九年級化學(xué)(全一冊)知識點總結(jié)

【人教版·五四學(xué)制】九年級化學(xué)(全一冊)知識點總結(jié)第一單元金屬和金屬材料課題1金屬材料一、幾種重要的金屬1．金屬材料金屬材料包括純金屬和合金兩類。常見的金屬材料很少有純金屬，多數(shù)為金屬的合金。有些物質(zhì)雖含有金屬元素，如CuO、MnO2等，它們不具有金屬的物理特性，不是純金屬也不是合金，屬于含有金屬元素的化合物，因此不屬于金屬材料。2．金屬的物理性質(zhì)共性：常溫下，除汞以外都是固體。有金屬光澤，大多是熱和電的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點較高。特性：(1)顏色及狀態(tài)：常溫下，汞是液體，其余為固體；大多數(shù)金屬都呈銀白色，而銅為紫紅色，金為黃色。(2)導(dǎo)電性：銀最強，鉛較弱。(3)密度：差異較大，如金較大(19.3g·cm－3)，鋁較小(2.70g·cm－3)。(4)熔點：鎢最高(3410℃)，錫較低(232℃)。(5)硬度：鉻最大，鉛較小。應(yīng)用：(1)導(dǎo)電性良好——制電線、電纜等。(2)導(dǎo)熱性良好——制作炊具等。(3)延展性良好——拉成絲，做成箔。(4)機械強度高——制防盜門、機械零件。(5)金屬光澤好——制作裝飾品。3．決定物質(zhì)用途的因素主要因素：物質(zhì)的性質(zhì)。次要因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利，廢料是否易于回收和對環(huán)境是否有影響等。二、合金1．合金概念：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。性能：金屬在熔合了其他金屬或非金屬后，不僅組成發(fā)生了變化，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起了性質(zhì)的變化。如合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬大，抗腐蝕性能強，熔點一般比組成它們的純金屬低。注意：合金屬于混合物。合金中一定含有金屬單質(zhì)，含有的其他元素是金屬元素或非金屬元素。2．幾種常見的合金鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。鉛錫合金：也叫焊錫，具有熔點低的特點。鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好等。尤其是抗腐蝕性能非常好，被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機、船舶、化工和通信設(shè)備等。形狀記憶合金：鈦鎳合金具有形狀記憶的效應(yīng)。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)1．金屬與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁：在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)：2Mg＋O2===2MgO4Al＋3O2===2Al2O3鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但鋁制品卻很耐腐蝕，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁被進一步氧化。鐵、銅：在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中會生銹。鐵、銅在高溫時能與氧氣反應(yīng)：3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))Fe3O42Cu＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2CuO金：即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。根據(jù)以上事實可知，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。2．金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)鎂：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑鋅：反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑鐵：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑銅：沒有明顯現(xiàn)象。結(jié)論：(1)根據(jù)金屬能否與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，把金屬分為活潑金屬和不活潑金屬兩類。(2)鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。注意：鐵與鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)，生成亞鐵(Fe2＋)的化合物，含F(xiàn)e2＋的溶液均呈淺綠色。二、置換反應(yīng)和金屬活動性順序1．置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。表達式：A＋BC===B＋AC注意：(1)有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如：CH4＋2O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O。(2)有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)也不一定是置換反應(yīng)，如：CuO＋COeq\o(=====,\s\up7(高溫))Cu＋CO2。2．金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)鋁絲與硫酸銅溶液：鋁片表面有一層紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色逐漸變無色。2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3銅絲與硝酸銀溶液：銅片表面有一層銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無色逐漸變藍色。Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2銅絲與硫酸鋁溶液：無現(xiàn)象。結(jié)論：由上述實驗現(xiàn)象可知，鋁、銅、銀的活動性由強到弱的順序是鋁>銅>銀。