新高考福建適用2025屆高考化學臨考練習十

PAGE6PAGE1（新高考，福建適用）2025屆高考化學臨考練習十（考試時間:90分鐘試卷滿分:100分）留意事項:本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。回答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效?；卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后,將本試卷和答題卡一井交回。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1Li7C12N14016F19Na23S32CI35.5一、選擇題:本題共10小題,每小題4分,共40分。每小題只有一個選項符合題意。1．我國“四大獨創(chuàng)”在人類發(fā)展史上起到了特別重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應為:2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，有關(guān)該反應說法正確的是：A．只有KNO3是氧化劑B．CO2是還原產(chǎn)物C．KNO3和S都發(fā)生了還原反應D．每生成1.5molCO2，該反應轉(zhuǎn)移12mol電子2．家用液化氣的主要成分為丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列說法不正確的是A．可用溴水來鑒別丙烷與丙烯 B．丙烯和丁烯均能發(fā)生加成反應C．丁烷中全部碳原子不行能處于同始終線上 D．丙烷的二氯代物有3種3．下列說法正確的是A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10－amol?L－1，若a＞7時，則該溶液的pH肯定為14－aB．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4＋）由大到小的依次是：②＞①＞③＞④C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡會向左移動，Ksp削減4．短周期元素X所在周期各元素形成的簡潔離子中X的離子半徑最小，則有關(guān)元素X的說法正確的是（）A．X原子在同周期元素原子半徑中最大B．X離子與其同周期其它元素形成的簡潔陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．X所在周期元素形成的全部簡潔陽離子中，X的質(zhì)子數(shù)最小D．在元素周期表中可能位于第三周期ⅢA族5．同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說法錯誤的是A．所占的體積由大到小的依次是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含的質(zhì)子數(shù)由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2C．密度由大到小的依次是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含分子數(shù)由多到少的依次是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO26．下列指定反應的離子方程式正確的是A．向氨水中通入少量SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH＋HSOB．用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OC．電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋HCO＋OH–=CaCO3↓＋H2O7．下列關(guān)于反應能量的說法中正確的是A．化學反應中的能量改變，都表現(xiàn)為熱量的改變B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量改變的主要緣由C．已知反應：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)為放熱反應，則反應物總能量＜生成物總能量D．相同條件下，假如1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1=E28．下列說法正確的是A．SiO2是制造光導纖維的重要材料B．SiO2溶于水生成硅酸C．晶體硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應D．硅酸鈉是硅酸鹽，俗稱水玻璃，但不能溶于水9．據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍。下列敘述錯誤的是A．正極電極反應式：O2+2H2O+4e—=4OH—B．電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH增大C．負極電極反應式：CH3OH+8OH——6e—=CO32—+6H2OD．當外電路通過1.2mol電子時，理論上消耗甲醇6.4g10．現(xiàn)有一氫氧化鋇和氫氧化鈉的混合溶液，往溶液中持續(xù)不斷緩慢通入CO2氣體，當通入agCO2時生成的沉淀量達到最大值，當通入bgCO2時沉淀恰好完全溶解，則原溶液中氫氧化鋇與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比為A．a(chǎn)︰(b-a) B．a(chǎn)︰(b-2a) C．a(chǎn)︰ D．a(chǎn)︰二、非選擇題，本題共5小題，共60分11．