2024年浙教版八年級科學上冊復習：溶液

九年級中考復習基礎易錯易混淆練習八上第一章溶液

選擇題（共17小題）

1.溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關。下列有關溶液的說法正確的是（）

A.凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

C.硝酸鏤固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量

D.降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小

2.下列有關溶液的敘述，正確的是（）

A.飽和溶液的濃度一定比其不飽和溶液的濃度大

B.同一溫度下，分別將兩份不同質量的KC1飽和溶液恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出晶體的質量不一定相等

C.飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)一定變小

D.某物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|的質量分數(shù)不一定變小

3.溶液在工農業(yè)生產和人們的日常生活中有著極其廣泛的用途。下列有關溶液的敘述中正確的是（）

A.均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體一定是溶液

B.某物質的飽和溶液其溶質質量分數(shù)一定大于該物質的不飽和溶液中該溶質的質量分數(shù)

C.固體的溶解度一定隨溶劑質量的增大而增大

D.某物質的溶液降溫析出晶體后溶液的溶質質量分數(shù)一定變小

4.在一個大蘿卜上挖個坑，向其中注入20℃時的飽和食鹽溶液，一段時間后，發(fā)現(xiàn)蘿卜變軟，而坑里液

體的體積增加。下列有關這一變化的說法正確的是（）

A.蘿卜變軟的原因是細胞吸水

B.變化后的液體仍是20℃時的飽和食鹽溶液

C.液體體積增加的主要原因是吸收了空氣中的水蒸氣

D.20℃時，將少量的食鹽加入到變化后的溶液中還能溶解

5.試管內盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液，其上漂浮一小木塊。如圖所示，將試管插入燒杯內的冰水混合物

中，一段時間后，下列有關說法不正確的是（）

小木塊

冰水混合物

飽和硝酸鉀溶液

A.試管內溶液的質量變小

B.試管內有固體析出

C.試管內溶液的溶質質量分數(shù)變大

D.小木塊浸入溶液內的體積變大

6.在完成“電解水實驗”時，發(fā)現(xiàn)該反應速率較慢，且氫氣與氧氣的體積比很難達到理論值。為探究電

解水時所需NaOH溶液的最佳濃度，在圖1所示裝置中分別注入不同溶質質量分數(shù)的NaOH溶液，在相

同電壓下電解3min,電解時NaOH的質量不發(fā)生變化，產生氫氣和氧氣的體積如圖2所示。下列說法正

確的是（）

A.上述反應中分子的種類和數(shù)目都不變

B.a管中產生的氣體能支持燃燒，b管中產生的氣體能燃燒

C.該實驗中氫氧化鈉溶液的濃度越大，產生氣體的速率越快

D.電解質量分數(shù)為14%的NaOH溶液所產生的氫氣、氧氣體積比最接近理論值

7.t3℃時，將相同質量的a和b兩種固體分別加入盛有等質量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變,

現(xiàn)象如圖一所示，圖二為兩種物質的溶解度曲線。以下說法不正確的是（）

A,乙燒杯中的溶質為b

B.甲燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液

C.若將溫度降到t2℃,甲、乙兩燒杯中溶液的質量相等

D.ti℃時，b的溶解度比a的大

8.20℃和60℃時KC1的溶解度分別為34.0g和45.5g,如圖所示為對KC1進行的溶解實驗。下列分析錯誤

的是（）

20匕時，10.0g水中

A.①中溶液為KC1的飽和溶液加入5.0gKC1固體,

充分溶解后

B.②中溶液的質量為25.0g

C.溶液中溶質的質量：①〈②二③

D.溶液中溶質的質量分數(shù)：①^^②二③

9.氯化錢在不同溫度時的溶解度如表。20℃時,小明開展了如下圖所示的實驗探究（假設加熱過程中溶劑

的量不減少）。下列說法錯誤的是（）

溫度/℃20406080

溶解度/g37.245.855.265.6

5g氯化鐵5g氯化鐵

20g水溶液①溶液②溶液③

A.溶液①和溶液③都是氯化錢的不飽和溶液

B.向溶液②中加入少量硫酸銅，溶液不變色

C.溶液③的溶質質量分數(shù)一定大于溶液①

D.溶液③降低溫度至40℃時已變成飽和溶液

10.如圖為MgC12、KC1和MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是()

A.T2℃時，溶解度：S(MgC12)>S(KC1)>S(MgSO4)

B.T2℃時，將MgSCH、MgC12固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSCM飽和溶液和MgCL不飽

和溶液，前者溶液的溶質質量分數(shù)大于后者

C.T3°C時，將KC1、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2°C,兩種溶液中均有晶體析出

D.1TC時，將等質量的KC1、MgSCU飽和溶液分別升溫到T3℃,要使兩種溶液均達到飽和，加入的對

應溶質質量相等

11.固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不含結晶水。下列

說法正確的是()

