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原電池化學電源1.(2021·山東等級考)以KOH溶液為離子導(dǎo)體,分別組成CH3OH-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清潔燃料電池,下列說法正確的是 ()A.放電過程中,K+均向負極移動B.放電過程中,KOH物質(zhì)的量均減小C.消耗等質(zhì)量燃料,(CH3)2NNH2-O2燃料電池的理論放電量最大D.消耗1molO2時,理論上N2H4-O2燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標準狀況下為11.2L【解析】選C。堿性環(huán)境下,甲醇燃料電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O;N2H4-O2清潔燃料電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O;(CH3)2NNH2中C和N的化合價均為-2價,H元素化合價為+1價,所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可推知其燃料電池的總反應(yīng)為(CH3)2NNH2+4O2+4KOH=2K2CO3+N2+6H2O,據(jù)此結(jié)合原電池的工作原理分析解答。A.根據(jù)放電過程為原電池工作原理,鉀離子均向正極移動,A錯誤;B.根據(jù)上述分析可知,N2H4-O2清潔燃料電池的產(chǎn)物為氮氣和水,其總反應(yīng)中未消耗KOH,所以KOH的物質(zhì)的量不變,其他兩種燃料電池根據(jù)總反應(yīng)可知,KOH的物質(zhì)的量減小,B錯誤;C.理論放電量與燃料的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)有關(guān),設(shè)消耗燃料的質(zhì)量均為mg,則甲醇、N2H4和(CH3)2NNH2放電量(物質(zhì)的量表達式)分別是eq\f(mg,32g·mol-1)×6、eq\f(mg,32g·mol-1)×4、eq\f(mg,60g·mol-1)×16,通過比較可知(CH3)2NNH2理論放電量最大,C正確;D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和總反應(yīng)式可知,消耗1molO2生成的氮氣的物質(zhì)的量為1mol,在標準狀況下為22.4L,D錯誤。2.(2021·廣東選擇考)火星大氣中含有大量CO2,一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極,碳納米管為正極,放電時 ()A.負極上發(fā)生還原反應(yīng)B.CO2在正極上得電子C.陽離子由正極移向負極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學能【解析】選B。根據(jù)題干信息可知,放電時總反應(yīng)為4Na+3CO2=2Na2CO3+C。放電時負極上Na發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生成Na+,故A錯誤;放電時正極為CO2得到電子生成C,故B正確;放電時陽離子由負極移向正極,故C錯誤;放電時裝置為原電池,能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學能轉(zhuǎn)化為電能,故D錯誤。3.(2020·全國卷Ⅰ)科學家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖,電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時,溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等,為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的是 ()A.放電時,負極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)eq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))B.放電時,1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.充電時,電池總反應(yīng)為2Zn(OH)eq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))=2Zn+O2↑+4OH-+2H2OD.充電時,正極溶液中OH-濃度升高【解析】選D。放電時,負極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)eq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4)),故A正確;放電時,CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,C元素化合價降低2,則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,故B正確;充電時,陽極上H2O轉(zhuǎn)化為O2,負極上Zn(OH)eq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))轉(zhuǎn)化為Zn,電池總反應(yīng)為2Zn(OH)eq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O,故C正確;充電時,正極即為陽極,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑,溶液中H+濃度增大,溶液中c(H+)·c(OH-)=KW,溫度不變時,KW不變,因此溶液中OH-濃度降低,故D錯誤。4.(2020·全國卷Ⅲ)一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如圖所示,其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng):VB2+16OH--11e-=VOeq\o\al(\s\up1(3-),\s\do1(4))+2B(OH)eq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(4))+4H2O。該電池工作時,下列說法錯誤的是 ()A.負載通過0.04mol電子時,有0.224L(標準狀況)O2參與反應(yīng)B.正極區(qū)溶液的pH降低,負極區(qū)溶液的pH升高C.