2022-2023學(xué)年新疆可克達拉市鎮(zhèn)江高級中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1可克達拉市鎮(zhèn)江高級中學(xué)2022—2023學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)期末試卷相對原子量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、選擇題(本大題共20小題，每小題2.5分共50分)1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是()A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.燃放的五彩煙花是利用了某些金屬元素的焰色試驗D.鋁比鐵活潑，但在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．目前我國流通的硬幣一般是在鐵表面鍍鎳，為合金材料，故A正確；B．生鐵含碳量高，易脆，普通鋼含碳量在0.06%～0.38%范圍，不銹鋼含碳量在0.03%左右，故B錯誤；C．燃放煙花產(chǎn)生不同的顏色是利用了不同金屬的焰色試驗不同，故C正確；D．空氣中，鋁表面易形成一層致密的氧化膜，而不易被腐蝕，故D正確；故選B。2.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.燒堿、氯水、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、鹽酸 D.空氣、氮氣、膽礬〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗不同元素組成的純凈物為化合物，同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物，據(jù)此進行答題?！荚斘觥紸．燒堿是氫氧化鈉，屬于化合物，氯水和碘酒均是混合物，故A不符合；B．生石灰是CaO為化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是化合物，故B不符合；C．干冰是固體二氧化碳，屬于化合物，鐵是單質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故C符合；D．空氣為混合物，氮氣是單質(zhì)，膽礬是化合物，故D不符合；故選C。3.下列物質(zhì)的分類合理的是A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、Cl2O7B.堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C.混合物：鹽酸、漂白粉、水銀、氫氧化鐵膠體D.堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SiO2、SO2、Cl2O7均是是酸性氧化物，A符合；B．堿是指溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，燒堿、苛性鉀、氫氧化鋇均是堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，B不符合；C．由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，鹽酸、漂白粉、氫氧化鐵膠體均是混合物，水銀是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，C不符合；D．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Na2O、CaO、MgO均是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，D不符合；〖答案〗選A。4.當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④云、霧⑤FeCl3溶液A.②③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.①③④〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗只有當光線通過膠體時才可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，據(jù)此分析解答?！荚斘觥舰佼敼馐ㄟ^Fe(OH)3膠體時，會使光線發(fā)生散射作用而有一條光亮的通路，即產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)，①不符合題意；②水是純凈物，不是混合物，因此不可能屬于膠體，故當光束通過水時不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，②符合題意；③蔗糖溶液屬于溶液，不屬于膠體，因此當光束通過蔗糖水溶液時不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，③符合題意；④云、霧屬于膠體，故當光束通過云、霧等膠體時，會使光線發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，④不符合題意；⑤FeCl3溶液屬于溶液，不屬于膠體，因此當光束通過FeCl3水溶液時不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，⑤符合題意；綜上所述可知：不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的為②③⑤，故合理選項是A。5.下列物質(zhì)在水中電離方程式書寫正確的是A.FeCl3=Fe2++3Cl- B.Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2C.NaHCO3=Na++H++CO D.NaHSO4=Na++H++SO〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氯化鐵在溶液中完全電離出鐵離子和氯離子，電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-，故A錯誤；B．氫氧化鋇在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B錯誤；C．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，故C錯誤；D．硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，故D正確；故選D。6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.強堿溶液：Ba2+、HCO、Cl-、SOB.滴加石蕊變紅的溶液：SO、Fe2+、K+、NOC.強堿性溶液：NH、NO、Ba2+、Fe2+D.酸性溶液：K+、Na+、SO、NO〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．溶液中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成生成硫酸鋇沉淀且氫氧根離子、碳酸根和鋇離子反應(yīng)生成水和碳酸鋇，不能大量共存，故A錯誤；B．滴加石蕊變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中硝酸根離子會與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．強堿性溶液中氫氧根離子與銨根離子和亞鐵離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．四種離子在酸性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選D。7.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO+2H+=CO2↑+H2OB.氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)OH—+H+=H2OC.將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OD.氯化鐵溶液刻蝕銅板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；B．氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為OH—+CH3COOH=CH3COO—+H2O，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O，故C錯誤；D．氯化鐵溶液刻蝕銅板的反應(yīng)為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正確；故選D。8.以下說法正確的是A.物質(zhì)所含元素化合價升高反應(yīng)叫還原反應(yīng)B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)被氧化D.還原劑中至少有一種元素被還原〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，不是還原反應(yīng)，故A錯誤；B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價升高，故B錯誤；C．