2022-2023學(xué)年云南省玉溪市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1玉溪市2022~2023學(xué)年上學(xué)期高一年級教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷第1頁至第6頁，第Ⅱ卷第6頁至第8頁?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56第Ⅰ卷(選擇題，共50分)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。在試題卷上作答無效。一、選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬()形似樸硝()而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！毕铝杏嘘P(guān)敘述錯誤的是A.可以通過焰色試驗區(qū)分綠礬和樸硝B.流出的液體中可能含有硫酸C.“色赤”物質(zhì)可能是D.綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．焰色試驗是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)，綠礬和樸硝分別含有的金屬元素是鐵和鈉，可以通過焰色試驗區(qū)分，A正確；B．綠礬高溫條件下受熱分解，依據(jù)題意知得到“色赤”的氧化鐵，鐵元素化合價升高，綠礬的分解是有電子得失的氧化還原反應(yīng)：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑，流出的液體中可能含有三氧化硫溶于水生成的硫酸，B正確；C．依據(jù)上述分析知“色赤”物質(zhì)可能是，C正確；D．綠礬分解過程中涉及電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選D。2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A.氧化物：、、B.堿：、、C.混合物：氫氧化鐵膠體、礦泉水、液氯D.堿性氧化物：過氧化鈉、生石灰、鐵紅〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．由兩種元素構(gòu)成其中一種元素是氧的化合物叫氧化物，A正確；B．是堿式鹽，B錯誤；C．液氯是單質(zhì)，是純凈物，C錯誤；D．過氧化鈉是過氧化物，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，D錯誤；故選A。3.下列各項表達(dá)正確的是A.的電子式：B.用電子式表示MgCl2的形成過程：C.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：D.的電子式：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．的電子式：，故A正確；B．用電子式表示MgCl2的形成過程：，故B錯誤；C．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：，故C錯誤；D．的電子式：，故D錯誤；故選A。4.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜B工程師用鑭鎳合金大量吸收形成金屬氫化物鑭鎳合金可作儲氫材料C烘焙師用小蘇打制作面包可中和酸D工人將模具干燥后再注人熔融鋼水制作鋼材鐵與水高溫下會反應(yīng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．鋁能形成致密氧化膜阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)，故可用于開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，A不符合題意；B．鑭鎳合金大量吸收形成金屬氫化物，可以作儲氫材料，B不符合題意；C．小蘇打（NaHCO3）熱穩(wěn)定性不好，受熱分解生成二氧化碳，烘焙師用小蘇打制作面包，C符合題意；D．鐵與水高溫下會反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故工人將模具干燥后再注人熔融鋼水制作鋼材，D不符合題意；故選C。5.下列各組中的離子，能在指定溶液中大量共存的是A.使石蕊溶液呈紅色的溶液中：、、B.與Al反應(yīng)放出的溶液中：、、C.濃度為0.1mol/L的溶液中：、、D.使酚酞溶液呈紅色的溶液中：、，〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．使石蕊溶液呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下的硝酸根會將亞鐵離子氧化，A不符合題意；B．與Al反應(yīng)放出的溶液可酸可堿，、、可以大量共存，B符合題意；C．鈣離子和碳酸根生成碳酸鈣沉淀而不共存，C不符合題意；D．使酚酞溶液呈紅色的溶液呈堿性，氫氧根與碳酸根反應(yīng)生成水和碳酸根，D不符合題意；故選B。6.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與稀硝酸反應(yīng)：B.與足量的稀硝酸反應(yīng)：C.溶液與NaOH溶液反應(yīng)：D.溶液與足量鐵粉反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．鐵與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；B．為固體，離子方程式書寫時應(yīng)為化學(xué)式，所以與足量的稀硝酸反應(yīng)：，故B錯誤；C．溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸根和水，離子方程式為：，故C正確；D．溶液與足量鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，故D錯誤；故〖答案〗選C。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol/L溶液中含有的數(shù)為B.32g由和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為C.將含0.1mol的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為D.1mol與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．有濃度但是沒有體積不能計算數(shù)，故A錯誤；B．由和組成的混合氣體中只含有氧原子，32g即2mol氧原子，所以含有的原子數(shù)為，故B正確；C．膠體粒子是多個分子的集合體，所以不能明確膠體粒子的具體數(shù)目，故C錯誤；D．1mol與足量的鐵粉完全反應(yīng)，氯元素由0價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯誤；故選B。8.實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B.熄滅少量燃著的金屬鈉，需用干燥沙土覆蓋C.大量氯氣泄漏時，應(yīng)順風(fēng)迅速離開現(xiàn)場，并盡量向低凹處去D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．制備有毒氣體需在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，A不符合題意；B．金屬鈉燃燒生成過氧化鈉，鈉與水反應(yīng)，過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)，故需要用干燥沙土覆蓋，B不符合題意；C．氯氣的密度比空氣大，大量氯氣泄漏時，應(yīng)盡量向高處去，C符合題意；D．稀釋濃硫酸時，放出大量熱，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌，D不符合題意；故選C9.金屬鈦(Ti)對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列說法錯誤的是A.是鈦元素的一種核素B.的中子數(shù)是26C.和互為同位素D.Ti在元素周期表中處于第4列的位置，它屬于第ⅡB族〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．具有一定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，是鈦元素的一種核素，故A正確；B．