2022屆高考新教材化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題熱點(diǎn)考點(diǎn)專練考點(diǎn)六　電化學(xué)原理及應(yīng)用

考點(diǎn)六電化學(xué)原理及應(yīng)用（A組）1．工業(yè)酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))可轉(zhuǎn)化為Cr3＋除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過(guò)程，結(jié)果如表所示（實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為50mL，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)①②③電解條件陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，滴加1mL濃硫酸Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的去除率/%0.92212.757.3下列說(shuō)法不正確的是（）A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的去除率B.實(shí)驗(yàn)②中，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2OC.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的去除率提高的原因是Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OD.實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過(guò)6mol電子，則有1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))被還原2．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A.該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2＋8H＋＋8e－=CH4＋2H2OC.一段時(shí)間后，①池中n（KHCO3）不變D.一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定減小3．科學(xué)家發(fā)明了一種新型Zn－MnO2水介質(zhì)可逆的二次電池，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為MnO2＋2e－＋4H＋=Mn2＋＋2H2OB.X和Y分別為陰離子膜和陽(yáng)離子膜，放電時(shí)中間室c[K2SO4（aq）]減小C.充電后溶液pH由小到大的順序?yàn)椋赫龢O室、中間室、負(fù)極室D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Zn（OH）eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2e－=Zn＋4OH－4．目前，某研究團(tuán)隊(duì)對(duì)TiO2基催化劑光催化還原CO2轉(zhuǎn)化為燃料甲醇（原理如圖所示）進(jìn)行研究，取得了大成果。下列說(shuō)法正確的是（）A.CB極的電勢(shì)低于VB極的電勢(shì)B.CB極發(fā)生的反應(yīng)是CO2＋6H＋－6e－=CH3OH＋H2OC.光照下TiO2基產(chǎn)生電子D.總反應(yīng)式為2CO2＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2CH3OH＋3O25．利用間接成對(duì)電化學(xué)合成間氨基苯甲酸的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cr3＋＋7H2O－6e－=Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋14H＋B.陽(yáng)極槽外氧化反應(yīng)為：＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋8H＋→＋2Cr3＋＋5H2OC.通電時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH減小D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)，理論上可得到1mol間氨基苯甲酸6．近年來(lái)，處理氮污染水已成為一個(gè)世界性課題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))），其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.氣體層中Ir顆粒表面的還原產(chǎn)物屬于共價(jià)化合物B.液體層中NO在單原子鉑表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NO＋2H＋＋2e－=N2O＋H2OC.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量D.液體層中Pt的聚集狀態(tài)不影響電極反應(yīng)的選擇性（B組）7．Fenton試劑是由H2O2和Fe2＋混合得到的一種強(qiáng)氧化劑，其反應(yīng)原理如下：Ⅰ.H2O2＋Fe2＋→*OH＋Fe3＋＋OH－Ⅱ.Fe2＋＋*OH→Fe3＋＋OH－其中產(chǎn)生的羥基自由基（*OH）具有強(qiáng)氧化性，可以降解有機(jī)物，特別適合用于某些難治理工業(yè)廢水（如含苯酚的廢水）的處理。某種處理含苯酚廢水的原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.b電極外接電源的負(fù)極B.a電極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－C.電解過(guò)程中*OH會(huì)向b電極移動(dòng)D.電解一段時(shí)間后，電解液中可能會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀8．