2020-2024年陜西中考化學復習試題分類匯編：酸、堿、鹽 物質的轉化與推斷（解析版）

專題06酸、堿、鹽物質的轉化與推斷

考點一常見的酸堿鹽（5年5考）

命題點頻次題型年份及分值考查內容

酸堿鹽的性質5年5考填空題2024年9分酸堿鹽之間化學性質

實驗探究題2023年9分

2022年10分

2021年8分

2020年8分

酸堿性5年2考填空題2023年1分通過pH、酸堿指示劑判斷溶液的酸

2021年1分堿性

考點二物質的推斷（5年3考）

命題點頻次題型年份及分值考查內容

物質的推斷5年3考選擇題2023年2分常見酸堿鹽之間的化學性質；特殊物

填空題2021年2分質的顏色、用途、反應現(xiàn)象；相關計

2020年3分算

5年真題5年（2020-2024）中考1年模擬真題分類匯編

考點一常見酸堿鹽

1.（2024?陜西卷）下圖實驗進行一段時間后，觀察到燒杯B內溶液已變?yōu)闊o色，則下列有關說法正確的

是

滴有無色酚酸溶液

濃鹽酸的氫氧化鈉溶液

A.燒杯B內溶液無色說明溶液呈中性

B.燒杯A內溶液的質量變大

C.燒杯B內溶液顏色的變化是因為氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳

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D.上述實驗能說明分子在不停地運動

【答案】D

【詳解】A、酚酗遇堿性溶液變紅色，遇酸性或中性溶液無色，所以燒杯B內溶液無色，說明溶液呈中性或

酸性，故A說法錯誤；

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，則燒杯A內會揮發(fā)出氯化氫氣體，則溶液的質量變小，故B說法錯誤；

D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫分子不斷運動，運動到B燒杯中，氯化氫分子溶于水形成鹽酸，鹽

酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，則可觀察到燒杯B內溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，并不是因為氫氧化鈉

溶液吸收了空氣中的二氧化碳，故C說法錯誤；

D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫分子不斷運動，運動到B燒杯中，氯化氫分子溶于水形成鹽酸，鹽

酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，則可觀察到燒杯B內溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，故上述實驗能說明分

子在不停地運動，故D說法正確；

故選：D。

2.(2020?陜西卷)某溶液中溶質可能是HC1、Na2co3、H2sCU、C11CI2中的一種或多種，為探究溶質的成

分，興趣小組的同學向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，產生沉淀的質量與加入Ba

(OH)2溶液質量的變化趨勢如下圖所示。下列有關說法不正確的是

［沉淀質量

bc

°LZBa(LOH)2溶液質量/g

A.原溶液中一定沒有Na2cCh和H2s04

B.b點對應燒杯內溶液中只有一種溶質

C.c點對應燒杯內溶液中的陰離子只有OH-

D.沉淀出現(xiàn)前燒杯內溶液的pH不斷增大

【答案】C

【詳解】A、由圖象可知，滴加氫氧化鋼溶液過程中，開始時沒有沉淀產生，滴加一定量時才有沉淀產生,

說明溶液中有酸，且不可能是稀硫酸，因為硫酸與氫氧化/能反應生成不溶于酸的沉淀，反應開始就會有

沉淀生成。則溶液中含有鹽酸和氯化銅，而鹽酸不能與碳酸鈉共存，所以原溶液中一定沒有Na2c03和H2s04,

A正確；

B、b點對應的是氫氧化鋼與氯化銅剛好反應完，生成氫氧化銅沉淀和氯化鋼，鹽酸與氫氧化鋼反應也是生

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成氯化領，故燒杯內溶液中只有一種溶質氯化領，B正確；

C、c點對應的是加入了過量的氫氧化/，故溶液中含有氯化鋼和氫氧化鋼，故燒杯內溶液中的陰離子有氫

氧根離子和氯離子，C不正確；

D、沉淀出現(xiàn)前，滴加的氫氧化鋼與鹽酸反應，使燒杯內的鹽酸逐漸減少，溶液酸性變弱，故燒杯內溶液的

pH不斷增大，D正確。故選C。

3.（2023?陜西卷）化學學習小組同學在探究鹽酸的化學性質時，進行了如下圖所示的實驗。

（注：燒杯內的反應均充分進行）

（DA中看到的現(xiàn)象是o

（2）反應后溶液顏色為黃色的是（填字母）。

（3）D中發(fā)生反應的化學方程式是—o

（4）探究實驗結束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下

列分析推理合理的是—（填序號）。

①長滴管中吸取的C中溶液為紅色

②滴加前，B中有固體剩余

③滴加后，B中溶液pH變大

【答案】（1）鋅片表面產生無色氣泡

⑵B

（3）Na2CO3+2HC1=2NaCl+CO2T+H2O

⑷①③/③①

【詳解】（1）鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故現(xiàn)象是鋅片表面產生無色氣泡；

（2）A、鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，溶液顏色為無色，不符合題意；

B、稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，溶液顏色為黃色，符合題意；

C、酚酸溶液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，溶液不會變黃色，不符合題意；

D、稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液顏色為無色，不符合題意；

故填B；

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(3)稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為Na2co3+2HCl=2NaCl+COzT+HQ；

(4)用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀，表明裝置C中氫氧

化鈉過量，故逐滴滴加C中溶液時，其先與B中過量稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待B中稀鹽酸反應完全

后，與B中氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉；

①酚酷溶液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，最后氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，使得酚

醐溶液變紅色，故長滴管中吸取的C中溶液為紅色，符合題意；

②由分析得，滴加前B中稀鹽酸過過量，而稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故滴加前，B中無固體

