黑龍江省雙鴨山市友誼縣某中學2024-2025學年高二年級上冊階段測試化學試卷（含解析）

階段測試卷（二）

化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時間為75分鐘，滿分100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23P-31C1-35.5

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.NaClB.NaOHC.NH3H2OD.H2so4

1

2.B^H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ.mor,其它相關數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)HC1

Cl

H22

Imol分子中的化學鍵斷裂時吸收的能量/kJ436a431

下列說法正確的是（）

A.a=243B.凡伍）和CU（g）的總能量小于HCl（g）

C.1L凡完全反應放出183kJ熱量D.生成2moiHC1⑴的能量變化小于183kJ

3.實現(xiàn)Ck）+C）2（g）=CO2（g）有以下兩條途徑，其中AH】=—393.5kJ/mol,AH2=-283.0kJ/mol,則

AH為（）

|—；0：蛆］

tJi/\A//,

如2志）----必一

A.+110.5kJ/molB.-110.5kJ/molC.+676.5kJ/molD.-676.5kJ/mol

4.下列說法正確的是（）

A.AH>0,A5>0的反應一定可以自發(fā)進行

B.根據(jù)反應的自發(fā)性可以預測該反應發(fā)生的快慢

C.可逆反應正向進行時，正反應具有自發(fā)性，△〃一定小于零

D.常溫下，反應C（s）+CC）2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，該反應的AH〉0

5.在3A（g）+2B（g）=C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（）

A.v（A）=0.9mol/（L-s）B.=0.3mol/（L-s）

C.v（C）=0.4mol/（L-s）D.v（D）=0.8mol/（L-s）

6.在一固定容積的密閉容器中，充入2moiCO2W1molH2發(fā)生如下化學反應：

CO2（g）+H2（g）DCO（g）+H2O（g）,其化學平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系如下表:

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

關于該反應的說法正確的是（）

A.A//<0

B.在830℃反應達到平衡時，CO2氣體的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

C.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v逆〈唯

D.在1000。。，當0（。32）式（凡）=。90>。（凡0）時，該反應向逆反應方向進行

7.已知A（s）+B（g）口2C（g）M<0,體系中C的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。

A.其它條件不變時，增大壓強平衡不移動B.該反應的平衡常數(shù)表達式K=￡&

c（B）

C.上述圖象中，6點已達到化學平衡狀態(tài)D.化學平衡常數(shù)K（c）<K（d）

8.25℃時，在等體積的①pH=0的H2sO4溶液、②0.05mol[T的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2s

溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（）

A.1:1O:1O10:109B.l:5:5xl09:5xl08

C.1:20:10'°:109D.1:10:104:109

9.常溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合

B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋼溶液等體積混合

c.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鋼溶液等體積混合

D.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等體積混合

10.25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖

所示。下列敘述不正確的是（）

A.HA的酸性強于HB

B.溶液中水的電離程度：b點＜c點

C.相同濃度的NaA與NaB溶液中，c（A）＞c（B^

D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中”（Na*）相同

11.如圖（E表示活化能）是與Cl生成CHC1的反應過程中能量變化關系圖，下列說法正確的是（）

CH423

A.第一步反應吸收的熱量大于第二步反應放出的熱量

B.升高溫度，活化分子的百分數(shù)不變，但反應速率加快

c.增大cu的濃度，可提高反應速率，但不影響的大小

D.第一步反應的速率大于第二步反應

12.在2L恒容密閉容器中充入1molCO,2molH2,在一定條件下發(fā)生如下反應：

1

2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）A^=-90.1kJ.mor,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關系如圖

