2025屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四單元非金屬及其化合物第2節(jié)硫及其重要化合物學(xué)案新人教版

PAGEPAGE23第2節(jié)硫及其重要化合物備考要點(diǎn)素養(yǎng)要求1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法,駕馭其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解硫元素的重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。3.能從物質(zhì)類(lèi)別、元素價(jià)態(tài)的角度分析、預(yù)料相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化路徑。1.宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析:能從不同層次相識(shí)硫單質(zhì)及其化合物的多樣性,并對(duì)其進(jìn)行分類(lèi)。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):能依據(jù)硫單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題;能從問(wèn)題和假設(shè)動(dòng)身,確定探究目的,設(shè)計(jì)探究方案,進(jìn)行試驗(yàn)探究?？键c(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)必備學(xué)問(wèn)自主預(yù)診學(xué)問(wèn)梳理1.硫(1)自然界中硫元素的存在。①游離態(tài):存在于火山口旁邊或地殼的巖層中。②化合態(tài)硫化物:如黃鐵礦((2)硫的物理性質(zhì)。俗稱(chēng)顏色、狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃色晶體

微溶

(3)化學(xué)性質(zhì)。微點(diǎn)撥(1)單質(zhì)硫燃燒時(shí),產(chǎn)物只能是SO2,無(wú)論O2的量是否足夠,均不會(huì)生成SO3。(2)汞蒸氣有毒,試驗(yàn)室里不慎灑落一些汞,可撒上硫粉進(jìn)行處理(Hg+SHgS)。(3)試驗(yàn)室中,殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用熱的NaOH溶液除去。2.二氧化硫(1)物理性質(zhì)。顏色氣味密度溶解性無(wú)色刺激性氣味比空氣

(2)化學(xué)性質(zhì)。SO2是一種酸性氧化物,由于SO2中硫元素為+4價(jià),屬于中間價(jià)態(tài),所以SO2既有性又有性。

性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要原理酸性將SO2通入紫色石蕊溶液中紫色變色

SO2+H2OH2SO3H2SO3H++HSO3將SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中紅色變淺或褪去SO2+2OH-SO32-+HSO2+OH-HSO3將足量SO2通入澄清石灰水中溶液先變渾濁后變澄清SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2OCa(HSO3)2將SO2通入Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2弱氧化性將SO2通入氫硫酸中溶液中產(chǎn)生黃色沉淀

還原性將SO2通入溴水中溶液

將SO2通入KMnO4溶液中溶液

與O2反應(yīng)—

漂白性將SO2通入品紅溶液中,視察現(xiàn)象;加熱,視察現(xiàn)象紅色,加熱

二氧化硫溶于水生成的H2SO3可與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì),但無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定,受熱或許久放置又簡(jiǎn)單分解而復(fù)原原來(lái)的顏色微點(diǎn)撥(1)SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性,加熱后溶液顏色復(fù)原;SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性,加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑,SO2只能使紫色石蕊溶液變紅,但不能使之褪色。(3)二氧化硫的試驗(yàn)室制法。①寫(xiě)出亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式:。

②寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式:

。

3.三氧化硫(SO3)(1)物理性質(zhì)。熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃,在常溫下為體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為體。

(2)化學(xué)性質(zhì)。4.硫的氧化物的污染與治理來(lái)源化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉危害污染大氣,危害人體健康,形成酸雨(pH小于5.6)形成酸雨的過(guò)程:SO2—防治開(kāi)發(fā)新能源、燃煤脫硫、處理工業(yè)廢氣自我診斷1.推斷正誤,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)硫在空氣中燃燒生成SO2而在純氧中燃燒生成SO3。()(2)硫和氯氣分別與鐵反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)相同。()(3)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有潮濕的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好。()(4)二氧化硫作紙漿漂白劑的過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變更。()(5)因?yàn)镾O2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色。()(6)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3。()2.將SO2分別通入下列四種溶液中回答下列問(wèn)題:(1)試管a中的試驗(yàn)現(xiàn)象是KMnO4溶液,證明SO2具有性;

(2)試管b中的試驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液,證明SO2具有性;

(3)試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀是;

