2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)講義

專題03離子反應(yīng)

目錄

4.離子方程式的正誤判斷9

【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)】

310

考點(diǎn)三離子共存12

【真題研析?規(guī)律探尋】12

③考點(diǎn)一電解質(zhì)是與非、強(qiáng)與弱3

【核心提煉?考向探究】14

【真題研析?規(guī)律探尋】31.復(fù)分解反應(yīng)型14

2.氧化還原型15

【核心提煉?考向探究】4

水解相互促進(jìn)型

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較43.15

4.絡(luò)合反應(yīng)型15

2.實(shí)例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析4

3.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較5【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)】15

4.電離方程式書(shū)寫(xiě)的思維模型5

4考點(diǎn)四離子的檢驗(yàn)和推斷19

【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)】6

題型一電解質(zhì)與非電解質(zhì)6【真題研析?規(guī)律探尋】19

題型二電離方程式6

【核心提煉?考向探究】20

（勢(shì)考點(diǎn)二離子反應(yīng)與離子方程式71.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)20

2.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)21

【真題研析?規(guī)律探尋】7

【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)】21

【核心提煉?考向探究】8

題型一文字?jǐn)⑹鲂?1

1.離子反應(yīng)8

題型二流程圖型22

2.離子方程式9

題型三表格型23

3.離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求9

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

（2022?浙江6月選考1題，2分）；（2022?浙【命題規(guī)律】

江省1月選考2題，2分）；（2021?浙江6離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷、溶液中的離

電解質(zhì)是與非、

月選考1題，2分）；（2020?浙江1月選考3子共存是每年高考的熱點(diǎn)，高考再現(xiàn)率為

強(qiáng)與弱

題，2分）；（2020?浙江7月選考7題，2100%=在高考試題中，大多以選擇題形式呈

分）現(xiàn)，但增加了限制條件和隱含條件，基本每

2023浙江6月9題，3分；2023浙江1月一個(gè)選項(xiàng)都會(huì)有干擾，并且加大氧化還原反

7題，3分；2023湖南卷5題，2分；2023應(yīng)的考察，甚至與有機(jī)物中的官能團(tuán)性質(zhì)結(jié)

全國(guó)卷9題，6分；2023?北京卷6題，3合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。主觀

分；2022全國(guó)甲卷9題，6分；2022湖南題中，離子方程式的書(shū)寫(xiě)也已經(jīng)穿插到工業(yè)

離子反應(yīng)與離卷11題，4分；2022廣東卷14題，4分；流程題、實(shí)驗(yàn)題之中，以社會(huì)生活中的熱點(diǎn)

子方程式2022浙江1月13題，3分；2022浙江6問(wèn)題為切入點(diǎn)，以新知識(shí)介紹為載體，一般

月13題，3分；2021全國(guó)乙卷9題，6分；都會(huì)涉及一到兩個(gè)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等

2021浙江1月13題，3分；2021浙江6問(wèn)題，查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知

月13題，3分；2021北京卷7題，3分；識(shí)去分析、解釋、處理新問(wèn)題的能力。

2021湖北卷4題，3分【命題預(yù)測(cè)】

2022重慶卷4題，3分；2022湖北卷4題，預(yù)計(jì)2024年仍將保持往年考試趨向，重點(diǎn)抓

離子共存3分；2021湖南卷12題，4分；2021天津住：（1）了解電解質(zhì)的概念，了解酸、堿、鹽

卷9題，4分在水溶液中的電離；（2）了解離子反應(yīng)的概念，

了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會(huì)判斷離子在

2023浙江卷16題，2分；2022全國(guó)乙卷9

離子的檢驗(yàn)和溶液中能否大量共存；（3）能運(yùn)用書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)

題，6分；2022廣東卷11,4分；2021海

推斷寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式；或結(jié)合具體反應(yīng)