溫度/℃020406080

溶解度/g甲0.180.160.140.120.09

乙35.736.036.637.338.4

丙13.331.663.9110169

A.固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大

B.20℃時，丙溶液中溶質和溶劑質量比為31.6：100

C.分別將等質量的乙、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃,溶液中溶質質量大?。罕狄?/p>

D.分別將等質量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃,溶液中溶劑質量大?。杭住当?/p>

12.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()

01020溫度/"C

A.20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液

C.20℃時，100g乙的飽和溶液中含有乙的質量為30g

D.50℃時，同質量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃,甲溶液中析出固體最多

13.為探究硝酸鉀的溶解性，進行了如圖實驗（實驗過程如圖）

加入

lOgKNOj

攪拌'

20七，50g水①②③

結合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說法不正確的是（）

溫度/℃102030405060

KNO3溶解20.931.645.863.985.5110.0

度值

A.①③中的溶液均為不飽和溶液

B.②③中溶液的質量：③〉②

C.②③④中溶液的溶質質量分數(shù)：③>②>④

D.④中析出晶體的質量是0.9g

14.KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.10℃時，120gKNO3的飽和溶液中含20gKNO3

B.10℃時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質的質量：NaCl大于KNO3

C.將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時不一定有晶體析出

D.30℃時，將等質量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質量：NaCl大于KNO3

15.室溫下，三支試管中分別盛有等質量的飽和石灰水，進行如圖所示實驗，三支試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)

象，以下有關說法正確的是（）

生石灰

①②③

A.①②③試管中變渾濁的本質原因相同

B.①②③試管中的固體通過降溫能繼續(xù)溶解

C.①②③試管中的白色固體成分相同

D.①②③試管中的溶劑質量：①>②>③

16.向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，實驗現(xiàn)象如圖所示。由該實驗得出

的結論錯誤的是（）

A.碘在汽油中的溶解性比在水中強

B.汽油的密度比水小，且不溶于水

C.碘的水溶液加汽油振蕩靜置后濃度變大

D.碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同

17.如圖1是物質A的溶解度曲線圖。現(xiàn)有t2溫度下相同質量的三份A的飽和溶液，圖2是M、N兩點代

A.甲圖中的轉化過程可以不增加溶質

B.乙圖中的轉化過程中溶質減少

C.丙圖中的轉化過程中溶劑一定增多

D.最后所得三種溶液溶質質量分數(shù)不相等

二.填空題（共3小題）

18.幾種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：

（1）P點的意義是o

（2）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由小到大的順序是。

（3）ti℃時，將C物質的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵ㄈ螌懸环N）。

（4）t2℃時，將30gA加入到50g水中，充分溶解并恢復到t2°C形成溶液的質量是go

0tit2溫度/(

50gKNO350gKCl

①②

圖2

（1）圖1中P點表示的含義是；t3℃時，將KC1和KN03的飽和溶液恒溫蒸

發(fā)等質量的水，析出固體質量較多的是（填"KC1”或“KNO3”）o

（2）t2℃時，如圖2所示，向兩個均盛有100g水的燒杯中分別加入等質量的硝酸鉀和氯化鉀固體，所

得溶液為飽和溶液的是（填“①”或"②"），①中所得溶液的溶質質量分數(shù)為

（計算結果精確到0.1%）。

20.ti°C時，將a、b兩種固體物質（均不含結晶水）各25g,分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后

現(xiàn)象如圖甲所示，升溫到t2℃時，忽略水分蒸發(fā)，現(xiàn)象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質在水中的

溶解度曲線。

on匕溫度也

乙

甲丙

（1）圖乙中b溶液的溶質質量分數(shù)為

（2）圖丙中曲線M表示（填“a”或"b”）物質的溶解度曲線。

（3）ti℃時，若a飽和溶液和b飽和溶液中溶質的質量相等，則溶劑的質量（填“相等”或

“不相等”）。

（4）保持溶液質量不變，N的飽和溶液變成不飽和溶液的方法

（5）下列分析錯誤的是（填字母）。

A.圖甲中兩燒杯內a、b溶液的溶質質量分數(shù)相等

B.圖乙中b一定是不飽和溶液

C.由圖可知x、y的關系為y<25Wx

三.計算題（共2小題）

21.氯化鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如表，請根據(jù)表中相關信息回答問題:

溫度/℃020406080100

KC1溶解度/g27.634.040.045.551.156.7

(1)氯化鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢是O

(2)80℃時，將55g氯化鉀加入到100g水中，升高溫度至100℃,溶質與溶液的質量比為

(最簡比)。

(3)60℃時，進行如圖操作：

B溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液。要使A溶液恰好達到飽和狀態(tài)，需再加入氯化

鉀go

22.實驗室中濃硫酸的商標如圖所示。

化學純濃硫酸(500mL)

溶質：硫酸

化學式：H2s04密度：1.84g/cm3

溶質質量分數(shù)：98%

請根據(jù)以上信息計算：

(1)該試劑瓶中硫酸溶液的質量是克。

(2)欲配制100g溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？需加水多少克?

