2023年中考化學(xué)突破訓(xùn)練：工藝流程圖題

題型二工藝流程圖題

（10年9考，僅2016年未考，4?10分）

一階微力量突破

力量點(diǎn)1對(duì)原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其目的

方法指導(dǎo)

原料預(yù)處理的目的

（1）粉碎、研磨、噴淋：增大反響物間的接觸面積，加快反響速率或使反響更充分。

（2）燃燒、焙燒、灼燒：使固體在高溫下分解。

（3）酸浸和堿浸

①酸浸（或酸溶）：溶解與酸反響的物質(zhì)。

②堿浸（或堿溶）：溶解與堿反響的物質(zhì)。

例1以菱鎂礦石（主要成分是MgCCh，含少量MnCCh、SiCh）制取MgSO4-7H2O的流程如

下：

硫酸NaClO溶液

芳~~~-----~~—------------

★喋f酸浸一過濾一轉(zhuǎn)化f過濾f操作MgSO,?7凡。

\I

SiO,MnO,

（1）為提高浸取率，可實(shí)行的措施有（寫出一種即可）。

（2）“酸浸”的目的是o

力量點(diǎn)2流程中的操作名稱、儀器及儀器的作用

方法指導(dǎo)

操作的推斷

（1）過濾（如操作a）：

溶液/濾液

加試劑

固體/溶液固體/濾渣/

—*沉淀（物質(zhì)

難溶于水）

（2）蒸發(fā)（如操作b）：

I溶液/濾液膏3晶體/固體

例2（2015省卷改編）現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑外表呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。

課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用其制取膽磯，他們?cè)O(shè)計(jì)了下面的兩種制取流程。：Cu+Fe2（SO4）3=

2FeSO4C11SO4o請(qǐng)答復(fù)：

過量濃硫

方法n

(1)操作①的名稱是,所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和O

(2)操作②的試驗(yàn)步驟為：、降溫結(jié)晶。

力量點(diǎn)3反響條件的掌握及物質(zhì)成分的分析

方法指導(dǎo)

(1)調(diào)整pH：調(diào)整溶液的酸堿度；使某些金屬離子形成沉淀而別離等。

(2)掌握溫度在肯定范圍：防止某種物質(zhì)溫度過高時(shí)分解；掌握物質(zhì)的溶解與結(jié)晶等。

(3)參加過量(或適量)試劑：除去某物質(zhì)或使某物質(zhì)轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物等。

例3(2022深圳市模擬改編)某化學(xué)愛好小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，設(shè)計(jì)

如下流程：

加入適量

⑴反響①中參加過量A物質(zhì)的目的是,得到濾液的溶質(zhì)是

____________(填化學(xué)式)。

(2)反響②中假如參加鹽酸也過量，那么對(duì)所得到的氯化鈉純度(填“有"或"沒

有")影響。，

力量點(diǎn)4化學(xué)方程式的書寫及反響類型的推斷

方法指導(dǎo)

(1)查找反響物和生成物：依據(jù)箭頭方向推斷，箭頭進(jìn)入的是反響物，出去的是生成物(包括

主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)或不參與反響的雜質(zhì)。

(2)查漏補(bǔ)缺：假設(shè)從信息中找出的反響物和生成物不滿意質(zhì)量守恒定律；①考慮是否有水參

與或生成；②假設(shè)通入空氣，那么需考慮02或CO?是否參與反響，然后依據(jù)題意寫出反響

條件并配平，最終依據(jù)反響特征推斷根本反響類型。

例4(2014省卷改編)Na2sCU是制造紙張、藥品、染料、稀釋劑等的重要原料。某Na2sCU

樣品中含有少量CaCb和MgCb，試驗(yàn)室提純Na2sCU的流程如下圖。

NaOHNa2cO3

水溶液溶液

rnu.i.r,i,L固體Na?S2溶液

溶解H除雜口脩桑H操作a卜.t.

