2025屆高考化學一輪復習模擬試卷（安徽卷）含解析

2025屆高考化學一輪復習收官模擬安徽卷

本卷滿分100分，考試用時75分鐘。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Co-59Ni-59

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。1.下列物質轉化常通過加成反應實現(xiàn)的是（）

A.|f^]----->B.CH3cH20H——>CH3CHO

C.CH4——>CH3C1D.CH2=CH2—CH3CH2Br

2.下列試劑中不能鑒別SO?和CO?的是（）

A.品紅溶液B.澄清石灰水C.酸性高鎰酸鉀溶液D.碘水溶液

3.下列生活中的物質與其有效成分的化學式、用途的對應關系不正確的是（）

選項ABCD

物質食鹽醫(yī)用酒精食用小蘇打漂白粉

有效成分NaClC2H50HNaHCO3NaClO

用途調味品消毒劑制純堿漂白劑

A.AB.BC.CD.D

4.下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現(xiàn)的是（）

A.Fe3O4翼>Fe<也鹽酸FeCl3

B.HO-H—&->HO

22?2點燃2

c.CaCl2vW?^^CaCO3^^CO2

D.C11SO4溶液Cu—CuO

5.分枝酸的結構簡式如圖，關于分枝酸的敘述不正確的是（）

COOH

COOH

OH

A.lmol分枝酸至少可與3molNaOH反應

B.該有機物可發(fā)生氧化反應和加聚反應

C.分子中含有2個手性碳原子

D.可使澳的CCL溶液、酸性KMnO4溶液褪色

6.治代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10%

1

B.1L0,1molL的NaHCO3溶液中HCO；和CO；離子數(shù)之和為0.1NA

C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1/

D.235g核素言u發(fā)生裂變反應：,/史裂變Usr+^Xe+lO'n，凈產(chǎn)生的中子（⑺

數(shù)為10治

7.下列關于X2Y2型分子的說法錯誤的是（）

A.分子極性：H2o2>C2H2B.分子穩(wěn)定性：H2o2>H2s2

C.鍵角：H2S2>H2O2D.沸點：S2Br2>S2Cl2

8.B2O3的氣態(tài)分子結構如左圖所示，硼酸（H3BO3）晶體結構為層狀，其二維平面結構如右圖

所示。下列說法錯誤的是（）

A.兩分子中B原子分別采用sp雜化、sp一雜化

B.硼酸晶體中層與層之間存在范德華力

C.lmolH3BO3晶體中含有6mol氫鍵

D.硼原子可提供空軌道，硼酸電離的方程式為H3BO3+H2O朝力［B（OH）4『+H+

9.下列物質的檢驗或制備選用的儀器正確的是（）

AB

實驗目的利用焰色試驗檢驗K+制備無水MgCU

實驗裝置

選項

實驗目的

實驗裝置

A.AB.BC.CD.D

10.一定溫度下，密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)t't2so3(g)AH<0o測得上(SO?)

隨反應時間⑺的變化如圖所示。下列有關說法正確的是()

A4時改變的條件：只加入一定量的SO?

B.。時平衡常數(shù)(大于4時平衡常數(shù)4

C.。時平衡混合氣的M1大于t3時平衡混合氣的M3

D.4時平衡混合氣中S03的體積分數(shù)等于t3時平衡混合氣中S03的體積分數(shù)

11.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉

積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D-Zn-Ni00H二次電池，結構如圖所示。電池

反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)±：：tZnO(s)+2Ni(OH)2(s)o下歹U說法錯誤的是()

尼龍保護層

導電線圈

.明耨H

3D-Zn

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B.充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)-e=NiOOH(s)+H2O(1)

C.放電時負極反應為Zn⑸+2OH(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(1)

D.放電過程中OJT通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

12.將等濃度的HzS。,、NaHSO’溶液，分別滴入兩份相同的Ba(0H)2溶液中，其電導率與滴

入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()

滴入溶液的體積

A.b-d反應的離子方程式為H++OH--H2O

B.d點溶液中，Na+與SOj的物質的量之比為1：1

C.c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH」

D.a、b兩點Ba?+均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性

13.一定條件下，NH4cl溶液中存在平衡：NH：+H2OptNH3-H2(D+H+。下列說法正確的

是()