我國(guó)科學(xué)家使用更為穩(wěn)定且不生長(zhǎng)枝晶的KSn合金作負(fù)極，結(jié)合羥酸根官能化的碳納米管（MWCNTs-COOH）作正極，實(shí)現(xiàn)了高循環(huán)穩(wěn)定性、低過(guò)電位的鉀-二氧化碳二次電池，裝置如圖所示，電池的總反應(yīng)為4KSn＋3CO2eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2K2CO3＋C＋4Sn。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)吸收CO2，充電時(shí)釋放CO2B.充電時(shí)，K＋向負(fù)極移動(dòng)C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為4K＋＋3CO2＋4e－=2K2CO3＋CD.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為K＋＋Sn＋e－=KSn9．一種利用碳布上生長(zhǎng)的介孔SnO2（mSnO2/CC）和CuO納米片（CuONS/CF）作催化電極，通電時(shí)在兩極均檢測(cè)到甲酸生成的新型電解池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“mSnO2/CC”能降低陰極反應(yīng)的活化能B.陰極室電解質(zhì)溶液的pH相對(duì)較小時(shí)，有利于陰極甲酸的生成C.通電時(shí)陽(yáng)極生成的H＋穿過(guò)質(zhì)子交換膜移向左室D.陰極反應(yīng)為CO2＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2e－=HCOO－＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))10．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池，能滿足水下航行器對(duì)高功能和長(zhǎng)續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn，正極放電原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.電池以低功率模式工作時(shí)，NaFe[Fe（CN）6]作催化劑B.電池以低功率模式工作時(shí)，Na＋的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行C.電池以高功率模式工作時(shí)，正極反應(yīng)式為NaFe[Fe（CN）6]＋e－＋Na＋=Na2Fe[Fe（CN）6]D.若在無(wú)溶解氧的海水中，該電池仍能滿足長(zhǎng)續(xù)航的需求11．一種濃差電池的裝置圖如圖所示，陰、陽(yáng)離子交換膜交替放置，中間的間隔交替充入河水和海水，選擇性透過(guò)Cl－和Na＋，在兩電極形成電勢(shì)差，進(jìn)而在外部產(chǎn)生電流。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.a電極為正極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B.A為陰離子交換膜，C為陽(yáng)離子交換膜C.d室的電中性溶液通過(guò)b電極表面的氧化作用維持D.該電池的缺點(diǎn)是離子交換膜價(jià)格昂貴，電極產(chǎn)物也沒(méi)有經(jīng)濟(jì)價(jià)值12．電絮凝技術(shù)（EC）是一種集混凝、氣浮、電化學(xué)于一體的新興水處理技術(shù)，實(shí)驗(yàn)表明電絮凝技術(shù)能除去廢水中96%以上的磷（主要以POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))形式存在）和油污，某化學(xué)興趣小組用甲烷燃料電池作為電源模擬電絮凝凈水，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.甲烷燃料電池中X是空氣，Y是甲烷B.燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋C.電解池陽(yáng)極溶解9gAl，理論上有2gCH4被氧化D.電絮凝凈水存在氧化、水解、吸附、上浮和下沉等過(guò)程考點(diǎn)六電化學(xué)原理及應(yīng)用（A組）1．工業(yè)酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))可轉(zhuǎn)化為Cr3＋除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過(guò)程，結(jié)果如表所示（實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為50mL，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)①②③電解條件陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，滴加1mL濃硫酸Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的去除率/%0.92212.757.3下列說(shuō)法不正確的是（）A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的去除率B.實(shí)驗(yàn)②中，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2OC.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的去除率提高的原因是Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OD.實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過(guò)6mol電子，則有1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))被還原2．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A.該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2＋8H＋＋8e－=CH4＋2H2OC.一段時(shí)間后，①池中n（KHCO3）不變D.一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定減小3．