶質(zhì)為Na2A、K2A，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，但題目沒有指明溫度，故不能判斷pH，故C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)時(shí)，K+與Na+濃度相等，后又加入NaOH，顯然Na+濃度高于K+濃度；之前加入NaOH約為23mL，【解析】

本題考查溶液中離子濃度大小比較、離子方程式的正誤判斷、導(dǎo)電能力的比較等，題目難度中等，熟練掌握?qǐng)D像分析是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.硫酸銅溶液中加入氨水，生成Cu2(OH)2SO4，銅離子濃度減小，所以c(Cu2+)：a點(diǎn)>b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.bc段生成淺藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為2Cu2++2NH3·H2O+SO42?=Cu2(OH)2SO4，故B錯(cuò)誤；

C.d點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶質(zhì)為硫酸銨和氨水的混合物，根據(jù)電荷守恒【解析】

本題考查電解質(zhì)溶液曲線、涉及離子濃度、電荷守恒、酸堿中和滴定指示劑選擇以及水解常數(shù)等，解答這類問題應(yīng)明確圖像的含義，同時(shí)注意結(jié)合溶液中的離子平衡進(jìn)行分析和解答，試題難度一般。

【解答】

A.根據(jù)電荷守恒可得A、B點(diǎn)溶液中均有c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，且兩點(diǎn)溶液呈酸性，所以離子濃度最大的均是A?，故A錯(cuò)誤；

B.由于NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA滴定NaOH溶液時(shí)應(yīng)選用酚酞作指示劑，故B錯(cuò)誤；

C.25℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，，pH=5.3，則c(A?)=c(HA)，c(H+)=10?5.3mol/L，HA酸的電離常數(shù)為：c(A?)c(H+)c(HA)=c(A?)×10?5.3c(HA)=1.0×10?5.3，A?的水解平衡常數(shù)為：Kw【解析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、滴定曲線的分析、離子濃度大小比較、電離平衡常數(shù)的計(jì)算等，題目難度中等，熟練掌握滴定曲線的分析是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.I處呈酸性，甘氨酸以H3N+CH2COOH存在，故A錯(cuò)誤；

B.H3N+CH2COO??H++H2NCH2COO?為H3N+CH2COOH的二級(jí)電離平衡，pK=pK2=9.6，故B錯(cuò)誤；

C.Ⅲ處甘氨酸以H3N+【解析】

本題考查酸堿中和滴定圖像，考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力，能從圖像中提取到有用信息是解題關(guān)鍵，難度一般。

【解答】

A.pH=1的鹽酸濃度為0.1?mol·L?1，V=10時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)生成MCl，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，故A正確；

B.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是MOH和MCl且濃度相等，由物料守恒式知，c(M+)+c(MOH)=2c(Cl?)，故B正確；

C.G點(diǎn)溶液AG=0即c(H+)=c(OH?)，溶液呈中性，溫度不變，加水稀釋中性溶液仍然呈中性，故C錯(cuò)誤；

D.利用E點(diǎn)AG值計(jì)算MOH【解析】

本題旨在考查酸堿中和反應(yīng)的圖像分析，注意多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的方程式隨反應(yīng)物量的不同而變化，題目難度中等。

【解答】

A.H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，a點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H3A+OH?=H2O+H2A?，電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(H2A?)+c(OH?)，a點(diǎn)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH?)，則c(H2A?)>c(Na+)，故A正確；

B.H3A的第二步電離方程式為H2A?【解析】

本題考查pH試紙的使用、弱電解質(zhì)的電離、水的電離平衡的影響、離子濃度大小的比較等，題目難度中等，熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定次氯酸溶液的pH，故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)的溶質(zhì)是HClO和NaClO，c的溶質(zhì)是NaClO，d點(diǎn)的溶質(zhì)是NaClO和NaOH，由于ClO?水解和HClO的電離，三點(diǎn)溶液中離子分別是Na+、H+、OH?、ClO?，分子分別是H2O、HClO，及b、c、d三點(diǎn)溶液中離子、分子種類相同，故B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)為HClO溶液抑制水的電離，b、d兩點(diǎn)中水電離出的氫離子濃度相等，水的電離程度相同，c點(diǎn)的溶質(zhì)是NaClO，ClO?水解促進(jìn)水的電離，所以四點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>b?=?d>a，故C正確；

D.d點(diǎn)溶液顯堿性，則c(OH?)>c(H+)，溶液中存在電荷守恒：c(O【解析】

本題考查了據(jù)圖分析數(shù)據(jù)進(jìn)行電離平衡常數(shù)的計(jì)算、電離程度與水解程度大小判斷以及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握?qǐng)D象中的信息。

【解答】

A.據(jù)圖可知pH=2時(shí)，c(H2R)=c(HR?)，Ka1=c(H+)×c(HR?)c(H2R)=c(H+)=1×10?2，故A正確；

B.NaHR溶液顯酸性，以電離為主，可知其電離程度大于其水解程度