高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：烴

知識(shí)清單24燒

思維導(dǎo)圖

1.煌類(lèi)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

主要應(yīng)

應(yīng)類(lèi)型

I

氧化反應(yīng)

.取代反應(yīng)

氧化反應(yīng)

加成反應(yīng)

加聚反應(yīng)

氧化反應(yīng)

加成反應(yīng)

一加聚反應(yīng)

氧化反應(yīng)

取代反應(yīng)

一加成反應(yīng)

2.煌類(lèi)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

知識(shí)梳理

知識(shí)點(diǎn)01烷燒知識(shí)點(diǎn)02烯煌

知識(shí)點(diǎn)03快燒知識(shí)點(diǎn)04苯

知識(shí)點(diǎn)05苯的同系物

1

知識(shí)點(diǎn)01烷燃

回回回隨

一、烷燒的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

1.烷燒的結(jié)構(gòu)

單鍵:碳原子之間以現(xiàn)毯里甚

pw]r結(jié)合成型

「暨匐工飽和:碳原子剩余價(jià)鍵全部跟

殛氫原子結(jié)合

通式|一c?H2肝2(n>1)

2.烷燒的物理性質(zhì)

(1)狀態(tài)：當(dāng)碳原子數(shù)小于或等于&時(shí)，烷始在常溫下呈氣態(tài)

(2)溶解性：不溶于水，易溶于基、乙醛等有機(jī)溶劑

(3)熔、沸點(diǎn)

①碳原子數(shù)不同：碳原子數(shù)的越多，熔、沸點(diǎn)越高;

CH3

CH3cH2cH2cH2cH2cH3>CH3—%—CH2cH3

②碳原子數(shù)相同：支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低

CH3產(chǎn)3產(chǎn)3

CH3cH2—CH—CH2cH3>CH3—CH-CH-CH3

③碳原子數(shù)和支鏈數(shù)都相同：結(jié)構(gòu)越對(duì)稱(chēng),熔、沸點(diǎn)越低

CH3

CH3cH3CHJCH2-C-CH2CH3

CH3-CH-CH-CH2CH3>CH3

(4)密度：隨碳原子數(shù)的增加，密度逐漸增大,但比水的小

二、烷炫的化學(xué)性質(zhì)

1.穩(wěn)定性：常溫下烷燒很不活潑，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑和還原劑都不發(fā)生反應(yīng)。

(1)性質(zhì)

(2)烷妙丕能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

2.氧化反應(yīng)

(1)可燃性：GH2.+2+史史。2-點(diǎn)燃*〃CO2+("+D氏。

2

+

(2)KMnO4(H)：丕褪色

3.分解反應(yīng)：烷燃受熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生含碳原子數(shù)較少的烷妙和烯妙

Cl6H34催'劑，C8H16+CSHIS

4.取代反應(yīng)

(1)反應(yīng)舉例：CH3cHa+Cb戊星CH3cH2C1+HC1(一氯取代)

(2)反應(yīng)條件：光照和純凈的氣態(tài)鹵素單質(zhì)

①在光照條件下烷燒能夠使漠蒸汽褪色

②在光照條件下烷燒丕能使濱水褪色。

③在光照條件下烷燒丕能使漠的四氯化碳溶液褪色。

⑷液態(tài)烷煌能夠和澳水發(fā)生萃取,液體分層，上層顏色深,工層顏色淺。

(3)化學(xué)鍵變化：斷裂C-H鍵和X-X鍵；形成C—X鍵和H—X鍵

(4)取代特點(diǎn)：分子中的氫原子被鹵素原子逐步取代，往往是各步反應(yīng)同時(shí)發(fā)生

(5)產(chǎn)物種類(lèi)：多種鹵代烷妙的混合物，電的物質(zhì)的量最多

(6)產(chǎn)物的量

2

①根據(jù)碳元素守恒，烷烽的物質(zhì)的量等于所有鹵代烷燒的物質(zhì)的量之和

②根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，有機(jī)物中鹵素的物質(zhì)的量等于HX的物質(zhì)的量等于反應(yīng)了的X2的物質(zhì)的量,

即反應(yīng)了的〃（X2）=n（一鹵代物）+2n（二鹵代物）+3n（三鹵代物）+...=n（HX）=n（C—X）

S???

