2022屆新高考化學二輪復(fù)習原電池化學電源學案

原電池化學電源1.(2021·山東等級考)以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH3OH-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清潔燃料電池，下列說法正確的是 ()A.放電過程中，K+均向負極移動B.放電過程中，KOH物質(zhì)的量均減小C.消耗等質(zhì)量燃料，(CH3)2NNH2-O2燃料電池的理論放電量最大D.消耗1molO2時，理論上N2H4-O2燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標準狀況下為11.2L【解析】選C。堿性環(huán)境下，甲醇燃料電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；N2H4-O2清潔燃料電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O；(CH3)2NNH2中C和N的化合價均為-2價，H元素化合價為+1價，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可推知其燃料電池的總反應(yīng)為(CH3)2NNH2+4O2+4KOH=2K2CO3+N2+6H2O，據(jù)此結(jié)合原電池的工作原理分析解答。A.根據(jù)放電過程為原電池工作原理，鉀離子均向正極移動，A錯誤；B.根據(jù)上述分析可知，N2H4-O2清潔燃料電池的產(chǎn)物為氮氣和水，其總反應(yīng)中未消耗KOH，所以KOH的物質(zhì)的量不變，其他兩種燃料電池根據(jù)總反應(yīng)可知，KOH的物質(zhì)的量減小，B錯誤；C.理論放電量與燃料的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)有關(guān)，設(shè)消耗燃料的質(zhì)量均為mg，則甲醇、N2H4和(CH3)2NNH2放電量(物質(zhì)的量表達式)分別是eq\f(mg,32g·mol－1)×6、eq\f(mg,32g·mol－1)×4、eq\f(mg,60g·mol－1)×16，通過比較可知(CH3)2NNH2理論放電量最大，C正確；D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和總反應(yīng)式可知，消耗1molO2生成的氮氣的物質(zhì)的量為1mol，在標準狀況下為22.4L，D錯誤。2.(2021·廣東選擇考)火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時 ()A.負極上發(fā)生還原反應(yīng)B.CO2在正極上得電子C.陽離子由正極移向負極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學能【解析】選B。根據(jù)題干信息可知，放電時總反應(yīng)為4Na+3CO2=2Na2CO3+C。放電時負極上Na發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生成Na+，故A錯誤；放電時正極為CO2得到電子生成C，故B正確；放電時陽離子由負極移向正極，故C錯誤；放電時裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤。3.(2020·全國卷Ⅰ)科學家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的是 ()A.放電時，負極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B.放電時，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.充電時，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=2Zn+O2↑+4OH-+2H2OD.充電時，正極溶液中OH-濃度升高【解析】選D。放電時，負極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故A正確；放電時，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，C元素化合價降低2，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故B正確；充電時，陽極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，負極上Zn(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O，故C正確；充電時，正極即為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)·c(OH-)=KW，溫度不變時，KW不變，因此溶液中OH-濃度降低，故D錯誤。4.(2020·全國卷Ⅲ)一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)：VB2+16OH--11e-=VOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))+2B(OH)eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))+4H2O。該電池工作時，下列說法錯誤的是 ()A.負載通過0.04mol電子時，有0.224L(標準狀況)O2參與反應(yīng)B.正極區(qū)溶液的pH降低，負極區(qū)溶液的pH升高C.電池總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH)eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))+4VOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極【解析】選B。該電池中O2在正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，所以負載通過0.04mol電子時，有0.224L(標準狀況)O2參與反應(yīng)，A正確；根據(jù)正負極電極反應(yīng)式可知使用過程中負極區(qū)溶液的pH降低、正極區(qū)溶液的pH升高，B錯誤；根據(jù)兩極電極反應(yīng)式可知電池總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH)eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))+4VOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))，C正確；VB2電極和復(fù)合碳電極分別為電池的負極、正極，根據(jù)物理學知識可知電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極，D正確。1.試題特點原電池、化學電源是氧化還原反應(yīng)知識的應(yīng)用和延伸，高考試題中一定涉及，試題注重了題材的生活化、實用化、情境化，同時也加強了不同知識間的相互滲透與融合，試題的背景較為新穎，通常考查的知識點是從閉合回路的形成角度分析原電池、化學電源的工作原理，電極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫，電子的轉(zhuǎn)移或電流的方向和溶液中離子的移動方向的判斷。2.命題角度預(yù)計高考會繼續(xù)以新型電池為背景的選擇題和以電極反應(yīng)式書寫為主的填空題，考查化學電源中正負極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)化學電源的計算等知識點。原電池的工作原理及正負極的判斷1.原電池的結(jié)構(gòu)及工作原理(以Cu、Zn和稀硫酸構(gòu)成的原電池為例)負極裝置正極活潑金屬，電子流出，陰離子移向負極，發(fā)生氧化反應(yīng)“惰性”材料，電子流入，陽離子移向正極，發(fā)生還原反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+總反應(yīng)：2H++Zn=H2↑+Zn2+2H++2e-=H2↑化學能→電能2.原電池正、負極的判斷：(1)依據(jù)構(gòu)成原電池兩極的電極材料判斷。一般是較活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。(2)依據(jù)原電池兩極發(fā)生反應(yīng)的類型判斷。負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。(3)依據(jù)電子流向或電流方向判斷。在外電路中，電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。(4)依據(jù)原電池電解質(zhì)溶液中離子的移動方向判斷。陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。(5)依據(jù)原電池鹽橋中離子的移動方向判斷。陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。寫出正極與負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式。負極：______________________；

