2024-2025學年新教材高中化學第一章物質及其變化第二節(jié)第1課時電解質的電離學案新人教版必修1

PAGE8-第1課時電解質的電離課程目標素養(yǎng)目標1.正確理解電解質的概念，了解常見的電解質。2．相識酸、堿、鹽等電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。3．能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。1.宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次相識物質的多樣性，并對物質進行分類。2．證據推理與模型認知：知道可以通過分析、推理等方法相識探討對象的本質特征，建立認知模型，并能運用模型說明化學現象。授課提示：對應學生用書第7頁一、電解質和非電解質1．概念2．常見的電解質和非電解質(1)常見的電解質①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。②堿：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。③鹽：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。④水。⑤活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等。(2)常見的非電解質①部分非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。②非酸性氣態(tài)氫化物：如NH3。③部分有機物：蔗糖、酒精、CH4等。二、電解質的電離1．電離：電解質溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。2．表示方法電離可以用電離方程式表示，如：H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；NaOH：NaOH=Na＋＋OH－；NaCl：NaCl=Na＋＋Cl－。3．從電離的角度相識酸、堿和鹽[牛刀小試]1．將Ⅰ欄與Ⅱ欄對應關系用線連接起來：Ⅰ欄Ⅱ欄①乙醇a．電解質②鋁b．非電解質③H2SO4④NaCl溶液d．混合物答案：①—b②—c③—a④—d2．在水溶液中，下列電離方程式書寫錯誤的是()A．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－C．AlCl3=Al3＋＋3Cl－D．KNO3=K＋＋NOeq\o\al(－,3)答案：B授課提示：對應學生用書第8頁要點一電解質和非電解質[典例1]下列敘述正確的是()A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl和NaCl均是非電解質B．NH3、SO3的水溶液均導電，所以NH3、SO3均是電解質C．銅絲、石墨均導電，所以它們是電解質D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時均不導電，所以它們是非電解質[解析]A項中HCl為酸、NaCl為鹽，且為純凈物，屬于電解質，該項不符合題意；B項中NH3、SO3均不能自身電離，屬于非電解質，該項不符合題意；銅絲、石墨均屬于單質，故二者既不屬于電解質也不屬于非電解質，C項不符合題意。[答案]D1．電解質的推斷方法(1)從物質分類角度：電解質與非電解質都屬于化合物。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。(2)從物質性質角度：電解質導電的條件是電解質溶于水或熔融狀態(tài)下，二者具備其一即可。①有些電解質溶于水導電，但熔融狀態(tài)下不導電，如HCl氣體。②有些電解質只在熔融狀態(tài)下才能導電，如BaSO4。(3)從概念含義角度：2．導電與電解質的關系(1)能導電的物質不肯定是電解質，如石墨、電解質溶液等。電解質本身不肯定能導電，如食鹽晶體(因未電離出自由移動的離子)。(2)電解質是指在溶于水或熔融時本身能電離的化合物，但有些化合物溶于水形成的溶液能導電，可其中的離子不是由該化合物本身電離產生的，而是由其與水反應的產物電離出來的，因此這樣的化合物不屬于電解質，而屬于非電解質。如SO3是非電解質，SO3溶于水發(fā)生反應：SO3＋H2O=H2SO4，H2SO4是電解質，所以SO3溶于水形成的溶液能導電，并不能說明SO3是電解質。[題組訓練]1．將下列電解質、非電解質與相應物質連接起來：(1)eq\x(電解質)(2)eq\x(非電解質)eq\a\vs4\al(A.HNO3,B.BaOH2,C.SO2,D.葡萄糖,E.K2CO3)答案：(1)—A、B、E(2)—C、D2．下面關于電解質的敘述正確的是()A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導電的化合物叫非電解質B．電解質、非電解質都是對化合物而言，單質不屬于此范疇C．在水中能導電的物質肯定是電解質D．純水的導電性很差，所以水不是電解質解析：A項，電解質是在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，“熔”和“溶”兩個條件中，只要滿意一個條件下導電的化合物，均為電解質。因此要是非電解質，必需是在“溶”和“熔”條件下均不能導電，錯誤；B項，電解質和非電解質是對化合物從能否電離(或導電)角度進行的分類，正確；C項，在水中導電的物質不肯定是電解質，如氯氣溶于水能夠導電，但氯氣不是電解質，錯誤；D項，水的導電實力雖然弱，但水是電解質，錯誤。答案：B要點二電解質的電離1．電離：電解質溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。留意：(1)電解質的電離是受溶劑分子的撞擊或熱能的作用而發(fā)生的，而不是在電流作用下發(fā)生的。(2)有的離子化合物在肯定壓強下其熔點高于分解溫度，受熱時它往往發(fā)生分解反應而不是熔化。如NH4Cl晶體在常壓下受熱時首先發(fā)生的改變?yōu)椋篘H4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑。2．電離方程式表示化合物電離成離子的式子，如在水溶液中：HCl=H＋＋Cl－Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－KNO3=K＋＋NOeq\o\al(－,3)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)特殊提示：電離方程式的書寫要點(1)電離過程中，元素或原子團的化合價不變，離子所帶的電荷數等于它在化合物中顯示的化合價。(2)原子團在電離過程中不變。(3)化學式中除原子團本身所含有的右下角數字外，其余原子或原子團的個數應改寫成離子符號前的化學計量數，并確保方程式左右兩邊同種元素養(yǎng)量守恒。例如，Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)。(4)檢查電離方程式書寫正確與否時，不僅要檢查質量是否守恒(即電離前后原子的種類和個數相同)，而且要檢查電荷是否守恒(即電離后的陰、陽離子所帶負、正電荷總數相等)。(5)強酸、強堿和絕大部分鹽書寫時用“=”連接，如H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH=Na＋＋OH－、NaCl=Na＋＋Cl－。