的質(zhì)量數(shù)是48，質(zhì)子數(shù)是22，所以中子數(shù)是48-22=26，故B正確；C．和是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素，故C正確；D．Ti在元素周期表中處于第4列的位置，它屬于第ⅣB族，故D錯誤；故選D。10.同溫同壓下，相同體積的CO和CO2相比較，下列說法不正確的是A.分子個數(shù)之比1：1 B.密度之比為11：7C.質(zhì)量之比為7：11 D.所含氧原子個數(shù)比為1：2〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗同溫同壓下，同體積的兩種氣體物質(zhì)的量相等，A.物質(zhì)的量相等，所以分子個數(shù)相等，比為1：1，故正確；B.二者的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，為28:44=7:11，故錯誤；C.物質(zhì)的量相等，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為7：11，故正確；D.物質(zhì)的量相等，所以根據(jù)二氧化碳含有2個氧原子，一氧化碳含有一個氧原子分析，所含氧原子個數(shù)比為1：2，故正確。故選B。11.已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2+2H2O，下列說法正確的是()A.PbO2為還原劑，具有還原性B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5C.生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5molD.酸性環(huán)境下PbO2的氧化性弱于〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.該反應(yīng)中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是、Pb2+，其物質(zhì)的量之比為2:5，故B正確；C.生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量=1mol×2=2mol，故C錯誤；D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于的，故D錯誤；故選：B。12.X、Y、Z、W為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子。已知X的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)；Y的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的兩倍；是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑；與氖原子核外電子排布相同。下列說法不正確的是A.離子半徑：B.化合物WZX的水溶液是強堿C.元素X、Z之間可以形成和兩種共價化合物D.的水溶液能導(dǎo)電，所以化合物屬于電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W均為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子，已知X的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，則X為H；Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Y有2個電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為4，則Y為C；Z2是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑，則Z為O；W＋與氖原子核外電子排布相同，則W為Na，以此來解答?！荚斘觥紸．W為Na，Z為O，O2-和Na+電子結(jié)構(gòu)一致，O2-半徑大，故A正確；B．化合物WZX為NaOH，NaOH水溶液是強堿，故B正確；C．元素X、Z之間可以形成H2O，H2O2兩種共價化合物，故C正確；D．為CO2，其水溶液能導(dǎo)電是CO2因為溶于水生成了碳酸，碳酸電離使溶液導(dǎo)電，但CO2屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故〖答案〗選D。13.下列實驗?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)的目的的是ABCD制取純凈的Fe(OH)2沉淀比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液除去Cl2中的少量HClA.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．氫氧化亞鐵極易被氧化，所以制備氫氧化亞鐵時，滴管應(yīng)該插入到溶液中，故A錯誤；B．加熱后，碳酸氫鈉能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，故B正確；C．藥品的溶解應(yīng)在燒杯中，故C錯誤；D．Cl2和HCl均和NaOH溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，故D錯誤；故〖答案〗選B。14.納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法正確的是：A.過程Ⅰ反應(yīng)為：6FeO+O22Fe3O4B.過程Ⅱ中H2為還原劑C.整個過程的總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑D.FeO是過程Ⅰ的氧化產(chǎn)物〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．據(jù)圖可知過程Ⅰ為Fe3O4在太陽光照射下分解生成FeO與O2，反應(yīng)方程式為：2Fe3O46FeO+O2，故A錯誤；B．過程Ⅱ為FeO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，氫氣為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．過程I方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑；過程II方程式為：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，將I+II×2可得總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故C正確；D．過程I中Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO的過程中Fe元素化合價降低，所以FeO為還原產(chǎn)物，故D錯誤；綜上所述〖答案〗為C。15.分離提純下列物質(zhì)時選用的試劑或方法正確的是分離提純試劑方法A除去CO2中的HCl飽和Na2CO3溶液洗氣B除去HCl中的水蒸氣堿石灰干燥C除去FeCl2中的FeCl3鐵屑過濾D除去Fe2O3中的Al2O3NaOH溶液蒸發(fā)A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．二者均與Na2CO3反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和NaHCO3溶液洗氣，故A錯誤；B．HCl會與堿石灰中的氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用濃硫酸除雜，故B錯誤；C．FeCl3與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl2，可除去，故C正確；D．氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)，而Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，但方法是過濾，故D錯誤；故選：C，二、不定項選擇題(本大題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)16.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一項是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色該溶液中一定含有C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有D用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)A.A B.B C.C D.D〖答案〗AC〖解析〗〖詳析〗A．