醫(yī)用化學(xué)A-1學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

醫(yī)用化學(xué)A-1學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年純?nèi)軇┩ㄟ^半透膜向溶液滲透的壓力稱為滲透壓。

(

)

答案:錯(cuò)Raoult定律只適用于難揮發(fā)性的非電解質(zhì)的稀溶液。

(

)

答案:對(duì)血漿中所含小分子和小離子的質(zhì)量低于膠體物質(zhì)的質(zhì)量，所以由小分子和小離子所產(chǎn)生的晶體滲透壓小。

(

)

答案:錯(cuò)若兩種水溶液的蒸汽壓相等，則其滲透壓、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)也相等。

(

)

答案:對(duì)將濃度不同的兩種非電解質(zhì)溶液用半透膜隔開時(shí)，水分子從滲透壓力小的一方向滲透壓力大的一方滲透。

(

)

答案:對(duì)下列溶液中滲透壓最大的是(

)。

答案:0.25mol·L-1的CaCl2溶液下列因素中，與非電解質(zhì)溶液的滲透壓無關(guān)的是(

)

答案:溶質(zhì)的本性人體血液中平均每100ml含19mgK+，則血液中K+的濃度是(

)

答案:4.9×10-3mol·L-1下列各種以水為溶劑的溶液中，沸點(diǎn)升高最多的是(

)

答案:0.04mol·L-1的AgNO3欲使兩種電解質(zhì)稀溶液之間不發(fā)生滲透，其條件是(

)。

答案:滲透濃度相等土壤中NaCl含量高時(shí)植物難以生存，這與下列哪個(gè)稀溶液的性質(zhì)有關(guān)(

)。

答案:滲透壓某非揮發(fā)性物質(zhì)的水溶液的boiling-point為100.5℃，它的freezing-point為(

)。

答案:-1.82℃將紅血細(xì)胞置于下列溶液中，能使紅血細(xì)胞發(fā)生皺縮的是(

)。

答案:0.38mol/L葡萄糖溶液按照質(zhì)子理論,NaOH是堿。()

答案:錯(cuò)Na+離子是兩性物質(zhì)。()

答案:錯(cuò)按照質(zhì)子理論,鹽的概念無意義。()

答案:對(duì)按照質(zhì)子理論,HPO42-是兩性物質(zhì)。()

答案:對(duì)已知Ka(HAc)>Ka(HCN),故相同濃度的NaAc溶液的pH值比NaCN的pH值大。()

答案:錯(cuò)共軛堿的堿性越弱,其共軛酸的酸性越強(qiáng)。()

答案:對(duì)在HAc溶液中加入HCl溶液,由于同離子效應(yīng),使溶液中的H+濃度下降。()

答案:錯(cuò)弱酸溶液越稀,其電離度越大,因而酸度也越大。()

答案:錯(cuò)NaCN的水溶液呈堿性,是因?yàn)镃N-堿性比水更強(qiáng)。()

答案:對(duì)H2CO3是抗堿成分,它的鹽Na2CO3是抗酸成分,二者可組成緩沖對(duì)。()

答案:錯(cuò)人體血漿的pH值是()。

答案:7.35~7.45NH3的共軛酸是()。

答案:NH4+室溫下0.10mol·L-1的HB溶液的pH值為3,則0.10mol·L-1的NaB溶液的pH值為()

答案:9不屬于共軛酸堿對(duì)的一組是()

答案:H3O+和OH-在HAc溶液中加入少許NaAc固體,則溶液的pH值()

答案:增大加入KAc可使HAc在水溶液中的電離度有所減小,這是由于()。

答案:同離子效應(yīng)H2PO4-的共軛堿是()。

答案:HPO42-為維持細(xì)胞培養(yǎng)液的pH保持基本不變,加入的緩沖溶液的總濃度越大越好。

答案:錯(cuò)已知醋酸的pKa=4.74,則用醋酸和NaOH配制的緩沖溶液的pH值只能在3.74到5.74之間。

答案:對(duì)Ag2CrO4的溶度積小于AgCl的溶度積,故Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度。