3．金屬活動性順序判斷依據(jù)：常見金屬在溶液中的活動性順序。金屬活動性由強逐漸減弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu應(yīng)用：(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。課題3金屬資源的利用和保護一、煉鐵的原理含雜質(zhì)物質(zhì)的計算1．金屬資源的存在形式存在形式：地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在。礦石成分：赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)、鋁土礦(Al2O3)、黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)等。2．一氧化碳還原氧化鐵的實驗實驗裝置：如右圖所示。實驗步驟：(1)檢查裝置的氣密性；(2)裝入藥品并固定；(3)向玻璃管內(nèi)通入經(jīng)過驗純的CO；(4)給氧化鐵加熱；(5)停止加熱；(6)繼續(xù)通入CO，至玻璃管冷卻后停止通入CO。實驗現(xiàn)象：紅棕色的氧化鐵粉末逐漸變?yōu)楹谏墒钩吻迨宜儨啙岬臍怏w。尾氣處理：由于CO有毒，有關(guān)該氣體的還原性實驗都需要注意尾氣的處理，如點燃或收集尾氣。相關(guān)反應(yīng)：Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(煉鐵原理)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O2CO＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2CO2(尾氣處理)一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)：①反應(yīng)物是兩種化合物，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)；②由于反應(yīng)物中有一氧化碳氣體，生成的二氧化碳不能標“↑”；③反應(yīng)條件為“高溫”不是“加熱”。3．工業(yè)煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等。主要原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。主要設(shè)備：高爐。產(chǎn)品：生鐵。提示：原料中焦炭的主要作用是提供熱量和還原劑CO；石灰石的主要作用是造渣，除去鐵礦石中的SiO2。4．含雜質(zhì)物質(zhì)的計算有關(guān)公式：(1)純度＝eq\f(純凈物的質(zhì)量,混合物的質(zhì)量)×100%(2)純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度計算要領(lǐng)：含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量，要換算成純凈的物質(zhì)質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式中進行計算。注意：純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。二、金屬的銹蝕與防護1．鐵生銹條件的實驗探究實驗裝置：如右圖所示。實驗要點：試管B中的水必須是經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，目的是除去氧氣，加植物油隔絕空氣；試管C應(yīng)烘干后再放入鐵釘，然后用橡皮塞塞上，目的是隔絕空氣中的水蒸氣。實驗現(xiàn)象：幾天后觀察，A試管中鐵釘生銹，在水面附近處銹蝕最嚴重，B、C試管中的鐵釘沒有生銹。實驗分析：A試管中的鐵釘同時與水、氧氣接觸，因此生銹；B試管中的鐵釘只與水接觸，因此不生銹；C試管中的鐵釘只與干燥的空氣接觸，因此不生銹。實驗結(jié)論：鐵與氧氣、水接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹。拓展：遇酸、食鹽水等，鐵制品的生銹速率加快。2．防止鐵生銹的方法防銹原理：破壞鐵制品銹蝕的條件，使鐵制品隔絕空氣或水。防銹方法：(1)保持鐵制品表面的潔凈和干燥，如菜刀不用時擦干放置。(2)在鋼鐵表面覆蓋保護膜，如車船表面涂油漆。(3)在鋼鐵表面鍍一層其他金屬，如水龍頭表面鍍鉻、鍍鋅。(4)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如加入鉻、鎳制成不銹鋼。鋁與氧氣反應(yīng)形成的致密氧化膜，能阻止內(nèi)部的鋁不與氧氣接觸，因而具有保護內(nèi)部鋁的作用；而鐵銹很疏松，不能阻止內(nèi)部鐵繼續(xù)與氧氣、水反應(yīng)，因而內(nèi)部的鐵可以繼續(xù)生銹。根據(jù)這個原理將鋁粉涂在鐵的表面可保護鐵?！麒F燃燒與鐵生銹發(fā)生的都是氧化反應(yīng)，但有區(qū)別：鐵燃燒是劇烈的氧化反應(yīng)，是鐵絲在點燃的條件下在氧氣(并非空氣)中燃燒，產(chǎn)物是Fe3O4，呈黑色；鐵生銹屬于緩慢氧化，條件是鐵與氧氣、水同時接觸，其產(chǎn)物是鐵銹，主要成分是Fe2O3·xH2O，呈紅褐色。3．保護金屬資源原因：(1)金屬資源是有限的，而且不能再生。(2)廢舊金屬的隨意丟棄，不僅造成資源浪費，還會造成環(huán)境污染。有效途徑：(1)防止金屬的腐蝕。(2)金屬的回收利用。(3)有計劃、合理地開采礦物。(4)尋找金屬的代用品等。實驗活動1金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)1．金屬的物理性質(zhì)(1)觀察并描述鎂條、鋁片、鐵釘、銅絲的顏色和光澤。顏色：鎂條銀白色；鋁片銀白色；鐵釘銀白色；銅絲紫紅色。注意：鐵片是銀白色的，鐵粉是黑色的。光澤：鎂條、鋁片、鐵釘、銅絲均有金屬光澤。(2)采取相互刻劃的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。硬度：銅片>鋁片；銅片<黃銅片。(3)設(shè)計實驗，證明鎂條有導(dǎo)電性。如右圖所示?，F(xiàn)象：電燈泡發(fā)亮。結(jié)論：鎂條能導(dǎo)電。2．金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化?，F(xiàn)象：銅片表面由紫紅色變黑色。(2)在5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：放有鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片的試管中均有氣泡生成，但速率不同，放有銅片的試管中無變化。