第四章 生命之源-水（選拔卷）（原卷版）

第四章生命之源——水選拔卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）1234567891011121314151617181920第Ⅰ卷（選擇題共40分）可能用到的相對原子質量：H-1O-16C-12N-14Ca-40Cl-35.5一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列實驗均與水有關，其相應描述正確的是（） A．屬于化學變化 B．凈化后可得純水 C．證明水的組成 D．氫氣驗純2．（2022山東日照一模）根據(jù)質量守恒定律，下列說法正確的是（）A．燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質量相等B．蠟燭燃燒，固體質量減少，不符合質量守恒定律C．水分解的質量等于生成的氫氣和氧氣的質量總和D．ag碳在bg氧氣中充分燃燒，一定能生成（a+b）g二氧化碳3．化學方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為（）A．15 B．14 C．13 D．104．完全電解ag水，在正極上得到10mL氣體，則在負極上得到的氣體的質量和體積分別是（）A．ag10mL B．ag20mL C．ag20mL D．ag10mL5．某同學利用蒸餾的原理設計野外飲用水簡易凈化裝置（如圖），對非飲用水經(jīng)陽光曝曬后進行凈化。下列說法正確的是（）A．水蒸氣在塑料膜冷凝時水分子的間隔變大B．水蒸氣在上層的塑料膜冷凝成液態(tài)水C．一次性水杯中收集到的液態(tài)水是混合物D．該凈化過程與自來水生產過程原理相同6．（2022黑龍江省青龍山農場化學競賽）綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉化為欲得到的產物，即原子的利用率為100%、在用丙炔（C3H4）合成2-甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）過程中，欲使原子的利用率達到100%，在催化劑作用下，還需要的其他反應物是（）A．CO2和CH3OH B．CO2和H2 C．H2和CO D．CH3OH7．下列對反應的化學方程式書寫不正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3B．在密閉容器中氫氧化鈉與硫酸銅驗證質量守恒定律：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓C．在密閉容器中燃燒紅磷驗證質量守恒定律：2P+O22P2O5D．用澄清的石灰水檢驗二氧化碳氣體：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O8．“上善若水，水善利萬物而不爭”，水與人類的生產生活息息相關。下列有關水的說法不正確的是（）A．水加熱煮沸后，液態(tài)水轉化為水蒸氣，水分子的體積增大B．黃河水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、殺菌消毒等凈化操作后，可供人類生活用水C．用直流電電解水，發(fā)現(xiàn)負極與正極上得到的氣體體積比約為2：1D．通過應用新技術減少水污染物的產生，對產生的生活污水、工業(yè)廢水凈化后再排放，可減少水體污染9．A、B、C三種物質各15g，它們化合時只能生成30g新物質D。若增加10gA，則反應停止后，原反應物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法錯誤的是（

）A．第一次反應停止后，B剩余6g B．第二次反應后，D的質量為50gC．反應中A和B的質量比是3：2 D．反應中A和C的質量比是5：210．（2022湖北武漢二模）一定條件下甲和乙反應生成丙，如下圖所示。下列說法正確的是（）

A．該反應涉及三種氧化物B．該反應前后分子總數(shù)不變C．消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1:1D．參加反應的甲和乙的質量比為15:1611．6.4g某物質在氧氣中燃燒，恰好生成2.8g一氧化碳，4.4g二氧化碳和7.2g水，關于該物質有下列判斷：①一定含碳元素和氫元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子個數(shù)比為1:8；⑥分子中C、H、O原子個數(shù)比為1:4:1，其中正確的是（）A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑥12．（2022·四川德陽二模）銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，對該反應的下列說法中正確的是()A．生成物X的化學式為H2B．反應中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數(shù)比為1:1C．濃硝酸屬于純凈物D．反應物Cu與生成物H2O的質量比為32:913．某CO和CO2的混合氣體中，碳的質量分數(shù)為36%．取5.0g該氣體混合物通過足量灼熱的氧化銅，再將氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質量為（）A．5g B．10g C．15g D．20g14．分解水制氫的一種原理如圖。下列關于該原理的說法正確的是（）A．涉及的反應類型有分解反應和化合反應B．反應過程中化合價改變的元素有H、I、OC．理論上，每分解18gH2O，就需向體系內再補充32gSO2D．理論上，每生成16gO2，就能得到2gH215．用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式如下：I2O5+5CO=I2+5CO2，根據(jù)生成CO2的多少，可以判定CO的含量，關于這個反應，下列說法正確的是（）A．參加反應的I2O5的質量等于生成I2的質量B．參加反應的各物質中的氧原子總數(shù)等于生成的CO2中氧原子的總數(shù)C．參加反應的I2O5和CO的質量比等于生成I2和CO2的質量比D．反應物所含元素種類與生成物所含元素種類不同16．在一定條件下，物質A、B發(fā)生反應2A+2B=2C+D，探究學習小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)：物質ABCD反應前質量/g4．64．000反應后質量/g00．48．0a下列說法正確的是（）A．反應后原子的數(shù)量減少 B．a=0．6C．B、D的相對分子質量之比為9∶1 D．該反應一定是分解反應17．取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為15．6g，其中鈣元素和碳元素的質量比為20:3，向剩余固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，所得溶液質量為111．2g,則加熱前碳酸鈣的質量為（）A．15g B．18gC．20g D．30g18．（2022江西九年級單元測試）將一定質量木炭跟少量氧氣放在密閉的容器里加熱,充分反應。下圖一定不能正確反映容器內有關物質的質量隨時間變化而變化的關系圖像是（）A． B．C． D．19．（2022河南平頂山化學競賽）兩份相同質量的碳，一份轉化方式是C→CO→CO2→CaCO3另一份是C→CO2→CO→CO2→CaCO3兩份生成碳酸鈣質量的關系是（）A．一樣多 B．前者大于后者C．后者大于前者 D．無法確定20．將100g含CaCO3質量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質不發(fā)生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數(shù)為41%，則生成的CaO的質量約為（）A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g第II卷（非選擇題共60分）二、填空題21．生活處處離不開水。(1)魚類可在“水”中呼吸，是因為“水”中含有一定量的___；A氧原子