正極：______________________。

【解析】左室為負極區(qū)，MV+在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+-e-=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+。答案：MV+-e-=MV2+MV2++e-=MV+【補償訓練】固體電解質(zhì)可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAg4I5可以制成電化學氣敏傳感器，其中遷移的物種全是Ag+。如圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖，O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動勢變化可以測得O2的含量。(1)根據(jù)電極材料判斷，銀電極為極。

(2)寫出電極反應(yīng)式：負極：。

正極：。

答案：(1)負(2)Ag-e-=Ag+I2+2Ag++2e-=2AgI二次電池的工作原理1.二次電池充放電時電極對應(yīng)關(guān)系2.可充電電池電極反應(yīng)的書寫(1)列物質(zhì)寫式子負極反應(yīng)式：符合“還原劑-ne-→氧化產(chǎn)物”的形式；正極反應(yīng)式：符合“氧化劑+ne-→還原產(chǎn)物”的形式。(2)看環(huán)境配守恒檢查是否符合原子守恒、電荷守恒；若是酸性介質(zhì)：多余的“O”，加“H＋”轉(zhuǎn)化為H2O，不能出現(xiàn)OH－；若是堿性介質(zhì)：多余的“O”加“H2O”轉(zhuǎn)化為OH－，不能出現(xiàn)H＋。若是在熔融態(tài)電解質(zhì)中進行的反應(yīng)，則可添加熔融態(tài)電解質(zhì)中的相應(yīng)離子。例如：全釩液流電池的總反應(yīng)為VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))+2H++V2+V3++VO2++H2O。正極反應(yīng)式先寫成：VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))+e-VO2+，多余的“O”，加“H”轉(zhuǎn)化為H2O，則正極反應(yīng)式為VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))+2H++e-=VO2++H2O。(3)兩式加驗總式兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)式對照驗證(對于較復(fù)雜的電極反應(yīng)式，可用總反應(yīng)式減去較簡單一極的電極反應(yīng)式得到)。某高能LiFePO4電池工作原理為(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。寫出下列反應(yīng)的電極反應(yīng)式：正極：_____________________；

陽極：_____________________。

【解析】根據(jù)電池工作原理：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，放電時為原電池，C的化合價升高，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LixCn-xe-=xLi++nC，則LixCn所在電極為負極，F(xiàn)ePO4所在電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4；充電時為電解池，原電池的正、負極分別與電源的正、負極相接、作電解池的陽極、陰極，陽、陰極電極反應(yīng)與原電池正、負極的恰好相反。放電時，正極上FePO4發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4；充電時，陽極上LiFePO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)為LiFePO4-e-=FePO4+Li+。答案：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4LiFePO4-e-=FePO4+Li+【補償訓練】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。寫出下列反應(yīng)的電極反應(yīng)式：正極：_____________________，

