2024年11月紹興市2025屆高三選考科目診斷性考試（一模） 化學(xué)試卷（含答案）

2024年11月紹興市選考科目診斷性考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：考生考試時(shí)間90分鐘，滿(mǎn)分100分；可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:O—16P—31Cl—35.5Cu—64H—1N—14Na—23一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。每小題3分，共48分)1.按照物質(zhì)分類(lèi),苯酚(C?H?OH)屬于A.非電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)C.弱電解質(zhì)D.堿2.下列說(shuō)法不正確的是A.Na?CO?溶液具有堿性，能做食用堿B.BaCO?難溶于水,可作為“鋇餐”C.漂白粉露置在空氣中易變質(zhì)，應(yīng)密閉保存D.氫氧化鐵膠體具有吸附性，能用于凈水.3.下列表示正確的是A.SiO?的結(jié)構(gòu)式:O=Si=OB.的名稱(chēng)：2-甲基丙醇C.HCl的s-pσ鍵電子云圖:D.醛基的電子式為：4.下列說(shuō)法正確的是A.裝置①可用于灼燒碎海帶B.裝置②測(cè)定未知鹽酸的濃度C.裝置③用于制備并收集乙酸乙酯D.實(shí)驗(yàn)室可利用裝置④制備SO?5.化學(xué)和人類(lèi)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.硬鋁密度小，硬度低易于鍛造，被廣泛應(yīng)用于航天工業(yè)B.淀粉和丙烯酸鈉反應(yīng)并在交聯(lián)劑的作用下能生成具有強(qiáng)大吸水和保水功能的樹(shù)脂C.將蔗糖經(jīng)分子修飾制得的三氯蔗糖可供糖尿病人食用D.聚乳酸與淀粉等混合制成的降解塑料可用于一次性餐具6.過(guò)二硫酸鉀與硫酸錳的反應(yīng)方程式為]K?S?O?+MnSO?+H?O-KMnO?+H?SO?+K?SO?(未配平)下列說(shuō)法正確的是A.還原產(chǎn)物是KMnO?B.被還原的元素是K?S?O?的SC.3.6gH?O參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.25ND.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：57.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A銨鹽與堿共熱可生成NH?實(shí)驗(yàn)室可用NH?NO?和Ca(OH)?制取NH?BSO?具有漂白、防腐和抗氧化等作用SO?可用作食品添加劑C金剛砂具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)金剛砂可用作砂紙和砂輪的磨料DTi-Fe合金儲(chǔ)氫量大，生成的金屬氫化物熱穩(wěn)定性差Ti-Fe合金可作儲(chǔ)氫材料8.下列離子方程式正確的是A.Fe?SO??溶液中通H?S氣體：B.NaAlOH?C.用KMnO?固體和濃鹽酸制備少量氯氣：2KMnO?+16H?+10Cl?=2K?+2Mn2?+5Cl?↑+8H?OD.在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液：H9.有機(jī)物A經(jīng)元素分析儀測(cè)得只有碳、氫、氧3種元素，質(zhì)譜和紅外光譜示意圖如下。關(guān)于A的說(shuō)法正確的是A.能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.能與Na反應(yīng)生成H?D.相對(duì)分子質(zhì)量為3110.已知R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分別位于三個(gè)不同短周期，X和W、Y、Z皆相鄰，Z的未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多。下列說(shuō)法不正確的是A.W?R?是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.沸點(diǎn):ZR?<R?Y?C.鍵角:XR3<XR4化學(xué)試卷第2頁(yè)(共8頁(yè))11.工業(yè)上，可用乙烯催化氧化法制取環(huán)氧乙烷，涉及下列兩個(gè)反應(yīng)：I.C?H?g+1/2O?gI.C?H?用銀作為催化劑時(shí)，(C?H?g→C?H?Og的活化能為Ea?=63.6kJ/mol,C?H?g→CO?g的活化能為A.在銀催化下，反應(yīng)Ⅱ的速率小于反應(yīng)ⅠB.改變壓強(qiáng)，對(duì)環(huán)氧乙烷的平衡產(chǎn)率影響不大C.從自發(fā)的角度，乙烯氧化后傾向于生成CO?D.