所示。下列推斷正確的是（

A.工業(yè)上，利用上述反應合成甲醇，溫度越高越好

B.圖像中X代表壓強，朋；與代表不同溫度，且九％〉》；

C.圖像中P點代表的平衡常數(shù)K的數(shù)值為4

D.若維持溫度不變，再充入1molCO,2molH2,達到平衡時平衡常數(shù)增大

13.常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）

+-+

A.O.lmol/LCH3coONa溶液中：c（Na）>c（CH3COO）>c（H）>c（0H-）

B.常溫下pH=7的氨水和氯化鏤的混合液中：c（Cr）>c（NH：）

C.0.1mol/LNaHCC）3溶液中：c（Na+）+c（H+）={OIT）+c（HCO；）+c（CO；）

D.0.lmol/LNaHSC>3溶液中：c（Na+）={SOj）+c（HSOj+c（H2so3）

14.常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L的CH3coOH溶液和HCN

溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（）

5

己知：CH3COOH=1.75x10,HCN￡=6.2x10第

_即aOHymL

A.曲線M為HCN的滴定曲線

B.點①和點②所示溶液中：C（CN-）〉C（CH3COCF）

++

C.點③所示溶液中：c（Na）=c（CH3COO）>c（H）=c（OH）

D.點④所示溶液中:c（Na+）>c（CN-）>c（0H-）>c（H+）

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）通過化學的方法實現(xiàn)CO?的資源化利用是一種非常理想的CO2減排途徑。

(1)工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醛。已知：

C02(g)+3H2(g)0CH30H(g)+H,O(g)AH；=—181.6kJ/mol；

2cH30H(g)口CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-24.5kJ/mol,

寫出CC)2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH30cH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式：

（2）在某壓強下，合成二甲醛的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。7；溫度下,

將6molC02和12moi應充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0~5min內(nèi)的平均反應速率

v（\CHJQCH：）=--------；AZA、&D、KL「三者之間的大小關系為--------

S

X

￡

*

￡

O

Q

（3）若2co（g）+4凡（g）=CH30cH3（g）+H2O（g）KH=-204.7kJ-mol在恒溫恒壓下進行，以下

敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號）。

A.CO和H2的物質(zhì)的量濃度之比是1：2

B.CO的消耗速率等于CH30cH3的生成速率的2倍

C.容器中混合氣體的體積保持不變

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E.容器中混合氣體的密度保持不變

（4）已知一定條件下，水煤氣轉(zhuǎn)化成甲醇的化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）.在體積可變

的恒壓密閉容器中投入0.5molCO和0.75molH2,不同條件下發(fā)生上述反應。實驗測得平衡時CH30H

②M點對應的平衡混合氣體的體積為1L,貝I：233℃時，該反應的平衡常數(shù)K=,H2的轉(zhuǎn)化率為

（保留1位小數(shù)）。

③工業(yè)實際合成CH30H生產(chǎn)中，采用下圖M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平

衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的理由：.

16.（14分）研究CO?在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿是當今海洋科學研究的前沿領域。

（1）已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如圖所示：

①25℃時水的電離平衡曲線應為（填“A”或"B”）。

②95℃時，0.01mol-L-1的NaOH溶液的pH=.

-1

③95℃時，100mLpH=10的Ba（0H）2溶液與200mL0.005mol-L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=

（已知：lg2=0.3,lg3=0.48）.

（2）己知常溫下，在不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形式如圖所示。下列說法不正確的是

6料

之

￡

色

幻

A.pH=8時，溶液中含碳微粒主要是HCO]

B.當c（HCO]）=c（CO；）時，c（H+）＞c（OH-）

C.常溫時HCO；的電離常數(shù)是10一10.3

D.pH=12時，c（T）=c（0H-）+2c（C0；）+c（HCO；

（3）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO；占95%。結(jié)合化學用語解釋NaHCC）3，溶

液呈堿性的原因o

（4）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。

海洋史面［81

iicoj_（BQjjj）倔,心

c*co,（C11,O）.

寫出鈣化作用的離子方程式:

（5）從海水中提取的CO2可以合成乙酸，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如

下圖所示。

。

電

旗

力

°加水鼠

①a、b、c三點的pH由小到大的順序是.