【典例01】下列有關(guān)烷煌的說(shuō)法中正確的是

A.鏈狀烷妙的分子組成都滿(mǎn)足CnH2n+2（nNl）,彼此都是同系物

B.烷燒的沸點(diǎn)高低僅取決于碳原子數(shù)的多少

C.戊烷（C5H12）有三種同分異構(gòu)體

D.正丁烷的四個(gè)碳原子可以在同一條直線(xiàn)上

【答案】C

【詳解】A.鏈狀烷煌的C原子之間彼此一單鍵結(jié)合，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，因此其分子組成都

滿(mǎn)足CnH2n+2（吃1）,但是若分子中C原子相同時(shí)，彼此不都是同系物，如分子式是C4H10的物質(zhì)有正丁烷和

異丁烷，兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B.烷燒都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)分子內(nèi)C原子數(shù)越多，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高；

當(dāng)兩種不同物質(zhì)分子中C原子數(shù)相同時(shí)，分子內(nèi)支鏈越多，分子間作用力就越小，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越低，

所以烷燒的沸點(diǎn)高低不僅取決于碳原子數(shù)的多少，也與物質(zhì)分子內(nèi)支鏈多少有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.戊烷（C5H12）有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種不同結(jié)構(gòu)，這三種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.烷燒分子中C原子采用sp3雜化，與該C原子連接的四個(gè)原子形成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此當(dāng)物質(zhì)分子中

有多個(gè)碳原子時(shí)，碳原子之間形成的碳鏈呈鋸齒形連接，并不是碳原子在一條直線(xiàn)上，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

CH3

【典例02】汽油中異辛烷（CA-fH-Ch-《一CH3）的含量越高，抗爆性能越好，下列有關(guān)異辛烷的說(shuō)法正

CH3CH3

確的是

A.常溫常壓下為氣體B.一氯代物有4種

C.可由快燃或二烯燒加氫制得D.系統(tǒng)命名為2,4,4-三甲基戊烷

【答案】B

【詳解】A.異辛烷分子中碳原子數(shù)大于4,常溫常壓下為液體，故A錯(cuò)誤；

4

CH3

B.』H3_5H_]H,_2_CH3中有4中等效氫，一氯代物有4種，故B正確；

CH3CH3

3

CH3CH3CH3

C.(2113—(211—012—0013可由單烯燒€112=€：—《12—€：—013、CH3-C=CH-C-CH3力口氫制得，不能由

CH3CH3CH3CH3CH3CH3

煥煌或二烯燒加氫制得，故c錯(cuò)誤；

D.根據(jù)烷煌的系統(tǒng)命名原則，系統(tǒng)命名為2,2,4-三甲基戊烷，故D錯(cuò)誤；

選B。

知識(shí)點(diǎn)02烯燃

回回回曼

一、烯燃的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

(1)烯煌的官能團(tuán)是碳碳雙鍵()e=c;)。乙烯是最簡(jiǎn)單的烯姓。

(2)乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子中所有原子都處于同一平面內(nèi)。

H.H

2.通式：?jiǎn)蜗┗偷耐ㄊ綖镃H?”(?>2)

3.物理性質(zhì)

(1)常溫常壓下的狀態(tài):碳原子數(shù)<4的烯煌為氣態(tài),其他為液態(tài)或固態(tài)。

(2)熔、沸點(diǎn)：碳原子越多，烯煌的熔、沸點(diǎn)越高；相同碳原子數(shù)時(shí)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

(3)密度：相對(duì)密度逐漸增大,但相對(duì)密度均小于1。

(4)溶解性：都難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

二、烯燃的化學(xué)性質(zhì)