向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能為氫氧化鋁、氫氧化鎂、氫氧化銀等，該溶液中不一定含有，故A錯誤；B．向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色為Fe(OH)2，最終變成紅褐色Fe(OH)3，溶液中一定含亞鐵離子，故B正確；C．碳酸銀也是白色沉淀，向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，該溶液中不一定含有，故C錯誤；D．用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，氯水中含有HCl物質(zhì)，試紙先變紅，含有HClO是漂白性物質(zhì)，隨后褪色，故D正確；故〖答案〗選AC。17.已知：①；②；③。由此判斷，下列說法錯誤的是A.還原性：B.若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入C.向溶液中加入足量的，可以觀察到溶液紫紅色消失D.反應(yīng)能發(fā)生〖答案〗BD〖解析〗〖詳析〗A．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性最強，由①可知離子還原性Cl->Mn2+，由②可知Fe2+>Cl-，由③可知I->Fe2+，故還原性：，A正確；B．根據(jù)還原性強弱順序，氯氣可以將亞鐵和碘離子都氧化，B錯誤；C．由還原性順序可知，高錳酸鉀可以與還原性離子亞鐵或氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，C正確；D．氯氣遇到還原性的亞鐵離子和碘離子，亞鐵的還原性弱于碘離子，氯氣先氧化碘離子若氯氣充足再氧化亞鐵離子，D錯誤；故選BD。18.下列實驗方案中，不能測定和混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不符合題意；B．a(chǎn)gNa2CO3和NaHCO3混合物，與鹽酸反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒，得bg固體為NaCl，由質(zhì)量關(guān)系、原子守恒可測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不符合題意；C．逸出氣體用堿石灰吸收，增重質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，a、b均為混合物的質(zhì)量，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C符合題意；D．a(chǎn)gNa2CO3和NaHCO3混合物，與Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體為碳酸鋇，由質(zhì)量關(guān)系、原子守恒可測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不符合題意；故選C。19.數(shù)字化實驗是一種將實驗現(xiàn)象定量化的手段，某實驗小組利用數(shù)字化實驗儀器對新制氯水在光照條件下的反應(yīng)進(jìn)行探究，如圖是光照過程中氯水的pH(pH越小，酸性越強)變化情況，下列有關(guān)說法正確的是A.由圖像可知，隨著光照反應(yīng)的進(jìn)行，氯水的pH大體呈現(xiàn)下降的趨勢B.光照過程中，氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，溶液的酸性增強C新制氯水中含有、、HCl這三種分子D.光照前后，氯水的漂白性并未發(fā)生變化〖答案〗AB〖解析〗〖詳析〗A．

由圖像可知，隨著光照反應(yīng)的進(jìn)行，氯水的pH大體呈現(xiàn)下降的趨勢，故A正確；B．溶液中存在反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，光照過程中，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，溶液的酸性增強，故B正確；C．新制氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此含有H2O、Cl2、HClO這三種分子，故C錯誤；D．氯水中具有漂白性的物質(zhì)是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性減弱，故D錯誤；故選AB。20.某溫度下，將1.1molI2加入到氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KI、KIO、KIO3的混合液。經(jīng)測定IO－與IO3－的物質(zhì)的量之比是2:3.下列說法錯誤的是A.I2在該反應(yīng)中既作氧化劑又做還原劑B.I2的還原性大于KI的還原性，小于KIO和KIO3的還原性C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7molD.該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17:5〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.反應(yīng)中只有碘元素的化合價變化，因此I2在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，A正確；B.I2的還原性小于KI的還原性，大于KIO和KI03的還原性，B錯誤；C.設(shè)生成碘化鉀是xmol，碘酸鉀是3ymol，則次碘酸鉀是2ymol，所以根據(jù)原子守恒、電子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7mol，C正確；D.根據(jù)C中分析可知該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是x：5y＝17:5，D正確，〖答案〗選B。『點石成金』：明確反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算以及配平時注意利用好電子得失守恒這一關(guān)系式。第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)注意事項：第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。三、填空題(本大題共4小題，共50分)21.元素周期律是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)工具。隨著原子序數(shù)變化，8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）b在元素周期表中的位置是_______。g與c屬于同一主族，g的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（2）e和f金屬性較強的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_______(填序號)。a.e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比f的強b.e的化合價比f的低c.常溫下e的單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈，而f的單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應(yīng)（3）富硒酵母是一種新型添加劑，硒(Se)元素與d同主族，則還原性：_______(填“>”或“<”)。d、e的單質(zhì)元素以原子個數(shù)比1：1形成一種淡黃色固體Y，將其投入硫酸亞鐵溶液中，預(yù)測主要的反應(yīng)現(xiàn)象是_______。（4）e和a可以形成化合物，該物質(zhì)與水反應(yīng)生成一種氣體，該氣體可能是_______。（5）肼常用作火箭燃料，分子中N、H兩種原子的最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出肼的電子式：_______。〖答案〗（1）①.第二周期第ⅣA②.（2）①.Na②.ac（3）①.>②.