結(jié)論：鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅片與稀鹽酸不反應(yīng)。(3)設(shè)計實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱?，F(xiàn)象：A試管：鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液逐漸由藍色變?yōu)闇\綠色。B試管：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液逐漸由無色變?yōu)樗{色。結(jié)論：金屬活動性：Fe>Cu>Ag。注意：(1)當(dāng)兩種或多種金屬化合物在溶液中共存時，最不活潑的金屬先從溶液中被置換出來。(2)當(dāng)兩種或多種金屬與一種金屬化合物溶液同時混合時，最活潑的金屬(K、Ca、Na除外)先發(fā)生置換反應(yīng)，置換出溶液中的金屬。即金屬活動性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生(K、Ca、Na除外)。第二單元溶液課題1溶液的形成一、溶液定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。特征：(1)均一性：指溶液形成后，溶液各部分的組成和性質(zhì)完全相同。(2)穩(wěn)定性：指外界條件不變時(溫度不變化，水分不蒸發(fā))，溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液里分離出來。(3)混合物：至少含有兩種物質(zhì)。組成：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，其中被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。溶劑判斷：(1)固體和液體(或氣體和液體)組成的溶液，溶劑為液體，溶質(zhì)為固體(或氣體)。(2)液體與液體組成的溶液，若有水存在，溶劑為水；若無水存在，溶劑為量多的物質(zhì)，溶質(zhì)為量少的物質(zhì)。讀法：一般先讀溶質(zhì)的名稱，再讀溶劑的名稱，后再加“溶液”二字。如碘酒可以讀作“碘的酒精溶液”；若溶液中的溶劑為水，“水”字常省略。用途：(1)在溶液中進行化學(xué)反應(yīng)，可使反應(yīng)速率變快。(2)醫(yī)療上的針劑通常配成溶液以方便使用。(3)無土栽培的植物可以生長在營養(yǎng)液里。注意：①溶液不一定是無色的，如CuSO4溶液為藍色；②溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，如二氧化碳、酒精等；③溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量，但溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積。二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象乳化現(xiàn)象1．NaCl、NH4NO3、NaOH等固體溶于水的熱量變化實驗方案：將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄，向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計的刻度并記錄。對另兩種固體做同樣的實驗。實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論盛NaCl溶液的燒杯中溫度不變，NaCl溶于水，溶液的溫度不變；盛NH4NO3溶液的燒杯中溫度明顯降低，NH4NO3溶于水，溶液的溫度降低；盛NaOH溶液的燒杯中溫度明顯升高。NaOH溶于水，溶液的溫度升高。2．乳化現(xiàn)象乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。乳濁液不均一、不穩(wěn)定，靜置后分層。乳化現(xiàn)象：在含有植物油的乳濁液中加入洗滌劑后，植物油就被分散成無數(shù)細小的液滴，而不能聚集成大的油珠，這些細小的液滴能隨水流走，這種現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象。注意：(1)不能將乳化現(xiàn)象與溶解混為一談。乳化后得到的混合物雖然比較穩(wěn)定，但它不屬于溶液，而是屬于乳濁液。(2)肥皂、洗滌劑等都具有乳化作用。常見的洗滌原理主要有：①利用乳化作用，如用洗潔精去油污；②利用溶解原理，如用水洗衣服；③利用物質(zhì)與污漬等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如用氫氧化鈉去油污。課題2溶解度一、飽和溶液不飽和溶液1．飽和溶液與不飽和溶液定義：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。判斷方法：(1)觀察法：當(dāng)溶液底部有剩余的溶質(zhì)存在，且溶質(zhì)的量不再減少時，表明溶液已經(jīng)飽和。(2)實驗法：當(dāng)溶液底部無剩余的溶質(zhì)存在，可向溶液加入少量該溶質(zhì)，攪拌后，若能溶解或溶解一部分，表明該溶液是不飽和溶液；若不能溶解，則表明該溶液已飽和。相互轉(zhuǎn)化：eq\a\vs4\al(不飽和溶液)eq\o(,\s\up7(增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或改變溫度→),\s\do5(←增加溶劑或改變溫度))eq\a\vs4\al(飽和溶液)(1)飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水；②降溫。(2)對于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。(3)對于同種溶質(zhì)的溶液，在一定溫度下，其飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。根據(jù)有無析出的晶體判斷飽和溶液和不飽和溶液時：①若有晶體析出，析出晶體前的溶液是該溫度下的飽和溶液；②若無晶體析出，該溶液可能飽和也可能不飽和。2．結(jié)晶概念：熱的飽和溶液冷卻后，已經(jīng)溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出的過程。方法：(1)蒸發(fā)溶劑，如NaCl(夏天曬鹽)。(2)降低溫度，即冷卻熱的飽和溶液，如Na2CO3(冬天撈堿)。二、溶解度1．固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。影響因素：(1)內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。