剩余，不符合題意；

③由分析得，C溶液中氫氧化鈉先與B中過量稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待B中稀鹽酸反應完全后，與

B中氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，故滴加后，B中溶液pH變大，符合題意；

故填①③。

4.(2021?陜西卷)學習小組同學用下圖裝置進行實驗。打開分液漏斗的活塞，將NaOH濃溶液加入錐形瓶

A中，關閉活塞，打開彈簧夾，觀察到A中產生白色沉淀，燒杯B中液面降低。

(1)寫出CCh與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式：o

(2)若X是一種堿，其化學式可能是(只寫一種)。

(3)學習小組同學用的X是CaCb,實驗結束后，同學們又分別做了以下三組實驗：

①取少量A中溶液測其pH,pH>7

②取少量A中溶液，向其中加入CaCb溶液，無明顯現(xiàn)象，再測其pH,pH>7

③取少量A中溶液，測其pH,pH>7,再向其中加入K2cO3溶液，產生白色沉淀查閱資料可知CaCb溶液

呈中性。

以上三組實驗事實中，能說明A中溶液一定含有NaOH的是(填序號)。

【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2或Ba(OH)2②③

【詳解】(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：

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CO2+2NaOH=Na2CO,+H2O；

(2)打開分液漏斗的活塞，將NaOH濃溶液加入錐形瓶A中，關閉活塞，打開彈簧夾，觀察到A中產生

白色沉淀，燒杯B中液面降低。是因為二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，A中壓強減小，B中溶液被壓入A

中，X和碳酸鈉反應生成了白色沉淀，如果X是一種堿，可能是氫氧化鈣。氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳

酸鈣和氫氧化鈉；

(3)①取少量A中溶液測其pH,pH>7,溶液顯堿性，可能含氫氧化鈉，也可能含碳酸鈉，不能說明一定

含氫氧化鈉；

②取少量A中溶液，向其中加入CaCb溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含碳酸鈉，因為氯化鈣能與碳酸鈉反應

生成碳酸鈣和氯化鈉，再測其pH,pH>7,說明溶液顯堿性，含氫氧化鈉；

③取少量A中溶液，測其pH,pH>7,說明溶液顯堿性，再向其中加入K2cCh溶液，產生白色沉淀，說明

含氯化鈣，氯化鈣能與碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氯化鉀，氯化鈣與碳酸鈉能發(fā)生反應，不能共存，說明A

中不含碳酸鈉，故pH>7,說明含氫氧化鈉。

故能說明A中溶液一定含有NaOH的是②③。

5.(2024?陜西卷)某化學興趣小組的同學，用下面實驗“DIY”的形式探究酸、堿、鹽的化學性質。

(1)步驟I是向鎂帶和少量碳酸鈣的混合物中加入稀鹽酸后關閉分液漏斗的活塞，如上圖所示。實驗中，觀

察到甲中鎂帶逐漸減少，碳酸鈣逐漸消失，乙和丙中始終只有無色氣泡，再無其他明顯現(xiàn)象。則氣體X

是,乙中反應的化學方程式為o

(2)步驟n是在甲中碳酸鈣完全消失后，將甲、乙、丙的導管接口重新進行了連接，如上圖所示。實驗中，

當觀察到乙中液面下降時，丙中同時產生______，隨后結束實驗。

【提出問題】

實驗結束后，丙中溶液的溶質成分是什么？

【做出猜想】

猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Na2CO3

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猜想三：NaOH、Ca(OH)2猜想四：NaOH、Ca(OH)2,Na2CO3

(3)小組討論后，確定只有猜想四不合理。你認為理由是

【實驗驗證】

(4)小王同學認為選擇無色酚酰溶液、Na2cO3溶液、稀鹽酸即可驗證以上三種合理猜想。你認為不用上述試

劑中的______也能達到實驗目的。

小王同學用三支試管各取少量實驗后丙中的溶液，并分別做如下實驗:

滴加無色酚酬溶液滴加Na2c。3溶液滴加稀鹽酸

ABC

(5)實驗中觀察到A中溶液顏色變紅，B中無明顯現(xiàn)象，C中有氣泡生成，則證明猜想成立。

【拓展反思】

(6)實驗結束后，將甲、乙、丙中的溶液倒入廢液缸中，測得廢液的pH=2,則廢液中溶質的成分除HC1外，

還有種。

【答案】⑴H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)白色沉淀

(3)Na2co3、Ca(OH)2能發(fā)生反應，不能共存

(4)無色酚酰;溶液

⑸二

(6)2

【詳解】(1)鎂帶、碳酸鈣都能與稀鹽酸反應，分別是:Mg+2HCl=MgCb+H2T、CaCO3+2HCl=CaCb+H2O+CO2T，

二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，氫氣不能與氫氧化鈉溶液反應。步驟I是向鎂帶和少量碳酸鈣的混合物中

加入稀鹽酸后關閉分液漏斗的活塞，如上圖所示。實驗中，觀察到甲中鎂帶逐漸減少，碳酸鈣逐漸消失，

乙和丙中始終只有無色氣泡，再無其他明顯現(xiàn)象。則氣體X是H2,乙中反應的化學方程式為：

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O。

(2)步驟n是在甲中碳酸鈣完全消失后，將甲、乙、丙的導管接口重新進行了連接，如上圖所示。實驗中，

當觀察到乙中液面下降時，是乙中有液體被壓入丙中，則丙中發(fā)生反應的化學方程式為：

Na2cO3+Ca(OH)2=CaCCh(+2NaOH,所以同時產生白色沉淀，隨后結束實驗。

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(3)小組討論后，確定只有猜想四不合理。理由是：Na2cCh、Ca(OH)2能發(fā)生反應，不能共存。

