高三化學一輪復習：化學鍵與物質的性質

高三化學一輪復習-一化學鍵與物質的性質

一'單選題

1.下列粒子的VSEPR模型與其空間結構不一致的是

-

A.S03B.SO；C.NO；D.BF3

2.下列說法不正確的是

A.超分子是由兩個或多個分子相互“組合”在一起形成具有特定結構和功能的聚集體，能表現(xiàn)出不同

于單個分子的性質

B.可燃冰（CH/8H2。）中甲烷與水分子間存在氫鍵

C.冠雄利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進行“分子識別”

D.晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象

3.下列關于晶體的說法正確的是（）

A.圓形容器中結出的冰是圓形的，體現(xiàn)了晶體的自范性

B.石英玻璃和水晶都是晶體

C.晶胞是晶體中最小的平行六面體

D.液晶不是晶體，卻可以表現(xiàn)出類似晶體的各相異性

4.已知反應：2F2+2NaOH=OF2（二氟化氧）+2NaF+H2O,下列有關的化學用語描述正確的是（）

A.0F2為極性分子

B.核內有12個中子的Na：；；Na

C.F的核外電子排布式：遜））

D.fhO分子的球棍模型：

5.下列說法正確的是

A.用紅外光譜可確定有機物的元素組成

B.通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結構

C.分子式為C3H6的炫一定能使酸性KMnO4溶液褪色

D.質譜法測得某有機物的相對分子質量為72,可推斷其分子式為C5H12

6.刺芒柄花素的結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該物質易被氧化

B.該物質中含有四種官能團

C.Imol該物質與濱水反應，最多可消耗3moiBr2

D.該物質與H?充分加成后的產物分子中含有7個手性碳原子

7.二茂鐵［（c5H5）?Fe］的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合

物研究的新領域。已知二茂鐵的熔點是173。。（在100℃以上能升華），沸點是249℃,不溶于水，易溶于

苯、乙醛等有機溶劑。下列說法箱送的是

A.二茂鐵屬于分子晶體

B.在二茂鐵中，CsH］與Fe?+之間形成的化學鍵類型是離子鍵

C.Imol環(huán)戊二烯中含有◎鍵數(shù)目為UNA

D.已知環(huán)戊二烯的結構式為,則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化

8.已知某種鋰鹽的結構如圖，它是一種新型鋰離子電池的電解質，其陰離子由W、X、Y、Z四種同周

期主族元素構成，Y原子的最外層電子數(shù)是X的次外層電子數(shù)的3倍（箭頭指向表示共用電子對由W提

供）。下列說法錯誤的是（）

r丁

Y

A.元素非金屬性強弱順序是W>Y>Z>X

B.陰離子中X與Z的雜化方式相同

C.原子半徑X>Z>Y>W

D.該物質中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵

9.下列微粒中中心原子的價電子對數(shù)正確的是（用“?”標記的原子為中心原子）（）

A.CH44B.CO21C.BF32D.SO32

10.下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關系的是

選陳述I陳述II

項

A可用飽和NH4cl溶液浸泡生銹的青銅器NH4cl不穩(wěn)定，易分解

向蛋白質溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，有固體

B蛋白質發(fā)生了鹽析

析出

向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液，再加入其他條件不變，增大產物濃度，平衡

C

稀KC1溶液，溶液顏色變淺色向逆反應方向移動

向CU(NH3)4SC)4溶液中加入乙醇，析出藍色

D乙醇的極性比水的極性弱

晶體［CU(NH3)4SO/H2。］

A.AB.BC.CD.D

11.氟元素的電負性最大，易與大多數(shù)非金屬元素組成穩(wěn)定化合物，如BE,、NF3,SiF4,SR等。下列

說法正確的是

A.BF3,NF3中心原子的雜化方式相同

B.鍵長:Si耳〉SF$

C.鍵角：NF3>SiF4

D.BF,、NF,、SiF4,SR都是由極性鍵構成的非極性分子

12.有下列兩組命題()

A組B組

a.HI比HC1穩(wěn)定

I-H—I鍵鍵能大于H—C1鍵鍵能

b.HCl比HI

II-H—I鍵鍵能小于H—C1鍵鍵能

穩(wěn)定

III.HI分子間范德華力大于HC1分子間范德華力

c.HI沸點比HC1高

IV.HI分子間范德華力小于HC1分子間范德華力

d.HI沸點比HC1低

B組命題正確且能用A組命題給以正確解釋的是()