若不考慮催化劑銀的活性變化，升高溫度能提高環(huán)氧乙烷的選擇性12.叔丁醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，機(jī)理如下：下列說(shuō)法不正確的是A.CH?CH?-的推電子效應(yīng)大于CH?-，故與叔丁醇酯化時(shí)的反應(yīng)速率：乙酸<丙酸B.中間體碳正離子CH??C?C.若用1?O標(biāo)記叔丁醇中的氧原子，則根據(jù)上述機(jī)理1?O會(huì)出現(xiàn)在水分子中D.若用乙醇代替叔丁醇，反應(yīng)機(jī)理類(lèi)似13.庫(kù)侖滴定法是一種利用電解原理來(lái)測(cè)定溶液中未知酸濃度的方法，由電解過(guò)程中產(chǎn)生的OH?測(cè)定待測(cè)液中的H?，裝置如圖，其中玻璃套管底部允許陰陽(yáng)離子通過(guò)：下列說(shuō)法不正確的是A.通過(guò)分析pH計(jì)示數(shù)的變化可以判斷酸堿反應(yīng)的終點(diǎn)B.工作電極與外接電源的負(fù)極相連C.輔助電極上的電極反應(yīng)式為：Ag-e?=Ag?D.當(dāng)電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，理論上生成標(biāo)況下224mL氣體14.BrCl、IF?、BrF?等都屬于鹵素互化物,性質(zhì)與鹵素相似。液態(tài)BrF?能類(lèi)似于水發(fā)生微弱電離2H?O?H?O?+OH?,產(chǎn)生陽(yáng)離子M和一價(jià)陰離子NA.IFs、B.一定條件下，苯(C?H?)與ClF發(fā)生反應(yīng)的方程式為：C?H?+ClF→C?H?F+HClC.ClF可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D.陽(yáng)離子M的空間結(jié)構(gòu)與水分子類(lèi)似化學(xué)試卷第3頁(yè)(共8頁(yè))15.25℃時(shí)，碳酸水溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ?、硫酸水溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ?隨pH變化關(guān)系如圖。[例如已知：KspSrCO?A.曲線(xiàn)①代表δB.SrSO?在0.1mol/L的Na?SO?溶液中的溶解度大于在0.1mol/L的硫酸溶液中的溶解度C.1molSrSO?與1L1mol/L的Na?CO?溶液反應(yīng)，僅需一次就能較充分地轉(zhuǎn)化為SrCO?D.若空氣中CO?的分壓增大10倍，此時(shí)向CO?飽和溶液中加入等體積2mol/L的SrNO??溶液，會(huì)產(chǎn)生SrCO16.為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是：實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象、結(jié)論A探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響向2mL5%H?O?溶液中滴加幾滴FeSO?溶液若產(chǎn)生氣泡的速率加快，說(shuō)明Fe2?能催化H?O?分解B探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率的影響甲、乙兩支試管各加入5mL0.1mol/L的NaClO溶液，甲中滴加2滴稀硫酸；再同時(shí)加入2滴紫色石蕊試液若甲中溶液先褪色，說(shuō)明次氯酸濃度越大，褪色反應(yīng)速率越快C探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響取兩支試管,各加2mL0.1mol/LNa?S?O?溶液，再同時(shí)加入等濃度等體積的稀硫酸，然后分別置于冷水、熱水中，觀察現(xiàn)象若熱水中的試管先出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明在其它條件相同時(shí)，升高溫度能加快該反應(yīng)的速率D探究反應(yīng)物本身性質(zhì)對(duì)速率的影響甲、乙兩支試管分別加入相同物質(zhì)的量的無(wú)水乙醇和苯酚，再各加入一小塊(綠豆大小)吸干煤油的金屬鈉若乙中的反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明酚羥基比醇羥基活潑，反應(yīng)速率更快化學(xué)試卷第4頁(yè)(共8頁(yè))二、非選擇題(共5小題，共52分)17.(10分)碳、氮、氧等是構(gòu)建化合物的重要元素。請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法正確的是▲。A.硼原子的一種激發(fā)態(tài)的價(jià)層電子排布圖為：B.第三電離能:C>NC.