②若使c點溶液中的c（CH3co0一）增大，可以采取下列措施中的（填字母）。

A.加熱B.加很稀的NaOH溶液C.加NaOH固體D.加水

E.加固體CH3coONaF.加入鋅粒

17.（15分）I.平衡思想是化學研究的一個重要觀念，在水溶液中存在多種平衡體系。

（1）實驗室在保存Fed?溶液時，常在溶液中加少量的，以抑制其水解；把A1C§溶液蒸干并灼燒,

最后得到的固體主要產(chǎn)物是。

（2）在日常生活中經(jīng)常用A12（SC（4）3和NaHCC）3混合溶液作滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理：

II.已知，常溫下幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:

化學式

H2cO3CH3COOHNH3H2OH2SO3

電離平衡常數(shù)/

%=4.5x10-7=1.8x105Kb=1.8x10-5Kal=1.4x102

（mol*L-1）

11仁=6.0x10-8

^a2=4.7x10

（3）25℃時，CH3coONH4溶液顯性，（NHJ2CO3溶液的pH（填“大于”或“小于”）

7。

（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol1T的4種溶液；①NH4cl溶液、②NH,HSO4溶液、@CH3COONH4

溶液、④NH3-H2。溶液，按要求從大到小排序。

pH：；c（NH；）：.

（5）25。（2時，若氨水的濃度為2.0mol[T,溶液中的c（0fT）=mol-L-1.將SO2通入該氨水中，

/、c（SO；）

當c（0H-）降至LOxlO_7mol-Lt時，溶液中的徐。j'

18.（15分）Na2sO3應用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2co3）吸收硫酸廠尾氣中的SO?制備無

水Na2sO3的成本低、優(yōu)勢明顯，其流程如下:

尾氣排放NaOH

已知：①NaHSC>3溶液的pH約為4.7；

②吸收過程中，當吸收塔中pH約為5時吸收液進入中和器。

（1）H2sO3第一步電離方程式為.

（2）中和器中發(fā)生的主要反應的離子方程式是.

（3）為了促進Na2sO3結(jié)晶，中和器中加入過量的NaOH.請結(jié)合化學用語，從平衡移動的角度解釋

（4）寫出NaHSC>3溶液中離子濃度由大到小的順序：.

（5）檢驗成品質(zhì)量。

①取少量成品溶解，，說明成品中含SOj.請補全操作與現(xiàn)象。

②可用碘量法測定成品中Na2sO3的含量，過程如下：

i.將ag成品溶于水配成100mL溶液，取25mL于碘量瓶中，并調(diào)至弱酸性;

ii.加入qmol/L的碘標準液匕mL,蓋上瓶塞，緩慢振蕩使其充分反應；

iii.用c2moi/L的Na2s2O3標準液滴定至溶液呈淡黃色時，加入1mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗

Na2s2O3標準液匕mL.(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)

a.滴定終點的現(xiàn)象是ob.成品中Na2sO3(〃=126g/mol)的質(zhì)量分數(shù)是。

階段測試卷(二)

化學參考答案及評分意見

1.C【解析】氯化鈉在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A不符合題意；氫氧化鈉在水溶液中完全電

離，屬于強電解質(zhì)，故B不符合題意；一水合氨在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C符合題意；硫

酸在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D不符合題意。

2.A【解析】斷鍵時吸熱、成鍵時放熱，則(436+。)一2義431=—183,得a=243,A正確；反應物具

有的總能量大于生成物具有的總能量，該反應為放熱反應，則H2(g)和CU(g)的總能量大于HCl(g),B

錯誤；lmolH2(g)與ImolCU(g)完全反應生成2moiHCl(g)時放出183kJ熱量，C錯誤；2moiHCl(g)