(4)取少量溶液于試管中，加入適量碳酸鈉溶液，如果有沉淀產生，Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,

則猜想三成立。取少量溶液于試管中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產生，Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f,

則猜想二成立，酚醐溶液遇堿性溶液變紅，三個猜想中都含有氫氧化鈉，所以三種猜想的溶液都顯堿性。

所以不用上述試劑中的無色酚麟溶液也能達到實驗目的。

(5)酚酷溶液遇堿性溶液變紅，實驗中觀察到A中溶液顏色變紅，說明溶液顯堿性。B中無明顯現(xiàn)象，則

沒有氫氧化鈣(Na2co3+Ca(OH)2=CaCO3j+2NaOH),說明猜想三不成立，C中有氣泡生成，則證明猜想二

成立。

(6)實驗結束后，將甲、乙、丙中的溶液倒入廢液缸中，測得廢液的pH=2,則廢液中溶質的成分除HC1

外，還有發(fā)生反應生成的CaCL、NaC12種。

6.(2023?陜西卷)學習小組同學進行了如下圖所示的實驗，并展開了拓展學習與探究。

■

稀

鹽酸卜無色酚酗溶液

_n;

TI

r661°

-田碳酸鈉溶液

氫氧化鈣溶液—

E-:)l

AB

【學習交流】

(1)上述實驗A中無明顯現(xiàn)象。B中溶液顏色呈—色。

(2)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：—o

【提出問題】

反應后A中溶液的溶質成分是什么？

【做出猜想】

猜想一：CaCl2

猜想二：CaCl2,HC1

猜想三：CaCl2>Ca(OH)2

【查閱資料】

CaCl2溶液呈中性。

【討論交流】在討論方案時，某些同學認為可以直接將B中滴了無色酚獻的碳酸鈉溶液倒入A中，根據(jù)實

驗現(xiàn)象來驗證猜想，其中甲、乙、丙三位同學的觀點如下表。

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同學預測實驗現(xiàn)象結論

甲產生白色沉淀，溶液為無色猜想一成立

乙產生無色氣泡，溶液為無色猜想二成立

丙產生白色沉淀，溶液為紅色猜想三成立

（3）你認為上述—同學依據(jù)預測實驗現(xiàn)象得出的結論是不合理的。

【實驗驗證】

（4）丁同學將B中溶液倒入A中進行實驗，觀察到有無色氣泡和白色沉淀生成，溶液為紅色，與甲、乙、

丙三位同學預測的實驗現(xiàn)象有所不同。實驗中產生的白色沉淀是—（填化學式），丁同學的實驗現(xiàn)象能證明

猜想成立。

【反思拓展】

（5）大家認為還可以選擇其他方案來驗證猜想。你認為下列方案可行的是一（填序號）。

①測A中溶液的pH

②向A中溶液中通入CO2氣體

③向A中溶液中滴加AgNC>3溶液

【答案】紅Ca（OH）,+2HC1=CaCl2+2H2O丙CaCO3二①

【詳解】［學習交流］

（1）碳酸鈉溶液顯堿性，所以無色酚獻溶液會變紅，B中溶液顏色呈紅色。

（2）A中是鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O?

［討論交流］

（3）產生白色沉淀說明反應后溶質中有鈣離子，但是溶液為紅色不能判斷一定存在氫氧化鈣，因為碳酸鈉

溶液顯堿性，可能是碳酸鈉溶液過量，使溶液仍然為紅色。

［實驗驗證］

（4）碳酸鈉和氫氧化鈣或者氯化鈣反應均能生成碳酸鈣沉淀，所以實驗中產生的白色沉淀為碳酸鈣，化學

式為：CaCO3;丁同學的實驗現(xiàn)象有氣泡和白色沉淀產生，且溶液為紅色，所以說明A中剩余的溶質有剩

余的鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，可以生成白色沉淀說明有氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，可

能碳酸鈉過量使無色酚麟仍然為紅色，故猜想二成立。

［反思拓展］

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(5)

①猜想一只有氯化鈣溶液，顯中性，猜想二中有HCL溶液顯酸性，猜想二中有氫氧化鈣，溶液顯堿性,

所以測pH可以驗證猜想，方案可行;

②二氧化碳只能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，判斷猜想三是否正確，猜想一、猜想二均無明顯現(xiàn)象,

無法驗證猜想，方案不可行;

③硝酸銀與氯化鈣發(fā)生反應產生白色沉淀，三個猜想現(xiàn)象相同，無法驗證猜想，方案不可行。

故選①。

7.(2022?陜西卷)學習小組同學用下圖所示實驗探究完堿的化學性質后，將甲、乙、丙中的無色溶液均倒

入潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學們很好奇，于是接著進行了下列的拓展學習與探究。

澄清

石灰水

甲乙丙

【反思交流】

(1)小組同學做甲圖所示實驗時，當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發(fā)生反應的化

學方程式：。做乙圖所示實驗時，看到的現(xiàn)象是o

(2)廢液呈紅色，說明廢液顯_________性。廢液變渾濁，是因為傾倒前丙中的溶液含有(填化

學式)。

【拓展問題】

使廢液變成紅色的物質是什么？

【做出猜想】

猜想一：只有Na2cCh

猜想二：只有NaOH

猜想三：NaOH和Ca(OH)2

猜想四：NaOH和Na2cCh

你認為以上猜想中，不合理的是猜想

【查閱資料】

CaCb溶液呈中性。

【驗證猜想】

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靜置一段時間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaCb溶液，有白色沉淀生成。靜置

后，發(fā)現(xiàn)試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想成立。

【答案】HCI+NaOH=NaCl+H2O小氣球逐漸變大堿Ca(OH)2一四

【詳解】反思交流：

(1)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2。；做乙圖所示實驗時，

由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，使裝置內的氣體減少氣壓降低，因此在大氣壓的作用下使

小氣球變鼓，故現(xiàn)象是小氣球逐漸變大；.

