2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)試題分類訓(xùn)練：化學(xué)反應(yīng)與能量變化（解析卷）

4<40化學(xué)反法與犍量變化

1.【2022年上海卷】反應(yīng)x（g）fY（g）—Q,Y（g）fZ（g）+2,已知Q>Q,下列圖象正確的是

【答案】A

【解析】X（g）-?Y（g）-ei,Y的能量高，所以該過程為吸熱過程，C、D錯(cuò)誤，Y（g）fZ（g）+2,Z的

能量低，該過程為放熱過程，又已知2>Q，第二步放出的能量更多，所以A項(xiàng)正確。

2.【2022年湖南卷】反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P2）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是

A.進(jìn)程I是放熱反應(yīng)B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率：11>1

c.生成P的速率：m>iiD.進(jìn)程w中，z沒有催化作用

【答案】AD

【解析】A.由圖中信息可知，進(jìn)程I中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進(jìn)程I是放熱反應(yīng)，A說(shuō)

法正確；B.進(jìn)程II中使用了催化劑X,但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個(gè)進(jìn)程中平衡時(shí)P

的產(chǎn)率相同，B說(shuō)法不正確；C.進(jìn)程III中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于進(jìn)程II中由S?X轉(zhuǎn)化為

P?X的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個(gè)進(jìn)程的決速步驟，因此生成P的速率為IlkII,C說(shuō)法不

正確；D.由圖中信息可知，進(jìn)程IV中S吸附到Z表面生成S-Z,然后S?Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P?Z,由于P?Z

沒有轉(zhuǎn)化為P+Z,因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選AD。

1

3.（2021.1?浙江真題）在298.15K、100kPa條件下，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92.4kJ-mol,N2

（g）、H2（g）和NH3（g）的比熱容分別為29.1、28.9和35.6JKLmolL一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)

物［N2（g）+3H2（g）］、生成物［2NH3（g）］的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是

【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反應(yīng)物與生成物的

比熱容可知，升高溫度反應(yīng)物能量升高較快，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)放出的熱量也會(huì)增大，比較4個(gè)圖像B

符合題意，故答案選B。

4.（2018?上海高考真題）H2（g）和12（g）、H2（g）和L（s）以及HI（g）的能量高低如圖所示，下列判

斷錯(cuò)誤的是（）

A.lmolH2(g)和Imolh(g)的能量總和高于2moiHI(g)的能量

B.I2(g)-b(s)+QkJ(Q>0)

C.H2(g)+I2(g)-2H1(g)+9.3kJ

D.H2(g)+I2(s)-2HI(g)+53.0kJ

【答案】D

【解析】A.由能量高低圖分析可知，2molHI(g)-ImolHz(g)和ImolL(g)需要吸收9.3kJ的能量，

故lmolH2(g)和Imolk(g)的能量總和高于2moiHI(g)的能量，正確；B.由能量高低圖可知，

I2(g)-b(s)放出能量，即L(g)—12(s)+QkJ(Q>0),正確；C.根據(jù)能量高低圖分析可知，

H2(g)+I2(g)-2HI(g)放出9.3kJ的能量，故H2(g)+I2(g)-2HI(g)+9.3kJ,正確；D.根

據(jù)能量高低圖分析可知，H2(g)+I2(s)-2HI(g)吸收53.0kJ的能量，故H2(g)+I2(s)-2HI

(g)-57.3kJ,錯(cuò)誤；答案選D。

5.(2015?上海高考真題)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所

示。下列說(shuō)法正確的是()

能

量無(wú)催化劑

一/^"\有催化劑

H20+~202

°反應(yīng)進(jìn)程

A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2===H2O+1/2O2AH>0

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

【答案】D

【解析】A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，

錯(cuò)誤；B.加入催化劑，可提高H2O2分解的反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，而且催化劑不能使平衡

發(fā)生移動(dòng)，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯(cuò)誤；C.在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，也要符合質(zhì)量守