的能量比2moiHC1⑴的能量高，則生成2moiHC1⑴的能量變化大于183kJ,D錯誤。

3.B【解析】根據(jù)蓋斯定律，AH；=AH+AH2,AH=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=-110.5

kJ/mol；

B正確。

4.D【解析】AG<0,反應自發(fā)進行，若AH>0,AS>0,則在低溫下AG可能大于0,反應非自發(fā)，A

項錯誤；反應的自發(fā)性不能確定反應的快慢，B項錯誤；可逆反應正向進行時，若M>0,則A5>0且

高溫條件下正反應具有自發(fā)性，C項錯誤；反應非自發(fā)進行，AH-TA5>0,反應AS>0,要滿足

AH-TAS>0,則A//>0,D項正確。

5.C【解析】A.v(A)=0.9mol/(L-s),轉(zhuǎn)化為n(C)=0.9mol/(L-s)xj=0.3mol/(L-s)；

B.v(B)=0.3mol/(L.s),轉(zhuǎn)化為V(C)=0.3mol/(L-s)x^-=0.15mol/(L-s)；

C.=0.4mol/(L-s)；

D.v(D)=0.8mol/(L-s),轉(zhuǎn)化為V(C)=0.8mol/(L-s)x；=0.2mol/(L-s)；

C中數(shù)值最大，反應速率最快。

6.B【解析】A.由題干表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度平衡常數(shù)增大，說明升高溫度化學平衡正向移動，故

AH>0,A錯誤；

82(g)+H2(g)□co(g)+H2O(g)

起始量(mol)2100

轉(zhuǎn)化量(mol)xxXX

平衡量(mol)2-x1-xXX

XX

一x-2

由表中數(shù)據(jù)可知，在830℃時K=1.0,故反應達到平衡時「？—=1.0,解得x=—mol,故CO,氣

2-x1-x3

------x------

VV

—mol

體的轉(zhuǎn)化率約為——X100%=33.3%,B正確；由A項分析可知，該反應正反應是一個吸熱反應，故其

2mol

他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前平衡逆向移動，故有：丫逆>"正，C錯誤；由表中數(shù)據(jù)可知,

C(CO)C(H2O)

在1000C時K=1.7,當C(CO2>C(H2)=C(CO).C(H2。)時即=1.0<K,則該反應

C(CO2)C(H2)

向正反應方向進行，D錯誤。

7.B【解析】該反應的正反應是氣體體積增大的反應，在其它條件不變時，增大壓強，化學平衡向氣體體

c2（C）

積減小的逆反應方向移動，A錯誤；該反應的平衡常數(shù)表達式KB正確；在b點以后隨著溫度

c（B）

的升高，C的物質(zhì)的量分數(shù)還在增大，說明反應正向進行，未達到平衡狀態(tài)，C錯誤；在其它條件不變時,

升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致化學平衡常數(shù)減小。由于溫度：c<d,所以化學平衡常

數(shù)：K（c）>K（d）,D錯誤。

8.A【解析】H2so&與Ba（OH）2均抑制水的電離，Na2s與NH4NO3均促進水的電離。pH=0的

H2s。4溶液中:

c（凡0）電離=c（0H）=mol-L1=10*mol-U1mol-Lt的Ba（OH）,溶液中：

10-14

。（q0）電離=c（H+）=-^-mol-K'=10^mol-K1；pH=10的Na2s溶液中：

。（凡0）電離=c（0H）=10^mol-L1；pH=5的NH4NO3溶液由《H2。）電離=c（fT）=10一,mollT,

則其物質(zhì)的量之比為10*：I?！?0-4：I。-=J：J。：1010：109,故人正確。

9.C【解析】pH=3的鹽酸中c（H+）=lxl0-3moi.LT,pH=11的氨水中｛OIT）=lx10-SmoiiT,

NHs-H2。是弱電解質(zhì)，兩溶液等體積混合后，氨水剩余，所得溶液呈堿性，pH>7,A錯誤；pH=3

的鹽酸和pH=11的氫氧化鋼溶液等體積混合，恰好完全反應，所得溶液呈中性，pH=7,B錯誤pH=3

的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鋼溶液等體積混合，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，pH<7,C正確pH=3

