2020-2024年陜西中考化學復習試題分類匯編：科學探究（解析版）

專題11科學探究

科學探究(5年5考)

命題點頻次題型年份及分值考查內(nèi)容

化學實驗的科學探5年5考科學探究題2024年7分根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進

究過程2023年6分行科學探究

2022年6分

2021年6分

2020年6分

5年真題5年(2020-2024)中考1年模擬真題分類匯編

【學習交流】

(1)步驟I是向鎂帶和少量碳酸鈣的混合物中加入稀鹽酸后關(guān)閉分液漏斗的活塞，如上圖所示。實驗中，觀

察到甲中鎂帶逐漸減少，碳酸鈣逐漸消失，乙和丙中始終只有無色氣泡，再無其他明顯現(xiàn)象。則氣體X

是,乙中反應的化學方程式為。

(2)步驟n是在甲中碳酸鈣完全消失后，將甲、乙、丙的導管接口重新進行了連接，如上圖所示。實驗中，

當觀察到乙中液面下降時，丙中同時產(chǎn)生_______,隨后結(jié)束實驗。

【提出問題】

實驗結(jié)束后，丙中溶液的溶質(zhì)成分是什么？

【做出猜想】

猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Na2CO3

猜想三：NaOH、Ca(OH)2猜想四：NaOH、Ca(OH)2,Na2co

(3)小組討論后，確定只有猜想四不合理。你認為理由是

【實驗驗證】

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(4)小王同學認為選擇無色酚麟溶液、Na2c溶液、稀鹽酸即可驗證以上三種合理猜想。你認為不用上述試

劑中的______也能達到實驗目的。

小王同學用三支試管各取少量實驗后丙中的溶液，并分別做如下實驗:

滴加無色酚酸溶液滴加Na2c。3溶液滴加稀鹽酸

ABC

(5)實驗中觀察到A中溶液顏色變紅，B中無明顯現(xiàn)象，C中有氣泡生成，則證明猜想成立。

【拓展反思】

(6)實驗結(jié)束后，將甲、乙、丙中的溶液倒入廢液缸中，測得廢液的pH=2,則廢液中溶質(zhì)的成分除HC1外,

還有種。

【答案】(1)H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)白色沉淀

(3)Na2co3、Ca(OH)2能發(fā)生反應，不能共存

(4)無色酚醐溶液

⑸二

(6)3

【詳解】(1)鎂帶、碳酸鈣都能與稀鹽酸反應，分別是:Mg+2HCl=MgCL+H2T、CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T,

二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，氫氣不能與氫氧化鈉溶液反應。步驟I是向鎂帶和少量碳酸鈣的混合物中

加入稀鹽酸后關(guān)閉分液漏斗的活塞，如上圖所示。實驗中，觀察到甲中鎂帶逐漸減少，碳酸鈣逐漸消失，

乙和丙中始終只有無色氣泡，再無其他明顯現(xiàn)象。則氣體X是H2,乙中反應的化學方程式為：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

(2)步驟n是在甲中碳酸鈣完全消失后，將甲、乙、丙的導管接口重新進行了連接，如上圖所示。實驗中，

當觀察到乙中液面下降時，是乙中有液體被壓入丙中，則丙中發(fā)生反應的化學方程式為：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,所以同時產(chǎn)生白色沉淀，隨后結(jié)束實驗。

(3)小組討論后，確定只有猜想四不合理。理由是：Na2c03、Ca(OH)2能發(fā)生反應，不能共存。

(4)取少量溶液于試管中，加入適量碳酸鈉溶液，如果有沉淀產(chǎn)生，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH,

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則猜想三成立。取少量溶液于試管中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,

則猜想二成立，酚酸溶液遇堿性溶液變紅，三個猜想中都含有氫氧化鈉，所以三種猜想的溶液都顯堿性。

所以不用上述試劑中的無色酚麟溶液也能達到實驗目的。

(5)酚醐溶液遇堿性溶液變紅，實驗中觀察到A中溶液顏色變紅，說明溶液顯堿性。B中無明顯現(xiàn)象，則

沒有氫氧化鈣(Na2co3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH),說明猜想三不成立，C中有氣泡生成，則證明猜想二

成立。

(6)實驗結(jié)束后，將甲、乙、丙中的溶液倒入廢液缸中，測得廢液的pH=2,則廢液中溶質(zhì)的成分除HC1

外，還有發(fā)生反應生成的氯化鎂、CaCL、NaC13種。

2.(2023?陜西?中考真題)學習小組同學進行了如下圖所示的實驗，并展開了拓展學習與探究。

,

稀

鹽酸卜無色酚醐溶液

-_-n

TI

[6616

-田碳酸鈉溶液

氫氧化鈣溶液—

)

AB

【學習交流】

(1)上述實驗A中無明顯現(xiàn)象。B中溶液顏色呈—色。

(2)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：—。

【提出問題】

反應后A中溶液的溶質(zhì)成分是什么？

【做出猜想】

猜想一：CaCl2

猜想二：CaCl2,HC1

猜想三：CaCl2NCa(OH)2

【查閱資料】

CaCl?溶液呈中性。

【討論交流】在討論方案時，某些同學認為可以直接將B中滴了無色酚獻的碳酸鈉溶液倒入A中，根據(jù)實

驗現(xiàn)象來驗證猜想，其中甲、乙、丙三位同學的觀點如下表。

同學預測實驗現(xiàn)象結(jié)論

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甲產(chǎn)生白色沉淀，溶液為無色猜想一成立

乙產(chǎn)生無色氣泡，溶液為無色猜想二成立

丙產(chǎn)生白色沉淀，溶液為紅色猜想三成立

(3)你認為上述—同學依據(jù)預測實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是不合理的。

【實驗驗證】

(4)丁同學將B中溶液倒入A中進行實驗，觀察到有無色氣泡和白色沉淀生成，溶液為紅色，與甲、乙、

丙三位同學預測的實驗現(xiàn)象有所不同。實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是—(填化學式)，丁同學的實驗現(xiàn)象能證明

