2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離學(xué)案新人教版必修1

PAGE8-第1課時(shí)電解質(zhì)的電離課程目標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo)1.正確理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)。2．相識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。3．能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從不同層次相識(shí)物質(zhì)的多樣性，并對物質(zhì)進(jìn)行分類。2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過分析、推理等方法相識(shí)探討對象的本質(zhì)特征，建立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型說明化學(xué)現(xiàn)象。授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第7頁一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．概念2．常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)常見的電解質(zhì)①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。②堿：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。③鹽：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。④水。⑤活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等。(2)常見的非電解質(zhì)①部分非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。②非酸性氣態(tài)氫化物：如NH3。③部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4等。二、電解質(zhì)的電離1．電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。2．表示方法電離可以用電離方程式表示，如：H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；NaOH：NaOH=Na＋＋OH－；NaCl：NaCl=Na＋＋Cl－。3．從電離的角度相識(shí)酸、堿和鹽[牛刀小試]1．將Ⅰ欄與Ⅱ欄對應(yīng)關(guān)系用線連接起來：Ⅰ欄Ⅱ欄①乙醇a．電解質(zhì)②鋁b．非電解質(zhì)③H2SO4④NaCl溶液d．混合物答案：①—b②—c③—a④—d2．在水溶液中，下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－C．AlCl3=Al3＋＋3Cl－D．KNO3=K＋＋NOeq\o\al(－,3)答案：B授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第8頁要點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)[典例1]下列敘述正確的是()A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)[解析]A項(xiàng)中HCl為酸、NaCl為鹽，且為純凈物，屬于電解質(zhì)，該項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)中NH3、SO3均不能自身電離，屬于非電解質(zhì)，該項(xiàng)不符合題意；銅絲、石墨均屬于單質(zhì)，故二者既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意。[答案]D1．電解質(zhì)的推斷方法(1)從物質(zhì)分類角度：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)從物質(zhì)性質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，二者具備其一即可。①有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如HCl氣體。②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSO4。(3)從概念含義角度：2．導(dǎo)電與電解質(zhì)的關(guān)系(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)，如石墨、電解質(zhì)溶液等。電解質(zhì)本身不肯定能導(dǎo)電，如食鹽晶體(因未電離出自由移動(dòng)的離子)。(2)電解質(zhì)是指在溶于水或熔融時(shí)本身能電離的化合物，但有些化合物溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，可其中的離子不是由該化合物本身電離產(chǎn)生的，而是由其與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離出來的，因此這樣的化合物不屬于電解質(zhì)，而屬于非電解質(zhì)。如SO3是非電解質(zhì)，SO3溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4，H2SO4是電解質(zhì)，所以SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，并不能說明SO3是電解質(zhì)。[題組訓(xùn)練]1．將下列電解質(zhì)、非電解質(zhì)與相應(yīng)物質(zhì)連接起來：(1)eq\x(電解質(zhì))(2)eq\x(非電解質(zhì))eq\a\vs4\al(A.HNO3,B.BaOH2,C.SO2,D.葡萄糖,E.K2CO3)答案：(1)—A、B、E(2)—C、D2．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是對化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．在水中能導(dǎo)電的物質(zhì)肯定是電解質(zhì)D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)解析：A項(xiàng)，電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，“熔”和“溶”兩個(gè)條件中，只要滿意一個(gè)條件下導(dǎo)電的化合物，均為電解質(zhì)。因此要是非電解質(zhì)，必需是在“溶”和“熔”條件下均不能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物從能否電離(或?qū)щ?角度進(jìn)行的分類，正確；C項(xiàng)，在水中導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)，如氯氣溶于水能夠?qū)щ?，但氯氣不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水的導(dǎo)電實(shí)力雖然弱，但水是電解質(zhì)，錯(cuò)誤。答案：B要點(diǎn)二電解質(zhì)的電離1．電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。留意：(1)電解質(zhì)的電離是受溶劑分子的撞擊或熱能的作用而發(fā)生的，而不是在電流作用下發(fā)生的。(2)有的離子化合物在肯定壓強(qiáng)下其熔點(diǎn)高于分解溫度，受熱時(shí)它往往發(fā)生分解反應(yīng)而不是熔化。如NH4Cl晶體在常壓下受熱時(shí)首先發(fā)生的改變?yōu)椋篘H4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑。2．電離方程式表示化合物電離成離子的式子，如在水溶液中：HCl=H＋＋Cl－Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－KNO3=K＋＋NOeq\o\al(－,3)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)特殊提示：電離方程式的書寫要點(diǎn)(1)電離過程中，元素或原子團(tuán)的化合價(jià)不變，離子所帶的電荷數(shù)等于它在化合物中顯示的化合價(jià)。(2)原子團(tuán)在電離過程中不變。(3)化學(xué)式中除原子團(tuán)本身所含有的右下角數(shù)字外，其余原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)應(yīng)改寫成離子符號(hào)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并確保方程式左右兩邊同種元素養(yǎng)量守恒。例如，Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)。