答案:錯(cuò)在氨水溶液中加入NaOH，NH3的電離度減小，OH-離子濃度降低。

答案:錯(cuò)沉淀溶解平衡移動(dòng)時(shí),其平衡常數(shù)一定隨之改變。

答案:錯(cuò)在1L水中加入0.1mol·L-1的NH3·H2O和0.1mol·L-1的NH4Cl溶液各1滴就配制成緩沖溶液,具有緩沖作用。

答案:錯(cuò)緩沖溶液用水適當(dāng)稀釋時(shí),溶液的pH值基本不變,但緩沖容量減小。()

答案:對(duì)總濃度一定時(shí),緩沖比越大,緩沖溶液的緩沖容量越大。()

答案:錯(cuò)Ksp愈大,難溶電解質(zhì)的溶解度愈大。()

答案:錯(cuò)在20ml0.10mol·L-1的NaAc溶液中,加入10ml0.10mol·L-1HCl,此混合溶液的pH值為(已知Ac-的pKb=9.25):()

答案:4.75用H3PO4(pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.67)和NaOH配制pH=7.0的緩沖溶液,此緩沖溶液的抗堿成分是()。

答案:H2PO4-人體血漿中最主要的緩沖對(duì)中的抗堿成分的共軛堿是()。

答案:HCO3-不屬于共軛酸堿對(duì)的一組是:()

答案:H3O+和OH-指出下列溶液中,哪個(gè)不是緩沖溶液()

答案:HAc和NaOH同濃度等體積混合某一種緩沖溶液中HAc和NaAc的濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L,加入0.05mol的NaOH(忽略體積變化)后,緩沖溶液的()

答案:β增大,pH增大AgCl在下列何種溶液中溶解度最大()。

答案:NH3Ag2CrO4在下列幾種體系中,溶解度最小的是在()。

答案:0.01mol·L-1K2CrO4有一難溶解的電解質(zhì)A2B,25℃時(shí)在水中的溶解度為Xmol·L-1,此溫度下該物質(zhì)的溶度積Ksp為()。

答案:4X3速率常數(shù)的量綱為mol·L-1·s-1,則該反應(yīng)為零級(jí)。()

答案:對(duì)加入催化劑,正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率也增加。()

答案:對(duì)升高溫度,正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率減小。()

答案:錯(cuò)質(zhì)量作用定律表達(dá)式既適用于簡(jiǎn)單反應(yīng),也適用于復(fù)雜反應(yīng)。()

答案:錯(cuò)反應(yīng)的活化能越大,則該反應(yīng)速率越大。()

答案:錯(cuò)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率越快,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間越短。()

答案:對(duì)升高溫度,正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率也增加。()

答案:對(duì)反應(yīng)級(jí)數(shù)就是化學(xué)方程式中各反應(yīng)物的系數(shù)之和。()

答案:錯(cuò)某反應(yīng)的速率常數(shù)k=0.025s-1,這反應(yīng)是:

答案:一級(jí)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)的速率方程為:V=kCco·CnCl2.當(dāng)溫度及CO的濃度維持不變而Cl2的濃度增加到原來的4倍時(shí),該反應(yīng)的速率增加到原來速率的8倍,則n值為:

答案:1.5某反應(yīng)的半衰期為20天,40天后還存該純物質(zhì)質(zhì)量是原來的()。

答案:1/4某反應(yīng)的速率常數(shù)單位為mol-2·L2·s-1,故此反應(yīng)是()。

答案:三級(jí)反應(yīng)某藥物分解反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng),其速率常數(shù)k=0.693h-1,若服用該藥物1.6g,經(jīng)過()才分解至0.2g。

答案:3小時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)越大,則()

答案:正反應(yīng)的速率越大某反應(yīng)物的半衰期為20天,反應(yīng)進(jìn)行60天后還有該純物質(zhì)質(zhì)量是原來的()

答案:1/8假定某一基元反應(yīng)是2A+B→2C,2mol的A和1mol的B放在一個(gè)1升的容器中,當(dāng)反應(yīng)物都用去一半時(shí)的反應(yīng)速率,將是該反應(yīng)初速度的()倍。