猜想成立。

【反思拓展】

(5)大家認為還可以選擇其他方案來驗證猜想。你認為下列方案可行的是—(填序號)。

①測A中溶液的pH

②向A中溶液中通入CO2氣體

③向A中溶液中滴加AgNOs溶液

【答案】紅Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O丙CaCO3二①

【詳解】［學習交流］

(1)碳酸鈉溶液顯堿性，所以無色酚醐溶液會變紅，B中溶液顏色呈紅色。

(2)A中是鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2Oo

［討論交流］

(3)產(chǎn)生白色沉淀說明反應后溶質(zhì)中有鈣離子，但是溶液為紅色不能判斷一定存在氫氧化鈣，因為碳酸鈉

溶液顯堿性，可能是碳酸鈉溶液過量，使溶液仍然為紅色。

［實驗驗證］

(4)碳酸鈉和氫氧化鈣或者氯化鈣反應均能生成碳酸鈣沉淀，所以實驗中產(chǎn)生的白色沉淀為碳酸鈣，化學

式為：CaCO3;丁同學的實驗現(xiàn)象有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，且溶液為紅色，所以說明A中剩余的溶質(zhì)有剩

余的鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，可以生成白色沉淀說明有氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，可

能碳酸鈉過量使無色酚醐仍然為紅色，故猜想二成立。

［反思拓展］

(5)

①猜想一只有氯化鈣溶液，顯中性，猜想二中有HC1,溶液顯酸性，猜想二中有氫氧化鈣，溶液顯堿性，

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所以測pH可以驗證猜想，方案可行；

②二氧化碳只能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，判斷猜想三是否正確，猜想一、猜想二均無明顯現(xiàn)象，

無法驗證猜想，方案不可行；

③硝酸銀與氯化鈣發(fā)生反應產(chǎn)生白色沉淀，三個猜想現(xiàn)象相同，無法驗證猜想，方案不可行。

故選①。

3.（2022.陜西?中考真題）學習小組同學用下圖所示實驗探究完堿的化學性質(zhì)后，將甲、乙、丙中的無色

溶液均倒入潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學們很好奇，于是接著進行了下列的拓展學

習與探究。

澄清

石灰水

【反思交流】

（1）小組同學做甲圖所示實驗時，當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發(fā)生反應的化

學方程式：。做乙圖所示實驗時，看到的現(xiàn)象是o

（2）廢液呈紅色，說明廢液顯_________性。廢液變渾濁，是因為傾倒前丙中的溶液含有（填化

學式）。

【拓展問題】

使廢液變成紅色的物質(zhì)是什么？

【做出猜想】

猜想一：只有Na2cCh

猜想二：只有NaOH

猜想三：NaOH和Ca（OH）2

猜想四：NaOH和Na2co3

你認為以上猜想中，不合理的是猜想o

【查閱資料】

CaCb溶液呈中性。

【驗證猜想】

靜置一段時間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaCb溶液，有白色沉淀生成。靜置

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后，發(fā)現(xiàn)試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想成立。

【答案】HCI+NaOH=NaCl+H2O小氣球逐漸變大堿Ca(OH)2一四

【詳解】反思交流：

(1)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+HQ；做乙圖所示實驗時，

由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，使裝置內(nèi)的氣體減少氣壓降低，因此在大氣壓的作用下使

小氣球變鼓，故現(xiàn)象是小氣球逐漸變大；.

(2)因為廢液中有酚配試液，堿性溶液能使酚麟變紅，因此此時溶液顯堿性；由于實驗乙中生成了碳酸鈉，

而碳酸鈉能和丙中的氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此說明傾倒前丙中的溶液含有剩余的氫氧化

鈣，故填：

做出猜想：

甲中鹽酸和氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，因當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，所以

氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。則甲中有酚猷和氯化鈉。乙中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，

氫氧化鈉過量，則乙中有氫氧化鈉和碳酸鈉。根據(jù)反思交流可知，丙中氫氧化鈣過量，氫氧化鈣和碳酸鈉

反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。丙中是氫氧化鈣和氫氧化鈉。則混合后(除酚酥外)一定有不發(fā)生反應

的氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有一種剩余。氫氧化鈉、

碳酸鈉、氫氧化鈣都為堿性，都能使酚醐變紅，所以使廢液變成紅色的物質(zhì)一定有氫氧化鈉，所以不合理

的是猜想一。

驗證猜想：

根據(jù)正確的猜想可知，一定有氫氧化鈉，只需判斷溶液中是否有碳酸鈉或氫氧化鈣即可。碳酸鈉和氫氧化

鈣不能共存，如判斷存在其中的一種則一定沒有另外一種。根據(jù)題意加入氯化鈣后有白色沉淀生成說明溶

液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由此證明猜想四成立。

4.(2021?陜西?中考真題)學習小組同學在探究Cu、AhAg的活動性順序時，做了如下兩個實驗，并由此

展開了一系列學習探究活動。

【學習交流】

(1)實驗中觀察到，甲中鋁絲表面附著一層____色固體，乙中溶液顏色變?yōu)開____色。

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（2）你認為通過上述實驗（填“能”或“不能”）得出三種金屬的活動性強弱。

