2018屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)備考應(yīng)對(duì)策略與建議20171223四川遂寧(定稿)-(共83張課件)

2018屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)

備考應(yīng)對(duì)策略與建議講座提綱一、研究新時(shí)代的高考命題政策二、落實(shí)新時(shí)代的高效備考策略三、設(shè)計(jì)新理念題提高備考效率一、研究新時(shí)代的高考命題新政策孫子曰：知己知彼，百戰(zhàn)不殆。對(duì)高三復(fù)習(xí)備考而言，“彼”即高考。認(rèn)真研究高考命題的新政策、新理念，分析高考試題設(shè)計(jì)的新動(dòng)向，關(guān)注考綱修訂的新變化，反思以前復(fù)習(xí)備考過(guò)程中的薄弱環(huán)節(jié)，是提高高三復(fù)習(xí)備考針對(duì)性的關(guān)鍵應(yīng)對(duì)策略。1、認(rèn)識(shí)“一體四層四翼”的高考評(píng)價(jià)體系2018年高考，肩負(fù)著進(jìn)一步探索構(gòu)建完善“一體四層四翼”的高考評(píng)價(jià)體系的重任。其核心點(diǎn)如下圖：“一體四層四翼”從頂層設(shè)計(jì)上回答了高考“為什么考”、“考什么”和“怎么考”的問(wèn)題。教師設(shè)計(jì)高三復(fù)習(xí)課時(shí)，要在必備知識(shí)的基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性方面多下功夫；通過(guò)加強(qiáng)基礎(chǔ)性、綜合性提高學(xué)生的關(guān)鍵能力和學(xué)科素養(yǎng)，通過(guò)增加應(yīng)用性、創(chuàng)新性來(lái)體現(xiàn)學(xué)科素養(yǎng)和核心價(jià)值，并將立德樹(shù)人的教育方針貫穿高三復(fù)習(xí)的全過(guò)程。2、領(lǐng)會(huì)“中國(guó)學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)”的內(nèi)涵2016年9月教育部頒布了《中國(guó)學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)》框架，核心素養(yǎng)分為文化基礎(chǔ)、自主發(fā)展、社會(huì)參與3個(gè)方面，綜合表現(xiàn)為人文底蘊(yùn)、科學(xué)精神、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)、健康生活、責(zé)任擔(dān)當(dāng)、實(shí)踐創(chuàng)新等六大素養(yǎng)。目前修訂中的高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)給出了化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)框架：“宏觀辨識(shí)與微觀探析”、“變化觀念與平衡思想”、“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”、“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”、“科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任”?？荚囍行恼J(rèn)為：其中“宏觀辨識(shí)與微觀探析”、“變化觀念與平衡思想”、“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科知識(shí)、內(nèi)容以及獨(dú)有的思想和方法，2017年高考試題已經(jīng)適度體現(xiàn)了對(duì)這3個(gè)部分素養(yǎng)的考查，預(yù)計(jì)2018年的高考試題會(huì)進(jìn)一步強(qiáng)化落實(shí)。高考答題時(shí)考生出現(xiàn)的常見(jiàn)錯(cuò)別字規(guī)范書(shū)寫常見(jiàn)錯(cuò)誤規(guī)范書(shū)寫常見(jiàn)錯(cuò)誤規(guī)范書(shū)寫常見(jiàn)錯(cuò)誤苯笨褪色退色熔點(diǎn)溶點(diǎn)乙烯乙稀藍(lán)色籃色冷凝管冷疑管苯甲醛苯甲銓渾濁混濁長(zhǎng)頸漏斗長(zhǎng)莖漏斗戊烷戍烷玻璃棒波利棒乙酸乙酯乙酸乙脂暴沸爆沸金剛石金鋼石消去消化坩堝鉗坩鍋鉗研缽研砵逸出溢出上述錯(cuò)別字在湖北高考閱卷會(huì)扣分！3、明確“化學(xué)考試大綱”的最新修訂變化（1）“掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法”。“了解”修訂為“掌握”，增加“電子式”，提高了要求層次，增加了考試內(nèi)容。解讀：掌握IVA族至VIIA族元素的成鍵特點(diǎn)，常見(jiàn)共價(jià)化合物中，IVA族的C、Si、Ge、Sn、Pb有四個(gè)鍵，可以是四個(gè)單鍵、一個(gè)叁鍵和一個(gè)單鍵、一個(gè)雙鍵和二個(gè)單鍵或二個(gè)雙鍵。VA族的N、P、As、Sb、Bi有三個(gè)鍵，可以是叁個(gè)單鍵或一個(gè)雙鍵和一個(gè)單鍵。VIA族的O、S、Se、Te有二個(gè)鍵，可以是一個(gè)雙鍵或二個(gè)單鍵。IA族的H和VIIA族F、Cl、Br、I有一個(gè)單鍵。熟練掌握常見(jiàn)擬鹵素的結(jié)構(gòu)式、電子式和擬鹵離子的電子式（2）“理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書(shū)寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。”“了解”修訂為“理解”，提高了要求層次；增加了對(duì)原電池和電解池構(gòu)成的要求，“電池反應(yīng)方程式”修訂為“總反應(yīng)方程式”考試中心命題專家曾提醒，電池的電極反應(yīng)一定是氧化或還原反應(yīng)，但電池總反應(yīng)卻不一定是氧化還原反應(yīng)。實(shí)際上，沉淀反應(yīng)、中和反應(yīng)等非氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為原電池，“濃差電池”的總反應(yīng)是一個(gè)體系的物理狀態(tài)的變化不是化學(xué)變化。新理念原創(chuàng)試題：一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過(guò)測(cè)電壓求算Ksp(AgCl)。工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大。下列說(shuō)法正確的是A．右池中的銀電極作負(fù)極B．正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+C．總反應(yīng)為Ag++Cl-=AgClD．鹽橋中的NO3-向右池方向移動(dòng)重視實(shí)用電池的同時(shí)，關(guān)注非氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池。C（3）計(jì)算方面增加的內(nèi)容：“能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（α）”。“能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算”、“理解溶度積（Ksp）的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算”等。（4）增加“了解反應(yīng)活化能的概念”。（5）“了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法”修訂為“掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法”，提高了要求層次。解讀：高三復(fù)習(xí)中要強(qiáng)化離子的檢驗(yàn)，尤其要注意常見(jiàn)離子在新情境(存在干擾)中的正確檢驗(yàn)。例如，在含有Fe3+的溶液中，如何檢驗(yàn)Fe2+？在含有S2O32-的溶液中，如何檢驗(yàn)SO42-？與活化能有關(guān)的新理念原創(chuàng)試題某同學(xué)對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證按上圖裝置實(shí)驗(yàn)，觀察到B中的現(xiàn)象是_______________________，還原鐵粉能加快反應(yīng)速率的原因是_____________________。溶液由無(wú)色變淺紅色，有氣泡逸出降低反應(yīng)的活化能

