2025屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四單元非金屬及其化合物第2節(jié)硫及其重要化合物學(xué)案新人教版

PAGEPAGE23第2節(jié)硫及其重要化合物備考要點素養(yǎng)要求1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法,駕馭其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解硫元素的重要化合物對環(huán)境的影響。3.能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度分析、預(yù)料相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化路徑。1.宏觀辨識與微觀探析:能從不同層次相識硫單質(zhì)及其化合物的多樣性,并對其進(jìn)行分類。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識:能依據(jù)硫單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)提出有探究價值的問題;能從問題和假設(shè)動身,確定探究目的,設(shè)計探究方案,進(jìn)行試驗探究。考點一硫及其氧化物的性質(zhì)必備學(xué)問自主預(yù)診學(xué)問梳理1.硫(1)自然界中硫元素的存在。①游離態(tài):存在于火山口旁邊或地殼的巖層中。②化合態(tài)硫化物:如黃鐵礦((2)硫的物理性質(zhì)。俗稱顏色、狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃色晶體

微溶

(3)化學(xué)性質(zhì)。微點撥(1)單質(zhì)硫燃燒時,產(chǎn)物只能是SO2,無論O2的量是否足夠,均不會生成SO3。(2)汞蒸氣有毒,試驗室里不慎灑落一些汞,可撒上硫粉進(jìn)行處理(Hg+SHgS)。(3)試驗室中,殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用熱的NaOH溶液除去。2.二氧化硫(1)物理性質(zhì)。顏色氣味密度溶解性無色刺激性氣味比空氣

(2)化學(xué)性質(zhì)。SO2是一種酸性氧化物,由于SO2中硫元素為+4價,屬于中間價態(tài),所以SO2既有性又有性。

性質(zhì)實驗現(xiàn)象主要原理酸性將SO2通入紫色石蕊溶液中紫色變色

SO2+H2OH2SO3H2SO3H++HSO3將SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中紅色變淺或褪去SO2+2OH-SO32-+HSO2+OH-HSO3將足量SO2通入澄清石灰水中溶液先變渾濁后變澄清SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2OCa(HSO3)2將SO2通入Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2弱氧化性將SO2通入氫硫酸中溶液中產(chǎn)生黃色沉淀

還原性將SO2通入溴水中溶液

將SO2通入KMnO4溶液中溶液

與O2反應(yīng)—

漂白性將SO2通入品紅溶液中,視察現(xiàn)象;加熱,視察現(xiàn)象紅色,加熱

二氧化硫溶于水生成的H2SO3可與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì),但無色物質(zhì)不穩(wěn)定,受熱或許久放置又簡單分解而復(fù)原原來的顏色微點撥(1)SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性,加熱后溶液顏色復(fù)原;SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性,加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑,SO2只能使紫色石蕊溶液變紅,但不能使之褪色。(3)二氧化硫的試驗室制法。①寫出亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式:。

②寫出銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式:

。

3.三氧化硫(SO3)(1)物理性質(zhì)。熔點16.8℃,沸點44.8℃,在常溫下為體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為體。

(2)化學(xué)性質(zhì)。4.硫的氧化物的污染與治理來源化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉危害污染大氣,危害人體健康,形成酸雨(pH小于5.6)形成酸雨的過程:SO2—防治開發(fā)新能源、燃煤脫硫、處理工業(yè)廢氣自我診斷1.推斷正誤,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)硫在空氣中燃燒生成SO2而在純氧中燃燒生成SO3。()(2)硫和氯氣分別與鐵反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)相同。()(3)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有潮濕的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好。()(4)二氧化硫作紙漿漂白劑的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變更。()(5)因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色。()(6)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3。()2.將SO2分別通入下列四種溶液中回答下列問題:(1)試管a中的試驗現(xiàn)象是KMnO4溶液,證明SO2具有性;

(2)試管b中的試驗現(xiàn)象是品紅溶液,證明SO2具有性;

(3)試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀是;