物質(zhì)中某元素失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，此物質(zhì)被氧化，故C正確；D．還原劑中元素化合價升高，被氧化，至少有一種元素被氧化，故D錯誤；故選C。9.下列變化一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.HCO→CO2 B.HCl→Cl2 C.KClO3→KCl D.MnO→Mn2+〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳時，碳元素沒有發(fā)生化合價變化，不需要加入氧化劑就能實現(xiàn)，故A不符合題意；B．氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣時，氯元素的化合價升高被氧化，一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；C．氯酸鉀在二氧化錳做催化劑條件下共熱反應(yīng)能生成氯化鉀和氧氣，不需要加入氧化劑就能實現(xiàn)，故C不符合題意；D．高錳酸根離子轉(zhuǎn)化為錳離子時，錳元素的化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故D不符合題意；故選B。10.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不于四大基本反應(yīng)類型的是A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．一氧化碳與氧化鐵高溫條件下的反應(yīng)是有元素化合價變化的氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型，故A符合題意；B．氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應(yīng)是有元素化合價變化的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故B不符合題意；C．鐵與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)是有元素化合價變化的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故C不符合題意；D．高錳酸鉀受熱發(fā)生分解反應(yīng)制備氧氣的反應(yīng)是有元素化合價變化的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。11.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合是A.過氧化鈉——呼吸面具氧氣來源 B.小蘇打——治療胃酸過多C.次氯酸鈉——消毒劑 D.純堿——發(fā)酵劑〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，常用于作呼吸面具氧氣來源，故A正確；B．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，常用于作治療胃酸過多的胃藥，故B正確；C．次氯酸鈉具有強氧化性，能起到殺菌消毒的作用，常用作環(huán)境消毒劑，故C正確；D．碳酸鈉受熱不發(fā)生分解反應(yīng)，不能要作發(fā)酵劑，故D錯誤；故選D。12.欲證明某溶液中不含而含有，下列實驗操作順序正確的是①加入足量新制氯水②加入足量溶液③加入少量溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗先加入溶液，溶液不變紅，證明原溶液中不含，再加入足量新制氯水，溶液變紅，證明原溶液中含有，故選：C。13.下列實驗方案不能達到目的的是A.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB.用加熱的方法除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3固體雜質(zhì)C.將Cl2通入石灰水中制取漂白粉D.用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，HCl與NaHCO3反應(yīng)生成CO2其余產(chǎn)物仍在溶液中，能達到目的，A不符合題意；B．NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3固體和揮發(fā)出去的水、CO2氣體，用加熱的方法除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3固體雜質(zhì)，能達到目的，B不符合題意；C．石灰水中只溶解少量氫氧化鈣，將Cl2通入石灰水中難以制取到漂白粉，不能達到目的，C符合題意；D．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液沒有，用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，能達到目的，D不符合題意；故選C。14.下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的是①純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰；②實驗室制氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余氯氣用食鹽水吸收；③向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色；④檢驗Cl2氣體中是否混有HCl氣體的方法是將氣體通入硝酸銀溶液；⑤除去Cl2中HCl，可使氣體通過飽和氯化鈉溶液A.①② B.③④⑤ C.②⑤ D.①⑤〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗①純凈的氫氣在氯氣中安靜燃燒生成氯化氫，能發(fā)出蒼白色的火焰，故正確；②氯氣不溶于飽和食鹽水，所以實驗室制氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，不能用食鹽水吸收，故錯誤；③久置氯水的主要成分為稀鹽酸，所以向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液只會變紅色，不會褪色，故錯誤；④氯氣和鹽酸都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，則將混合氣體通入硝酸銀溶液無法檢驗是否含有氯氣中是否混有氯化氫，故錯誤；⑤氯氣不溶于飽和食鹽水，氯化氫極易溶于水，所以除去氯氣中混有的氯化氫可使混合氣體通過飽和氯化鈉溶液，故正確；①⑤正確，故選D。15.下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是①加水定容時，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體；②容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶底部殘留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)；④可用容量瓶長期儲存溶液；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水A.②④⑤ B.②⑤ C.④⑤ D.③④⑤〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗①定容時不小心加水超過了刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，需要重新配制，故①錯誤；②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故②正確；③容量瓶不能用來稀釋溶液或溶解固體，應(yīng)先在小燒杯中溶解，故③錯誤；④不能用容量瓶貯存配制好的溶液，故④錯誤；⑤容量瓶在使用過程中需要上下顛倒，所以使用前應(yīng)查漏，故⑤正確；故選B。16.0oC，101KPa，4.48L某氣體的質(zhì)量為32g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為A.40 B.160 C.40g/mol D.160g/mol〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗0oC，101KPa，4.48L該氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，該氣體的質(zhì)量為32g，則其摩爾質(zhì)量為160g/mol，故選D。17.用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAB.標準狀況下，22.4LH2O含有分子數(shù)為NAC.通常狀況下，NA個CO2分子的質(zhì)量44克D.標準狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體所含原子數(shù)為NA〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．常溫常壓下，1.06g碳酸鈉中含有鈉離子的數(shù)目為×2×NAmol—1=0.02NA，故A錯誤；B．