某探究性學習小組在查閱資料中發(fā)覺，常溫下氯氣可以氧化氨氣獲得氮氣。該小組由此設計出制取氮氣的思路：試驗室現(xiàn)有如下試劑及儀器：試劑：①飽和食鹽水②濃硫酸③濃硝酸④濃鹽酸⑤堿石灰⑥二氧化錳⑦濃氨水儀器：(見圖)請完成下列各題：(1)寫出制N2的化學方程式：________，反應生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是________mol。(2)用以上儀器(可重復運用)連接成制純凈Cl2、NH3的裝置，依據(jù)前后依次把圖中的編號填入下表中，并寫出對應儀器里試劑的編號_____。(下列空格不肯定填滿)制Cl2儀器試劑制NH3儀器試劑(3)當反應裝置里的氨氣和氯氣的物質(zhì)的量之比大于________時，尾氣里肯定含有氨氣；當反應裝置里的氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比大于________時，尾氣里肯定含有氯氣。12．現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰②碳化硅③氮化硼④晶體硫⑤過氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨⑧氖。請用編號填寫下列空白。(1)通過極性鍵形成的原子晶體是___________(2)屬于離子晶體的是___________(3)一種離子晶體的晶胞如圖，其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。①每個晶胞中含A離子的數(shù)目為___________。②若A的核外電子排布與Ne相同，B的電子排布與Ar相同，則該離子化合物的化學式是___________；③陽離子四周距離最近的陰離子數(shù)___________。(4)下圖是金屬單質(zhì)常見的兩種積累方式的晶胞模型。①鐵接受的是a積累方式。鐵原子的配位數(shù)為___________。②常見的金屬鋁接受的是b積累方式，鋁原子的半徑為rpm，則其晶體密度為___________g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。13．NO和CO均是大氣污染物，但在適當條件下二者可發(fā)生氧化還原反應得到兩種無害氣體；2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－746kJ·mol－l。（1）已知化學鍵N≡N和C=O的鍵能分別為946kJ·mol－l和745kJ·mol－l。①若使1molNO完全分解為氮原子和氧原子須要消耗602kJ熱量，則碳原子與氧原子結(jié)合形成1molCO時的能量改變?yōu)開_________________。②若已知N2(g)+O2(g)====2NO(g)△H=+180kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H為__________________。（2）將2.2molNO和2.4molCO通入到某密閉容器中，測得反應過程中CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關(guān)系如圖1所示。①x代表的是_________(填“溫度”或“壓強”)，Y1_______Y2(填“<”“>”或“=”)，B、C兩種混合氣體平均相對分子質(zhì)量MB、MC的相對天小關(guān)系是_____________。②若A點容器的容積為2L，則該點對應溫度下反應的平衡常數(shù)KA=______________。（3）若維持溫度、容器容積不變，下列關(guān)系能表明v(正)>v(逆)的是_____________。A．濃度商QC>KB．生成速率：v(CO2)=2v(N2)C．體系熵值減小（4）現(xiàn)有甲、乙兩種催化劑，其他條件相同時，測得在甲、乙兩種催化劑分別催化下，相同時間內(nèi)NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。假如你是總工程師，會選擇運用催化劑______________(填“甲”或“乙”)，緣由是____________________________。14．5-氯-2,3-二氫-1-茚酮是合成新農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體。已知：以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成5-氯-2,3-二氫-1-茚酮（化合物F）工藝流程如下：

（1）寫出反應A→B的化學方程式：_____________________________。（2）化合物F中含氧官能團的名稱為__________，反應B→C的類型為____________。（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：______________(任寫一種)。（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。15．2024年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐，依據(jù)探討，含氯消毒劑可以有效滅活新冠病毒，為阻斷疫情做出了巨大貢獻。二氧化氯(C1O2)就是其中一種高效消毒滅菌劑。但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為NaC1O2保存。分別利用汲取法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaClO2。其工藝流程示意圖如圖所示：已知：I．純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。II．