2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)試題分類訓(xùn)練：化學(xué)反應(yīng)與能量變化（解析卷）

4<40化學(xué)反法與犍量變化

1.【2022年上海卷】反應(yīng)x（g）fY（g）—Q,Y（g）fZ（g）+2,已知Q>Q,下列圖象正確的是

【答案】A

【解析】X（g）-?Y（g）-ei,Y的能量高，所以該過程為吸熱過程，C、D錯誤，Y（g）fZ（g）+2,Z的

能量低，該過程為放熱過程，又已知2>Q，第二步放出的能量更多，所以A項(xiàng)正確。

2.【2022年湖南卷】反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P2）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是

A.進(jìn)程I是放熱反應(yīng)B.平衡時P的產(chǎn)率：11>1

c.生成P的速率：m>iiD.進(jìn)程w中，z沒有催化作用

【答案】AD

【解析】A.由圖中信息可知，進(jìn)程I中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進(jìn)程I是放熱反應(yīng)，A說

法正確；B.進(jìn)程II中使用了催化劑X,但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個進(jìn)程中平衡時P

的產(chǎn)率相同，B說法不正確；C.進(jìn)程III中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于進(jìn)程II中由S?X轉(zhuǎn)化為

P?X的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個進(jìn)程的決速步驟，因此生成P的速率為IlkII,C說法不

正確；D.由圖中信息可知，進(jìn)程IV中S吸附到Z表面生成S-Z,然后S?Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P?Z,由于P?Z

沒有轉(zhuǎn)化為P+Z,因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D說法正確；綜上所述，本題選AD。

1

3.（2021.1?浙江真題）在298.15K、100kPa條件下，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92.4kJ-mol,N2

（g）、H2（g）和NH3（g）的比熱容分別為29.1、28.9和35.6JKLmolL一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)

物［N2（g）+3H2（g）］、生成物［2NH3（g）］的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是

【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反應(yīng)物與生成物的

比熱容可知，升高溫度反應(yīng)物能量升高較快，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)放出的熱量也會增大，比較4個圖像B

符合題意，故答案選B。

4.（2018?上海高考真題）H2（g）和12（g）、H2（g）和L（s）以及HI（g）的能量高低如圖所示，下列判

斷錯誤的是（）

A.lmolH2(g)和Imolh(g)的能量總和高于2moiHI(g)的能量

B.I2(g)-b(s)+QkJ(Q>0)

C.H2(g)+I2(g)-2H1(g)+9.3kJ

D.H2(g)+I2(s)-2HI(g)+53.0kJ

【答案】D

【解析】A.由能量高低圖分析可知，2molHI(g)-ImolHz(g)和ImolL(g)需要吸收9.3kJ的能量，

故lmolH2(g)和Imolk(g)的能量總和高于2moiHI(g)的能量，正確；B.由能量高低圖可知，

I2(g)-b(s)放出能量，即L(g)—12(s)+QkJ(Q>0),正確；C.根據(jù)能量高低圖分析可知，

H2(g)+I2(g)-2HI(g)放出9.3kJ的能量，故H2(g)+I2(g)-2HI(g)+9.3kJ,正確；D.根

據(jù)能量高低圖分析可知，H2(g)+I2(s)-2HI(g)吸收53.0kJ的能量，故H2(g)+I2(s)-2HI

(g)-57.3kJ,錯誤；答案選D。

5.(2015?上海高考真題)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所

示。下列說法正確的是()

能

量無催化劑

一/^"\有催化劑

H20+~202

°反應(yīng)進(jìn)程

A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2===H2O+1/2O2AH>0

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

【答案】D

【解析】A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，

錯誤；B.加入催化劑，可提高H2O2分解的反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，而且催化劑不能使平衡

發(fā)生移動，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯誤；C.在書寫熱化學(xué)方程式時，也要符合質(zhì)量守

恒定律，而且要注明反應(yīng)的物質(zhì)相對應(yīng)的能量和物質(zhì)的存在狀態(tài)，錯誤；D.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的

總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；答案選D。

【答案】D

【解析】A.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯

誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D.燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案

選D。

7.(2018?上海高考真題)下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度降低的是()

A.濃硫酸B.NaOHC.NaClD.NH4C1

【答案】D

【解析】A.濃硫酸溶于水中稀釋放出大量的熱，溶液溫度升高，A選項(xiàng)不滿足題意；B.NaOH溶于水的

過程是放熱過程，溶液溫度升高，B選項(xiàng)不滿足題意；C.NaCl溶于水溶液溫度無明顯變化，C選項(xiàng)

不滿足題意；D.NH4cl溶于水，溶液溫度降低，D選項(xiàng)滿足題意；答案選D。

8.(2011.上海高考真題)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

@I2(g)+H2(g)^^2HI(g)△H=-9.48kJmoH

1

@I2(s)+H2((g)^^2HI(g)AH=+26.48k.J.mol

下列判斷正確的是

A.254gl(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ

B.Imol固態(tài)碘與Imol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D.反應(yīng)①的生成物比反應(yīng)②的生成物穩(wěn)定

