2024年中考化學(xué)知識清單梳理

2024年中考化學(xué)（企國通用）於備知但循單梳理

（精品J

一、基本的實(shí)驗(yàn)技能

搶分點(diǎn)B基本實(shí)驗(yàn)操作

操作名稱正確操作常見錯(cuò)誤操作操作名稱正確操作常見錯(cuò)誤操作

用手鈍?蛤不超過容

聞藥品扇聞7:覆液體的/

X看外於

氣味加熱A

塊狀固鋅粒鎰子檢查裝

體藥品]D置氣密J}18

的取用性b

固體藥左?蜉

儀器的夕命產(chǎn)《

品的稱,,二國

連接手握膠塞

14韭

里

引流

取用較手

過濾￡1

多液體牽a

匕、不斷攪拌

9T990口不斷水、

俯視

so]80第濃硫酸

讀取液8C丁力濃硫酸V

.兩—aTp"

F1-配濃硫酸圜濃硫酸

體體積60-60-

6f水平稀釋割水

（讀數(shù)偏小）（讀數(shù)偏7t）（讀數(shù)4秋）

y〈一

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i>點(diǎn)滴噂

少液體:1售、素田試紙b耋X本lp試H紙

;液的pH

.

°試管口

固體J［承向下酒精燈

艮喻

點(diǎn)X燃熄6滅

加熱1T的使用金畬金S

1灑精燈酒精燈

二、重要的學(xué)生實(shí)驗(yàn)

拾分點(diǎn)明空氣中氧氣含量的測定

1.實(shí)驗(yàn)裝置

彈簧夾

2.實(shí)騏原理

紅磷在密閉容器中與空氣中的。2發(fā)生反應(yīng)，使密閉容器中壓強(qiáng)減小,水被壓人容器，進(jìn)入容器

占燃

中水的體積約等于消耗0?的體積。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+50,—2P7O5。

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(1)紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙。

(2)裝置冷卻后，打開彈簧夾，水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中的體積約占集氣瓶中空氣體積的

1

T°

4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論

空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的奪。

5.紅磷替代品應(yīng)滿足的條件

(1)能夠在空氣中燃燒。

(2)在空氣中燃燒時(shí)只能與氧氣反應(yīng),不消耗空氣中的其他氣體。

(3)燃燒生成固體，或生成的氣體易被溶液吸收。

6.誤差分析

誤差原因

紅磷的量不足，氧氣不能被耗盡

裝置漏氣，使裝置外的空氣進(jìn)入

測量結(jié)果偏小

過早打開彈簧夾,裝置內(nèi)氣體溫度偏高，壓強(qiáng)偏大，導(dǎo)致進(jìn)入瓶中的水

的體積偏小

彈簧夾未夾緊，紅磷燃燒時(shí)集氣瓶內(nèi)氣體受熱順著導(dǎo)管逸出

測量結(jié)果偏大

伸入過慢,使裝置內(nèi)的氣體受熱逸出,導(dǎo)致進(jìn)入瓶中的水的體積偏大

拾分點(diǎn)函分子運(yùn)動現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)

L實(shí)驗(yàn)過程及裝置

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①過程n無明顯現(xiàn)象;②過程mA燒杯中溶液變紅。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論

分子在不斷運(yùn)動。

4.實(shí)驗(yàn)分析

(1)大燒杯的作用是防止氨分子擴(kuò)散到空氣中,對空氣造成污染(或使氨分子局限在一

定空間內(nèi)運(yùn)動，濃度增大,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯)。

(2)A燒杯中的液體變紅，而B燒杯中液體未變紅的原因是濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來

的氨氣進(jìn)入到A燒杯中，形成氨水，使酚酸溶液變紅,而酚配溶液不具有揮發(fā)性。

________________________________________________________速記一科學(xué)探究j

輅芬袤…函,電解水實(shí)驗(yàn)

通過檢驗(yàn),判斷生成物的元素組成,進(jìn)而分析反應(yīng)物的元素組成。

實(shí)驗(yàn)原理

電解水的化學(xué)方程式：2珥。翼2H2t+O2T

活邂j*活塞

1乙

實(shí)驗(yàn)裝置甲、

n

通直流電后，兩個(gè)電極表面均出現(xiàn)氣泡，一段時(shí)間后，玻璃管甲、乙所收

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

集到的氣體體積比約為2：1。

用帶火星的木條靠近產(chǎn)生氣體較少的玻璃管尖嘴處，帶火星的木條復(fù)

