2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其重要化合物第10講氯及其化合物練習(xí)含解析新人教版

PAGEPAGE9第10講氯及其化合物A組基礎(chǔ)必做題(40分)一、選擇題(本題包括4小題，每題4分，共16分)1．(2024·山東濰坊高三檢測(cè))下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型試驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，馬上用另一培育皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的“說明或結(jié)論”正確的是(D)選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象說明或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處馬上褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－[解析]a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr反應(yīng)生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2>I2，Cl2>Br2，無(wú)法證明I2與Br2的氧化性的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；c處先變紅，證明Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，后褪色，證明Cl2與水反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；d處馬上褪色，也可能是因?yàn)镃l2與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C錯(cuò)誤；e處變紅說明Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，證明還原性：Fe2＋>Cl－，D正確。2．(2024·江蘇無(wú)錫調(diào)研)下列裝置應(yīng)用于試驗(yàn)室制取氯氣并回收二氧化錳的試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?C)A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分別二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)后的溶液D．用裝置丁蒸干反應(yīng)后的溶液制MnCl2·4H2O[解析]A．MnO2與濃鹽酸制Cl2須要加熱；B.飽和NaHCO3溶液呈堿性，能汲取Cl2，裝置中導(dǎo)管應(yīng)為進(jìn)步短出；C.MnO2不溶于水，將液體和不溶于液體的固體分別，應(yīng)用過濾的方法，C正確；D.錳離子水解，生成Mn(OH)2和HCl，加熱HCl揮發(fā)，最終得到Mn(OH)2，因此不能干脆加熱蒸發(fā)MnCl2溶液制MnCl2·4H2O。3．(2024·湖北襄陽(yáng)模擬)已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。若用如圖所示的試驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)其與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是(D)A．①和②處 B．只有②處C．②和③處 D．②、③、④處[解析]KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣，因此不須要加熱，因此①正確；Cl2黃綠色、易溶于水、有毒性，能被氫氧化鈉溶液汲取，因此②中除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)不能用氫氧化鈉溶液，因此②不正確；濃硫酸可以干燥氯氣，但是要進(jìn)步短出，因此③不正確；氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)，為了充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)把導(dǎo)管伸到試管的底部，且反應(yīng)須要加熱，為保持氣壓平衡及防止尾氣污染環(huán)境，還應(yīng)有出氣管和尾氣處理裝置，因此④不正確；故答案選D。4．(2024·北京師大附中期中考試)某同學(xué)利用濃度相同的新制氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述試驗(yàn)。下列有關(guān)說法不正確的是(D)A．操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋B．操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同C．操作①后的溶液中沒有Br2，但反應(yīng)過程中可能有Br2生成D．試驗(yàn)說明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱依次[解析]Fe2＋的還原性大于Br－，若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴新制氯水，新制氯水不足，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，反應(yīng)后得到含F(xiàn)e3＋的黃色溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，且密度大于水，溶液分層，CCl4層在下層，無(wú)色，上層為含F(xiàn)e3＋的黃色溶液；若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部過量，則發(fā)生反應(yīng)3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2，反應(yīng)后得到含F(xiàn)e3＋的黃色溶液和黃色的溴的CCl4溶液，振蕩后，發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，溶液分層，CCl4層在下層，無(wú)色，上層為含F(xiàn)e3＋的黃色溶液。依據(jù)以上分析，操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，故A正確；操作②和操作④之后，CCl4層在下層，無(wú)色，上層為含F(xiàn)e3＋的黃色溶液，試管上層溶液的成分相同，故B正確；操作①反應(yīng)過程中可能由于氯水局部過量，發(fā)生反應(yīng)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，但由于Fe2＋過量，隨后發(fā)生反應(yīng)Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，故操作①后的溶液中沒有Br2，故C正確；試驗(yàn)說明，Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱依次為Cl2>Br2>Fe3＋，CCl4沒有影響Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱依次，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括2小題，共24分)5．(2024·山東濟(jì)南高三檢測(cè))氯水是試驗(yàn)室常需臨時(shí)配制的一種試劑。圖甲所示的是試驗(yàn)室配制氯水時(shí)的一種常用裝置，圖乙是某化學(xué)試驗(yàn)小組自行設(shè)計(jì)的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥，可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)(已知常溫下KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣)。(1)氯水中含有七種粒子，其中的分子為Cl2、H2O、HClO(化學(xué)式)；需臨時(shí)配制的緣由是2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑(用化學(xué)方程式表示)。(2)圖甲所示裝置中，燒杯內(nèi)的液體是NaOH溶液，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。