【答案】C

【解析】已知：①I2(g)+H2(g"2Hl(g)Z\H=-9.48kJ?moH；②L(s)+H2(g)：2Hl(g)△由+26.48kJ?moH,利用蓋

斯定律將①-②可得l2(g)=zl2(s)AH=-9.48kbmol1-26.48kJ?mol1=-35.96kJ.mol1,A.n(l2)=lmoL,

w(H2尸Imol,由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，則放出的熱量小于9.48kJ,錯誤；B.由

l2(g)=l2(s)A/7=-35.96kJ-mol-1,可知Imol固態(tài)碘與Imol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ,錯誤；

C.由l2(g)=l2(s)Z\”=-35.96kJ?moH,可知b(g)能量大于L(s),正確；D.反應(yīng)①、②的產(chǎn)物都是HL

狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，錯誤；故選：Co

9.(2017?浙江高考真題)下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是

A.食鹽B.蔗糖C.酒精D.生石灰

【答案】D

【解析】A.食鹽溶于水，放熱不明顯，A錯誤；B.蔗糖溶于水，放熱不明顯，B錯誤；C.酒精溶于

水，放熱不明顯，C錯誤；D.生石灰溶于水生成氫氧化鈣時放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，D正

確，答案選D。

10.(2016?浙江高考真題)下列說法正確的是

A.煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物

B.利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向

C.化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化

D.若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱

【答案】C

【解析】A.煤是多種有機(jī)物和無機(jī)物的混合物，主要成分是碳單質(zhì)，不是化合物，錯誤；B.化學(xué)燃料是

不可再生的，且不廉價，錯誤；C.化學(xué)電源放電、植物光合作用都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化,

且都伴隨著能量的變化，正確；D.從化學(xué)鍵角度判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱的方法：舊鍵斷裂吸收能

量大于新鍵生成釋放能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反之是放熱反應(yīng)，錯誤；答案選C。

11.(2016?浙江高考真題)2A(g)=B(g)AHi(AHi<0);2A(g)『=B(l)Aft;下列能量變化示

意圖正確的是

【答案】B

【解析】已知：2A(g)wB(g)4Hi(Z\Hi<0)；2A(g)^B(l)AH2;△!!<()的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量

大于生成物的總能量，則2A(g)的總能量大于B(g)的總能量，B(g)的總能量大于B⑴的總能量，所以B

圖象符合；故選B。

12.(2009?上海高考真題)右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)

食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是

A.硝酸銹B.生石灰

C.氯化鎂D.食鹽

【答案】B

【解析】A.硝酸鏤溶于水是吸熱的，溫度降低；B.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，可以使食物溫度逐漸

上升；C.氯化鎂溶于水后溫度變化不明顯；D.食鹽溶于水后溫度變化不明顯。綜上所述，B滿足題

意，選B。

13.(2008?四川高考真題)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJ/moL則H2s。4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱AH=2x(一

57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2co2(g)=2CO(g)+C)2(g)反應(yīng)的AH=+2><283.0kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.Imol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

【答案】B

【解析】A.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OlT的)====%0(1)中和熱為-57.SkJ-moF1,

H2s。4和Ca(OH)2得到的CaSCU微溶，會產(chǎn)生額外的熱，錯誤；B.在25℃,101kPa時，1mol可燃

物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱:CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)AH=-

283.0kJ/mol,再利用蓋斯定律，得：2cCh(g)=2C0(g)+02(g)AH=+2x283.0kJ/mol,正確；

C.反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，如有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，錯

誤；D.燃燒熱是Imol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，D錯誤。答案

選B。

14.(2014?上海高考真題)1,3一丁二烯和2一丁煥分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)-CH3cH2cH2cH3(g)AH=-236.6kJ/mol

CH3-C三C-CH3(g)+2H2(g)一CH3cH2cH2cH3(g)AH=-272.7kJ/mol

由此不能判斷

A.1,3一丁二烯和2一丁煥穩(wěn)定性的相對大小

B.1,3一丁二烯和2一丁煥分子儲存能量的相對高低

C.1,3一丁二烯和2—丁煥相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

D.一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

【答案】D

【解析】

CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)-CH3cH2cH2cH3(g)AH=-236.6kJ/mol(①式)

CHb—C三C—CH3(g)+2H2(g)-CH3cH2cH2cH3(g)AH=-272.7kJ/mol(②式)

根據(jù)蓋斯定律，①式-②式得CH2=CH—CH=CH2(g)-CH3—C三c—CH3(g)AH=+36.1kJ/mol

A.1,3一丁二烯轉(zhuǎn)化為2—丁煥是吸熱反應(yīng)，因此等質(zhì)量1,3一丁二烯的總能量低于2—丁煥的總能量，能

量越低越穩(wěn)定，則1,3一丁二烯比2一丁快穩(wěn)定；B.1,3一丁二烯轉(zhuǎn)化為2-丁快是吸熱反應(yīng)，因此等

質(zhì)量1,3一丁二烯的總能量低于2—丁快的總能量；C.根據(jù)蓋斯定律，能計算1,3一丁二烯和2—丁烘

相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)；D.AH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，但由于C—C鍵和C—H鍵的鍵