參考答案與試題解析

一.選擇題（共17小題）

1.溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關。下列有關溶液的說法正確的是（）

A.凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

C.硝酸鏤固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量

D.降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小

【分析】A、根據(jù)溶液的特征，進行分析判斷。

B、根據(jù)選項說法沒有指明溫度、溶質的種類，進行分析判斷。

C、根據(jù)物質溶于水時的熱效應，進行分析判斷。

D、根據(jù)特殊物質的溶解度與溫度關系，進行分析判斷。

【解答】解：A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純

凈物，故選項說法錯誤。

B、選項說法沒有指明溫度、溶質的種類，飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故選項說法

錯誤。

C、硝酸鏤固體在溶于水形成溶液的過程中，會吸收熱量，故選項說法正確。

D、如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而減小，降低其飽和溶液的溫度后，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶?/p>

中溶質的質量分數(shù)不變，故選項說法錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度不大，了解飽和溶液的特征、溶液的特征、物質溶于水時的熱效應等是正確解答本題

本題的關鍵。

2.下列有關溶液的敘述，正確的是（）

A.飽和溶液的濃度一定比其不飽和溶液的濃度大

B.同一溫度下，分別將兩份不同質量的KC1飽和溶液恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出晶體的質量不一定相等

C.飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)一定變小

D.某物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|的質量分數(shù)不一定變小

【分析】A、根據(jù)飽和溶液的定義分析；

B、根據(jù)飽和溶液的定義分析；

C、根據(jù)飽和溶液析出晶體的方法分析；

D、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液轉化方法分析。

【解答】解：A、在同一溫度下，同種溶質的飽和溶液的濃度一定比其不飽和溶液的濃度大，選項中沒

有指明溫度和溶質，無法比較，故A敘述錯誤；

B、同一溫度下，分別將兩份不同質量的KC1飽和溶液恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出晶體的質量只與蒸發(fā)水

的質量有關，所以蒸發(fā)10g水析出晶體的質量相等，故B敘述錯誤；

C、某飽和溶液析出晶體后，該溶液的溶質質量分數(shù)也可能不變，例如飽和溶液恒溫蒸發(fā)，晶體析出

后，得到的溶液為同一溫度下的飽和溶液，溶質質量分數(shù)相同，故C敘述錯誤；

D、飽和溶液變成不飽和溶液有三種方法，一是增加溶劑，二是減少溶液中的溶質，這兩種方法都會使

溶液的溶質質量分數(shù)變小，但第三種方法是改變溫度，改變溫度時，溶液的組成不變，溶質質量、溶劑

質量、溶液質量、溶液的溶質質量分數(shù)都不改變，只是通過升高或降低溫度改變了溶液的飽和狀態(tài)，故

D敘述正確；

故選：D。

【點評】本題的難度不大，但在解答時容易出錯，解答本題的關鍵是準確掌握飽和溶液的特點。

3.溶液在工農業(yè)生產和人們的日常生活中有著極其廣泛的用途。下列有關溶液的敘述中正確的是（）

A.均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體一定是溶液

B.某物質的飽和溶液其溶質質量分數(shù)一定大于該物質的不飽和溶液中該溶質的質量分數(shù)

C.固體的溶解度一定隨溶劑質量的增大而增大

D.某物質的溶液降溫析出晶體后溶液的溶質質量分數(shù)一定變小

【分析】A、根據(jù)溶液的特征分析；

B、根據(jù)飽和溶液的定義分析；

C、根據(jù)固體溶解度的含義不同；

D、根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式分析。

【解答】解：A、均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體不一定是溶液，例如水不是溶液，故A敘述不正確；

B、由于溫度不確定，某物質的飽和溶液其溶質質量分數(shù)不一定大于該物質的不飽和溶液中該溶質的質

量分數(shù)，故B敘述不正確；

C、影響固體溶解度的因素是溫度，與溶劑質量無關，故C敘述不正確；

D、某物質的溶液降溫析出晶體，溶液中溶質的質量減少，所以析出晶體后溶液的溶質質量分數(shù)一定變

小。故D敘述正確。

故選：D。

【點評】應熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，知道溶解度的影響因素是溫度，知道飽和溶液的判斷方

法.

