2022新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專(zhuān)題42元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷

微題型42元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷1．下列不能說(shuō)明氯元素比硫元素的非金屬性強(qiáng)的有()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)③沸點(diǎn)：H2S＞HCl④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S的酸性強(qiáng)⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧S2Cl2中元素的化合價(jià)A．7項(xiàng)B．6項(xiàng)C．5項(xiàng)D．4項(xiàng)2．(2019·鄭州模擬)已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是()A．還原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半徑：Cl＞Br＞SeD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se3．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱4．下列事實(shí)不能作為元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)的是()A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱5．(2020·全國(guó)高三單元測(cè)試)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線(xiàn)上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是()A．甲一定是金屬元素B．庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊6．(2019·江西豐城九中高三期中)X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來(lái)。由此可以推斷下列說(shuō)法中可能正確的是()①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X③對(duì)應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y④對(duì)應(yīng)離子的還原性：X>Z>YA．① B．②③C．①④ D．①②③④7．(2020·成都附屬實(shí)驗(yàn)學(xué)校月考)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡(jiǎn)單離子和Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價(jià)化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．4種元素中Y的金屬性最強(qiáng)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>XC．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性：W＞YD．W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體8．(2021·河北定州一中高三月考)某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入足量的0.1mol·L－1的鹽酸中，寫(xiě)出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？______，并說(shuō)明理由：________________________________________________________________________。Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為_(kāi)_______，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________。(4)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀物生成。離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________(假設(shè)所通氣體是過(guò)量的)。

答案精析1．D2.D3.B4.B5.D6.D7.B8．(1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(2)不合理用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3·H2O不是N元素