(4)試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀是。

關(guān)鍵實力考向突破考向1硫及其化合物的性質(zhì)【典例1】(雙選)(2024遼寧撫順一中高三期中)硫元素存在兩種同素異形體S8和S6,下列說法正確的是()A.S6和S8分子分別與銅粉反應(yīng),所得產(chǎn)物可能均為Cu2SB.推想Na2S8可能是一種復(fù)合分子材料C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng),消耗KOH的物質(zhì)的量相同歸納總結(jié)常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較用于漂白的物質(zhì)實際參加漂白的物質(zhì)漂白原理變更類別漂白特點漂白的對象活性炭活性炭吸附漂白物理變更物理漂白,不行逆一般用于溶液漂白氯水次氯酸利用次氯酸的強氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變更氧化還原漂白,不行逆可以漂白較多有色物質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的強氧化性化學(xué)變更氧化還原漂白,不行逆可以漂白較多有色物質(zhì)過氧化氫二氧化硫亞硫酸亞硫酸與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變更非氧化還原漂白,可逆具有選擇性,如可漂白品紅、棉、麻、草等對點演練1含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設(shè)計了新的治污方法,同時可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是()A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C.該過程中化合價發(fā)生變更的元素只有Fe和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4考向2SO2與CO2的性質(zhì)比較【典例2】(2024江蘇徐州調(diào)研)如圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖,按要求回答下列問題:(1)B中加入的試劑是,作用是。

(2)C中加入的試劑是,作用是。

(3)D中加入的試劑是,作用是。

(4)試驗時,C中應(yīng)視察到的現(xiàn)象是。

方法技巧檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁,檢驗二者同時存在的一般流程如下:流程設(shè)計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁對點演練2下列可用來區(qū)分SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀溶液⑤氯化鋇溶液⑥品紅溶液A.①④⑤⑥ B.②③④⑤C.①②③⑥ D.②③④⑥深度指津鑒別SO2和CO2的方法試劑現(xiàn)象及結(jié)論原理(化學(xué)方程式)品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2;不能使品紅溶液褪色的是CO2—高錳酸鉀溶液使溶液紫色褪去的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO22KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4溴水使溶液橙色褪去的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO22H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NO↑Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3FeCl3溶液使溶液由棕黃色變淺綠色的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO22FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl考點二硫酸和硫酸根離子的檢驗必備學(xué)問自主預(yù)診學(xué)問梳理1.濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸難揮發(fā),密度比水大,與水以隨意比互溶,溶于水時放出大量的,稀釋濃硫酸的方法是將沿容器內(nèi)壁漸漸注入水中,并用不斷攪拌。

2.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性,寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:(1)Fe:;

(2)MgO:;

(3)Ba(OH)2:;

(4)Na2SO3:;

(5)BaCl2:。

3.濃硫酸的特性微點撥①H2SO4是高沸點、難揮發(fā)性的強酸,利用這一性質(zhì)可以制取HCl和HF:H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑,CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑。②由“量變”引起的“質(zhì)變”:金屬(如Cu、Zn等)與濃硫酸反應(yīng)時,起先階段產(chǎn)生SO2氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2SO4的濃度變小,最終變?yōu)橄×蛩?Cu與稀硫酸不反應(yīng),Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2而不是SO2。③濃硫酸與金屬反應(yīng)時體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性,而與碳等非金屬反應(yīng)時只體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。4.硫酸的工業(yè)制備(1)工藝流程。[留意]工業(yè)上用98.3%的硫酸汲取SO3,可以避開用水汲取SO3產(chǎn)生的酸霧腐蝕設(shè)備,并且可以提高汲取率。(2)反應(yīng)原理。①燃燒黃鐵礦(FeS2)或硫制備SO2:或S+O2SO2。

②SO2轉(zhuǎn)化為SO3:。

③汲取SO3生成H2SO4:。

5.SO32-(1)SO3SO32-的檢驗要解除HSO3-的干擾。因此第一步先加入CaCl2溶液或者BaCl2(2)SO4①檢驗SO4a.Ag+干擾。先用鹽酸酸化,能防止Ag+干擾,因為Ag++Cl-AgCl↓。b.CO32-因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀,與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中。因此檢驗SO42-,必需用足量鹽酸酸化(不能用HNO3酸化)。所用鋇鹽溶液不能用Ba(NO3)2溶液,因為在酸性條件下,SO32-、HSO3②正確操作。被檢液取清液有白色沉淀,證明有SO42-自我診斷1.推斷正誤,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)常溫下,將鐵片浸入足量濃硫酸中,鐵片不溶解,說明常溫下鐵與濃硫酸肯定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。()(2)濃硫酸濺到皮膚上時馬上用稀NaOH溶液沖洗。()(3)濃硫酸滴入蔗糖固體中蔗糖變黑,將產(chǎn)生的氣體通入溴水,溴水褪色,說明濃硫酸具有脫水性、氧化性。()(4)可用濃硫酸除去HCl中的H2O(g)。()(5)在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在SO42-或SO2.硫酸是中學(xué)化學(xué)試驗室的常見藥品,其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性⑤催化作用。請將性質(zhì)序號填在相應(yīng)的橫線上:(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2。