4.在一個大蘿卜上挖個坑，向其中注入20℃時的飽和食鹽溶液，一段時間后，發(fā)現(xiàn)蘿卜變軟，而坑里液

體的體積增加。下列有關這一變化的說法正確的是（）

A.蘿卜變軟的原因是細胞吸水

B.變化后的液體仍是20℃時的飽和食鹽溶液

C.液體體積增加的主要原因是吸收了空氣中的水蒸氣

D.20℃時，將少量的食鹽加入到變化后的溶液中還能溶解

【分析】A、蘿卜變軟的原因是細胞失水；B、細胞失水，20℃時的飽和食鹽溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；C、

液體體積增加的主要原因是細胞失水；D、細胞失水，20℃時的飽和食鹽溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，將少?/p>

的食鹽加入到變化后的溶液中還能溶解。

【解答】解：A、蘿卜變軟的原因是細胞失水，故A錯；

B、細胞失水，20℃時的飽和食鹽溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故B錯；

C、液體體積增加的主要原因是細胞失水，故C錯；

D、細胞失水，20℃時的飽和食鹽溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，將少量的食鹽加入到變化后的溶液中還能溶

解，故D正確。

故選：D。

【點評】解答本題關鍵是熟悉飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別和相互轉化方法。

5.試管內盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液，其上漂浮一小木塊。如圖所示，將試管插入燒杯內的冰水混合物

中，一段時間后，下列有關說法不正確的是（）

小木塊

冰水混合物

飽和硝酸鉀溶液

A.試管內溶液的質量變小

B.試管內有固體析出

C.試管內溶液的溶質質量分數(shù)變大

D.小木塊浸入溶液內的體積變大

【分析】根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將試管插入燒杯內的冰水混合物中，一段時間

后，溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，進行分析判斷。

【解答】解：A、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將試管插入燒杯內的冰水混合物中，一段時

間后，溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，試管內溶液的質量變小，故選項說法正確。

B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將試管插入燒杯內的冰水混合物中，一段時間后，溫度降

低，有硝酸鉀晶體析出，故選項說法正確。

C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將試管插入燒杯內的冰水混合物中，一段時間后，溫度降

低，有硝酸鉀晶體析出，溶質質量減少，溶劑質量不變，則試管內溶液的溶質質量分數(shù)變小，故選項說

法錯誤。

D、溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，溶質質量減少，溶液的密度變小，小木塊排開水的體積變大，浸入

溶液內的體積變大，故選項說法正確。

故選：Co

【點評】本題難度不大，明確硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小是正確解答本題的關鍵。

6.在完成“電解水實驗”時，發(fā)現(xiàn)該反應速率較慢，且氫氣與氧氣的體積比很難達到理論值。為探究電

解水時所需NaOH溶液的最佳濃度，在圖1所示裝置中分別注入不同溶質質量分數(shù)的NaOH溶液，在相

同電壓下電解3min,電解時NaOH的質量不發(fā)生變化，產生氫氣和氧氣的體積如圖2所示。下列說法正

確的是（）

圖2

A.上述反應中分子的種類和數(shù)目都不變

B.a管中產生的氣體能支持燃燒，b管中產生的氣體能燃燒

C.該實驗中氫氧化鈉溶液的濃度越大，產生氣體的速率越快

D.電解質量分數(shù)為14%的NaOH溶液所產生的氫氣、氧氣體積比最接近理論值

【分析】A、根據(jù)反應前后分子種類改變進行分析；

B、根據(jù)電解水的現(xiàn)象及產生氣體的性質進行分析；

C、根據(jù)圖中信息進行分析；

D、根據(jù)圖中信息進行分析。

【解答】解：A、化學反應前后分子種類改變，該選項說法不正確；

B、電解水生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1,由圖可知，a管收集的氣體為氫氣，則b管收集的氣體

為氧氣，氫氣能燃燒，氧氣具有助燃性，該選項說法不正確；

C、由圖中信息可知，隨著氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)增大，相同時間生成的氣體先變多后變小，則

說明反應速率先變大后變小，該選項說法不正確；

D、由圖可知，當氫氧化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為14%,此時氫氣和氧氣的體積比最接近理論值，該選

項說法正確。

故選：Do

【點評】本題難度一般，主要考查電解水的實驗，理解實驗的相關知識為解答該題的關鍵。

7.t3℃時，將相同質量的a和b兩種固體分別加入盛有等質量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變,