【拓展探究】

上述實驗后，同學們想進行廢液的處理與回收，于是將甲、乙中的溶液倒入同一燒杯中，觀察到混合溶液

（即廢液）澄清透明。同學們認為應該先確定廢液中是否含有未反應完的CuS04和AgNCh,為此，他們進

行了實驗并記錄如下：

序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

實驗1取少量廢液于試管中，加入____溶液無明顯現(xiàn)象廢液中沒有AgNO3

實驗2取少量廢液于試管中，加入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀廢液中含有未反應完的CuSO4

【反思評價】

討論后大家一致認為實驗2所得結(jié)論不合理。你認為理由是（用化學方程式表示）。

【拓展應用】

同學們嘗試從廢液中回收銅，將過量鋁粉加入廢液中，充分反應后過濾,濾液中存在的金屬陽離子是（寫

離子符號）。

【答案】紅藍能NaCl（氯化鈉）或KC1（氯化鉀）或HC1（氯化氫、鹽酸）（其它合理答

案均可）Al2（SO4）3+3Ba（NO3）2=3BaSO4+2A1（NO3）3（無“廣、未配平扣1分，化學式錯誤扣2分）

Al3+

【詳解】學習交流：（1）甲中鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，故甲中鋁絲表面附著一層紅色固體；

乙中，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，溶液顏色變?yōu)樗{色；

（2）鋁能與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，有紅色固體析出，說明鋁比銅活潑，銅能與硝酸銀反應生成硝酸

銅和銀，有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑，能得出三種金屬的活動性強弱；

拓展探究：實驗1：結(jié)論為廢液中沒有硝酸銀，硝酸銀能與氯化鈉（或氯化鉀、氯化氫）反應生成氯化銀白

色沉淀，故可取少量廢液于試管中，加入氯化鈉（或氯化鉀、氯化氫）溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含硝酸

銀；

反思評價：鋁與硫酸銅反應生成了硫酸鋁，廢液中一定含硫酸鋁，硫酸鋁能與硝酸鋼反應生成硫酸領(lǐng)和硝

酸鋁，故產(chǎn)生白色沉淀，不能說明含硫酸銅，該反應的化學方程式為：

Al2（SO4）3+3Ba（NO3）2=3BaSO4J+2A1（NO3）3；

拓展應用：將過量的鋁加入廢液中，鋁能與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，鋁能與硝酸銅反應生成硝酸鋁和

銅，故充分反應后，過濾，濾液中一定存在的金屬陽離子是：AF+。

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5.(2020?陜西?中考真題)某學習小組的同學在整理歸納反應規(guī)律葉發(fā)現(xiàn)，有些化學反應發(fā)生時沒有伴隨

明顯的現(xiàn)象，他們就此進行了以下探究。

【提出問題】

怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應？

【分析討論】

同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發(fā)生。

思路I：驗證有；思路II：驗證反應物減少或消失。

【實驗結(jié)論】

(1)第一組同學將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到試管內(nèi)液面升高，認為NaOH溶液與

CO2發(fā)生了反應。但有同學指出，還應進行CO2與反應的對比實驗才能得出這一結(jié)論。

(2)第二組的小文同學向丙中滴入無色酚酰溶液后，觀察到溶液顏色______o得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)

生了反應的結(jié)論。小亮同學向丁中滴入AgNCh溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認為NaOH溶液與

稀鹽酸反應生成了NaCL你認為小亮的結(jié)論是(填“合理”或“不合理”)的。

(3)第二組同學進一步討論后認為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測

得該溶液的pH(填“>”、“<”或“=")7時，則能證明有NaCl生成。

【拓展應用】第一組同學向反應后的溶液中加入某無色溶液，觀察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶

液與CO2發(fā)生了反應的結(jié)論，生成白色沉淀的化學方程式為

【答案】新物質(zhì)生成或新物質(zhì)出現(xiàn)或生成物出現(xiàn)水或H2O仍為無色或不變色或不變不合

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理=CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

【詳解】［分析討論］化學變化的特征是有新物質(zhì)生成。

思路一：驗證新物質(zhì)生成或新物質(zhì)出現(xiàn)或生成物出現(xiàn)，思路二：驗證反應物減少或消失，故填：新物質(zhì)生

成或新物質(zhì)出現(xiàn)或生成物出現(xiàn)。

［實驗結(jié)論］

(1)觀察到試管內(nèi)液面升高，認為NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應。但有同學指出，是。2和水發(fā)生了反應，

故還應進行二氧化碳和水的反應的對比實驗才能得出這一結(jié)論。，故填：H20?