恒定律，而且要注明反應(yīng)的物質(zhì)相對(duì)應(yīng)的能量和物質(zhì)的存在狀態(tài)，錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的

總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；答案選D。

【答案】D

【解析】A.硅太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)

誤；C.太陽(yáng)能集熱器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D.燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案

選D。

7.(2018?上海高考真題)下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度降低的是()

A.濃硫酸B.NaOHC.NaClD.NH4C1

【答案】D

【解析】A.濃硫酸溶于水中稀釋放出大量的熱，溶液溫度升高，A選項(xiàng)不滿足題意；B.NaOH溶于水的

過程是放熱過程，溶液溫度升高，B選項(xiàng)不滿足題意；C.NaCl溶于水溶液溫度無(wú)明顯變化，C選項(xiàng)

不滿足題意；D.NH4cl溶于水，溶液溫度降低，D選項(xiàng)滿足題意；答案選D。

8.(2011.上海高考真題)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

@I2(g)+H2(g)^^2HI(g)△H=-9.48kJmoH

1

@I2(s)+H2((g)^^2HI(g)AH=+26.48k.J.mol

下列判斷正確的是

A.254gl(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ

B.Imol固態(tài)碘與Imol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D.反應(yīng)①的生成物比反應(yīng)②的生成物穩(wěn)定

【答案】C

【解析】已知：①I2(g)+H2(g"2Hl(g)Z\H=-9.48kJ?moH；②L(s)+H2(g)：2Hl(g)△由+26.48kJ?moH,利用蓋

斯定律將①-②可得l2(g)=zl2(s)AH=-9.48kbmol1-26.48kJ?mol1=-35.96kJ.mol1,A.n(l2)=lmoL,

w(H2尸Imol,由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，則放出的熱量小于9.48kJ,錯(cuò)誤；B.由

l2(g)=l2(s)A/7=-35.96kJ-mol-1,可知Imol固態(tài)碘與Imol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ,錯(cuò)誤；

C.由l2(g)=l2(s)Z\”=-35.96kJ?moH,可知b(g)能量大于L(s),正確；D.反應(yīng)①、②的產(chǎn)物都是HL

狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，錯(cuò)誤；故選：Co

9.(2017?浙江高考真題)下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是

A.食鹽B.蔗糖C.酒精D.生石灰

【答案】D

【解析】A.食鹽溶于水，放熱不明顯，A錯(cuò)誤；B.蔗糖溶于水，放熱不明顯，B錯(cuò)誤；C.酒精溶于

水，放熱不明顯，C錯(cuò)誤；D.生石灰溶于水生成氫氧化鈣時(shí)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，D正

確，答案選D。

10.(2016?浙江高考真題)下列說(shuō)法正確的是

A.煤是無(wú)機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物

B.利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向

C.化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化

D.若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱

【答案】C

【解析】A.煤是多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的混合物，主要成分是碳單質(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤；B.化學(xué)燃料是

不可再生的，且不廉價(jià)，錯(cuò)誤；C.化學(xué)電源放電、植物光合作用都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化,

且都伴隨著能量的變化，正確；D.從化學(xué)鍵角度判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱的方法：舊鍵斷裂吸收能

量大于新鍵生成釋放能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反之是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選C。

11.(2016?浙江高考真題)2A(g)=B(g)AHi(AHi<0);2A(g)『=B(l)Aft;下列能量變化示

意圖正確的是

【答案】B

【解析】已知：2A(g)wB(g)4Hi(Z\Hi<0)；2A(g)^B(l)AH2;△!!<()的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量

大于生成物的總能量，則2A(g)的總能量大于B(g)的總能量，B(g)的總能量大于B⑴的總能量，所以B

圖象符合；故選B。

12.(2009?上海高考真題)右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)