根據(jù)Ga的電子排布式推測(cè)Ga的可能存在+1、+3價(jià)D.PtNH??Cl?的結(jié)構(gòu)有兩種，則中心原子Pt(2)某化合物M的晶胞如圖，M的晶體結(jié)構(gòu)可以視為“a層→b層→…”堆積形成。a層內(nèi)，與N3?緊鄰的Li?的數(shù)目為▲；一個(gè)a層中的Li?與一個(gè)b層中的Li?的個(gè)數(shù)之比為▲；M與氫氣在一定條件下，能生成LiH和一種三元化合物，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)方程式▲。(3)乙酰丙酮(CH?COCH?COCH?能與Mg、Ca等活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣，產(chǎn)生的陰離子的結(jié)構(gòu)為：cH,-R?GH-R/CH,,記為R?。R?中除甲基之外的碳和氧原子間形成類(lèi)似于苯分子中大π鍵。①碳碳鍵的鍵長(zhǎng)a▲b(填“<”、“>”或“=”),請(qǐng)說(shuō)明理由▲。②置換所得產(chǎn)物的還原性：MgR?<CaR?,,請(qǐng)說(shuō)明理由▲。18.(10分)黃銅礦(主要成分為CuFeS?,含少量Fe、Ag、Au、As等元素)的綜合利用具有重要意義。(1)下列說(shuō)法正確的是:▲。A.黃銅礦粉末浮選時(shí)，浮選劑分子的一端與礦粉結(jié)合，另一端為烴基，屬于親水基團(tuán)，插入空氣泡中，隨空氣泡上浮至液體表層B.工業(yè)上，氣體A經(jīng)催化氧化、用水吸收后制得一種用途十分廣泛的強(qiáng)酸C.爐渣C的主要成分為FeSiO?D.B中主要含(Cu?S,若忽略雜質(zhì)參與的反應(yīng)，每獲得1molCu，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3(2)粗銅經(jīng)電解精煉可得到精銅和陽(yáng)極泥(含有Ag、Au等貴金屬)。①工業(yè)上,在富氧條件下,可用NaCN溶液溶解Ag、Au。其中Au轉(zhuǎn)化為AuCN??,寫(xiě)出Au②實(shí)驗(yàn)室分離金銀合金中的Ag和Au。實(shí)驗(yàn)方案：取一定量合金，與足量▲充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌沉淀并干燥，得到Au。濾液用N?H?還原得到Ag?；瘜W(xué)試卷第5頁(yè)(共8頁(yè))

(3)一元酸D中的陰離子呈四面體，As?O?溶于濃鹽酸的過(guò)程，體現(xiàn)As?O?的性質(zhì)是▲(選填“氧化性”、“還原性”、“酸性氧化物的性質(zhì)”、“堿性氧化物的性質(zhì)”、“熱穩(wěn)定性”之一)。B中除了Cu?S外，含有少量鐵元素。驗(yàn)證B中含有鐵元素的方法如下：取少量B與熱的濃硝酸充分反應(yīng)，然后▲。寫(xiě)出Cu?S溶于熱的濃硝酸時(shí)的離子方程式▲。19.(10分)CO?的綜合利用，對(duì)于資源綜合利用和減碳有重要意義。(1)將CO?轉(zhuǎn)化為甲醇的某設(shè)想如下：CO?g+2H?Og=CH?OHg+3/2O?g△H=+該設(shè)想是否合理并說(shuō)明理由▲。(2)CO?與H?在固體催化劑X(性脆，高壓下易碎)表面分兩步被轉(zhuǎn)化為甲醇：反應(yīng)Ⅰ：CO?g+H?g=COg+H?Og△H?=+反應(yīng)Ⅱ：COg+2H?g①用下列說(shuō)法正確的是：▲A.不考慮催化劑活性的變化，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ速率加快，反應(yīng)Ⅱ速率減小B.壓強(qiáng)增大到一定程度，反應(yīng)速率可能減小C.反應(yīng)初期，cCH?OH)和c(H?OD.若采用雙溫區(qū)進(jìn)行反應(yīng)，先低溫區(qū)后高溫區(qū)，有利于提高反應(yīng)的產(chǎn)率②剛性容器中，CO?和H?按物質(zhì)的量之比為5：16進(jìn)行投料，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，平衡時(shí)CO在含碳物質(zhì)中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及(CO?轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。T℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為▲。b曲線(xiàn)在250°C之前隨溫度升高而降低的原因是▲。(3)試驗(yàn)中的可充電鋰電池，有望將二氧化碳變廢為寶。以金屬鋰和多孔石墨為電極材料，反應(yīng)原理如圖2。放電時(shí)總反應(yīng)為4Li+3CO?=2Li?CO?+C,過(guò)程中鋰濃度濃度保持不變。則放電時(shí)，正極反應(yīng)為▲。充電時(shí)，保持電流恒定(電流強(qiáng)度=電量/時(shí)間)，升高溫度，電解反應(yīng)的速率▲(填“增大”、“減小”或“不變”)?；瘜W(xué)試卷第6頁(yè)(共8頁(yè))