(2)第二組的小文同學向丙中滴入無色酚醐溶液后，觀察到溶液顏色仍為無色，說明溶液酸堿性發(fā)生改變，

得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應的結(jié)論。小亮同學向丁中滴入AgNCh溶液后，觀察到有白色沉淀生成，

由此他認為NaOH溶液與稀鹽酸反應生成了NaCl,小亮的結(jié)論是不合理的，因為，稀鹽酸和硝酸銀生成氯

化銀沉淀和硝酸，也會生成白色沉淀，故填：仍為無色或不變色或不變；不合理。

(3)將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，如果生成氯化鈉的話，晶體肯定含有氯化鈉，氯化

鈉溶于水溶液呈中性，pH=7,等于7說明有氯化鈉生成，故填：=。

［拓展應用］

氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，向反應后的溶液中加入氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉

淀和氯化鈉，化學方程式Ca.+Na2cO3=CaCC>3J+2NaCl有白色沉淀說明NaOH溶液與CCh發(fā)生了反應,

故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl。

1年模擬5年(2020-2024)中考1年模擬真題分類匯編

6.(2024?陜西西安?模擬預測)化學興趣小組進行了甲、乙兩個實驗。

(1)甲試管發(fā)生反應的化學方程式是

(2)實驗結(jié)束后，小組同學把實驗后的兩支試管的上層清液倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中僅得到無色溶液

M,他們決定對溶液M的溶質(zhì)成分進行探究。

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【提出問題】溶液M的溶質(zhì)成分是什么？

同學們一致認為溶液M的溶質(zhì)一定有Na2c。3和NaCl,溶質(zhì)中還可能有什么？對可能存在的溶質(zhì)做出以下

猜想。

【進行猜想】

猜想一：可能有NaOH；

猜想二：可能有;

猜想三：可能有Na2so,和NaOH。

【驗證猜想】

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

有白色沉淀產(chǎn)

①：取少量溶液M于試管中，加入足量BaCl2溶液溶液M中有硫酸鈉

生

②：?、俜磻蟮娜芤旱渭幼懔肯跛徙~溶液—溶液M中有氫氧化鈉，猜想三成立

【結(jié)論分析】小剛認為實驗操作的結(jié)論不嚴謹，原因是

小剛補充實驗如下：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取上述操作①中的白色沉淀于試管中，滴加足量的稀硝酸?！芤篗中有硫酸鈉

【實驗拓展】

若要證明甲試管中發(fā)生了化學反應，可向反應后的溶液中加入（填字母）。

A.稀鹽酸B.氫氧化鋼溶液C.無色酚麟溶液

【答案】（DCOz+ZNaOHnNazCOs+H2。

（2）硫酸鈉/Na2s04有藍色沉淀產(chǎn)生碳酸鈉也能與氯化領(lǐng)反應生成碳酸銀沉淀，故無法證明

溶液M中有硫酸鈉沉淀未完全溶解A、B

【詳解】（1）甲試管二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;

（2）甲試管：二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則甲試管中一定有生成的碳酸鈉，可能有氫氧化

鈉剩余；

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乙試管：氯化鋼和硫酸鈉反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，乙試管中一定有生成的氯化鈉，可能有氯化領(lǐng)剩

余，也有可能有硫酸鈉剩余；

把實驗后的兩支試管的上層清液倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中僅得到無色溶液M,由于一定有碳酸鈉，

碳酸鈉可以與氯化鋼反應生成碳酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉，故溶液中一定無氯化領(lǐng)，故溶液中還可能有氫氧化鈉

或硫酸鈉或二者都有；

［進行猜想］:根據(jù)猜想一和猜想三，則猜想二為：可能有Na2s0"

［驗證猜想］:

②根據(jù)實驗結(jié)論溶液M中有氫氧化鈉，猜想三成立，則?、俜磻蟮娜芤旱渭幼懔肯跛徙~溶液，硝酸銅和

氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，可觀察到產(chǎn)生藍色沉淀；

［結(jié)論分析］

小剛認為實驗操作①的結(jié)論不嚴謹，原因是碳酸鈉也能與氯化鋼反應生成碳酸鋼沉淀，故無法證明溶液M

中有一定有硫酸鈉；

補充實驗：碳酸鈉可以與氯化鋼反應生成碳酸根沉淀和氯化鈉，故沉淀中一定有碳酸鋼，實驗結(jié)論為溶液

M中有硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋼反應可以生成不溶于硝酸的硫酸鋼沉淀和氯化鈉，故實驗操作滴加足量的

稀硝酸；由于硫酸鋼不溶于酸，故加硝酸后實驗現(xiàn)象為沉淀未完全溶解；

［實驗拓展］

二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；

A、稀鹽酸可以與碳酸鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，故有氣體生成，可證明發(fā)生了反應，故A符合

題意；

B、碳酸鈉能與氫氧化鋼反應生成碳酸/沉淀，故說明發(fā)生了反應，故B符合題意；

C、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均為堿性，故都能使無色酚獻變紅，故無法說明發(fā)生了反應，故C不符合題意;

故選：AB。

7.（2024?陜西西安?模擬預測）某化學興趣小組的同學學習了碳酸鈉的性質(zhì)后，甲、乙、丙三位同學分別

做了如下實驗:

稀鹽酸氫氧化鈣溶液氯化鈣溶液

三滴有酚酬的

碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液

酸鈉溶液

甲乙丙

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(1)甲同學向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚麟溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈____

(填“酸性”、“中性”或堿性”)。

(2)丙同學向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，請寫出反應的化學方程

式O

(3)丁同學將甲、乙、丙三位同學實驗后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，且有氣

泡產(chǎn)生，完全反應后溶液呈無色。他們決定對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進行探究：