食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是

A.硝酸銹B.生石灰

C.氯化鎂D.食鹽

【答案】B

【解析】A.硝酸鏤溶于水是吸熱的，溫度降低；B.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，可以使食物溫度逐漸

上升；C.氯化鎂溶于水后溫度變化不明顯；D.食鹽溶于水后溫度變化不明顯。綜上所述，B滿足題

意，選B。

13.(2008?四川高考真題)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJ/moL則H2s。4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱AH=2x(一

57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2co2(g)=2CO(g)+C)2(g)反應(yīng)的AH=+2><283.0kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.Imol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

【答案】B

【解析】A.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OlT的)====%0(1)中和熱為-57.SkJ-moF1,

H2s。4和Ca(OH)2得到的CaSCU微溶，會(huì)產(chǎn)生額外的熱，錯(cuò)誤；B.在25℃,101kPa時(shí)，1mol可燃

物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱:CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)AH=-

283.0kJ/mol,再利用蓋斯定律，得：2cCh(g)=2C0(g)+02(g)AH=+2x283.0kJ/mol,正確；

C.反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，如有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，錯(cuò)

誤；D.燃燒熱是Imol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，D錯(cuò)誤。答案

選B。

14.(2014?上海高考真題)1,3一丁二烯和2一丁煥分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)-CH3cH2cH2cH3(g)AH=-236.6kJ/mol

CH3-C三C-CH3(g)+2H2(g)一CH3cH2cH2cH3(g)AH=-272.7kJ/mol

由此不能判斷

A.1,3一丁二烯和2一丁煥穩(wěn)定性的相對(duì)大小

B.1,3一丁二烯和2一丁煥分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低

C.1,3一丁二烯和2—丁煥相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

D.一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

【答案】D

【解析】

CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)-CH3cH2cH2cH3(g)AH=-236.6kJ/mol(①式)

CHb—C三C—CH3(g)+2H2(g)-CH3cH2cH2cH3(g)AH=-272.7kJ/mol(②式)

根據(jù)蓋斯定律，①式-②式得CH2=CH—CH=CH2(g)-CH3—C三c—CH3(g)AH=+36.1kJ/mol

A.1,3一丁二烯轉(zhuǎn)化為2—丁煥是吸熱反應(yīng)，因此等質(zhì)量1,3一丁二烯的總能量低于2—丁煥的總能量，能

量越低越穩(wěn)定，則1,3一丁二烯比2一丁快穩(wěn)定；B.1,3一丁二烯轉(zhuǎn)化為2-丁快是吸熱反應(yīng)，因此等

質(zhì)量1,3一丁二烯的總能量低于2—丁快的總能量；C.根據(jù)蓋斯定律，能計(jì)算1,3一丁二烯和2—丁烘

相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)；D.AH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，但由于C—C鍵和C—H鍵的鍵

能未知，因此根據(jù)熱化學(xué)方程式不能確定一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的相對(duì)大

??；答案選D。

15.（2020?浙江高考真題）在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下

列說(shuō)法正確的是

A.Ea為逆反應(yīng)活化能，理為正反應(yīng)活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH=Ea-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移

【答案】D

【解析】由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A.由圖可知，Ea為正反

應(yīng)活化能，口為逆反應(yīng)活化能，錯(cuò)誤；B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱AH=—（Ea'—Ea）,錯(cuò)誤；C.在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些

分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子，則所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能

量，錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡向吸熱的逆反

應(yīng)方向移動(dòng)，正確；故選D。

16.（2007?上海高考真題）已知正丁烷、異丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

CH3cH2cH2cH3（g）+6.5O2（g）-4co2（g）+5H2O（l）AH=-2878kJ-moF1

（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）^4CO2（g）+5H2O（l）AH=-2869kJ-molL下列說(shuō)法正確的是

A.正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程

D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

【答案】A

【解析】A、正丁烷燃燒放出的熱量比異丁烷的能量多，說(shuō)明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物質(zhì)不