20.(10分)鈷的配合物[Co(NH?)?]Cl?,難溶于乙醇,稍溶于水。常溫下較穩(wěn)定,強(qiáng)熱時(shí)部分分解，實(shí)驗(yàn)室可用CoCl??6H?O為原料來(lái)制備。已知：CoNH??2?具有較強(qiáng)還原性；Co3?的氧化性比H?O?和具體制備步驟如下：步驟1：在如圖裝置中經(jīng)過(guò)下列操作得到含粗產(chǎn)品的混合物步驟2：取出三頸燒瓶中的混合物，用冰水冷卻，過(guò)濾。將沉淀溶于50mL熱稀鹽酸中，趁熱過(guò)濾。在濾液中慢慢加入6mL濃鹽酸，先用自來(lái)水冷卻再用冰水冷卻，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量。請(qǐng)回答：(1)儀器a的名稱(chēng)▲,(2)三頸燒瓶中先加濃氨水，后加H?O?的目的是▲；(3)寫(xiě)出三頸燒瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式▲；(4)下列對(duì)于制備過(guò)程說(shuō)法正確的是▲A.控溫333K的目的既保證了反應(yīng)的速率，又減少了H?O?的分解和濃氨水的揮發(fā)B.步驟2中先用自來(lái)水較慢地冷卻，可以減少雜質(zhì)的混入C.步驟2中的洗滌，可以先用熱的稀鹽酸，再用乙醇洗滌D.NH?Cl除了作為反應(yīng)物，還能抑制氨水的電離，促進(jìn)產(chǎn)物的生成(5)為了測(cè)定產(chǎn)品中氨的含量，進(jìn)行了如下步驟：A.準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品，加入到蒸餾燒瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加幾粒沸石B.檢查裝置氣密性C.加熱蒸餾，用盛有v?mLc?mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的錐形瓶(浸在冰水浴中)吸收氣體D.加入甲基橙作指示劑E.加入酚酞作指示劑F.取下錐形瓶G.錐形瓶中的吸收液用c?mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液v?mLH.用移液管移取vomL吸收液于另一錐形瓶中，再用c?mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液v?mL從上述步驟中選出正確的步驟并排序▲，本次測(cè)定可得產(chǎn)品中氨的含量為▲(用含c?、c?、v?、v?的式子表示),重復(fù)操作取平均值?；瘜W(xué)試卷第7頁(yè)(共8頁(yè))21.(12分)阿帕替尼M是一種治療胃癌的小分子靶向藥，某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)的合成路線(xiàn)如下：請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出M中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)▲(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲(3)下列說(shuō)法正確的是▲A.化合物A中碳原子的雜化類(lèi)型有3種B.C生成D的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)C.E→G的過(guò)程中,Na?CO?的加入能提高E的利用率D.M的分子式為：C?AH??N?O(4)寫(xiě)出D+H→M的化學(xué)方程式▲(阿帕替尼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用M代替)(5)寫(xiě)出4種符合下列要求的C的同分異構(gòu)體①分子中只含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含有⑨c-NH?且不與苯環(huán)直接相連②不含C=N、C≡N鍵③1H-NMR譜圖顯示，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫6XHN?-COOH是一種重要的醫(yī)藥中間體，設(shè)計(jì)以CH?CN雙擊打開(kāi)原卷掃描版化學(xué)試卷第8頁(yè)(共8頁(yè))2024年11月紹興市選考科目診斷性考試化學(xué)參考答案一、選擇題(每小題3分，共16題，共48分)題號(hào)12345678答案CBCDACAB題號(hào)910111213141516答案BADDCBCB二、非選擇題(共5題，共52分)17.(10分)(1)BCD(2分)(2)6(1分)1:1(1分)Li?N+2H?=2LiH+LiNH?或Li?N+H?=LiH+Li?NH(2分)