2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性2.2共價鍵分子間作用力1教案蘇教版必修1

PAGEPAGE5共價鍵分子間作用力本課時教材從學(xué)生熟識的物質(zhì)氯化氫入手，幫助學(xué)生相識活非金屬元素原子之間可以形成共價鍵，了解元素原子是怎樣微此結(jié)合的。學(xué)習(xí)應(yīng)用電子式來說明共價鍵的形成，表示共價化合物。由于碳原子形成共價鍵的實力強(qiáng)，成鍵方式多，所以碳元素形成的共價化合物種類繁多。教材引導(dǎo)學(xué)生利用幾種簡潔的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，分析、了解碳的成鍵特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)打基礎(chǔ)。分子間作用力是微粒之間的一種作用力，它對物質(zhì)的性質(zhì)如熔沸點(diǎn)、溶解性等有影響。因此，教材也對此作了介紹。教材中引用了多種化學(xué)用語和結(jié)構(gòu)模型。運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型，能形象地展示物原中微粒的排列、空間相對位置和微粒之間的相互作用，可以提高學(xué)生的空間想像力。1、宏觀辨識與微觀探析：能運(yùn)用電子式說明物質(zhì)的組成，表示共價化合物的形成過程。2、改變觀念與平衡思想：從不同的視角相識物質(zhì)構(gòu)成的多樣性，會分析物質(zhì)改變中化學(xué)鍵的可能改變。3、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型，能形象地展示物質(zhì)中微粒的排列、空間相對位置和微粒之間的相互作用，提高學(xué)生的空間想象實力。4、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識:培育學(xué)生的歸納比較實力，學(xué)會由個別到一般的探討問題的方法。通過分子構(gòu)型的教學(xué)培育學(xué)生的空間想象實力，學(xué)會從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的相識事物的科學(xué)方法。5、科學(xué)精神與社會責(zé)任:培育學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)看法和探究實力，學(xué)生會從微觀角度分析物質(zhì)的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。1.共價鍵概念、常見物質(zhì)電子式的書寫2.分子間作用力對物理性質(zhì)的影響相關(guān)視頻、課件復(fù)習(xí)引入新課：上一節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了離子鍵和離子化合物，請同學(xué)們以氯化鈉為例，用電子式表示其形成過程，并分析哪些元素之間可以形成離子鍵和離子化合物？思索：氯氣、氧化氫都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。兩個氯原子可以結(jié)合成一個氯分子。一個氯原子和一個氫原子可以結(jié)合成一個氯化氫分子。非金屬元素的原子吸引電子的實力相近，原子間無法通過得失電子形成離子鍵，那么它們是如何結(jié)合在一起的呢？學(xué)生活動：閱讀教材129-131頁“共價鍵”內(nèi)容畫出氫原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖；氫原子和氯原子的電子式講解：探討發(fā)覺，氯原子中最外層電子中有一個未成對電子，易結(jié)合一個電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯分子中來自兩個氯原子中的未成對電子受雙方氯原子的吸引，即左邊氯原子吸引著右邊氯原子的那個未成對電子，右邊氯原子吸引著左邊原子的那個未成對電子，這樣兩個氯原子的最外層電子均為成對電子，形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也即兩個氯原子共用著一對共用電子對，共用電子對同時受到兩個原子核的吸引。我們把這種作用力稱為“共價鍵”。板書：一、共價鍵氯分子的形成過程：定義：原子間通過共用電子對形成的劇烈的相互作用構(gòu)成微粒：原子條件：一般是同種的或不同種的非金屬元素；成鍵前原子的最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)。講解：像氯氣、氫氣等分子，原子之間全部以共價鍵結(jié)合，我們把這樣的分子稱為共價分子。與此類似的還有：氮?dú)?、白磷分子、水分子、氯化氫等板?4、共價分子：原子之間全部以共價鍵結(jié)合的分子PPT展示：氯氣的形成圖片“共價鍵的形成”視頻過度：共價分子也可以用電子式表示。學(xué)以致用：寫出N原子、O原子的電子式。寫出H2O、HCl、NH3的電子式依據(jù)氯化鈉的形成過程，用電子表示H2O、HCl的形成過程PPT展示：過度：除了電子式外，還可以用結(jié)構(gòu)式表示共價分子。在結(jié)構(gòu)式中，原子間的一條短線表示一對共用電子對，如H—Cl、H—O—H、N≡N等PPT展示：講解：氯化氫、氯氣、水分子、氨氣和甲烷等中干脆相鄰的原子間均以共價鍵結(jié)合，其中HCl、H2O、NH3、CH4等為化合物我們稱之為共價化合物。板書：4、共價化合物（1）定義：不同原子之間以共用電子對形成分子的化合物。（2）類型：①酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；②非金屬氧化物(如CO、NO2、SO2等)；③非金屬氫化物(如NH3、H2S、H2O等)；④有機(jī)物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。講解：共價分子中原子間有肯定的連接依次，分子有肯定的空間構(gòu)型，我們可以用球棍模型和比例模型表示其空間構(gòu)型。PPT展示：學(xué)生活動：閱讀教材第130-131頁“視察思索”回答下列問題C原子最外層有___個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易形成____鍵，緣由是_____________________C原子與C原子之間可以形成__________鍵、________鍵和_________鍵有機(jī)化合物種類繁多的緣由是_______________________________________________含共價鍵的物質(zhì)肯定是共價化合物嗎？離子化合物中肯定含離子鍵，可以含共價鍵嗎？舉例說明。過度：干冰升華、硫晶體熔化、液氯汽化都要汲取能量。物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)，或從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，為什么要汲取能量？在降低溫度、增加壓強(qiáng)時，氯氣、二氧化碳等氣體能夠從氣態(tài)凝聚成液態(tài)或固態(tài)。這些現(xiàn)象給我們什么啟示？板書：二、分子間作用力1、定義：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。思索：分子間作用力有什么特點(diǎn)，對物質(zhì)的性質(zhì)有什么樣的影響？板書：2、特點(diǎn)：①廣泛存在于分子之間；②只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；③分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵；④由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力的大小確定。且分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。3、改變規(guī)律：一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。學(xué)生活動：閱讀教材第131-132頁內(nèi)容板書：三、氫鍵氫鍵：H2O、NH3、HF分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才汽化，這種相互作用叫氫鍵。講解：(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。(2)分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)上升，對物質(zhì)的水溶性有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。PPT展示：課堂小結(jié)：鍵型離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用特點(diǎn)陰、陽離子間的相互作用共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向吸引電子實力強(qiáng)的原子成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵條件一般為活潑金屬和活潑非金屬同種非金屬元素的原子不同種非金屬元素的原子本節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子間形成的共價鍵和分子間作用力兩部分內(nèi)容。從微觀結(jié)構(gòu)對常見物質(zhì)的以共價鍵的形成入手，理解共價鍵的概