1.氧化反應(yīng)

(1)可燃性

①反應(yīng)：。嗎+?0、點(diǎn)燃》nCO2+nH2O

②現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮火焰,冒黑煙

(2)KMnO4(H+)

①反應(yīng)：CH2=CH2出螞旦CO2+H2O

②現(xiàn)象：酸性高錦酸鉀溶液褪色(區(qū)分烷妙與烯嫌)

2.加成反應(yīng)

Br

(1)與B"反應(yīng)：CH3cH=CH?+Br2湃化劑》CH3—1H—CHzBr

(2)與H2反應(yīng)：CH3CH=CH2+H2-^5tCH3CH2CH3

△

Cl

饌仆劉I

(3)與HC1反應(yīng)：CH3cH=CH2+HC1CHLCH—C%或CH3cH2cHe1

△

OH

(4)與H2O反應(yīng)：CH3CH=CH2+H,OCH3-4H-CH3或CH3cH2cHOH

3.加聚反應(yīng)

4

催化劑

:

(1)乙烯：nCH2=CH2------A壬CH2—CH2+〃

…催化劑部

(2)丙烯：HCH3-CH=CH2---------?-CH2-CH一土,

4.二烯燃的化學(xué)性質(zhì)

(1)加成反應(yīng)

三加成4

12CH2-c-CH=CH2

BrBr

3,4加成一皿‘滬

--------------?CH與一C—CH-CHo

CH3BrBr

CH2=C—CH=CH2Br?1,4加成_

CH2-C=CH-CH2

加CH'r

完全加成*

?UnsLLnUri2

BrBrBrBr

(2)加聚反應(yīng)：發(fā)生1,4一加聚

一審條件

①1,3一丁二烯：〃CH?=CH—CH=CH?正木/■&CH2-CH=CH-CH2t

泮一定條件淮

②2一甲基一1,3一丁二烯：〃CH?=CH—C=CH」灰"'三-ECHz-C=CH-CHz土

【典例03】煤油的主要成分癸烷(C10H22),丙烯可以由癸烷裂解制得：CioH22T2c3H6+X,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是V

A.癸烷是難溶于水的液體

B.丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生產(chǎn)聚丙烯用于制備口罩材料

C.丙烯和X均可以使濱水褪色

D.X的同分異構(gòu)體可以用“正”、“異”進(jìn)行區(qū)分

【答案】C

【分析】根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為C4Hl0。

【詳解】A.石油腦分子中含有10個(gè)碳原子，沸點(diǎn)較高，常溫下為液體，難溶于水，選項(xiàng)A正確；

B.丙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，選項(xiàng)B正確；

C.X為丁烷，不含碳碳雙鍵，不能使濱水褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.X為丁烷，有正丁烷(CH3cH2cH2cH3)、異丁烷［HC(CH3)31兩種同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

【典例04】丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是

5

Br

G乩Br端2

CH3—CH=CH2—~>C3H6Br2

CC14

催化劑

(C3H6)〃

Z

A.丙烯分子中最多7個(gè)原子共平面

B.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2BrCH2Br

C.Y與足量KOH醇溶液共熱可生成丙快

—CH,—CH—

D.聚合物Z的鏈節(jié)為I

CH3

【答案】B

【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，光照條件下丙烯與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成BrCH2cH=CH2,則X為

Br

BrCH2cH=CH2；丙烯與漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成I，則Y為

H3C—CH—CH2Br

BrCH3

I；催化劑作用下丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成rI、，則z為

H3C—CH—CHoBr十CH?—CH土

CH3

十CH2—CH土

【詳解】A.丙烯分子中碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，由三點(diǎn)成面可知，分子中最多有7個(gè)原子共平面，故A正確;

B.由分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2cH=CH2,故B錯(cuò)誤;

BrBr

C由分析可知'丫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H￡—2H—CH?BrI在氫氧化鉀醇溶液中共熱發(fā)