電池總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH)eq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(4))+4VOeq\o\al(\s\up1(3-),\s\do1(4))D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極【解析】選B。該電池中O2在正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,所以負載通過0.04mol電子時,有0.224L(標準狀況)O2參與反應(yīng),A正確;根據(jù)正負極電極反應(yīng)式可知使用過程中負極區(qū)溶液的pH降低、正極區(qū)溶液的pH升高,B錯誤;根據(jù)兩極電極反應(yīng)式可知電池總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH)eq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(4))+4VOeq\o\al(\s\up1(3-),\s\do1(4)),C正確;VB2電極和復(fù)合碳電極分別為電池的負極、正極,根據(jù)物理學知識可知電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極,D正確。1.試題特點原電池、化學電源是氧化還原反應(yīng)知識的應(yīng)用和延伸,高考試題中一定涉及,試題注重了題材的生活化、實用化、情境化,同時也加強了不同知識間的相互滲透與融合,試題的背景較為新穎,通常考查的知識點是從閉合回路的形成角度分析原電池、化學電源的工作原理,電極的判斷,電極反應(yīng)式的書寫,電子的轉(zhuǎn)移或電流的方向和溶液中離子的移動方向的判斷。2.命題角度預(yù)計高考會繼續(xù)以新型電池為背景的選擇題和以電極反應(yīng)式書寫為主的填空題,考查化學電源中正負極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)化學電源的計算等知識點。原電池的工作原理及正負極的判斷1.原電池的結(jié)構(gòu)及工作原理(以Cu、Zn和稀硫酸構(gòu)成的原電池為例)負極裝置正極活潑金屬,電子流出,陰離子移向負極,發(fā)生氧化反應(yīng)“惰性”材料,電子流入,陽離子移向正極,發(fā)生還原反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+總反應(yīng):2H++Zn=H2↑+Zn2+2H++2e-=H2↑化學能→電能2.原電池正、負極的判斷:(1)依據(jù)構(gòu)成原電池兩極的電極材料判斷。一般是較活潑的金屬為負極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。(2)依據(jù)原電池兩極發(fā)生反應(yīng)的類型判斷。負極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng)。(3)依據(jù)電子流向或電流方向判斷。在外電路中,電子由負極流向正極,電流由正極流向負極。(4)依據(jù)原電池電解質(zhì)溶液中離子的移動方向判斷。陽離子向正極移動,陰離子向負極移動。(5)依據(jù)原電池鹽橋中離子的移動方向判斷。陽離子向正極移動,陰離子向負極移動。利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。寫出正極與負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式。負極:______________________;
正極:______________________。
【解析】左室為負極區(qū),MV+在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+,電極反應(yīng)式為MV+-e-=MV2+,放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+,反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+。答案:MV+-e-=MV2+MV2++e-=MV+【補償訓練】固體電解質(zhì)可以通過離子遷移傳遞電荷,利用固體電解質(zhì)RbAg4I5可以制成電化學氣敏傳感器,其中遷移的物種全是Ag+。如圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖,O2可以透過聚四氟乙烯薄膜,根據(jù)電池電動勢變化可以測得O2的含量。(1)根據(jù)電極材料判斷,銀電極為極。
(2)寫出電極反應(yīng)式:負極:。
正極:。
答案:(1)負(2)Ag-e-=Ag+I2+2Ag++2e-=2AgI二次電池的工作原理1.二次電池充放電時電極對應(yīng)關(guān)系2.可充電電池電極反應(yīng)的書寫(1)列物質(zhì)寫式子負極反應(yīng)式:符合“還原劑-ne-→氧化產(chǎn)物”的形式;正極反應(yīng)式:符合“氧化劑+ne-→還原產(chǎn)物”的形式。(2)看環(huán)境配守恒檢查是否符合原子守恒、電荷守恒;若是酸性介質(zhì):多余的“O”,加“H+”轉(zhuǎn)化為H2O,不能出現(xiàn)OH-;若是堿性介質(zhì):多余的“O”加“H2O”轉(zhuǎn)化為OH-,不能出現(xiàn)H+。若是在熔融態(tài)電解質(zhì)中進行的反應(yīng),則可添加熔融態(tài)電解質(zhì)中的相應(yīng)離子。例如:全釩液流電池的總反應(yīng)為VOeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(2))+2H++V2+V3++VO2++H2O。正極反應(yīng)式先寫成:VOeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(2))+e-VO2+,多余的“O”,加“H”轉(zhuǎn)化為H2O,則正極反應(yīng)式為VOeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(2))+2H++e-=VO2++H2O。(3)兩式加驗總式兩電極反應(yīng)式相加,與總反應(yīng)式對照驗證(對于較復(fù)雜的電極反應(yīng)式,可用總反應(yīng)式減去較簡單一極的電極反應(yīng)式得到)。某高能LiFePO4電池工作原理為(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。寫出下列反應(yīng)的電極反應(yīng)式:正極:_____________________;
陽極:_____________________。
