九上期中綜合檢測(cè)

九上期中綜合檢測(cè)(滿(mǎn)分100分，限時(shí)60分鐘)一、選擇題(每小題4分，共40分)1.20℃時(shí)，將10g氯化鈉完全溶解于40g水中配制成溶液。以下說(shuō)法正確的是()A.所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B.若再加入5g氯化鈉，部分溶解，則原溶液為飽和溶液C.溶液中存在的微觀粒子只有Na+、Cl-D.該溫度下，氯化鈉的溶解度為25g2.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，不正確的是()A.物質(zhì)溶解過(guò)程中通常會(huì)伴隨著熱量的變化B.在氯化鉀溶液稀釋的過(guò)程中，氯化鉀的質(zhì)量不變C.在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度可以增大CO2在水中的溶解度D.熟石灰的飽和溶液通過(guò)降低溫度或者增加溶劑轉(zhuǎn)化為不飽和溶液3.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理正確的是()A.某溶液不能使酚酞試液變色，說(shuō)明該溶液一定顯酸性B.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)C.酸和堿的溶液能與指示劑反應(yīng)，則所有的酸和堿都能使指示劑變色D.稀鹽酸、稀硫酸都能使石蕊試液變紅，則稀硝酸也能使石蕊試液變紅4.實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中要認(rèn)真觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()A.打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋，看到瓶口有白煙冒出B.將鐵釘放入稀鹽酸中，有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色C.將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀D.將溶有二氧化碳的石蕊試液加熱煮沸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色5.下列實(shí)際應(yīng)用中，利用了中和反應(yīng)原理的是()①用氫氧化鈉溶液洗滌石油中殘余的硫酸②用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多③用熟石灰改良酸性土壤④將稀氨水(含有NH4+、OHA.①②③④ B.僅①②③ C.僅②③④ D.僅①③④6.實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.托盤(pán)天平未經(jīng)調(diào)零即用來(lái)稱(chēng)取氯化鈉固體B.稱(chēng)量時(shí)托盤(pán)天平指針偏左，移動(dòng)游碼至天平平衡C.量取水時(shí)，用規(guī)格為50mL的量筒D.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽7.類(lèi)比推理在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中有重要意義。下列類(lèi)比推理正確的是()B.N2和O2都是非金屬單質(zhì)，兩者的化學(xué)性質(zhì)都非常活潑C.鹽酸和硫酸都是酸，兩者都易揮發(fā)D.CaO和Fe2O3都是金屬氧化物，兩者都能與水反應(yīng)8.忘記蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)。下表中分析與設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)問(wèn)題分析與設(shè)計(jì)A為何變質(zhì)2NaOH+CO2Na2CO3+H2OB是否變質(zhì)取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡C是否全部變質(zhì)取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察生成沉淀多少D如何除去雜質(zhì)取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過(guò)濾9.下圖是甲和乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是()A.圖中陰影部分表示的甲和乙兩溶液都是飽和溶液B.t1℃時(shí)，等質(zhì)量甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C.t2℃時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D.將t2℃時(shí)乙的飽和溶液降溫至t1℃，變?yōu)椴伙柡腿芤?0.向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應(yīng)后的混合液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明二者恰好完全中和的是()A.滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色B.滴入適量CuCl2溶液，無(wú)沉淀生成C.滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀D.測(cè)得混合液中Na+與SO42?的個(gè)數(shù)比為2二、填空及簡(jiǎn)答題(每空1分，共32分)11.(8分)溶液與人們的生活息息相關(guān)，請(qǐng)用水和溶液的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)老湯鹵牛肉是家喻戶(hù)曉的一道菜肴。制作原料主要有牛肉、水、調(diào)料等。①烹飪前，在湯鍋內(nèi)加入適量水，再加入生姜、蔗糖和食鹽等調(diào)料。生姜、蔗糖和食鹽分別與水充分混合后，能形成溶液的是。②為了確定整鍋湯的咸淡情況，只需取鍋中少量湯品嘗，這體現(xiàn)了溶液具有的特點(diǎn)。(2)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)根據(jù)溶解度曲線(xiàn)回答下列問(wèn)題：①交點(diǎn)P表示的含義是。

