北京市房山區(qū)2022-2023學年高三二?；瘜W試題 附答案

房山區(qū)2023年高三年級第二次模擬考試化學本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將答題卡交回，試卷自行保存。能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16N—14Na—23Sn—119第一部分（選擇題共42分）1．中國先進研究堆是開展中子物理基礎研究與應用、反應堆燃料與材料輻照性能研究，以及放射性同位素輻照研發(fā)的重要科學研究和實驗應用平臺。下列說法不正確的是（）A．中子位于原子核內部，不帶電荷B．與質子數(shù)相同、中子數(shù)不同C．鈉鉀合金可用做反應堆的導熱劑、工作時呈液態(tài)D．某元素由放射性同位素轉化為穩(wěn)定同位素的過程，屬于化學變化2．下列關于有機化合物的說法不正確的是（）ABCD木糖醇（）是一種天然甜味劑，屬于糖類化合物聚乙烯由線型結構轉變?yōu)榫W狀結構能夠增加材料的強度DNA分子復制過程中存在氫鍵的斷裂和形成烷基磺酸鈉（表面活性劑）在水中聚集形成的膠束屬于超分子3．下列關于第ⅣA族元素及其化合物的性質比較中，不正確的是（）A．原子半徑：C<Si<Ge B．電負性：C<Si<GeC．熱穩(wěn)定性： D．酸性：4．下列關于的化學用語或圖示表達不正確的是（）A．醋酸溶液呈酸性：B．一定條件下，與反應能生成C．的核磁共振氫譜圖：D．0.1mol·L醋酸溶液中，mol?L5．下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是（）A．堿轉化為兩種鹽：B．堿轉化為酸式鹽：C．過氧化物轉化為堿：D．鹽轉化為另一種鹽：6．下列離子檢驗利用了氧化還原反應的是（）選項待檢驗離子檢驗試劑AKSCN溶液BI-、淀粉溶液C稀鹽酸、氯化鋇溶液D濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙7．和存在平衡：，下列分析正確的是（）A．1mol平衡混合氣體中含1molN原子B．斷裂2mol中的共價鍵所需能量小于斷裂1mol中的共價鍵所需能量C．恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的D．恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導致氣體顏色變淺8．馬尼地平主要用于治療中度原發(fā)性高血壓，其結構簡式如右圖。下列說法正確的是（）A、分子中有3種含氧官能團．B、分子中碳原子均為：雜化C、能與溶液反應，產生氣泡D、分子中含有手性碳原子9、碳酸鈉晶體（）失水可得到或，兩個化學反應的能量變化示意圖如下：下列說法不正確的是（）A．B．碳酸鈉晶體（）失水是化學變化C．向中滴加幾滴水，溫度升高D．失水生成：0．已知、均可自耦電離：，下列反應與原理不同的是（）A．B．C．D．11．海水中有豐富的鋰資源，我國科學家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術，提取原理如下圖所示：下列說法不正確的是（）A．電極a為陰極地水B．金屬鋰在電極a上生成C．電解過程中b極附近溶液pH逐漸減小D．b極僅產生一種氣體．反應式為12．酸性條件下，環(huán)氧乙烷水合法制備乙二醇涉及的機理如下下列說法不正確的是（）A．制備乙二醇總反應為B．H?進攻環(huán)氧乙烷中的氧原子是因為碳氧鍵的共用電子對偏向氧C．X的結構簡式為D．二甘醇的分子式是13．某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是（）A．放電時透過多孔活性炭電極向中遷移B．放電時負極反應：C．充電時每轉移1mol電子，理論上釋放0.5molD．充電過程中．NaCl溶液濃度增大14．同學們探究不同金屬和濃硫酸的反應，向三等份濃硫酸中分別加入相同大小的不同金屬片，加熱，用生成氣體進行下表實驗并記錄實驗現(xiàn)象。實驗操作實驗現(xiàn)象銅片鋅片鋁片點燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性溶液褪色褪色褪色通入溶液無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色注：（CuS為黑色固體）；可燃。下列說法不正確的是（）A．加入銅片的實驗中，使酸性溶液褪色的是B．加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體C．加入鋁片的實驗中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含D．金屬與濃硫酸反應的還原產物與金屬活動性強弱有關第二部分（選擇題共58分）15、（10分）短周期元素B、C、N等元素可以形成多種物質，呈現(xiàn)出不同的性質，請回答以下問題：（1）B、C、N三種元素中第一電離能最大的是______。（2）硅、金剛石和碳化硅晶體的熔點從高到低依次是______。（3）的結構與類似、但是性質差異較大。①的空間結構為______型。N原子的軌道雜化類型為____________。②具有堿性（可與結合）而不顯堿性，原因是____________。（4）立方氮化硼晶體結構與金剛石相似，其晶胞如圖所示。①距離硼原子最近的氮原子有______個，氮化硼晶體中含有的微粒間作用力為__________________。②已知：立方氮化硼晶體的摩爾質量為ag?mol，密度為ρg?cm，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的晶胞邊長為______cm。16．