【查閱資料】CaCL溶液呈中性。

【作出猜想】燒杯中溶液的溶質(zhì)成分(除酚醐外)有哪些？

溶液呈無色，燒杯中溶液一定不含的陰離子是=

猜想1：(填化學式)；猜想II：NaCl、CaCh,HCL

【實驗探究】取燒杯中的少量溶液于試管中，向試管中滴加K2c。3溶液，出現(xiàn)現(xiàn)象，說明猜想n

成立。

【反思交流】小組同學討論后，認為檢驗燒杯中溶液的溶質(zhì)成分除了可以用K2c03溶液外，還可用下列選

項中的試劑代替(填字母)。

A.紫色石蕊溶液B.CuC.Mg(OH)2D.AgNO3

【答案】⑴堿性

⑵CaCk+Na2cO3=CaCC>3J+2NaCl

(3)氫氧根和碳酸根氯化鈉、氯化鈣有氣泡產(chǎn)生AC

【詳解】(1)碳酸鈉溶液能使酚酷溶液變紅色，則說明碳酸鈉溶液呈堿性。

(2)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaClo

(3)［作出猜想］乙試管中，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，而氫氧化鈉和碳酸鈉均能

使酚酷溶液變紅色，但最終溶液顯無色，則說明溶液中不含碳酸鈉和氫氧化鈉，則溶液中一定不含的陰離

子為氫氧根和碳酸根。

鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，沉淀全部溶解，且

有氣泡產(chǎn)生，則說明溶液中一定含有氯化鈉和氯化鈣，可能含有氯化氫，則猜想I為氯化鈉和氯化鈣。

［實驗探究］碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，若有氣泡產(chǎn)生，則說明猜想II成立。

［反思交流］A、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，能證明溶液中是否含有氯化氫，符合題意；

B、銅不能和鹽酸反應，不能證明溶液中是否含有氯化氫，不符合題意；

第12頁共37頁

C、氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水，則若有鹽酸，固體會溶解，符合題意；

D、硝酸銀和氯化鈉、氯化氫反應均能形成氯化銀沉淀，不能證明溶液中是否含有氯化氫，不符合題意。

故選ACo

8.(2024?陜西.模擬預測)某化學興趣小組同學在實驗課上完成了下列兩組實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象他們認為B

組實驗中一定發(fā)生了化學反應，但是對A組實驗中是否發(fā)生了化學反應不能確定。

(1)B組實驗中反應能夠發(fā)生是因為該反應生成了藍色沉淀，請寫出B中發(fā)生反應的化學方程式o

同學們聯(lián)想到老師課堂上講的某些酸、堿、鹽之間能夠發(fā)生復分解反應，于是他們欲通過以下實驗探究復

分解反應發(fā)生的條件。

【提出問題】復分解反應發(fā)生的條件是什么？

【做出猜想】小組同學根據(jù)B組實驗認為產(chǎn)生沉淀是證明物質(zhì)間發(fā)生復分解反應的一種方式，A組實驗兩

種物質(zhì)混合后四種離子在溶液中可能仍以離子形式存在，所以未發(fā)生反應。

【實驗探究】小婷同學取A組實驗后的溶液設(shè)計如下實驗進行探究，請你參與并回答問題。

滴加過量取上層清液，

BaCb溶液滴加AgNC)3溶液、

①②

滴加過量

NaOH溶液

圖2

【實驗分析】

(2)小婷觀察到試管①中產(chǎn)生—(填寫實驗現(xiàn)象)，認為溶液中含有的離子為SO：,試管②中有白色沉淀生

成，說明溶液中含有cr；加入過量氫氧化鈉溶液后，試管③中出現(xiàn)藍色和白色兩種沉淀，說明溶液中含有

的兩種離子為(填離子符號)。

(3)小敏認為小婷所做實驗有一處不嚴謹，應把BaCb改為(填字母)。

A.Ba(NO3)2B.BaSO4C.KNO3

【實驗結(jié)論】A組實驗中兩種物質(zhì)所含的四種離子在溶液中均以離子形式存在，所以反應未發(fā)生。

【反思交流】

(4)下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生復分解反應并生成氣體的是(填字母)。

A.純堿與稀鹽酸B.氫氧化鈣和稀鹽酸C.氯化鈉與稀硫酸

第13頁共37頁

【拓展應用】

(5)實驗結(jié)束后，同學們將圖1中A、B兩組實驗試管中的所有物質(zhì)倒入廢液缸中，觀察到底部沉淀明顯增

多，上層清液為無色。小禮想繼續(xù)確定廢液缸中上層清液的溶質(zhì)成分，于是向上層清液中加入了無色酚醐，

觀察到溶液變紅，最終確定了廢液缸中上層清液中含有的溶質(zhì)成分為。

【答案】(1)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)21+2NaCl

(2)白色沉淀Mg2\Cu2+

⑶A

⑷A

(5)硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉

【詳解】(1)B組試管中氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，化學方程式為

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2l+2NaCl；

(2)A組實驗，向氯化銅溶液中滴加硫酸鎂溶液，滴加過量的氯化鋼溶液，小婷觀察到試管①中產(chǎn)生白色

沉淀，則是硫酸鎂與氯化饃溶液反應生成硫酸鐵白色沉淀和氯化鎂，認為溶液中含有的離子為soj；

向A中加入過量氫氧化鈉溶液后，試管③中出現(xiàn)藍色和白色兩種沉淀，則是氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成氫

氧化鎂白色沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，說明溶液中含有的兩

種離子為C1+、Mg2+；

(3)小敏認為小婷所做實驗有一處不嚴謹，因為氯化鋼溶液除去硫酸根離子同時，引入氯離子，在滴加硝

酸銀溶液時檢驗A試管中氯離子造成干擾，所以應將BaCb改為Ba(NO3)2；

故選A；

(4)A、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應能夠發(fā)生且有氣

體生成，符合題意；

B、氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，該反應沒有氣體生成，不符合題意；

C、氯化鈉和稀硫酸相互交換沒有水、氣體、沉淀生成，不符合復分解反應的條件，不發(fā)生反應，不符合題

思,T*r.；

故選A；

(5)由以上分析可知：試管A溶質(zhì)為硫酸鎂、氯化銅，試管B氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液反應生成氫氧化