【解析】根據(jù)電池工作原理:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知,放電時為原電池,C的化合價升高,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為LixCn-xe-=xLi++nC,則LixCn所在電極為負極,F(xiàn)ePO4所在電極為正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),正極電極反應(yīng)式為xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4;充電時為電解池,原電池的正、負極分別與電源的正、負極相接、作電解池的陽極、陰極,陽、陰極電極反應(yīng)與原電池正、負極的恰好相反。放電時,正極上FePO4發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)為xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4;充電時,陽極上LiFePO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陽極的電極反應(yīng)為LiFePO4-e-=FePO4+Li+。答案:xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4LiFePO4-e-=FePO4+Li+【補償訓練】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。寫出下列反應(yīng)的電極反應(yīng)式:正極:_____________________,
負極:_____________________;
陽極:_____________________,
陰極:_____________________。
【解析】根據(jù)電池總反應(yīng)式:LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)可知,Li的化合價升高、發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),則b電極為負極,負極反應(yīng)式為LixC6-xe-=C6+xLi+;Co的化合價降低、發(fā)生得電子的還原反應(yīng),a電極為正極,正極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2。放電時,陽離子移向正極、陰離子移向負極;充電時,陰極、陽極分別與外電源的負極、正極相接。答案:Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2LixC6-xe-=C6+xLi+LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi++xe-C6+xLi++xe-=LixC6關(guān)于新型化學電源的計算新型化學電源解題步驟以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A.放電時,Na+由右室移向左室B.放電時,Mg箔為負極,該電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時,陽極反應(yīng)式為Na2Fe[Fe(CN)6]-2e-=Fe[Fe(CN)6]+2Na+D.用鉛蓄電池為該電池充電時,當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時,Pb電極質(zhì)量減少20.7g【解析】選D。由圖可知,右室鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Mg箔為負極,則Mo箔為正極,所以放電時,Na+由右室移向左室,A、B正確;充電時,Mo(鉬)箔接電源的正極,是電解池的陽極,陽極反應(yīng)式為Na2Fe[Fe(CN)6]-2e-=Fe[Fe(CN)6]+2Na+,C正確;外電路中通過0.2mol電子的電量時,Pb電極發(fā)生的反應(yīng)為SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+Pb-2e-=PbSO4,質(zhì)量增加了9.6g,D錯誤?!镜淅?2020·天津等級考)熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良,是具有應(yīng)用前景的儲能電池。如圖中的電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx(x=5~3,難溶于熔融硫)。下列說法錯誤的是 ()A.Na2S4的電子式為Na+[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]2-Na+B.放電時正極反應(yīng)為xS+2Na++2e-=Na2SxC.Na和Na2Sx分別為電池的負極和正極D.該電池是以Na-β-Al2O3為隔膜的二次電池【解析】選C。Na2S4為離子化合物,構(gòu)成離子為Na+、Seq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4)),電子式為Na+[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]2-Na+,A項正確;根據(jù)電池總反應(yīng),放電時正極上S發(fā)生還原反應(yīng),且Na+向正極移動參與反應(yīng),電極反應(yīng)為xS+2Na++2e-=Na2Sx,B項正確;Na為電池的負極,S為電池的正極,C項錯誤;根據(jù)電池總反應(yīng)及示意圖,可知該電池是以Na-β-Al2O3為隔膜的二次電池,D項正確。(物質(zhì)不變裝置變)鈉—硫電池是一種以熔融金屬鈉和熔融非金屬硫為電極材料,以陶瓷管為電解質(zhì)隔膜的二次電池。如圖所示為鈉—硫電池的工作原理,根據(jù)圖示判斷下列敘述正確的是 ()A.該電池的優(yōu)點是容量大,使用溫度為常溫,便于操控B.放電時,負極反應(yīng)式為xS+2Na++2e-=Na2SxC.充電時,e為充電器正極,f為負極D.充電時,陰極反應(yīng)式為Na++e-=Na【解析】選D。由題干信息熔融狀態(tài)的鈉和硫可知該電池不能在常溫下工作,A項錯誤;放電時是原電池,鈉在負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),硫在正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),正極反應(yīng)式為xS+2Na++2e-=Na2Sx,B項錯誤;放電時,a為電池負極,b為正極,則充電時,電池正極接充電器正極,負極接充電器負極,即充電時,e為充電器負極,f為正極,C項錯誤;充電時,Na+在陰極得電子生成Na,則充電時,陰極反應(yīng)式為Na++e-=Na,D項正確。解答可逆電池試題的思維模型常規(guī)原電池1.