南卷6題，2分

對(duì)所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷。

[-電解質(zhì)與E電解質(zhì)的比較

—電解質(zhì)與E電解質(zhì)的辨析

電解質(zhì)是與巨窗與弱

一強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

1-電離方程式書(shū)寫(xiě)的思維模型

一離子反應(yīng)

-離子方程式

一離子反應(yīng)與離子方程式一

離—離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求

子

-離子方程式的正誤判斷

反

復(fù)分解反應(yīng)型

應(yīng)

氧化還原型

水解相互促進(jìn)型

絡(luò)合反遜

一常見(jiàn)陽(yáng)離子的錨

「離子的檢瞼和推斷一

一常見(jiàn)陰離子的檢瞳

考點(diǎn)一電解質(zhì)是與非、強(qiáng)與弱

—真題研析?規(guī)律探尋

1.（2022?浙江6月選考）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.HCOOHB.FeC.Na2cChD.C2H2

2.（2022?浙江省1月選考）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

3.（2021?浙江6月選考）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH

4.（2020?浙江1月選考）下列屬于有機(jī)物，又是電解質(zhì)的是（)

A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.純堿

7.（2020?浙江7月選考）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不號(hào)鬼的是（)

A.NaOHB.CaCbC.HC1D.K2SO4

核心提煉-考向探究

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?/p>

導(dǎo)電的化合物的化合物

相同二者均為化合物

點(diǎn)

不同在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠在上述兩種情況下均不導(dǎo)電

點(diǎn)導(dǎo)電

物質(zhì)酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有

種類機(jī)物

2.實(shí)例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析

溶質(zhì)微粒形式是否電非電解

導(dǎo)電解質(zhì)質(zhì)

NaCl晶體Na+、CL（不自由）否是否

NaCl溶液Na+、Cl-是否否

熔融的自由移動(dòng)的Na+、Cl-是是否

NaCl

固態(tài)H2s04H2so4分子否是否

2

H2SO4溶液H+、SO4-是否否

液態(tài)純H2sO4分子否是否

H2s。4

固態(tài)酒精酒精分子否否是

酒精水溶液酒精分子否否否

液態(tài)酒精酒精分子否否是

干冰C02分子否否是

co2的水溶CO2、H2co3、HCO3一、CO32一、是否否

液H+等

液態(tài)CO2C02分子否否是

金屬銅Cu2+>e-是否否

3.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)

相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無(wú)

關(guān)

電離程完全電離部分電離

度

電離過(guò)不可逆過(guò)程可逆過(guò)程，存在電離平衡

程

表示方電離方程式用“=="電離方程式用氣一

法

溶液中只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子

溶質(zhì)微粒

強(qiáng)酸：HC1、HNCh、H2sCUHBr、弱酸：HF、HC1O、H2S>H2SO3、

HLHCIO4等H3Po4、H2CO3、H2SiO3>CH3coOH、

強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)等。

實(shí)例2

Ca(OH)2弱堿：NH3H2O>Al(0H)3等不溶

絕大多數(shù)鹽：(BaSO4>AgCk性堿

CaCO3)水：H2O

4.電離方程式書(shū)寫(xiě)的思維模型

易溶鹽

判難溶鹽廠強(qiáng)酸酸式鹽一步電離

斷酸式鹽T

類1-弱酸酸式鹽多步電離

別

一弱酸一］一元弱酸

弱電解質(zhì)多元弱酸：分步電離，分步書(shū)寫(xiě)

(1)

一弱堿一I-NHVH2O

多元弱堿：分步電離，一步書(shū)寫(xiě)

判

斷「溶于水-|「一般情況，一樣書(shū)寫(xiě)，如NaQ

條-L熔融JL

件

特別情況不一樣，如NaHSO4,NaHCC)3等

【易錯(cuò)提醒】

(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。

(3)電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、S02、S03、NH3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與

水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。

（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨能導(dǎo)電，但因其為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)（也不屬

于非電解質(zhì)）；食鹽水能導(dǎo)電，但其為混合物，不屬于電解質(zhì)。溶于水不能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如BaSO4

難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質(zhì)。

（5）電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離的程度來(lái)區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系。如BaS04、