(2)外因：主要是溫度。四個要素：(1)指明一定溫度。(2)溶劑為100g。(3)溶液的狀態(tài)必須是飽和狀態(tài)。(4)溶解度的單位為克(g)。注意：(1)未指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。(2)物質(zhì)溶解度大小與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的多少無關(guān)，在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度是一個定值。(3)溶解度和溶解性的關(guān)系。2．溶解度曲線定義：在直角坐標系上溶解度隨溫度變化的曲線，橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度。意義：點曲線上的點物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度兩條曲線的交點兩種物質(zhì)在對應(yīng)溫度時溶解度相等線物質(zhì)在溫度下的溶解度固體的溶解度隨溫度變化的趨勢面曲線下方的各點表示溶液為不飽和溶液曲線上方的各點表示溶液為飽和溶液且有未溶晶體規(guī)律：(1)多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，如NaCl。(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。應(yīng)用：(1)可以查出某種物質(zhì)在不同溫度下溶解度的大小。(2)可以比較不同物質(zhì)在相同溫度時(或一定溫度范圍內(nèi))溶解度的大小。(3)可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。(4)可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。(5)改變溫度和溶質(zhì)(或溶劑)的量，使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。(6)確定混合物分離、提純的方法。注意：對于溶解度隨溫度升高而減小的少數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液來說，降溫后溶質(zhì)的溶解度增大，不會有晶體從溶液中析出，而是由原來的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但此過程中溶液的組成并沒發(fā)生變化，即溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不變。3．氣體的溶解度定義：某種氣體在壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響因素：(1)內(nèi)因：氣體的性質(zhì)。(2)外因：主要是溫度和壓強。溫度升高，氣體的溶解度減?。粔簭娫龃?，氣體的溶解度增大。課題3溶液的濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計算公式：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(2)飽和溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(溶解度,100g＋溶解度)×100%(3)溶液質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度注意：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)來表示，不能用分數(shù)表示。計算時，溶質(zhì)質(zhì)量是已溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，且溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量單位要統(tǒng)一。2．溶液的稀釋(加水稀釋)依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。計算公式：若設(shè)濃溶液的質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液的質(zhì)量為Bg，則Ag×a%＝Bg×b%。注意：兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積不能相加減。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算基本步驟：(1)設(shè)未知量；(2)寫出正確的化學(xué)方程式；(3)從相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量中找出關(guān)系式；(4)列出比例式，求解；(5)簡明地寫出答案。計算要點：(1)溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，因此代入化學(xué)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量。(2)如果知道溶液的體積，應(yīng)結(jié)合溶液的密度求出溶質(zhì)的質(zhì)量，即溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的體積×密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。注意：進行計算時，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實際參加反應(yīng)的(或生成的)物質(zhì)的質(zhì)量。實驗活動2一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制1．配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液實驗裝置：如下圖所示。實驗步驟：(1)計算：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量。氯化鈉的質(zhì)量：50g×6%＝3g；水的質(zhì)量：50g－3g＝47g。(2)稱量和量?。河猛斜P天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。(水的密度可近似看作1g/cm3)(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。(4)裝瓶貼標簽。