(2)查閱文獻(xiàn)：化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：氨分解反應(yīng)[NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)]的活化能Ea1=300kJ?mol-1，由此計(jì)算合成氨反應(yīng)[1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)]的活化能Ea2=_______kJ?mol-1。反應(yīng)熱（△H）等于可逆反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能之差：△H=Ea1－Ea2，Ea2＝300kJ?mol-1－46kJ?mol-1=254kJ?mol-1。

化學(xué)鍵H—HN≡NN—H436946391首次考查△H與正、逆反應(yīng)活化能之間的定量計(jì)算關(guān)系，該計(jì)算關(guān)系有可能成為今后高考的新考點(diǎn)。4、研究全國(guó)卷高考化學(xué)命題的新動(dòng)向考試中心命題專家說(shuō)：以往的高考化學(xué)理論知識(shí)測(cè)試，以化學(xué)用語(yǔ)和概念認(rèn)知、復(fù)述和簡(jiǎn)單應(yīng)用的試題為主，2017年高考化學(xué)試題有所創(chuàng)新，大幅度地增加了理論模型建立的化學(xué)轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)圖和物質(zhì)結(jié)構(gòu)性能關(guān)聯(lián)圖的信息形式，讓考生由此獲得化學(xué)信息，再回歸到基本反應(yīng)原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論上，通過(guò)綜合分析、歸納演繹，推理出正確結(jié)論。僅停留在“認(rèn)知、復(fù)述和簡(jiǎn)單應(yīng)用”層面的高三復(fù)習(xí)，不可能適應(yīng)今后的高考試題。2017全國(guó)I卷13T：常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．的數(shù)量級(jí)為10－6B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液中D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，當(dāng)橫坐標(biāo)為0，即c(HX-)=c(H2X)時(shí)，Ka1=c(H+)≈10-4.4=n×10-5，Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-5c(X2-)=c(HX-)時(shí)，Ka2=c(H+)≈10-5.4=n×10-6，Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6由Kh(HX-)=Kw/Ka1≈10-14/10-5=10-9<Ka2，即HX—的電離程度大于其水解程度，則NaHX溶液呈酸性，則有c(H+)＞c(OH—)常溫混合溶液呈中性時(shí)，c(H+)=10-7<Ka2，c(X2-)/c(HX-)=Ka2/c(H+)>1，則有c(X2—)＞c(HX—)，D錯(cuò)誤考查綜合素養(yǎng)新理念試題難用教師的“高效教”激活學(xué)生的“高效學(xué)”。從充分發(fā)揮老師的作用角度看，我最推崇“聽(tīng)君一席話，勝讀十年書(shū)”式的課堂教學(xué)。很久以前，有個(gè)窮秀才進(jìn)京趕考。他只顧趕路，錯(cuò)過(guò)了宿頭。眼看天色已晚，他心里非常著急。正在這時(shí)，一個(gè)屠夫走過(guò)來(lái)，邀他到自己家里去。屠夫與秀才談得很投機(jī)。于是屠夫隨口問(wèn)秀才說(shuō)：“先生，萬(wàn)物都有雌雄，那么，大海里的水哪是雌，哪是雄？高山上的樹(shù)木哪是公，哪是母？”秀才一下被問(wèn)呆了，只好向屠夫請(qǐng)教。5、踐行高三課堂復(fù)習(xí)備考的高效策略屠夫說(shuō)：“海水有波有浪，波為雌，浪為雄，因?yàn)樾鄣目偸菑?qiáng)勢(shì)些?！毙悴怕?tīng)了連連點(diǎn)頭，又問(wèn)：“那公樹(shù)母樹(shù)呢？”屠夫說(shuō)：“公樹(shù)就是松樹(shù)，‘松’字不是有個(gè)‘公’字嗎？梅花樹(shù)是母樹(shù)，因?yàn)椤贰掷镉袀€(gè)‘母’字?！毙悴怕勓?，恍然大悟。秀才到了京城后，進(jìn)了考場(chǎng)，把卷子打開(kāi)一看，巧極了，皇上出的題，正是屠夫說(shuō)給他的雌水雄水、公樹(shù)母樹(shù)之說(shuō)；很多秀才看著題目，兩眼發(fā)呆，只有這個(gè)秀才不假思索，一揮而就。