(2021·濰坊重點高中高三聯(lián)考)我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是 ()A.a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC.放電時,a極鋰的化合價發(fā)生變化D.放電時,溶液中Li+從b向a遷移【解析】選C。原電池放電時,D電極Li失電子,作負極,電極反應(yīng)式:Li-e-=Li+;a極作正極,LiMn2O4得電子,電極反應(yīng)式:Li1-xMn2O4+xe-+xL+=LiMn2O4,總反應(yīng)式:Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4。Li發(fā)生氧化反應(yīng),所以a為正極,故A正確;電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi,故B正確;放電時,b極鋰的化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯誤;a為正極,放電時溶液中Li+從b向a遷移,故D正確??沙潆婋姵?.(2021·衡水中學二模)利用碳納米管能夠吸附氫氣,設(shè)計一種新型二次電池,其裝置如圖所示。關(guān)于該電池的敘述不正確的是 ()A.電池放電時K+移向正極B.電池放電時負極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2OC.電池充電時鎳電極上NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2D.電池充電時碳納米管電極與電源的負極相連【解析】選C。原電池放電時,陽離子向正極移動,A項正確;該電池中H2在負極上失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),因電解質(zhì)溶液為堿性溶液,故OH-參與反應(yīng),B項正確;放電時,正極(鎳電極)上發(fā)生化合價降低的還原反應(yīng),即由NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,充電時正好相反,由Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH,C項錯誤;充電時,該新型二次電池在外加電流的作用下,碳納米管電極上發(fā)生還原反應(yīng),故碳鈉米管電極作陰極,與電源負極相連,D項正確。3.(2021·武漢一中高三第二次模擬)中國科學院研發(fā)了一種新型鉀電池,有望成為鋰電池的替代品。該電池的電解質(zhì)為CF3SO3K溶液,其簡要組成如圖所示。電池放電時的總反應(yīng)為2KC14H10+xMnFe(CN)6=2K1-xC14H10+xK2MnFe(CN)6,則下列說法中,正確的是 ()A.放電時,電子從電極A經(jīng)過CF3SO3K溶液流向電極BB.充電時,電極A質(zhì)量增加,電極B質(zhì)量減少C.放電時,CF3SO3K溶液的濃度變大D.充電時,陽極反應(yīng)為K2MnFe(CN)6-2e-=2K++MnFe(CN)6【解析】選D。放電時,該裝置為原電池裝置,即放電時電子不可能經(jīng)過電解質(zhì)溶液,故A錯誤;放電時,負極(電極B)反應(yīng)式為KC14H10-xe-=K1-xC14H10+xK+,正極(電極A)反應(yīng)式為MnFe(CN)6+2e-+2K+=K2MnFe(CN)6,充電時應(yīng)將放電反應(yīng)倒過來看,顯然電極A的質(zhì)量是減少的,電極B的質(zhì)量是增加的,故B錯誤;根據(jù)B分析,放電時,CF3SO3K溶液的濃度不發(fā)生變化,故C錯誤;充電時,電池的正極接電源的正極,充電時的電極反應(yīng)式應(yīng)是放電時電極反應(yīng)逆過程,即陽極反應(yīng)式為K2MnFe(CN)6-2e-=2K++MnFe(CN)6,故D正確。燃料電池4.(2021·東營一模)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是 ()A.b電極發(fā)生還原反應(yīng):4H++O2+4e-=2H2OB.電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,大約消耗標準狀況下22.4L空氣C.維持兩種細菌存在,該裝置才能持續(xù)將有機物氧化成CO2并產(chǎn)生電子D.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+9H+【解析】選B。燃料電池通氧氣的電極為正極,則b電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為4H++O2+4e-=2H2O,故A正確;電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,消耗氧氣的物質(zhì)的量為eq\f(4mol,4)=1mol,標準狀況下體積為22.4L,則大約消耗標準狀況下空氣22.4L×5=112L,故B錯誤;硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳,而硫氧化菌可以將HS-氧化成SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4)),則兩種細菌存在,就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子,故C正確;負極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4)),失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+9H+,故D正確?!狙a償訓練】1.(2021·濟南歷城二中模擬)法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池,其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng):C6H12O6+6O2eq\o(=,\s\up7(酶))6CO2+6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 ()A.該生物燃料電池不可以在高溫下工作B.電池的負極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+C.消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移4mole-,H+向負極移動D.今后的研究方向是設(shè)法提高葡萄糖生物燃料電池的效率,從而使其在將來可以為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能【解析】選C。酶在
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