(4)試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀是。

關(guān)鍵實(shí)力考向突破考向1硫及其化合物的性質(zhì)【典例1】(雙選)(2024遼寧撫順一中高三期中)硫元素存在兩種同素異形體S8和S6,下列說(shuō)法正確的是()A.S6和S8分子分別與銅粉反應(yīng),所得產(chǎn)物可能均為Cu2SB.推想Na2S8可能是一種復(fù)合分子材料C.S6和S8分子分別與過(guò)量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng),消耗KOH的物質(zhì)的量相同歸納總結(jié)常見(jiàn)的能用于漂白的物質(zhì)的比較用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參加漂白的物質(zhì)漂白原理變更類(lèi)別漂白特點(diǎn)漂白的對(duì)象活性炭活性炭吸附漂白物理變更物理漂白,不行逆一般用于溶液漂白氯水次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變更氧化還原漂白,不行逆可以漂白較多有色物質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過(guò)氧化鈉過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫的強(qiáng)氧化性化學(xué)變更氧化還原漂白,不行逆可以漂白較多有色物質(zhì)過(guò)氧化氫二氧化硫亞硫酸亞硫酸與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)化學(xué)變更非氧化還原漂白,可逆具有選擇性,如可漂白品紅、棉、麻、草等對(duì)點(diǎn)演練1含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠(chǎng)設(shè)計(jì)了新的治污方法,同時(shí)可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是()A.該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C.該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變更的元素只有Fe和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4考向2SO2與CO2的性質(zhì)比較【典例2】(2024江蘇徐州調(diào)研)如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖,按要求回答下列問(wèn)題:(1)B中加入的試劑是,作用是。

(2)C中加入的試劑是,作用是。

(3)D中加入的試劑是,作用是。

(4)試驗(yàn)時(shí),C中應(yīng)視察到的現(xiàn)象是。

方法技巧檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁,檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程如下:流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁對(duì)點(diǎn)演練2下列可用來(lái)區(qū)分SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀溶液⑤氯化鋇溶液⑥品紅溶液A.①④⑤⑥ B.②③④⑤C.①②③⑥ D.②③④⑥深度指津鑒別SO2和CO2的方法試劑現(xiàn)象及結(jié)論原理(化學(xué)方程式)品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2;不能使品紅溶液褪色的是CO2—高錳酸鉀溶液使溶液紫色褪去的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO22KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4溴水使溶液橙色褪去的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO22H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NO↑Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3FeCl3溶液使溶液由棕黃色變淺綠色的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO22FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl考點(diǎn)二硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)必備學(xué)問(wèn)自主預(yù)診學(xué)問(wèn)梳理1.濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸難揮發(fā),密度比水大,與水以隨意比互溶,溶于水時(shí)放出大量的,稀釋濃硫酸的方法是將沿容器內(nèi)壁漸漸注入水中,并用不斷攪拌。

2.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性,寫(xiě)出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:(1)Fe:;

(2)MgO:;

(3)Ba(OH)2:;

(4)Na2SO3:;

(5)BaCl2:。

3.濃硫酸的特性微點(diǎn)撥①H2SO4是高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸,利用這一性質(zhì)可以制取HCl和HF:H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑,CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑。②由“量變”引起的“質(zhì)變”:金屬(如Cu、Zn等)與濃硫酸反應(yīng)時(shí),起先階段產(chǎn)生SO2氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2SO4的濃度變小,最終變?yōu)橄×蛩?Cu與稀硫酸不反應(yīng),Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2而不是SO2。③濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性,而與碳等非金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。4.硫酸的工業(yè)制備(1)工藝流程。[留意]工業(yè)上用98.3%的硫酸汲取SO3,可以避開(kāi)用水汲取SO3產(chǎn)生的酸霧腐蝕設(shè)備,并且可以提高汲取率。(2)反應(yīng)原理。①燃燒黃鐵礦(FeS2)或硫制備SO2:或S+O2SO2。

②SO2轉(zhuǎn)化為SO3:。

③汲取SO3生成H2SO4:。

5.SO32-(1)SO3SO32-的檢驗(yàn)要解除HSO3-的干擾。因此第一步先加入CaCl2溶液或者BaCl2(2)SO4①檢驗(yàn)SO4a.Ag+干擾。先用鹽酸酸化,能防止Ag+干擾,因?yàn)锳g++Cl-AgCl↓。b.CO32-因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀,與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SO42-,必需用足量鹽酸酸化(不能用HNO3酸化)。所用鋇鹽溶液不能用Ba(NO3)2溶液,因?yàn)樵谒嵝詶l件下,SO32-、HSO3②正確操作。被檢液取清液有白色沉淀,證明有SO42-自我診斷1.推斷正誤,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)常溫下,將鐵片浸入足量濃硫酸中,鐵片不溶解,說(shuō)明常溫下鐵與濃硫酸肯定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。()(2)濃硫酸濺到皮膚上時(shí)馬上用稀NaOH溶液沖洗。()(3)濃硫酸滴入蔗糖固體中蔗糖變黑,將產(chǎn)生的氣體通入溴水,溴水褪色,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性、氧化性。()(4)可用濃硫酸除去HCl中的H2O(g)。()(5)在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說(shuō)明該未知液中存在SO42-或SO2.硫酸是中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品,其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性⑤催化作用。請(qǐng)將性質(zhì)序號(hào)填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上:(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2。