(2)濃硫酸作干燥劑。

(3)濃硫酸使蔗糖變黑。

(4)試驗室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯。

(5)濃硫酸與銅的反應(yīng)。

(6)濃硫酸使潮濕的石蕊試紙先變紅,后來又變黑。

關(guān)鍵實力考向突破考向1硫酸的性質(zhì)【典例1】某試驗小組探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作正確的是()A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并汲取尾氣C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度對點演練1(雙選)(2024安徽懷寧中學(xué)月考)濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng),下列分析正確的是()A.對比①和②可以說明還原性Br->Cl-B.①和③相比不能說明氧化性Br2>SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性H2SO4>HClD.③中濃硫酸被還原成SO2深度指津(1)濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)分與應(yīng)用。①吸水性。濃硫酸具有汲取水(如氣體中、液體中的水分子,以及固體中的結(jié)晶水等)的性能,吸水性是濃硫酸的物理性質(zhì)。因此濃硫酸可作為吸水劑或干燥劑。a.濃硫酸能干燥三類氣體:中性氣體,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等;某些酸性氣體,如SO2、CO2、HCl、HF等;某些氧化性氣體,如F2、Cl2等。b.濃硫酸不能干燥兩類氣體:堿性氣體,如氨氣(NH3);還原性氣體,如HBr、HI、H2S等。②脫水性。濃硫酸可將很多有機化合物中的氫、氧元素按水的組成比脫去。脫水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。如:C12H22O1112C+11H2OHCOOHCO↑+H2O。(2)鑒別稀硫酸和濃硫酸的方法。方法一:取少量蒸餾水,向其中加入少量試樣,如能放出大量熱的則為濃硫酸,無明顯變更的則為稀硫酸。方法二:視察狀態(tài),濃硫酸為黏稠狀液體,而稀硫酸為黏稠度較小的溶液。方法三:取等體積的兩份物質(zhì)置于小燒杯中用手掂掂,因為濃硫酸的密度較大,相同體積的濃硫酸和稀硫酸比較,濃硫酸的質(zhì)量大得多,感覺較重。方法四:取少量試樣,向其中投入鐵片,若產(chǎn)生大量氣體則為稀硫酸(Fe+2H+Fe2++H2↑),若無明顯現(xiàn)象(鈍化),則為濃硫酸。方法五:用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字,馬上變黑(濃硫酸的脫水性)者為濃硫酸,否則為稀硫酸。方法六:取少量試樣,分別向其中投入一小塊銅片,稍加熱發(fā)生反應(yīng)的(有氣泡產(chǎn)生)為濃硫酸(濃硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性),無變更的是稀硫酸?？枷?SO32-、S【典例2】(2024廣東廣州重點中學(xué)聯(lián)考)在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A.肯定含有SOB.含有SO42C.可能含有SO42-、Ag+D.可能含有SO32對點演練2(雙選)下列物質(zhì)的檢驗中,其結(jié)論肯定正確的是()A.向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸后,白色沉淀不溶解,也無其他現(xiàn)象,說明原溶液中肯定含有SOB.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明該溶液中可能含有CO32C.取少量久置的Na2SO3樣品置于試管中加水溶解,再加足量鹽酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加鹽酸時有氣體產(chǎn)生,加BaCl2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生,說明Na2SO3樣品已部分被氧化D.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,該氣體肯定是SO2考點三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用必備學(xué)問自主預(yù)診學(xué)問梳理1.理清硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系2.駕馭硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿、鹽之間的反應(yīng)實現(xiàn)的。如:②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:②;

③;

④。

(2)不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的。當(dāng)硫元素的化合價上升或降低時,一般上升或降低到其相鄰的價態(tài),即臺階式升降,可用下圖表示如:H2SSSO2SO3③④⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:③;

④;