鎂沉淀和氯化鈉，則混合前B中一定NaCl,將圖一中A、B兩組實驗試管中的所有物質(zhì)倒入廢液缸中，觀

察到底部沉淀明顯增多，上層清液為無色，有沉淀生成，說明試管B中有氫氧化鈉，混合前B試管中含有

第14頁共37頁

的溶質(zhì)成分為NaOH、NaCl；氫氧化鈉和氯化銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和硫酸鎂

溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，則混合后溶質(zhì)一定有氯化鈉和硫酸鈉，向上層清液中加入了無色酚

醐，觀察到溶液變紅，說明上層清液中還有有氫氧化鈉，所以最終確定了廢液缸中上層清液中含有的溶質(zhì)

成分為硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉。

9.(2024?陜西?模擬預測)化學興趣小組的同學運用CuSO4溶液、Ba(OH)2溶液和稀鹽酸進行復分解反應

的實驗探究，實驗過程如圖所示.

加入一定

量氫氧化加入一定

鋼溶液，量稀鹽酸

步驟①步驟②

.

硫酸

銅溶液

(1)寫出步驟①試管中發(fā)生反應的化學方程式,實驗結(jié)束后，同學們對濾液的成分進行了分

析.

【提出問題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么？

【實驗分析】

(2)甲同學提出通過分析濾渣成分，可以推測濾液成分.取濾渣進行觀察，發(fā)現(xiàn)濾渣為白色固體，則濾渣中

一定含有BaSCU,不含,據(jù)此可知濾液中一定含有CuCb。

【提出猜想】

濾液中除CuCb外，還可能有：

猜想一：濾液中還含有CuSO4

猜想二：濾液中還含有Ba(OH)2

猜想三：濾液中還含有BaCL

猜想四：濾液中還含有HC1

(3)同學們經(jīng)討論認為猜想二不合理，原因是.

【進行實驗】

(4)

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析與結(jié)論

取部分濾液，逐滴加入過量氫氧化鈉溶液猜想四成立

取部分濾液，滴加少量______溶液(填化學式)有白色沉淀產(chǎn)生猜想三成立，猜想一不成立

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【拓展延伸】

(5)Ca(OH)2是一種常見的堿，下列物質(zhì)能和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應的是(填序號).

A.HC1B.C02C.KNO3D.Na2CO3

【答案】⑴CuSC)4+Ba(OH)2=CU(OH)2(+BaSO4

⑵Cu(OH)2/氫氧化銅

(3)CuCb與Ba(0H)2不共存，能發(fā)生化學反應

⑷反應一段時間后，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀CuSO4

(5)A

【詳解】(1)步驟①是向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液，硫酸銅與氫氧化鋼反應，生成氫氧化銅沉淀和

硫酸鋼沉淀，化學方程式為：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2J+BaSO4。

(2)由題干可知，取濾渣進行觀察，發(fā)現(xiàn)濾渣為白色沉淀，說明濾渣中沒有藍色絮狀沉淀氫氧化銅，故填

寫：Cu(OH)2或氫氧化銅。

(3)由題干可知，濾液中一定含有CuCL,如果含有Ba(0H)2,氫氧化鋼與氯化銅反應，生成氫氧化銅沉

淀和氯化鋼，根據(jù)濾液中溶質(zhì)互相之間不能發(fā)生反應原則可知，猜想二不合理，故填寫：CuCL與Ba(OH)2

不共存，能發(fā)生化學反應。

(4)由題干可知，如果猜想四成立，濾液中不僅存在CuCL,還可能存在HC1,加入過量氫氧化鈉溶液，

氫氧化鈉首先與HC1發(fā)生酸堿中和反應，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，當HC1反應完后，氫氧化鈉會與CuCb反應產(chǎn)

生藍色絮狀沉淀，故填寫：反應一段時間后，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀；

由題干可知猜想三成立，濾液中不僅存在CuCb,還可能存在BaCL,而猜想一與猜想三的不同之處是：猜

想一中，濾液中可能存在的物質(zhì)是CuSO4,硫酸銅與氯化鋼可以反應，會有白色沉淀硫酸鋼生成，而由表

格實驗結(jié)論可知，猜想三成立，猜想一不成立，實驗現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，因此，滴加CuS04溶液，故

填寫：CuSO4=

(5)A.Ca(0H)2與HC1發(fā)生酸堿中和反應，酸堿中和反應屬于復分解反應，故符合題意；

B.Ca(OH)2與CCh反應，生成碳酸鈣沉淀和水，但它不符合復分解反應的定義：相互交換成分，不屬于復

分解反應，故不符合題意；

C.Ca(OH)2與KNCh不反應，故不符合題意，故填寫：A。

10.(2024?陜西西安.模擬預測)學習完金屬的化學性質(zhì)，興趣小組進行了如圖所示的實驗。

【實驗一】同學們進行如圖一所示的實驗，驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬活動性強弱。

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圖一

(1)試管②中觀察到的實驗現(xiàn)象是O

(2)你認為通過上述圖一所示的兩個實驗能否驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬的活動性強弱_(填“能”或“不能”)。

【實驗二】完成實驗一之后，同學們將試管①②內(nèi)的物質(zhì)都倒入廢液缸中(如圖二)。小組同學對廢液缸

中混合物的成分產(chǎn)生了探究興趣。待充分反應后，過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。