（12分）電子印制工業(yè)產生的某退錫廢液含硝酸、錫化合物及少量和等，對其處理的流程如圖。Sn與Si同族，25℃時相關的溶度積見表?；瘜W式（或）溶度積（1）的回收①產品中Sn的化合價是______。②退錫工藝是利用稀與Sn反應生成，且無氣體生成，則生成的硝酸鹽是______，廢液中的：易轉化成。③沉淀1的主要成分是，焙燒時，與NaOH反應的化學方程式為__________________。（2）濾液1的處理①濾液1中和的濃度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是____________。②25℃時，為了使沉淀完全，需調節(jié)溶液濃度不大于______mol·L。（3）產品中錫含量的測定稱取產品1.500g，用大量鹽酸溶解，在保護下，先用Al片將還原為，再用0.1000mol?L標準溶液滴定，以淀粉作指示劑滴定過程中被還原為，終點時消耗溶液20.00mL。①終點時的現(xiàn)象為________________________。②產生的離子反應方程式為________________________。③產品中Sn的質量分數(shù)為______%。17．（12分）光伏組件封裝膠膜是太陽能電池的重要材料，經由如圖反應路線可分別制備封裝膠膜基礎樹脂Ⅰ和Ⅱ（部分試劑及反應條件略）。反應路線Ⅰ：反應路線Ⅱ：已知以下信息：①②（R、、為H或烴基）（1）A的化學名稱為_____________。（2）A→B的反應類型為_____________。（3）基礎樹脂Ⅰ中官能團為_____________。（4）D的結構簡式為_____________。（5）J→K的化學方程式為_____________。（6）若基礎樹脂Ⅱ為線型高分子，其結構簡式為_____________。（7）實際生產中可控制反應條件使D的支鏈不完全水解，生成的產物再與少量F聚合、得到含三種鏈節(jié)的基礎樹脂Ⅱ，其結構簡式可表示為_____________。（8）K→F的轉化過程中，會發(fā)生多個副反應。其中一個副反應產物分子式為，寫出其結構簡式：_____________。18、（12分）工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破，選擇高效催化劑實現(xiàn)降能提效是目前研究的重點。（1）合成氨反應為：kJ?mol理論上、_______溫（填“高”或“低”，下同）有利于提高反應速率，_______溫有利于提高平衡轉化率。（2）針對反應速率與平衡產率的矛盾、我國科學家提出了兩種解決方案。①方案一：使用雙催化劑，通過光輻射產生溫差（如體系溫度為495℃時、Fe的溫度為547℃，而的溫度為415℃）。使N≡N在_______（填寫“熱Fe”或“冷Ti”，下同）表面斷裂，氨氣在_______表面生成、有利于提高合成氨的反應速率和平衡產率。②方案二：使用M-LiH復合催化劑。催化劑組成及反應溫度對合成氨速率影響如圖所示。下列說法不正確的是（）。a．催化劑能夠改變反應路徑，降低反應活化能b．相同條件下，復合催化劑更有利于提高合成氨反應速率c．高溫下，使用復合催化劑更有利于提高氨的平衡產率（3）電催化合成氨是一種常溫常壓條件下，利用水作為氫源的低碳環(huán)保技術。裝置示意圖如右圖。①a電極應連接電源______極。②電催化合成氨的方程式為__________________。（4）以焦爐煤氣（主要成分為H?、CH?及少量CO）和空氣為原料，實現(xiàn)氨和甲醇的聯(lián)和生產工藝具有廣闊的應用前景。在氨醇聯(lián)產中合成甲醇的主要反應為：。請從能源及資源利用角度說明該工藝的優(yōu)點__________________。19．（12分）工業(yè)上用鐵粉還原AgCl制取銀，某小組探究其過程和影響因素?！緦嶒濧】在試管中加入NaCl溶液，然后滴入溶液，產生白色沉淀。濾出白色沉淀，繼續(xù)實驗如下：【資料】①②（1）檢驗ⅱ中產物①?、⒅猩蠈忧逡海渭觃_____溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有。②?、⒅猩倭炕液谏腆w，洗滌后將固體等分兩份。取其中一份，加入稀硝酸溶解，再加入NaCl溶液生成______（填實驗現(xiàn)象），證明灰黑色固體中含有Ag。向另一份加入KI溶液，無明顯現(xiàn)象。（2）檢驗ⅲ中產物。①?、Ｖ谢野咨腆w，洗滌。進行如下實驗，確認灰白色固體中含AgCl：濾液加鹽酸未產生沉淀，但加入硫酸后產生了白色沉淀，請寫出濾液加鹽酸的離子方程式：__________。②取ⅲ中上層溶液，加幾滴KSCN溶液。取樣時間與溶液顏色如下表。取樣時間10分鐘12小時24小時溶液顏色淺紅色紅色深紅色用離子方程式表示溶液變紅的原因__________，。（3）小組同學認為可以直接氧化Ag繼而生成AgCl，對此設計實驗驗證：__________。結果發(fā)現(xiàn)，該實驗產生AgCl所需的時間更長。說明AgCl的產生主要與有關。（4）實驗A中的ⅰ~ⅲ中，ⅰ中AgCl溶解，ⅲ中又生成AgCl的原因是：__________。（5）實驗反思：鐵粉還原AgCl制取銀時應控制鐵粉、鹽酸的濃度和浸泡時間等因素。房山區(qū)2023年高三年級第二次模擬化學學科參考答案（5.11）第一部分選擇題（每小題3分，共42分）在下列各題的四個選項中，只有一項是符合題意的。1234567891011121314DABCBBBDDDDCBC第二部分非選擇題（共58分）15．（10分）（1）N（2）金剛石>碳化硅>硅（3）①三角錐形②中F元素電負性強，使得N原子呈正電性（），難與結合（4）①4共價鍵②16．（12分）①+4②、③（2）①mol?L。（3）①滴入最后一滴標準溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不復原，。②4