標準狀況下，水為液態(tài)，無法計算22.4L水的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)目，故B錯誤；C．通常狀況下，NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為×44g/mol=44g，故C正確；D．氫氣和氧氣都是雙原子分子，所以標準狀況下，22.4L氫氣與氧氣的混合氣體所含原子數(shù)為×2×NAmol—1=2NA，故D錯誤；故選C。18.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4 D.非金屬性：F＞O＞N〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，非金屬性：Cl＞Si，故酸性：HClO4＞H2SiO3，但H2SO3不是最高價氧化物對應(yīng)水化物，故無法用元素周期律解釋，A符合題意；B．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性與其金屬性一致，Li、Na、K是同一主族元素，從上往下金屬性依次增強，即金屬性：K＞Na＞Li，故堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，B不合題意；C．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性：O＞S＞Si，故熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4，C不合題意；D．同一周期，從左往右，元素的非金屬依次增強，故非金屬性：F＞O＞N，D不合題意；故〖答案〗為A。19.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，B的氫化物能與最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽，C元素對應(yīng)的單質(zhì)在空氣中占比約五分之一，D是短周期原子半徑最大的元素，則下列說法中不正確的是A.B的氫化物的沸點高于C的氫化物B.原子半徑：D>B>C>AC.C、D兩種元素組成的化合物可能只含有離子鍵D.A、B、C三種元素組成的化合物既可以是離子化合物，又可以是共價化合物〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，則A為H元素；B的氫化物能與最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽，則B為N元素；C元素對應(yīng)的單質(zhì)在空氣中占比約五分之一，則C為O元素；D是短周期原子半徑最大的元素，則D為Na元素。〖詳析〗A．常溫下氨氣為氣體，水為液體，所以氨氣的的沸點低于水，故A錯誤；B．電子層數(shù)越大，原子的原子半徑越大，則氫原子的原子半徑最小、鈉原子的原子半徑最大，同周期元素，從左到右原子半徑依次增大，氮原子的原子半徑大于氧原子，所以原子半徑的大小順序為D>B>C>A，故B正確；C．氧化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，故C正確；D．硝酸或亞硝酸是只含有共價鍵的共價化合物，硝酸銨或亞硝酸銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故D正確；故選A。20.短周期主族元素的簡單離子aXm+、bYn+、cZP﹣、dRq﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且m大于n、q大于p，列判斷正確的是A.Z的非金屬性比R的更弱B.還原性：cZP﹣＞dRq﹣C.離子半徑：aXm+＞bYn+D.X的單質(zhì)可能從含Yn+的鹽溶液中置換出Y〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素的簡單離子aXm+、bYn+、cZP﹣、dRq﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)說明X、Y處于第三周期為金屬元素，Z、R為處于第二周期非金屬元素?！荚斘觥紸．由分析可知，Z、R為處于第二周期非金屬元素，同周期元素從左到右非金屬性依次增強，由q大于p可知，Z的非金屬性強于R，故A錯誤；B．由分析可知，Z、R為處于第二周期非金屬元素，同周期元素從左到右非金屬性依次增強，對應(yīng)離子的還原性越小減弱，由q大于p可知，cZP﹣的還原性強于dRq﹣，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，由m大于n可知，aXm+的離子半徑小于bYn+，故C錯誤；D．由分析可知，X、Y處于第三周期為金屬元素，同周期元素從左到右金屬性依次減弱，由m大于n可知，Y的單質(zhì)可能從含Xm+的鹽溶液中置換出X，故D錯誤；故選B。二、填空題(本大題共50分)21.實驗室現(xiàn)在需要配制248mL1．0mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：（1）除燒杯、玻璃棒以外，還需用到的玻璃儀器有_____、_____。若用固體NaOH配置，則需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量_____g。（2）若用10mol/LNaOH的濃溶液來配置，則使用量筒量取該溶液的體積為_____mL。（3）容量瓶上標有以下五項中的_____。(填序號)①溫度②刻度線③容量④壓強⑤濃度（4）濃溶液稀釋法中配制NaOH溶液過程中，下列操作導(dǎo)致所配濃度：(填偏高、偏低或不變)①容量瓶使用前沒有干燥_____。②稱量時間過長_____。③濃溶液稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中_____。④定容時仰視刻度線______。⑤定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體_______。〖答案〗（1）①.250mL容量瓶②.膠頭滴管③.10.0（2）25.0（3）①②③（4）①.不變②.偏低③.偏高④.偏低⑤.偏低〖解析〗〖小問1詳析〗用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制248mL1.0mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以缺少的儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管；需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.25L×1.0mol/L×40g/mol=10.0g,；〖小問2詳析〗用10mol/LNaOH的濃溶液配制250mL1.0mol/L稀溶液，需要濃溶液體積為：，即25.0mL；〖小問3詳析〗容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器，上邊標注有：刻度線、溫度、容量，故〖答案〗為：①②③；〖小問4詳析〗①容量瓶使用前沒有干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變。②稱量時間過長，氫氧化鈉吸水，溶質(zhì)質(zhì)量減少，濃度偏低。③濃溶液稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高。④定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低。⑤定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體，溶質(zhì)質(zhì)量減少，濃度偏低。22.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，NaH中氫元素顯價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑。①該反應(yīng)中體現(xiàn)了H2O的_______(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)。②用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，反應(yīng)原理為。①該反應(yīng)中，每生成0.5molN2，消耗S的質(zhì)量為_______g。②氧化劑是_______(填化學(xué)式)。③若將生成的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，然后通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）含重鉻酸根離子()的工業(yè)廢水有毒，必須經(jīng)過處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4?7H2O)作處理劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。①作用為_______。②氧化性：Fe3+_______(填“＞”、“＜”或“=”)。③該反應(yīng)中，每生成0.6molFe3+，消耗FeSO4?7H2O的物質(zhì)的量為_______?！即鸢浮剑?）①.氧化性②.（2）①.16②.KNO3、S③.S2—+Cl2=S↓+2Cl—（3）①.作氧化劑②.