圖二

(3)小明將鐵絲放入淺綠色濾液中，一段時間后，鐵絲表面沒有發(fā)生變化。由此判斷濾液中一定含有的溶質(zhì)

是(填化學式)。

【提出問題】濾渣的成分是什么？

【作出猜想】小明的猜想：銀、銅、鐵、鋅

(4)你的猜想：猜想I；猜想II：銀、銅、鐵

【分析思考】

(5)同學們認為小明的猜想不正確，結(jié)合上述的實驗現(xiàn)象分析，小明的猜想不正確的原因

是。(請用方程式解釋)

【進行實驗】

(6)實驗證明猜想II正確，請你完成下列實驗方案。

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

第17頁共37頁

取少量濾渣樣品，加入_______(填名稱)有氣泡，溶液變成淺綠色。猜想II正確

【拓展應用】

(7)為繼續(xù)研究金屬的化學性質(zhì)，學習小組同學向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分

反應。下列關(guān)于溶液中物質(zhì)變化關(guān)系圖，錯誤的是一(填序號)

【答案】(1)有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由無色變成藍色

⑵不能

(3)Fe(NO3)2、Zn(NO3)2

(4)銅、銀

(5)Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe

⑹稀鹽酸(合理即可)

(7)AC

【詳解】(1)銅可以和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，反應的現(xiàn)象是：有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由無色

變成藍色；

(2)圖①可知證明鋅比鐵活潑，圖②可以證明銅比銀活潑，但無法證明銅和鐵的活動性，故填：不能；

(3)待混合物充分反應后，過濾，得到濾渣和淺綠色濾液，說明溶液中含有亞鐵離子，將鐵絲放入淺綠色

濾液中，一段時間后，鐵絲表面沒有發(fā)生變化，說明溶液中不含硝酸銅和硝酸銀，因為鋅活動性最強，濾

液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸亞鐵和硝酸鋅，故化學式為：Fe(NCh)2、Zn(NO3)2;

(4)因?qū)㈣F絲放入溶液中沒有變化，說明溶液中不含硝酸銅和硝酸銀，故濾渣一定有銅和銀，鐵有可能有

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剩余，故猜想I為：銅、銀；

（5）因為溶液中含有硝酸亞鐵，鋅能和硝酸亞鐵反應，故不可能存在鋅，小明的猜想不正確的原因是：鋅

和硝酸亞鐵會反應生成硝酸鋅和鐵，化學反應方程式為：Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe；

（6）猜想II正確，即有鐵，鐵與酸反應生成氫氣，故取少量濾渣樣品，加入稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡生成，

故填：稀鹽酸（合理即可）；

（7）A、加入鐵粉固體總質(zhì)量從0點開始增加，且與硝酸銀反應固體增加趨勢大于與硝酸銅反應的固體增

加趨勢，反應結(jié)束后，隨鐵粉的增加，固體仍會增加，故A錯誤；

B、加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應，當硝酸銀反應完后，鐵再與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，所以一開始

銅的質(zhì)量為零，鐵與硝酸銅開始反應，銅的質(zhì)量開始增加，直到硝酸銅反應完，銅的不再變化，故B正確；

C、由于加入鐵粉先與硝酸銀發(fā)生置換反應*如畋=Fe（NC>3）2量減少，硝酸

56216

銅質(zhì)量不變，所以硝酸銅溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，后隨著鐵粉消耗硝酸銅，所以硝酸銅溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少。則C

選項錯誤。

D、由化學方程式可知，尸'+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgFe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu

562165664

每56份質(zhì)量的鐵和硝酸銀反應生成216份質(zhì)量的銀，每56份質(zhì)量的鐵和硝酸銅反應生成64份質(zhì)量的銅，

所以溶液質(zhì)量開始減小的幅度大，后來減小的幅度小，最后不變，故D正確，故選AC。

11.（2024?陜西西安.模擬預測）純堿廣泛應用于造紙、紡織、印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域?；瘜W興趣小組同

學在學習了純堿的相關(guān)知識后，對純堿的制備和化學性質(zhì)展開項目式學習，并對實驗廢液進行了拓展探究。

任務一：了解純堿的制備——“侯氏制堿法”

（1）“侯氏制堿法”的主要過程是利用飽和食鹽水吸收（填字母）兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化鏤，

再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。

A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO2

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Ca(OH)

2CaCl2

酚酸試液稀鹽酸溶液溶液

同學們分別取一定量的碳酸鈉溶液于4支試管中，進行如下圖所示的實驗。

(2)試管1中溶液變?yōu)榧t色，說明碳酸鈉溶液顯____性。

(3)寫出試管3中發(fā)生反應的化學方程式：。

任務三：對實驗廢液的拓展探究

實驗結(jié)束后，同學們將四支試管中的物質(zhì)全部倒入一個潔凈的燒杯中，充分反應后，靜置，得到白色沉淀

和無色上層清液。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【提出問題】上層清液中除酚麟外所含的溶質(zhì)是什么？

【分析討論】

(4)燒杯中的上層清液，肯定不含稀鹽酸的原因是。

(5)上層清液的溶質(zhì)一定含有(填化學式)，一定不含Na2co3、NaOH和Ca(0H)2,可能含有CaCb。

【實驗驗證】

(6)為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，小組同學取少量上層清液于試管中，向其中加入適量的,有白色

沉淀生成，從而確定上層清液中含有CaCE

【答案】(1)BD

⑵堿

(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

(4)白色沉淀一定為碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸不共存，所以上層清液中肯定不含稀鹽酸