負極：_____________________；

陽極：_____________________，

陰極：_____________________。

【解析】根據(jù)電池總反應(yīng)式：LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)可知，Li的化合價升高、發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則b電極為負極，負極反應(yīng)式為LixC6-xe-=C6+xLi+；Co的化合價降低、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，a電極為正極，正極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2。放電時，陽離子移向正極、陰離子移向負極；充電時，陰極、陽極分別與外電源的負極、正極相接。答案：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2LixC6-xe-=C6+xLi+LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi++xe-C6+xLi++xe-=LixC6關(guān)于新型化學電源的計算新型化學電源解題步驟以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A.放電時，Na+由右室移向左室B.放電時，Mg箔為負極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時，陽極反應(yīng)式為Na2Fe[Fe(CN)6]-2e-=Fe[Fe(CN)6]+2Na+D.用鉛蓄電池為該電池充電時，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，Pb電極質(zhì)量減少20.7g【解析】選D。由圖可知，右室鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Mg箔為負極，則Mo箔為正極，所以放電時，Na+由右室移向左室，A、B正確；充電時，Mo(鉬)箔接電源的正極，是電解池的陽極，陽極反應(yīng)式為Na2Fe[Fe(CN)6]-2e-=Fe[Fe(CN)6]+2Na+，C正確；外電路中通過0.2mol電子的電量時，Pb電極發(fā)生的反應(yīng)為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))+Pb-2e-=PbSO4，質(zhì)量增加了9.6g，D錯誤?！镜淅?2020·天津等級考)熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲能電池。如圖中的電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx(x=5～3，難溶于熔融硫)。下列說法錯誤的是 ()A.Na2S4的電子式為Na＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]2－Na＋B.放電時正極反應(yīng)為xS+2Na++2e-=Na2SxC.Na和Na2Sx分別為電池的負極和正極D.該電池是以Na-β-Al2O3為隔膜的二次電池【解析】選C。Na2S4為離子化合物，構(gòu)成離子為Na＋、Seq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，電子式為Na＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]2－Na＋，A項正確；根據(jù)電池總反應(yīng)，放電時正極上S發(fā)生還原反應(yīng)，且Na＋向正極移動參與反應(yīng)，電極反應(yīng)為xS＋2Na＋＋2e－=Na2Sx，B項正確；Na為電池的負極，S為電池的正極，C項錯誤；根據(jù)電池總反應(yīng)及示意圖，可知該電池是以Na-β-Al2O3為隔膜的二次電池，D項正確。(物質(zhì)不變裝置變)鈉—硫電池是一種以熔融金屬鈉和熔融非金屬硫為電極材料，以陶瓷管為電解質(zhì)隔膜的二次電池。如圖所示為鈉—硫電池的工作原理，根據(jù)圖示判斷下列敘述正確的是 ()A.該電池的優(yōu)點是容量大，使用溫度為常溫，便于操控B.放電時，負極反應(yīng)式為xS+2Na++2e-=Na2SxC.充電時，e為充電器正極，f為負極D.充電時，陰極反應(yīng)式為Na++e-=Na【解析】選D。由題干信息熔融狀態(tài)的鈉和硫可知該電池不能在常溫下工作，A項錯誤；放電時是原電池，鈉在負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，硫在正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為xS+2Na++2e-=Na2Sx，B項錯誤；放電時，a為電池負極，b為正極，則充電時，電池正極接充電器正極，負極接充電器負極，即充電時，e為充電器負極，f為正極，C項錯誤；充電時，Na+在陰極得電子生成Na，則充電時，陰極反應(yīng)式為Na++e-=Na，D項正確。解答可逆電池試題的思維模型常規(guī)原電池1.(2021·濰坊重點高中高三聯(lián)考)我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是 ()A.a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC.放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D.放電時，溶液中Li+從b向a遷移【解析】選C。原電池放電時，D電極Li失電子，作負極，電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+；a極作正極，LiMn2O4得電子，電極反應(yīng)式：Li1-xMn2O4+xe-+xL+=LiMn2O4，總反應(yīng)式：Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4。