科學(xué)家發(fā)明了一種新型Zn－MnO2水介質(zhì)可逆的二次電池，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為MnO2＋2e－＋4H＋=Mn2＋＋2H2OB.X和Y分別為陰離子膜和陽(yáng)離子膜，放電時(shí)中間室c[K2SO4（aq）]減小C.充電后溶液pH由小到大的順序?yàn)椋赫龢O室、中間室、負(fù)極室D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Zn（OH）eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2e－=Zn＋4OH－4．目前，某研究團(tuán)隊(duì)對(duì)TiO2基催化劑光催化還原CO2轉(zhuǎn)化為燃料甲醇（原理如圖所示）進(jìn)行研究，取得了大成果。下列說(shuō)法正確的是（）A.CB極的電勢(shì)低于VB極的電勢(shì)B.CB極發(fā)生的反應(yīng)是CO2＋6H＋－6e－=CH3OH＋H2OC.光照下TiO2基產(chǎn)生電子D.總反應(yīng)式為2CO2＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2CH3OH＋3O25．利用間接成對(duì)電化學(xué)合成間氨基苯甲酸的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cr3＋＋7H2O－6e－=Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋14H＋B.陽(yáng)極槽外氧化反應(yīng)為：＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋8H＋→＋2Cr3＋＋5H2OC.通電時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH減小D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)，理論上可得到1mol間氨基苯甲酸6．近年來(lái)，處理氮污染水已成為一個(gè)世界性課題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))），其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.氣體層中Ir顆粒表面的還原產(chǎn)物屬于共價(jià)化合物B.液體層中NO在單原子鉑表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NO＋2H＋＋2e－=N2O＋H2OC.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量D.液體層中Pt的聚集狀態(tài)不影響電極反應(yīng)的選擇性（B組）7．Fenton試劑是由H2O2和Fe2＋混合得到的一種強(qiáng)氧化劑，其反應(yīng)原理如下：Ⅰ.H2O2＋Fe2＋→*OH＋Fe3＋＋OH－Ⅱ.Fe2＋＋*OH→Fe3＋＋OH－其中產(chǎn)生的羥基自由基（*OH）具有強(qiáng)氧化性，可以降解有機(jī)物，特別適合用于某些難治理工業(yè)廢水（如含苯酚的廢水）的處理。某種處理含苯酚廢水的原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.b電極外接電源的負(fù)極B.a電極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－C.電解過(guò)程中*OH會(huì)向b電極移動(dòng)D.電解一段時(shí)間后，電解液中可能會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀8．我國(guó)科學(xué)家使用更為穩(wěn)定且不生長(zhǎng)枝晶的KSn合金作負(fù)極，結(jié)合羥酸根官能化的碳納米管（MWCNTs-COOH）作正極，實(shí)現(xiàn)了高循環(huán)穩(wěn)定性、低過(guò)電位的鉀-二氧化碳二次電池，裝置如圖所示，電池的總反應(yīng)為4KSn＋3CO2eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2K2CO3＋C＋4Sn。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)吸收CO2，充電時(shí)釋放CO2B.充電時(shí)，K＋向負(fù)極移動(dòng)C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為4K＋＋3CO2＋4e－=2K2CO3＋CD.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為K＋＋Sn＋e－=KSn9．一種利用碳布上生長(zhǎng)的介孔SnO2（mSnO2/CC）和CuO納米片（CuONS/CF）作催化電極，通電時(shí)在兩極均檢測(cè)到甲酸生成的新型電解池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“mSnO2/CC”能降低陰極反應(yīng)的活化能B.陰極室電解質(zhì)溶液的pH相對(duì)較小時(shí)，有利于陰極甲酸的生成C.通電時(shí)陽(yáng)極生成的H＋穿過(guò)質(zhì)子交換膜移向左室D.陰極反應(yīng)為CO2＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2e－=HCOO－＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))10．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池，能滿足水下航行器對(duì)高功能和長(zhǎng)續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn，正極放電原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.電池以低功率模式工作時(shí)，NaFe[Fe（CN）6]作催化劑B.電池以低功率模式工作時(shí)，Na＋的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行C.電池以高功率模式工作時(shí)，正極反應(yīng)式為NaFe[Fe（CN）6]＋e－＋Na＋=Na2Fe[Fe（CN）6]D.若在無(wú)溶解氧的海水中，該電池仍能滿足長(zhǎng)續(xù)航的需求11．