產(chǎn)生紅褐色沉淀，并生成大量氣泡（4）（5）〖解析〗〖祥解〗短周期元素的最高正化合價等于主族序數(shù)或8-最低負(fù)化合價絕對值等于主族序數(shù)，結(jié)合同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小可推知a為H，b為C，c為N，d為O，e為Na，f為Al，h為Cl?！夹?詳析〗碳在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA；g與氮元素屬于同一主族，g為磷元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；〖小問2詳析〗同周期元素金屬性越來越弱，故Na和Al金屬性較強的是Na；a．Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Al的強可以說明鈉的金屬性強于鋁，a正確；b．金屬性是失電子能力的強弱與得失電子的數(shù)目無關(guān)，與化合價也無關(guān)，b錯誤；c．常溫下Na的單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈，而Al的單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應(yīng)可以說明鈉的金屬性強于鋁，c正確；故選ac；〖小問3詳析〗硒(Se)元素與氧同主族，同主族元素從上到下陰離子的還原性增強，故還原性：>；過氧化鈉投入硫酸亞鐵溶液中，能將亞鐵氧化成三價鐵離子，在堿性環(huán)境中生成氫氧化鐵沉淀，同時生成氧氣，預(yù)測主要的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，并生成大量氣泡；〖小問4詳析〗氫化鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣：；〖小問5詳析〗肼分子中N、H兩種原子的最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為。22.微型實驗具有設(shè)計簡單、節(jié)約藥品等優(yōu)點：某化學(xué)活動小組利用所學(xué)知識設(shè)計氯氣的制備和性質(zhì)檢驗。根據(jù)要求，回答下列問題：（1）若實驗室用制取少量氯氣，其中還原劑和氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_______，反應(yīng)的最佳裝置是_______(填序號)。（2）某興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)濃鹽酸與混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與混合加熱不生成氯氣。對用稀鹽酸實驗沒有氯氣生成的原因，興趣小組經(jīng)討論后有如下猜想：猜想一：小明認(rèn)為是低導(dǎo)致。猜想二：小紅認(rèn)為是_______導(dǎo)致。小組設(shè)計了以下實驗方案進(jìn)行驗證：a.稀鹽酸滴入中，然后通入HCl氣體加熱b.稀鹽酸滴入中，然后加入NaCl固體加熱c.稀鹽酸滴入中，然后加入濃硫酸加熱d.與NaCl的濃溶液混合加熱e.濃硫酸與NaCl固體、固體共熱實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此可知猜想_______成立。（3）該興趣小組欲利用該裝置證明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)的。仔細(xì)觀察下圖，裝有濃鹽酸的儀器名稱為_______，3處應(yīng)該盛裝的試劑是_______。其操作為打開2下方的彈簧夾，使氯氣緩慢上升到2的位置，待觀察到2處棉球變黃立即夾住彈簧夾，不使氯氣上升，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。取下上節(jié)玻璃管在2處微微加熱即看到紅棕色的物質(zhì)擴散到1處，此時的現(xiàn)象為_______，則證明氧化性?！即鸢浮剑?）①.2：1②.A（2）①.低②.一（3）①.分液漏斗②.堿石灰③.④.1處棉球變藍(lán)〖解析〗〖小問1詳析〗制取少量氯氣，每4mol還原劑鹽酸參加反應(yīng)，得到1mol氧化產(chǎn)物，故還原劑和氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1；該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，且反應(yīng)需要加熱，反應(yīng)的最佳裝置是A，故〖答案〗為：2:1；A。〖小問2詳析〗鹽酸中有和，其濃度都可能造成反應(yīng)不能發(fā)生，通過驗證實驗的現(xiàn)象對比可知，b和d都增大了，但并沒有黃綠色氣體生成，則說明猜想一正確，故〖答案〗為：低；一。〖小問3詳析〗由圖可知，裝有濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，3處需要吸收未反應(yīng)的氯氣，所以應(yīng)該盛裝的試劑是堿石灰；其操作為打開2下方的彈簧夾，使氯氣緩慢上升到2的位置，讀圖可知此處是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；取下上節(jié)玻璃管在2處微微加熱即看到紅棕色的物質(zhì)擴散到1處，紅棕色的物質(zhì)是，能與反應(yīng)置換出，此時的現(xiàn)象為1處棉球變藍(lán)，則證明氧化性；故〖答案〗為：分液漏斗；堿石灰；；1處棉球變藍(lán)。23.新型冠狀病毒肺炎爆發(fā)以來，各類殺菌消毒劑逐漸被人們所認(rèn)識和使用。下列是我們常見的幾種消毒劑：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②(在水中一部分可以電離出陰、陽離子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧過氧乙酸()；⑨高鐵酸鈉()?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述殺菌消毒劑屬于電解質(zhì)的是_______(填序號)，屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號)，“84”消毒液中有效成分的電離方程式為_______。（2）各類殺菌消毒劑使用時，必須嚴(yán)格按照使用說明。①巴西奧運會期間，由于工作人員將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能原因是NaClO與反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)藻類快速生長。該反應(yīng)說明氧化性：NaClO_______(填“>”或“<”)。②若混合使用“潔廁靈”(鹽酸是成分之一)與“84”消毒液會產(chǎn)生氯氣。原因是_______(用離子方程式表示)。③漂白粉長時間露置在空氣中會變質(zhì)失效的原因是_______(用兩個化學(xué)方程式表示)。（3）如圖是一種“納米藥物分子運輸車”，該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果?！凹{米藥物分子車”分散于水中所得的分散系屬于_______(填“溶液”“膠體”或“濁液”)。（4）高鐵酸鈉是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)并生成膠體：。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_______。用代替處理飲用水的優(yōu)點是_______(只答一條即可)?！即鸢浮剑?）①.②⑧⑨②.④③.（2）①.>②.③.、（3）濁液（4）①.22.4L②.既能消毒殺菌，又能凈化水或無毒，方便保存〖解析〗小問1詳析〗①“84”消毒液為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②(在水中一部分可以電離出陰、陽離子)溶于水導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③漂白粉是化合物，主要成分是次氯酸鈣，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑤為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥碘酒是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦75%酒精是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧過氧乙酸()為電解質(zhì)；⑨高鐵酸鈉為電解質(zhì)。