①Ia②nb③IIIC④Wd

A.①③B.②③C.①④D.②④

13.下列敘述正確的是()

A.1個甘氨酸分子（結構簡式為H2N-CH2-COOH）中存在9對共用電子對

B.PCb和BCb分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

C.H2s和CS2都是含極性鍵的極性分子

D.HCN分子中的碳原子采取sp雜化

14.如圖為B12單元形成的“巨分子”的部分結構。有關說法不正確的是（??X）

A.B12難溶于水B.B12為正二十四面體

C.該物質為B的一種同素異形體D.該晶體熔點高、硬度大

15.CH3+、-CH3、CH-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法錯誤的是（）

A.CH3+中的碳原子采取sp?雜化，所有原子均共面

B.CH；與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形

C.兩個-CH3或一個CH3+和一個CH；結合均可得到CH3cH3

D.它們互為等電子體，碳原子均采取sp?雜化

16.下列化學用語或圖示表達正確的是

A.NaCl的電子式：Na:。：

B.P-P0鍵電子云輪廓圖：

。。“

C.凡0的VSEPR模型：

CT結構示意圖:

17.Fe3+的配位化合物較穩(wěn)定且運用廣泛。Fe3+可與H2。、SCN'C「、等配體形成使溶液呈淺紫

色的但6（七0）67、紅色的［Fe（SCN）67、黃色的［FeClJ、無色的［FeR/配離子。某同學按如下

步驟完成實驗:

5滴O.lmol/L5滴O.lmol/L

TWNCWHCr“2°?溶液IKSCN溶液溶液nNaF溶液f溶液ni

（黃色）②（紅色）③（無色）

已知：Fe3+與SCN-、F一的反應在溶液中存在以下平衡：

Fe3++6SCN-U[Fe（SCN）6】3一（紅色）&

3+3

Fe+6F-U[FeF6]~（無色）K2

下列說法不正確的是

A.I中溶液呈黃色可能是由于Fe3+水解產物的顏色引起的

B.向溶液n中加入NaF后，溶液顏色變?yōu)闊o色，說明K2〉&

C.為了能觀察到溶液I中[FelHzO*]"的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸

D.向溶液ni中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色

18.下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是

A.金剛石和二氧化碳B.NaBr和HBr

C.氯氣和KC1D.甲烷和H2。

19.海冰是海水凍結而成的咸水冰。海水凍結時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶

間，形成“鹽泡”（假設鹽分以“NaCl”計），其大致結構如圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水

為淡水。下列推測錯誤的是（）

WVbVL

0^00^00^00^00^00^00^0

個數(shù)比：航分：水=1:50000。0版分

0^00^00toQ^O

A.海冰內層“鹽泡”是混合物，“鹽泡”越多，海冰密度越大

B.海冰冰齡越長，內層“鹽泡”越少

c.海冰內層“鹽泡”內的鹽分以Na。分子的形式存在

D.海冰內層NaCl的濃度約為KMol/L（設冰的密度為0.9g/cm3）

20.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，18gi8()3所含的質子數(shù)為8NA

B.Imol液態(tài)水完全轉化為固態(tài)冰，則最多新形成的氫鍵數(shù)為2NA

C.40g的金剛砂(SiC)中，所含的碳硅鍵個數(shù)為：2NA

D.標準狀況下22.4L的乙煥與氫氣完全加成，共有2NA的共價鍵發(fā)生斷裂

二'綜合題

21.鈦及其化合物具有優(yōu)異的物理、化學性能，相關的研究備受關注。

回答下列問題：

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為。

(2)二氧化鈦是良好的光催化劑，可催化轉化多種有毒物質，如：可將水中的N0￡轉化為NO八將

甲基橙、亞甲基藍、HCHO轉化為CO2等。

C1

甲基橙亞甲基藍

①NO；的空間構型為o

②甲基橙、亞甲基藍中S原子的雜化類型分別為、O

③常溫下，1L水中大約可溶解CCh、HCHO的體積分別為IL、480L,其主要原因

是_________________________________________________________________________________________

