2022屆新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小卷信息練“4＋3＋3”小卷練(一)

eq\a\vs4\al(第)eq\a\vs4\al(五)eq\a\vs4\al(部)eq\a\vs4\al(分)“4＋3＋3”小卷信息練“4＋3＋3”小卷練（一）一、選擇題：本題共4小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．我國科學(xué)家已經(jīng)成功將二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物1催化二氧化碳?xì)浠姆磻?yīng)過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應(yīng)變成化合物3與HCOO－的反應(yīng)歷程如圖乙所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是（）A．從平衡移動(dòng)的角度看，升高溫度可促進(jìn)化合物2與水反應(yīng)變成化合物3與HCOO－B．該歷程中最大能壘（活化能）E正＝16.87kJ·mol－1C．使用更高效的催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，最終提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率D．化合物1到化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成2．有機(jī)化合物N是一種抗菌、消炎劑，可由有機(jī)化合物M制得。下列有關(guān)M、N的說法正確的是（）A．N與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到與M相對(duì)分子質(zhì)量相同的酯B.M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色，遇氯化鐵溶液均能顯紫色C．1molM與1molN最多消耗的NaOH的量相同D．室溫下M、N分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)均為43．工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解；②氧化性強(qiáng)弱順序：Ni2＋（高濃度）>H＋>Ni2＋（低濃度）。A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB．電解過程中，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pHD．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解總反應(yīng)的方程式發(fā)生改變4．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是（）A．簡單離子的半徑：W＜Y＜ZB．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞R＞XC.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離D．最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Y＞R二、選擇題：本題共3小題。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。5．下表各組數(shù)據(jù)中，一定有錯(cuò)誤的是（）A金剛石硬度：10碳化硅硬度：9晶體硅硬度：7B溴化鉀熔點(diǎn)：735℃氯化鈉熔點(diǎn)：801℃氧化鎂熔點(diǎn)：2800℃C鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)：250℃對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)196℃對(duì)甲基苯甲醛沸點(diǎn)：204℃D三氟化硼的鍵角：120°氨分子的鍵角：120°四氯化碳的鍵角：109.5°6．常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mLcmol·L－1HA溶液，體積變化忽略不計(jì)，其滴定曲線如圖所示。（已知甲基紅變色的pH范圍為4.4～6.2，甲基橙變色的pH范圍為3.1～4.4，酚酞變色的pH范圍為8.2～10.0）。下列說法正確的是（）A．HA為弱酸，滴定時(shí)甲基橙、甲基紅和酚酞均可用于指示滴定終點(diǎn)B．常溫下，當(dāng)V（NaOH）＝30mL時(shí)，溶液的pH＝13－lg5，c（Na＋）＝0.06mol·L－1C．常溫下，HA的Ka＝1×10－5，當(dāng)HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c（A－）＝0.050mol·L－1D．可用HA溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液的方法測定HA溶液的濃度，此時(shí)滴定曲線的突變范圍變小7．Li2O是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Li原子的第一電離能為1040kJ·mol－1B．O=O鍵的鍵能為249kJ·mol－1C．Li2O的晶格能為2908kJ·mol－1D．1molLi（s）轉(zhuǎn)變成Li（g）需要吸收的能量為159kJ三、非選擇題：本題共3小題。8．聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3（l）＋C6H13OH（l）eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3COOC6H13（l）＋CH3OH（l）。已知v正＝k正·x（CH3COOCH3）·x（C6H13OH），v逆＝k逆·x（CH3COOC6H13）·x（CH3OH），其中v正、v逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。（1）反應(yīng)開始時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1∶1投料，測得348K、343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（α）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。該醇解反應(yīng)的ΔH0（填“＞”或“＜”）。348K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx＝（保留2位有效數(shù)字）。在曲線①、②、③中，k正－k逆值最小的曲線是；A、B、C、D四點(diǎn)中，v正最小的是，v逆最大的是。（2）343K時(shí)，乙酸甲酯和己醇按物質(zhì)的量之比1∶1、1∶2和2∶1進(jìn)行初始投料，則達(dá)到平衡后，初始投料比為時(shí)，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按2∶1投料相比，按1∶2投料時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kx（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說法不正確的是。a．參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程b．使k正和k逆增大相同倍數(shù)c．降低了醇解反應(yīng)的活化能d．提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率9．實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣（Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO）為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下：（1）“酸浸”時(shí)，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)椋◤慕‘a(chǎn)物的溶解性考慮）。（2）“制銅氨液”，即制取[Cu（NH3）4]SO4溶液時(shí)，采用8mol·L－1氨水，適量30%H2O2，并通入O2，控制溫度為55℃。溫度不宜過高，這是因?yàn)椤＃?）“沉CuNH4SO3”時(shí)可用如下裝置（夾持、加熱儀器略）：①制取SO2的化學(xué)方程式為。②“沉CuNH4SO3”時(shí)，反應(yīng)液需控制在45℃，合適的加熱方式是。