生成正極

燃,證明是氧氣。

氣體

的檢用點(diǎn)燃的木條靠近產(chǎn)生氣體較多的玻璃管尖嘴處，發(fā)現(xiàn)氣體燃燒并產(chǎn)生

負(fù)極

驗(yàn)淡藍(lán)色火焰,證明是氫氣。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論水是由氫元素和氧元素組成的化合物。

搶分點(diǎn)國氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取

1.實(shí)驗(yàn)原理

MnO2△

⑴制取O2：2KCK)3=^=2KC1+302f2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+02f

Mn02

2H2O2^=2H2O+O2t

⑵制取CO2：CaC03+2HC1^=CaCl2+CO2T+H20

2.發(fā)生裝置

(1)固體加熱型

試

酒

精

燈

舉例:實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀或氯酸鉀和二氧化鎰制氧氣。

(2)固液(或液液)不加熱型

長頸

漏斗分液

漏斗

舉例:實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2；用過氧化氫溶液和二氧化鎰制02；

用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H20

3.收集裝置

（1）排空氣法:操作簡單，收集到的氣體比較干燥，但氣體純度不高。

向上排空氣法向下排空氣法

不與空氣中的任何成分發(fā)生反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大

適用范圍密度比空氣大的氣體（如。2工。2）用向上排空氣法

l密度比空氣小的氣體（如為］為）用向下排空氣法

判斷氣體的密度大小的方法:若氣體的相對分子質(zhì)量大于29（空氣的平均相對分子質(zhì)

量）,則該氣體的密度比空氣的密度大;若氣體的相對分子質(zhì)量小于29,則該氣體的密度

比空氣的密度小。

（2）排水法:難溶或不易溶于水，且不與水反應(yīng)的氣體可用排水法收集，排水法收集的氣

體純度較高，但含有一定量的水蒸氣。

水槽

J---

4.檢驗(yàn)和驗(yàn)滿

的檢驗(yàn)的驗(yàn)滿CO2的檢驗(yàn)CO?的驗(yàn)滿

5.“多功能瓶”的使用

功能裝置進(jìn)出口方向

a

口Lb

久

聲

排水法收集氣體b進(jìn)a出

與水

向上排空氣法（密度比空氣大）a4，b進(jìn)出

排空氣1ba

法收集氣體

向下排空氣法（密度比空氣?。゛進(jìn)b出

ab

■3

檢驗(yàn)、干燥、除雜進(jìn)出

Lba

卜二

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析

裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析

銅片上的白磷燃燒白磷既與氧氣接觸，溫度又達(dá)到著火點(diǎn)

甲銅片上的紅磷不燃燒溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)

熱水中的白磷不燃燒溫度達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，但未與氧氣接觸

通人氧氣前白磷不燃燒未與氧氣接觸

乙

通人氧氣后白磷燃燒溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn),又與氧氣接觸

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論

燃燒需要的條件是:可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。

輅分點(diǎn)幽金屬活動性順序的探究

1.實(shí)驗(yàn)原理:根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行判斷。

2.判斷依據(jù)：（1）金屬能否與氧氣反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；

（2）金屬能否與酸反應(yīng)或反應(yīng)速率的快慢；

（3）金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

3.比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱（Zn、Cu、Ag）

方法試劑操作步驟

三種金屬中活動性最強(qiáng)和最弱的兩種分別將Zn片和Ag片放入C11SO4溶

兩金夾

金屬的單質(zhì)及活動性居中的金屬的鹽液中,根據(jù)是否有紫紅色的Cu被置

-*鹽

溶液（Zn片、Ag片和CuS（）4溶液）。換出來確定金屬的活動性強(qiáng)弱。

三種金屬中活動性居中的金屬的單將Cu絲分別插入兩種溶液中，通過

兩鹽夾

質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液（Cu是否有金屬被置換出來，確定金屬的

一金

絲、Zn。?溶液和AgNOs溶液）o活動性強(qiáng)弱。

先取活動性相近的兩種金屬單質(zhì)取Zn片、Cu片和稀鹽酸驗(yàn)證Zn和

兩金、一

（至少有一種能與酸反應(yīng)）和一種酸Cu的活動性順序，然后再取AgNO3

酸加一

（稀鹽酸或稀硫酸），再取另一種金溶液，將Cu片插入其中驗(yàn)證Cu和

鹽

屬的鹽溶液。Ag的活動性順序。

搶分點(diǎn)超鐵的冶煉

1.原理:Fe2()3+3C01=2Fe+3c。2

2.裝置

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(1)硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象:紅棕色物質(zhì)逐漸變成黑色;