⑤。

(3)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化。①H2SSO2SO3H2SO4;②SSO2SO3H2SO4。微點撥①同種元素相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②當(dāng)硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時,一般生成中間價態(tài),如2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O。3.【試驗活動】不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【試驗?zāi)康摹?1)通過試驗加深對硫及其化合物性質(zhì)的相識。(2)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?！驹囼炗闷贰吭嚬?、托盤天平、量筒、酒精燈、鐵架臺、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導(dǎo)管、石棉網(wǎng)(或陶土網(wǎng))、玻璃棒、藥匙、棉花、鑷子、火柴濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品紅溶液【試驗步驟】試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論在兩支試管中分別加入1mLNa2S溶液,向其中一支邊振蕩邊滴加H2SO3溶液,另一支邊振蕩邊滴加酸性KMnO4溶液,用浸NaOH溶液的棉團(tuán)分別塞住兩個試管口,視察并記錄試驗現(xiàn)象加入H2SO3溶液的試管中出現(xiàn)淡黃色渾濁。加入酸性KMnO4溶液的試管中紫色漸漸消逝,并出現(xiàn)淡黃色渾濁2Na2S+3H2SO33S↓+3H2O+2Na2SO35S2-+2MnO4-+16H+2Mn2++8H2O+5S如下圖所示連接儀器裝置,向試管中加入1mL濃硫酸和一小塊銅片,塞上帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞,加熱,視察并記錄試驗現(xiàn)象。濃硫酸和銅片反應(yīng)產(chǎn)生氣體,品紅溶液顏色漸漸變淺直至褪色Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O將0.5g硫粉和1.0g鐵粉勻稱混合,放在石棉網(wǎng)(或陶土網(wǎng))上堆成條狀,用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端,當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時,移開玻璃棒,視察并記錄試驗現(xiàn)象剛起先無明顯現(xiàn)象,玻璃棒呈紅熱狀態(tài)后,反應(yīng)快速,并有黑色固體生成硫粉與鐵粉加熱反應(yīng),得到硫化亞鐵:Fe+SFeS【問題和探討】(1)在上述試驗中,含硫物質(zhì)中硫元素的價態(tài)發(fā)生了怎樣的變更?(2)鐵粉和硫粉在空氣中混合燃燒,可能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)?(3)在試驗過程中可能會遇到哪些問題?該如何解決?自我診斷1.正誤推斷,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)在表面皿中加入少量膽礬,再加入3mL濃硫酸,攪拌,固體由藍(lán)色變白色。()(2)向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀。()(3)硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等。()(4)接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石。()(5)稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅。()(6)SSO3H2SO4。()(7)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解,則部分Na2SO3被氧化。()2.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}:已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-試劑:稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液試驗步驟現(xiàn)象①取少量樣品,加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③

④,有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置,

⑥

關(guān)鍵實力考向突破考向硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用【典例】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是探討物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請依據(jù)下圖所示,回答下列問題:(1)X的化學(xué)式為,Y的化學(xué)式為。

(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是(填字母)。

A.Na2S+S B.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4(4)將X與SO2混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。

歸納總結(jié)中學(xué)階段常見的符合ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系的示例:硫元素H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4氮元素N2NONO2HNO3NH3NONO2HNO3碳元素CCOCO2H2CO3鈉元素NaNa2ONa2O2NaOH對點演練在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸,當(dāng)X無論是強酸還是強堿時,都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:ABCDE當(dāng)X是強酸時,A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強堿時,A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答:(1)A是,Y是,Z是。

