電離平衡題型突破-2025年高考化學(xué)專項(xiàng)訓(xùn)練

電離平衡

類型1強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的辨別

【典例1】.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.(NH4)2SO4B.CH3COOKC,H2so3D.NaOH

【答案】c

【典例2].下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

①氯化鈉溶液②氯化筱固體③銅④石墨⑤熔融的NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸

A.⑤B.①②⑥C.②⑤⑥⑦D.①③④⑤⑥

【答案】A

【變式1].下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCIB.Ba(OH)2C.C02D.NH3-H2O

【答案】D

【變式2】.下列物質(zhì)：①鹽酸②食鹽水③熔化的氯化鈉④液態(tài)氯化氫⑤銅⑥氨水⑦

S03⑧醋酸，其中可以導(dǎo)電并且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.只有③B.①②③⑥⑧C.④⑤D.全部都是

【答案】A

類型2強(qiáng)弱電解質(zhì)對(duì)比

【典例1].取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g

鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B.從反應(yīng)開始到結(jié)束所需時(shí)間鹽酸短

C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大

D.鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大

【答案】C

【變式1】.對(duì)室溫下100mLpH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述

正確的是

A.加水稀釋至溶液體積為200mL,醋酸溶液的pH變?yōu)?

B.溫度都升高20℃后，兩溶液的pH不再相等

C.加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中GOH-）都減小

D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示

【答案】B

【變式2].在25℃時(shí)，分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，

消耗氨水的體積分別為力和外，則力和弦的關(guān)系是

A.臼=104B.VI>\GV2C.16<101^D.V2>1OV1

【答案】B

【變式3]I.室溫下，分別在2mL,0.1mol/LHCI與0.1mol/LCH3COOH溶液中投入

足量鎂條。

（1）反應(yīng)前兩溶液的pH:pH（鹽酸）pH（醋酸）（選填或,以下

2空相同X

（2）開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率：M鹽酸）K醋酸）。

（3）最終生成氫氣的物質(zhì)的量：鹽酸醋酸。

試卷第2頁，共13頁

反應(yīng)前鹽酸中

(4)40H-)=mol/Lo

II.分別在2mL氫離子濃度均為0.1mol/L的鹽酸與醋酸溶液中投入足量的鎂條。

(5)開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率：Y鹽酸)M醋酸)(選填"("或,以下2

空相同I

(6)兩種酸起始的物質(zhì)的量濃度：。鹽酸)4醋酸)。

(7)最終生成氫氣的的物質(zhì)的量：鹽酸醋酸。

【答案】<>=c(OH)=1013mol/L=<<

類型3弱電解質(zhì)的證明

【典例1].下列事實(shí)不能證明CH3coOH是弱酸的是

A.CH3COOH溶液能使石蕊試液變紅

B.0.1mol/L的CH3coOH,H+濃度為0.01mol/L

.等物質(zhì)的量濃度的導(dǎo)電能力比鹽酸弱

CCH3COOH

的溶液中有兩種分子存在

D.0.01mol/LCH3COOH

【答案】A

【變式1】.證明氨水是弱堿的事實(shí)是

A.氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)

B.氨水能使紫色石蕊液變藍(lán)

C.0.1mol/L的NH4cl溶液的pH值為5.1

D.鎮(zhèn)鹽與熟石灰反應(yīng)逸出氨氣

【答案】C

【變式2].25C時(shí)，下列事實(shí)中能說明HA為弱電解質(zhì)的是

①NaA溶液的pH>7

②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗

③pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1

@0.1mol/L的HA溶液的pH=1

A.①②③B.②③C.①③④D.①③

【答案】D

【變式3].下列事實(shí)一定能說明HF是弱電解質(zhì)的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7;

②用氫氟酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；

③lmol/L的氫氟酸能使紫色石蕊試液變紅；

④常溫下，0.1mol/L氫氟酸的pH為2.3

⑤向NaF溶液中加入H3P04溶液，反應(yīng)生成HF

A.①④⑤B.②③⑤C.①③④D.①②④

【答案】A

類型4電離平衡的影響因素

【典例1】在PH=2的CH38OH溶液中存在以下電離平衡：CH3COOHUCH3COO-+H+,

對(duì)于該平衡體系，下列敘述正確的是

A.加入水時(shí)，CH3COOH電離程度增大，溶液pH減小

B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，C”）增大

C.加入少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，CH3coOH電離平衡常數(shù)增大

D.加入0.01mol/LHC1溶液，平衡不移動(dòng)，但C（CH3coeF）減少

【答案】D

【變式1】.常溫下O.lmol/L醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHBH++CH3co0-，下