CaCCh等雖然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電

離的，是強(qiáng)電解質(zhì)。

■題型特訓(xùn)-命題班涮

題型一電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.（2024?浙江省Z20名校聯(lián)盟）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.HC1OB.KNO3C.CuD.NH3

2.（2024?浙江寧波高三選考模擬）下列食品添加劑不屬于電解質(zhì)的是（）

A.二氧化硫B.亞硝酸鈉C.苯甲酸D.山梨酸鉀

3.（2024?天津南開(kāi)區(qū)高三階段性質(zhì)量檢測(cè)）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CH4B.Cl2C.HC1D.NH3

4.下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CS2B.CH3coOHC.HC1D.Ch

5.下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ姡粚儆陔娊赓|(zhì)的是（）

A.石墨B.KNO3C.H2SO4D.蔗糖

題型二電離方程式

1.下列電離方程式正確的是（）

+++2

A.NaHSO4=Na+HSO4-B.NaHCOsNa+H+CO3-

+3

C.H3PO43H+PO4-D.HFH++F

2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

+-3+2-

A.NaHCO3=Na+HCO3B.A12O3=2A1+3O

2++

C.MgCl2=Mg+CirD.NaHSO4=Na+HSO4

3.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.Na2co3=2Na++CO32-B.A1C1=A13++Cr

+2+2+2

C.Mg（NO3）2=Mg+2NO3-D.KMnO4=K+Mn+4O-

考點(diǎn)二離子反應(yīng)與離子方程式

真題研析-規(guī)律探尋

1.（2023?浙江省1月選考，7）下列反應(yīng)的離子方程式不乖琥的是（）

A.CL通入氫氧化鈉溶液：C12+2OH=C1+CIO+H2O

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O

C.過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO31

22+

D.H2sO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO3+Ca=CaSO3；

2.（2023?湖南卷，5）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是（）

A.堿性鋅錦電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-

2++

B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+2+3

C.K3[Fe（CN）。溶液滴入FeCb溶液中：K+Fe+[Fe（CN）6]-=KFe[Fe（CN）6]i

+

D.TiC14加入水中：TiC14+（x+2）H2O=TiO2-xH2O；+4H+4Cl-

3.（2023?浙江省6月選考，9）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++L+4Cr

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO3-

+2+

C.銅與稀硝酸：CU+4H+2NO3-=Cu+2NO2t+2H2O

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-

4.（2023?北京卷，6）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（）

A.Cb制備84消毒液（主要成分是NaClO）：CI2+2OH-CI+CIO+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCCh：2H+CaCO3=Ca+CO2T+H2O

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgSJ

5.（2022?浙江省1月選考，13）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正項(xiàng)的是（）

2+

A.將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca+OH-=CaCO3；+H2O

B.將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OEr=NO3-+NO2-+H2O

2

C.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O=SO3+2HC1O

++

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+2NH3-H2O=Ag（NH3）2+2H2O

6.（2022?湖南選擇性考試）（雙選）下列離子方程式正確的是（）

_

A.CL通入冷的NaOH溶液：C12+2OH-=Cr+ClO+H2O

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO。IO3-+5r+6H=3l2+3H2O

C.FeSCU溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2C）2+4H2O=2Fe（OH）31+4H+

2+

D.NaHCCh溶液與少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba+OH=BaCO3；+H2O

7.（2021?全國(guó)乙卷，9）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

22

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO3-+CaSO4=CaCO3+SO4-

+3+

B.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3-=Fe+NOT+2H2O

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：A1+4OH=A1O2+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS；

8.（2021?浙江1月選考，13）下列反應(yīng)的方程式不正確的是（）

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3coOH=2CH3coO-+CO2T+H2O

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽(yáng)極）謔曳Ag（陰極）

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NC）3-+8H+=3Cu2++2N0T+4H2。

3+22+

D.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2A1+3SO4-+3Ba+6OH=2Al（OH）3l+3BaSO4；