的硫酸溶液和pH=11的氨水等體積混合，氨水剩余，所得溶液呈堿性，pH>7,D錯誤。

10.D【解析】HA的酸性強于HB,A正確b點酸電離出氫離子濃度更大，對水的電離抑制作用更大，則

溶液中水的電離程度：b點<c點，B正確；HA的酸性強于HB,根據(jù)越弱越水解可知，相同濃度的NaA與

NaB溶液中NaB的水解程度更大，則c（A]〉c（B-），C正確；HA的酸性強于HB,相同pH的兩種一元

弱酸HA與HB溶液中HB的濃度大于HA,則相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，HB所得

的溶液中〃（Na+）大，D錯誤。

11.C【解析】反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，所以第一步反應吸收的熱量小于

第二步反應放出的熱量，A項錯誤；升高溫度，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，B項錯誤；反應的

焰變和反應的途徑無關，只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，則增大反應物的濃度，不改變婚變的大小，但增大

反應物的濃度，可提高反應速率，C項正確:第一步反應的活化能大于第二步反應的活化能，所以第一步反

應的速率小于第二步反應的速率，D項錯誤。

12.C【解析】該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，雖然化學反應速率加快，但平衡逆向移動，甲醇的

產(chǎn)率減小，A項錯誤；圖像中X代表壓強，與代表溫度且旦2<拉1，B項錯誤；圖像中P點CO

的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,列三段式，平衡常數(shù)長二：（CH31H）_025%C項正確；若溫度不

2

C（CO）-C（H2）0.25X0.52

變，平衡常數(shù)不變，D項錯誤。

13.D【解析】醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解，溶液顯堿性，c（0H）>c（H+）,故A錯誤；混合液中

存在電荷守恒c（C「）+c（OH-）=c（H+）+c（NH：）,溶液常溫下pH為7,貝U《OH」=,所以

{5）=°印區(qū)），故8錯誤溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（0H」+c（HC03）+2c（C0；）,

故C錯誤溶液中存在物料守恒c（Na）=c（S）,即c（Na+）=c（SO；）+c（HSO；）+c（H2so3），故D正

確。

14.B【解析】由題干已知信息可知Ka（CH3coOH）>Ka（HCN）,則等濃度的CH3COOH和HCN的pH

值，CH3coOH的更小，故曲線M為HCN的滴定曲線，A正確；點①和點②所示溶液加入的NaOH體積

相等，點①溶液呈堿性，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCN和HCN,且CN-的水解〉HCN的電離，點②溶液呈

酸性，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3coONa和CH3coOH,且CH3coOH的電離大于CH3coe>一水解，故

有c（CN]<c（CH3co0一），B錯誤；點③溶液呈中性，則c（H+）=c（0H-）,根據(jù)電荷守恒得

+

c（Na）=c（CH3COO）,故溶液中有c（Na+）={CH3coer）〉c（T）=c（0IT）,C正確；點④溶液

中溶質(zhì)為NaCN,溶液的pH〉7,溶液呈堿性，則c（0H]〉c（fF）,根據(jù)電荷守恒得

c（Na+）>c（CN-）,故溶液中有:c（Na+）>C（CN"）>c（0H-）>c（H+）,D正確。

15.（14分）

-1

（1）2CO2（g）+6H2（g）DCH3OCH3（g）+3H2O（g）AH=-387.7kJ-mol（1分）

11

（2）0.18mol-L-min（1分）KK=Kc>（2分）

（3）CDE（2分）

（4）①〉（2分）

②16（2分）66.7%（2分）

③相對于N點而言，M點對應溫度在500?600K,溫度較高，反應速率較快。M點CO的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達

到90%,常壓對設備和動力要求低，更經(jīng)濟（2分）

【解析】⑴根據(jù)蓋斯定律可知，A^=A^1X2+A^2=2x（-181.6）-24.5=-387.7kJ/mol,熱化學方

-1

程式：2CO2（g）+6H2（g）flCH3OCH3（g）+3H2O（g）=-387.7kJ-mol=

（2）根據(jù)圖像可知，7;溫度下，當〃（H2）/〃（CC）2）的投料比為2時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%,反應的