長期放置或高于60℃時NaC1O2易分解生成NaC1O3和NaCl(1)步驟1中，生成C1O2的離子方程式是______，通入空氣的作用是_____。(2)方法1中，反應的離子方程式是_____，利用方法1制NaC1O2時，溫度不能超過20℃，可能的緣由是_______。(3)NaC1O2的溶解度曲線如圖所示，步驟3中從NaC1O2溶溶液中獲得NaC1O2的操作是______。(4)為測定制得的晶體中NaC1O2的含量，做如下操作：①稱取a克樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應。將所得混合液配成100mL待測溶液。②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用bmol?L-1Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為cmL(已知：I2+2=2I-+)。樣品中NaC1O2的質(zhì)量分數(shù)為______。(用含a、b、c的代數(shù)式表小)。在滴定操作正確無誤的狀況下，測得結(jié)果偏高，可能的緣由是______(用離子方程式和文字表示)。參考答案1．C【解析】A、N元素和S元素的化合價都在降低，KNO3和S都是氧化劑，A錯誤；B、C元素的化合價上升，故CO2為氧化產(chǎn)物，B錯誤；C、KNO3和S都是氧化劑，發(fā)生還原反應，C正確；D、碳元素的化合價從0價上升到+4價，生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故每生成1.5molCO2轉(zhuǎn)移6mol電子，D錯誤。正確答案為C。2．D【詳解】A．丙烯可以和溴發(fā)生加成反應，能使溴水褪色，丙烷不能，可以用溴水來鑒別丙烷與丙烯，故A不符合題意；B．烯烴都含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，丙烯和丁烯均能與氫氣等發(fā)生加成反應，故B不符合題意；C．丁烷分子中碳原子實行雜化，伸向四面體四個頂點方向的雜化軌道與其他原子形成共價鍵，因此全部碳原子不行能處于同始終線上，故C不符合題意；D．丙烷的二氯代物有1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷、1，1-二氯丙烷和2，2-二氯丙烷，共4種，故D符合題意；答案選D。3．B【詳解】A、當溶液中加酸或加堿時，都會抑制水的電離，所以當水電離出的c(H＋)＝1×10－7mol/L時，溶液可能顯酸性或堿性，A不正確；B、弱酸不完全電離，銨根離子濃度比鹽中的都小，濃度最小，鋁離子水解顯酸性，所以能抑制NH4＋水解，醋酸根水解顯堿性，能促進NH4＋水解，(NH4)2SO4中銨根離子最大，c（NH4＋）由大到小的依次是：②＞①＞③＞④，選項B正確；C、依據(jù)電荷守恒，應當是c（Na+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），選項C不正確；D、Ksp只與溫度有關(guān)，與平衡移動無關(guān)，溫度不變，Ksp不變，選項D不正確。答案選B。4．D【分析】第一周期中，簡潔離子中氫離子的半徑最??；其次周期中，簡潔離子中鈹離子的半徑最??；第三周期中，簡潔離子中鋁離子的半徑最小?！驹斀狻緼.鈹、鋁原子不是同周期元素原子半徑中最大的，A錯誤；B.X離子比其同周期其它元素形成的簡潔陰離子少一個電子層，B錯誤；C.鋁、鈹所在周期元素形成的全部簡潔陽離子中，鋁、鈹?shù)馁|(zhì)子數(shù)最大，C錯誤；D.鋁在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，D正確；答案選D。5．B【詳解】A.依據(jù)n=m/M可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，所占的體積由大到小的依次是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A正確；B.取mg四種氣體，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體含質(zhì)子數(shù)分別為：×22，×2，×16，×10，×32，所含的質(zhì)子數(shù)由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故B錯誤；C.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體摩爾質(zhì)量由小到大的依次是：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，密度之比為：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故C正確；D.依據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子數(shù)由多到少的依次是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故D正確；答案選B。6．D【詳解】A．向氨水中通入少量SO2生成亞硫酸根：，A錯誤；B．用熱的NaOH溶液溶解S生成硫離子和亞硫酸根：，B錯誤；C．電解氯化鋁溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鋁：，C錯誤；D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液生成碳酸鈣和水：Ca2+＋HCO＋OH–=CaCO3↓＋H2O，D正確；答案選D。7．B【詳解】A．化學反應中的能量改變，不是都表現(xiàn)為熱量的改變，還可能有其他能量的改變，如光能等，故A錯誤；