試卷第4頁，共13頁

列敘述不正確的是

A.溶液加水稀釋或加熱均可使CH3C0。的物質(zhì)的量增多

B.溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小

+

C(CH3C00j-c(H)

C.溶液加水稀釋,】

c(CH3COOH)x

c")

D.溶液加水稀釋后，溶液中的比值將減小

c(CH3COO)

【答案】D

【變式2].在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+濃度減小，可

采用的方法是

A.加熱B.加入lmol/L的醋酸溶液100mL

C.加入少量的0.5mol/L的硫酸D.加入少量的lmol/L的NaOH溶液

【答案】D

類型5電離平衡移動(dòng)引起比值變化判斷

【典例1].一定溫度下，將0.1mol-L-1的NH3-H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是()

A.:叩比值減小B.OH-數(shù)目將減少

C(NH3*H2O)

c.口、比值減小D.NH：濃度將減小

C(NH3*H2O)

【答案】D

【變式1】.在25℃時(shí)，用蒸儲(chǔ)水稀釋lmol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,

下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是()

+

A.c(H+)/c(CH3coOH)B.c(CH3COOH)/c(H)

+

C.n(CH3COOH)/c(CH3COO)D.C(CH3COO)C(H)/C(CH3COOH)

【答案】A

【變式2].一定溫度下，將濃度為amRLi的Na2s溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保

持減小的是

A.々OH-)B.AXNazS)C.c(H+)/c(S2-)D.c(Na+)/c(S2-)

【答案】A

【變式3].氫氟酸為弱酸。25P時(shí)將O.lmol-L1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持

不變的是()

c(H+)C(H+)C(F)

①n(H+);②c(H+>c(OH—);③c(OH-)+c(F—);④-^;⑤工；

c(HF)c(HF)

A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

【答案】D

類型6導(dǎo)電性問題

【典例1】.同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相

同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()

A.b>a>cB.a=b=c

C.c>a>bD.b>c>a

【答案】A

【典例2].常溫時(shí)，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的

曲線如圖所示，下列敘述正確的是

試卷第6頁，共13頁

A.a、b、c三點(diǎn)處，溶液中4H+）由小到大的順序?yàn)閍、b、c

B.a、b、c三點(diǎn)處，溶液中CH3COOH分子數(shù):a>b>c

C.a、b、c三點(diǎn)處,々CH3coO）最大的是a

D.若使c點(diǎn)溶液中々CH3co0-）增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱

【答案】B

類型7稀釋圖像

【典例1】.室溫下，濃度均為0.10mol/L,體積均為Vo的MOH和ROH溶液，分別加水

稀釋至體積V,pH隨lg￡的變化如圖所示。下列敘述正確的是

vo

A.稀釋前兩溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液

B.ROH的電離程度：b點(diǎn)小于a點(diǎn)

C.兩溶液在稀釋過程中，c（H+）均逐漸減少

D.當(dāng)%=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則c而R+增大

【答案】D

【典例2].25。(：時(shí)，將pH均為2的HCI與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體

積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.a、b兩點(diǎn):c(X)<c(CI)B.溶液的導(dǎo)電性:a<b

C.稀釋前，c(HX)>O.Olmol/LD.溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<3

【答案】A

【變式1】.常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來體積的n倍。

稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是()

A.HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿

B.水的電離程度：X>Y=Z

C.若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均減小

D將Y點(diǎn)與Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液以體積比為1:10混合所得溶液中:c(M+)>c(A-)>c(OH)>c(H+)

【答案】D

類型8電離度計(jì)算

【典例1】.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量。現(xiàn)取20mLe(H+)=lxlO-4mol.LT的

CI^COOH溶液,加入02mol.LT的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電能力變化如圖，則加入氨水前

試卷第8頁，共13頁

CH￡OOH的電離度為

A.0.5%B.0.1%C.1.5%D.1%

【答案】B

類型9計(jì)算電離常數(shù)