二氧化碳的量為3.6mol,生成二甲醛的量為1.8mol,則0?5niin內(nèi)的平均反應速率

r8mo111

V（CH3OCH3）==0.18mol-Lmin；合成二甲醛為放熱反應，溫度越高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越

2Lx5min

低，故石〉7],溫度越高，平衡常數(shù)越小，溫度相同，平衡常數(shù)相同，故KA、KB、Kc三者之間的大小

關系為KA=勺〉KB。

（3）當CO和H2的物質(zhì)的量濃度之比是1：2,無法說明正逆反應速率相等，A錯誤；CO的消耗速率與

CH30cH§的生成速率都為正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；反應為氣體分子數(shù)減少的

反應，在恒壓條件下，容器中混合氣體的體積保持不變能說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確;氣體的總質(zhì)量不

變，反應為氣體分子數(shù)減少的反應，故容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，D正確；氣體的總質(zhì)量

不變，反應為氣體分子數(shù)減少的反應，在恒壓條件下當?shù)竭_平衡時，氣體的體積不再改變，混合氣體的密

度不再改變，能說明反應達到平衡狀態(tài)，E正確。

（4）①根據(jù)CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）可知，該反應正方向氣體分子數(shù)減小，增大壓強，平衡正向

進行，平衡時CH30H的物質(zhì)的量較大，由圖可知，片〉用；

CO(g)+2H2(￡0=CH30H(g)

起始（mol）0.50.750

②根據(jù)二段式，<

轉(zhuǎn)移(mol)0.250.50.25

平衡(mol)0.250.250.25

可知.K-CH)0.25的轉(zhuǎn)化率為="x100%X66.7%

=16；H,

23

C(CO)C(H2)0.250.75

16.（14分）

（1）①A（1分）②10（1分）③9.82（2分）

（2）BD（2分）

（3）HCO]既發(fā)生水解，又發(fā)生電離，水解使溶液顯堿性，電離使溶液顯酸性，且水解程度大于電離程度,

所以NaHCC）3溶液呈堿性（2分）

2+

（4）2HCO；+Ca=CaCO3+CO2T+H2O（2分）

（5）@b<a<c（2分）

@ACEF（2分）

【解析】（1）①水的電離過程為吸熱過程，根據(jù)圖示數(shù)據(jù)分析，溫度越高，水的電離程度越大，故曲線A

對應的溫度為25℃。

②曲線B為95℃時水的電離平衡曲線，水的離子積為IO-2moi2.匚2,0.01mol[T的NaOH溶液

C(OH)=10^mol-L-1,則c(H+)=l()T°molLT,pH=-lgc(H+)=100

③95℃時，100mLpH=10的Ba(OH),溶液c(OH-)=102moi.Lt；

200mL0.005mol[T的NaOH溶液c(OH」)=0.005mol[T,混合后c(OHD=

-1-1

,、0.005mol-(Lx0.2L+0.01mol-Lx0.1L)?,zx3in,

c(OH)=-------------------------------------------------------=—x10一2moi]T,貝ijc(H+)=—x1()-10mol-L-,

0.3L32

pH=-lgc(H+)=9.82o

（2）由圖可知，pH=8時，溶液中含碳微粒主要是HCO；,A項正確由圖可知，當c（HC0j=c（C0j）

時，此時pH=10.3,說明c（H+）<c（0Hj,B項錯誤；電離平衡常數(shù)只與溫度有關，取圖中

c（HCO；）=c（CO7）的點，此時pH=10.3,c（H+）=10103mol/L,則常溫時HCO；的電離常數(shù)為

c(CO；)c(H+)