9.（2021?浙江6月選考，13）不熊正確表示下列變化的離子方程式是（）

2+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO3-+2H=H2O+CO2T

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO3+H2OH2SO3+OH-

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]-+H2T

+

D.亞硝酸鈉與氯化核溶液受熱反應(yīng)：NO2-+NH4AN2T+2H2O

巧

禹子:方程式書(shū)一寫(xiě)注意的回題

⑴微溶物作為反應(yīng)物.若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào).若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物.一

般寫(xiě)化學(xué)式（標(biāo)“1”號(hào)）。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH-+H+=HQ.石灰乳制漂白粉的

離子方程式為Ca（0H）,+C\=Ca2++Cr+Cl（r+HQ。

⑵氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)NH,?HQ：作為生成物.若有加熱條件或濃度很大.則寫(xiě)NH,（標(biāo)“t”號(hào)）.

若是稀溶液且不加熱.則寫(xiě)NH—HQ。

⑶未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式.如銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化鎂固體和氫氧化

鈣固體反應(yīng)等。

⑷操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí),離子方程式可能不同。如Ca（OH）■，溶液中通入少量CO”離子

方程式為Ca2++20hr+C0,=CaC0,4+HQ：Ca（OH）,溶液中通入過(guò)量CO”離子方程式為OFF+CO,=HCO；\

⑸與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式按“以少定多”的原則.把量少的物質(zhì)設(shè)為1mol,

來(lái)確定其他物質(zhì)的物質(zhì)的量并初步確定化學(xué)計(jì)量數(shù).°如Ca（HCO,）,溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液.先考慮

中和2個(gè)HC07需2個(gè)0曠.則可寫(xiě)出：Ca2++2HC07+20H-=CaCO。J+C0廣+2HQ.若是加入少量的NaOH

溶液.1個(gè)0K需要一個(gè)HCO，,即反應(yīng)為0K+Ca2++HC0；=CaC0,J+HQ。

一垓心提蟆?考向修憲

1.離子反應(yīng)

（1）概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

(2)離子反應(yīng)的條件

①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)

離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量的減少。

2.離子方程式

(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

(2)離子方程式的意義

離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

3.離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求

(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

(3)號(hào)實(shí)際：“一”、"="、"t”、“廣、“廣等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失

電子總數(shù)要相等。

(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。

(6)檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

4.離子方程式的正誤判斷

一個(gè)離子方程式是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反應(yīng)的真實(shí)情況。我們可以從以下幾個(gè)方

面進(jìn)行判斷：

⑴是否以客觀事實(shí)為依據(jù)：如鐵與稀鹽酸反應(yīng)就不能寫(xiě)成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f,而應(yīng)寫(xiě)成：Fe+2H+

=Fe2++H2To

(2)是否符合質(zhì)量守恒定律，即式中等號(hào)兩邊各種原子的種類和個(gè)數(shù)是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不

能寫(xiě)成：Al+3H+=AF++H2f,而應(yīng)寫(xiě)成：2Al+6H+=2AF++3H2f=

(3)電荷是否守恒

如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫(xiě)成：Ag++Cu==Cu2++Ag,應(yīng)寫(xiě)成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。

(4)電解質(zhì)拆分要正確：

2+

如碳酸鋼和稀硝酸反應(yīng)不能寫(xiě)成：CO3-+2H=H2O+CO2T，因?yàn)樘妓徜撾y溶于水要保留它的化學(xué)式，

+2+

這個(gè)反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)成：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T。

(5)要注意陰陽(yáng)離子配比：

+22+2+

如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+SO4-+Ba+OH-=BaSO4i+H2O,錯(cuò)在SO42—和H+、Ba^DOH-

未遵循1：2這一組成。應(yīng)為：2H++SO42—+Ba2++2OH-==BaSO4j+2H2。。

⑹注意反應(yīng)中的“量”

有些反應(yīng)，反應(yīng)物的相對(duì)量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。

如Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液：

2+2

若NaOH溶液過(guò)量，離子方程式為：Ca+2HCO3-+2OH-==CaCO3i+CO3-+2H2O

2+

若Ca（HCO3）2溶液過(guò)量，離子方程式為：Ca+HCO3-+OH-==CaCO3；+H2O

一題型特訓(xùn)二命題預(yù)測(cè)

1.（2024?福建福州八縣協(xié)作校高三聯(lián)考）下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（）

A.向醋酸溶液中滴加少量Na2cCh溶液：2H++CO32=H2O+CO2T

2+3+

B.等物質(zhì)的量的碘化亞鐵與澳在溶液中反應(yīng)：Br2+2Fe=2Fe+2Br-

2+

C.向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化銀溶液：2Al3++3SO42-+3Ba+8OH=2A1O2-+BaSO4；+4H2O

D.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2C1-+2H2。3S2OH-+H2T+C12T

2.（2024?廣西北海高三一模）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2+

A.Fe?+在堿性環(huán)境中被空氣氧化：4Fe+O2+2H2O+8OH=4Fe（OH）3；

+3+

B.氫氧化鐵加入氫碘酸溶液中：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

C.用鐵作陽(yáng)極電解氯化鎂溶液：Mg2++2C1+2H2。曳鼠Mg（OH）21+C12f+H2T

+2+

D.碳酸鈣加入乙酸溶液中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

3.（2024?遼寧丹東高三期中統(tǒng)考）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.向H218。中投入Na2C（2固體：2H2i8O+2Na2C）2=4Na++4OH-+18O2T

2+

B.小蘇打溶液與少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO3+BaOH=BaCO31+H2O

C.向含有ImolFeBrz的溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為G.OZxly時(shí)：

23+

2Fe+2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-

D.向一元弱酸H3PO2的溶液中加入足量的NaOH溶液：H3PO2+OH-H2PO2-+H2O

4.（2023?廣東梅州市二模）下列解釋事實(shí)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.用含鋁粉和氫氧化鈉的疏通劑疏通管道：2A1+2OH-+2H2O2A102-+3H2T

B.用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+

C.用淀粉碘化鉀試紙和醋酸證明食鹽中存在IO;IO3-+5I-+6H=3l2+3H2O

D.暖貼（主要成分：Fe粉、活性炭、水、食鹽等）發(fā)熱時(shí)，空氣中氧氣參與的反應(yīng)為：C?2+4e-+4H+=2比0

5.（2023?上海市松江區(qū)二模）下列化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式一定正確的是（）

+

A.向NH4Fe（SO4）2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4+OH-=NH3H2O

232+3+

B.ILlmol-L-iFeBn溶液與一定量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02x10St：2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4Cl-

C.將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CC>2通入500mL0.3molL1NaOH溶液中：2co2+3OH=CO32-+HCO3-+H2。

2+

D.向Ca（ClO）2溶液通入少量SO2：Ca+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3i+2HClO

6.下列離子方程式不正琥的是（）

A.苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)，得到的溶液顯紫色：6c6H5OH+Fe3+-[Fe（OC6H5）6p-+6H+

2++

B.C11SO4溶液中滴加足量的濃氨水：CU+2NH3-H2O=CU（OH）2；+2NH4

2++

C.(NH4)2Fe(SC)4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Fe+2NH4+4OH-=Fe(OH)2i+2NH3H2O

2

D.向NaAlCh溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3i+CO3-

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2+3

A.濱化亞鐵溶液中通入一定量氯氣：4Fe+6Br-+5Cl2=4Fe+3Br2+10C1-

B.向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO《+6H++3H2O2=2Mn2++4O2T+6H2。

++

C.0.mol-L-iAgNCh溶液中加入過(guò)量濃氨水：Ag+2NH3H2O=AgOH；+2NH4

D.用次氯酸鈉溶液吸收過(guò)量的SO2：C10-+S02+H20=HC10+HS03-8.(2023?河南省頂級(jí)校高三階段性

考試)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

2+2

A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca+2OH-+2HCO3-=CaCO3i+CO3-+2H2O