故電解質(zhì)為②⑧⑨，非電解質(zhì)為④?！?4”消毒液中有效成分為NaClO，為強電解質(zhì)，故電離方程式為NaClO=Na++ClO-；〖小問2詳析〗①NaClO與反應(yīng)產(chǎn)生中，氧化劑為NaClO，還原劑為，氧化劑的氧化性強于還原劑的氧化性，故氧化性NaClO＞；②鹽酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉和水，離子方程式為；③漂白粉長時間露置在空氣中會變質(zhì)失效的原因是、；〖小問3詳析〗“納米藥物分子車”粒子直徑大于100nm，分散于水中所得的分散系不屬于膠體，是濁液；〖小問4詳析〗，每發(fā)生1mol該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，生成3mol氧氣。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L；用代替處理飲用水的優(yōu)點是既能消毒殺菌，又能凈化水或無毒，方便保存。24.某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有、、三種金屬離子，實驗室設(shè)計如圖所示方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制得氧化鐵，保護(hù)環(huán)境。回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中分離沉淀A和濾液B的操作是_______，在實驗室進(jìn)行該操作時需要的玻璃儀器有_______。（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是鐵、_______(填名稱)。（3）步驟Ⅱ中加入溶液目的是_______(用離子方程式表示)。該目的是否達(dá)到的檢驗方法為_______(可選擇的試劑：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。（4）“可排放廢水”中含有的主要離子是_______(填離子符號)?！即鸢浮剑?）①.過濾②.(普通)漏斗、燒杯、玻璃棒（2）銅、銀（3）①.②.取步驟Ⅱ后的少量溶液，向其中滴入2~3滴酸性溶液，若不褪色，說明被完全氧化（4）、〖解析〗〖祥解〗、、三種金屬離子和過量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)銅，通過過量得到固體A和溶液A，由于鐵過量，沉淀A為鐵和銅的混合物，溶液B含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液C中含鐵離子；鐵離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，廢水通過處理不含、、可以排放，以此解答該題?！夹?詳析〗據(jù)分析可知，步驟Ⅰ中分離沉淀A和濾液B的操作是過濾；實驗室進(jìn)行該操作時需要的玻璃儀器有(普通)漏斗、燒杯、玻璃棒；故〖答案〗為過濾；(普通)漏斗、燒杯、玻璃棒。〖小問2詳析〗通過過量得到固體A和溶液A由于鐵過量，沉淀A為鐵和銅的混合物，故〖答案〗為銅、銀。〖小問3詳析〗溶液B含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，離子方程式為；溶液中亞鐵離子是否被完全氧化可取步驟Ⅱ后的少量溶液，向其中滴入2~3滴酸性溶液檢驗，若不褪色，說明被完全氧化；故〖答案〗為；取步驟Ⅱ后的少量溶液，向其中滴入2~3滴酸性溶液，若不褪色，說明被完全氧化?！夹?詳析〗經(jīng)分析可知，廢水通過處理不含、、可以排放，根據(jù)實驗中加入的試劑可，溶液中主要含、，故〖答案〗為、?！肌狐c石成金』〗本題考查物質(zhì)的分離，涉及金屬的回收與環(huán)境保護(hù)，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握金屬回收方法、常見的離子之間的反應(yīng)。PAGEPAGE1玉溪市2022~2023學(xué)年上學(xué)期高一年級教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷第1頁至第6頁，第Ⅱ卷第6頁至第8頁。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56第Ⅰ卷(選擇題，共50分)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。在試題卷上作答無效。一、選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬()形似樸硝()而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！毕铝杏嘘P(guān)敘述錯誤的是A.可以通過焰色試驗區(qū)分綠礬和樸硝B.流出的液體中可能含有硫酸C.“色赤”物質(zhì)可能是D.綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．焰色試驗是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)，綠礬和樸硝分別含有的金屬元素是鐵和鈉，可以通過焰色試驗區(qū)分，A正確；B．綠礬高溫條件下受熱分解，依據(jù)題意知得到“色赤”的氧化鐵，鐵元素化合價升高，綠礬的分解是有電子得失的氧化還原反應(yīng)：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑，流出的液體中可能含有三氧化硫溶于水生成的硫酸，B正確；C．依據(jù)上述分析知“色赤”物質(zhì)可能是，C正確；D．綠礬分解過程中涉及電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選D。2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A.氧化物：、、B.堿：、、C.混合物：氫氧化鐵膠體、礦泉水、液氯D.堿性氧化物：過氧化鈉、生石灰、鐵紅〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．由兩種元素構(gòu)成其中一種元素是氧的化合物叫氧化物，A正確；B．是堿式鹽，B錯誤；C．液氯是單質(zhì)，是純凈物，C錯誤；D．過氧化鈉是過氧化物，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，D錯誤；故選A。3.下列各項表達(dá)正確的是A.的電子式：B.用電子式表示MgCl2的形成過程：C.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：D.的電子式：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．的電子式：，故A正確；B．用電子式表示MgCl2的形成過程：，故B錯誤；C．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：，故C錯誤；D．的電子式：，故D錯誤；故選A。4.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜B工程師用鑭鎳合金大量吸收形成金屬氫化物鑭鎳合金可作儲氫材料C烘焙師用小蘇打制作面包可中和酸D工人將模具干燥后再注人熔融鋼水制作鋼材鐵與水高溫下會反應(yīng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．鋁能形成致密氧化膜阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)，故可用于開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，A不符合題意；B．鑭鎳合金大量吸收形成金屬氫化物，可以作儲氫材料，B不符合題意；C．小蘇打（NaHCO3）熱穩(wěn)定性不好，受熱分解生成二氧化碳，烘焙師用小蘇打制作面包，C符合題意；D．鐵與水高溫下會反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故工人將模具干燥后再注人熔融鋼水制作鋼材，D不符合題意；故選C。5.下列各組中的離子，能在指定溶液中大量共存的是A.使石蕊溶液呈紅色的溶液中：、、B.與Al反應(yīng)放出的溶液中：、、C.濃度為0.1mol/L的溶液中：、、D.使酚酞溶液呈紅色的溶液中：、，〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．使石蕊溶液呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下的硝酸根會將亞鐵離子氧化，A不符合題意；B．與Al反應(yīng)放出的溶液可酸可堿，、、可以大量共存，B符合題意；C．鈣離子和碳酸根生成碳酸鈣沉淀而不共存，C不符合題意；D．