c（H+）=10-10\C項正確；pH=12時，該溶液主要為碳酸鹽溶液，根據(jù)電荷守恒可

cHCO；

知還有其它陽離子，D項錯誤。

（4）反應物中含有碳酸氫根，生成物為碳酸鈣，依據(jù)元素守恒以及電荷守恒得出方程式為：

2+

2HC0；+Ca=CaCO3J+C02T+H20

（5）①pH的大小與c（H+）有關，pH大則c（H+）小。導電能力與離子濃度有關，在醋酸溶液中離子主要

來源于醋酸的電離，醋酸溶液的導電能力越強，說明c（H+）越大，a、b、c三點的pH由小到大的順序是

b<a<co②若使c（CH3coe）一）增大，即促進CH3co0H的電離平衡向電離方向移動，A、B、C、D、F選

項均可以達到使電離平衡向電離方向移動的目的。B、D項雖然能使CH3co0H的電離平衡向電離方向移

動，但是稀釋占據(jù)了主導作用，導致c（CH3co0一）減小。E項中雖然CH3co0H的電離受到抑制，但加

入的CH3COO能使c（CH3co0一）增大，故ACEF符合。

17.（15分）

（1）鹽酸（1分）氧化鋁（2分）

（2）AP++3HC0]=Al（OH）3J+3co2T（2分）

（3）中（1分）大于（1分）

（4）④③①②（2分）②①③④（2分）

（5）6.0x10-3的分）0.6（2分）

【解析】I.（1）FeCy是強酸弱堿鹽，水解呈酸性，保存FeCL溶液時應加入鹽酸抑制其水解。AIC1也

屬于強酸弱堿鹽，AF+水解生成Al（OH）3和HC1,在溶液蒸干時，HC1揮發(fā)，生成的氫氧化鋁在灼燒時分

解成氧化鋁和水，所以最后得到的固體是氧化鋁。

（2）A1（SC>4）3和NaHCO3混合溶液中，A「+和HCO；會相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳

3+

氣體，離子方程式為Al+3HC0；=Al（OH）3J+3CO2T=

II.（3）從表格中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)可知，CH3co0H的Ka和NH3-H2。的Kb是相等的，則

NH；和CH3coeF的水解程度是一樣的，故CH3coONH4溶液顯中性。H2c的Ka?=4.7xl（）Timoi.L

￡NEV^O的相=L8xl（r5mol[T,Kb>Ka2.即CO；的水解程度大于NH：的，故（NHJCO3

溶液的pH大于7。

（4）①NH4cl是強酸弱堿鹽，溶液顯酸性；②NH4HSO4也是強酸弱堿鹽，溶液也顯酸性，由于HSO；

電離，故酸性比①強；③CH3coONH4是弱酸弱堿鹽，由于CH3co0H的人和NH3-H2。的Kb是相等

的，故溶液顯中性④NH3H2O是弱堿，溶液顯堿性，所以它們的pH從大到小順序是④③①②。題述四種

溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol1T,其中①NH4CI、②NHRSOg③CH3coONH4是強電解質(zhì)，是

完全電離的，④NH3E2O是弱堿，是部分電離的，且①NH4cl溶液中的NH；部分水解，②NH4HSO4

溶液的酸性會抑制NH；的水解，③CH3coONH4是弱酸弱堿鹽，NH：和CH3coeF相互促進水解，④

NH3-H20是弱堿，電離出的NH；濃度最小，故四種溶液中NH：的濃度由大到小的順序為②①③④。

.c（0H]xc（NH；）

s-5

（5）25℃時，氨水的相=1.8義10「5,若氨水的濃度為2.0mol[T,則可得\/）~~-^=1.8xl0

C（NH3H2O）

-1-31

molL,因為氨水中C（OH-）=C（NH^）,所以c（0H-）=6.0x10molL-025℃時,

+-1422+7

=c（H）-c（0H"）=1.0x10mol-I7,若c（0IT）=LOxlCT,molL,則c（H）=l.OxlO-

c（H+）xc（SO；）

molL-1