(3)用圖乙所示裝置配制氯水時(shí)，操作步驟如下：①關(guān)閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。②關(guān)閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。③輕輕搖動(dòng)瓶A，使氯氣不斷溶入水中。用圖乙裝置能在較短時(shí)間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動(dòng)過程中增大了氣體和水的接觸面積以外，另一個(gè)重要緣由是氯氣在瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生較大壓強(qiáng)，增大了氯氣的溶解度。分液漏斗中的濃鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的濃鹽酸，可能引起的后果是瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生過多的氯氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過大會(huì)使瓶A的橡膠塞彈開。(4)配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水，方法是打開活塞2，關(guān)閉活塞1，用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氯水從導(dǎo)管流出。[解析](1)在氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO；因?yàn)榇温人崮芤姽夥纸馍裳鯕夂望}酸，所以須要臨時(shí)配制，化學(xué)方程式為HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。(2)燒杯中的液體是為了汲取氯氣的，所以運(yùn)用NaOH溶液；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O；(3)在大試管中注入濃鹽酸后，生成的氯氣通過試管上的小孔進(jìn)入吸濾瓶?jī)?nèi)與水反應(yīng)，此時(shí)吸濾瓶組成一個(gè)密閉裝置，壓強(qiáng)增大利于氯氣的溶解。假如加入鹽酸過多，反應(yīng)過于猛烈，吸濾瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過大，就可能沖開瓶口的橡膠塞。(4)取用氯水時(shí)可以打開活塞2，關(guān)閉活塞1，通過鼓氣球向瓶?jī)?nèi)鼓入空氣，瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，氯水就會(huì)通過導(dǎo)管流出。6．(2024·廣西高三檢測(cè))某?；瘜W(xué)愛好小組為探討Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為潮濕的品紅試紙。(1)試驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)試驗(yàn)過程中，裝置Ⅳ中的試驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI=I2＋2KCl。(4)試驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中視察到b的紅色褪去，但是并未視察到“a無(wú)明顯改變”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一試驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的④(填序號(hào))裝置，該裝置的作用是干燥Cl2。(5)裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。[解析](1)試驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣。(2)加熱時(shí)濃鹽酸中的氯化氫氣體易揮發(fā)，會(huì)導(dǎo)致氯氣中混有HCl雜質(zhì)，裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，故氯氣能把KI中的碘置換出來(lái)，所以裝置Ⅳ中的試驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色。(4)從裝置Ⅱ出來(lái)的是潮濕的氯氣，能夠使干燥的品紅試紙褪色，要視察到“a無(wú)明顯改變”這一預(yù)期現(xiàn)象，須要在Ⅱ與Ⅲ之間添加裝置④來(lái)干燥Cl2，從而達(dá)到預(yù)期效果。(5)防止尾氣污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除去氯氣。B組實(shí)力提升題(60分)一、選擇題(本題包括4小題，每題6分，共24分)1．(2024·安徽江淮十校聯(lián)考)下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說法不正確的是(B)A．向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增加溶液的漂白實(shí)力B．主要成分為NaClO的消毒液與小蘇打溶液混合后消毒實(shí)力更強(qiáng)：ClO－＋HCOeq\o\al(－,3)=HClO＋COeq\o\al(2－,3)C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=CO2＋2Cl－＋2HClOD．常溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時(shí)，相關(guān)粒子濃度滿意：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)[解析]本題考查離子方程式書寫正誤推斷。新制氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，漂白實(shí)力增加，A正確；次氯酸的酸性弱于碳酸的酸性，強(qiáng)于碳酸氫根離子的酸性，NaClO溶液中加入碳酸氫鈉不反應(yīng)，不會(huì)增加消毒實(shí)力，B錯(cuò)誤；足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將COeq\o\al(2－,3)全部轉(zhuǎn)化成CO2氣體，C正確；中性溶液中由電荷守恒得到c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒得到c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，兩式聯(lián)立可得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，D正確。2．(2024·江蘇常德模擬)下列有關(guān)敘述中正確的是(A)①酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－④衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OA．②④ B．①③C．②③ D．①④[解析]①中，ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO，故①錯(cuò)誤；②中，Br－不能被Fe3＋氧化，可以生成AgBr淡黃色沉淀，故②正確；③中，I－優(yōu)先被氯水氧化，故③錯(cuò)誤；④中，ClO－和Cl－在酸性環(huán)境下可以生成Cl2，故④正確。3．(2024·湖北黃岡高三檢測(cè))已知：3ClO－eq\o(=,\s\up7(△))2Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)，常溫下，常用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制備氯氣。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的過程。下列說法正確的是(D)A．試劑X為濃硫酸B．試劑Y為澄清石灰水C．裝置G中應(yīng)運(yùn)用熱水浴D．