③反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）設(shè)計(jì)以“Cr（OH）3、Fe（OH）3”的混合物為原料，制取K2Cr2O7的實(shí)驗(yàn)方案：將Cr（OH）3、Fe（OH）3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，，冰水洗滌及干燥。（已知：①堿性條件下，H2O2可將＋3價(jià)的Cr氧化為CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；酸性條件下，H2O2可將＋6價(jià)的Cr還原為＋3價(jià)的Cr；＋6價(jià)的Cr在溶液pH<5時(shí)，主要以Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的形式存在；在pH>7時(shí)，主要以CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的形式存在。②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：③實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸）10．芳香族化合物A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子②eq\o(→,\s\up7(①KMnO4/OH－),\s\do5(②H＋))③RCOCH3＋R′CHOeq\o(→,\s\up7(一定條件))RCOCH=CHR′＋H2O回答下列問題：（1）由D生成E的反應(yīng)條件為。（2）H中含有的官能團(tuán)名稱為。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為。（5）F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基③具有5組核磁共振氫譜峰（6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[（CH）3COH]和糠醛（）為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）?！?＋3＋3”小卷練(一)1．答案：D解析：由化合物2與水反應(yīng)變成化合物3與HCOO－的反應(yīng)歷程圖可得該過程是放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于該過程的進(jìn)行，A錯(cuò)誤；該歷程中Ⅰ1到TS2過程的能壘(活化能)最大，為[16.87－(－1.99)]kJ·mol－1＝18.86kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；使用更高效的催化劑可以改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，不能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；根據(jù)化合物1與化合物2的結(jié)構(gòu)可知，在化合物1()與CO2反應(yīng)生成化合物2()的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成，D正確。2．答案：A解析：M的分子式為C23H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量是380，N的分子式為C21H22O4，相對(duì)分子質(zhì)量是338，比M的相對(duì)分子質(zhì)量小42，N與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的酯的相對(duì)分子質(zhì)量比N大42，所以N與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到與M相對(duì)分子質(zhì)量相同的酯，A正確；M和N分子中都含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，M分子結(jié)構(gòu)中沒有酚羥基，遇氯化鐵溶液不能顯紫色，B錯(cuò)誤；M中含有酯基和羧基，當(dāng)酯基發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生羧基和酚羥基，所以1molM最多消耗3molNaOH，N中含有羧基和酚羥基，所以1molN最多消耗2molNaOH，C錯(cuò)誤；手性碳原子是指連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，所以室溫下M、N分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)均為3,D錯(cuò)誤。3．答案：B解析：由題圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，A正確；鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)為Ni2＋＋2e－=Ni，電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na＋和C中的Cl－分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，則B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，B錯(cuò)誤；因Ni2＋在弱酸性溶液中易發(fā)生水解，氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)，為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pH，C正確；若將題圖中陽離子交換膜去掉，由于Cl－先放電，則Cl－移向陽極放電：2Cl－－2e－=Cl2↑，電解總反應(yīng)的方程式會(huì)發(fā)生改變，D正確。4．答案：D解析：由R為短周期元素且“R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍”可知R為C，W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水消毒，且其核電荷數(shù)小于主族元素Y、Z可知，W為O；由“W與Y同主族”知Y為S，Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S，則Z為Cl；根據(jù)“R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和”知X為Al。離子的電子層越多離子半徑越大，W＜Z，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Z＜Y，則簡單離子半徑：W＜Z＜Y，A錯(cuò)誤；沒有指出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，無法比較C、Cl的含氧酸酸性，B錯(cuò)誤；X與Z形成的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進(jìn)了水的電離，C錯(cuò)誤；三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高，則最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Y＞R，D正確。5．答案：CD解析：金剛石、碳化硅和晶體硅都是原子(共價(jià))晶體，都具有較大的硬度，由于共價(jià)鍵鍵能：碳碳鍵強(qiáng)于碳硅鍵，碳硅鍵強(qiáng)于硅硅鍵，所以金剛石的硬度最大，晶體硅的硬度最小，A正確；溴化鉀、氯化鈉、氧化鎂都是離子晶體，都具有較高的熔、沸點(diǎn)，由于晶格能的大小順序?yàn)檠趸V＞氯化鈉＞溴化鉀，則熔點(diǎn)的順序?yàn)檠趸V＞氯化鈉＞溴化鉀，B正確；形成分子間氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高，形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較低，鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，C錯(cuò)誤；氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107.2°(或107°18′)，D錯(cuò)誤。6．答案：B解析：由題意及題圖可知，HA溶液的濃度為0.1mol·L－1，0.1mol·L－1HA溶液的pH為3，說明HA為弱酸。