(3)具有雙鈣鈦礦型結構的晶體通過摻雜改性可用作固體電解質材料。雙鈣鈦礦型晶體的一種典型

結構單元如圖所示：

晶體中與La距離最近的Ba的數(shù)目為。②該晶胞的化學式為

22.含銀鹵化物膠片是攝影中常用的感光材料。回答下列問題:

(1)鹵化銀AgX(X=Cl、Br)曝光后會產生Ag(黑色粉末)和X??；鶓B(tài)Br原子的價電子排布式

為。

(2)力口入顯影齊U(如HOT^^NHC&等)，使?jié)撚般y核中的AgX進一步還原為Ag。

中(除H外)其他所含元素的第二電離能最大的是；該物質能溶于冷水’原

因是?

(3)用Na2s2O3溶解膠片上多余的AgCl、AgBr,形成可溶的直線形配離子[Ag'Os)??，從而

定影.S?。；一離子的VSEPR模型為,[Ag(S2()3)2丁中中心Ag+的雜化軌道類型

為，其中配位時給出孤電子對能力較強的是(填“S”或"0”)。

(4)電解法可回收銀單質。Ag單質為面心立方最密堆積，晶胞參數(shù)為cpm,則銀原子的半徑耳=_

pm。

?Ag+

OC1-

(5)AgCl晶胞如右圖，晶胞參數(shù)為apm。AgCl晶體中Ag+的配位數(shù)為；已知C「離子

半徑為bpm,C「離子之間不相切，則AgCl晶體中Ag+離子半徑馬=pm。

HOOCCH2

\/CH2coOH

)是一種重要的絡合劑，易與、2++等離子形成

EDTANCH2CH2NMg2+Fe>Fe3

、CH2coOH

HOOCdH2

穩(wěn)定的配合物。

回答下列問題:

23.Mg位于元素周期表中區(qū)；基態(tài)Fe3+的價電子排布式為o

24.EDTA中碳原子的雜化方式為,每個EDTA分子中所含◎鍵的數(shù)目為。

25.EDTA分子中鍵角：ZHCHZCNC(填或“<”)，原因

為_________________________________________________________________________________________

26.EDTA中能與Fe3+形成配位鍵的原子有，原因為

27.FeS2的立方晶胞結構如圖所示。其中a、b原子的分數(shù)坐標分別為（0,0,0）和,晶胞參數(shù)為

apm,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

OFe2+

8sB

①c原子的分數(shù)坐標為

②該晶體的密度為g-cm-3o

28.祠（La）、硼、鉆及錮等形成的晶體用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐲在元素周期表中位于f區(qū)，f區(qū)元素共有種。

（2）下列是B原子在不同狀態(tài)下的電子排布圖，其中能量最低和最高的分別

為、。（填標號）

⑥魅①OO魅①O魅①①⑷①①①①①

Is2s2px2p,2p.Is2s2px2py2p.Is2s2p,2py2pzIs2s2Px2py2p,

abed

（3）鉆位于元素周期表第周期族。

（4）由La與B形成的化合物其晶胞結構如圖（a）所示，由鐲構成的晶體八面體空隙由六個硼原子構成

的正八面體占據(jù)，該化合物的化學式為。

圖（a）圖（b）

（5）由La、Co及In形成的合金的晶胞如圖（b）所示，該晶胞中有個In原子（In均位于面

上），晶胞為長方體，底邊邊長均為acm,高為cem,則該合金的密度為（填表達式）

g-cm3o

29.鋪(Ce)是人類發(fā)現(xiàn)的第二種稀土元素，鈾的氧化物在半導體材料、高級顏料及汽車尾氣的凈化器方面

有廣泛應用。以氟碳缽礦(主要含CeFCC(3)為原料制備CeO2的工藝流程如下:

NaClO

已知：①柿的常見化合價為+3、M。四價柿不易進入溶液，而三價錦易進入溶液

4+2+4+

②Ce能與SOt結合成[CeSO4],Ce能被萃取劑[(HA)2]萃取。

(1)焙燒后鋅元素轉化成Ce。？和Ce耳，焙燒氟碳錦礦的目的

是O

(2)“酸浸n”過程中Ce。？轉化為Ce3+,且產生黃綠色氣體，用稀硫酸和H2。？替換HC1就不會造成

環(huán)境污染。則稀硫酸、H2O2與Ce。?反應的離子方程式為。

(3)“操作I”的名稱是0

(4)“浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的離子，可以通過“萃取”與“反萃取”作進一步分離、富