(2)當(dāng)X是強酸時,E是,寫出B生成C的化學(xué)方程式:。

(3)當(dāng)X是強堿時,E是,寫出B生成C的化學(xué)方程式:。

網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建核心速記1.牢記1條轉(zhuǎn)化主線H2SSSO2SO3H2SO42.駕馭SO2的4個化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物的性質(zhì)(2)還原性(3)氧化性(4)漂白性3.駕馭濃硫酸的3大特性(1)吸水性(2)脫水性(3)強氧化性4.熟記5個化學(xué)反應(yīng)方程式(1)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O(2)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(3)SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX(X為Cl、Br、I)(4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(5)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O第2節(jié)硫及其重要化合物考點一硫及其氧化物的性質(zhì)必備學(xué)問·自主預(yù)診1.(1)②FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O(2)黃難溶易溶(3)Fe+SFeS2Cu+SCu2SH2+SH2SS+O2SO2氧化2.(1)大易溶于水(2)還原氧化紅SO2+2H2S3S+2H2O橙色褪去SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4紫色褪去2KMnO4+5SO2+2H2O2MnSO4+K2SO4+2H2SO42SO2+O22SO3褪去又復(fù)原紅色(3)①Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O3.(1)液固(2)SO3+H2OH2SO4CaO+SO3CaSO42NaOH+SO3Na2SO4+H2O自我診斷1.答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2.答案(1)褪色還原(2)褪色漂白(3)BaSO4(4)BaSO3關(guān)鍵實力·考向突破典例1ADS6和S8是硫元素的不同單質(zhì),化學(xué)性質(zhì)相像,因此它們分別與銅粉反應(yīng),所得產(chǎn)物均為Cu2S,A項正確;Na2S8不是復(fù)合分子材料,B項錯誤;不管氧氣過量還是少量,S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)都得到SO2,C項錯誤;等質(zhì)量的S6和S8分子,其硫原子的物質(zhì)的量相同,因此它們分別與足量的KOH反應(yīng),消耗KOH的物質(zhì)的量相同,故D項正確。對點演練1C依據(jù)圖示可知,該工藝中Fe2(SO4)3溶液汲取SO2生成FeSO4和H2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,該工藝不僅汲取了二氧化硫,還得到了化工產(chǎn)品硫酸,A、D正確;依據(jù)以上分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2,B正確;該過程中化合價發(fā)生變更的元素有氧、鐵、硫,C錯誤。典例2答案(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色解析檢驗二氧化硫用品紅溶液,汲取二氧化硫用酸性KMnO4溶液,檢驗二氧化碳用澄清石灰水;在檢驗二氧化碳之前必需除盡二氧化硫,因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡,所以酸性KMnO4溶液顏色變淺,但不能褪成無色,若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。對點演練2D只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應(yīng)現(xiàn)象不同,即可區(qū)分二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,不行以用澄清石灰水鑒別。氫硫酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水(2H2S+SO23S+2H2O),氫硫酸與二氧化碳不反應(yīng)。二氧化硫具有還原性,能使氯水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,二氧化碳不能。亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸,二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應(yīng)。二氧化硫能使品紅溶液褪色,二氧化碳不能?？键c二硫酸和硫酸根離子的檢驗必備學(xué)問·自主預(yù)診1.熱濃硫酸玻璃棒2.(1)Fe+2H+Fe2++H2↑(2)MgO+2H+Mg2++H2O(3)Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H(4)SO32-+2H+SO2↑+H2O(5)Ba2++SO423.NH3、H2S、HI變黑鈍化Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O4.(2)①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②2SO2+O22SO3③SO3+H2OH2SO4自我診斷1.答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×2.答案(1)①(2)②(3)②③④(4)②⑤(5)①④(6)①③關(guān)鍵實力·考向突破典例1C銅與濃硫酸須要在加熱條件下才能反應(yīng),A錯誤;二氧化硫的密度比空氣的大,應(yīng)運用向上排空氣法收集,即氣體“進(jìn)步短出”,B錯誤;反應(yīng)后的混合液中含有過量的濃硫酸,稀釋時,應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁漸漸倒入水中,且用玻璃棒不斷攪拌,C正確;應(yīng)運用堿式滴定管(帶膠管)量取氫氧化鈉溶液,D錯誤。對點演練1AB①中出現(xiàn)紅棕色氣體,說明產(chǎn)生Br2(g),Br-被氧化,②中管口出現(xiàn)白霧,白霧是HCl與水蒸氣形成的小液滴,Cl-沒有被氧化,說明Br-的還原性強于Cl-,故A正確;③中產(chǎn)生的氣體為SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O,不屬于氧化還原反應(yīng),不能說明Br2的氧化性強于SO2,故B正確;②中利用高沸點酸制取低沸點酸,故C錯誤;③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O,不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯誤。典例2C不能解除Ag+、SO32-的干擾,A項錯誤,C項正確;B項錯誤,因為溶液中SO42-與Ag+反應(yīng)形成微溶物而不能大量共存;由“加入稀硝酸,沉淀不溶解”對點演練2BC加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,該溶液中還可能含有Ag+或SO32-,A錯誤;使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為CO2、SO2,溶液中可能存在CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-,B正確;向久置的Na2SO3樣品中加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生,氣體為SO2考點三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用必備學(xué)問·自主預(yù)診2.(1)②H2SO3+2