注意：下列因素或操作對所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響：(1)NaCl中混有難溶性的雜質(zhì)；(結(jié)果偏小)(2)稱量食鹽時，左盤放紙，右盤沒有放紙；(結(jié)果偏小)(3)稱量時左邊放砝碼，右邊放物質(zhì)；(結(jié)果偏小)(4)量取水時，仰視讀數(shù)；(結(jié)果偏小)(5)使用的燒杯內(nèi)壁沾有水分；(結(jié)果偏小)(6)裝瓶時有部分溶液灑落到瓶外面；(不影響)(7)裝瓶后忘了蓋瓶蓋。(結(jié)果偏大)2．配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液用已配好的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。實驗步驟：(1)計算：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液和水的質(zhì)量。6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量：50g×3%÷6%＝25g；6%的氯化鈉溶液的體積：25g÷1.04g/cm3≈24.0mL。水的質(zhì)量：50g－25g＝25g。(2)量?。河昧客擦咳?4mL6%的氯化鈉溶液和25mL水，倒入燒杯中。(3)混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。(4)裝瓶貼標簽。3．準確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的重要意義在醫(yī)療、工業(yè)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域往往需要一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，如醫(yī)療所用的生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%，此時它的滲透壓值和正常人的血漿、組織液基本一致，以避免人體細胞脫水或過度吸水。第三單元酸和堿課題1常見的酸和堿一、酸堿指示劑濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)和用途1．酸堿指示劑能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，簡稱指示劑。常見指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。變色規(guī)律：紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，遇中性溶液不變色；無色酚酞溶液遇酸性溶液呈無色，遇堿性溶液呈紅色，遇中性溶液呈無色。某些植物的花瓣或果實中含有一些色素，這些色素在酸性或堿性溶液中也會呈現(xiàn)不同顏色，用這些植物的花瓣或果實的酒精浸出液可作酸堿指示劑。注意：指示劑遇到酸或堿變色的過程，屬于化學(xué)變化，生成了有顏色的物質(zhì)。在描述這一變化時，一般說“酸或堿使指示劑變色”或“指示劑遇酸或堿變色”，不能說“指示劑使酸或堿變色”。2．濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)和用途濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式HClH2SO4色、態(tài)、味無色液體、有刺激性氣味的液體無色、無味、油狀的液體打開試劑瓶瓶口出現(xiàn)白霧，是因為濃鹽酸有揮發(fā)性無明顯現(xiàn)象用途①金屬除銹；②制造藥物；③人體中含有少量鹽酸，幫助消化①金屬除銹；②濃硫酸作干燥劑；③生產(chǎn)化肥、精煉石油3．濃硫酸的特性、稀釋濃硫酸特性：(1)濃硫酸具有很強的吸水性，常用作干燥劑。(2)濃硫酸具有很強的腐蝕性。稀釋：稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒進濃硫酸里，原因是濃硫酸溶于水時會釋放出大量的熱量，使液體向四周飛濺，發(fā)生危險。注意：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。二、酸的化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用：稀鹽酸、稀硫酸使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液遇鹽酸、稀硫酸不變色。與金屬作用：稀鹽酸、稀硫酸均可與活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。當(dāng)酸與活潑金屬反應(yīng)時，可觀察到金屬逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生等現(xiàn)象。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑與金屬氧化物作用：稀鹽酸、稀硫酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。鐵銹的主要成分是Fe2O3，將銹鐵釘放入稀鹽酸或稀硫酸中，可觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色，因此稀鹽酸、稀硫酸可用于金屬表面除銹。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O注意：單質(zhì)鐵跟稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時，其化合價由0→＋2，而不是由0→＋3。鐵銹(主要成分是Fe2O3)與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3中鐵的化合價(＋3)不變。三、常見的堿溶液的導(dǎo)電性1．氫氧化鈉及氫氧化鈣的性質(zhì)和用途氫氧化鈉：(1)白色固體，暴露在空氣中，表面會變潮濕，具有潮解性，易溶解于水，溶解時會放出大量的熱，可作某些氣體的干燥劑。(2)有強烈的腐蝕性，俗稱苛性鈉、火堿、燒堿；若不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，應(yīng)用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。(3)是一種重要的化工原料；能與油脂反應(yīng)，生活中可用于去除油污。注意：氫氧化鈉固體能干燥H2、O2、CO、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體。氫氧化鈉溶液沒有吸水性，不能作氣體干燥劑。氫氧化鈣：(1)俗稱熟石灰、消石灰，有腐蝕性。常用的澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液。