Li發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a為正極，故A正確；電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，故B正確；放電時，b極鋰的化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；a為正極，放電時溶液中Li+從b向a遷移，故D正確?？沙潆婋姵?.(2021·衡水中學二模)利用碳納米管能夠吸附氫氣，設(shè)計一種新型二次電池，其裝置如圖所示。關(guān)于該電池的敘述不正確的是 ()A.電池放電時K+移向正極B.電池放電時負極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2OC.電池充電時鎳電極上NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2D.電池充電時碳納米管電極與電源的負極相連【解析】選C。原電池放電時，陽離子向正極移動，A項正確；該電池中H2在負極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液為堿性溶液，故OH-參與反應(yīng)，B項正確；放電時，正極(鎳電極)上發(fā)生化合價降低的還原反應(yīng)，即由NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，充電時正好相反，由Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH，C項錯誤；充電時，該新型二次電池在外加電流的作用下，碳納米管電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故碳鈉米管電極作陰極，與電源負極相連，D項正確。3.(2021·武漢一中高三第二次模擬)中國科學院研發(fā)了一種新型鉀電池，有望成為鋰電池的替代品。該電池的電解質(zhì)為CF3SO3K溶液，其簡要組成如圖所示。電池放電時的總反應(yīng)為2KC14H10+xMnFe(CN)6=2K1-xC14H10+xK2MnFe(CN)6，則下列說法中，正確的是 ()A.放電時，電子從電極A經(jīng)過CF3SO3K溶液流向電極BB.充電時，電極A質(zhì)量增加，電極B質(zhì)量減少C.放電時，CF3SO3K溶液的濃度變大D.充電時，陽極反應(yīng)為K2MnFe(CN)6-2e-=2K++MnFe(CN)6【解析】選D。放電時，該裝置為原電池裝置，即放電時電子不可能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；放電時，負極(電極B)反應(yīng)式為KC14H10-xe-=K1-xC14H10+xK+，正極(電極A)反應(yīng)式為MnFe(CN)6+2e-+2K+=K2MnFe(CN)6，充電時應(yīng)將放電反應(yīng)倒過來看，顯然電極A的質(zhì)量是減少的，電極B的質(zhì)量是增加的，故B錯誤；根據(jù)B分析，放電時，CF3SO3K溶液的濃度不發(fā)生變化，故C錯誤；充電時，電池的正極接電源的正極，充電時的電極反應(yīng)式應(yīng)是放電時電極反應(yīng)逆過程，即陽極反應(yīng)式為K2MnFe(CN)6-2e-=2K++MnFe(CN)6，故D正確。燃料電池4.(2021·東營一模)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是 ()A.b電極發(fā)生還原反應(yīng)：4H++O2+4e-=2H2OB.電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，大約消耗標準狀況下22.4L空氣C.維持兩種細菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機物氧化成CO2并產(chǎn)生電子D.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))+9H+【解析】選B。燃料電池通氧氣的電極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4H＋＋O2＋4e－=2H2O，故A正確；電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗氧氣的物質(zhì)的量為eq\f(4mol,4)＝1mol，標準狀況下體積為22.4L，則大約消耗標準狀況下空氣22.4L×5＝112L，故B錯誤；硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將HS－氧化成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，則兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子，故C正確；負極上HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS－＋4H2O－8e－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋9H＋，故D正確?！狙a償訓練】1.(2021·濟南歷城二中模擬)法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6+6O2eq\o(=,\s\up7(酶))6CO2+6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 ()A.該生物燃料電池不可以在高溫下工作B.電池的負極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+C.消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移4mole-，H+向負極移動D.今后的研究方向是設(shè)法提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而使其在將來可以為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能【解析】選C。酶在