能未知，因此根據(jù)熱化學(xué)方程式不能確定一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的相對大

?。淮鸢高xD。

15.（2020?浙江高考真題）在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下

列說法正確的是

A.Ea為逆反應(yīng)活化能，理為正反應(yīng)活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH=Ea-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移

【答案】D

【解析】由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A.由圖可知，Ea為正反

應(yīng)活化能，口為逆反應(yīng)活化能，錯誤；B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱AH=—（Ea'—Ea）,錯誤；C.在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些

分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子，則所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能

量，錯誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡向吸熱的逆反

應(yīng)方向移動，正確；故選D。

16.（2007?上海高考真題）已知正丁烷、異丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

CH3cH2cH2cH3（g）+6.5O2（g）-4co2（g）+5H2O（l）AH=-2878kJ-moF1

（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）^4CO2（g）+5H2O（l）AH=-2869kJ-molL下列說法正確的是

A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

【答案】A

【解析】A、正丁烷燃燒放出的熱量比異丁烷的能量多，說明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物質(zhì)不

穩(wěn)定，正確；B、正丁烷燃燒放出的熱量比異丁烷的能量多，說明正丁烷自身含有的能量高，能量高

的物質(zhì)不穩(wěn)定，正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷，錯誤；C、異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的反應(yīng)屬于反應(yīng)物能量

小于生成物能量，為吸熱反應(yīng)，錯誤；D.正丁烷與異丁烷屬于同分異構(gòu)體，所以含有的碳碳鍵與碳

氫鍵的數(shù)目相同，錯誤；答案選A。

17.（2008?上海高考真題）已知：H2（g）+F2（g）一＞2HF（g）+270kJ,下列說法正確的是（）

A.2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B.Imol氫氣與Imol氟氣反應(yīng)生成2moi液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下，Imol氫氣與Imol氟氣的能量總和大于2moi氟化氫氣體的能量

D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ

【答案】C

【解析】A、由熱化學(xué)方程式可以知道2mol氟化氫氣體分解成Imol的氫氣和Imol的氟氣吸收270kJ熱

量，化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，錯誤；B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根

據(jù)能量守恒，Imol氫氣與Imol氟氣反應(yīng)生成2moi液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ,錯誤；C、反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，Imol氫氣與Imol氟氣的能量總和大于2moi氟化氫氣體的能量，所

以C選項(xiàng)是正確的；D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，錯誤。答案選

Co

18.（2013?上海高考真題）將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中

加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCITNH4CI+CO2T+H2O-Q

【答案】B

【解析】A.醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HC1的反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，錯誤；B.因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，正確；C.因反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，錯誤；D.書寫熱化學(xué)方程式時，應(yīng)注明物質(zhì)

的狀態(tài)，錯誤；故選：Bo

19.（2009?天津高考真題）己知：2co（g）+O2（g）=2CO2（g）411=一566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+l/2O2（g）AH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（）

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.上圖可表示由CO生成CCh的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）AH<-452kJ/mol

D.CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2x6.02x1023

【答案】D

【解析】A.燃燒熱是指在25℃,lOlkPa時，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，

單位為kJ/mol,錯誤；B.由CO生成CCh的能量關(guān)系應(yīng)為2moicO加上ImolCh的能量之和與

2moicCh的能量差為566kJ,錯誤；C.由已知可得：2Na2O2（s）+2CC）2（g）=2Na2co3（s）+Ch（g）AH=-

452kJ/mol,由于二氧化碳固體變?yōu)槎趸細(xì)怏w需要吸熱，故反應(yīng)放出的熱量減少，使得

2Na2O2(s)+2CC)2(s)=2Na2co3(s)+Ch(g)AH>-452kJ/mol,錯誤；D.已知：反應(yīng)①

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol和反應(yīng)②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CC>3(s)+l/2O2(g)AH=-

226kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律：(①+②x2)x；得至ijNa2O2(s)+CO(g尸NazCChG)AH=-509kJ/molo由于

反應(yīng)放熱509kJ,因此該反應(yīng)發(fā)生Imol,該反應(yīng)中一氧化碳中的碳元素從+2價升到+4價，失兩電

子，過氧根中的兩個氧從-1價降至-2價，故放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2x6.02x1023,正確。答

案選D。

20.(2012?上海高考真題)工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)-131.4kJ?下列判斷正確

的是

A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B.CO(g)+H2(g)^C(s)+H2O(g)+131.4kJ

C.水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量

D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量

【答案】BC

【解析】A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，錯誤；B.同一可逆反應(yīng)，正、

逆方向反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，由題干反應(yīng)可知，可得C0(g)+H2(g)-C(s)+H2O(g)+131.4kJ,正

確；C.由題干反應(yīng)可知生成Imol氫氣吸收的熱量為131.4kJ,正確；D.由題干反應(yīng)可知