江蘇省徐州市睢寧高中南校2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（二）化學(xué)試卷

高一上學(xué)期月考化學(xué)試題PAGEPAGE7江蘇省徐州市睢寧高中南校2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（二）試卷總分：100分考試時間：60分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24一、單項選擇題:本題包括15小題，每小題2分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意。1．“鈷酞菁”在水中可形成分散質(zhì)粒子直徑約2nm的分散系，該分散系是（）A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．電解質(zhì)2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．赤鐵礦的成分：Fe3O4C．Na2O2中鈉元素化合價：+2 D．氯化鈣的電離方程式：CaCl2＝Ca2++2Cl－3．在含有大量Fe3＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)的溶液中還能大量共存的離子是（）A．Ba2＋ B．OH－ C．HCOeq\o\al(－,3) D．NOeq\o\al(－,3)4．下列反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)5．下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．Cu→CuCl2 B．NO2→NO C．CO2→CaCO3 D．(NH4)2SO4→NH36．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．鈉的密度小，可用于制高壓鈉燈 B．Al2O3熔點高，可用于制耐高溫材料C．MnO2不溶于水，可作H2O2分解的催化劑 D．活性炭具有還原性，可用作凈水劑7．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．Fe2O3eq\o(→,\s\up6(H2O))Fe(OH)3 B．Naeq\o(→,\s\up6(O2),\s\do5(點燃))Na2OC．Al(OH)3eq\o(→,\s\up6(△))Al2O3 D．FeCl2eq\o(→,\s\up6(Fe),\s\do5())FeCl38．下列實驗裝置或操作正確的是（） A．分液 B．蒸餾 C．轉(zhuǎn)移 D．蒸發(fā)9．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且HCl既不作氧化劑也不作還原劑的是（）A．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2OB．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O C．2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O D．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑10．同溫同壓下，等體積的O3和O2相同的是A．質(zhì)量

B．分子數(shù)

C．原子數(shù)