使酚酞溶液呈紅色的溶液呈堿性，氫氧根與碳酸根反應(yīng)生成水和碳酸根，D不符合題意；故選B。6.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與稀硝酸反應(yīng)：B.與足量的稀硝酸反應(yīng)：C.溶液與NaOH溶液反應(yīng)：D.溶液與足量鐵粉反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．鐵與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；B．為固體，離子方程式書寫時應(yīng)為化學(xué)式，所以與足量的稀硝酸反應(yīng)：，故B錯誤；C．溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸根和水，離子方程式為：，故C正確；D．溶液與足量鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，故D錯誤；故〖答案〗選C。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol/L溶液中含有的數(shù)為B.32g由和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為C.將含0.1mol的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為D.1mol與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．有濃度但是沒有體積不能計算數(shù)，故A錯誤；B．由和組成的混合氣體中只含有氧原子，32g即2mol氧原子，所以含有的原子數(shù)為，故B正確；C．膠體粒子是多個分子的集合體，所以不能明確膠體粒子的具體數(shù)目，故C錯誤；D．1mol與足量的鐵粉完全反應(yīng)，氯元素由0價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯誤；故選B。8.實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B.熄滅少量燃著的金屬鈉，需用干燥沙土覆蓋C.大量氯氣泄漏時，應(yīng)順風(fēng)迅速離開現(xiàn)場，并盡量向低凹處去D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．制備有毒氣體需在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，A不符合題意；B．金屬鈉燃燒生成過氧化鈉，鈉與水反應(yīng)，過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)，故需要用干燥沙土覆蓋，B不符合題意；C．氯氣的密度比空氣大，大量氯氣泄漏時，應(yīng)盡量向高處去，C符合題意；D．稀釋濃硫酸時，放出大量熱，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌，D不符合題意；故選C9.金屬鈦(Ti)對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列說法錯誤的是A.是鈦元素的一種核素B.的中子數(shù)是26C.和互為同位素D.Ti在元素周期表中處于第4列的位置，它屬于第ⅡB族〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．具有一定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，是鈦元素的一種核素，故A正確；B．的質(zhì)量數(shù)是48，質(zhì)子數(shù)是22，所以中子數(shù)是48-22=26，故B正確；C．和是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素，故C正確；D．Ti在元素周期表中處于第4列的位置，它屬于第ⅣB族，故D錯誤；故選D。10.同溫同壓下，相同體積的CO和CO2相比較，下列說法不正確的是A.分子個數(shù)之比1：1 B.密度之比為11：7C.質(zhì)量之比為7：11 D.所含氧原子個數(shù)比為1：2〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗同溫同壓下，同體積的兩種氣體物質(zhì)的量相等，A.物質(zhì)的量相等，所以分子個數(shù)相等，比為1：1，故正確；B.二者的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，為28:44=7:11，故錯誤；C.物質(zhì)的量相等，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為7：11，故正確；D.物質(zhì)的量相等，所以根據(jù)二氧化碳含有2個氧原子，一氧化碳含有一個氧原子分析，所含氧原子個數(shù)比為1：2，故正確。故選B。11.已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2+2H2O，下列說法正確的是()A.PbO2為還原劑，具有還原性B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5C.生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5molD.酸性環(huán)境下PbO2的氧化性弱于〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.該反應(yīng)中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是、Pb2+，其物質(zhì)的量之比為2:5，故B正確；C.生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量=1mol×2=2mol，故C錯誤；D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于的，故D錯誤；故選：B。12.X、Y、Z、W為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子。已知X的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)；Y的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的兩倍；是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑；與氖原子核外電子排布相同。下列說法不正確的是A.離子半徑：B.化合物WZX的水溶液是強堿C.元素X、Z之間可以形成和兩種共價化合物D.的水溶液能導(dǎo)電，所以化合物屬于電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W均為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子，已知X的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，則X為H；Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Y有2個電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為4，則Y為C；Z2是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑，則Z為O；W＋與氖原子核外電子排布相同，則W為Na，以此來解答?！荚斘觥紸．W為Na，Z為O，O2-和Na+電子結(jié)構(gòu)一致，O2-半徑大，故A正確；B．化合物WZX為NaOH，NaOH水溶液是強堿，故B正確；C．元素X、Z之間可以形成H2O，H2O2兩種共價化合物，故C正確；D．為CO2，其水溶液能導(dǎo)電是CO2因為溶于水生成了碳酸，碳酸電離使溶液導(dǎo)電，但CO2屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故〖答案〗選D。13.下列實驗?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)的目的的是ABCD制取純凈的Fe(OH)2沉淀比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液除去Cl2中的少量HClA.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．氫氧化亞鐵極易被氧化，所以制備氫氧化亞鐵時，滴管應(yīng)該插入到溶液中，故A錯誤；B．