5.3 化學反應中的有關(guān)計算 同步練習

第五單元定量研究化學反應第三節(jié)化學反應中的有關(guān)計算基礎過關(guān)全練知識點根據(jù)化學方程式的計算1.(2023河南信陽平橋期中)在反應A+3B2C+3D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8，當5.6gA與一定量B恰好完全反應后，生成7.2gD。則生成C的質(zhì)量為()A.8.8g B.13.6g C.17.6g D.19.2g2.(2022廣西岑溪期末)在A+3B2C+2D的反應中，7gA完全燃燒反應生成22gC和9gD，若C的相對分子質(zhì)量是44，則B的相對分子質(zhì)量是()A.96 B.32 C.24 D.163.(2023天津津南期末)在2A+3BC+2D的反應中，36gA與56gB恰好完全反應生成28gC和一定量的D。若C的相對分子質(zhì)量為14，則C和D的相對分子質(zhì)量之比為()A.7∶1 B.7∶8 C.7∶16 D.7∶324.18g鎂在15g氧氣中燃燒，完全反應后生成氧化鎂的質(zhì)量是()A.33g B.30g C.37.5g D.無法確定5.(2022江西高安期中)請結(jié)合如圖實驗回答有關(guān)問題：(1)圖中操作a的名稱是，該操作中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(2)圖中x的值為。

(3)檢驗上述實驗中產(chǎn)生的氣體用，反應中共產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為g。

(4)計算參加反應的過氧化氫的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程)6.(2022廣西岑溪期末)工業(yè)上利用煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)的方法生產(chǎn)生石灰(主要成分為CaO)，同時得到CO2。請計算：(1)CO2的化學式量為。

(2)煅燒1000t含雜質(zhì)20%(雜質(zhì)不分解)的石灰石，能生產(chǎn)多少CaO?(寫出計算過程)7.(2023江蘇興化月考)化學興趣小組的同學取2g石灰石樣品放入燒杯中，再將20g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余成分不溶于水且不與稀鹽酸反應)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，實驗數(shù)據(jù)如下。次數(shù)加稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g151.5251.035m450.2求：(1)m=。

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少?(3)生成二氧化碳氣體的總質(zhì)量為多少?能力提升全練8.在反應A+3B2C+2D中，28gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應，生成88gC。若C、D的相對分子質(zhì)量之比為22∶9，則A與B的相對分子質(zhì)量之比為()A.7∶8 B.8∶7 C.7∶24 D.24∶79.(2023山東濟南歷下期末)(多選)高溫煅燒CaCO3可制取CaO(CaCO3CaO+CO2↑)。現(xiàn)有100gCaCO3固體，高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷中，符合客觀事實的是()A.生成CO2的質(zhì)量是33g B.反應生成CaO的質(zhì)量是42gC.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)小于40% D.剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量之比為40∶310.(2022河南中考)天然氣的主要成分是甲烷(CH4)。當氧氣不足時，甲烷燃燒會生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質(zhì)量比為11∶7，則參加反應的O2的質(zhì)量為()A.48g B.56g C.64g D.72g11.(2022四川德陽中考)已知：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。在真空密閉容器中，將13.2gCO2與一定質(zhì)量的Na2O2固體充分反應后，收集到氣體M為xg。下列說法正確的是()A.若x=4.8，氣體M中含有CO2 B.若x=4.8，生成的Na2CO3的質(zhì)量為15.9gC.若x=7.6，Na2O2反應后可能有剩余 D.若x=7.6，氣體M中CO2與O2的質(zhì)量比為11∶812.(2022山東濱州中考)化學興趣小組的同學們要測定某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們稱取50.0g過氧化氫溶液放入盛有2.0g二氧化錳的燒杯(燒杯質(zhì)量為76.0g)中。待完全反應后，稱量反應后物質(zhì)連同燒杯的質(zhì)量為126.4g(氧氣逸出帶出的水分忽略不計)。請計算回答。(1)反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g。

(2)該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?13.科學研究中，常通過對實驗數(shù)據(jù)的分析計算，得出某未知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，從而推測該物質(zhì)的分子式。某科研小組經(jīng)反復實驗，發(fā)現(xiàn)2A+3B2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反應，生成4.4gC。請問：(1)同時生成D的質(zhì)量為g。

(2)若D的相對分子質(zhì)量為18，求A的相對分子質(zhì)量(寫出計算過程)。素養(yǎng)探究全練14.過氧化氫溶液長期存放會因分解而使溶液質(zhì)量減輕(忽略水分蒸發(fā))。實驗室有一瓶質(zhì)量為100g的過氧化氫溶液，長期放置至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生時，測得溶液質(zhì)量共減少6.4g，則100g過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)約為()A.8% B.10.2% C.6.4% D.10.4%