2+3+

B.向lOOmLO.lmolLi的FeBn溶液中通入0.012molCb：10Fe+14Br+12C12=1OFe+7Br2+24C1-

2+2

C.漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca+2C1O-+SO4-+H20=CaS03i+2HC10

D.加熱條件下，向NH4Hs。4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+

+2

NH4++H+SO4-=BaSO4i+NH3H2O+H2O

9.向含amolBa(OH)2的溶液中加入bmolNaHSCU,下列說(shuō)法不正確的是()

A.當(dāng)aNb時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+H++OH=BaSO4j+H2O

B.當(dāng)2aWb時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH=BaSO41+2H2。

C.當(dāng)3a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Ba2++2SO42-+3H++3OH=2BaSO4l+3H2。

D.當(dāng)a<b<2a時(shí)，溶液中SC^-與0汗的物質(zhì)的量之比為(b-a)：(2b-a)

10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.FeCb溶液和Cu混合：FeCh+Cu=Fe2++Cu2++3C1-

+

B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag(NH3)2]+2OH-△)

+

HCOO-+NH4+2Ag；+3NH3+H2O

C.碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

2++2

D.Ca(HCO3)2溶液中力口入過(guò)量氨水：Ca+2HCO3+2NH3?H2O=CaCO3i+2H2O+2NH4+CO3-

11.(2024?山東淄博高三期中)一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列離子方程式可正確解釋相應(yīng)

變化的是()

2+3+

A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀4Fe+O2+2H2O=2Fe+2Fe(OH)3；

2

B硫化鈉溶液出現(xiàn)乳白色渾濁2S-+O2+2H2O=4OH-+2S；

C氯水顏色逐漸褪去4cl2+4H2O8H++7CI+CIO4一

D過(guò)氧化鈉變?yōu)榘咨勰㎡22-+H2O++2CO2=2HCO3++O2T

12.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是()

選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)

將2molCh通入到含1molFeb的溶液中：

A正確；CL過(guò)量，可將Fe2+、「均氧化

2+3+

2Fe+2F+2Cl2=2Fe+4C廠+12

BMg(HCC)3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

Mg2++HCO；+OH"=MgCO3；+H2O

過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O

c正確；說(shuō)明酸性：H2s03強(qiáng)于HC1O

+C1O-=HC1O+HSO?

1mol/L的NaA102溶液和2.5mol/L的HC1

正確；A1O5與A1（OH）3消耗的H+的物

D溶液等體積互相均勻混合：2A1O2+5H+

質(zhì)的量之比為2：3

3+

=A1+A1(OH)3；+H2O

13.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是（）

選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)

將1molCb通入含1molFeb溶液中：2Fe2+正確；CL過(guò)量，可將Fe2+、

A

+2「+2Ch=2Fe3++4c「+b「均氧化

1mol-L_1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol-L1正確；［A1（OH）4「與A1（OH）3

B的HC1溶液等體積均勻混合：2[A1(OH)4]_+消耗的H+的物質(zhì)的量之比

+3+

5H=A1+A1(OH)3；+5H2O為2：3

過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+正確；說(shuō)明酸性：H2s。3強(qiáng)

C

C10-=HC10+HS07于HC10

Mg(HCO)溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成

D32

2+-

Mg+HCO?+OH=MgCO3i+H2O正鹽和水

14.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

選項(xiàng)粒子組判斷和分析

ANa+、Cu2+、Cl\S2-能大量共存，粒子間不反應(yīng)

2++

BNa+、Fe>H>H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

+22+2

CH>K\S2O3\SO4-不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H+S2O3-=S；+SO2T+H2O

Na+、AF+、Ch

D不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：A13++4NH-HO=A1O-+4NH++2HO

NH3H2O32242

考點(diǎn)三離子共存

真題研析?規(guī)律探尋

1.（2022?湖北省選擇性考試）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

2

A.在O.lmol1-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3\SO3