加熱后，碳酸氫鈉能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，故B正確；C．藥品的溶解應(yīng)在燒杯中，故C錯誤；D．Cl2和HCl均和NaOH溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，故D錯誤；故〖答案〗選B。14.納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法正確的是：A.過程Ⅰ反應(yīng)為：6FeO+O22Fe3O4B.過程Ⅱ中H2為還原劑C.整個過程的總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑D.FeO是過程Ⅰ的氧化產(chǎn)物〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．據(jù)圖可知過程Ⅰ為Fe3O4在太陽光照射下分解生成FeO與O2，反應(yīng)方程式為：2Fe3O46FeO+O2，故A錯誤；B．過程Ⅱ為FeO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，氫氣為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．過程I方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑；過程II方程式為：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，將I+II×2可得總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故C正確；D．過程I中Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO的過程中Fe元素化合價降低，所以FeO為還原產(chǎn)物，故D錯誤；綜上所述〖答案〗為C。15.分離提純下列物質(zhì)時選用的試劑或方法正確的是分離提純試劑方法A除去CO2中的HCl飽和Na2CO3溶液洗氣B除去HCl中的水蒸氣堿石灰干燥C除去FeCl2中的FeCl3鐵屑過濾D除去Fe2O3中的Al2O3NaOH溶液蒸發(fā)A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．二者均與Na2CO3反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和NaHCO3溶液洗氣，故A錯誤；B．HCl會與堿石灰中的氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用濃硫酸除雜，故B錯誤；C．FeCl3與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl2，可除去，故C正確；D．氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)，而Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，但方法是過濾，故D錯誤；故選：C，二、不定項選擇題(本大題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)16.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一項是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色該溶液中一定含有C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有D用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)A.A B.B C.C D.D〖答案〗AC〖解析〗〖詳析〗A．向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能為氫氧化鋁、氫氧化鎂、氫氧化銀等，該溶液中不一定含有，故A錯誤；B．向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色為Fe(OH)2，最終變成紅褐色Fe(OH)3，溶液中一定含亞鐵離子，故B正確；C．碳酸銀也是白色沉淀，向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，該溶液中不一定含有，故C錯誤；D．用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，氯水中含有HCl物質(zhì)，試紙先變紅，含有HClO是漂白性物質(zhì)，隨后褪色，故D正確；故〖答案〗選AC。17.已知：①；②；③。由此判斷，下列說法錯誤的是A.還原性：B.若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入C.向溶液中加入足量的，可以觀察到溶液紫紅色消失D.反應(yīng)能發(fā)生〖答案〗BD〖解析〗〖詳析〗A．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性最強，由①可知離子還原性Cl->Mn2+，由②可知Fe2+>Cl-，由③可知I->Fe2+，故還原性：，A正確；B．根據(jù)還原性強弱順序，氯氣可以將亞鐵和碘離子都氧化，B錯誤；C．由還原性順序可知，高錳酸鉀可以與還原性離子亞鐵或氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，C正確；D．氯氣遇到還原性的亞鐵離子和碘離子，亞鐵的還原性弱于碘離子，氯氣先氧化碘離子若氯氣充足再氧化亞鐵離子，D錯誤；故選BD。18.下列實驗方案中，不能測定和混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不符合題意；B．a(chǎn)gNa2CO3和NaHCO3混合物，與鹽酸反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒，得bg固體為NaCl，由質(zhì)量關(guān)系、原子守恒可測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不符合題意；C．逸出氣體用堿石灰吸收，增重質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，a、b均為混合物的質(zhì)量，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C符合題意；D．a(chǎn)gNa2CO3和NaHCO3混合物，與Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體為碳酸鋇，由質(zhì)量關(guān)系、原子守恒可測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不符合題意；故選C。19.數(shù)字化實驗是一種將實驗現(xiàn)象定量化的手段，某實驗小組利用數(shù)字化實驗儀器對新制氯水在光照條件下的反應(yīng)進(jìn)行探究，如圖是光照過程中氯水的pH(pH越小，酸性越強)變化情況，下列有關(guān)說法正確的是A.由圖像可知，隨著光照反應(yīng)的進(jìn)行，氯水的pH大體呈現(xiàn)下降的趨勢B.光照過程中，氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，溶液的酸性增強C新制氯水中含有、、HCl這三種分子D.光照前后，氯水的漂白性并未發(fā)生變化〖答案〗AB〖解析〗〖詳析〗A．