＜③.166.8〖解析〗〖小問1詳析〗①由方程式可知，反應(yīng)中水分子中的氫元素化合價降低被還原，水是反應(yīng)的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故〖答案〗為：氧化性；②由方程式可知，反應(yīng)中水分子中的氫元素化合價降低被還原，水是反應(yīng)的氧化劑，氫化鈉中氫元素化合價升高被氧化，氫化鈉是反應(yīng)的還原劑，則表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的雙線橋為，故〖答案〗為：；〖小問2詳析〗①由方程式可知，該反應(yīng)中每生成0.5mol氮氣，消耗硫的質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，故〖答案〗為：16；②由方程式可知，反應(yīng)中硫元素、氮元素的化合價降低被還原，則反應(yīng)的氧化劑為硫和硝酸鉀，故〖答案〗為：KNO3、S；③由題意可知，若將生成的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，然后通入氯氣發(fā)生的反應(yīng)為硫化鉀溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為S2—+Cl2=S↓+2Cl—，故〖答案〗為：S2—+Cl2=S↓+2Cl—；〖小問3詳析〗①由方程式可知，反應(yīng)中鉻元素的化合價降低被還原，重鉻酸根離子是反應(yīng)的氧化劑，故〖答案〗為：作氧化劑；②由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物鐵離子的氧化性弱于重鉻酸根離子，故〖答案〗為：＜；③由鐵原子個數(shù)守恒可知，反應(yīng)中每生成0.6mol鐵離子反應(yīng)消耗七水硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.6mol×278g/mol=166.8g，故〖答案〗為：166.8。23.已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出X、B、D、F的化學(xué)式：X_____、B_____、D____、E_____、G_____。（2）寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）檢驗D中陽離子的操作方法__________________________。（4）①寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式D→C：_____。②E轉(zhuǎn)化為F時的現(xiàn)象_____________，當有1molF生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____?！即鸢浮剑?）①.H2②.Fe3O4③.FeCl3④.Fe(OH)2⑤.Fe2O3（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+（4）①.2Fe3++Fe=3Fe2+②.白色沉淀迅速變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色③.NA〖解析〗〖祥解〗由A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀可知，A為鐵、F為氫氧化鐵；由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵、G為氧化鐵、X為氫氣?！夹?詳析〗由分析可知，X為H2、B為Fe3O4、D為FeCl3、E為Fe(OH)2、G為Fe2O3，故〖答案〗為：H2；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；Fe2O3；〖小問2詳析〗A與水的反應(yīng)為高溫條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故〖答案〗為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；〖小問3詳析〗檢驗氯化鐵中鐵離子的操作方法為取氯化鐵溶液少許于試管中，加入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，證明氯化鐵中含有Fe3+，故〖答案〗為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+；〖小問4詳析〗①D→C的反應(yīng)為氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；②E轉(zhuǎn)化為F反應(yīng)為氫氧化亞鐵在溶液中被氧氣氧化生成氫氧化鐵，實驗現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G，最后變?yōu)榧t褐色，由鐵元素的化合價變化可知，當有1mol氫氧化鐵生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×1×NAmol-1=NA，故〖答案〗為：2Fe3++Fe=3Fe2+；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G，最后變?yōu)榧t褐色；NA。24.幾種主族元素在周期表中的位置如表：根據(jù)表回答下列問題：（1）⑤元素的簡單氫化物的電子式是_____、⑤的最高價氧化物結(jié)構(gòu)式_____。（2）①②③三種元素原子半徑由大到小的順序是____(用元素符號表示)。（3）表中8種元素中，最高價氧化物有兩性的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，該元素在周期表中的位置是____。（4）⑤⑥⑦三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_____(填化學(xué)式)，②與③最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）非金屬性強弱比較⑦_____⑧(填寫“大于”或“小于”)下列表述中能證明這一事實的是_____(填字母)。a．⑦的氫化物比⑧的氫化物水溶液酸性弱b．⑦氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于⑧氧化物對應(yīng)的水化物的酸性c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來d．⑦的簡單陰離子的還原性比⑧的簡單陰離子的還原性弱（6）③與⑦形成的化合物是_____(填“離子”或“共價”)化合物?！即鸢浮剑?）①.②.O＝C＝O（2）K＞Na＞Al（3）①.②.第三周期第ⅢA族（4）①.HClO4②.OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O（5）①.＞②.cd（6）共價〖解析〗〖祥解〗根據(jù)主族元素在周期表中的位置可判斷①～⑧分別是Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br，結(jié)合元素周期律分析解答?！夹?詳析〗⑤是C，碳元素的簡單氫化物是甲烷，電子式是，碳的最高價氧化物是二氧化碳，結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O。〖小問2詳析〗同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則①②③三種元素原子半徑由大到小的順序是K＞Na＞Al?！夹?詳析〗表中8種元素中，最高價氧化物有兩性的元素是Al，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族?！夹?詳析〗非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，⑤⑥⑦三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4，②與③最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鉀和氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O。小問5詳析〗同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱比較Cl＞Br；a．氫化物水溶液酸性強弱與非金屬性沒有關(guān)系，a不符合；b．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，因此氯的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于溴的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不能說明二者非金屬性強弱，b不符合；c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，說明非金屬性氯強于溴，c符合；d．非金屬性越強，簡單陰離子的還原性越弱，屬于氯的簡單陰離子的還原性比溴的簡單陰離子的還原性弱，說明非金屬性氯強于溴，d符合；〖答案〗選cd；〖小問6詳析〗③與⑦形成的化合物是氯化鋁，屬于共價化合物。25.某化學(xué)興趣小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并探究氯水的性質(zhì)（1）若要制備純凈干燥的，按氣流方向連接各裝置，順序為：____________。