(2)濃硫酸作干燥劑。

(3)濃硫酸使蔗糖變黑。

(4)試驗(yàn)室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯。

(5)濃硫酸與銅的反應(yīng)。

(6)濃硫酸使潮濕的石蕊試紙先變紅,后來(lái)又變黑。

關(guān)鍵實(shí)力考向突破考向1硫酸的性質(zhì)【典例1】某試驗(yàn)小組探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作正確的是()A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并汲取尾氣C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測(cè)定余酸的濃度對(duì)點(diǎn)演練1(雙選)(2024安徽懷寧中學(xué)月考)濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng),下列分析正確的是()A.對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性Br->Cl-B.①和③相比不能說(shuō)明氧化性Br2>SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說(shuō)明酸性H2SO4>HClD.③中濃硫酸被還原成SO2深度指津(1)濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)分與應(yīng)用。①吸水性。濃硫酸具有汲取水(如氣體中、液體中的水分子,以及固體中的結(jié)晶水等)的性能,吸水性是濃硫酸的物理性質(zhì)。因此濃硫酸可作為吸水劑或干燥劑。a.濃硫酸能干燥三類(lèi)氣體:中性氣體,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等;某些酸性氣體,如SO2、CO2、HCl、HF等;某些氧化性氣體,如F2、Cl2等。b.濃硫酸不能干燥兩類(lèi)氣體:堿性氣體,如氨氣(NH3);還原性氣體,如HBr、HI、H2S等。②脫水性。濃硫酸可將很多有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成比脫去。脫水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。如:C12H22O1112C+11H2OHCOOHCO↑+H2O。(2)鑒別稀硫酸和濃硫酸的方法。方法一:取少量蒸餾水,向其中加入少量試樣,如能放出大量熱的則為濃硫酸,無(wú)明顯變更的則為稀硫酸。方法二:視察狀態(tài),濃硫酸為黏稠狀液體,而稀硫酸為黏稠度較小的溶液。方法三:取等體積的兩份物質(zhì)置于小燒杯中用手掂掂,因?yàn)闈饬蛩岬拿芏容^大,相同體積的濃硫酸和稀硫酸比較,濃硫酸的質(zhì)量大得多,感覺(jué)較重。方法四:取少量試樣,向其中投入鐵片,若產(chǎn)生大量氣體則為稀硫酸(Fe+2H+Fe2++H2↑),若無(wú)明顯現(xiàn)象(鈍化),則為濃硫酸。方法五:用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫(xiě)字,馬上變黑(濃硫酸的脫水性)者為濃硫酸,否則為稀硫酸。方法六:取少量試樣,分別向其中投入一小塊銅片,稍加熱發(fā)生反應(yīng)的(有氣泡產(chǎn)生)為濃硫酸(濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性),無(wú)變更的是稀硫酸。考向2SO32-、S【典例2】(2024廣東廣州重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A.肯定含有SOB.含有SO42C.可能含有SO42-、Ag+D.可能含有SO32對(duì)點(diǎn)演練2(雙選)下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中,其結(jié)論肯定正確的是()A.向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸后,白色沉淀不溶解,也無(wú)其他現(xiàn)象,說(shuō)明原溶液中肯定含有SOB.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明該溶液中可能含有CO32C.取少量久置的Na2SO3樣品置于試管中加水溶解,再加足量鹽酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生,加BaCl2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化D.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,該氣體肯定是SO2考點(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用必備學(xué)問(wèn)自主預(yù)診學(xué)問(wèn)梳理1.理清硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系2.駕馭硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。如:②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:②;

③;

④。

(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。當(dāng)硫元素的化合價(jià)上升或降低時(shí),一般上升或降低到其相鄰的價(jià)態(tài),即臺(tái)階式升降,可用下圖表示如:H2SSSO2SO3③④⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:③;

④;