用NaOH溶液滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，顯然不能用甲基橙、甲基紅作為滴定終點(diǎn)的指示劑，A錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)，溶液中c(OH－)＝(0.1000×10÷50)mol·L－1＝0.02mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,0.02)mol·L－1＝5×10－13mol·L－1，所以溶液的pH＝13－lg5，c(Na＋)＝(0.1000×30÷50)mol·L－1＝0.060mol·L－1，B正確；根據(jù)滴定起始點(diǎn)，可計(jì)算HA的Ka，起始點(diǎn)c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3mol·L－1，c(HA)＝0.1mol·L－1，則Ka＝eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))·c（A－）,c（HA）)＝1.0×10－5mol·L－1，當(dāng)HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到的是NaA溶液，此時(shí)c(Na＋)＝0.050mol·L－1，由于A－水解，故c(A－)小于0.050mol·L－1，C錯(cuò)誤；若用HA溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液的方法測定HA溶液的濃度，溶液pH的突變發(fā)生在兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，其突變范圍沒有變化，D錯(cuò)誤。7．答案：AB解析：Li原子的第一電離能是由氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)離子所需要的能量，應(yīng)為520kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；O=O鍵的鍵能為1molO2(g)分解為2molO(g)所吸收的能量，即249×2kJ·mol－1＝498kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；晶格能是指氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，即Li2O的晶格能為2908kJ·mol－1，C正確；1molLi(s)轉(zhuǎn)變成Li(g)需要吸收的能量為159kJ，D正確。8．答案：(1)>3.2③AC(2)1∶2不變(3)ad解析：(1)根據(jù)圖像，①的速率最快，說明①對(duì)應(yīng)的是最高溫度348K，溫度升高，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率增大，說明正向是吸熱的，所以ΔH>0；348K時(shí)，設(shè)初始投入為1mol，則有：CH3COOCH3(l)＋C6H13OH(l)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3COOC6H13(l)＋CH3OH(l)起始(mol) 1 1 0 0轉(zhuǎn)化(mol) 0.64 0.64 0.64 0.64平衡(mol) 0.36 0.36 0.64 0.64帶入平衡常數(shù)表達(dá)式：Kx＝eq\f(x（CH3COOC6H13）·x（CH3OH）,x（CH3COOCH3）·x（C6H13OH）)＝eq\f(0.32×0.32,0.18×0.18)＝3.2；k正、k逆是溫度的函數(shù)，根據(jù)平衡移動(dòng)的規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正－k逆值最小的曲線是③；根據(jù)v正＝k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆＝k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，A點(diǎn)x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大，溫度高，因此A點(diǎn)v正最大；C點(diǎn)x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)大且溫度高，因此C點(diǎn)v逆最大；(2)要提高某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以通過增加其他反應(yīng)物的濃度來實(shí)現(xiàn)，以乙酸甲酯和己醇按物質(zhì)的量之比1∶1作為參照，2∶1時(shí)乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，1∶2時(shí)乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率會(huì)升高，故1∶2時(shí)乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；化學(xué)平衡常數(shù)Kx只與溫度有關(guān)，因此不變；(3)催化劑參與了醇解反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程，a錯(cuò)誤；催化劑不影響化學(xué)平衡，說明催化劑使k正和k逆增大相同倍數(shù)，b正確；催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，c正確；催化劑不改變化學(xué)平衡，d錯(cuò)誤。9．答案：(1)硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去(2)溫度過高會(huì)加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會(huì)分解生成Cu(OH)2(答出一點(diǎn)即可)(3)①Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②45℃的水浴加熱③上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色(4)在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10%H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應(yīng)后，煮沸(除去過量的H2O2)，靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH<5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾解析：電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸，殘?jiān)鼮镃aSO4等溶解度不大的物質(zhì)，溶液中有Cr3＋、Cu2＋、Fe3＋。加適量Na2S溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH只使CuSO4發(fā)生沉淀反應(yīng)，過濾，濾液中Cr3＋、Fe3＋，處理生成Fe(OH)3、Cr(OH)3，除去Fe(OH)3，制備K2Cr2O7；濾渣CuS沉淀，采用8mol·L－1氨水，適量30%H2O2，并通入O2，制取銅氨溶液，通SO2，“沉CuNH4SO3”，同時(shí)生成銅粉。(1)“酸浸”時(shí)，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)榱蛩峥蓪aO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去。(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時(shí)，溫度不宜過高，這是因?yàn)闇囟冗^高會(huì)加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會(huì)分解生成Cu(OH)2(答出一點(diǎn)即可)。(3)①銅與濃硫酸加熱生成SO2、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②要控制100℃以下的加熱溫度，且受熱均勻，可選用水浴加熱；“沉CuNH4SO3”時(shí)，反應(yīng)液需控制在45℃，合適的加熱方式是：45℃的水浴加熱；③[Cu(NH3)4]SO4溶液呈藍(lán)色，通入SO2反應(yīng)生成CuNH4SO3和Cu，反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色。(4)制取K2Cr2O7的實(shí)驗(yàn)方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再