(5)NaCl

(6)碳酸鈉溶液

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【詳解】(1)“侯氏制堿法”的主要過程中是將氨氣通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸

氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCCh晶體，再煨燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化鎂和氯化鈉的溶液，

再從含有氯化俊和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化錢晶體。需要吸收的兩種氣體是氨氣和二氧化碳，故選

BD；

(2)試管1中，滴加無色酚酷試液，溶液變?yōu)榧t色，說明碳酸鈉溶液顯堿性；

(3)試管3中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為:

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3>k+2NaOH；

(4)試管1：滴加酚麟的碳酸鈉溶液；

試管2：碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；

試管3：氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；

試管4：氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；

將四支試管中的物質(zhì)全部倒入潔凈的廢液缸中，充分反應后，靜置，得到白色沉淀和無色上層清液，白色

沉淀一定是碳酸鈣沉淀，碳酸鈣會與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，所以燒杯中的上層清液肯定不

含有稀鹽酸；

(5)氯化鈉(NaCl)不參與反應，因此一定存在于上層清液中，由于上層清液無色，因此能使酚獻變紅的

氫氧化鈣、碳酸鈉以及氫氧化鈣與碳酸鈉生成的氫氧化鈉都不存在，而氯化鈣則無法確定；

(6)根據(jù)結(jié)論上層清液中含有氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則取少量上層清液

于試管中，向其中加入適量的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，從而確定上層清液中含有CaCL。

12.(2024?陜西西安?一模)學習小組同學進行了如圖所示的實驗，并展開了拓展學習與探究。

⑴試管A中的現(xiàn)象是o

(2)試管B中反應的化學方程式為。

(3)實驗結(jié)束后，小組同學將試管A、B中的所有物質(zhì)倒入一個潔凈的燒杯C中，最終得到無色透明的溶液。

【提出問題】燒杯C中的溶質(zhì)除酚酰外還有什么？

第21頁共37頁

【做出猜想】

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、Na2co3

猜想三：NaCl、CaCl2

猜想四：

【進行討論】經(jīng)分析后，小組同學一致認為猜想不成立。

【查閱資料】CaCu溶液呈中性

【設(shè)計實驗】

操作步驟現(xiàn)象結(jié)論

取少量燒杯中的溶液于另一試管中，逐漸滴加—先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)椴孪胨某?/p>

溶液紅色

【反思拓展】下列物質(zhì)也可驗證猜想四成立的是

A.鎂條B.AgNC)3溶液C.CO2D.NaOH溶液

實驗后的廢液若直接倒入下水道，可能會造成水體污染，需將廢液處理達標后再排放。

【答案】(1)產(chǎn)生白色沉淀

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)NaCl、CaCLHC1一、二碳酸鈉(合理即可)AD

【詳解】(1)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，故試管A中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色

沉淀；

(2)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(3)在A試管中碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，在B試管中氫氧化鈉和鹽酸

反應生成氯化鈉和水，而實驗結(jié)束后，小組同學將試管A、B中的所有物質(zhì)倒入一個潔凈的燒杯C中，最

終得到無色透明的溶液；形成透明的溶液，則可知A中白色沉淀為碳酸鈣與B中剩余鹽酸完全反應生成氯

化鈣和水，因此廢液中的溶質(zhì)一定有NaCl、CaCh,溶液為無色，則溶液顯中性或酸性，廢液中的溶質(zhì)可能

含有HCL

作出猜想：根據(jù)上述分析，猜想四：NaCl、CaCl2,HC1；

第22頁共37頁

進行討論：根據(jù)上述分析，猜想一、二不成立；

設(shè)計實驗：猜想四成立，先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色，碳酸鹽溶液能與HC1反應產(chǎn)生氣

泡、碳酸鹽溶液能與CaC%反應產(chǎn)生白色沉淀、碳酸鹽溶液顯堿性可使酚酥變?yōu)榧t色,故應加入碳酸鹽溶液，

則加入碳酸鈉溶液（合理即可）；

反思拓展：猜想一、二不成立，猜想三：NaCl、CaCl2,猜想四：NaCl、CaCl?、HC1；驗證猜想四成立，

即驗證溶液有鹽酸、顯酸性；

A、鎂和鹽酸生成氯化鎂和氫氣，有氣泡生成，可檢驗猜想四成立，符合題意；

B、鹽酸、氯化鈉都能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，不能檢驗猜想四成立，不符合題意；

C、CO?與鹽酸不反應，不能檢驗猜想四成立，不符合題意；

D、加入NaOH能與鹽酸反應，所以酚醐溶液不能立刻變紅，可檢驗猜想四成立，符合題意；

故選AD。

13.（2024?陜西西安?模擬預測）同學們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液。

【查閱資料】CaCl?溶液呈中性

【提出問題】氫氧化鈉溶液變質(zhì)了嗎？

【猜想與假設(shè)】

⑴猜想1：可能未變質(zhì)

猜想2：可能完全變質(zhì)

猜想3：可能部分變質(zhì)，其溶質(zhì)成分為（寫化學式）

⑵為了驗證以上猜想，甲、乙兩位同學分別提出如下方案：

甲同學：取該待測溶液少許于試管中，向溶液中滴加足量的觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明猜想1錯誤。

乙同學：取該待測溶液少許于試管中，向溶液中滴加過量CaCl?溶液，觀察到有產(chǎn)生，再取上層清液

并滴入酚酸溶液，觀察到，證明猜想3