現(xiàn)象如圖一所示，圖二為兩種物質的溶解度曲線。以下說法不正確的是（）

A.乙燒杯中的溶質為b

B.甲燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液

C.若將溫度降到t2℃,甲、乙兩燒杯中溶液的質量相等

D.ti℃時，b的溶解度比a的大

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可

以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大??；可以判斷物

質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，溶液中各種成分的變化程度。

【解答】解:A、由圖一可知乙的溶解度小于甲的溶解度，由圖二可知t3℃時，b的溶解度小于a的溶解

度，所以乙燒杯中的溶質為b,故A說法正確；

B、甲燒杯中沒有固體不溶物，可能剛好飽和，也可能是不飽和溶液，故B說法錯誤；

C、t2℃時，甲和乙的溶解度相等，且溶劑質量相等，所以溶解的溶質質量也相等，所以將溫度降到

t2℃,甲、乙兩燒杯中溶液的質量相等，故C說法正確；

D、由溶解度曲線可知：ti℃時，b的溶解度比a的大，故D說法正確。

故選：Bo

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來

解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

8.20℃和60℃時KC1的溶解度分別為34.0g和45.5g,如圖所示為對KC1進行的溶解實驗。下列分析錯誤

A.①中溶液為KC1的飽和溶液

B.②中溶液的質量為25.0g

C.溶液中溶質的質量：①〈②二③

D.溶液中溶質的質量分數(shù)：①〈②二③

【分析】根據(jù)題意，20℃和60℃時KC1的溶解度分別為34.0g和45.5g,則20℃時10g水中最多能溶解

氯化鉀3.4g,20℃時20g水中最多能溶解氯化鉀6.8g,60℃時20g水中最多能溶解氯化鉀9.1g,結合題

意進行分析判斷。

【解答】解：A、20CKC1的溶解度為34.0g,則20°。時10g水中最多能溶解氯化鉀3.4g,則①中溶液為

KC1的飽和溶液，故選項說法正確。

B、20CKC1的溶解度為34.0g,則20℃時20g水中最多能溶解氯化鉀6.8g,則5.0g氯化鉀能全部溶解，

②中溶液的質量為5.0g+20.0g=25.0g,故選項說法正確。

C、由圖示可知，溶液中溶質的質量：①<②=③，故選項說法正確。

D、①是2O℃KC1的飽和溶液，②是2O℃KC1的不飽和溶液，則溶質質量分數(shù)①〉②；②、③中溶質和

溶劑的質量均相等，則溶液中溶質的質量分數(shù)：①>②=③，故選項說法錯誤。

故選：D。

【點評】本題難度不大，掌握溶解度的含義、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關鍵。

9.氯化錢在不同溫度時的溶解度如表。20℃時，小明開展了如下圖所示的實驗探究（假設加熱過程中溶劑

的量不減少）。下列說法錯誤的是（）

溫度/℃20406080

溶解度/g37.245.855.265.6

5g氯化鐵5g氯化鐵

20g水溶液①溶液②溶液③

A,溶液①和溶液③都是氯化錢的不飽和溶液

B.向溶液②中加入少量硫酸銅，溶液不變色

C.溶液③的溶質質量分數(shù)一定大于溶液①

D.溶液③降低溫度至40℃時已變成飽和溶液

【分析】A、根據(jù)20℃時，氯化鏤的溶解度為37.2g,80℃時，氯化鏤的溶解度為65.6g,進行分析判斷。

B、根據(jù)一定溫度下，一種物質的飽和溶液還能在溶解其它的溶質，進行分析判斷。

C、根據(jù)溶液①③中溶劑的質量相等，但③中溶質質量比①中多，進行分析判斷。

D、根據(jù)40℃時，氯化鏤的溶解度為45.8g,進行分析判斷。

【解答】解：A、20℃時，氯化錢的溶解度為37.2g,則20℃時，20g水中最多能溶解氯化鏤7.44g,溶

液①是氯化鏤的不飽和溶液；80℃時，氯化鏤的溶解度為65.6g,20g水中最多能溶解氯化鏤13.12g,溶

液③是氯化鏤的不飽和溶液，故選項說法正確。

B、一定溫度下，一種物質的飽和溶液還能在溶解其它的溶質，向溶液②中加入少量硫酸銅，硫酸銅能

溶解，溶液變藍色，故選項說法錯誤。

C、溶液①③中溶劑的質量相等，但③中溶質質量比①中多，溶液③的溶質質量分數(shù)一定大于溶液①，

故選項說法正確。

D、40℃時，氯化鏤的溶解度為45.8g,此溫度下，20g水中最多能溶解氯化鏤9.16g,則溶液③降低溫度

至40℃時已變成飽和溶液，故選項說法正確。

故選：Bo

【點評】本題難度不大，掌握溶解度的含義、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關鍵。

10.如圖為MgC12、KC1和MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是()

A.T2℃時，溶解度：S(MgCh)>S(KC1)>S(MgSO4)

B.T2℃時，將MgSO4、MgC12固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSCH飽和溶液和MgC12不飽

和溶液，前者溶液的溶質質量分數(shù)大于后者

C.T3°C時，將KC1、MgSCU的飽和溶液分別降溫到T2°C,兩種溶液中均有晶體析出

D.IYC時，將等質量的KC1、MgSCU飽和溶液分別升溫到T3℃,要使兩種溶液均達到飽和，加入的對

應溶質質量相等

【分析】根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較。

根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況。

根據(jù)物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液質量。

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化。

【解答】解:A、由溶解度曲線可知：T2℃時，溶解度大小是：S(MgCh)>S(MgSO4)>S(KC1),

故A錯。

B、T2℃時，氯化鎂溶解度是63g,硫酸鎂溶解度是56g,將MgSO4、MgCk固體各30.0g分別溶于50.0g

水，則形成MgSCU飽和溶液和MgC12不飽和溶液，兩溶液中溶劑質量相等，MgSO4飽和溶液中含有溶

質質量是28g,MgCh不飽和溶液中含有溶質質量是30g,所以MgC12不飽和溶液中溶質質量分數(shù)大，故

B錯。

C、T3℃時，將KC1、MgS04的飽和溶液分別降溫到T2℃,氯化鉀溶解度減小，析出固體，硫酸鎂溶解

度增大，不能析出固體，故C錯。

D、1TC時氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，等質量的KC1、MgS04飽和溶液升溫至T3℃,都變成不飽和溶