A.稀釋溶液，平衡正向移動，-——/一‘增大

c(NH&

B.通入少量HC1氣體，平衡逆向移動，水解平衡常數(shù)減小

C.加入少量NaOH固體，平衡正向移動，溶液的pH減小

jc”）、

D.升|WJ溫度，增大

c（NHj

14.NiO晶體與NaCl具有相同的晶胞結構。在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成

“單分子層”（如圖所示），可以認為。2-作密置單層排列，Ni?+填充其中。設NA為阿伏加德

羅常數(shù)的值，-半徑為印m。下列說法錯誤的是（）

o°2-

?Ni2+

A.Ni位于元素周期表第四周期第vin族

B.NiO晶體中Ni2\-的配位數(shù)均為6

75x1021

C該“單分子層”面積密度為/cm-2

4r^Asm60

D.NiO晶胞中與Ni2+最近的Ni2+有8個

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.有色金屬是國民經(jīng)濟和國防建設的重要材料，工業(yè)上一種利用銀鉆硫化物以及硫化鉆精礦

（主要成分為銀、鉆的硫化物，還含有少量的鐵、銅、鈣、鎂等元素）制備硫酸銅、硫酸銀

以及鉆的氧化物等物質的工藝流程如下（N902、P507均為有機萃取劑）：

回答下列問題：

（1）為了提高焙燒效率，可采取的措施有。

（2）實驗室進行萃取操作用到的玻璃儀器有,選擇萃取劑需滿足①被萃

取的物質在其中的溶解度比原溶劑的大；②與原溶劑或溶質均不反應;

③。

(3)綜合沉鐵過程中加入氯酸鈉后，還要加入碳酸鈉溶液調節(jié)溶液的H,寫出生成黃鈉鐵硯

[NaFe3(SOj(OH)6]沉淀的離子方程式,pH不能過大或過小，原因是

(4)除鈣鎂時，為了使除雜后溶液中Ca2+、Mg?+濃度均小于=1x10-6mol1'要確保溶液

110

中的c(F1不小于mol.L(該溫度下，^sp(CaF2)=1.44xlO-,

^sp(MgF2)=8.10xl0-")0

(5)提取銀鉆時，保持其他條件相同，攪拌相同時間，測得銀、鉆的浸出率隨溫度的變化曲

線如圖所示。生產(chǎn)時選用的最佳溫度為；用P507萃取分離銀鉆時，控制萃

取劑的濃度最好為mol-L-10

0.10.20.30.40.50.60.7

萃取劑濃度/(mol-L-')

(6)沉鉆得到的是CoCzO—H?。，取18.3gCoC2O「2H2。在空氣中加熱得到固體8.3g,

則得到的固體的化學式為o

。十丫。2

16.二氯異氟尿酸鈉(,簡稱DCCNa)是一種高效、安全的消毒劑，常溫下性

crNyNxci

o

質穩(wěn)定，受熱易分解，難溶于冰水。實驗室常用高濃度的NC1O溶液和富尿酸溶液在10°C時

反應制備DCCNa,主要發(fā)生反應:

uJ區(qū)+22。0(濃)一＞JjX+NaOH+H,O

HN^^NHCl丫N、Q2

oo

氟尿酸

實驗裝置(夾持儀器已略去)如圖:

一

飽

和

食

鹽

水

：

問題

下列

回答

式為

方程

離子

應的

生反

中發(fā)

置D

（1）裝

小寫字

（填

序為

接順

管連

則導

裝，

向組

右方

左至

流從

按氣

置，

的裝

合適

選擇

（2）請

。

母）

置A

開裝

再打

時，

氣體

綠色

現(xiàn)黃

方出

面上

的液

置A

當裝

液。

鈉溶

氧化

和氫

為飽

劑X

（3）試

是

的目的

入C1

斷通

仍不

程中

應過

,在反

溶液

酸）

（氟尿

O3

3H3N3

加入C

活塞

斗的

液漏

中分

H過

高，p

度過

若溫

?8.5。

在6.5

控制

,pH

12。（2

為7?

保持

必須

溫度

A的

裝置

程中

驗過

（4）實

。

式：

方程

化學

應的

該反

寫出

等，

CO?

CI3和

生成N

反應

生副

會發(fā)

低，

原因是

，其

降低

用率

的利