4++

集各離子?！拜腿?'時Ce‘+與萃取劑[(HA}]存在反應：Ce+n(HA)2Ce(H2n_4A2n)+4Ho用D

c[Ce(H2n_4A2n)]

表示Ce,+分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比：D=—,其他條件不變，在浸

cl[CeSO4]I

出液中加入不同量的Na2so2以改變水層中的c(SOj),D隨浸出液中c(SOj)增大而減小的原因

是_________________________________________________________________________________________

(5)取5.000g上述流程中得到的CeCOH%,加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSC>4的硫酸

亞鐵溶液使Ce,+全部被還原成Ce3+,再用O.lOOOmoLlJi的酸性KM11O4標準溶液滴定至終點時，消耗

4+

20.00mL標準溶液。則Ce(OH)4的質量分數(shù)為(已知氧化性：Ce>KMnO4；Ce(OH)4的

相對分子質量為208)o

(6)科研人員提出Ce。2催化C。?合成碳酸二甲酯(DMC),從而實現(xiàn)C。？的綜合利用。Ce。？晶胞結

構如圖所示。

?O

oCe

①在該晶體中，飾離子的配位數(shù)為

②阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CeO?相對分子質量為M,晶體密度為pg-cm-3,其晶胞邊長的計量

表達式為

2=nmo

答案解析部分

L【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】D

【解析】【解答】A.圓形容器中結出的冰雖然呈圓形，但不是自發(fā)形成的，并未體現(xiàn)晶體的自范性，A

不符合題意；

B.石英玻璃是混合物，不屬于晶體，B不符合題意；

C.甲烷的晶胞是正四面體，最小晶胞可以堆疊成為平行六面體，但平行六面體不是甲烷晶體的最小單

元，C不符合題意；

D.液晶是兼有晶體和液體部分性質的中間體，是由固態(tài)向液態(tài)轉化過程中存在的取向有序流體，所以可

表現(xiàn)出類似晶體的各相異性，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.晶體的規(guī)則幾何外形是自發(fā)形成的，晶體的自范性不受容器的影響；

B.石英玻璃不是晶體；

C.晶胞是能完整反映晶體內部原子或離子在三維空間分布的化學結構特征的最小單元；

D.液晶不是晶體，但可表現(xiàn)出類似晶體的各相異性。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.OF2的結構式為/（）\，類似水分子，分子中正、負電荷的重心不能重合，因此該

FF

分子為極性分子，A符合題意；

B.核內有12個中子的Na原子的質量數(shù)為11+12=23,該原子應表示為%Na,B不符合題意；

C.F的質子數(shù)為9,核外電子數(shù)為10,用離子結構示意圖表示為：，C不符合題意；

D.氧原子的半徑比氫原子的半徑大，且H2O分子的空間結構為V形，而不是直線形，IhO分子的球棍

模型為：,D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.OF2的正、負電荷的中心不重合;

B.原子符號左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內質子數(shù)=核電

荷數(shù)；

CF的質子數(shù)為9；

D.H2O分子的空間結構為V形。

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】B

【解析】【解答】A.根據(jù)二茂鐵的物理性質，如熔點低、易升華、易溶于有機溶劑等，可知二茂鐵為分

子晶體，故A不符合題意；

B.在二茂鐵中，C5H!與Fe?+之間形成的化學鍵時，碳原子提供孤電子對，F(xiàn)e2+提供空軌道，二者形成

配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，故B符合題意；

C.Imol環(huán)戊二烯中碳原子沒有達到飽和，故存在碳碳雙鍵，而碳碳雙鍵中含有一個◎鍵，一個兀鍵，

Imol環(huán)戊二烯中含有。鍵數(shù)目為UNA，故C不符合題意；

D.已知環(huán)戊二烯的結構式為,由圖可知：只有1號碳原子形成4個◎共價鍵，無孤

HZ-\

電子對，雜化類型為sp3雜化；2、3、4、5號碳原子有3個。鍵，無孤電子對，雜化類型為sp2雜化，因

此僅有1個碳原子采取sp3雜化，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.二茂鐵的熔沸點較低，屬于分子晶體；