(2)試管中的現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。

4.操作順序

解讀:未參與反應(yīng)的CO釋放到空氣中，會污染

①點(diǎn)燃裝置末端酒精燈

空氣。

解讀:排盡裝置中的空氣，因?yàn)閏o和空氣的混

②先通入co,再點(diǎn)燃酒精噴燈

合物受熱易發(fā)生爆炸。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精噴燈，

解讀:防止試管中的澄清石灰水倒吸,炸裂硬

③繼續(xù)通人co至試管冷卻后，

質(zhì)玻璃管。

再停止通入co

5.裝置評價(jià):一氧化碳有毒，裝置中需要有尾氣處理裝置,可以通過點(diǎn)燃或收集的方三

處理。

搶分森畫一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配制

1.操作步驟

2.溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量

3.誤差分析

(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大(如①稱量時(shí)藥品與祛碼放反且使用了游碼;②量取水引

體積時(shí)仰視讀數(shù);③固體藥品倒入燒杯時(shí),紙片上殘留少量固體藥品;④固體藥品中含冷

少量雜質(zhì))

(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小(如量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù))

涯至二一科學(xué)堡寵J3

德芬點(diǎn)窕氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究

L氫氧化鈉變質(zhì)的探究

(1)氫氧化鈉變質(zhì)的原因：2NaOH+CO2^Na2CO3+H20

(2)氫氧化鈉變質(zhì)的檢驗(yàn)(實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)碳酸根離子)

分析:能和CO；-反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，但不能和0H-反應(yīng)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。

IT：氣泡

2+2+

Ca.Ba:白色沉淀

試劑選擇現(xiàn)象化學(xué)方程式

N%C()3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2?

酸稀鹽酸或H2so4產(chǎn)生氣泡

Na2cO3+H2SO4^=Na2SO4+弭0+C02f

Ca(OH)2Na2cO3+Ca(OH)2^=CaCO31+2NaOH

堿產(chǎn)生白色沉淀

[或Ba(OHb]Na2cO3+Ba(OH)2^=BaCO3；+2NaOH

氯化鋼或Na2cO3+BaCl2——BaCO3；+2NaCl

鹽產(chǎn)生白色沉淀

氯化鈣溶液(或Na2cO3+CaCl2^=CaCO3；+2NaCl)

(3)氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的探究

分析:完全變質(zhì)—Na2cO3部分變質(zhì)——NaOH,Na2CO3

在有C。：存在的情況下檢驗(yàn)是否有0H-：

/酚醐溶液1co；一也顯堿性，

\Cu2;Mg2+j也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象

思路:先除盡CO；-,再檢驗(yàn)0H-。

2+

除去C?！担篘aOH(Na2CO3)——Ca、Ba?+(不能引入OIT)。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)步驟試劑選擇現(xiàn)象化學(xué)方程式或結(jié)論

除去NaOHCaQ溶液Na2cO3+CaCl———CaCO31+2NaCl

產(chǎn)生白色沉定2

中的Na2cO3

(或BaCl2溶液)(或Na2c。3+BaCl2—=BaCO31+2NaCl)

溶液變紅部分變質(zhì)

檢驗(yàn)是否存

無色酚酗:溶液

在NaOH

溶液不變色全部變質(zhì)

2.氫氧化鈣變質(zhì)的探究

(1)氫氧化鈣變質(zhì)的原因：CO?+Ca(OH)2^CaCO31+H20

(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論

取少量樣品于燒杯中，加入足

有氣泡CaCO3+2HC1^

量水充分?jǐn)嚢?，過濾，向?yàn)V渣中氫氧化鈣已變質(zhì)

產(chǎn)生CaCl+C0f+H,0

加入足量稀鹽酸22

產(chǎn)生白CO,+Ca(0H)2——

部分變質(zhì)

取少量上述步驟中的濾液于試色沉淀CaCO3J+H20

管中，通入CO?無明顯

全部變質(zhì)

現(xiàn)象

搶分點(diǎn)ffl酸堿中和反應(yīng)

1.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H++。燈?也。

2.指示劑的選擇及其原因

(1)由于酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,所以需要借助指示劑的顏色變化判斷中和

反應(yīng)是否發(fā)生。

(2)酸堿中和反應(yīng)指示劑一般選擇酚酸溶液,不選用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶

液在堿溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色,藍(lán)色和紫色之間沒有明顯的界限。

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(1)酸入堿時(shí)，當(dāng)溶液由紅色變無色時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng)。