A→_______→_______→_______→_______（2）寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式_______________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）實驗中飽和食鹽水的作用是______________,氫氧化鈉溶液的作用為____________。（4）若將A中生成氯氣，裝置F、G中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，預(yù)期裝置______中的紅色布條褪色，但實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置F、G中的布條均褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法______。（5）用在處理含有的酸性廢水時，可將廢水中的轉(zhuǎn)化為而除去，本身還原為，該反應(yīng)的離子方程式為_______。〖答案〗（1）EDBC（2）①.2MnO+16H++10Cl－＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O②.1:5（3）①.除去氯氣中氯化氫氣體②.吸收氯氣，防止污染大氣（4）①.G②.應(yīng)在在A和F之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣（5）6H2O+2ClO2+5Mn2+＝5MnO2↓+2Cl－+12H＋〖解析〗〖祥解〗裝置A制備氯氣，裝置E除去氯化氫，裝置D干燥，裝置B收集氯氣，裝置C尾氣處理，據(jù)此解答。〖小問1詳析〗由于氯氣密度大于空氣，需要向上排空氣法收集，則根據(jù)以上分析可知按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→g→h→e→f→c→b→d，故〖答案〗為：EDBC；〖小問2詳析〗裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+16H++10Cl－＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O，每2mol高錳酸鉀參與反應(yīng)消耗16molHCl，作還原劑的是10mol，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:10＝1:5，故〖答案〗為：2MnO+16H++10Cl－＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；1:5；〖小問3詳析〗生成的氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫，實驗中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；氯氣有毒，需要尾氣處理，氫氧化鈉溶液的作用為吸收氯氣，防止污染大氣；〖小問4詳析〗由于干燥的氯氣沒有漂白性，裝置F、G中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置G中的紅色布條褪色，但實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置F、G中的布條均褪色，其原因可能是Cl2中混有少量的水蒸氣，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法：應(yīng)在在A和F之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；〖小問5詳析〗ClO2與Mn2+反應(yīng)生成MnO2和Cl－，氯元素化合價從+4價降低到-1價，得到5個電子，錳元素化合價從+2價升高到+4價失去2個電子，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5，根據(jù)原子守恒和電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式為6H2O+2ClO2+5Mn2+＝5MnO2↓+2Cl－+12H＋，故〖答案〗為：6H2O+2ClO2+5Mn2+＝5MnO2↓+2Cl－+12H＋。PAGEPAGE1可克達拉市鎮(zhèn)江高級中學(xué)2022—2023學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)期末試卷相對原子量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、選擇題(本大題共20小題，每小題2.5分共50分)1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是()A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.燃放的五彩煙花是利用了某些金屬元素的焰色試驗D.鋁比鐵活潑，但在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．目前我國流通的硬幣一般是在鐵表面鍍鎳，為合金材料，故A正確；B．生鐵含碳量高，易脆，普通鋼含碳量在0.06%～0.38%范圍，不銹鋼含碳量在0.03%左右，故B錯誤；C．燃放煙花產(chǎn)生不同的顏色是利用了不同金屬的焰色試驗不同，故C正確；D．空氣中，鋁表面易形成一層致密的氧化膜，而不易被腐蝕，故D正確；故選B。2.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.燒堿、氯水、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、鹽酸 D.空氣、氮氣、膽礬〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗不同元素組成的純凈物為化合物，同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物，據(jù)此進行答題。〖詳析〗A．燒堿是氫氧化鈉，屬于化合物，氯水和碘酒均是混合物，故A不符合；B．生石灰是CaO為化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是化合物，故B不符合；C．干冰是固體二氧化碳，屬于化合物，鐵是單質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故C符合；D．空氣為混合物，氮氣是單質(zhì)，膽礬是化合物，故D不符合；故選C。3.下列物質(zhì)的分類合理的是A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、Cl2O7B.堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C.混合物：鹽酸、漂白粉、水銀、氫氧化鐵膠體D.堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SiO2、SO2、Cl2O7均是是酸性氧化物，A符合；B．堿是指溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，燒堿、苛性鉀、氫氧化鋇均是堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，B不符合；C．由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，鹽酸、漂白粉、氫氧化鐵膠體均是混合物，水銀是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，C不符合；D．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Na2O、CaO、MgO均是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，D不符合；〖答案〗選A。4.當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④云、霧⑤FeCl3溶液A.②③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.①③④〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗只有當光線通過膠體時才可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，據(jù)此分析解答?！荚斘觥舰佼敼馐ㄟ^Fe(OH)3膠體時，會使光線發(fā)生散射作用而有一條光亮的通路，即產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)，①不符合題意；②水是純凈物，不是混合物，因此不可能屬于膠體，故當光束通過水時不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，②符合題意；③蔗糖溶液屬于溶液，不屬于膠體，因此當光束通過蔗糖水溶液時不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，③符合題意；④云、霧屬于膠體，故當光束通過云、霧等膠體時，會使光線發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，④不符合題意；⑤FeCl3溶液屬于溶液，不屬于膠體，因此當光束通過FeCl3水溶液時不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，⑤符合題意；綜上所述可知：不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的為②③⑤，故合理選項是A。