C.單鍵均為。鍵，雙鍵含有1個◎鍵和1個兀鍵，配位鍵也是。鍵；

D.雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化。

8.【答案】B

【解析】【解答】A.根據(jù)分析可知，W為F,Y為O,Z為C,X為B,同周期從左到右非金屬性增強，

F>O>C>B,元素非金屬性強弱順序是W>Y>Z>X,故A不選；

B.X的價層電子對數(shù)為4對，采用sp3雜化，Z的價層電子對數(shù)為3對，采用sp2雜化，陰離子中X與

Z的雜化方式不相同，故B符合題意；

C.除稀有氣體外，同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減小，原子半徑B>C>O>F,原子半徑X>Z

>Y>W,故C不選；

D.該物質中含碳原子和氧原子之間、硼原子和氧原子之間、硼原子和氟原子之間形成極性鍵、碳原子和

碳原子之間形成非極性鍵、硼原子和氟原子之間形成配位鍵、這種鋰鹽中還含有離子鍵，故D不選；

故答案為：Bo

【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，X的次外層電

子數(shù)只能為2,則四種元素都位于第二周期，Y的最外層電子數(shù)為6,則Y為O；四種元素與鋰組成的鹽

是一種新型的鋰離子電池的電解質，Z可形成4個共價鍵，X可形成3個共價鍵和1個配位鍵，則Z為

C、X為B,W可提供電子對，且易得到1個電子，則W為F,以此來解答。

9.【答案】A

4-1x4

【解析】【解答】CH4中C原子的價電子對數(shù)為4+----------=4,A符合題意；

2

C02中C原子的價電子對數(shù)為2+一義=2,B不符合題意；

2

3—］義3

BF3中B原子的價電子對數(shù)為3+---------=3,C不符合題意；

2

S03中S原子的價電子對數(shù)為3+6—2x3=3,D不符合題意。

2

【分析】根據(jù)價層電子對數(shù)=。鍵+孤電子對數(shù)計算。

10.【答案】D

11.【答案】B

12.【答案】B

【解析】【解答】鍵能的大小決定著物質的熱穩(wěn)定性，鍵能越大，物質越穩(wěn)定；范德華力影響著物質的沸

點的高低，范德華力越大，沸點越高；

故答案為：B

【分析】鍵能的大小決定著物質的熱穩(wěn)定性，鍵能越大，物質越穩(wěn)定，H—C1鍵比H—I鍵的鍵能大；范

德華力影響著物質的沸點的高低，范德華力越大，沸點越高，HI分子間范德華力大于HC1分子間范德華

力。

13.【答案】D

HH0

\III

【解析】【解答】甘氨酸分子的結構式為、（：（：O—H,其中單鍵為1對共用電子對，雙鍵為2

HH

對共用電子對，故1個甘氨酸分子中含有8+2x1=10對共用電子對，A不符合題意;

BCb中B原子最外層有6個電子，B不符合題意；

CS3分子空間結構為直線形，結構式為5=<2=$,結構對稱，正、負電荷重心重合，故CS2是由極性鍵構

成的非極性分子，C不符合題意；

HCN的結構式為H-C^N,中心原子C形成2個◎鍵，無孤電子對，采取sp雜化，D符合題意。

【分析】

A.根據(jù)其結構簡式進行分析即可；

B.BCh中B原子最外層有6個電子；

C.根據(jù)其結構，CS2是非極性分子；

D.根據(jù)中心原子的價電子對數(shù)和成鍵情況分析是sp雜化。

14.【答案】B

15.【答案】D

4-l-lx3

【解析】【解答】A.根據(jù)公式計算CH3+中的碳原子：3+---=3,采取sp?雜化，所有原子均共

面，A不符合題意；

B.CH3與NH3、H3O+均含4個原子，價電子數(shù)為8個電子，互為等電子體，氨氣采取sp3雜化，幾何

構型為三角錐形，B不符合題意；

C.兩個-CH3可得到CH3cH3,一個CH3+和一個CH3可在離子鍵的作用下結合得到CH3cH3,C不符合

題意；

D.CH3+、-CH3、CH3三者的價電子數(shù)不同，不為等電子體，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)價層電子對互斥理論計算；