B氧元素

C氧氣

D氧離子(2)下列做法有利于節(jié)約水資源或減少水體污染的是___；①農業(yè)和園林澆灌改為噴灌、滴灌

②工業(yè)廢水直接排入江河中③生活污水集中處理和排放

④為提高農作物產量，大量使用化肥農藥(3)一種凈水機可以將水廠原水直接凈化為飲用水，其中處理流程如圖所示：①步驟①對應的作用是___，步驟③對應的作用是___，超濾膜可起到過濾不溶性雜質的作用，實驗室過濾所需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗(含濾紙)和___(填儀器名稱)，該儀器再過濾過程中的作用是____；②家中可以用___鑒別硬水和軟水，通過___的方法降低水的硬度。③請寫出一條生活中節(jié)約用水的措施___。22．寫出下列反應的化學方程式：（1）鐵絲在氧氣中燃燒_______________________________。（2）發(fā)出耀眼白光的燃燒反應__________________________________。（3）電解水________________________。（4）實驗室用純凈物制氧氣____________________________________。（5）用澄清石灰水檢驗二氧化碳___________________________________。23．質量守恒定律是化學反應中的重要規(guī)律，運用此規(guī)律解答下列問題：（1）鐵絲在純氧中燃燒后，生成物的質量比鐵絲的質量增加了。請根據(jù)質量守恒定律解釋其質量增加的原因：___________________________________。（2）在2X+YZ+2R反應中，已知X、Y、Z的相對分子質量分別為20、49、71。若8gX恰好與Y完全反應，生成R的質量為_______。（3）在4AB2+nC2=2A2C3+8BC2反應中，n的值為_______。24．中國化學家使用特殊的催化劑實現(xiàn)了CO2和H2轉化為化合物A，反應原理如下圖所示：(1)A物質中碳氫元素原子數(shù)目比是________。(2)根據(jù)催化劑的特性可知，催化劑在該反應前后，其質量和________不變。(3)在催化劑Ⅰ發(fā)生反應中生成物是________。(4)在催化劑Ⅱ中，生成了化合物A和水，寫出該反應的化學方程式_______。三、探究題25．電解是電流通過物質而引起化學變化的過程，在冶金工業(yè)等許多工業(yè)生產中有著十分重要的應用。（1）在電解水的實驗中，與直流電源正極相連的一極（陽極）可收集到O2，與直流電源負極相連的一極（陰極）可收集到H2，根據(jù)氫氧元素化合價的升降我們可以推廣得出規(guī)律：陰極附近陽離子_________（填“得到”或“失去”）電子，元素的化合價_________，陽極相反。陰陽兩極的得失電子守恒。（電解水其實是水中的H+和OH-發(fā)生反應）（2）電解在冶金方面的一個應用是冶煉活潑金屬。通過電解已經(jīng)在高溫下熔化的NaCl液體可制得Na單質和氯氣，反應方程式如下：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。根據(jù)（1）中的規(guī)律，陰極的產物是_______。（3）根據(jù)上述原理，請寫出工業(yè)電解熔融Al2O3的化學方程式：_______。26．蔗糖是生活中常見的一種物質，某興趣小組對“蔗糖的組成”進行了探究?！咀鞒霾孪搿啃〗M同學認為綠色植物通過光合作用將二氧化碳和水轉化成葡萄糖和氧氣，葡萄糖進一步轉化為蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素?！緦嶒烌炞C】(1)方案一：小明將蔗糖在氧氣中燃燒，檢驗到生成物中有____________，得出結論“蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的”。(2)小剛認為該方案不合理，只能說明蔗糖中一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素，理由是______。方案二：小剛用如圖所示裝置進行實驗。實驗開始先通入一會兒氮氣，然后關閉彈簧夾，點燃酒精燈給蔗糖加強熱。(3)先通入一會兒氮氣的原因：______。(4)觀察到______出現(xiàn)，說明蔗糖中含有氫元素和氧元素。(5)觀察到硬質玻璃管中殘留有黑色固體，他猜測該黑色固體是單質碳，并繼續(xù)利用如圖所示裝置，另選試劑進行了驗證單質碳的實驗。實驗過程和現(xiàn)象如下：實驗過程實驗現(xiàn)象小燒杯中加入足量的澄清石灰水，往硬質玻璃管中通入氧氣，點燃酒精燈①硬質玻璃管中的黑色固體劇烈燃燒，發(fā)出白光；②________________?！緦嶒灲Y論】(6)蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的，理論依據(jù)是_______________________?！居嬎泸炞C】(7)現(xiàn)稱取34．2g蔗糖隔絕空氣加熱，測