⑤。

(3)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化。①H2SSO2SO3H2SO4;②SSO2SO3H2SO4。微點(diǎn)撥①同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí),一般生成中間價(jià)態(tài),如2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O。3.【試驗(yàn)活動(dòng)】不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【試驗(yàn)?zāi)康摹?1)通過(guò)試驗(yàn)加深對(duì)硫及其化合物性質(zhì)的相識(shí)。(2)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?！驹囼?yàn)用品】試管、托盤(pán)天平、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導(dǎo)管、石棉網(wǎng)(或陶土網(wǎng))、玻璃棒、藥匙、棉花、鑷子、火柴濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品紅溶液【試驗(yàn)步驟】試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論在兩支試管中分別加入1mLNa2S溶液,向其中一支邊振蕩邊滴加H2SO3溶液,另一支邊振蕩邊滴加酸性KMnO4溶液,用浸NaOH溶液的棉團(tuán)分別塞住兩個(gè)試管口,視察并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象加入H2SO3溶液的試管中出現(xiàn)淡黃色渾濁。加入酸性KMnO4溶液的試管中紫色漸漸消逝,并出現(xiàn)淡黃色渾濁2Na2S+3H2SO33S↓+3H2O+2Na2SO35S2-+2MnO4-+16H+2Mn2++8H2O+5S如下圖所示連接儀器裝置,向試管中加入1mL濃硫酸和一小塊銅片,塞上帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞,加熱,視察并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象。濃硫酸和銅片反應(yīng)產(chǎn)生氣體,品紅溶液顏色漸漸變淺直至褪色Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O將0.5g硫粉和1.0g鐵粉勻稱(chēng)混合,放在石棉網(wǎng)(或陶土網(wǎng))上堆成條狀,用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端,當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí),移開(kāi)玻璃棒,視察并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象剛起先無(wú)明顯現(xiàn)象,玻璃棒呈紅熱狀態(tài)后,反應(yīng)快速,并有黑色固體生成硫粉與鐵粉加熱反應(yīng),得到硫化亞鐵:Fe+SFeS【問(wèn)題和探討】(1)在上述試驗(yàn)中,含硫物質(zhì)中硫元素的價(jià)態(tài)發(fā)生了怎樣的變更?(2)鐵粉和硫粉在空氣中混合燃燒,可能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)?(3)在試驗(yàn)過(guò)程中可能會(huì)遇到哪些問(wèn)題?該如何解決?自我診斷1.正誤推斷,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)在表面皿中加入少量膽礬,再加入3mL濃硫酸,攪拌,固體由藍(lán)色變白色。()(2)向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀。()(3)硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等。()(4)接觸法制硫酸的硫元素主要來(lái)源于硫黃或含硫礦石。()(5)稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅。()(6)SSO3H2SO4。()(7)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解,則部分Na2SO3被氧化。()2.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題:已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-試劑:稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液試驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品,加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液③

④,有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置,

⑥

關(guān)鍵實(shí)力考向突破考向硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用【典例】物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是探討物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)依據(jù)下圖所示,回答下列問(wèn)題:(1)X的化學(xué)式為,Y的化學(xué)式為。

(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)欲制備N(xiāo)a2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是(填字母)。

A.Na2S+S B.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4(4)將X與SO2混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。

歸納總結(jié)中學(xué)階段常見(jiàn)的符合ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系的示例:硫元素H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4氮元素N2NONO2HNO3NH3NONO2HNO3碳元素CCOCO2H2CO3鈉元素NaNa2ONa2O2NaOH對(duì)點(diǎn)演練在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,E是酸,當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:ABCDE當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答:(1)A是,Y是,Z是。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E是,寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式:。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E是,寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式:。