H3C—CH—CH2Br

生消去反應(yīng)生成丙快，故C正確;

CH3—CH2—CH—

D.由分析可知，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rI、,高聚物的鏈節(jié)為,故D正

干CR—CH大

CH3

確;

故選B。

知識(shí)點(diǎn)03快燃

回更隨隨

6

一、煥煌的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.乙快

(1)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CzHzH：C：：C：HH-C三C-HCH三CH

碳原子雜化方式C—H鍵成分C三C鍵成分相鄰兩個(gè)鍵之間的鍵角分子空間結(jié)構(gòu)

SD雜化6鍵1個(gè)0鍵和2個(gè)兀鍵180。直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)

b鍵兀鍵

(2)物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)臭的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

2.快燃

(1)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：官能團(tuán)是碳碳三鍵(一C三C一),結(jié)構(gòu)和乙烘相似。

(2)單煥煌的通式:C?H2?-2CM>2)

(3)物理性質(zhì)：與烷燒和烯煌相似，沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的遞增而逐漸丑高。

二、乙烘的化學(xué)性質(zhì)

1.氧化反應(yīng)

(1)可燃性

①反應(yīng)：2c2H2+502-點(diǎn)燃*4CO2+2H2O

②現(xiàn)象：在空氣中燃燒火焰明亮，并伴有濃烈黑煙

+

(2)KMnO4(H)

KMnyH

①反應(yīng)：CH=CHQl?CO2+H2O

②現(xiàn)象：酸性高錦酸鉀溶液褪色(區(qū)分烷妙與快烽)

2.加成反應(yīng)

(1)與Br2加成

CH=CH

II

①］：］力口成：CH三CH+Br，一BrBr

②1：2加成：CH三CH+2B。一CHBc-CHB"

(2)與H2加成

①「［力口成：CH三CH+H2低匕CH2=CH2

△

②1：2加成：CH三CH+2H2催化劑,CHLCH3

△

(3)與HC1加成：CH三CH+HC1鯉2CHi三CHC1

△

(4)與H2O加成(制乙醛)：CH三CH+H’O催化劑，CH3cHO

△

3.加聚反應(yīng)

(1)反應(yīng)：“CH三CH催化劑*-ECH=CH土

(2)應(yīng)用：制造導(dǎo)電塑料

三、乙塊的實(shí)驗(yàn)室制法

1.反應(yīng)原料：電石、水

2.反應(yīng)原理：CaC2+2H2O—ya(OH)2+CH三CHT

3.發(fā)生裝置：使用“固+液一-氣”的裝置

7

4.收集方法：排水集氣法

5.凈化除雜、性質(zhì)驗(yàn)證

(1)裝置A

①作用：除去H2s等雜質(zhì)氣體,防止H2s等氣體干擾乙烘性質(zhì)的檢驗(yàn)

②反應(yīng)：C11SO4+H2s-CuS1+H2s

(2)裝置B中的現(xiàn)象是溶液褪色

(3)裝置C中的現(xiàn)象是溶液褪色

乙煥的實(shí)驗(yàn)室制取注意事項(xiàng)

(1)用試管作反應(yīng)容器制取乙烘時(shí)，由于CaC2和水反應(yīng)劇烈并產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)氣管,

應(yīng)在導(dǎo)氣管附近塞入少量棉花。

(2)電石與水反應(yīng)很劇烈，為了得到平穩(wěn)的乙燃?xì)饬?，可用飽和食鹽水代替水，并用分液漏斗控制水流

的速率，讓食鹽水逐滴慢慢地滴入。

(3)因反應(yīng)放熱且電石易變成粉末，所以制取乙煥時(shí)不能使用啟普發(fā)生器。

(4)由于電石中含有與水反應(yīng)的雜質(zhì)(如CaS、Ca3P2等)，使制得的乙快中往往含有H2S、PH3等雜質(zhì)，

將混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗氣瓶可將雜質(zhì)除去。

s???