B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量改變的主要緣由，故B正確；

C．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；

D．分子變成原子須要破壞化學鍵，汲取能量，2E1＞E2，故D錯誤；

故選B。

8．A【解析】【詳解】A．光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A正確；B．二氧化硅不溶于水，與水不反應，故B錯誤；C、常溫下，硅易與氫氧化鈉、氟氣等反應，故C錯誤；D．硅酸鈉能溶于水，硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作木材防火劑，故D錯誤；故選A。9．B【分析】燃料電池中，負極為燃料失電子發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生的反應是氧氣得電子的還原反應，據(jù)此分析解答。【詳解】A．正極上發(fā)生的反應是氧氣得電子的還原反應，在堿性環(huán)境下的電極反應為：O2+4e-+2H2O═4OH-，故A正確；B．電池反應為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，所以運用過程中，電解質(zhì)溶液的堿性減弱，pH降低，故B錯誤；C．燃料電池中，負極為燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，故C正確；D．依據(jù)CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，則當外電路通過1.2mole-時，消耗甲醇0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×32g/mol=6.4g，故D正確；故選B?！军c睛】正確書寫電極反應式是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要留意結(jié)合電極反應式或總方程式，依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律計算。10．B【詳解】通入agCO2時生成的沉淀量達到最大值，n（CO2）==mol，依據(jù)碳原子守恒有n（BaCO3）=n（CO2）=mol，依據(jù)鋇離子守恒有n[Ba（OH）2]=n（BaCO3）=mol，當通入bg二氧化碳時沉淀恰好溶解，溶液度為Ba（HCO3）2、NaHCO3，依據(jù)碳原子守恒，溶液中n（HCO3-）==mol，溶液中n（HCO3-）等于原溶液中n（OH-），版故溶液中n（OH-）=mol，所以原溶液中n（NaOH）=mol-2×mol=mol，則原溶液中氫氧化鋇與氫氧化鈉的物質(zhì)權(quán)的量濃度之比為mol：mol=a：（b-2a），答案選B。11．2NH3＋3Cl2=6HCl＋N23制Cl2儀器ADD試劑④⑥①②制NH3儀器C(或A)E試劑⑤⑦(或⑦)⑤【解析】【分析】本試驗中要利用氯氣和氨氣反應制備氮氣，須要先制取氯氣和氨氣；試驗室一般接受濃鹽酸和二氧化錳共熱的方法制取氯氣，生成的氯氣中含有HCl氣體，可以用飽和食鹽水除去，然后用濃硫酸干燥后和氨氣；依據(jù)供應的藥品，制取氨氣需用堿石灰與濃氨水混合的方法制取，或者加熱濃氨水制取氨氣，然后用堿石灰干燥后和氯氣反應?！驹斀狻?1)氯氣和氨氣發(fā)生氧化還原反應，Cl元素的化合價降低，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，則氧化劑為Cl2，N元素的化合價上升，化合價上升元素所在的反應物是還原劑，還原劑是NH3，由反應可知3mol氧化劑氯氣與2mol還原劑氨氣反應電子守恒，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，反應為：3Cl2+2NH3═6HCl+N2，當氨氣過量發(fā)生：HCl+NH3=NH4Cl，即：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，3Cl2～6Cl-～6e-，2NH3～N2～6e-，生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移電子6mol，則生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3mol，故答案為：2NH2+3Cl2=6HCl+N2

(或8NH2+3Cl2=6NH4Cl+N2)；3；(2)制Cl2裝置A中反應是試驗室制備氯氣的裝置，二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制備氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱更促進了濃鹽酸的揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣和水也反應，所以不能用水汲取氯化氫氣體；飽和食鹽水中含有氯離子，所以能抑制氯氣和水的反應降低氯氣的溶解度，故D中盛有的液體是飽和食鹽水，通過濃硫酸除去水蒸氣，再用洗氣瓶D盛放濃硫酸除去水蒸氣，依據(jù)供應的藥品，制取氨氣需選擇裝置C(或A)，用堿石灰與濃氨水混合的方法制取氨氣，無需加熱，所以選擇藥品為⑤⑦(或⑦)，僅選⑦需在A中加熱，氨氣屬于堿性氣體，可以用堿石灰干燥⑤，故答案為：制Cl2儀器ADD試劑④⑥①②制NH3儀器C(或A)E試劑⑤⑦(或⑦)⑤(3)依據(jù)2NH3+3Cl2=6HCl+N2可知：當≥時，氨氣過量，發(fā)生HCl+NH3=NH4Cl，即：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，所以當≥時，氨氣過量有剩余，尾氣里肯定含有氨氣；當0＜≤時，僅發(fā)生2NH3+3Cl2=6HCl+N2，氯氣過量有剩余，尾氣里肯定含有氯氣；故答案為：；；12．