(2)堿人酸時(shí),當(dāng)溶液由無色變紅色時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng)。

4.中和反應(yīng)的pH坐標(biāo)曲線圖

圖解:圖1中,4點(diǎn)的pH>7,可知在未反應(yīng)前溶液為堿性,C點(diǎn)的pH<7,可判斷出該反

應(yīng)是將酸加入堿中，同理可判斷出圖2是將堿加入酸中。

速記一科學(xué)探究:籟

'格分點(diǎn)…蜜粗鹽提純

除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)(Na2sO4,CaCl2,MgCl2)

步驟過程作用或原理

①溶解用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解

②過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)

③向?yàn)V液中加入過量BaCl2溶液BaCl2+Na2SO4^2NaCl+BaSO"

CaCl2+Na2C032NaCl+CaCO31

④加入過量Na2c溶液

BaCl2+Na2CO3=BaCO31+2NaCl

⑤加入過量NaOH溶液MgCl,+2NaOH_2NaCl+Mg(OHbJ

⑥過濾除去生成的BaSO4、CaCO3、BaCC)3、M或OH”沉淀

2HC1+Na2CO3^2NaCl+H2O+CO2f

⑦加入足量稀鹽酸

HC1+NaOH=NaCl+H20

邊加熱邊攪拌,當(dāng)有較多晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱,利

⑧蒸發(fā)

用余熱將其蒸干

【特別提醒】在粗鹽提純中加入過量氯化鋼是為了徹底除去硫酸鈉,加入過量碳酸鈉是為

了徹底除去氯化鈣和過量的氯化鋼，加入過量氫氧化鈉是為了徹底除去氯化鎂。

三、物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜

搶分點(diǎn)鮑常見物質(zhì)、離子的顏色及反應(yīng)現(xiàn)象

1.常見物質(zhì)及離子的顏色

(1)常見固體的顏色

黑色固體:炭粉(C)、二氧化鎰(MnO?)、鐵粉(Fe)、四氧化三鐵(Fes。’)、氧化銅(CuO)

紅色固體:紅磷(P)、銅(Cu)、氧化鐵(Fe2()3)

暗紫色固體:高鎰酸鉀(KMnO4)

(2)常見溶液的顏色

黃色溶液:含F(xiàn)e3+，如氯化鐵(FeC&)溶液

藍(lán)色溶液:含Cr+,如硫酸銅(CuSO4)溶液

淺綠色溶液:含F(xiàn)e?+,如氯化亞鐵(FeCl2)溶液

(3)常見沉淀的顏色

白色沉淀：氫氧化鎂小8(01!)2］、氫氧化鋁［田(011)3］、氯化銀(人兇1)、硫酸領(lǐng)

(BaSC)4)、碳酸鋼(BaC()3八碳酸鈣(CaCO3)

紅褐色沉淀:氫氧化鐵［Fe(OH)3］

藍(lán)色沉淀:氫氧化銅［Cu(OH);

2.常見的反應(yīng)現(xiàn)象

（1）物質(zhì)在氧氣中燃燒:物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象（一光、二熱、三生成）

鎂：2Mg+0232Mg。（白色）一發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱,生成白色固體

鐵：3Fe+2（）2區(qū)如FesOK黑色）一劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱,生成黑色固體

硫:S+。23so2T發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出大量的熱,生成具有刺激性氣味的氣體

碳:C+02暨0）2-＞發(fā)出白光，放出大量的熱,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

【特例】銅和氧氣反應(yīng)：2Cu（紅色）+（）2金=2CuO（黑色）一紅色固體變成黑色

（2）金屬和酸的反應(yīng)（有氣泡產(chǎn)生，溶液由...色變?yōu)?..色）

鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeC12（淺綠色）+旦T-有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變學(xué)

淺綠色

鋅和稀硫酸反應(yīng):Zn+H2SO4—ZnS04+H2f一有氣泡產(chǎn)生

（3）金屬和鹽溶液的反應(yīng)（有……固體生成,溶液由……色變成……色）

鋅和氯化銅溶液反應(yīng):Zn+CuCU（藍(lán)色）『ZnCU+Cu（紅色）一有紅色固體析出，溶涵

藍(lán)色褪去

銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2（藍(lán)色）-有白色固體析出，溶輪

變成藍(lán)色

鐵和硝酸銀溶液反應(yīng):Fe+2AgNO3.Fe（NO3）2（淺綠色）+2Ag-溶液由無色變?yōu)槟?/p>

綠色

鐵和硝酸銅溶液反應(yīng):Fe+Cu（NO3）2（藍(lán)色）-Fe（NO3）2（淺綠色）+Cu（紅色）—正

紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+C11SO4（藍(lán)色）『Cu（紅色）+Fes。,（淺綠色）一有紅色固H