(2)白色粉狀固體，微溶于水。可用生石灰(CaO)與水反應(yīng)制取，該反應(yīng)會放出大量的熱：CaO＋H2O===Ca(OH)2。(3)是常用的建筑材料。農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成農(nóng)藥波爾多液，熟石灰還可用來改良酸性土壤等。其他的堿：氫氧化鉀的化學(xué)式為KOH。2．堿的化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用：氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液均可使紫色石蕊變藍，使無色酚酞變紅。與非金屬氧化物作用：氫氧化鈉、氫氧化鈣能跟某些非金屬氧化物(如二氧化碳、三氧化硫等)反應(yīng)生成鹽和水。將二氧化碳通入澄清石灰水中，可觀察到石灰水變渾濁。氫氧化鈣、氫氧化鈉分別與二氧化碳、三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OSO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O由于氫氧化鈉暴露在空氣中會吸收水分及二氧化碳，易變質(zhì)為碳酸鈉，因此氫氧化鈉應(yīng)密封保存。注意：澄清石灰水變渾濁，既可能是物理變化，又可能是化學(xué)變化。將飽和的澄清石灰水加熱，由于氫氧化鈣的溶解度減小，有白色固體析出，澄清石灰水變渾濁，是物理變化；向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體，由于生成碳酸鈣白色沉淀，澄清石灰水變渾濁，是化學(xué)變化。3．溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電，蒸餾水、乙醇不能導(dǎo)電。原因：酸或堿溶于水時，在水分子的作用下能解離出可自由移動的離子，所以能導(dǎo)電。注意：任何溶液都不顯電性，是因為整個溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。4．不同的酸、不同的堿分別具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：不同的酸：酸溶液中都含有H＋。不同的堿：堿溶液中都含有OH－。課題2酸和堿的中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)1．中和反應(yīng)定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。微觀實質(zhì)：酸中H＋和堿中OH－在溶液中結(jié)合生成難解離的H2O。實驗操作：若酸堿溶液中和時無明顯現(xiàn)象，通常在堿溶液中滴入酚酞溶液，再用滴管滴入酸溶液，并攪拌(或振蕩)，至溶液顏色恰好由紅色變成無色時，說明酸堿完全反應(yīng)。舉例：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O注意：生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O就不是中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的反應(yīng)物一定是酸和堿。2．鹽定義：金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。注意：銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))的性質(zhì)與金屬離子的性質(zhì)相似，含銨根離子和酸根離子的化合物也是鹽，如NH4NO3。3．中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用應(yīng)用：(1)改良土壤的酸堿性，如酸性土壤可用熟石灰來中和。(2)處理工廠廢水，如可向硫酸廠的污水中加入熟石灰來中和處理。(3)用于醫(yī)藥，如用胃舒平(含氫氧化鋁)等藥物來醫(yī)治胃酸(含稀鹽酸)過多。注意：①改良土壤的酸性、處理工廠酸性廢水，通常用熟石灰，而不用氫氧化鈉等其他堿，是因為熟石灰的價格便宜。②治療胃酸過多的藥物不能用氫氧化鈉或氫氧化鈣，因為它們有較強的腐蝕性。二、溶液酸堿度的表示法——pH1．溶液酸堿度的表示方法表示方法：溶液的酸堿度指溶液酸堿性的強弱程度，常用pH來表示，數(shù)值范圍通常在0～14之間。規(guī)定：(1)pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越強。(2)pH>7的溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。(3)pH＝7的溶液呈中性。2．溶液pH的測定方法測定方法：通常用pH試紙或pH計。其中用pH試紙測定溶液pH的操作是將pH試紙放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH。注意事項：(1)不能直接把pH試紙浸入待測的溶液中，以免帶入雜質(zhì)。(2)不能事先用水將pH試紙潤濕進行測定，因為將待測溶液滴到潤濕后的pH試紙上，將會改變pH大小。(3)用pH試紙測得溶液的pH一般為整數(shù)。注意：酸堿指示劑只能測量溶液的酸堿性，卻無法衡量酸、堿性的強弱程度。酸堿度表示溶液酸性或堿性強弱的程度，可以用pH試紙(或pH計)測量。3．了解溶液酸堿性的意義(1)在化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)需控制在一定pH范圍內(nèi)。(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。(3)隨時監(jiān)測雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，正常的雨水因溶解有二氧化碳而略顯酸性。(4)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可幫助人們了解身體的健康狀況。實驗活動3酸、堿的化學(xué)性質(zhì)1．酸、堿與指示劑的作用現(xiàn)象：稀硫酸、稀鹽酸使石蕊溶液變成紅色，氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液使石蕊溶液變藍色；稀硫酸、稀鹽酸使酚酞溶液不變色，氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液使酚酞溶液變成紅色。2．金屬氧化物與酸反應(yīng)現(xiàn)象：鐵釘上的銹消失，鐵釘變得光亮；浸泡時間長的鐵釘質(zhì)量變輕。注意：用酸除鐵銹時，不能將鐵器長時間放在酸里浸泡，因為鐵銹被除去后，鐵就會與酸反應(yīng)。3．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成藍色沉淀；向沉淀中加入稀鹽酸，沉淀溶解，溶液為藍色。