由圖像可知，隨著光照反應(yīng)的進(jìn)行，氯水的pH大體呈現(xiàn)下降的趨勢，故A正確；B．溶液中存在反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，光照過程中，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，溶液的酸性增強，故B正確；C．新制氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此含有H2O、Cl2、HClO這三種分子，故C錯誤；D．氯水中具有漂白性的物質(zhì)是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性減弱，故D錯誤；故選AB。20.某溫度下，將1.1molI2加入到氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KI、KIO、KIO3的混合液。經(jīng)測定IO－與IO3－的物質(zhì)的量之比是2:3.下列說法錯誤的是A.I2在該反應(yīng)中既作氧化劑又做還原劑B.I2的還原性大于KI的還原性，小于KIO和KIO3的還原性C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7molD.該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17:5〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.反應(yīng)中只有碘元素的化合價變化，因此I2在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，A正確；B.I2的還原性小于KI的還原性，大于KIO和KI03的還原性，B錯誤；C.設(shè)生成碘化鉀是xmol，碘酸鉀是3ymol，則次碘酸鉀是2ymol，所以根據(jù)原子守恒、電子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7mol，C正確；D.根據(jù)C中分析可知該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是x：5y＝17:5，D正確，〖答案〗選B?！狐c石成金』：明確反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算以及配平時注意利用好電子得失守恒這一關(guān)系式。第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)注意事項：第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。三、填空題(本大題共4小題，共50分)21.元素周期律是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)工具。隨著原子序數(shù)變化，8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）b在元素周期表中的位置是_______。g與c屬于同一主族，g的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（2）e和f金屬性較強的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_______(填序號)。a.e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比f的強b.e的化合價比f的低c.常溫下e的單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈，而f的單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應(yīng)（3）富硒酵母是一種新型添加劑，硒(Se)元素與d同主族，則還原性：_______(填“>”或“<”)。d、e的單質(zhì)元素以原子個數(shù)比1：1形成一種淡黃色固體Y，將其投入硫酸亞鐵溶液中，預(yù)測主要的反應(yīng)現(xiàn)象是_______。（4）e和a可以形成化合物，該物質(zhì)與水反應(yīng)生成一種氣體，該氣體可能是_______。（5）肼常用作火箭燃料，分子中N、H兩種原子的最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出肼的電子式：_______?！即鸢浮剑?）①.第二周期第ⅣA②.（2）①.Na②.ac（3）①.>②.產(chǎn)生紅褐色沉淀，并生成大量氣泡（4）（5）〖解析〗〖祥解〗短周期元素的最高正化合價等于主族序數(shù)或8-最低負(fù)化合價絕對值等于主族序數(shù)，結(jié)合同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小可推知a為H，b為C，c為N，d為O，e為Na，f為Al，h為Cl?！夹?詳析〗碳在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA；g與氮元素屬于同一主族，g為磷元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；〖小問2詳析〗同周期元素金屬性越來越弱，故Na和Al金屬性較強的是Na；a．Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Al的強可以說明鈉的金屬性強于鋁，a正確；b．金屬性是失電子能力的強弱與得失電子的數(shù)目無關(guān)，與化合價也無關(guān)，b錯誤；c．常溫下Na的單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈，而Al的單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應(yīng)可以說明鈉的金屬性強于鋁，c正確；故選ac；〖小問3詳析〗硒(Se)元素與氧同主族，同主族元素從上到下陰離子的還原性增強，故還原性：>；過氧化鈉投入硫酸亞鐵溶液中，能將亞鐵氧化成三價鐵離子，在堿性環(huán)境中生成氫氧化鐵沉淀，同時生成氧氣，預(yù)測主要的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，并生成大量氣泡；〖小問4詳析〗氫化鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣：；〖小問5詳析〗肼分子中N、H兩種原子的最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為。22.微型實驗具有設(shè)計簡單、節(jié)約藥品等優(yōu)點：某化學(xué)活動小組利用所學(xué)知識設(shè)計氯氣的制備和性質(zhì)檢驗。根據(jù)要求，回答下列問題：（1）若實驗室用制取少量氯氣，其中還原劑和氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_______，反應(yīng)的最佳裝置是_______(填序號)。（2）某興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)濃鹽酸與混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與混合加熱不生成氯氣。對用稀鹽酸實驗沒有氯氣生成的原因，興趣小組經(jīng)討論后有如下猜想：猜想一：小明認(rèn)為是低導(dǎo)致。猜想二：小紅認(rèn)為是_______導(dǎo)致。小組設(shè)計了以下實驗方案進(jìn)行驗證：a.稀鹽酸滴入中，然后通入HCl氣體加熱b.稀鹽酸滴入中，然后加入NaCl固體加熱c.稀鹽酸滴入中，然后加入濃硫酸加熱d.與NaCl的濃溶液混合加熱e.濃硫酸與NaCl固體、固體共熱實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此可知猜想_______成立。（3）該興趣小組欲利用該裝置證明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)的。仔細(xì)觀察下圖，裝有濃鹽酸的儀器名稱為_______，3處應(yīng)該盛裝的試劑是_______。其操作為打開2下方的彈簧夾，使氯氣緩慢上升到2的位置，待觀察到2處棉球變黃立即夾住彈簧夾，不使氯氣上升，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。取下上節(jié)玻璃管在2處微微加熱即看到紅棕色的物質(zhì)擴散到1處，此時的現(xiàn)象為_______，則證明氧化性?！即鸢浮剑?）①.2：1②.A（2）①.低②.一（3）①.分液漏斗②.堿石灰③.④.1處棉球變藍(lán)〖解析〗〖小問1詳析〗制取少量氯氣，每4mol還原劑鹽酸參加反應(yīng)，得到1mol氧化產(chǎn)物，故還原劑和氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1；該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，且反應(yīng)需要加熱，反應(yīng)的最佳裝置是A，故〖答案〗為：2:1；A?！夹?詳析〗鹽酸中有和，其濃度都可能造成反應(yīng)不能發(fā)生，通過驗證實驗的現(xiàn)象對比可知，b和d都增大了，但并沒有黃綠色氣體生成，則說明猜想一正確，故〖答案〗為：低；一?！夹?詳析〗由圖可知，裝有濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，3處需要吸收未反應(yīng)的氯氣，所以應(yīng)該盛裝的試劑是堿石灰；其操作為打開2下方的彈簧夾，使氯氣緩慢上升到2的位置，讀圖可知此處是，反應(yīng)的化學(xué)方