析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

（4）金屬冶煉的現(xiàn)象（……色固體變成……色）

一氧化碳還原氧化鐵:Fe2（）3（紅棕色）+3C0旦=2Fe（黑色）+3C。2f紅棕色固體變兄

黑色

氫氣還原氧化銅:見+CuO（黑色）&Cu（紅色）+氏。一黑色固體變成紅色

木炭還原氧化銅:C+2Cu0（黑色）理Cu（紅色）+C（）2f-＞黑色固體變?yōu)榧t色

一氧化碳還原氧化銅:CO+Cu。（黑色）&Cu（紅色）+C。2T黑色固體變成紅色

（5）酸和碳酸鹽的反應(yīng)（有氣泡產(chǎn)生）

碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgC（）3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2f

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2f

石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaC（）3+2HC1-CaCl2+CO2t+H20

硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2cO3+H2SO4—Na2SO4+H2O+CO2t

（6）堿和鹽、鹽和鹽的反應(yīng)

①堿和鹽（溶液由……色變成……色，生成……色沉淀）

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuS（）4（藍(lán)色）『Cu（OH）"（藍(lán)色）+Na,SO4T溶液由定

速記一科學(xué)探究)

色變成無色,生成藍(lán)色沉淀

硫酸鈉與氫氧化鋼:Na2sOa+Ba(0H)2^BaS0"(白色)+2NaOH一生成白色沉淀

氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(0H)2+Na2C()3^CaCO31(白色)+2NaOH一生成白色沉淀

【特例】鐵鹽和堿反應(yīng):NH,Cl+NaOH^NHsf+NaCl+凡0一有刺激性氣味產(chǎn)生

②鹽和鹽(生成……色沉淀)

氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng):Na2cO3+CaCU『CaCO33(白色)+2NaQ一生成白色沉淀

硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng):Na2sO4+BaC12『BaS()4I(白色)+2NaCl一生成白色沉淀

硫酸鋅和硝酸銀反應(yīng):Z11SO4+Ba(NO3)2-Zn(N()3)2+BaSgI(白色)一生成白色沉淀

硝酸鋼和碳酸鈉反應(yīng):Na2cO3+Ba(NO3)2^BaC()31(白色)+2NaNO3T生成白色沉淀

碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng):Na2c+BaQ『BaCO33(白色)+2NaQ一生成白色沉淀

氯化鈉和硝酸銀反應(yīng):NaCl+AgNO3=AgCl[(白色)+NaN()3一生成白色沉淀

.SIS.ffi物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別

1.常見氣體的檢驗(yàn)

氣體檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶中木條復(fù)燃

二氧化碳通人澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁

氨氣將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紅色石蕊試紙變藍(lán)

水蒸氣通過無水CuSO4無水CuS()4變藍(lán)

2.常見離子的檢驗(yàn)

離子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅

②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,pH<7

H+③取少量試劑加入碳酸鹽,并將產(chǎn)生的氣體通人產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變

澄清石灰水中渾濁

④取少量試劑加入Zn粒有氣泡產(chǎn)生

①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變藍(lán)

②取少量試劑滴加無色酚酰溶液無色酚酗溶液變紅

0H-

③用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,pH〉7

④取少量試劑加入銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀生成

cr取少量試劑滴加少量AgNOs溶液和稀HNO,有白色沉淀生成

so：取少量試劑滴加少量Ba(NC)3K溶液和稀HNO3有白色沉淀生成

取少量試劑滴加稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通人澄清產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變

co|-

石灰水中渾濁

取少量試劑滴加堿溶液,加熱，將濕潤的紅色石蕊產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，

NH；

試紙放在試管口紅色石蕊試紙變藍(lán)

3.常見物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)鑒別方法

①加入鹽酸:有氣泡冒出的是銅鋅合金，反之為黃金

黃金和銅鋅合金(假黃金)

②灼燒:有黑色物質(zhì)生成的是銅鋅合金，反之為黃金

軟水和硬水加肥皂水:泡沫多、浮渣少的是軟水，反之為硬水

點(diǎn)燃:有燒焦羽毛氣味，且燃燒后的殘留物是黑色，能捏

天然纖維和合成纖維碎的是蠶絲或羊毛;無氣味的是棉或麻;產(chǎn)生特殊氣味，

產(chǎn)物通常是黑色硬球,且捏不碎的是合成纖維

①看顏色或加水:灰白色或難溶于水的為磷肥

化肥②加堿性物質(zhì)研磨,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為鍍態(tài)氮

肥(錢鹽)