B.等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團；

C.根據(jù)離子鍵、共價鍵的作用力分析；

D.根據(jù)價層電子對互斥理論、等電子體的定義分析；

16.【答案】C

17.【答案】C

18.【答案】D

【解析】【解答】A.C（金剛石）和CO2都只有共價鍵，C（金剛石）為共價晶體，CO2為分子晶體，A不符合

題意；

B.NaBr是離子晶體，是離子鍵，HBr是分子晶體，分子內原子間是共價鍵，B不符合題意；

C.CL是分子晶體，分子內原子間是共價鍵，KC1是離子晶體，是離子鍵，C不符合題意；

D.CH4和HzO都是分子晶體，分子內原子間都是共價鍵，D符合題意；

故答案為：B

【分析】A.C(金剛石)為共價晶體，CO2為分子晶體；

B.NaBr是離子晶體，HBr是分子晶體；

C.CL是分子晶體，KC1是離子晶體；

D.CH4和H2O都是分子晶體。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.“鹽泡”(假設鹽分以“NaCl”計)為混合物，內含有氯化鈉等鹽類物質，“鹽泡”越多，質

量越大，所以海冰密度越大，故A不符合題意；

B.根據(jù)海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水可知，鹽泡會慢慢滲出，所以海冰冰齡越長，內層

“鹽泡”越少，故B不符合題意；

C.氯化鈉為離子化合物，在鹽泡內以鈉離子和氯離子形式存在，不是氯化鈉分子，故C符合題意；

D.設海冰體積為1L,冰的密度為0.9g/cm3,水的質量為900g,由個數(shù)比可知含氯化鈉的物質的量

41

10。鱉_—=10-mol,所以海冰內層氯化鈉的濃度約為lO^mol-K，故D不符合題意；

18g?taol500000

故答案為C。

【分析】A.根據(jù)相對分子質量進行對比，氯化鈉的相對分子質量大于水因此鹽泡越多，密度越大

B.若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水即可判斷

C.氯化鈉是氯離子和鈉離子構成的粒子化化合物，以鈉離子和氯離子形式存在

D.可以假設一定體積的海冰進行計算即可

20.【答案】A

21.【答案】(1)3d24s2

(2)平面三角形；sp3；sp2；HCHO能與H?O形成氫鍵而CO2不能，HCHO和H2O為極性分子，CCh為

非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO更易溶于水

(3)6；BaLaCozOe

22.【答案】(1)4s24P5

(2)0；一方面該分子具有極性，與水相似相溶，另一方面可與水形成分子間氫鍵

(3)四面體(形)；sp；s

(4)生

4

(5)6；

【答案】23.s；3d5

24.sp?、sp3；35

25.>；兩中心原子均為sp3雜化，但N原子中存在孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成

鍵電子對對成鍵電子對的排斥力

26.N、0；N、0中均存在孤電子對

”fl1n>l(8x32+4x56)xl030

西

28.【答案】(1)30

(2)a；c

(3)四；Vffl

(4)LaB6

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【解析】【解答】(1)f區(qū)元素有錮系元素和鋼系元素，各有15種元素，則f區(qū)元素共有30種。

(2)一般來講，離核越近的電子能量越低，隨著電子層數(shù)的增加，電子的能量越來越大，同一層中，能量

是按照s、p、d、f的次序增加；a中為基態(tài)B原子，能量最低；b中2s能級電子吸收能量變?yōu)?P能級電

子，能量較高；c中1s能級電子吸收能量變?yōu)?P能級電子，能量比b高；d中Is、2s能級電子吸收能量

變?yōu)?P能級電子，能量小于c；結合以上分析可知，能量最低和最高的分別為a和c。

(3)鉆原子核電荷數(shù)為27,核外電子排布為：Is22s22P63s23P64s23d7,鉆位于元素周期表第四周期，VIII

族。

(4)La位于體心，個數(shù)為1；由錮構成的晶體八面體空隙由六個硼原子構成的正八面體占據(jù)，所以晶胞

中含有B原子數(shù)目為8x6x(=6；所以La與B原子個數(shù)之比為1：6,化學式為LaB6。

(5)祠原子位于頂點位置，個數(shù)為8x1=1；鉆原子位于棱上位置，個數(shù)為4x^=1,In原子位于面上，個

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數(shù)為8x=+2xg=5,據(jù)此可知該晶胞中有5個In原子；所以該晶體的化學式為LaCoIns,其相對分子質

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