1.3.2 溶解度曲線 結(jié)晶 同步練習(xí)

第一單元溶液第三節(jié)物質(zhì)的溶解性第2課時(shí)溶解度曲線結(jié)晶基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練知識(shí)點(diǎn)3溶解度曲線1.(2023山東高青期中)如圖是KNO3和NH4Cl的溶解度曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.t1℃時(shí)，KNO3的溶解度與NH4Cl的溶解度相等B.t2℃時(shí)，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%C.t1℃時(shí)，NH4Cl的飽和溶液升溫，變?yōu)椴伙柡腿芤篋.t2℃時(shí)，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NH4Cl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.(2023山東煙臺(tái)蓬萊期中)如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是()A.氫氧化鈣易溶于水B.加熱氫氧化鈣的飽和溶液，溶液會(huì)變渾濁C.30℃時(shí)氫氧化鈣的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%D.將80℃時(shí)氫氧化鈣的飽和溶液降溫到30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小3.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的A、B兩物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是AB(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)將t2℃時(shí)C物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)t2℃時(shí)，將60gA物質(zhì)完全溶解，至少需要水的質(zhì)量為。

(4)A、B、C的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為。

知識(shí)點(diǎn)4結(jié)晶4.在20℃時(shí)，某固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液，經(jīng)歷如圖所示變化。下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的是()A.溶液甲是飽和溶液B.20℃時(shí)，該固體物質(zhì)的溶解度是40gC.溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出的晶體一定大于4gD.溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.(2022山東威海環(huán)翠期中)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是。

(2)t2℃時(shí)，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)的溶解度相等。

(3)t3℃時(shí)，把80g物質(zhì)a加入200g水中充分?jǐn)嚢琛㈧o置，形成的是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(4)t3℃時(shí)，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是(填字母序號(hào))。

A.a>b B.a=b C.a<b D.不能確定(5)如果a中混有少量固體b，若提純a，一般采用的方法。

能力提升全練6.(2022山東威海中考)如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是()A.氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等B.20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36∶100C.將24℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40℃，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.10℃時(shí)，分別將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鈉7.(2023山東淄博臨淄期中)T1℃時(shí)，將等質(zhì)量的KNO3、KCl分別加入各盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠡謴?fù)到T1℃，現(xiàn)象如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是()圖1 圖2A.甲燒杯中加入的固體是KNO3B.甲燒杯中的溶液可能是該溶質(zhì)的飽和溶液，乙燒杯中上層清液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液C.將甲、乙燒杯中的物質(zhì)混合，充分?jǐn)嚢瑁欢ㄓ泄腆w剩余D.若將甲、乙燒杯中溶液的溫度從T1℃升高到T2℃，兩溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等8.(2021山東淄博中考)如圖是A物質(zhì)的溶解度曲線和B物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度表。溫度/℃020406080B物質(zhì)溶解度/g3538435060(1)20℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度B物質(zhì)的溶解度(填寫(xiě)“大于”“等于”或“小于”)。觀察A物質(zhì)的溶解度曲線，對(duì)于這類(lèi)物質(zhì)，工業(yè)上常采取方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，得到化工原料和產(chǎn)品。

(2)80℃時(shí)，向100g水中加入50gB物質(zhì)，充分溶解后得到的是溶液(填寫(xiě)“飽和”或“不飽和”)；此溫度時(shí)，B物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。素養(yǎng)探究全練9.(2023上海外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附中期中節(jié)選)許多氣體、固體均能溶解在水中。(1)如圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：圖1 圖2 圖3①t2℃時(shí)，25g水中最多溶解gB物質(zhì)。②A物質(zhì)的溶解度小于B物質(zhì)的溶解度的溫度范圍是。③要將t1℃時(shí)B物質(zhì)的飽和溶液變成該溫度下的不飽和溶液，可以采用的方法是。④t2℃時(shí)，將三種物質(zhì)各ag分別加入100g水中，充分溶解后，若只有一種物質(zhì)能形成飽和溶液，則a的取值范圍是(用“>”“<”“≤”“≥”或“=”表示)。⑤如圖2燒杯甲中盛有飽和的C溶液?，F(xiàn)向燒杯乙中加入生石灰(生石灰與水反應(yīng)放熱)后，燒杯甲中有晶體析出，可能的原因是。

(2)23℃，一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，二氧化碳的溶解度為“0.8L/1L水”，該數(shù)值含義是。若利用針筒(100mL)測(cè)量15℃，一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的二氧化碳的溶解度，先在針筒內(nèi)吸入20mL水，再吸入“16mL”或“40mL”的二氧化碳充分振蕩，實(shí)驗(yàn)中你認(rèn)為氣體體積最好是。(3)20℃時(shí)打開(kāi)碳酸飲料瓶，有大量氣泡冒出。飲料瓶打開(kāi)前后，CO2的溶解度由圖3中的a點(diǎn)變化到(選填“b”“c”“d”或“e”)點(diǎn)。