4．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象：加入酚酞溶液后，試管中的溶液變紅色；滴加稀鹽酸至溶液剛好變無色；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色晶體。5．氫氧化鈣粉末與稀鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象：加入水和酚酞溶液后，試管中的溶液變紅色；加入稀鹽酸后，試管中的液體由紅色逐漸變?yōu)闊o色。實驗活動4溶液酸堿性的檢驗1．自制酸堿指示劑取植物的花瓣或果實(如紫包菜)，在容器中搗碎，置于瓶內(nèi)，加入酒精(乙醇與水的體積比為1∶1)浸泡，用紗布將浸泡出的汁液擠出，即得到酸堿指示劑。選擇白醋和石灰水進行實驗?，F(xiàn)象：自制指示劑——紫包菜汁液白醋石灰水在不同溶液中的顏色紅色黃綠色2．選擇實驗室或生活中的幾種溶液①分別用酚酞溶液和石蕊溶液檢驗蘋果汁、自來水、洗潔精的酸堿性。②用pH試紙測定蘋果汁、自來水、洗潔精的酸堿度?，F(xiàn)象：溶液加入石蕊溶液加入酚酞溶液溶液的酸堿性pH蘋果汁變紅色不變色酸性3自來水不變色不變色中性7洗潔精變藍色變紅色堿性12注意：無色酚酞溶液遇酸性、中性溶液都不變色，不能用無色酚酞溶液鑒別酸性、中性溶液。第四單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽一、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的性質(zhì)和用途1．常見鹽的俗名、性質(zhì)和用途物質(zhì)氯化鈉(NaCl)碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)俗稱食鹽純堿、蘇打小蘇打石灰石、大理石的主要成分物理性質(zhì)白色固體易溶于水白色固體易溶于水白色固體能溶于水白色固體不溶于水水溶液的酸堿性中性堿性堿性—用途調(diào)味品、防腐劑、生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種等玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療上治療胃酸過多等建筑業(yè)、補鈣劑等注意：日常生活中的鹽指食鹽，而化學(xué)中的鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。如CaCO3、NH4Cl等都屬于化學(xué)中的鹽，鹽中不一定含有金屬元素。2．碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑與石灰水：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH3．COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)離子的檢驗檢驗原理：因含COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)根離子的鹽可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此可用稀鹽酸、稀硫酸來檢驗碳酸鹽。檢驗方法：向待測物質(zhì)(或其溶液)中滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則原物質(zhì)中含COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)根離子。二、鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)1．鹽的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：(1)金屬＋鹽→新金屬＋新鹽Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2)鹽＋酸→新酸＋新鹽AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(3)鹽＋堿→新堿＋新鹽CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(4)鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3注意：(1)鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)，反應(yīng)物都必須可溶。(2)碳酸鹽、碳酸氫鹽與酸反應(yīng)，生成物中有H2CO3，H2CO3易分解為H2O和CO2，即生成物中是“鹽＋水＋二氧化碳”。2．復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB＋CD===AD＋CB注意：(1)中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，如NaOH＋HCleq\o(=====,\s\up7())NaCl＋H2O。(2)堿和非金屬氧化物的反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，如2NaOH＋CO2eq\o(=====,\s\up7())Na2CO3＋H2O。3．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀析出或有氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。注意：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件的判斷：①生成物必須有沉淀或氣體或水，但并非三種都要；②反應(yīng)物為堿和鹽或鹽和鹽時必須都可溶(或微溶)。4．酸堿鹽的溶解性規(guī)律酸溶解性：酸類一般都可溶。堿溶解性：氨水、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀可溶，氫氧化鈣微溶，其他均難溶。鹽溶解性：鉀、鈉、銨、硝酸鹽均可溶；氯化物只有氯化銀難溶；硫酸鹽只有硫酸鋇難溶；碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽外，其余均難溶。課題2化學(xué)肥料1．化肥的種類和作用種類：農(nóng)作物的生長需要多種營養(yǎng)元素，其中氮、磷、鉀的需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。氮肥：(1)作用：促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量。