②若將M點(diǎn)處甲的不飽和溶液變成飽和溶液，可以選擇的方法是(填序號(hào))。A.降低溫度 B.增加溶質(zhì) C.蒸發(fā)溶劑③t3℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留至0.1%)。④當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，提純甲的方法是。⑤將t1℃時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椤?2.(9分)回答下列生活、生產(chǎn)中的一些問(wèn)題：(1)如圖是家庭中一些常見(jiàn)物質(zhì)的pH。要減輕被螞蟻叮咬后(向人體注入了蟻酸)出現(xiàn)的皮膚瘙癢、紅腫癥狀，最適宜涂抹上圖中的(寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng))。(2)工業(yè)用鹽酸除鐵銹，向盛有生銹的鐵制零件的容器內(nèi)加入足量的稀鹽酸，首先觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；放置一段時(shí)間，觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)農(nóng)藥“波爾多液”可以殺滅柑橘上的害蟲(chóng)，它是將熟石灰加入硫酸銅溶液中混合而成的，混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)燒堿固體如果暴露在空氣中或密封不嚴(yán)，容易潮解，還能與反應(yīng)，所以必須密封保存。寫(xiě)出燒堿變質(zhì)的化學(xué)方程式：。13.(8分)如圖是稀鹽酸參與的化學(xué)反應(yīng)，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：(1)稀鹽酸中最多的分子是。(2)反應(yīng)①中紫色石蕊試液變?yōu)樯?3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，使溶液顯淺綠色的離子是(填離子符號(hào))。(4)稀鹽酸與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于(填“分解”“化合”或“復(fù)分解”)反應(yīng)。(5)反應(yīng)④中物質(zhì)X有多種，寫(xiě)出其中一種物質(zhì)的化學(xué)式：。

(6)反應(yīng)⑤中白色沉淀的化學(xué)式為。14.(7分)某氯化鈣(CaCl2)固體樣品中含有MgO、Fe2O3等雜質(zhì)，為了獲得純凈的氯化鈣，實(shí)驗(yàn)操作流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)溶液1中的溶質(zhì)是。(2)溶液1與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是(任寫(xiě)一個(gè))。(3)濾渣的成分是。

(4)過(guò)濾與操作Ⅰ中均使用了同一種玻璃儀器，在過(guò)濾中這一儀器的作用是。(5)試劑a是，加入該試劑的目的是，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

三、實(shí)驗(yàn)探究題(每空1分，共18分)15.(8分)某同學(xué)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，整個(gè)操作過(guò)程如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)配制溶液的正確順序是(填序號(hào)，下同)，其中操作錯(cuò)誤的是。在溶解的操作中，玻璃棒的作用是。(2)需要量取水mL。

(3)改正操作后，在稱(chēng)量氯化鈉固體時(shí)看到天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)直到天平平衡。(4)下列操作導(dǎo)致所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何偏差？(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)①氯化鈉固體里有雜質(zhì)：。②量取水時(shí)俯視讀數(shù)：。③溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠：。16.(10分)探究氫氧化鈉與稀硫酸是否發(fā)生反應(yīng)。(一)(1)甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，發(fā)現(xiàn)管壁發(fā)燙，得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為推理不合理，理由是。(2)乙同學(xué)將實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化，如圖所示：①由圖可知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，B點(diǎn)表示的含義是。②從A到B的過(guò)程中，燒杯中溶液pH逐漸(填“變大”“變小”或“不變”)。

③從B到C的過(guò)程中，燒杯內(nèi)溶液中的陽(yáng)離子有(填離子符號(hào))。

(二)向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，證明反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(1)至恰好完全反應(yīng)時(shí)，燒杯中離子數(shù)目的變化情況是(不考慮酚酞)，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。(2)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子：(填離子符號(hào))。(三)丁同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列物質(zhì)來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)是否發(fā)生，你覺(jué)得可行的是。A.pH試紙 B.BaCl2 C.FeCl3 D.KNO3四、計(jì)算題(共10分)17.(10分)某固體混合物中含有Cu和CuO，為了測(cè)定固體中CuO的含量，取3.0g固體樣品，逐滴加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。已知：銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)。(1)固體樣品中CuO的質(zhì)量為g。