第一單元溶液第三節(jié)物質(zhì)的溶解性第2課時(shí)溶解度曲線結(jié)晶答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練1.Bt2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是60g，所以硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60g160g×100%=37.5%，2.B20℃時(shí)氫氧化鈣的溶解度大于0.01g、小于1g，微溶于水，A錯(cuò)誤。氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，加熱氫氧化鈣的飽和溶液，溶液會(huì)變渾濁，B正確。30℃時(shí)氫氧化鈣的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.15g100g+0.15g×100%≈0.15%，C錯(cuò)誤。將80℃時(shí)氫氧化鈣的飽和溶液降溫到30℃，變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，3.(1)等于(2)不變(3)150g(4)B>A>C解析(1)P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的A、B物質(zhì)的溶液均為飽和溶液，且該溫度下A、B的溶解度相等，故該溫度下的兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。(2)C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，t2℃降溫至t1℃，C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。(3)t2℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是40g，在該溫度下，溶解60gA至少需要150g水。(4)t1℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度最大。t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，A、B物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，C物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為B>A>C。4.B第一次蒸發(fā)10g水，析出2g晶體，第二次蒸發(fā)10g水，析出4g晶體，說(shuō)明溶液甲是不飽和溶液，A錯(cuò)誤；20℃時(shí)，蒸發(fā)10g水，題給固體物質(zhì)的飽和溶液能析出4g晶體，則該溫度下100g水中最多溶解該物質(zhì)40g，則20℃時(shí)，該固體物質(zhì)的溶解度是40g，B正確；溶液乙和丙都是同一溫度下、同一物質(zhì)的飽和溶液，溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出的晶體一定等于4g，C錯(cuò)誤；溶液乙和丙均為同一溫度下、同一物質(zhì)的飽和溶液，溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D錯(cuò)誤。5.(1)c(2)b(3)不飽和(4)A(5)降溫結(jié)晶解析(1)由溶解度曲線可知，溶解度隨著溫度升高而減小的物質(zhì)是c。(2)t2℃時(shí)，物質(zhì)a與物質(zhì)b的溶解度曲線相交，即t2℃時(shí)，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)b的溶解度相等。(3)t3℃時(shí)，物質(zhì)a的溶解度為50g，則該溫度下200g水最多能溶解100g物質(zhì)a，故80g物質(zhì)a加入200g水中形成的是不飽和溶液。(4)t3℃時(shí)，物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)b；t1℃時(shí)，物質(zhì)b的溶解度大于物質(zhì)a。物質(zhì)a的溶解度降溫時(shí)下降幅度較大，故將t3℃時(shí)等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到t1℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為a>b。(5)物質(zhì)a的溶解度比物質(zhì)b受溫度影響更大，a中混有少量固體b，若提純a，一般采用降溫結(jié)晶的方法。能力提升全練6.B沒(méi)有指明溫度，無(wú)法比較氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小，A錯(cuò)誤。20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，其含義是20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，則20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36g∶100g=36∶100，B正確。24℃時(shí)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；將24℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40℃，兩種物質(zhì)的溶解度均增大，但溶液的組成均沒(méi)有發(fā)生改變，所以硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍等于氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C錯(cuò)誤。10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，此時(shí)分別將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系應(yīng)為硝酸鉀<氯化鈉，D錯(cuò)誤。7.B在T1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，而圖1中甲燒杯中沒(méi)有固體剩余，乙燒杯中有固體剩余，所以甲燒杯中加入的固體是KCl，故A錯(cuò)誤。乙燒杯中剩余的固體小于25g，故將甲、乙燒杯中的物質(zhì)混合，充分?jǐn)嚢瑁欢](méi)有固體剩余，故C錯(cuò)誤。將溫度從T1℃升高到T2℃，乙燒杯中的溶質(zhì)也全部溶解，甲、乙燒杯溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D錯(cuò)誤。8.(1)小于降溫結(jié)晶(2)不飽和37.5%解析(1)由溶解度曲線可知，20℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度小于30g，而B(niǎo)物質(zhì)溶解度是38g，所以20℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度小于B物質(zhì)的溶解度；由于A物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以常采取降溫結(jié)晶的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。(2)80℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度是60g，即在該溫度下，100g水中最多能溶解60gB，所以80℃時(shí)，向100g水中加入50gB物質(zhì)，充分溶解后得到的是不飽和溶液；80℃時(shí)，B物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60g100g+60g素養(yǎng)探究全練9.(1)①10②小于t1℃③加溶劑④20≤a<40⑤生石灰與水反應(yīng)放出熱量，使C物質(zhì)的溶解度減小(2)23℃，一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，二氧化碳在1L水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的體積為0.8L40mL(3)c解析(1)④t2℃時(shí)C物質(zhì)的溶解度是20g，A、B物質(zhì)的溶解度都大于20g，將三種物質(zhì)各ag分別加入100g水中，若只有一種物質(zhì)能形成飽和溶液，則只有C物質(zhì)形成了飽和溶液，則a的取值范圍是20≤a<40。⑤C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，向燒杯乙中加入生石灰后，生石灰與水反應(yīng)放