用水區(qū)分,硝酸錢溶于水，溶液溫度降低;氫氧化鈉溶于

硝酸錢、氯化鈉和氫氧化鈉

水,溶液溫度升高;氯化鈉溶于水，溶液溫度變化不明顯

搶分點(diǎn)繆物質(zhì)的除雜

1.除雜原則

(1)不增:除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)。

(2)不減:除雜時(shí)所加物質(zhì)不能與被保留的物質(zhì)反應(yīng)。

(3)易分:除雜后的生成物和被保留的物質(zhì)易于分離。

2.除雜方法

(1)氣體除雜

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異選用固體或液體除雜試劑。如:除去CO中的C02

\COz可與NaOH溶液反應(yīng)

2CO不與NaOH溶液反應(yīng)-通入NaOH溶液中

CO,+2NaOH=Na,C0,+H,0

CO----------------------------------------

(2)固體除雜

①當(dāng)被提純物質(zhì)與雜質(zhì)中只有一種可溶于水,或雜質(zhì)能與水反應(yīng)時(shí)，可選擇用水溶解、過

濾的方法除雜，也可以根據(jù)情況選擇其他試劑。

如:除去氯化鈉固體中的碳酸鈣

Naa(CaCOJ溶解.NaCl溶液、CaCC^沉淀

eh蒸發(fā)結(jié)晶zekE過濾

NaCl固體-------NaCl溶液v“二I

_____________________________________________________________速記一科學(xué)探究；M

②當(dāng)兩種物質(zhì)都難溶于水時(shí)，可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異選用氣體或液體除雜。

如:除去Cu粉中的Fe粉

Fe比Cu活潑加入銅鹽溶液或酸

Cu粉(Fe粉)

------------------［CuC4溶液或稀鹽酸］

_Fe+CuC］Cu+FeCl2

Cu粉、FeCl2溶液

］過濾Fe+2HC1FeCl2+H2t

Cu粉

(3)液體除雜

液體之間的除雜，一般為酸、堿、鹽之間的除雜，其實(shí)質(zhì)為溶液中陰、陽離子的去除。

①被提純物質(zhì)與雜質(zhì)含有一種相同的離子。

如:除去NaCl溶液中的Na^COs

被提純的物質(zhì)：NaCl

陽離子相同,

陰離子不同

列舉與雜質(zhì)中的

.陰離子不共存

的陽離子

+

被提純物質(zhì)中

的陰離子

HC除雜試劑

②被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰、陽離子都不相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中陰、陽離子都不共存的

陰、陽離子組合成除雜試劑。

如除去NaN5溶液中的G1SO4,可選用Ba(OH”溶液［生成物為Cu(0H)2沉淀與BaSO4

沉淀，過濾即可達(dá)到目的］。

雷速記二身邊的化學(xué)物質(zhì)

搶分點(diǎn)遢空氣氧氣

1.空氣的成分及體積分?jǐn)?shù):氮?dú)?78%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、

其他氣體和雜質(zhì)(0.03%)

2.物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象

空氣:木炭紅熱，無煙，無焰

木炭

氧氣:劇烈燃燒，發(fā)出白光

空氣:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放熱,生成有刺激性氣味的氣體

硫

氧氣:發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體

【注意事項(xiàng)】在集氣瓶中放適量水或氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化硫氣體，防止污染

空氣。

［空氣:紅熱

I氧氣:劇烈燃燒，火星四射,生成黑色固體

【注意事項(xiàng)】在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)沙，防止生成的高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶

瓶底。

磷燃燒現(xiàn)象:放熱，產(chǎn)生大量的白煙。

鎂條燃燒現(xiàn)象:劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體。

卷分菽■碳和碳的氧化物

L金剛石、石墨、”的比較

①物理性質(zhì)差異大的原因:碳原子的排列方式不同；

②化學(xué)性質(zhì)相似的原因渚B是由碳元素組成的單質(zhì)。

2.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

穩(wěn)定性:常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑(制作墨汁)

可燃性J2c+02必邊(：0(氧氣不足)

(用作燃料)c+()2型C()2(氧氣充足)