(2)固體樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

答案全解全析1.A所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g10g+40g×100%=20%，A正確。再加入5g氯化鈉，部分溶解，說(shuō)明原溶液為不飽和溶液，B錯(cuò)誤。溶液中存在的微粒有Na+、Cl-、H2O，C錯(cuò)誤。由題目信息無(wú)法求得NaCl在該溫度下的溶解度，2.C氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度會(huì)減小CO2在水中的溶解度。3.D某溶液不能使酚酞試液變色，該溶液不一定顯酸性，也可能顯中性，A錯(cuò)誤；酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸與堿的反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，B錯(cuò)誤；Cu(OH)2、Al(OH)3等難溶性堿不能使指示劑變色，C錯(cuò)誤。4.B濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體在瓶口處與空氣中的水蒸氣結(jié)合生成鹽酸小液滴，出現(xiàn)白霧，A錯(cuò)誤。鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液為淺綠色，B正確。二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤。水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅，加熱時(shí)碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液由紅色變成紫色，D錯(cuò)誤。5.D用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)物是鹽和酸，不是酸與堿的反應(yīng)，②不是利用了中和反應(yīng)原理。6.C托盤(pán)天平需經(jīng)調(diào)零后再稱(chēng)取氯化鈉固體，A錯(cuò)誤。稱(chēng)量時(shí)托盤(pán)天平指針偏左，說(shuō)明藥品質(zhì)量偏大，應(yīng)減少藥品，B錯(cuò)誤。把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)的試劑瓶中，相當(dāng)于稀釋了溶液，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，D錯(cuò)誤。7.A氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，B錯(cuò)誤。鹽酸易揮發(fā)，硫酸不易揮發(fā)，C錯(cuò)誤。氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鐵和水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。8.C碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)，但不能通過(guò)產(chǎn)生沉淀的多少來(lái)確定是否全部變質(zhì)，C錯(cuò)誤。9.B圖中陰影部分表示的是甲的飽和溶液，乙的不飽和溶液，故A不正確；t1℃時(shí)甲和乙的溶解度相等，它們的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因此等質(zhì)量甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，故B正確；t2℃時(shí)甲的溶解度是60g，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60g100g+60g×100%=37.5%，故C不正確；乙的溶解度隨著溫度降低而減小，將t2℃時(shí)乙的飽和溶液降溫至t1℃，仍然是飽和溶液，10.D滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量；滴入適量CuCl2溶液，無(wú)沉淀生成，只能證明氫氧化鈉已反應(yīng)完，不能證明H2SO4反應(yīng)完；硫酸和硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇；若混合液中Na+與SO42?的個(gè)數(shù)比為2∶1，說(shuō)明溶質(zhì)只有硫酸鈉11.(1)①蔗糖和食鹽②均一性(2)①t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等②ABC③75g33.3%④降溫結(jié)晶(或冷卻熱的飽和溶液)⑤乙>甲>丙(2)②漏選不得分。解析(2)③t3℃時(shí)，甲的溶解度是50g，故t3℃時(shí)50g水中只能溶解25g甲，將30g甲物質(zhì)加入50g水中充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為25g+50g=75g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25g50g+25g×100%≈33.3%。⑤將t1℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃，乙和甲的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丙的溶解度變小，故丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，12.(1)牙膏(2)鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+2HClFeCl2+H2↑(3)Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+CaSO4(4)吸水CO2CO2+2NaOHNa2CO3+H2O化學(xué)方程式中化學(xué)式錯(cuò)誤、未配平、未標(biāo)注“↓”“↑”均不得分。解析(1)蟻酸呈酸性，應(yīng)涂抹顯堿性的物質(zhì)，故選牙膏。(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，現(xiàn)象是鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；一段時(shí)間后，鐵銹反應(yīng)完，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HClFeCl2+H2↑。(3)氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+CaSO4。(4)燒堿能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，化學(xué)方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。13.(1)水分子(2)紅(3)Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe2+(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O復(fù)分解(5)CuO[或Cu(OH)2](6)AgCl化學(xué)方程式中化學(xué)式錯(cuò)誤、未配平或未標(biāo)注“↑”均不得分。解析(2)稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅。(3)反應(yīng)②中鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HClFeCl2+H2↑；使溶液顯淺綠色的離子是Fe2+。(4)稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(5)氫氧化銅和氧化銅均能和稀鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，它們的化學(xué)式分別為Cu(OH)2和CuO。(6)反應(yīng)⑤中稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀AgCl。14.(1)氯化鈣、氯化鎂、氯化鐵(2)MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2↓[或2FeCl3+3Ca(OH)22Fe(OH)3↓+3CaCl2](3)Mg(OH)2和Fe(OH)3(4)引流(5)稀鹽酸中和過(guò)量的石灰水2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O解析(1)鹽酸能與氧化鎂、氧化鐵反應(yīng)，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物分別是氯化鎂、氯化鐵，而氯化鈣也能溶于水，故溶液1中的溶質(zhì)是氯化鈣、氯化鎂和氯化鐵。(2)溶液1中加入石灰水后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，分別是氫氧化鈣與氯化鎂、氫氧化鈣與氯化鐵的反應(yīng)。(3)氫氧化鐵、氫氧化鎂不溶于水，過(guò)濾后成為濾渣。(5)加入的試劑a是稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O。15.(1)②①⑤③④①加速溶解(2)94(3)繼續(xù)添加氯化鈉(4)①偏?、谄螈燮〗馕?1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，首先計(jì)算所需藥品質(zhì)量和水的體積，然后稱(chēng)量藥品，量取液體，最后進(jìn)行溶解和裝瓶，所以步驟為②①⑤③④；托盤(pán)天平應(yīng)遵循左物右碼的原則，①中NaCl和砝碼放反了；玻璃棒在溶解時(shí)的作用是加速溶解。(2)配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×6%=6g，需要水的質(zhì)量為100g-6g=94g，合94mL。(3)天平指針偏右，說(shuō)明左盤(pán)氯化鈉質(zhì)量偏少，需要繼續(xù)添加氯化鈉直至天平平衡。(4)①氯化鈉固體里含有雜質(zhì)，氯化鈉的質(zhì)量偏少，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；②俯視讀數(shù)，導(dǎo)致實(shí)際量取的水的體積偏小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；③燒杯內(nèi)含有水，溶劑質(zhì)量增大，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。16.(一)(1)氫氧化鈉固體溶于水放熱(2)①放熱稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)②變?、跱a+、H+(二)溶液由紅色