(4)檢查電離方程式書寫正確與否時(shí)，不僅要檢查質(zhì)量是否守恒(即電離前后原子的種類和個(gè)數(shù)相同)，而且要檢查電荷是否守恒(即電離后的陰、陽離子所帶負(fù)、正電荷總數(shù)相等)。(5)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽書寫時(shí)用“=”連接，如H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH=Na＋＋OH－、NaCl=Na＋＋Cl－。(6)酸式鹽的電離方程式①強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。②弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。3．從電離的角度定義酸、堿、鹽分類電離特征實(shí)例酸電離時(shí)，生成的陽離子全部是H＋的化合物H2SO4HNO3堿電離時(shí)，生成的陰離子全部是OH－的化合物NaOHBa(OH)2鹽電離時(shí)，能生成金屬陽離子(或NHeq\o\al(＋,4))和酸根離子的化合物NaCl、NH4ClNaHSO4留意：雖然水電離生成的陽離子全部是H＋，但水不是酸。4．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性(1)電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。①強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，固體內(nèi)雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。②酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ?。因此，電離是導(dǎo)電的前提。(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電實(shí)力越強(qiáng)。[典例2](2024·洛陽高一檢測)有下列物質(zhì)：①KOH溶液②銅絲③液態(tài)HCl④鹽酸⑤Na2SO3固體⑥CO2⑦酒精⑧葡萄糖⑨氧化鈉⑩熔融氯化鈉(1)上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是________________。(2)上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是________________________________________。(3)上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是________________。(4)寫出Na2SO3在水中電離的方程式：__________________________。[解析](1)能導(dǎo)電的是金屬、電解質(zhì)溶液、熔融態(tài)電解質(zhì)，故可導(dǎo)電的是①②④⑩。(2)非電解質(zhì)是多數(shù)非金屬氧化物，多數(shù)的有機(jī)物，NH3，符合題意的選項(xiàng)是⑥⑦⑧。(3)液態(tài)HCl中不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；Na2SO3固體、氯化鈉盡管含有離子，但不能自由移動(dòng)，故不導(dǎo)電。[答案](1)①②④⑩(2)⑥⑦⑧(3)③⑤⑨(4)Na2SO3=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,3)[題組訓(xùn)練]3．下列電離方程式正確的是()A．MgSO4=Mg＋2＋SOeq\o\al(2－,4)B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－C．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)D．Ca(NO3)2=Ca2＋＋NOeq\o\al(－,3)解析：書寫電離方程式時(shí)，要留意兩個(gè)守恒，一個(gè)是質(zhì)量守恒，另一個(gè)是電荷守恒，同時(shí)要留意離子電荷和化合價(jià)表示形式的區(qū)分。A項(xiàng)中Mg＋2的標(biāo)法不對；B、D項(xiàng)中電荷不守恒。答案：C4．某化學(xué)愛好小組在家中進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)，根據(jù)圖Ⅰ連接好線路發(fā)覺燈泡不亮，根據(jù)圖Ⅱ連接好線路發(fā)覺燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．NaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電解析：NaCl固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，但NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，NaCl固體在溶液中電離生成能夠自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，能導(dǎo)電。答案：C授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第9頁1．(2024·渭南高一檢測)下列電離方程式正確的是()A．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)eq\o\al(－,2)C．Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(－2,4)D．HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)解析：ClOeq\o\al(－,3)是原子團(tuán)不能拆開，表示OH－多少時(shí)，數(shù)字要寫在前面，硫酸根離子應(yīng)表示為SOeq\o\al(2－,4)。答案：D2．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是()①固體食鹽②自來水③CuSO4·5H2O④銅⑤蔗糖⑥氯化氫氣體⑦鹽酸⑧液態(tài)氯化氫A．①④⑤ B．②④⑦C．⑤⑥⑧ D．④⑧答案：B3．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A．MgCl2晶體 B．NaCl溶液C．液態(tài)汞 D．熔融的KOH解析：MgCl2晶體是電解質(zhì)但無自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)肯定是化合物，NaCl溶液為混合物，液態(tài)汞為單質(zhì)，故B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4．下列敘述正確的是()A．電解質(zhì)的水溶液肯定導(dǎo)電，非電解質(zhì)的水溶液肯定不導(dǎo)電B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．硫化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)硫化氫不能導(dǎo)電D．NaCl固體不導(dǎo)電是由于不含Na＋、Cl－解析：A項(xiàng)NH3為非電解質(zhì)，但NH3的水溶液導(dǎo)電；B項(xiàng)NaHSO4、NaHSO3等鹽溶于水也能電離產(chǎn)生H＋；C項(xiàng)液態(tài)H2S中不存在自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；D項(xiàng)NaCl固體不導(dǎo)電是由于不含有可自由移動(dòng)的Na＋、Cl－。答案：C5．(1)推斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。①液態(tài)HCl：_____________________，_____________________________。②熔融狀態(tài)下的NaCl：___________________，_______________________。③高溫熔化后的單質(zhì)鐵：_____________________，_____________________。④固體KOH：_________________________，___________________________。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HCl：____________________________________________________________；H2SO4：__________________________________________________________；Ca(OH)2：________________________________________________________；KOH：___________________________________________________________；NH4NO3：________________________________________________________；KAl(SO4)2：______________________________________________________。解析：(1)HCl是共