2022屆高考化學(xué)人教版二輪專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練-選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(二)

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(二)7．防控新冠病毒所用的75%乙醇、含氯的消毒劑、過氧乙酸等均有較好效果，下列說法錯(cuò)誤的是()A．乙醇是易燃物，不可使用酒精大面積對室內(nèi)空氣進(jìn)行消毒B．過氧乙酸(CH3COOOH)可用于殺滅病毒是因?yàn)槠鋸?qiáng)氧化性C．次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，濃溶液需稀釋使用D．將含次氯酸鈉的消毒液和酒精混合對環(huán)境消毒效果更佳答案D解析乙醇是易燃物，遇到高溫、明火、靜電時(shí)都可能起火，所以不可使用酒精大面積對室內(nèi)空氣進(jìn)行消毒，A正確；過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性，可用于殺滅病毒，B正確；次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，所以具有一定的腐蝕性和刺激性，濃溶液需稀釋使用，C正確；酒精具有還原性，與次氯酸鈉混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，會降低消毒效果，D錯(cuò)誤。8．(2021·四川名校高三模擬)中醫(yī)藥在抗擊新冠肺炎疫情中發(fā)揮了重要作用，有些中醫(yī)藥對其他的病癥也有著獨(dú)特的療效，以下成分(結(jié)構(gòu)如圖)對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述不正確的是()A．該物質(zhì)有4種官能團(tuán)B．分子中苯環(huán)上的一氯代物只有4種C．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2答案D解析該物質(zhì)有醚鍵、酚羥基、羰基和碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，A正確；分子中右邊苯環(huán)上有三種氫原子，左邊苯環(huán)上有一種氫原子，所以該分子中苯環(huán)上的一氯代物只有4種，B正確；1mol該物質(zhì)可與溴水發(fā)生加成和取代反應(yīng)，最多消耗2molBr2，D錯(cuò)誤。9．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理不正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度受溫度影響大而NaCl的溶解度受溫度影響較小D分離水和汽油分液水和汽油的密度不同答案A10．X、Y、Z、Q、R是位于同一周期的前18號元素，且原子序數(shù)依次增大，它們組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Q原子的核電荷數(shù)。下列敘述正確的是()A．簡單離子半徑：X<Q<RB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q<RC．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R>Z>YD．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案B解析由題意可知，X為堿金屬元素，R只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，R不可能為H，R位于第ⅦA族，X、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Q原子的核電荷數(shù)，則Q為O、R為F、X為Li、Z為C；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，且得到1個(gè)電子形成陰離子，Y為B，據(jù)此回答。X離子只有一個(gè)電子層，Q和R的簡單離子具有2個(gè)電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的離子半徑小，簡單離子半徑：X<R<Q，A錯(cuò)誤；最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q<R，B正確；F無正價(jià)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z>Y，C錯(cuò)誤；該化合物中鋰離子核外只有1層，滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。11．HCOOH燃料電池的裝置如圖，兩電極間用允許K＋和H＋通過的半透膜隔開。下列說法錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)，電子由a電極經(jīng)外電路流向b電極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為HCOO－＋2OH－－2e－=HCOeq\o\al(－,3)＋H2OC．理論上每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2，有2molK＋通過半透膜D．通入O2發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O答案C解析左側(cè)是HCOO－轉(zhuǎn)化為HCOeq\o\al(－,3)，C元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極是負(fù)極；右側(cè)是Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，b電極是正極。電池工作時(shí)，電子由a電極(負(fù)極)經(jīng)外電路流向b電極(正極)，A項(xiàng)正確；負(fù)極是HCOO－轉(zhuǎn)化為HCOeq\o\al(－,3)，電極反應(yīng)式為HCOO－＋2OH－－2e－=HCOeq\o\al(－,3)＋H2O，B項(xiàng)正確；4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子4mol，應(yīng)有4molK＋通過半透膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；通入O2發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，D項(xiàng)正確。12．硫酸鹽(含SOeq\o\al(2－,4)、HSOeq\o\al(－,4))氣溶膠是PM2.5的成分之一。科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A．氣溶膠是粒子直徑在1～100nm的分散質(zhì)分散在氣體分散劑中形成的B．第①階段的離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋NO2=NOeq\o\al(－,2)＋SOeq\o\al(－,3)C．整個(gè)過程沒有H2O參與D．1molSOeq\o\al(－,3)在第②③兩個(gè)階段失去電子的總數(shù)目為NA答案C解析由圖可知，NO2與SOeq\o\al(2－,3)、H2O反應(yīng)生成NOeq\o\al(－,2)、HNO2和HSOeq\o\al(－,4)，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=NOeq\o\al(－,2)＋HNO2＋HSOeq\o\al(－,4)。分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm的屬于膠體，則氣溶膠是粒子直徑在1～100nm的分散質(zhì)分散在氣體分散劑中形成的，故A正確；第①階段中NO2得到SOeq\o\al(2－,3)失去的電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(－,3)，反應(yīng)的離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋NO2=NOeq\o\al(－,2)＋SOeq\o\al(－,3)，故B正確；第②步SOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化過程中有水()參與，故C錯(cuò)誤；在第②③兩個(gè)階段中SOeq\o\al(－,3)失去電子生成HSOeq\o\al(－,4)，S由＋5價(jià)變成＋6價(jià)，因此1molSOeq\o\al(－,3)失去1mol電子生成HSOeq\o\al(－,4)，失去電子總數(shù)目為NA，故D正確。13．向20mL0.5mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，混合溶液的溫度與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)：c(CH3COOH)＞c(OH－)＋c(Na＋)B．醋酸的電離常數(shù)：b點(diǎn)＜a點(diǎn)C．b點(diǎn)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.5mol·L－1D．c點(diǎn)：n(OH－)－n(H＋)－n(CH3COOH)＝0.01mol答案D解析根據(jù)圖示，當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溫度最高，酸堿完全中和，可確定NaOH溶液的濃度也為0.5mol·L－1，加入NaOH溶液的體積小于20mL時(shí)，溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，當(dāng)加入NaOH溶液的體積大于20mL時(shí)，溶液為NaOH溶液和醋酸鈉的混合溶液，據(jù)此分析解答。a點(diǎn)為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中存在物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，變形為c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，代入物料守恒可得：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Na＋)，則c(CH3COOH)＜c(OH－)＋c(Na＋)，故A錯(cuò)誤；醋酸屬于弱電解質(zhì)，部分電離，電離過程吸熱，升高溫度，醋酸的電離平衡正向移動，促進(jìn)醋酸的電離，電離平衡常數(shù)增大，根據(jù)圖示，溫度：b點(diǎn)＞a點(diǎn)，則醋酸的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)加入的氫氧化鈉為20mL，且反應(yīng)溫度最高，酸堿恰好完全中和，溶液為醋酸鈉溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，根據(jù)分析，NaOH溶液的濃度也為0.5mol·L－1，當(dāng)?shù)润w積混合后，溶液體積變?yōu)?0mL，此時(shí)溶液中c(Na＋)＝eq\f(0.5mol·L－1×0.02L,0.04L)＝0.25mol·L－1，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.25mol·L－1，故C錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)加入的氫氧化鈉為40mL，反應(yīng)后溶液為等濃度的NaOH溶液和醋酸鈉的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，物