答案:V=V初/8實(shí)驗(yàn)表明,2ICl+H2

=I2+2HCl的速率方程為v=k·C(ICl)·C(H2),可推知此反應(yīng)是()。

答案:二級(jí)反應(yīng)由極性鍵組成的分子一定是極性分子。

答案:錯(cuò)某元素的基態(tài)原子中有幾個(gè)未成對(duì)電子，就只形成幾個(gè)共價(jià)鍵。

答案:錯(cuò)苯和四氯化碳分子之間僅存在色散力。

答案:對(duì)含氫化合物的分子間均能形成氫鍵。

答案:錯(cuò)H2S分子中，S原子采用sp3雜化，故H2S分子構(gòu)型為四面體。

答案:錯(cuò)在下列分子中，極性最大的是(

)。

答案:HF下列化合物中偶極距為零的非極性分子是(

)。

答案:CS2BF3分子中B原子所采用的雜化方式為(

)。

答案:等性sp2下列關(guān)于屏蔽說法錯(cuò)誤的是(

)。

答案:外層電子對(duì)內(nèi)層電子的屏蔽作用大下列各組原子軌道不能有效成鍵的是(

)。

答案:Px—PzH2O分子中O原子采取sp3雜化，分子在空間的構(gòu)型為(

)。

答案:V形關(guān)于N2中的化學(xué)鍵正確的是(

)。

答案:1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵下列化合物中既含有離子鍵和共價(jià)鍵，又含有配位鍵的是(

)。

答案:NH4Cl在下列分子中，屬于極性分子的是(

)。

答案:NH3H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高得多，主要是因?yàn)榇嬖?

)。

答案:氫鍵在H2O與CH3CH2OH分子之間的作用力有(

)。

答案:色散力、取向力、誘導(dǎo)力和氫鍵根據(jù)洪特規(guī)則，原子簡(jiǎn)并軌道處于全充滿、半充滿或全空時(shí)，整個(gè)原子處于能量較低狀態(tài)。

答案:對(duì)主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d共三種軌道。

答案:對(duì)在下列各組量子數(shù)中，合理的是(

)

答案:n=2，l=1，m=03p電子的磁量子數(shù)可能的所有取值(

)。

答案:+1

,0

,

-1多電子原子中，電子的能量取決于量子數(shù)(

)。

答案:n和l原子序數(shù)為7的N基態(tài)原子的電子排布式若寫成1s22s22px22py1，則違背了(

)。

答案:洪特規(guī)則下列原子中沒有未成對(duì)電子的是(

)。

答案:Zn下列各組量子數(shù)，那一組是不合適的(

)。

答案:2,0,-1,-1/2下列電子排布式中，不正確的是(

)。

答案:[Ne]2d13s2已知某原子中4個(gè)電子的量子數(shù)(n，l，m，s)如下，其中電子能量最高的是(

)。

答案:3，2，1，-1/2基態(tài)鉀原子最外層上電子的四個(gè)量子數(shù)是(

)。

答案:

4，0，0，+1/2將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置稱為原電池。()

答案:錯(cuò)氧化態(tài)濃度越高,電極電勢(shì)的數(shù)值越大。()

答案:對(duì)氧化還原電對(duì)中氧化態(tài)氧化能力越大,還原態(tài)還原能力越大。()

答案:錯(cuò)電極中的離子移動(dòng)可導(dǎo)電,故一個(gè)電極組成中不必須有電子導(dǎo)體。()

答案:錯(cuò)元素的氧化值就是它的化合價(jià)。()

答案:錯(cuò)還原態(tài)的濃度越大,電極電勢(shì)越大

答案:錯(cuò)根據(jù)能斯特方程式,電極電勢(shì)數(shù)值與溫度和濃度有關(guān),與電極本性無關(guān)。

答案:錯(cuò)當(dāng)組成原電池的兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)相等時(shí),電池反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

答案:對(duì)原電池中,正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

答案:對(duì)298.15K時(shí),將不同濃度的CuSO4溶液放入插有銅板的兩個(gè)燒杯中,用鹽橋及導(dǎo)線將電路連接,將有()情況

答案:電流沿導(dǎo)線從濃溶液向稀溶液流動(dòng);對(duì)于Cu-Zn原電池:(-)Zn|Zn2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu(+)若使電池電動(dòng)勢(shì)E增大,可通過()實(shí)現(xiàn)。

答案:向Zn電極中加氨水298.15K時(shí),將鉑絲插入Sn4+和Sn2+濃度分別為0.10mol·L-1和0.010mol·L-1的混合液中,電對(duì)的電極電勢(shì)為()

答案:φθ(Sn4+/Sn2+)+0.05916/2V電池:Pt|H2(101.325kPa)|HCl(aq)‖CuSO4(aq)|C