【典例1］.O.lOmoLLTHA溶液中有1%的HA電離，則HA的電離平衡常數(shù)K,為

A.1.0x105B.1.0x10-7C.l.OxlO-8D.1.0x10-9

【答案】A

【變式1】25°(:時(shí),在2L0.3mol/L的HF溶液中,有0.02mol的HF電離成離子,求該溫

度下HF的電離常數(shù)。

【答案】3.4x10-4

【典例2］在25℃下,將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中

c(NH4*)=c(5),則溶液顯性(填"酸""堿"或"中")；用含a的代數(shù)式表示

NH3-H2O的電離常數(shù)Kb=

【答案】中性lxl0-9/(a-lxl0-2)

【變式1］在25℃下，將a的氨水與0.01mol?Li的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)

溶液中c(NH1)=c(Q),則溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3-H2O的電離常數(shù)

Kb=,

1Q-9

【答案】mol/L

a—0.01

【典例3］已知次磷酸H3P02是一元弱酸，20℃時(shí)的電離常數(shù)K，0.1。

(1)寫出它的電離方程式?

(2)寫出《的表達(dá)式:K=,0℃時(shí)，0.2mol/LH3P。2溶液的pH=(平衡

時(shí)々H3Po2)不做近似處理\

【答案】H3P。2一H2P。2-+H+CfH2P。2>?H+)/《H3Po2)1

【變式3].已知25℃時(shí)，弱酸HA的電離平衡常數(shù)儲(chǔ)=1.6x105moi1」。列式計(jì)算

OOlmoLL-HA溶液的pH。(已知lg2ao.3\

【答案】3.4

【變式4】.將0.6gCH3coOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為，經(jīng)

測(cè)定溶液中含CH3co。為1.4x10-4mol/L,此溫度下醋酸的電離常數(shù):Ka=(計(jì)算

結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后面兩位數(shù))溫度升高，Ka將0

【答案】0.01mol/L1.99x10-6變大

【典例4】已如25℃NH3H2O的Kb=1.8xl0-5,H2sO3的儉i=13xl(y2，￡2=6.2x10-8。

若氨水的濃度為2.0mol/L,溶液中的40甘)=。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)

降為1.0x10-7mol/L時(shí)，溶液的當(dāng)今=。

C(HSO3)--------------------

【答案】3.0x10-3mol/L0.62

【變式5】已知25C時(shí)，NH3H2O的Kb=1.8x10-5,H2sO3的Kai=1.3x10-2,Ka=6.2x

10-8若氨水的濃度為2.0molL1,溶液中的c(OH-)=mol-L1;將$。2通入該氨水

中，當(dāng)溶液呈中性時(shí)溶液中的漆?、=。

【答案】6.0x10-32.24

【變式6]已知常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

2x10-5

Xi(NH3-H2O)

試卷第10頁，共13頁

心(H2co3)4x10-7

/GXH2CO3)4x10-11

則反應(yīng)NH；+HCO；+H2O^NH3-H2O+H2cO3的平衡常數(shù)七。

【答案】1.25x10-3

【典例5】聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨在水中第一步電離反應(yīng)的

平衡常數(shù)值為(已知：N2H4+H+=^N2H5+的炸8.7x107；Kw=l.G

xIO%)。聯(lián)氨與硫酸形成的正鹽的化學(xué)式為。

【答案】8.7x10-7N2H6s04

類型10電離常數(shù)應(yīng)用

【典例1】.已知25°C時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式HFCH3COOHHCIOH2CO3

Ki=4.3xl0-7

電離常數(shù)6.8x10-41.7x10-54.7x10-8

1

K2=5.6X10-I

下列推斷正確的是

A.弱酸的酸性強(qiáng)弱：HF<HCIO

B.同物質(zhì)的量濃度NaCIO與NaHCO3溶液，前者的pH較大

C.將碳酸鈉粉末加入到0.1m。1L」HCIO溶液中，不發(fā)生反應(yīng)

D.中和等體積、等pH的HF和CHsCOOH溶液，消耗等量的NaOH

【答案】B

7

【變式1】.25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù):K(CH3COOH)=1.8xlO-5;KI(H2C03)=4.4X10-,

K2(H2co3)=5.6x10-12；K(HCI0)=3.0xl0-8o下列說法中正確的是

A.25°(:時(shí),O.lm。卜L-i的醋酸溶液比O.OIm。1L-i的醋酸溶液的K值小

B.25℃時(shí)，CH3COOH溶液中加入少量NaHCCh固體，醋酸的電