②③⑥⑤⑦4MgCl288【詳解】(1)通過極性鍵形成的原子晶體是②③⑥；(2)屬于離子晶體的是⑤⑦；(3)一種離子晶體的晶胞如圖，其中陽離子A以表示，陰離子B以表示：①A離子處于晶胞頂點與面心，每個頂點給晶胞貢獻率為1/8，每個面心給晶胞貢獻率為1/2，則晶胞單獨含有A離子數(shù)目=8×1/8+6×1/2=4；②晶胞單獨占有A離子數(shù)目為4，單獨占有B離子數(shù)目為8，化學式表示為AB2，若A的核外電子排布與Ne相同，B的電子排布與Ar相同，則A為Mg2+、B為C1-，故該離子化合物的化學式為：MgCl2；③以頂點A原子探討，與之距離最近的陽離子處于晶胞面心位置，每個頂點為8個晶胞共有，每個面心為2個晶胞共用，故陽離子四周距離最近的陽離子數(shù)為：=12，以上底面面心陽離子探討，晶胞內(nèi)部上層的4個陰離子與之距離最近且相對，晶胞具有對稱性，上層晶胞中還有4個，故陽離子四周距離最近的陰離子數(shù)為8；(4)①鐵接受的是a積累方式，為體心立方積累，由體心Fe四周有8個Fe原子可知，鐵原子的配位數(shù)為8；②常見的金屬鋁接受的是b積累方式，Al原子個數(shù)為6×1/2+1/8×8=4，鋁原子的半徑為Rpm，面上對角線為4r，棱長為2rpm，則其晶體密度為：=。13．釋放出988kJ的熱量-283kJ/mol壓強<MB>MC1.2C乙乙在低溫下有很強的催化活性【分析】運用蓋斯定律計算反應熱，運用三段式法計算平衡狀態(tài)時轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)等，依據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的比較分析反應進行的方向。【詳解】(1)①使1molNO完全分解成相應的原子汲取的能量、使碳原子與氧原子結(jié)合成1molCO釋放的能量在數(shù)值上與相應的化學鍵的鍵能數(shù)值相等，故△H=反應物總鍵能—生成物總鍵能，設CO鍵能為xkJ/mol，則2x+2×602-(946+2×2×745)=-746，解得x=988，故碳原子與氧原子形成1molCO釋放的熱量為988kJ；②由蓋斯定律知，用2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－746kJ·mol－l加上N2(g)+O2(g)====2NO(g)△H=+180kJ·mol－1，即可得到2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=－566kJ·mol－l，則CO的燃燒熱△H=-283kJ·mol－l，故答案為釋放出988kJ的熱量；-283kJ/mol；(2)①由于正反應是氣體分子數(shù)目削減的放熱反應，壓強肯定時，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低，溫度肯定時，壓強越大，CO的轉(zhuǎn)化率越高，故X表示壓強，Y表示溫度，且Y1<Y2；因氣體總質(zhì)量不變，由M=知，CO轉(zhuǎn)化率越大，混合氣體平均相對分子質(zhì)量越大，即MB>MC；②2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)起始濃度（mol/L）1.21.100轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.60.60.30.6平衡濃度（mol/L）0.60.50.30.6KA===1.2，故答案為<；MB>MC；1.2；(3)v(正)>v(逆)表明反應向右進行，由濃度商規(guī)則知，但Q>K時，反應逆向進行，A項錯誤；無論反應狀態(tài)如何，由方程式知CO2、N2的生成速率之比總是v(CO2):v(N2)=2:1；B項錯誤；向右進行時反應熵值減小，此時v(正)>v(逆)，C項正確，故選C；(4)由圖知，催化劑乙在溫度較低時就有很強的催化活性，這樣在相同的時間內(nèi)能使更多的反應物轉(zhuǎn)化為生成物。故答案為乙；乙在低溫下有很強的催化活性。14．＋Cl2＋HCl羰基取代反應或【詳解】試題分析：（1）結(jié)合“A的分子式（C7H7Cl），A→B的反應條件（Cl2、光照），B→C的反應條件（同已知信息一樣），以及C的結(jié)構(gòu)簡式（）”這些信息可推出A為，B為，A→B屬于取代反應（還有HCl生成），反應的方程式為＋Cl2＋HCl。（2）依據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知化合物F中含氧官能團的名稱為羰基；反應B→C的類型為也屬于取代反應（同樣還有HCl生成）；（3）首先確定D的結(jié)構(gòu)簡式為，依據(jù)限定條件確定其同分異構(gòu)體含有“”基團，另外苯環(huán)外還有3個碳原子、1個氯原子和1個不飽和度，形成3種不同化學環(huán)境的氫（形成特別對稱的結(jié)構(gòu)），據(jù)此可推出這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或。（4）依據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式，可推出E→F轉(zhuǎn)化的副產(chǎn)物為E（）苯環(huán)上困難取代基左側(cè)鄰位上的氫原子發(fā)生取代反應的生成物。考點：考查有機推斷與合成，涉及反應方程式、推斷反應類型、官能團、反應的副產(chǎn)物、書寫同分異構(gòu)體等15．2+SO2=+2ClO2稀釋產(chǎn)生的ClO2，防止其分解爆炸2OH-+2ClO2+H2O2=2+O2+2H2OH2O2溫度較高時易分解加熱溫度至略低于60°C，濃縮，冷卻至略高于38°C結(jié)晶，過濾，洗