網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建核心速記1.牢記1條轉(zhuǎn)化主線(xiàn)H2SSSO2SO3H2SO42.駕馭SO2的4個(gè)化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物的性質(zhì)(2)還原性(3)氧化性(4)漂白性3.駕馭濃硫酸的3大特性(1)吸水性(2)脫水性(3)強(qiáng)氧化性4.熟記5個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式(1)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O(2)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(3)SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX(X為Cl、Br、I)(4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(5)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O第2節(jié)硫及其重要化合物考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)必備學(xué)問(wèn)·自主預(yù)診1.(1)②FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O(2)黃難溶易溶(3)Fe+SFeS2Cu+SCu2SH2+SH2SS+O2SO2氧化2.(1)大易溶于水(2)還原氧化紅SO2+2H2S3S+2H2O橙色褪去SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4紫色褪去2KMnO4+5SO2+2H2O2MnSO4+K2SO4+2H2SO42SO2+O22SO3褪去又復(fù)原紅色(3)①Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O3.(1)液固(2)SO3+H2OH2SO4CaO+SO3CaSO42NaOH+SO3Na2SO4+H2O自我診斷1.答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2.答案(1)褪色還原(2)褪色漂白(3)BaSO4(4)BaSO3關(guān)鍵實(shí)力·考向突破典例1ADS6和S8是硫元素的不同單質(zhì),化學(xué)性質(zhì)相像,因此它們分別與銅粉反應(yīng),所得產(chǎn)物均為Cu2S,A項(xiàng)正確;Na2S8不是復(fù)合分子材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤;不管氧氣過(guò)量還是少量,S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)都得到SO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;等質(zhì)量的S6和S8分子,其硫原子的物質(zhì)的量相同,因此它們分別與足量的KOH反應(yīng),消耗KOH的物質(zhì)的量相同,故D項(xiàng)正確。對(duì)點(diǎn)演練1C依據(jù)圖示可知,該工藝中Fe2(SO4)3溶液汲取SO2生成FeSO4和H2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,該工藝不僅汲取了二氧化硫,還得到了化工產(chǎn)品硫酸,A、D正確;依據(jù)以上分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2,B正確;該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變更的元素有氧、鐵、硫,C錯(cuò)誤。典例2答案(1)品紅溶液檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無(wú)色解析檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液,汲取二氧化硫用酸性KMnO4溶液,檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水;在檢驗(yàn)二氧化碳之前必需除盡二氧化硫,因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡,所以酸性KMnO4溶液顏色變淺,但不能褪成無(wú)色,若褪成無(wú)色則不能證明二氧化硫已除盡。對(duì)點(diǎn)演練2D只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應(yīng)現(xiàn)象不同,即可區(qū)分二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,不行以用澄清石灰水鑒別。氫硫酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水(2H2S+SO23S+2H2O),氫硫酸與二氧化碳不反應(yīng)。二氧化硫具有還原性,能使氯水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,二氧化碳不能。亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸,二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應(yīng)。二氧化硫能使品紅溶液褪色,二氧化碳不能?？键c(diǎn)二硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)必備學(xué)問(wèn)·自主預(yù)診1.熱濃硫酸玻璃棒2.(1)Fe+2H+Fe2++H2↑(2)MgO+2H+Mg2++H2O(3)Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H(4)SO32-+2H+SO2↑+H2O(5)Ba2++SO423.NH3、H2S、HI變黑鈍化Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O4.(2)①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②2SO2+O22SO3③SO3+H2OH2SO4自我診斷1.答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×2.答案(1)①(2)②(3)②③④(4)②⑤(5)①④(6)①③關(guān)鍵實(shí)力·考向突破典例1C銅與濃硫酸須要在加熱條件下才能反應(yīng),A錯(cuò)誤;二氧化硫的密度比空氣的大,應(yīng)運(yùn)用向上排空氣法收集,即氣體“進(jìn)步短出”,B錯(cuò)誤;反應(yīng)后的混合液中含有過(guò)量的濃硫酸,稀釋時(shí),應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁漸漸倒入水中,且用玻璃棒不斷攪拌,C正確;應(yīng)運(yùn)用堿式滴定管(帶膠管)量取氫氧化鈉溶液,D錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)演練1AB①中出現(xiàn)紅棕色氣體,說(shuō)明產(chǎn)生Br2(g),Br-被氧化,②中管口出現(xiàn)白霧,白霧是HCl與水蒸氣形成的小液滴,Cl-沒(méi)有被氧化,說(shuō)明Br-的還原性強(qiáng)于Cl-,故A正確;③中產(chǎn)生的氣體為SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O,不屬于氧化還原反應(yīng),不能說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于SO2,故B正確;②中利用高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸,故C錯(cuò)誤;③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O,不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤。典例2C不能解除Ag+、SO32-的干擾,A項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;B項(xiàng)錯(cuò)誤,因?yàn)槿芤褐蠸O42-與Ag+反應(yīng)形成微溶物而不能大量共存;由“加入稀硝酸,沉淀不溶解”對(duì)點(diǎn)演練2BC加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,該溶液中還可能含有Ag+或SO32-,A錯(cuò)誤;使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為CO2、SO2,溶液中可能存在CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-,B正確;向久置的Na2SO3樣品中加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生,氣體為SO2考點(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用必備學(xué)問(wèn)·自主預(yù)診2.(1)②H2SO3+2