液，該溫度下氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，要使兩溶液均達飽和，加入的對應溶質量相等，故D正確。

故選：D。

【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度

下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影

響不同。

11.固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不含結晶水。下列

說法正確的是（）

溫度/℃020406080

溶解度/g甲0.180.160.140.120.09

乙35.736.036.637.338.4

丙13.331.663.9110169

A.固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大

B.20℃時，丙溶液中溶質和溶劑質量比為31.6：100

C.分別將等質量的乙、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃,溶液中溶質質量大?。罕狄?/p>

D.分別將等質量的甲、丙飽和溶液由60°C降溫到20℃,溶液中溶劑質量大?。杭住当?/p>

【分析】A、根據(jù)甲的溶解度數(shù)據(jù)，進行分析判斷。

B、20℃時，丙的溶解度為31.6g,進行分析判斷。

C、根據(jù)60℃時，乙的溶解度比丙小，60℃時，等質量的乙、丙飽和溶液中，乙中所含溶劑的質量多；

降溫到20℃,均有晶體析出，均形成該溫度下的飽和溶液，進行分析判斷。

D、60℃時，甲的溶解度比丙小，等質量的甲、丙飽和溶液中，甲中所含的溶劑質量多，進行分析判

斷。

【解答】解：A、固體甲的溶解度隨溫度的升高而減小，故選項說法錯誤。

B、20℃時，丙的溶解度為31.6g,20℃時，丙的飽和溶液中溶質和溶劑質量比為31.6g：100g=31.6：

100,但若是不飽和溶液，無法確定溶質和溶劑質量比，故選項說法錯誤。

C、60℃時，乙的溶解度比丙小，60℃時，等質量的乙、丙飽和溶液中，乙中所含溶劑的質量多；降溫

到20℃,均有晶體析出，均形成該溫度下的飽和溶液，由于乙中所含溶劑的質量多，且20℃時，乙的

溶解度大于丙的溶解度，則溶質質量大?。罕匆?，故選項說法錯誤。

D、60℃時，甲的溶解度比丙小，等質量的甲、丙飽和溶液中，甲中所含的溶劑質量多；降溫到20℃,

溶劑質量均不變，則溶劑質量大小：甲〉丙，故選項說法正確。

故選：D。

【點評】本題難度不大，掌握結晶的原理、結晶后溶液組成的變化、溶解度的含義等是正確解答本題的

關鍵。

12.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

溶

解

度

/g

3(

A.20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液

C.20℃時，100g乙的飽和溶液中含有乙的質量為30g

D.50℃時，同質量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃,甲溶液中析出固體最多

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可

以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大??；可以判斷物

質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，析出晶體質量的多少。

【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，20℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A錯誤；

B、圖中P點在丙物質溶解度曲線的下方，表示10℃時丙的不飽和溶液，故B錯誤；

C、20℃時，乙物質的溶解度是30g,所以130g乙的飽和溶液中含有乙的質量為30g,故C錯誤；

D、50℃時，同質量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃,甲物質的溶解度受溫度變化影響最大，所以甲

溶液中析出固體最多，故D正確。

故選：D。

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來

解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

13.為探究硝酸鉀的溶解性，進行了如圖實驗（實驗過程如圖）

降溫

加入加入r升溫

lOgKNOslOgKNOj至60七至10七

攪拌'攪拌'匚

20七，50g水①③

結合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說法不正確的是（）

溫度/℃102030405060

KNO3溶解20.931.645.863.985.5110.0

度但

A.①③中的溶液均為不飽和溶液

B.②③中溶液的質量：③>②

C.②③④中溶液的溶質質量分數(shù)：③，②〉④

D.④中析出晶體的質量是0.9g

【分析】A、根據(jù)20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g；60℃時，硝酸鉀的溶解度為110.0g,進行分析判

斷。

B、根據(jù)②③中溶劑的質量相等，進行分析判斷。

C、根據(jù)②③④分別是20℃時的飽和溶液、60℃時的不飽和溶液、10℃時的飽和溶液，進行分析判斷。

D、根據(jù)10℃時硝酸鉀的溶解度為20.9g,進行分析判斷。

【解答】解：A、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g,60℃時，硝酸鉀的溶解度為110.0g,其含義是20℃