5.下列物質(zhì)在水中電離方程式書寫正確的是A.FeCl3=Fe2++3Cl- B.Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2C.NaHCO3=Na++H++CO D.NaHSO4=Na++H++SO〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氯化鐵在溶液中完全電離出鐵離子和氯離子，電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-，故A錯誤；B．氫氧化鋇在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B錯誤；C．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，故C錯誤；D．硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，故D正確；故選D。6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.強堿溶液：Ba2+、HCO、Cl-、SOB.滴加石蕊變紅的溶液：SO、Fe2+、K+、NOC.強堿性溶液：NH、NO、Ba2+、Fe2+D.酸性溶液：K+、Na+、SO、NO〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．溶液中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成生成硫酸鋇沉淀且氫氧根離子、碳酸根和鋇離子反應(yīng)生成水和碳酸鋇，不能大量共存，故A錯誤；B．滴加石蕊變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中硝酸根離子會與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．強堿性溶液中氫氧根離子與銨根離子和亞鐵離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．四種離子在酸性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選D。7.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO+2H+=CO2↑+H2OB.氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)OH—+H+=H2OC.將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OD.氯化鐵溶液刻蝕銅板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；B．氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為OH—+CH3COOH=CH3COO—+H2O，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O，故C錯誤；D．氯化鐵溶液刻蝕銅板的反應(yīng)為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正確；故選D。8.以下說法正確的是A.物質(zhì)所含元素化合價升高反應(yīng)叫還原反應(yīng)B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)被氧化D.還原劑中至少有一種元素被還原〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，不是還原反應(yīng)，故A錯誤；B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價升高，故B錯誤；C．物質(zhì)中某元素失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，此物質(zhì)被氧化，故C正確；D．還原劑中元素化合價升高，被氧化，至少有一種元素被氧化，故D錯誤；故選C。9.下列變化一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.HCO→CO2 B.HCl→Cl2 C.KClO3→KCl D.MnO→Mn2+〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳時，碳元素沒有發(fā)生化合價變化，不需要加入氧化劑就能實現(xiàn)，故A不符合題意；B．氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣時，氯元素的化合價升高被氧化，一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；C．氯酸鉀在二氧化錳做催化劑條件下共熱反應(yīng)能生成氯化鉀和氧氣，不需要加入氧化劑就能實現(xiàn)，故C不符合題意；D．高錳酸根離子轉(zhuǎn)化為錳離子時，錳元素的化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故D不符合題意；故選B。10.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不于四大基本反應(yīng)類型的是A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．一氧化碳與氧化鐵高溫條件下的反應(yīng)是有元素化合價變化的氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型，故A符合題意；B．氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應(yīng)是有元素化合價變化的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故B不符合題意；C．鐵與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)是有元素化合價變化的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故C不符合題意；D．高錳酸鉀受熱發(fā)生分解反應(yīng)制備氧氣的反應(yīng)是有元素化合價變化的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。11.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合是A.過氧化鈉——呼吸面具氧氣來源 B.小蘇打——治療胃酸過多C.次氯酸鈉——消毒劑 D.純堿——發(fā)酵劑〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，常用于作呼吸面具氧氣來源，故A正確；B．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，常用于作治療胃酸過多的胃藥，故B正確；C．次氯酸鈉具有強氧化性，能起到殺菌消毒的作用，常用作環(huán)境消毒劑，故C正確；D．碳酸鈉受熱不發(fā)生分解反應(yīng)，不能要作發(fā)酵劑，故D錯誤；故選D。12.欲證明某溶液中不含而含有，下列實驗操作順序正確的是①加入足量新制氯水②加入足量溶液③加入少量溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗先加入溶液，溶液不變紅，證明原溶液中不含，再加入足量新制氯水，溶液變紅，證明原溶液中含有，故選：C。13.下列實驗方案不能達到目的的是A.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB.用加熱的方法除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3固體雜質(zhì)C.將Cl2通入石灰水中制取漂白粉D.用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，HCl與NaHCO3反應(yīng)生成CO2其余產(chǎn)物仍在溶液中，能達到目的，A不符合題意；B．NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3固體和揮發(fā)出去的水、CO2氣體，用加熱的方法除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3固體雜質(zhì)，能達到目的，B不符合題意；C．石灰水中只溶解少量氫氧化鈣，將Cl2通入石灰水中難以制取到漂白粉，不能達到目的，C符合題意；D．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液沒有，用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，能達到目的，D不符合題意；故選C。14.