(2)常見氮肥：尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、銨鹽如碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)以及硝酸銨(NH4NO3)和硝酸鈉(NaNO3)等硝酸鹽。磷肥：(1)作用：促進農(nóng)作物生長，同時增強農(nóng)作物抗寒、抗旱能力。(2)常見磷肥：磷礦粉的主要成分為磷酸鈣[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]等。鉀肥：(1)作用：保證各種代謝過程順利進行，促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。(2)常見鉀肥：硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)等。復(fù)合肥料：(1)組成中含N、P、K中的兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥；可同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的作用，有效成分高。(2)常見復(fù)合肥：磷銨[磷酸二氫銨NH4H2PO4和磷酸氫二銨(NH4)2HPO4的混合物]、硝酸鉀(KNO3)等。注意：氮肥不一定是銨態(tài)氮肥。氮肥是指含氮元素的化肥，銨態(tài)氮肥是指含有NHeq\o\al(＋,4)的氮肥，氮肥中的NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl等屬于銨態(tài)氮肥，而CO(NH2)2不屬于銨態(tài)氮肥。2．銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗方法一：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液，如果聞到刺激性氨味，說明有NHeq\o\al(＋,4)。方法二：取樣，加熟石灰研磨，如果聞到刺激性氨味，說明有NHeq\o\al(＋,4)。 3．三種化肥的簡易鑒別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水加熟石灰有刺激性氣味（尿素除外）無氣味放出—鑒別氮肥：氨水、碳酸氫銨、尿素、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨的鑒別。(1)氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強烈的刺激性氣味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。(2)對于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒有(填“有”或“沒有”)氣味的是尿素。(3)然后加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸銨。(4)最后加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是氯化銨，否則是硝酸銨。實驗活動5粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1．粗鹽提純的原理實驗原理：將粗鹽溶解，過濾除去不溶物，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶。實驗過程：圖1圖2圖32．溶解(如圖1所示)步驟：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。稱量剩下的粗鹽，計算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。稱取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g5.01.35.0－1.3＝3.7現(xiàn)象：燒杯中得到渾濁的液體。3．過濾(如圖2所示)步驟：制作好過濾器，將燒杯中渾濁的液體沿著玻璃棒慢慢倒入漏斗中?，F(xiàn)象：濾液變澄清，濾紙上有少量泥沙。4．蒸發(fā)(如圖3所示)步驟：將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱把濾液蒸干。現(xiàn)象：蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量白色物質(zhì)。5．計算產(chǎn)率步驟：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，倒入指定容器中，計算產(chǎn)率。結(jié)論：示例。溶解粗鹽/g精鹽/g粗鹽產(chǎn)率/%3.73.286.5△粗鹽提純的各步驟中都用到玻璃棒，其作用依次是：①溶解——攪拌，加速物質(zhì)溶解；②過濾——引流，使液體沿玻璃棒流下；③蒸發(fā)——攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺；④計算產(chǎn)率——轉(zhuǎn)移固體?！骶}的產(chǎn)率偏低的可能原因分析：①食鹽沒有全部溶解就過濾；②蒸發(fā)時液滴或晶體飛濺劇烈；③器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上。第五單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)1．六類基本營養(yǎng)素基本營養(yǎng)素：各類食物千差萬別，但從營養(yǎng)角度看，其基本成分只有六種，分別是蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水。2．蛋白質(zhì)主要功能：是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。食物來源：魚、肉、蛋、奶等食物及許多植物種子里富含蛋白質(zhì)。組成：由多種氨基酸構(gòu)成的復(fù)雜化合物，主要含C、H、O、N等元素。種類：(1)血紅蛋白：血液中的血紅蛋白在人吸入氧氣和呼出二氧化碳的過程中起著載體的作用。血紅蛋白也可與一氧化碳結(jié)合，且結(jié)合能力很強，結(jié)合后血紅蛋白就會喪失攜帶氧氣的功能，最終導(dǎo)致人體缺氧而窒息。(2)酶：酶也是一類重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種或一類反應(yīng)。蛋白質(zhì)變性：有些物質(zhì)如甲醛等會與蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使其變質(zhì)。可用甲醛水溶液(福爾馬林)浸泡動物標本，但不能將其用于食品防腐、保鮮等。3．糖類主要功能：人體重要的供能物質(zhì)，人類食物