第五單元定量研究化學反應第三節(jié)化學反應中的有關(guān)計算答案全解全析基礎過關(guān)全練1.C設參加反應的B的質(zhì)量為x，A和B的相對分子質(zhì)量分別為7a、8a。A+3B2C+3D7a24a5.6gx7a24a=5.6g由質(zhì)量守恒定律可知，生成C的質(zhì)量為5.6g+19.2g-7.2g=17.6g。2.B由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的B的質(zhì)量是22g+9g-7g=24g，設B的相對分子質(zhì)量是x。A+3B2C+2D3x8824g22g3x88=24g22g3.B由質(zhì)量守恒定律可知，生成D的質(zhì)量為36g+56g-28g=64g。設D的相對分子質(zhì)量為x。2A+3BC+2D142x28g64g142x=28g64g則C和D的相對分子質(zhì)量之比為14∶16=7∶8。4.B由2Mg+O22MgO可知，鎂與氧氣恰好完全反應的質(zhì)量比為(2×24)∶32=3∶2，18g鎂與15g氧氣的質(zhì)量比為18g∶15g=6∶5>3∶2，完全反應后氧氣有剩余。設18g鎂完全反應生成氧化鎂的質(zhì)量為x。2Mg+O22MgO488018gx4880=18gx解得5.(1)過濾漏斗(2)5(3)帶火星的木條2.4(4)解：設參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑6832x2.4g6832=x2.4g解得答：參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為5.1g。解析(1)操作a是把固液混合物分離，是過濾操作；過濾操作中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(2)二氧化錳是該反應的催化劑，在反應前后質(zhì)量不變，且二氧化錳不溶于水，故x=5。(3)該實驗是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，檢驗氧氣用帶火星的木條，觀察帶火星的木條是否復燃；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為102g+5g-104.6g=2.4g。6.(1)44(2)解：設能生產(chǎn)氧化鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CO2↑+CaO100561000t×(1-20%)x10056=1000t×(1?20%)x解得答：能生產(chǎn)氧化鈣的質(zhì)量為448t。7.(1)0.5(2)解：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為2g-0.2g=1.8g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是1.8g2g答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%。(3)解：設生成二氧化碳的質(zhì)量是x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100441.8gx10044=1.8gx解得答：生成二氧化碳的質(zhì)量是0.792g。解析(1)根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知，前兩次加入稀鹽酸后減少的固體質(zhì)量均為0.5g，說明5g稀鹽酸和0.5g碳酸鈣恰好完全反應，第4次加入稀鹽酸后剩余固體質(zhì)量為0.2g，說明第3次鹽酸仍完全反應，因此減少的固體質(zhì)量為0.5g，故可以判斷m的值為1.0-0.5=0.5。能力提升全練8.A設生成D的質(zhì)量為x，C和D的相對分子質(zhì)量分別為22m、9m。A+3B2C+2D44m18m88gx44m18m=88g由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的B的質(zhì)量為88g+36g-28g=96g，則A與B的相對分子質(zhì)量之比為28g∶(96g÷3)=7∶8。9.ABD由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為100g-67g=33g；設生成CaO的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑5644x33g5644=x33g解得則生成氧化鈣的質(zhì)量為42g；由質(zhì)量守恒定律可知，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量為100g×40100=40g，則剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40g67g×100%≈59.7%；剩余固體中碳元素的質(zhì)量為(67g-42g)×1210010.B16g甲烷中碳元素的質(zhì)量為16g×1216=12g。假設生成二氧化碳的質(zhì)量為11x，則生成一氧化碳的質(zhì)量為7x，那么生成CO2和CO中碳元素的質(zhì)量為11x×1244+7x×1228=12g，x=2g，可以得出，二氧化碳的質(zhì)量為22g，一氧化碳的質(zhì)量為14g。16g甲烷中氫元素的質(zhì)量為16g-12g=4g，則生成水的質(zhì)量為4g÷(1×218×100%)=36g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的O11.D設二氧化碳恰好完全反應時參加反應的Na2O2的質(zhì)量為z，生成碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成氧氣的質(zhì)量為a。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21568821232z13.2gya15688=z13.2g解得88212=13.2gy解得8832=13.2ga解得根據(jù)上述計算可知，若x=4.8，二氧化碳恰好完全反應，氣體M中不含CO2；若x=4.8，生成的Na2CO3的質(zhì)量為31.8g；設二氧化碳未完全反應時，生成氧氣的質(zhì)量為m，參加反應的二氧化碳的質(zhì)量為n。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2氣體質(zhì)量的差量883288-32nm13.2g-7.6g3288?32=m13.2g?7.6g解得8888?32=n13.2g?7.6g解得根據(jù)上述質(zhì)量關(guān)系可知，當x=7.6時，參加反應的二氧化碳的質(zhì)量有剩余，Na2O2已經(jīng)完全反應，此時，氣體M中氧氣的質(zhì)量為3.2g，二氧化碳的質(zhì)量為7.6g-3.2g=4.4g，CO2與O2的質(zhì)量比為4.4g∶3.2g=11∶8。12.(1)1.6(2)解：設生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑6832X1.6g6832=x1.6g解得該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.4g50.0g答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.8%。解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為50.0g+2.0g+76.0g-126.4g=1.6g。13.(1)3.6(2)解：設A的相對