【典例05】丙快和氯化氫之間發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物不可能是

A.1-氯丙烷B.1,2-二氯丙烷C.1-氯丙烯D.2-氯丙烯

【答案】A

【詳解】A.1個(gè)丙快分子與2個(gè)HC1加成，則生成的產(chǎn)物中一定有2個(gè)C1原子，不可能生成1-氯丙烷，A

錯(cuò)誤；

B.1分子丙煥與2分子HC1發(fā)生加成反應(yīng)，C1原子分別連在不同的碳上，可生成1,2-二氯丙烷，B正確;

C.1分子丙烘與1分子HC1發(fā)生加成反應(yīng)，生成1-氯丙烯，C正確；

D.1分子丙快與1分子HC1發(fā)生加成反應(yīng)，可生成2-氯丙烯，D正確；

故答案選A。

8

【典例06］已知小+△,如果要合成,所用的起始原料可以是

A.1,3—戊二烯和2—丁烘

B.2,3—二甲基一1,3一丁二烯和丙烯

C.2,3—二甲基一1,3—戊二烯和乙烘

D.2—甲基一1,3—丁二烯和2—丁煥

【答案】D

知識(shí)點(diǎn)04苯

回回回曼

一、苯的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.苯的結(jié)構(gòu)

(1)分子結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式◎或◎

CfcHo分子式

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

結(jié)構(gòu)式平面正六邊形結(jié)構(gòu),分子中6

個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子共平面

(2)苯環(huán)中的化學(xué)鍵

①六個(gè)碳原子均采取冠雜化，分別與氫原子及相鄰碳原子形成g鍵

②鍵角均為業(yè)；碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等,介于碳碳單鍵和碳碳雙秘之間。

9

③每個(gè)碳原子余下的p軌道垂直于碳、氫原子構(gòu)成的平面，相互平行重疊形成大7T鍵，均勻地對(duì)稱(chēng)分

布在苯環(huán)平面的上下兩側(cè)。

(3)證明苯分子中無(wú)碳碳雙鍵

①結(jié)構(gòu)上：六個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能完全相同

②結(jié)構(gòu)上：鄰二M遂無(wú)同分異構(gòu)體

gg

③性質(zhì)上：溟水不褪色

④性質(zhì)上：酸性高毓酸鋰溶液不褪色

2.苯的物理性質(zhì)

(1)色味態(tài)：無(wú)色有特殊查味的液體

(2)密度：比水的小

(3)溶解性：難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

3.苯的氧化反應(yīng)

(1)可燃性

①方程式：2c6H6+1502速虬12co2+6H2O

②現(xiàn)象：燃燒產(chǎn)生明亮火焰、冒濃黑煙

(2)酸性高錦酸鉀溶液：不褪色

4.苯的取代反應(yīng)

(1)鹵代反應(yīng)

①條件：三鹵化鐵催化、純凈的鹵素單質(zhì)

②方程式：(l+BnF用人><^^-Br+HBr

③苯和濱水混合的現(xiàn)象：分層，上層顏色深，下層顏色淺

④澳苯：無(wú)色液體，有特殊氣味,丕溶于水，密度比水的太。

(2)硝化反應(yīng)

①條件：濃硫酸作催化劑和吸水劑、控溫55?60℃水浴加熱

②方程式：G1+HNO3(濃)媽嗎U^-NCh+HzO

③硝基苯：無(wú)色液體，有苦杏仁氣味,丕溶于水，密度比水的大。

(3)磺化反應(yīng)

①條件：控溫70?80℃水浴加熱

②方程式：Q+HO-SCMF與，^y~SO3H+H2O

5.苯的加成反應(yīng)