D．密度11．下列反應(yīng)的離子方程式與其他三個不同的是（）A．澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液 B．氯化鈣溶液中滴加碳酸鉀溶液C．硝酸鈣溶液中滴加碳酸銨溶液 D．澄清石灰水中通入二氧化碳12．下列各組物質(zhì)混合后，有白色沉淀生成的是（）A．AlCl3溶液中逐滴滴入過量氨水 B．CuCl2溶液滴加NaOH溶液C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 D．CO2通入NaCl溶液13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+B．Al2O3溶于燒堿溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2+＋SOeq\o\al(2－,4)＝BaSO4↓14．下列說法正確的是（）A．11.2L氫氣中含有的分子數(shù)為3.01×1023B．1mol·L－1KClO3溶液中含K＋數(shù)目為6.02×1023C．1.4gN2中含有的原子數(shù)目為6.02×1022D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的分子數(shù)為6.02×102215．向含0.02mol的MnOeq\o\al(－,4)溶液中加入0.1molFeSO4，恰好完全反應(yīng)后Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，則MnOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物是（）A．Mn B．Mn2＋ C．MnO2 D．MnOeq\o\al(2－,4)二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。16．不需要使用其他試劑，僅通過溶液的相互滴加即可鑒別的溶液是（）A．AlCl3、NaOH B．H2SO4、KOH C．NaCl、KNO3 D．MgCl2、Na2CO317．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3說法正確的是（）A．NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B．能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3C．兩者的溶液滴加酚酞試液都變紅D．用如圖裝置可比較兩者的熱穩(wěn)定性18．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生該溶液中一定含COeq\o\al(2－,3)B金屬鈉投入乙醇中，沉在乙醇底部密度：Na＞乙醇C向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含Cl－D向久置的Na2O2粉末中加水，產(chǎn)生無色氣體不能確定Na2O2已變質(zhì)19．溶液X中可能含有Fe2+、Ba2+、K+、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行下列實驗：步驟1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快變成灰綠色，最終變成紅褐色，過濾；步驟2：向步驟1所得濾液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾；步驟3：向步驟2所得濾液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是（）A．步驟1所得白色沉淀為Fe(OH)3B．溶液X中一定存在的離子有Fe2+、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．溶液X中一定不存在的離子是Ba2+、COeq\o\al(2－,3)D．溶液X中可能存在的離子是K+、Cl－、COeq\o\al(2－,3)20．已知還原性：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，下列反應(yīng)能發(fā)生的是（）A．SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋ B．2Fe2＋＋I(xiàn)2＝2Fe3＋＋2I－C．2Fe3＋＋2Cl－＝2Fe2＋＋Cl2↑ D．2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋三、非選擇題：本部分5題，共50分。21．依據(jù)信息書寫下列反應(yīng)的方程式⑴K2O2可用于潛水設(shè)備中作供氧劑，寫出K2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑵SO2是一種酸性氧化物，可制取Na2SO3，從括號內(nèi)所給試劑（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中選擇合適的，完成這一反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑶鍶（Sr）原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，鍶能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，寫出單質(zhì)鍶與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑷MnO2可經(jīng)過下圖所示的轉(zhuǎn)化制取MnCO3。已知“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)。①寫出“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式：。②寫出“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式：。22．（10分）某實驗興趣小組利用易拉罐（主要成分是Al、Fe）制備明礬的過程如下圖所示：⑴寫出“反應(yīng)Ⅰ”時的離子反應(yīng)方程式：。⑵寫出“反應(yīng)Ⅱ”時的化學(xué)反應(yīng)方程式：。⑶過濾所得Al(OH)3需進(jìn)行洗滌，檢驗Al(OH)3已洗滌干凈的方法是：。⑷明礬能夠凈水的原因是。⑸Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)后所得固體產(chǎn)物X可用于制取FeCl2溶液。請從下列試劑中選擇合適的將X轉(zhuǎn)化為FeCl2溶液。試劑：鹽酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉依次選用的試劑為：、。23．（10分）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，在水中的溶解度比較小。以鋰輝石（主要成分為Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制備Li2CO3的流程如下：⑴寫出“酸溶”時Li2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。⑵“除雜”時所用NaOH溶液不能過量，原因是。⑶“除雜”時檢驗鐵元素已完全除去的方法是。⑷寫出“沉淀”時反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑸檢驗最終所得碳酸鋰樣品中是否含有Na2CO3的方法是：。24．（10分）輕質(zhì)碳酸鎂[主要含MgCO3和Mg(OH)2]是制取氧化鎂的工業(yè)原料。某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置確定輕質(zhì)碳酸鎂的組成。向廣口瓶B中加入足量1.00mol·L－1稀硫酸，充分反應(yīng)后測得D裝置增重0.88g；向B所得溶液中加入足量NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、低溫干燥、稱量所得Mg(OH)2固體為1.45g。⑴反應(yīng)后需向裝置A中緩緩鼓入空氣，目的是。⑵某同學(xué)旋轉(zhuǎn)分液漏斗下面的活塞，發(fā)現(xiàn)液體不能順利流下，可能的原因是。⑶由濃硫酸配制100mL1.00mol·L－1的硫酸，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（填字母）。A．容量瓶使用前未干燥，有少量水殘留B．定容時，俯視容量瓶刻度線C．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體D．稀釋濃硫酸時未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶⑷該輕質(zhì)碳酸鎂中MgCO3和Mg(OH)2物質(zhì)的量的比值為。25．（10分）氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化方面有重要的應(yīng)用。⑴反應(yīng)I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于測定溶液中I2的含量。反應(yīng)的氧化劑是，每生成1molNa2S4O6，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為mol。⑵ClO2是一種新型凈水劑，一種制取ClO2的反應(yīng)如下：KClO3＋HCl(濃)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O（未配平）寫出配平后的方程式：，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。⑶某氧化還原反應(yīng)中共包含下列物質(zhì)：Fe2(SO4)3、H2SO4、CrO3、FeSO4、Cr2(SO4)3和H2O。已知CrO3為反應(yīng)物之一。寫出配平后的方程式：。★參考答案★一、單項選擇題:本題包括15小題,每小題2分,共計30分。每小題只有一個選項符合題意。1．B2．D3．D4．D5．A6．B7．C8．D9．C10．B11．D12．A13．C14．C15．B二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。16．A17．CD18．BD19．C20．AD三、非選擇題：（本部分5題，共50分）21．（10分）⑴2K2O2＋2CO2＝2K2CO3＋O2⑵SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O⑶Sr＋2H2O＝Sr(OH)2＋H2↑⑷①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up6(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Mn2+＋COeq\o\al(2－,3)＝MnCO3↓（每空2分，共10分）22．（10分）⑴2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑⑵NaAlO2＋NH4Cl＋H2O＝Al(OH)3＋NaCl＋NH3↑⑶取最后一次洗滌濾液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生則洗滌干凈⑷明礬溶于水能生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物⑸鹽酸（1分）鐵粉（1分）（除指定分值外，其余每空2分，共10分）23．（10分）⑴Li2O＋2H+＝2Li+＋H2O⑵若NaOH過量，Al(OH)3溶解生成NaAlO2⑶靜置，取上層清液滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色則鐵元素已完全除去⑷Na2CO3＋Li2SO4＝Li2CO3↓＋