(2)因為廢液中有酚醐試液，堿性溶液能使酚酥變紅，因此此時溶液顯堿性；由于實驗乙中生成了碳酸鈉，

而碳酸鈉能和丙中的氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此說明傾倒前丙中的溶液含有剩余的氫氧化

鈣，故填：Ca{OH\.

做出猜想：

甲中鹽酸和氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，因當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，所以

氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。則甲中有酚猷和氯化鈉。乙中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，

氫氧化鈉過量，則乙中有氫氧化鈉和碳酸鈉。根據(jù)反思交流可知，丙中氫氧化鈣過量，氫氧化鈣和碳酸鈉

反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。丙中是氫氧化鈣和氫氧化鈉。則混合后(除酚麟外)一定有不發(fā)生反應

的氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有一種剩余。氫氧化鈉、

碳酸鈉、氫氧化鈣都為堿性，都能使酚酰變紅，所以使廢液變成紅色的物質一定有氫氧化鈉，所以不合理

的是猜想一。

驗證猜想：

根據(jù)正確的猜想可知，一定有氫氧化鈉，只需判斷溶液中是否有碳酸鈉或氫氧化鈣即可。碳酸鈉和氫氧化

鈣不能共存，如判斷存在其中的一種則一定沒有另外一種。根據(jù)題意加入氯化鈣后有白色沉淀生成說明溶

液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由此證明猜想四成立。

8.(2020?陜西卷)某學習小組的同學在整理歸納反應規(guī)律葉發(fā)現(xiàn)，有些化學反應發(fā)生時沒有伴隨明顯的現(xiàn)

象，他們就此進行了以下探究。

【提出問題】

怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應？

【分析討論】

同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發(fā)生。

思路I：驗證有；思路II：驗證反應物減少或消失。

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(1)第一組同學將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到試管內液面升高，認為NaOH溶液與

C02發(fā)生了反應。但有同學指出，還應進行CO2與反應的對比實驗才能得出這一結論。

(2)第二組的小文同學向丙中滴入無色酚酰溶液后，觀察到溶液顏色______。得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)

生了反應的結論。小亮同學向丁中滴入AgNCh溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認為NaOH溶液與

稀鹽酸反應生成了NaCL你認為小亮的結論是(填“合理”或“不合理”)的。

(3)第二組同學進一步討論后認為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測

得該溶液的pH(填“>”、“<”或“=")7時，則能證明有NaCl生成。

【拓展應用】第一組同學向反應后的溶液中加入某無色溶液，觀察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶

液與CO2發(fā)生了反應的結論，生成白色沉淀的化學方程式為

【答案】新物質生成或新物質出現(xiàn)或生成物出現(xiàn)水或H2。仍為無色或不變色或不變不合理

=CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

【詳解】［分析討論］化學變化的特征是有新物質生成。

思路一：驗證新物質生成或新物質出現(xiàn)或生成物出現(xiàn)，思路二：驗證反應物減少或消失，故填：新物質生

成或新物質出現(xiàn)或生成物出現(xiàn)。

［實驗結論］

(1)觀察到試管內液面升高，認為NaOH溶液與C02發(fā)生了反應。但有同學指出，是02和水發(fā)生了反應，

故還應進行二氧化碳和水的反應的對比實驗才能得出這一結論。，故填：H2OO

(2)第二組的小文同學向丙中滴入無色酚酷溶液后，觀察到溶液顏色仍為無色，說明溶液酸堿性發(fā)生改變，

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得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應的結論。小亮同學向丁中滴入AgNCh溶液后，觀察到有白色沉淀生成，

由此他認為NaOH溶液與稀鹽酸反應生成了NaCl,小亮的結論是不合理的，因為，稀鹽酸和硝酸銀生成氯

化銀沉淀和硝酸，也會生成白色沉淀，故填：仍為無色或不變色或不變；不合理。

(3)將乙中的溶液蒸發(fā)結晶，再將得到的晶體溶于水，如果生成氯化鈉的話，晶體肯定含有氯化鈉，氯化

鈉溶于水溶液呈中性，pH=7,等于7說明有氯化鈉生成，故填：=。

［拓展應用］

氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，向反應后的溶液中加入氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉

淀和氯化鈉，化學方程式CaCL+Na2cO3=CaCC>34+2NaCl有白色沉淀說明NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應,

故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaClo

9.(2022?陜西卷)如圖所示，稀硫酸能與相連的物質發(fā)生化學反應。

(1)稀硫酸與BaC12溶液反應的現(xiàn)象是o

⑵寫出稀硫酸與CuO反應的化學方程式：o

(3)若X可用作鉀肥，其化學式為o

【答案】(1)產生白色沉淀

(2)H2SO4+CUO=CUSO4+H2O

(3)K2cO3

【詳解】(1)稀硫酸與BaCL溶液反應生成硫酸白沉淀和鹽酸，反應的現(xiàn)象是產生白色沉淀；

(2)稀硫酸與CuO反應生成硫酸銅和水，該反應的化學方程式為：H2SO4+CUO=CUSO4+H2O:

(3)若X可用作鉀肥，且X可以與硫酸反應，根據(jù)復分解反應的條件，(反應物必須可溶，生成物必須

有沉淀析出或有氣體生成或有水生成)，碳酸鉀與硫酸反應生成硫酸鉀、二氧化碳和水，由此可確定X為

碳酸鉀，其化學式為K2co3。

考點二物質的推斷酸堿鹽之間的反應

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10.（2023?陜西卷）下圖是初中四種常見物質之間的常見反應關系圖，圖中“一”表示相連的兩種物質能

反應，“一”表示兩端的物質通過一步反應能轉化。下列說法不E碗的是

A.X一定是Ca（OH）2B.Y可能是鈉鹽

C.X與Y不可能都是鹽D.X與Y反應能生成NaOH

【答案】A

【詳解】A、X能生成氫氧化鈉同時也能和硫酸、Y發(fā)生反應的物質，可以是碳酸鈉，碳酸鈉可以和氫氧化

鈣反應生成氫氧化鈉，也可以和硫酸發(fā)生反應生成二氧化碳，所以不一定是氫氧化鈣，選項錯誤；

B、Y、X均是能生成氫氧化鈉同時也能和硫酸、Y（X）發(fā)生反應的物質，所以X、Y可以是碳酸鈉和氫氧

化鈣（順序可互換），所以Y可能是鈉鹽，選項正確；

C、因為X、Y均要能生成氫氧化鈉，同時可以和硫酸發(fā)生反應，若兩者都是鹽，則X、Y均為鈉鹽，才能

在復分解反應中生成氫氧化鈉，符合復分解反應定義，要同時生成沉淀，能與金屬離子反應生成沉淀的酸

根離子為硫酸根和碳酸根，則X、Y應該為硫酸鈉和碳酸鈉，但硫酸鈉無法與硫酸發(fā)生反應，所以X與Y

不可能都是鹽，選項正確；

D、因為X、Y可以是碳酸鈉和氫氧化鈣（順序可互換），X、Y反應可以生成氫氧化鈉和碳酸鈣，選項正

確。

故選Ao

11.（2021?陜西卷）小明利用初中化學常見的五種物質之間的相互反應關系，整理出如下的反應“☆”

圖，圖中“一”兩端的物質相互能反應。下列說法不正確的是

第13頁共35頁

c

H2SO4

A.甲與稀硫酸反應可能得到黃色溶液B.甲與碳反應后，固體總質量減小

C.乙與碳反應的生成物難溶于水D.圖中反應只涉及兩種基本反應類型

【答案】D

【詳解】A、甲若是氧化鐵，則與稀硫酸反應得到黃色硫酸鐵溶液，正確；

B、甲能和碳、硫酸反應，則甲為金屬氧化物；與碳反應后，氧化物中氧與碳生成氣體，剩余固體總質量減

小，正確；

C、乙與碳、氫氧化鈣能反應，乙可以是二氧化碳；二氧化碳和碳高溫反應的生成一氧化碳難溶于水，正確。

D、圖中硫酸和氫氧化鈣反應為復分解反應；碳和甲氧化鐵反應為置換反應；二氧化碳和碳高溫反應為化合

反應，涉及3種基本反應類型，錯誤。

故選D。

12.(2020?陜西卷)物質之間的化學反應多姿多彩。如下圖所示，“一”兩端的物質相互可以發(fā)生反應。

請回答：

(1)寫出反應②的化學方程式：。

(2)寫出一種符合條件的Y的化學式：o

(3)X的溶液與Y的溶液反應時，一定能看到的現(xiàn)象是o

【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2或Ba(OH)2產生白色沉淀(或溶液變

渾濁或產生沉淀)

【分析】根據(jù)物質的性質結合框圖找突破口，由酸、堿、鹽的化學性質，酸能與活潑金屬、氧化物、堿、

第14頁共35頁

鹽和指示劑反應以及復分解反應發(fā)生的條件，二氧化碳的化學性質來分析：硫酸與Y反應，Y與二氧化碳

反應，則Y是堿；X與硫酸、硝酸領反應，則X是鹽，X中的酸根離子要和硝酸領中的領離子產生沉淀,

因為所有硝酸鹽都溶于水，則X中含有硫酸根離子或碳酸根離子，而硫酸與X反應，則X是可溶性碳酸鹽，

可以是碳酸鈉或碳酸鉀等；Y與X反應，碳酸鹽與堿反應，生成物中得到難溶性的碳酸鹽，則堿是氫氧化

領或氫氧化鈣；代入檢驗，確定正確。

【詳解】(1)反應②是氫氧化鈉與硫酸反應，生成硫酸鈉和水，化學方程式為：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

(2)由上述分析知道，Y可以是氫氧化鋼或氫氧化鈣，化學式為：Ca(OH)2或Ba(OH)2；

(3)X的溶液與Y的溶液反應，即可溶性碳酸鹽與氫氧化鋼或氫氧化鈣反應，生成物中得到難溶性的碳酸

鹽，一定能看到的現(xiàn)象是產生白色沉淀(或溶液變渾濁或產生沉淀)。

1年模擬5年(2020-2024)中考1年模擬真題分類匯編

考點一常見酸堿鹽

1.(2024?陜西?模擬預測)］向氯化鎂和稀鹽酸的混合溶液中滴加pH=12的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶

液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

溶液質量/g

A.0~a對應的溶液中溶劑質量不斷增大

B.a~b(b點除外)對應的溶液中溶質為NaOH和MgCh

C.b點對應溶液中含有的微粒為：Na+、Cl-、H2O

D.c點對應溶液的pH<12

【答案】B

【分析】向氯化鎂和稀鹽酸的混合溶液中滴加pH=12的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應生成氯化