時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，溶液達到飽和狀態(tài)；則20℃時，50g水中最多溶解硝酸鉀15.8g,

60℃時，50g水中最多溶解硝酸鉀55g；則①③中的溶液均為不飽和溶液，故選項說法正確。

B、②③中溶劑的質量相等，③中溶解的溶質的質量多，則②③中溶液的質量：③〉②，故選項說法正

確。

C、②③④分別是20℃時的飽和溶液、60℃時的不飽和溶液、10℃時的飽和溶液；②③中溶劑的質量相

等，③中溶解的溶質的質量多，則溶液的溶質質量分數(shù)：③>②>④，故選項說法正確。

D、10℃時硝酸鉀的溶解度為20.9g,則10℃時，50g水中最多溶解硝酸鉀10.45g,④中析出晶體的質量

是10g+10g-10.45g=9.55g,故選項說法錯誤。

故選：D。

【點評】本題難度不大，掌握結晶的方法、溶解度的含義等是正確解答本題的關鍵。

14.KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述不正確的是（）

溶/A

解6o-

5o

度

4o一

一

/g3o二

2o

一

1O二

O

A.10℃時，120gKNO3的飽和溶液中含20gKNO3

B.10℃時，KN03和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質的質量：NaCl大于KN03

C.將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時不一定有晶體析出

D.30℃時，將等質量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質量：NaCl大于KNO3

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可

以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小；可以判斷物

質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。

【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知：10℃時，硝酸鉀的溶解度是20g,所以10℃時，120gKNO3

的飽和溶液中含20gKNO3,該選項正確。

B、10℃時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液的質量不能確定，所以飽和溶液所含溶質的質量不能確定，該

選項不正確。

C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，將30℃的KNO3飽和溶液降溫到20℃,溶解度減小，有溶質

析出，但是溶液狀態(tài)未知，不一定有溶質析出，該選項正確。

D、30℃時，溶解度：硝酸鉀大于氯化鈉，該溫度下，將等質量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，

誰的溶解度大，誰需要的水少，所得溶液質量就小，所需溶劑質量：硝酸鉀小于氯化鈉，故所得溶液的

質量：氯化鈉大于硝酸鉀，該選項正確。

故選：Bo

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來

解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

15.室溫下，三支試管中分別盛有等質量的飽和石灰水，進行如圖所示實驗，三支試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)

象，以下有關說法正確的是（）

生石灰

①②③

A.①②③試管中變渾濁的本質原因相同

B.①②③試管中的固體通過降溫能繼續(xù)溶解

C.①②③試管中的白色固體成分相同

D.①②③試管中的溶劑質量：①，②〉③

【分析】根據(jù)①中二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，②中氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升

高而減小，③中氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，進行分析解答。

【解答】解：A、①中二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，②中氫氧化鈣的溶解度隨著溫度

的升高而減小，在熱水中氫氧化鈣溶解度減小而析出，③中氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，無法溶解，

故A錯誤；

B、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，②③中固體為氫氧化鈣，固體通過降溫能繼續(xù)溶解，但

是①中固體為碳酸鈣，不會溶解，故B錯誤；

C、①中固體為碳酸鈣沉淀，②③中固體為氫氧化鈣，故C錯誤；

D、三支試管中分別盛有等質量的飽和石灰水，①中二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶

劑量會增加；②中溶劑的量不變，③中氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶劑的量會增加，所以①②③試

管中的溶劑質量：①>②>③，故D正確。

故選：Do

【點評】本題主要考查了堿的化學性質、固體溶解度的影響因素以及晶體和結晶的概念與現(xiàn)象，掌握堿

的化學性質、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小等是正確解答本題的關鍵。

16.向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，實驗現(xiàn)象如圖所示。由該實驗得出

的結論錯誤的是（）

無色、￡紫紅色

黃色三7無色

以

振蕩前振蕩靜置后

A.碘在汽油中的溶解性比在水中強

B.汽油的密度比水小，且不溶于水

C.碘的水溶液加汽油振蕩靜置后濃度變大

D.碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同

【分析】根據(jù)向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩前，無色的汽油在上方，黃

色的碘的水溶液在下方；振蕩靜置后，上層是紫紅色溶液，下層呈無色，進行分析判斷。

【解答】解：A、振蕩靜置后，上層是紫紅色溶液，下層呈無色，上層得到的是碘的汽油溶液，下層是

無色的水，說明碘在汽油中的溶解性比在水中強，故選項說法正確。

B、向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩前，無色的汽油在上方，黃色的碘的水

溶液在下方；振蕩靜置后，上層是紫紅色溶液，下層呈無色，上層得到的是碘的汽油溶液，下層是無色

的水，說明汽油的密度比水小，且不溶于水，故選項說法正確。

C、碘的水溶液加汽油振蕩靜置后，碘幾乎都溶解在汽油中，在水中溶解量變少，水中的濃度減小，故

選項說法錯誤。

D、碘的水溶液顯黃色，碘的汽油溶液顯紫紅色，說明碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同，故選