還原性c+2CuO=^=2Cu+CO2f

(冶煉金屬)高溫

3.CC)2的性質(zhì)及用途

(1)物理性質(zhì):在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,C02是無色、無味的氣體,能溶于水，密度比空氣大。

(2)化學(xué)性質(zhì):既不燃燒也不支持燃燒。

與水反應(yīng):CO2+HzO^H2c

與堿反應(yīng)：2NaOH+C()2^=Na2c。3+H20C02+Ca(OH)2^=CaCO3j+H20

(3)用途:滅火、作氣體肥料、人工降雨(干冰)、制碳酸飲料等。

4.CO的性質(zhì)及用途

(1)物理性質(zhì):在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,co是無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。

點(diǎn)燃

(2)化學(xué)性質(zhì):可燃性：2C0+O2=2CO2

(3)還原性:FezOs+3C0盤退2Fe+3cO2

(4)毒性:極易與血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧。

(5)用途:作燃料、冶煉金屬。

輅務(wù)裝函水

L水的凈化流程及方法

沉淀:常加入絮凝劑(如明研)使大顆粒雜質(zhì)沉降

過濾:除去水中的不溶性雜質(zhì)

速坦三_皂坦的名竽理速J臆

吸附:加入吸附劑(如活性炭)，除去不溶性和部分可溶性雜質(zhì)以及水中的色素和異味等

3

殺菌消毒:加入殺菌劑(如漂白粉等)，殺滅水中的細(xì)菌等微生物

蒸儲:除去水中的所有雜質(zhì)，凈化程度最高

2.硬水和軟水

硬水:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水

(1)概念

軟水:不含或含有較少可溶液性鈣、鎂化合物的水

產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水

(2)鑒別方法:加肥皂水

產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的是硬水

J生活中:煮沸

(3)硬水軟化i實(shí)驗(yàn)室:蒸儲

搶分點(diǎn)覆金屬

1.金屬的物理性質(zhì)及用途

［導(dǎo)電性:用于制作導(dǎo)線

(1)金屬的共性導(dǎo)熱性:用于制作炊具

.延展性:沖壓成各種形狀

(2)金屬的特性:大多數(shù)金屬為銀白色,而銅呈紫紅色，金呈黃色。常溫下,大多數(shù)金屬為

固態(tài),而汞呈液態(tài)。

2.金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬+氧氣—?金屬氧化物

心口(金屬越活潑，反應(yīng)越容易)

/氧飛|4A1+3O2----2A氫

/金屬+酸-

(金屬的活動性順序在氫之前)

-

_L^J-Zn+H2SO4^^ZnSO4+H2t

\金屬+鹽一a新金屬+新鹽

丫丁|［金屬比新金屬的活動性強(qiáng)(底Na除外)］

Fe+CuSO4=Curf^O；

3.金屬活動性順序的判斷

(1)金屬與氧氣、酸或鹽溶液的反應(yīng):金屬與氧氣或酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬活動性越強(qiáng);

金屬與鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)，說明該金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強(qiáng)。

(2)金屬活動性順序：金屬越靠前，活動性越強(qiáng)。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱"

(3)化學(xué)方程式:反應(yīng)物中金屬的活動性比生成物中金屬的活動性強(qiáng)。

(4)在自然界中的存在形式:在自然界中以化合態(tài)存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬

活動性強(qiáng)。

4.金屬與混合鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分

(1)金屬與鹽溶液反應(yīng)的優(yōu)先置換原則

①多種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)，最活潑的金屬先和鹽溶液反應(yīng)。

②一種金屬和多種鹽的混合溶液反應(yīng),金屬先和最不活潑的金屬的鹽溶液反應(yīng)。

(2)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷

①一種金屬與一種鹽溶液反應(yīng),示例：

將鐵粉不斷加入到一定質(zhì)量的硝酸銅溶液中,隨著鐵粉的加入，反應(yīng)情況如圖所示:

Fe與Cu(NCh)￡

恰好完全反應(yīng)

濾渣CuCu、Fe

0

鐵粉的質(zhì)量

濾液中的溶質(zhì)Fe(NO工

Fe(NO工Fe(N03)2

CU(NO3)2

②一種金屬和兩種鹽溶液的反應(yīng),示例：

將鐵粉不斷加入到一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，隨著鐵粉的加入,反應(yīng)情

況如圖所示:

Fe與AgNOsFe與Cu(NO)

恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)

濾渣AgCu、Cu、Fe

o

濾液中Fe(NOJzFe(NO)懦aFe(N。，F(xiàn)e(NO3)2甯

的溶質(zhì)CU(NO3)2Cu(NO工

AgNO,32

搶分點(diǎn)雷酸、堿、鹽

1.酸的化學(xué)性質(zhì)(5條)