桿wL*溶液M—操-b|

⑴參加NaOH溶液可除去的陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))，其反響的化學(xué)方程式為—。

(2)假設(shè)添加的NaOH溶液和Na2cCh溶液過量，可參加適量________(填名稱)除去，反響的

化學(xué)方程式為(寫一個(gè)即可)，根本反響類型為

力量點(diǎn)5可循環(huán)利用物質(zhì)的推斷

方法指導(dǎo)

(1)可逆線表示可循環(huán)利用的物質(zhì)。

物質(zhì)A

II

TI1

(2)后面工序的生成物是前面工序的反響物。

物質(zhì)B

一物質(zhì)B

?其他產(chǎn)物

例5國(guó)家重點(diǎn)試驗(yàn)室討論員團(tuán)隊(duì)首次利用二硫化鋁(M0S2)催化劑實(shí)現(xiàn)了低溫、高效催化二

氧化碳加氫制甲醇(CH3OH),為二氧化碳轉(zhuǎn)化利用開拓了新途徑。該工藝流程如下：

分離凈化

機(jī)動(dòng)車尾氣

上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(除水外)(填化學(xué)式)。

二階分類綜合訓(xùn)練

類型1物質(zhì)制備類(10年5考)

1.(2021省卷)牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑，利用石灰石(雜質(zhì)不溶于水和酸)制備純潔碳

酸鈣的一種方法如圖。

(1)反響①的化學(xué)方程式為;操作I的名稱是。

(2)反響②的化學(xué)方程式為,該反響屬于(填根本反響類型)反響o

⑶該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對(duì)制備碳酸鈣是否有影響？推斷并簡(jiǎn)述理由

(4)大氣中CO2含量不斷上升，會(huì)導(dǎo)致-我國(guó)在聯(lián)合國(guó)大會(huì)上提出：努力

爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)。請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l實(shí)現(xiàn)的措施0

2.(2019省卷)某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成

的機(jī)械零件廢棄物制取高純度ZnO,其局部工藝流程如下圖。請(qǐng)答復(fù)：

：Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。

ZnO

(1)濾渣I中肯定有=

(2)加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其緣由是—o此過程中Zn還能起到除銅作

用，除銅的化學(xué)方程式為,此反響屬于(填根本反

響類型)。

⑶調(diào)整pH可用NaOH,但不能過量，其緣由是0

⑷焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反響的化學(xué)方程式為-

3.(2018省卷)孔雀石主要成分為Cu2(OH)2co3(難溶于水)，還含有少量竽。2(難溶于水、不與

稀硫酸反響)、FezCh等雜質(zhì)。現(xiàn)以孔雀石為原料制取膽研(CuS(%5H2O)的局部工藝流程如圖。

請(qǐng)答復(fù)：

乂普四CaC。,沉淀

孔雀石粉末^--?濾渣b

L溶液0除受過一鹽溶液d「鬻空CuSO,-5H20

(1)濾渣b的化學(xué)式為O

(2)溶液c中的溶質(zhì)有(寫化學(xué)式)：H2so八、o

(3)鹽溶液d的顏色為；試驗(yàn)室蒸發(fā)溶液時(shí)用到的玻璃儀器有(寫一種)。

(4)在氣體a生成CaCCh的過程中，發(fā)生反響：CO2+CaC12+2NH3+H2O=CaCO3i+2X,

X的名稱為；孔雀石與稀硫酸反響生成氣體a的化學(xué)方程式為-

4.高純氧化鎂在高溫下具有優(yōu)良的耐堿性和電絕緣性，具有良好的光透過性，在陶瓷領(lǐng)域

用作透光性陶瓷組煙、基板等的原料。以菱鎂礦(主要成分為MgCCh，含少量FeCCh、SiO2

和其他不參與反響的雜質(zhì))為原料制備高純氧化鎂的流程如下圖。

(1)參加過量稀鹽酸的目的是o

(2)為了提高酸浸時(shí)的效率，可以采納的方法是(寫一種)o

(3)濾渣的成分是o

（4）依據(jù)反響前后物質(zhì)推想，在濾液1中參加H2O2溶液的目的是-寫

出在第1次參加NaOH溶液后發(fā)生反響的化學(xué)方程式______________=

（5）如下表所示，假設(shè)要使Fe3+完全沉淀，且不要Mg2+沉淀，需要調(diào)整pH范圍是

PH開頭沉淀完全沉淀

Fe(OH)3

Mg(OH)2

⑹氫氧化鎂在加熱條件下易分解為氧化鎂和另一種氧化物，寫出該反響的化學(xué)方程式

類型2別離提純類（10年2考）

5.（2021安徽）某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧

化鋁的工藝流程如下。

（1）“酸浸”中使用的酸是（填字母序號(hào)）。

A.HC1B.H2so4C.Na2so4

（2）流程中涉及的氧化物有（寫出一種即可）。

（3）“煨燒”過程發(fā)生反響的化學(xué)方程式為,反響類型是

（4）該工藝的價(jià)值在于。

6.（2022深圳市模擬）深圳是漂亮的海濱城市?，F(xiàn)利用海水提取NaCl晶體流程如下:

過量NazCOs溶液

過量試劑X

：粗鹽中的主要雜質(zhì)有泥沙、MgCL、CaCh，流程中局部操作及試劑已省略。

⑴參加過量NaOH溶液的目的是o

（2）濾液2中溶質(zhì)除NaCl外，還含有（填化學(xué)式）。

（3）X是一種酸，那么試劑X為（填名稱）；寫出反響③的化學(xué)方程式

（任寫其中一個(gè)即可），該反響屬于（填根本反響類型）反響。

(4)操作I的名稱是=

(5)電解熔融的NaCl,可制得金屬鈉(Na)和氯氣(CL)，寫出該反響的化學(xué)方程式

類型3回收利用類(10年2考)

7.(2020省卷)某廢酸液主要含H2sCM和FeSCU，討論人員利用CaCCh消耗局部酸，再參加廉

價(jià)的電石渣(主要成分為CaO),通過一系列操作可得到磁性鐵，本錢較低且有利于愛護(hù)環(huán)境。

工藝流程如下：

⑴該廢酸液的pH(填或">")70操作I的名稱為0

(2)電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會(huì)(填“汲取〃或“放出〃)熱量。

(3)“沉鐵"過程中，溶液中的FeSCU和石灰乳中的Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反響，生成的產(chǎn)物是

和(填化學(xué)式)。

⑷磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為。

(5)討論發(fā)覺，“沉鐵〃后，溶液的pH對(duì)磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最相

宜的pH為.。pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要緣由是.

溶液的pH

產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色

產(chǎn)率(％)

8.(2017省卷)某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的局部流程如圖:

能量發(fā)電

其它

垃圾焚燒石灰漿,

「煙氣

吸收’CaSO3

生活垃圾

分揀

FeSO,溶液

資料1：垃圾燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。

資料2：FeSO4簡(jiǎn)單被空氣中的。2氧化。

答復(fù)以下問題：

(1)石灰漿汲取SC>2(性質(zhì)與CO2相像)的化學(xué)反響方程式為。

⑵溶解步驟中同時(shí)發(fā)生的三個(gè)化學(xué)反響方程式為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4>

(3)將所得FeSCU溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、—、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮?dú)獾?/p>

作用是o

(4)政府提倡垃圾分類，其好處是(寫一點(diǎn))：o

答案

一階微力量突破

例1(1)將菱鎂礦石粉碎(或攪拌或提高溫度或適當(dāng)增大鹽酸濃度等)(2)將MgCO3、MnCO3

轉(zhuǎn)化為MgSCU、MnSO4

例2(1)過濾漏斗(2)蒸發(fā)濃縮

例3(1)完全除去溶液中的氯化鈣雜質(zhì)NaCl、Na2cO3(2)沒有

2+

例4(l)MgMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl

⑵稀硫酸2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2CK或Na2cO3+H2sC)4=Na2SO4+H2O+

CChT)復(fù)分解反響

例5CO2

二階分類綜合訓(xùn)練

l.(l)CaCO3=^=CaO+CO2T過濾(2)Na2co3+CaCb=CaCO3；+2NaCl復(fù)分解

(3)有影響，稀硫酸與氧化鈣反響生成的硫酸鈣是微溶物，會(huì)降低碳酸鈣的產(chǎn)率(4)溫室效

應(yīng)加劇開發(fā)新能源(合理即可)

2.(l)Cu(或銅)

⑵溶解過程中會(huì)產(chǎn)生氫氣，氫氣與空氣混合遇明火簡(jiǎn)單引起爆炸CuSO4+Zn=Cu+

ZnSO4置換反響