穩(wěn)定，正確；B、正丁烷燃燒放出的熱量比異丁烷的能量多，說(shuō)明正丁烷自身含有的能量高，能量高

的物質(zhì)不穩(wěn)定，正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷，錯(cuò)誤；C、異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的反應(yīng)屬于反應(yīng)物能量

小于生成物能量，為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.正丁烷與異丁烷屬于同分異構(gòu)體，所以含有的碳碳鍵與碳

氫鍵的數(shù)目相同，錯(cuò)誤；答案選A。

17.（2008?上海高考真題）已知：H2（g）+F2（g）一＞2HF（g）+270kJ,下列說(shuō)法正確的是（）

A.2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B.Imol氫氣與Imol氟氣反應(yīng)生成2moi液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下，Imol氫氣與Imol氟氣的能量總和大于2moi氟化氫氣體的能量

D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

【答案】C

【解析】A、由熱化學(xué)方程式可以知道2mol氟化氫氣體分解成Imol的氫氣和Imol的氟氣吸收270kJ熱

量，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，錯(cuò)誤；B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根

據(jù)能量守恒，Imol氫氣與Imol氟氣反應(yīng)生成2moi液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ,錯(cuò)誤；C、反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，Imol氫氣與Imol氟氣的能量總和大于2moi氟化氫氣體的能量，所

以C選項(xiàng)是正確的；D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。答案選

Co

18.（2013?上海高考真題）將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中

加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCITNH4CI+CO2T+H2O-Q

【答案】B

【解析】A.醋酸逐漸凝固說(shuō)明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HC1的反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，正確；C.因反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，錯(cuò)誤；D.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明物質(zhì)

的狀態(tài)，錯(cuò)誤；故選：Bo

19.（2009?天津高考真題）己知：2co（g）+O2（g）=2CO2（g）411=一566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+l/2O2（g）AH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（）

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.上圖可表示由CO生成CCh的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）AH<-452kJ/mol

D.CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2x6.02x1023

【答案】D

【解析】A.燃燒熱是指在25℃,lOlkPa時(shí)，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，

單位為kJ/mol,錯(cuò)誤；B.由CO生成CCh的能量關(guān)系應(yīng)為2moicO加上ImolCh的能量之和與

2moicCh的能量差為566kJ,錯(cuò)誤；C.由已知可得：2Na2O2（s）+2CC）2（g）=2Na2co3（s）+Ch（g）AH=-

452kJ/mol,由于二氧化碳固體變?yōu)槎趸細(xì)怏w需要吸熱，故反應(yīng)放出的熱量減少，使得

2Na2O2(s)+2CC)2(s)=2Na2co3(s)+Ch(g)AH>-452kJ/mol,錯(cuò)誤；D.已知：反應(yīng)①

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol和反應(yīng)②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CC>3(s)+l/2O2(g)AH=-

226kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律：(①+②x2)x；得至ijNa2O2(s)+CO(g尸NazCChG)AH=-509kJ/molo由于

反應(yīng)放熱509kJ,因此該反應(yīng)發(fā)生Imol,該反應(yīng)中一氧化碳中的碳元素從+2價(jià)升到+4價(jià)，失兩電

子，過氧根中的兩個(gè)氧從-1價(jià)降至-2價(jià)，故放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2x6.02x1023,正確。答

案選D。

20.(2012?上海高考真題)工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)-131.4kJ?下列判斷正確

的是

A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B.CO(g)+H2(g)^C(s)+H2O(g)+131.4kJ

C.水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量

D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量

【答案】BC

【解析】A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，錯(cuò)誤；B.同一可逆反應(yīng)，正、

逆方向反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，由題干反應(yīng)可知，可得C0(g)+H2(g)-C(s)+H2O(g)+131.4kJ,正

確；C.由題干反應(yīng)可知生成Imol氫氣吸收的熱量為131.4kJ,正確；D.由題干反應(yīng)可知