(1)條件：在銀催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

(2)方程式：+3Hz?>

(3)環(huán)己烷(O)不是平面正六邊形結(jié)構(gòu)。

二、苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

1.實(shí)驗(yàn)裝置

10

F

2.實(shí)驗(yàn)原理：（Q）+Br2^Q-＞Br+HBr

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（1）燒瓶充滿(mǎn)紅棕色氣體，在導(dǎo)管口有白霧（HBr遇水蒸氣形成）

（2）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶中滴加AgNCh溶液，有淺黃色的AgBr沉淀生成

（3）把燒瓶里的液體倒入盛有冷水的燒杯里，燒杯底部有褐色（溶有Bn）不溶于水的液體生成

4.注意事項(xiàng)

（1）應(yīng)該用純澳

（2）要使用催化劑FeBn,需加入鐵屑；

（3）錐形瓶中的導(dǎo)管不能插入液面以下，防止倒吸，因HBr極易溶于水

5.產(chǎn)品處理（精制澳苯）

水I洗--堿I洗一＞水I洗一?干I燥一*蒸I儲(chǔ)

除去可溶除去除去過(guò)除水提純

性雜質(zhì)Br2量堿產(chǎn)物

三、苯的硝化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

1.實(shí)驗(yàn)裝置

?玻璃管用于冷凝回流

-雷苯

L嘴-1.5mL濃硝酸

mL濃硫酸

水浴加熱（50?60tC）

2.實(shí)驗(yàn)原理：0+HNCh（濃）也詈＞/^^-NCh+HzO

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（1）將反應(yīng)后的液體倒入一個(gè)盛有冷水的燒杯中，燒杯底部有黃色油狀物質(zhì)（溶有NO2）生成

（2）用NaOH（5%）溶液洗滌，最后用蒸儲(chǔ)水洗滌后得無(wú)色油狀、有苦杏仁味、密度比水大的液體

4.注意事項(xiàng)

（1）試劑添加順序：濃硝酸+濃硫酸+苯

（2）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑

（3）必須用水浴加熱，溫度計(jì)插入水浴中測(cè)量水的溫度

【典例07］一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如圖，下列敘述不正確的是

A.乙苯的分子式為CgH。

B.聚苯乙烯屬于高分子

C.Imol苯乙烯最多可與3moi發(fā)生加成反應(yīng)

D.鑒別苯與苯乙烯可用Br?的四氯化碳溶液

【答案】C

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【詳解】A.根據(jù)乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為Crflio,A正確；

B.聚苯乙烯由苯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)得到，屬于高分子物質(zhì)，B正確；

C.1個(gè)苯乙烯中苯環(huán)能與3個(gè)氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1個(gè)碳碳雙鍵能與1個(gè)氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol苯乙烯

最多能與4moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.苯與澳不反應(yīng)，苯乙烯能與Bn發(fā)生加成反應(yīng)從而使澳的四氯化碳溶液褪色，可用澳的四氯化碳溶液鑒

別兩者，D正確；

故答案選C。

【典例08］實(shí)驗(yàn)室制取澳苯的反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)：

(1)儀器a的名稱(chēng)為,儀器b的作用是o

(2)(填“能”或“不能”)用澳水代替液澳進(jìn)行上述反應(yīng)，理由為0

(3)儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，儀器b中可觀察到的現(xiàn)象為,該裝置中可能發(fā)生的反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表示)。

(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)檢查裝置氣密性

B.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿洗滌、結(jié)晶，得到澳苯

C.該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和

【答案】(1)圓底燒瓶防倒吸

(2)不能澳在水中的溶解度小，苯和澳水不反應(yīng)

⑶C+BrzE^CT^+HB/

(4)產(chǎn)生白霧Na2CO3+HBr=NaBr+NaHCO3

(5)B

【分析】a中苯和液澳在FeBn作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯和澳化氫，盛有CC14的洗氣瓶除HBr中的Br2

蒸汽，碳酸鈉溶液吸收HBr。

【詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱(chēng)為圓底燒瓶，氯化氫溶于水易倒吸，儀器b的作用是防倒吸。