(6)酸式鹽的電離方程式①強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。②弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。3．從電離的角度定義酸、堿、鹽分類電離特征實例酸電離時，生成的陽離子全部是H＋的化合物H2SO4HNO3堿電離時，生成的陰離子全部是OH－的化合物NaOHBa(OH)2鹽電離時，能生成金屬陽離子(或NHeq\o\al(＋,4))和酸根離子的化合物NaCl、NH4ClNaHSO4留意：雖然水電離生成的陽離子全部是H＋，但水不是酸。4．電解質溶液的導電性(1)電解質的導電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。①強堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時，固體內雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動，所以不能導電；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動的離子，故能導電。②酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導電；在水溶液里受水分子的作用，電離產生自由移動的離子，因而能夠導電。因此，電離是導電的前提。(2)電解質溶液的導電實力電解質溶液的導電實力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導電實力越強。[典例2](2024·洛陽高一檢測)有下列物質：①KOH溶液②銅絲③液態(tài)HCl④鹽酸⑤Na2SO3固體⑥CO2⑦酒精⑧葡萄糖⑨氧化鈉⑩熔融氯化鈉(1)上述物質中，可導電的是________________。(2)上述物質中，屬于非電解質的是________________________________________。(3)上述狀態(tài)下，屬于電解質但不導電的是________________。(4)寫出Na2SO3在水中電離的方程式：__________________________。[解析](1)能導電的是金屬、電解質溶液、熔融態(tài)電解質，故可導電的是①②④⑩。(2)非電解質是多數非金屬氧化物，多數的有機物，NH3，符合題意的選項是⑥⑦⑧。(3)液態(tài)HCl中不存在自由移動的離子，不導電；Na2SO3固體、氯化鈉盡管含有離子，但不能自由移動，故不導電。[答案](1)①②④⑩(2)⑥⑦⑧(3)③⑤⑨(4)Na2SO3=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,3)[題組訓練]3．下列電離方程式正確的是()A．MgSO4=Mg＋2＋SOeq\o\al(2－,4)B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－C．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)D．Ca(NO3)2=Ca2＋＋NOeq\o\al(－,3)解析：書寫電離方程式時，要留意兩個守恒，一個是質量守恒，另一個是電荷守恒，同時要留意離子電荷和化合價表示形式的區(qū)分。A項中Mg＋2的標法不對；B、D項中電荷不守恒。答案：C4．某化學愛好小組在家中進行化學試驗，根據圖Ⅰ連接好線路發(fā)覺燈泡不亮，根據圖Ⅱ連接好線路發(fā)覺燈泡亮，由此得出的結論正確的是()A．NaCl是非電解質B．NaCl溶液是電解質C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl只有在溶液中才能導電解析：NaCl固體中離子不能自由移動，不導電，但NaCl在熔融狀態(tài)下能導電，NaCl固體在溶液中電離生成能夠自由移動的Na＋和Cl－，能導電。答案：C授課提示：對應學生用書第9頁1．(2024·渭南高一檢測)下列電離方程式正確的是()A．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)eq\o\al(－,2)C．Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(－2,4)D．HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)解析：ClOeq\o\al(－,3)是原子團不能拆開，表示OH－多少時，數字要寫在前面，硫酸根離子應表示為SOeq\o\al(2－,4)。答案：D2．下列物質能導電的是()①固體食鹽②自來水③CuSO4·5H2O④銅⑤蔗糖⑥氯化氫氣體⑦鹽酸⑧液態(tài)氯化氫A．①④⑤ B．②④⑦C．⑤⑥⑧ D．④⑧答案：B3．下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是()A．MgCl2晶體 B．NaCl溶液C．液態(tài)汞 D．熔融的KOH解析：MgCl2晶體是電解質但無自由移動的離子，不導電，故A項錯誤；電解質肯定是化合物，NaCl溶液為混合物，液態(tài)汞為單質，故B、C兩項錯誤。答案：D4．下列敘述正確的是()A．電解質的水溶液肯定導電，非電解質的水溶液肯定不導電B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．硫化氫溶于水能導電，但液態(tài)硫化氫不能導電D．NaCl固體不導電是由于不含Na＋、Cl－解析：A項NH3為非電解質，但NH3的水溶液導電；B項NaHSO4、NaHSO3等鹽溶于水也能電離產生H＋；C項液態(tài)H2S中不存在自由移動的離子，故不能導電；D項NaCl固體不導電是由于不含有可自由移動的Na＋、Cl－。答案：C5．(1)推斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。①液態(tài)HCl：_____________________，_____________________________。②熔融狀態(tài)下的NaCl：___________________，_______________________。③高溫熔化后的單質鐵：_____________________，_____________________。④固體KOH：_________________________，___________________________。(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：HCl：____________________________________________________________；H2SO4：__________________________________________________________；Ca(OH)2：________________________________________________________；KOH：___________________________________________________________；NH4NO3：________________________________________________________；KAl(SO4)2：______________________________________________________。解析：(1)HCl是共