紫色石蕊一變紅

指示劑

酚醐T不變色

堿一鹽+旦0,如2HC1+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

酸+

活潑金屬＞鹽+H2t,如H2s。4+ZnZnSO4+H2t

金屬氧化物一鹽+旦0,如H2SO4+CuO-CuS04+H2O

一新酸+新鹽，如

某些鹽H2so4+BaCl2-2HC1+BaSO41

2.堿的化學(xué)性質(zhì)(4條)

紫色石蕊一變藍(lán)

指示劑

酚―變紅

酸一鹽+弭0,如NaOH+HC1^NaCl+H20

堿+

某些非金屬氧化物一鹽+見0,如2NaOH+C02——Na2C03+H20

―新堿+新鹽,如2NaOH+MgSO4——Mg(OH)2J+

某些鹽

Na2sO,

速記三物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

3.鹽的化學(xué)性質(zhì)

金屬f新鹽+新金屬，如CuSO4+Fe---FeSO4+Cu

酸―新鹽+新酸，如Na2CO3+H2SO4——Na2SO4+H2O+CO2|

鹽+

堿一新鹽+新堿，如Na2CO3+Ca(OH)2——CaCO3；+2NaOH

鹽―新鹽+新鹽，如Na2S04+Ba(NO3)2——BaSO"+2NaNO3

■速記三―物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

捻分點(diǎn)圈中考化學(xué)必背元素及其符號

1.前二十號元素

氫氮鋰鍍硼碳氮氧氟

HHeLiBeBCN0FNe

鈉鎂鋁硅磷硫氯鉀鈣

NaMgA1SiPSC1ArKCa

補(bǔ)充元素17種

鎰銅鐵鋅銀領(lǐng)汞錫金碘

MnCuFeZnAgBaHgSnAuI

鈕銘鉆鐐硒氮碑

VCrCoNiSeKrAs

,搶分點(diǎn)國化合價(jià)

1.常見元素在化合物中的化合價(jià)口訣

+1+i-i+i+i-2+2+2+2+2

一價(jià)鉀鈉氯氫銀KNaClHAg二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅0CaBaMgZn

+2+4+3+4+5

二四碳cC三鋁四硅五價(jià)磷A1SiP

+2+3+2+4+6

亞鐵正二鐵正三FeFe二四六硫都齊全Sss

+200

Cu

銅汞二價(jià)最常見Hg莫忘單質(zhì)都為零H202

2.常見原子團(tuán)的化合價(jià)

+1-1-1-1-1

口訣:一價(jià)鏤(NH4)、硝(NC)3)、氫氧根(0H)、高鎰酸根(M11O4)、氯酸根(C103)；

_2_22

二價(jià)碳酸(&)3)、硫酸(S04)、鎰酸根(MnO4)。

【特別提醒】原子團(tuán)的化合價(jià)在數(shù)值上與所帶電荷數(shù)一致。

搶分點(diǎn)圖離子

1.書寫形式:元素符號或原子團(tuán)+所帶電荷

2.注意事項(xiàng):數(shù)字在前，正負(fù)在后(數(shù)字為“1”時(shí)可省略)

3.常見的離子

氫離子一IT鈉離子一Na.鉀離子一。鎂離子一Mg?+鈣離子一Ca2+

鐵離子一Fe?+亞鐵離子—Fe?+領(lǐng)離子—Ba?+銅離子一Ct?+銀離子—Ag*

鋅離子一Zn”鋁離子一Al"氯離子一Cl一氧離子一。2-

4.常見的原子團(tuán)

氫氧根一0H-碳酸根一CO"硫酸根一SO：硝酸根一N（V

磷酸根一P0;俊根一NE+

搶分我圖初中常見物質(zhì)的名稱及化學(xué)式

L單質(zhì)的化學(xué)式

氣體單質(zhì):用元素符號加下標(biāo)2表示，如氫氣（%）、氧氣（O?）、氮?dú)猓L(fēng)）、氯氣（Cl2）

【特例】①稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示,如景氣（He）；②臭氧（O3）

其他單質(zhì):直接用元素符號表示,如碳單質(zhì)（C）、鐵單質(zhì)（Fe）

【特例】澳單質(zhì)（B「2）,碘單質(zhì)（I2）

2.化合物的化學(xué)式

（1）正價(jià)左，負(fù)價(jià)右