鈉和水，鹽酸完全反應后，再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故開始時不產生沉淀，過一會才

出現(xiàn)沉淀，據(jù)此分析。

【詳解】A、根據(jù)圖像和分析可知，0~a是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，由于氫氧化鈉溶液中有水

以及反應也生成了水，故溶液中溶劑質量不斷增大，選項正確；

第15頁共35頁

B、根據(jù)圖像和分析可知，a~b（b點除外）是氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，此時對應的溶液

中溶質是生成的氯化鈉和未完全反應的氯化鎂，選項錯誤；

C、根據(jù)圖像和分析可知，b點為最終恰好完全反應時，此時溶液中是生成的氯化鈉和溶劑水，氯化鈉由氯

離子和鈉離子構成，故溶液中含有的微粒為：Na\Cl，、H2O,選項正確；

D、根據(jù)圖像和分析可知，c點是氫氧化鈉過量時，溶液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉，因為溶液中有水，

所以加入的氫氧化鈉溶液被稀釋，c點對應溶液的pH小于12,選項正確；

答案為：B。

2.（2024?陜西?模擬預測）向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過量。水的質量、氫氧化鈉質量、

硫酸鈉質量隨稀硫酸質量變化關系如圖所示。有關說法錯誤的是

A.甲代表氫氧化鈉

B.加入m克稀硫酸時，兩者恰好完全反應

C.a點對應的溶液中溶質種類為三種

D.b點對應的溶液中加入鋅粒，有氣泡產生

【答案】C

【分析】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，由圖像可知甲的質量隨加入硫酸的質量增多而減少最

終變?yōu)?,故判斷甲表示氫氧化鈉；如圖當氫氧化鈉完全反應后，乙的質量還在增加，說明乙是水，因為所

加入的稀硫酸中含有水，隨著加入稀硫酸的增多水的質量也在變大。而丙在氫氧化鈉變?yōu)?后質量不再增

加說明丙是生成的硫酸鈉。

【詳解】A、根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，由圖像可知甲的質量隨加入硫酸的質量增多而減少

最終變?yōu)?,故判斷甲表示氫氧化鈉；

B、根據(jù)分析，甲表示氫氧化鈉，如圖加入m克稀硫酸時，氫氧化鈉的質量剛好變?yōu)?,說明此時恰好完全

反應。B正確；

C、如圖a點時表示氫氧化鈉未完全反應，此時溶液中含有生成的硫酸鈉以及剩余的氫氧化鈉兩種溶質，C

錯誤；

D、如圖b點為加入硫酸過量的時候，此時溶液中含有硫酸顯酸性，硫酸與鋅粒反應生成硫酸鋅和氫氣。所

第16頁共35頁

以b點對應的溶液中加入鋅粒，有氣泡產生。D正確。

綜上所述：選擇C。

3.(2024?陜西咸陽?模擬預測)為全面驗證酸的化學性質，化學探究小組的同學利用稀鹽酸完成了下列實

驗。

加入一定M稗處岐

ABCD.E

(1)充分反應后，試管中溶液顏色發(fā)生變化的有—(填字母)。

(2)E試管中未觀察到明顯現(xiàn)象，為檢驗是否還有Ba(OH)2剩余，小強認為可向反應后的溶液中加入Na2s。4

溶液，小剛認為此方案不可行，理由是—。小剛提出，只需將其他實驗后試管中的溶液滴加至E試管中，

即可根據(jù)反應現(xiàn)象進行判斷。A~D試管中的溶液，可行的是―(填字母)。

(3)小強利用稀硫酸又進行了一次上述五組實驗,觀察到E試管中產生白色沉淀,反應的化學方程式是—o

【答案】⑴BD

(2)稀鹽酸與Ba(OH)2反應生成BaCh,BaCl2和Ba(OH)2都能與Na2SO4反應生成BaSO4白色沉淀，導致無

法確定溶液中是否含有Ba(OH)2AB

(3)H2so4+Ba(OH)2=BaSC>4J+2H2O

【詳解】(1)稀鹽酸呈無色，Na2cCh溶液呈無色，紫色石蕊溶液呈紫色，Ba(OH)2溶液呈無色。

試管A中，稀鹽酸與鎂粉反應生成氯化鎂、氫氣，溶液呈無色；試管B中，稀鹽酸與CuO反應生成氯化銅、

水，溶液呈藍色；試管C中，稀鹽酸與Na2cCh反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，溶液呈無色；試管D中，