項說法正確。

故選：Co

【點評】本題難度不大，明確振蕩靜置后上層是碘的汽油溶液、下層是水是正確解答本題的關鍵。

17.如圖1是物質A的溶解度曲線圖。現(xiàn)有t2溫度下相同質量的三份A的飽和溶液，圖2是M、N兩點代

表的溶液相互轉化的途徑路線圖（“表示轉化方向）。下列說法不正確的是（)

圖2

A.甲圖中的轉化過程可以不增加溶質

B.乙圖中的轉化過程中溶質減少

C.丙圖中的轉化過程中溶劑一定增多

D.最后所得三種溶液溶質質量分數(shù)不相等

【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、甲圖是升高溫度，溶質、溶劑都不變;

B、先降溫，后升溫;

C、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化;

D、最后所得三種溶液溶質質量分數(shù)不相等正確。

【解答】解：A、甲圖中的轉化過程可以不增加溶質正確，因為甲圖是升高溫度，正確但不符合題意,

故選項錯誤;

B、乙圖中的轉化過程中溶質減少正確，因為降溫時，析出溶質，正確但不符合題意，故選項錯誤;

C、丙圖中的轉化過程中溶劑一定增多正確，因為本圖中飽和溶液轉化為不飽和溶液不能減少溶質，只

能增加溶劑，正確但不符合題意，故選項錯誤;

D、最后所得三種溶液溶質質量分數(shù)不相等錯誤，因為溶解度圖像里同一個點的質量分數(shù)相等，錯誤符

合題意，故選項正確;

故選：Do

【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關飽

和溶液和不飽和溶液的相互轉化等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

二.填空題（共3小題）

18.幾種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題:

（1）P點的意義是ti℃時，A和B的溶解度相等。

（2）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由小到大的順序是C<B<A

(3)ti℃時，將C物質的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ窃黾尤苜|(或蒸發(fā)溶劑或升圖溫度)

(任寫一種)。

(4)t2℃時，將30gA加入到50g水中，充分溶解并恢復到t2℃形成溶液的質量是75go

溶

解

度

/g

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定形成溶液的質量；

可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小；可以判斷

物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法。

【解答】解：(1)P點的意義是：ti℃時，A和B的溶解度相等；

(2)從t2℃向上作垂線，與曲線的交點在上邊的，溶解度就大，所以：t2℃時，A、B、C三種物質的溶

解度由小到大的順序是：C<B<A；

(3)ti℃時，將C物質的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵涸黾尤苜|或蒸發(fā)溶劑或升高溫度；

(4)t2℃時，A的溶解度是50g,即在該溫度下，100g水中最多溶解50gA,則在該溫度下，50g水中最

多溶解25gA,t2℃時，將30gA加入到50g水中，充分溶解并恢復到t2°C形成溶液的質量是75g。

故答案為：(1)ti℃時，A和B的溶解度相等；

(2)C<B<A；

(3)增加溶質(或蒸發(fā)溶劑或升高溫度)；

(4)75o

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來

解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

(1)圖］中P點表示的含義是ti°C時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相同t3℃時，將KC1和KNO3

的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出固體質量較多的是KNO3(填“KC1”或“KNO3”)。

（2）t2℃時，如圖2所示，向兩個均盛有100g水的燒杯中分別加入等質量的硝酸鉀和氯化鉀固體，所

得溶液為飽和溶液的是②（填“①”或"②"），①中所得溶液的溶質質量分數(shù)為33.3%（計

算結果精確到01％）。

【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鉀兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而

增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鉀大；交點的含義；有關的計算要正確。

【解答】解：（1）由圖可知，ti℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相同，都為35g；t3℃時，硝酸鉀的溶解

度大于氯化鉀的溶解度，飽和狀態(tài)下，相同質量的水中溶解的硝酸鉀質量大，將KC1和KNO3的飽和溶

液恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出固體質量較多的是KNO3;故答案為：ti℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度

相同;KNO3；

（2）由溶解度曲線圖可知，t2℃時，硝酸鉀的溶解度大于50g,氯化鉀的溶解度小于50g,所以t2℃時，

如圖2所示，向兩個均盛有100g水的燒杯中分別加入50g硝酸鉀和氯化鉀固體，所得溶液為飽和溶液的

是②；①中所得溶液的溶質質量分數(shù)為一選一X100%^333監(jiān)故答案為：②；33.3%。

50g+100g'

【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶

液和溶質質量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

20.ti°C時，將a、b兩種固體物質（均不含結晶水）各25g,分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后

現(xiàn)象如圖甲所示，升溫到t2℃時，忽略水分蒸發(fā)，現(xiàn)象如圖乙所示。圖丙是a、b