下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的是①純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰；②實驗室制氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余氯氣用食鹽水吸收；③向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色；④檢驗Cl2氣體中是否混有HCl氣體的方法是將氣體通入硝酸銀溶液；⑤除去Cl2中HCl，可使氣體通過飽和氯化鈉溶液A.①② B.③④⑤ C.②⑤ D.①⑤〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗①純凈的氫氣在氯氣中安靜燃燒生成氯化氫，能發(fā)出蒼白色的火焰，故正確；②氯氣不溶于飽和食鹽水，所以實驗室制氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，不能用食鹽水吸收，故錯誤；③久置氯水的主要成分為稀鹽酸，所以向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液只會變紅色，不會褪色，故錯誤；④氯氣和鹽酸都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，則將混合氣體通入硝酸銀溶液無法檢驗是否含有氯氣中是否混有氯化氫，故錯誤；⑤氯氣不溶于飽和食鹽水，氯化氫極易溶于水，所以除去氯氣中混有的氯化氫可使混合氣體通過飽和氯化鈉溶液，故正確；①⑤正確，故選D。15.下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是①加水定容時，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體；②容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶底部殘留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)；④可用容量瓶長期儲存溶液；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水A.②④⑤ B.②⑤ C.④⑤ D.③④⑤〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗①定容時不小心加水超過了刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，需要重新配制，故①錯誤；②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故②正確；③容量瓶不能用來稀釋溶液或溶解固體，應(yīng)先在小燒杯中溶解，故③錯誤；④不能用容量瓶貯存配制好的溶液，故④錯誤；⑤容量瓶在使用過程中需要上下顛倒，所以使用前應(yīng)查漏，故⑤正確；故選B。16.0oC，101KPa，4.48L某氣體的質(zhì)量為32g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為A.40 B.160 C.40g/mol D.160g/mol〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗0oC，101KPa，4.48L該氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，該氣體的質(zhì)量為32g，則其摩爾質(zhì)量為160g/mol，故選D。17.用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAB.標準狀況下，22.4LH2O含有分子數(shù)為NAC.通常狀況下，NA個CO2分子的質(zhì)量44克D.標準狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體所含原子數(shù)為NA〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．常溫常壓下，1.06g碳酸鈉中含有鈉離子的數(shù)目為×2×NAmol—1=0.02NA，故A錯誤；B．標準狀況下，水為液態(tài)，無法計算22.4L水的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)目，故B錯誤；C．通常狀況下，NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為×44g/mol=44g，故C正確；D．氫氣和氧氣都是雙原子分子，所以標準狀況下，22.4L氫氣與氧氣的混合氣體所含原子數(shù)為×2×NAmol—1=2NA，故D錯誤；故選C。18.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4 D.非金屬性：F＞O＞N〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，非金屬性：Cl＞Si，故酸性：HClO4＞H2SiO3，但H2SO3不是最高價氧化物對應(yīng)水化物，故無法用元素周期律解釋，A符合題意；B．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性與其金屬性一致，Li、Na、K是同一主族元素，從上往下金屬性依次增強，即金屬性：K＞Na＞Li，故堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，B不合題意；C．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性：O＞S＞Si，故熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4，C不合題意；D．同一周期，從左往右，元素的非金屬依次增強，故非金屬性：F＞O＞N，D不合題意；故〖答案〗為A。19.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，B的氫化物能與最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽，C元素對應(yīng)的單質(zhì)在空氣中占比約五分之一，D是短周期原子半徑最大的元素，則下列說法中不正確的是A.B的氫化物的沸點高于C的氫化物B.原子半徑：D>B>C>AC.C、D兩種元素組成的化合物可能只含有離子鍵D.A、B、C三種元素組成的化合物既可以是離子化合物，又可以是共價化合物〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，則A為H元素；B的氫化物能與最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽，則B為N元素；C元素對應(yīng)的單質(zhì)在空氣中占比約五分之一，則C為O元素；D是短周期原子半徑最大的元素，則D為Na元素。〖詳析〗A．常溫下氨氣為氣體，水為液體，所以氨氣的的沸點低于水，故A錯誤；B．電子層數(shù)越大，原子的原子半徑越大，則氫原子的原子半徑最小、鈉原子的原子半徑最大，同周期元素，從左到右原子半徑依次增大，氮原子的原子半徑大于氧原子，所以原子半徑的大小順序為D>B>C>A，故B正確；C．氧化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，故C正確；D．硝酸或亞硝酸是只含有共價鍵的共價化合物，硝酸銨或亞硝酸銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故D正確；故選A。20.短周期主族元素的簡單離子aXm+、bYn+、cZP﹣、dRq﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且m大于n、q大于p，列判斷正確的是A.Z的非金屬性比R的更弱B.還原性：cZP﹣＞dRq﹣C.離子半徑：aXm+＞bYn+D.X的單質(zhì)可能從含Yn+的鹽溶液中置換出Y〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素的簡單離子aXm+、bYn+、cZP﹣、dRq﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)說明X、Y處于第三周期為金屬元素，Z、R為處于第二周期非金屬元素?！荚斘觥紸．由分析可知，Z、R為處于第二周期非金屬元素，同周期元素從左到右非金屬性依次增強，由q大于p可知，Z的非金屬性強于R，故A錯誤；B．由分析可知，Z、R為處于第二周期非金屬元素，同周期元素從左到右非金屬性依次增強，對應(yīng)離子的還原性越小減弱，由q大于p可知，cZP﹣的還原性強于dRq﹣，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，由m大于n可知，aXm+的離子半徑小于bYn+，故C錯誤；D．由分析可知，X、Y處于第三周期為金屬元素，同周期元素從左到右金屬性依次減弱，由m大于n可知，Y的單質(zhì)可能從含Xm+的鹽溶液中置換出X，故D錯誤；故選B。二、填空題(本大題共50分)21.實驗室現(xiàn)在需要配制248mL1．0mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：（1）除燒杯、玻璃棒以外，還需用到的玻璃儀器有_____、_____。若用固體NaOH配置，則需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量_____g。