紫色石蕊溶液遇到稀鹽酸變成紅色；試管E中稀鹽酸與Ba(0H)2反應生成氯化銀、水，溶液呈無色。

充分反應后，試管中溶液顏色發(fā)生變化的有：BDo

(2)試管E中稀鹽酸與Ba(0H)2反應生成氯化/、水，溶液中一定含有BaCL,向反應后的溶液中加入Na2s。4

溶液,BaCb和Ba(OH)2都能與Na2sCU反應生成BaSO4白色沉淀,不論溶液中是否存在Ba(OH)2,都有BaSO4

白色沉淀生成，所以無法確定溶液中是否含有Ba(OH)2。

若試管A中鎂粉有剩余，則試管A所得溶液為MgCb溶液，MgCb溶液與稀鹽酸、BaCb不反應，與Ba(OH)2

反應生成Mg(OH)2白色沉淀，可根據(jù)是否產生白色沉淀來判斷試管E中是否存在Ba(OH)2。

第17頁共35頁

若試管B中CuO有剩余，則試管B所得溶液為CuCb溶液，CuCb溶液與稀鹽酸、BaCb不反應，與Ba(OH)2

反應生成Cu(OH)2藍色沉淀，可根據(jù)是否產生藍色沉淀來判斷試管E中是否存在Ba(OH)2。

試管C中較難判斷Na2cCh溶液是否過量，若Na2cCh溶液過量，則所得溶液溶質有NaCl、Na2co3,其中

Na2cCh與氯化領、氫氧化領都能反應生成沉淀，無法判斷是否含有氫氧化領。如果鹽酸過量，鹽酸和氫氧

化鋼反應無明顯現(xiàn)象，也無法判斷氫氧化鋼是否過量。

試管D中所得溶液溶質有HC1、紫色石蕊，HC1與Ba(0H)2反應無明顯現(xiàn)象，紫色石蕊遇堿變紅，但HC1

會干擾紫色石蕊的變色，不能用于判斷Ba(OH)2是否存在。

故填：稀鹽酸與Ba(0H)2反應生成BaCb,BaCb和Ba(0H)2都能與Na2sO4反應生成BaSCU白色沉淀，導致

無法確定溶液中是否含有Ba(OH)2；AB。

(3)稀硫酸與Ba(OH)2反應生成BaSCU沉淀、比0,化學方程式為：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4/+2H2O0

4.(2024?陜西西安?模擬預測)為了探究酸堿鹽的化學性質，化學興趣小組設計了如下實驗。

「

/

三

h7、

④

(2)②中證明酸、堿發(fā)生反應的現(xiàn)象是

(3)②③④中沒有體現(xiàn)酸的通性的實驗是—(填序號)。

(4)反應后將③中液體全部倒入④中，有氣泡生成，則混合后溶液的溶質肯定含有(填物質的化學式)。

【答案］(1)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl

(2)試管②中紅褐色沉淀逐漸溶解

⑶④

(4)KNO3,KC1

【詳解】(1)試管①中發(fā)生的反應是氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學方程式為

FeCh+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl；

(2)氫氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，則②中證明酸、堿發(fā)生反應的現(xiàn)象是試管②中紅褐色沉淀逐

漸溶解；

(3)酸的通性表現(xiàn)為氫離子參與的反應，②中稀鹽酸與氫氧化鐵反應生成氯化鐵和水，本質上是氫離子與

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氫氧根離子結合生成水，體現(xiàn)了酸的通性；③中碳酸鉀與稀鹽酸反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，本質上

是氫離子與碳酸根離子結合生成二氧化碳和水，體現(xiàn)了酸的通性；而④中稀鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀

沉淀和硝酸，本質上是氯離子與銀離子結合生成氯化銀沉淀，氫離子沒有參與反應，所以②③④中沒有體

現(xiàn)酸的通性的實驗是④；

(4)③中發(fā)生的反應是碳酸鉀與稀鹽酸反應生成生成氯化鉀、二氧化碳和水，④中發(fā)生的反應是稀鹽酸與

硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應后將③中液體全部倒入④中，有氣泡生成，說明③中溶液溶質為

碳酸鉀、氯化鉀，④中溶液溶質一定含有硝酸，可能含有鹽酸，則混合后發(fā)生的反應是碳酸鉀與硝酸反應

生成生成硝酸鉀、二氧化碳和水，則混合后溶液的溶質肯定含有KNO「KC1O

5.(2024?陜西寶雞?模擬預測)小剛用如圖所示裝置驗證NaOH與CO?的反應。(已知CaCl2溶液呈中性)

步驟1：夾緊彈簧夾，將注射器中的NaOH溶液全部注入錐形瓶中。

步驟2：一段時間后，打開彈簧夾，觀察現(xiàn)象。

(1)NaOH與CO2反應的化學方程式是。

(2)步驟2打開彈簧夾后觀察到,同時有白色沉淀生成。

(3)小強認為還需用水代替NaOH溶液進行對比實驗，但小剛認為不需要，理由是0

(4)為探究反應后錐形瓶內溶液的成分，小剛取少量錐形瓶內的上層清液分別加到兩支試管中，一份加入

Na2cCh溶液，觀察到有白色沉淀產生。另一份(填序號)，即可根據(jù)現(xiàn)象得出溶液中溶質的成分。

①滴加少量無色酚麟溶液②測定溶液的pH

③通入CO2氣體④加入AgNO3溶液

【答案】(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(2)燒杯中的氯化鈣溶液進入錐形瓶內

(3)燒杯中的氯化鈣溶液進入錐形瓶內，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，說明氫氧化鈉和二氧化

碳發(fā)生了反應

⑷①/②

第19頁共35頁

【詳解】(1)NaOH與CO?反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

(2)二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，使錐形瓶內氣體壓強減少，在外界大氣壓的作用下燒杯中的氯化鈣溶

液進入錐形瓶內；

(3)二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，使錐形瓶內氣體壓強減少，在外界大氣壓的作用下燒杯中的氯化鈣溶

液進入錐形瓶內，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，能說明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了

反應，所以不需要用水代替NaOH溶液進行對比實驗；

(4)NaOH與CO?反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應后錐形瓶內溶液

中溶質可能是只含有氯化鈉，可能是氯化鈉和碳酸鈉的混合物，可能是氯化鈉和氯化鈣的混合物，加入

Na2cCh溶液，可證明氯化鈣的的存在；

①滴加少量無色酚醐溶液，溶液變紅，說明含有碳酸鈉，否則只含有氯化鈉，故正確；

②測定溶液的pH,若pH>7,說明含有碳酸鈉，否則只含有氯化鈉，故正確；

③通入C02氣體，都沒有明顯現(xiàn)象，無法檢驗，故錯誤；

④加入AgNCh溶液，氯化鈉和硝酸銀反應生成白色沉淀，無法檢驗碳酸鈉的存在，故錯誤；

故選①或②。

6.(2024?陜西咸陽?模擬預測)NaOH俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，用途非常廣泛?；瘜W學習小組的同學在老