(2)浪在水中的溶解度小，苯和濱水不反應(yīng)，不能用澳水代替液澳進(jìn)行上述反應(yīng)。

(3)儀器a中苯和液澳在FeBn作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成漠苯和澳化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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Br

Q+Br2.^Qr+HBrf；

（4）HBr易吸收水蒸氣，儀器b中可觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧，該裝置中HBr和過(guò)量碳酸鈉反應(yīng)生成澳化

鈉、碳酸氫鈉，可能發(fā)生的反應(yīng)為Na2cO3+HBr=NaBr+NaHCO3。

（5）A.為分子澳蒸汽、HBr揮發(fā)到空氣中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)檢查裝置氣密性，故A正確；

B.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿洗滌、水洗、分液、蒸儲(chǔ)得到澳苯，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故C正確；

選B。

知識(shí)點(diǎn)05苯的同系物

一、苯的同系物的結(jié)構(gòu)和命名

1.苯的同系物

（1）概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代所得到的一系列產(chǎn)物

①分子中有二個(gè)苯環(huán)

②側(cè)鏈都是烷基（-C?H2?+I）

（2）通式：C“H2"6（論7）

（3）分子構(gòu)型：與苯環(huán)碳原子直接相連接的所有原子與苯環(huán)共平面

2.苯的同系物的物理性質(zhì)

（1）溶解性：丕溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

（2）密度：比水的小。

二、苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)

1.氧化反應(yīng)

（1）可燃性

①反應(yīng)：0％6+2二02-點(diǎn)燃*〃CO2+（?-3）H2O

-2-

②現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮火焰，冒濃黑煙

（2）酸性KMnO4溶液

①氧化條件：與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子,能夠被酸性KMnCU溶液氧化

^-^H-C（CH）3

ar褪色3不褪色

②氧化原因：苯環(huán)影響側(cè)鏈，使側(cè)鏈煌基性質(zhì)活潑而易被氧化。

③氧化產(chǎn)物：不管燃基碳原子數(shù)為多少，都被氧化成“苯甲酸”

KMiS（1）><^^COOH

2cH3.KMIQL（H+）?COOH

CH3+

CH3cH2-H—CH3、史.）*HOOC-<^>~~CC>OH

2.硝化反應(yīng)

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(1)反應(yīng):

(2)原因:

3.鹵代反應(yīng)

4加成反應(yīng)：o…Ky一

三、燒燃燒的規(guī)律和應(yīng)用

1.煌CH,)完全燃燒的化學(xué)方程式孰%+(x+pOz3xC°叱也。⑷

2.始(CxHy)完全燃燒耗氧量規(guī)律

(1)等物質(zhì)的量

①(x+2)的值越大，耗氧量越多

4

②X值越大，產(chǎn)生的C02越多

③y值越大，生成的水越多

(2)等質(zhì)量

①上的值越大，耗氧量越爰

X

②上的值越大，生成的水越多

X

③2的值越大，產(chǎn)生的CO2越少

X

(3)總質(zhì)量一定的有機(jī)物以任何比例混合

①特點(diǎn)：生成的C02和H20量、耗氧量都相同

②規(guī)律：各有機(jī)物的最簡(jiǎn)式相同

3.燒完全燃燒體積變化規(guī)律

(1)溫度N100℃,AV=-1

4

①當(dāng)v=4時(shí),反應(yīng)后氣體的體積(壓強(qiáng))不變

②當(dāng)v<4時(shí),反應(yīng)后氣體的體積(壓強(qiáng))減少

③當(dāng)v>4時(shí),反應(yīng)后氣體的體積(壓強(qiáng))增大

(2)溫度<100℃,AV=-(1+』)

4

4.燒不完全燃燒的規(guī)律

(1)氫元素全部變成HzO,可以根據(jù)如下關(guān)系式：CxHy?^壓。計(jì)算

(2)碳元素變成CO或C02或CO和C02的混合物，可以根據(jù)碳元素守恒：n