（2）若用10mol/LNaOH的濃溶液來配置，則使用量筒量取該溶液的體積為_____mL。（3）容量瓶上標有以下五項中的_____。(填序號)①溫度②刻度線③容量④壓強⑤濃度（4）濃溶液稀釋法中配制NaOH溶液過程中，下列操作導(dǎo)致所配濃度：(填偏高、偏低或不變)①容量瓶使用前沒有干燥_____。②稱量時間過長_____。③濃溶液稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中_____。④定容時仰視刻度線______。⑤定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體_______?！即鸢浮剑?）①.250mL容量瓶②.膠頭滴管③.10.0（2）25.0（3）①②③（4）①.不變②.偏低③.偏高④.偏低⑤.偏低〖解析〗〖小問1詳析〗用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制248mL1.0mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以缺少的儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管；需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.25L×1.0mol/L×40g/mol=10.0g,；〖小問2詳析〗用10mol/LNaOH的濃溶液配制250mL1.0mol/L稀溶液，需要濃溶液體積為：，即25.0mL；〖小問3詳析〗容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器，上邊標注有：刻度線、溫度、容量，故〖答案〗為：①②③；〖小問4詳析〗①容量瓶使用前沒有干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變。②稱量時間過長，氫氧化鈉吸水，溶質(zhì)質(zhì)量減少，濃度偏低。③濃溶液稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高。④定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低。⑤定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體，溶質(zhì)質(zhì)量減少，濃度偏低。22.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，NaH中氫元素顯價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑。①該反應(yīng)中體現(xiàn)了H2O的_______(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)。②用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，反應(yīng)原理為。①該反應(yīng)中，每生成0.5molN2，消耗S的質(zhì)量為_______g。②氧化劑是_______(填化學(xué)式)。③若將生成的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，然后通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）含重鉻酸根離子()的工業(yè)廢水有毒，必須經(jīng)過處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4?7H2O)作處理劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。①作用為_______。②氧化性：Fe3+_______(填“＞”、“＜”或“=”)。③該反應(yīng)中，每生成0.6molFe3+，消耗FeSO4?7H2O的物質(zhì)的量為_______?！即鸢浮剑?）①.氧化性②.（2）①.16②.KNO3、S③.S2—+Cl2=S↓+2Cl—（3）①.作氧化劑②.＜③.166.8〖解析〗〖小問1詳析〗①由方程式可知，反應(yīng)中水分子中的氫元素化合價降低被還原，水是反應(yīng)的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故〖答案〗為：氧化性；②由方程式可知，反應(yīng)中水分子中的氫元素化合價降低被還原，水是反應(yīng)的氧化劑，氫化鈉中氫元素化合價升高被氧化，氫化鈉是反應(yīng)的還原劑，則表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的雙線橋為，故〖答案〗為：；〖小問2詳析〗①由方程式可知，該反應(yīng)中每生成0.5mol氮氣，消耗硫的質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，故〖答案〗為：16；②由方程式可知，反應(yīng)中硫元素、氮元素的化合價降低被還原，則反應(yīng)的氧化劑為硫和硝酸鉀，故〖答案〗為：KNO3、S；③由題意可知，若將生成的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，然后通入氯氣發(fā)生的反應(yīng)為硫化鉀溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為S2—+Cl2=S↓+2Cl—，故〖答案〗為：S2—+Cl2=S↓+2Cl—；〖小問3詳析〗①由方程式可知，反應(yīng)中鉻元素的化合價降低被還原，重鉻酸根離子是反應(yīng)的氧化劑，故〖答案〗為：作氧化劑；②由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物鐵離子的氧化性弱于重鉻酸根離子，故〖答案〗為：＜；③由鐵原子個數(shù)守恒可知，反應(yīng)中每生成0.6mol鐵離子反應(yīng)消耗七水硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.6mol×278g/mol=166.8g，故〖答案〗為：166.8。23.已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出X、B、D、F的化學(xué)式：X_____、B_____、D____、E_____、G_____。（2）寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）檢驗D中陽離子的操作方法__________________________。（4）①寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式D→C：_____。②E轉(zhuǎn)化為F時的現(xiàn)象_____________，當有1molF生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____。〖答案〗（1）①.H2②.Fe3O4③.FeCl3④.Fe(OH)2⑤.Fe2O3（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+（4）①.2Fe3++Fe=3Fe2+②.白色沉淀迅速變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色③.NA〖解析〗〖祥解〗由A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀可知，A為鐵、F為氫氧化鐵；由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵、G為氧化鐵、X為氫氣?！夹?詳析〗由分析可知，X為H2、B為Fe3O4、D為FeCl3、E為Fe(OH)2、G為Fe2O3，故〖答案〗為：H2；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；Fe2O3；〖小問2詳析〗A與水的反應(yīng)為高溫條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故〖答案〗為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；〖小問3詳析〗檢驗氯化鐵中鐵離子的操作方法為取氯化鐵溶液少許于試管中，加入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，證明氯化鐵中含有Fe3+，故〖答案〗為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+；〖小問4詳析〗①D→C的反應(yīng)為氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；②E轉(zhuǎn)化為F反應(yīng)為氫氧化亞鐵在溶液中被氧氣氧化生成氫氧化鐵，實驗現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G，最后變?yōu)榧t褐色，由鐵元素的化合價變化可知，當有1mol氫氧化鐵生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×1×NAmol-1=NA，故〖答案〗為：2Fe3++Fe=3Fe2+；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G，最后變?yōu)榧t褐色；NA。24.幾種主族元素在