調(diào)整分液漏斗活塞可提高漂白粉產(chǎn)率[解析]A項(xiàng)，利用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制備漂白粉，氯氣不須要干燥，必需除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，試劑X為飽和食鹽水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度很小，應(yīng)當(dāng)將氯氣通入冷的石灰乳中反應(yīng)制備漂白粉，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題意可知，次氯酸鈣受熱發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣，應(yīng)用冷水浴，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，調(diào)整分液漏斗的活塞，可以限制產(chǎn)生氯氣的速率，能使氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)，從而提高漂白粉的產(chǎn)率，正確。4．(2024·浙江7月選考)黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是(C)A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2[解析]①Fe(SO4)3為淡黃色固體，CuCl2為棕黃色晶體，其余為白色固體，故黃色固體X中至少含有Fe2(SO4)3和CuCl2中的一種。②X與足量的水作用，得到深棕色固體Y和無(wú)色溶液Z，而Kl能夠與Fe3＋、Cu2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，又知水足量，所以I2不行能在固體Y中，得到的碘水為黃褐色，與無(wú)色溶液Z不符，據(jù)此得出X中沒有KI，深棕色固體Y中肯定有Fe(OH)3；因?yàn)閅為混合物，則Y中還有沉淀Cu(OH)2，X中肯定存在CuCl2，由于FeSO4能夠被氧化為Fe3＋，同樣能夠生成Fe(OH)3沉淀，所以FeSO4、Fe2(SO4)3至少有一種。③Z溶液為堿性，漂白粉溶于水顯堿性，F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2溶于水都顯酸性，所以X中肯定有漂白粉。X中肯定有CuCl2，肯定沒有KI，Y中含有Fe(OH)3，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；依據(jù)上述分析，F(xiàn)eSO4和Fe2(SO4)3至少有一種，不肯定有FeSO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸酸化溶液Z后若有Cl2生成，可證明發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，只能說明X中含有漂白粉，不能說明X中含有CuCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括2小題，共36分)5．(2024·山東青島模擬)某化學(xué)愛好小組利用如圖裝置制取氯氣并探究其有關(guān)性質(zhì)。(1)裝二氧化錳的儀器的名稱是圓底燒瓶。(2)正確連接裝置后，如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性用止水夾夾住A、B之間的橡膠管，打開A裝置中分液漏斗的活塞與旋塞，向其中注水。若一段時(shí)間后，液面不再下降，說明氣密性良好；反之，則氣密性差。(3)常溫下，將多余的Cl2用100mL1.7mol·L－1的NaOH溶液完全汲取。對(duì)汲取后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)得其pH等于13(不考慮反應(yīng)前后溶液的體積改變)，ClO－和ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度之比為5︰1。請(qǐng)回答：①汲取氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.16mol。②被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為0.03mol。(4)通二氧化硫和氯氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)試驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的試驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試依據(jù)該試驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的試驗(yàn)結(jié)果回答問題。①試分析甲同學(xué)試驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的緣由：限制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1︰1進(jìn)氣。其涉及反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋。②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？限制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等。(5)下列裝置可用于尾氣處理的是(夾持儀器已略去)d(填序號(hào))。(6)請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，證明裝置B中的Na2SO3已被氧化：取少量B中溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明B中的亞硫酸鈉已被氧化(其他合理答案均可)。[解析](2)用止水夾夾住A、B之間的橡膠管，打開A裝置中分液漏斗的活塞與旋塞，向其中注水。若一段時(shí)間后，液面不再下降，說明氣密性良好；反之，則氣密性差。(3)①反應(yīng)前NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1.7mol·L－1＝0.17mol，反應(yīng)后溶液pH等于13，則反應(yīng)后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，故反應(yīng)后NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol·L－1＝0.01mol，汲取氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.17mol－0.01mol＝0.16mol。②ClO－和ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度之比為5︰1，發(fā)生的反應(yīng)為8Cl2＋16NaOH=5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O，則反應(yīng)掉的氯氣的物質(zhì)的量為0.16mol×eq\f(8,16)＝0.08mol，其中被氧化的氯氣生成ClO－和ClOeq\o\al(－,3)，物質(zhì)的量為0.08mol×eq\f(6,16)＝0.03mol。(4)①氯氣、二氧化硫和水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以限制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1︰1進(jìn)氣，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋。②讓氯氣或二氧化硫過量可使品紅溶液變得越來(lái)越淺，所以限制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等。(5)廣口瓶密閉，且導(dǎo)管沒有伸入液面下，故a錯(cuò)誤；食鹽水不能與二氧化硫和氯氣反應(yīng)，且導(dǎo)管沒有伸入液面下，故b錯(cuò)誤；濃硫酸不能用來(lái)汲取SO2、Cl2，故c錯(cuò)誤；二氧化硫和氯氣都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且該裝置可防倒吸，所以該裝置可用于SO2、Cl2的尾氣處理，故d正確。(6)證明Na2SO3已被氧化相當(dāng)于檢驗(yàn)B中溶液中存在硫酸根離子，試驗(yàn)方法為取少量B中溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明B中的亞硫酸鈉已被氧化。6．(2024·山東臨沂模擬)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途特別廣泛。已知ICl3熔點(diǎn)33℃，沸點(diǎn)73℃，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學(xué)用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。(1)依據(jù)氣流方向連接接口依次為a→d→e→b→