師的幫助下對NaOH進行了項目式探究學習活動。

任務一：了解工業(yè)用苛化法制備氫氧化鈉的流程

石灰石身落生石灰」石灰乳——廣CaCC>3

反應r過濾」

天級堿型迎_______^碳酸鈉廠—一1NaOH

穴然微溶標」濾液-------?晶體

【學習交流】

(1)該流程中，“苛化反應”是制取NaOH的關鍵步驟，反應的化學方程式為—o

(2)該流程中可以循環(huán)使用的是―(填化學式)。

任務二：探究生成物的成分

(3)小組同學在實驗室中模擬上述流程進行實驗，并對所得濾液的溶質成分展開探究。

【提出問題】濾液的溶質成分除了NaOH還有什么？

【做出猜想】猜想1：Ca(OH)2猜想2：Na2cCh

【實驗探究】

實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論

第20頁共35頁

方案一：取少量濾液于試管中；滴加少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想1成立

方案二：取少量濾液于試管中，通入C02氣體—猜想2成立

【反思評價】兩組方案得出了不同的結論，你認為哪一組的方案不能得出相應結論？請寫出你的選擇并簡

單說明理由：—。

【得出結論】老師另取少量濾液于試管中，加入BaCL溶液，觀察到—，證明猜想2成立。

任務三：氫氧化鈉的提純

(4)同學們向剩余的濾液中加入—(填化學式)溶液至恰好不再有沉淀產生，過濾后得到只含NaOH一種溶

質的溶液。

【答案】(l)Ca(OH)2+Na2cC)3=CaCO31+2NaOH

⑵CaCCh

(3)無明顯現(xiàn)象方案一不能得出相應結論，加入少量的稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯

化鈉和水，少量的稀鹽酸不足以與碳酸鈉反應，所以觀察到無明顯現(xiàn)象不能得出猜想1成立或方案二不能

得出相應結論，通入二氧化碳氣體，無明顯現(xiàn)象，只能說明溶質成分不含有氫氧化鈣，不能說明溶質成分

一定含有碳酸鈉，也可能不含有碳酸鈉產生白色沉淀

(4)Ca(OH)2

【詳解】(1)該流程中，“苛化反應”是制取NaOH的關鍵步驟，即氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀

和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3^+2NaOH；

(2)該流程碳酸鈣既是反應物又是生成物，故可以回收再利用的物質是CaCCh;

(3)［實驗探究］

方案二：根據(jù)猜想2成立，即濾液的溶質成分除了氫氧化鈉還有碳酸鈉，取少量濾液于試管中，通入C02

氣體，無明顯現(xiàn)象；

［反思評價］

方案一不能得出相應結論，加入少量的稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，少量的稀鹽酸

不足以與碳酸鈉反應，所以觀察到無明顯現(xiàn)象不能得出猜想1成立；

方案二不能得出相應結論，通入二氧化碳氣體，無明顯現(xiàn)象，只能說明溶質成分不含有氫氧化鈣，不能說

明溶質成分一定含有碳酸鈉，也可能不含有碳酸鈉；

［得出結論］

另取少量濾液于試管中，加入BaCL溶液，氯化鋼和碳酸鈉反應生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，觀察到產生白色

第21頁共35頁

沉淀，則證明溶質成分含有碳酸鈉，即猜想2成立；

(4)同學們向剩余的濾液中(氫氧化鈉和碳酸鈉)加入氫氧化鈣，化學式為Ca(0H)2,氫氧化鈣和碳酸鈉

反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，至恰好不再有沉淀產生，過濾后得到只含NaOH一種溶質的溶液。

7.(2024?陜西銅川?模擬預測)某化學興趣小組的同學走進實驗室，對三瓶標簽缺失或殘缺的溶液開啟了

探究之旅。已知它們可能是稀鹽酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ca(OH)2溶液、NaCl溶液或Na2cO3溶液中三

種不同類別的溶液，該興趣小組的同學分別用A、B、C對這三瓶溶液進行了標記(如圖1所示)。

(1)初步分析

經對標簽進行觀察分析，可首先確定C溶液是溶液。

(2)初步探究

為了確定A、B溶液的成分，該興趣小組的同學取了兩支試管，分別完成了如圖2所示實驗，并對觀察到的

實驗現(xiàn)象進行了相關記錄。經對實驗現(xiàn)象進行分析，可再次確定A溶液的成分，請寫出試管①中發(fā)生反應

的化學方程式o

⑶深入探究

為了確定B溶液的成分，該興趣小組的同學對試管②反應后的廢液進行了如下探究:

操作現(xiàn)象結論

向試管②中繼續(xù)滴加B溶液至不再產生氣泡，然后再滴加____溶液，觀察現(xiàn)象—B溶液為稀硫酸

上述實驗操作中“繼續(xù)滴加B溶液至不再產生氣泡”的目的是。

(4)交流反思

該實驗告訴我們，新配制的溶液一定要及時貼好標簽，為了避免標簽出現(xiàn)殘缺的情況，傾倒液體時要做

到o

【答案】⑴Na2cO3

(2)Na2c。3+Ca(OH),=CaCO3J+2NaOH

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(3)BaCl2(或Ba(NC)3)2)產生白色沉淀使碳酸鈉完全