一種濃差電池的裝置圖如圖所示，陰、陽(yáng)離子交換膜交替放置，中間的間隔交替充入河水和海水，選擇性透過(guò)Cl－和Na＋，在兩電極形成電勢(shì)差，進(jìn)而在外部產(chǎn)生電流。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.a電極為正極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B.A為陰離子交換膜，C為陽(yáng)離子交換膜C.d室的電中性溶液通過(guò)b電極表面的氧化作用維持D.該電池的缺點(diǎn)是離子交換膜價(jià)格昂貴，電極產(chǎn)物也沒(méi)有經(jīng)濟(jì)價(jià)值12．電絮凝技術(shù)（EC）是一種集混凝、氣浮、電化學(xué)于一體的新興水處理技術(shù)，實(shí)驗(yàn)表明電絮凝技術(shù)能除去廢水中96%以上的磷（主要以POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))形式存在）和油污，某化學(xué)興趣小組用甲烷燃料電池作為電源模擬電絮凝凈水，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.甲烷燃料電池中X是空氣，Y是甲烷B.燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋C.電解池陽(yáng)極溶解9gAl，理論上有2gCH4被氧化D.電絮凝凈水存在氧化、水解、吸附、上浮和下沉等過(guò)程考點(diǎn)六電化學(xué)原理及應(yīng)用1．解析：對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，實(shí)驗(yàn)②中溶液的pH較小，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的去除率較高，所以降低pH可以提高Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的去除率，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)②中，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))在陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)③中，F(xiàn)e作陽(yáng)極，失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋能與Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))發(fā)生反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，從而導(dǎo)致Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的去除率提高，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過(guò)6mol電子，則有1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))在陰極上被還原，但同時(shí)還有0.5molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))被Fe2＋還原，所以共有1.5molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))被還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D2．解析：分析工作原理圖可知，此裝置為電解池，銅電極上通入的CO2被還原為CH4，所以銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：CO2＋8H＋＋8e－=CH4＋2H2O；鉑電極為陽(yáng)極，溶液中的OH－放電，被氧化，導(dǎo)致②池中溶液的pH減小，同時(shí)鹽橋中的K＋向①池中移動(dòng)，①池中溶有CO2，故n（KHCO3）增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3．解析：由圖示可知，Zn為負(fù)極失去電子被氧化為Zn（OH）eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，即Zn－2e－＋4OH－=Zn（OH）eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；MnO2為正極，酸性溶液中MnO2得到電子被還原為Mn2＋，即MnO2＋2e－＋4H＋=Mn2＋＋2H2O，故A不選；放電時(shí)，正極室消耗“4molH＋”生成“1molMn2＋”，根據(jù)電荷守恒正極室的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))有富余，穿過(guò)X膜（陰離子膜）進(jìn)入中間室；負(fù)極室消耗“4molOH－”生成“1molZn（OH）eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))”，根據(jù)電荷守恒負(fù)極室K＋有富余，穿過(guò)Y膜（陽(yáng)離子膜）進(jìn)入中間室，所以中間室c（K2SO4）增大，而不是減小，故選B；充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋，氫離子濃度增大，pH較小，pH＜7，陰極反應(yīng)為：Zn（OH）eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2e－=Zn＋4OH－，氫氧根離子濃度增大，pH增大，pH＞7，充電或放電前后中間室溶液的pH＝7保持不變，故C不選；由C分析可知D正確，故D不選。答案：B4．解析：在光照下，CB極表面聚集了由二氧化鈦基轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的電子，因此CB極的電勢(shì)高于VB極的電勢(shì)，故A錯(cuò)誤；CB極上CO2得到電子生成甲醇，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，反應(yīng)過(guò)程中TiO2在光照下產(chǎn)生電子，故C正確；VB極上水失去電子生成氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，CB極上CO2得到電子生成甲醇，發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)式為2CO2＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(光照))2CH3OH＋3O2，反應(yīng)條件不是通電，故D錯(cuò)誤，故選C。答案：C5．解析：右側(cè)與電源正極相連為陽(yáng)極，據(jù)圖可知反應(yīng)物為Cr3＋和H2O，產(chǎn)物為Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))和H＋，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得電極反應(yīng)為2Cr3＋＋7H2O－6e－=Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋14H＋，A項(xiàng)正確；據(jù)圖可知陽(yáng)極槽外被Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H＋氧化為，反應(yīng)方程式為＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋8H＋→＋2Cr3＋＋5H2O，B項(xiàng)正確；根據(jù)陽(yáng)極槽內(nèi)外的反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)槽內(nèi)生成1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))和14molH＋，槽外消耗1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))和8molH＋，所以通電后陽(yáng)極區(qū)氫離子濃度增大，pH減小，C項(xiàng)正確；陰極槽外的反應(yīng)為＋6Ti3＋＋6H＋→＋2H2O＋6Ti4＋，陰極槽內(nèi)反應(yīng)為Ti4＋＋e－=Ti3＋，根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)才能生成1mol間氨基苯甲酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D6．解析：根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在銥（Ir）的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)夂退?，氮?dú)獠皇腔衔铮珹項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，液體層中NO在單原子鉑表面發(fā)生反應(yīng)生成N2O，電極反應(yīng)為：2NO＋2H＋＋2e－=N2O＋H2O，B項(xiàng)正確；從圖示可知，若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變?yōu)殇@根離子，不利于降低溶液中的含氮量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖示可知，若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變?yōu)殇@根離子，影響電極反應(yīng)的選擇性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B7．解析：由圖可知a電極發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系為O2→H2O2，為得電子的還原反應(yīng)，所以a電極為陰極，電極反應(yīng)式為O2＋2e－＋2H2O=H2O2＋2OH－，b電極為陽(yáng)極，外接電源的正極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=2Fe2＋，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；*OH不帶電，在溶液中自由移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題給信息知，電解過(guò)程中生成的Fe2＋和H2O2會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成Fe3＋、*OH與OH－，所以電解液中出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3沉淀，D項(xiàng)正確。答案：D8．解析：由電池總反應(yīng)知，電池放電時(shí)吸收二氧化碳，充電時(shí)釋放二氧化碳，A正確。充電時(shí)，為電解池，鉀離子（陽(yáng)離子）向陰極移動(dòng)，B正確。放電時(shí)，電池總反應(yīng)中二氧化碳是氧化劑，正極反應(yīng)為“氧化劑得到電子生成還原產(chǎn)物”：4K＋＋3CO2＋4e－=2K2CO3＋C，C正確。充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程：2K2CO3＋C－4e－=4K＋＋3CO2↑，D錯(cuò)誤。答案：D9．解析：由題圖知，“mSnO2/CC”電極上CO2得到電子被還原為HCOO－，該電極為電解池的陰極，結(jié)合題干中“mSnO2/CC和CuONS/CF作催化電極”，說(shuō)明“mSnO2/CC”能降低陰極反應(yīng)的活化能，A正確；陰極室電解質(zhì)溶液的pH相對(duì)較小時(shí)，氫離子濃度相對(duì)較大，陰極將發(fā)生氫離子得到電子生成氫氣的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，不利于二氧化碳在陰極被還原，B錯(cuò)誤；題圖中“CuONS/CF”電極上甲醇失去電子被氧化為甲酸，“CuONS/CF”為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為CH3OH－4e－＋H2O=HCOOH＋4H＋，生成的H＋穿過(guò)質(zhì)子交換膜移向左室，C正確；二氧化碳在陰極得到電子被還原為甲酸根離子，C的化合價(jià)由＋4降到＋2，先寫為“CO2＋2e－→HCOO－”再根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒，在左邊補(bǔ)充“HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))”，右邊補(bǔ)充“COeq\o\al(\s\up1(