不久，秀才被點(diǎn)為狀元。他特地回到屠夫家，奉上厚禮，還親筆寫了塊匾送給屠夫，上面題的是“聽(tīng)君一席話，勝讀十年書(shū)?！蔽蛐苑殖伞邦D悟”和“點(diǎn)悟”，靠自身知識(shí)的積累悟出的“道”是頓悟，靠別人點(diǎn)化而得到的“道”是點(diǎn)悟?！奥?tīng)君一席話”，是點(diǎn)悟的代表。在某種特定的條件下，讓別人點(diǎn)化了你一句，使你茅塞頓開(kāi)，悟出來(lái)一個(gè)“道”，使自己發(fā)生了翻天覆地的變化?！白x十年書(shū)”，是頓悟的代表，指自己通過(guò)發(fā)奮讀書(shū)悟出了一個(gè)“道”讓自己發(fā)生了變化。我們來(lái)總結(jié)一下屠夫“高效教”的特點(diǎn)，一是提問(wèn)“有趣”：“萬(wàn)物都有雌雄，那么，大海里的水哪是雌，哪是雄？高山上的樹(shù)木哪是公，哪是母？”二是講解“有理”：“海水有波有浪，波為雌，浪為雄，因?yàn)樾鄣目偸菑?qiáng)勢(shì)些?！薄肮珮?shù)就是松樹(shù)，‘松’字不是有個(gè)‘公’字嗎？梅花樹(shù)是母樹(shù)，因?yàn)椤贰掷镉袀€(gè)‘母’字。”三是考試“有用”：皇上出的題正是屠夫說(shuō)的雌水雄水、公樹(shù)母樹(shù)，秀才高中狀元。高效教的特點(diǎn)是教得有趣、教得有理、教得有用。二、落實(shí)新時(shí)代的高效備考策略1、全面性高三復(fù)習(xí)備考大致按教材順序，做到全面不留遺忘的角落。既突出重點(diǎn)又挖掘長(zhǎng)期潛伏但可能考的不考點(diǎn)既突破難點(diǎn)又挖掘有正確價(jià)值取向的嶄新考點(diǎn)案例：全面總結(jié)歸納化學(xué)反應(yīng)速率1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因3、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算4、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量5、順勢(shì)而為的適當(dāng)拓展挖掘1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因相同條件下，不同化學(xué)反應(yīng)的速率不同，主要原因是內(nèi)因------活化能大小不同所致，活化能小的化學(xué)反應(yīng)速率快，活化能大的反應(yīng)速率慢。典例：[2016年全國(guó)III卷27（3）]NaClO2對(duì)煙氣脫硫、脫硝，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因相同的化學(xué)反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)速率不同，主要原因是外因------濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、光照、接觸面積等因素不同所致。（1）濃度(c)：增大(減小)反應(yīng)物濃度→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加(減少)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變→有效碰撞頻率提高(降低)→化學(xué)反應(yīng)速率加快(減慢)。（2）壓強(qiáng)(P)：對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大(減小)壓強(qiáng)→相當(dāng)于減小(增大)容器容積→相當(dāng)于增大(減小)反應(yīng)物的濃度→反應(yīng)速率加快(減慢)。（3）溫度(T)：升高(降低)溫度→活化分子百分?jǐn)?shù)增大(減小)→有效碰撞頻率提高(降低)→化學(xué)反應(yīng)速率加快(減慢)。（4）催化劑①添加催化劑→降低反應(yīng)的活化能→活化分子百分?jǐn)?shù)增大→有效碰撞頻率提高→化學(xué)反應(yīng)速率加快。

添加催化劑→降低反應(yīng)的活化能→降低反應(yīng)所需的溫度→減少能耗。

添加催化劑能改變反應(yīng)的路徑，如人教版教材必修2第三章第三節(jié)乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)的總反應(yīng)為“2CH3CH2OH+O2

CH3CHO+2H2O”，活化能為E總；使用銅絲作催化劑將一步反應(yīng)改變?yōu)閮刹椒磻?yīng)，第一步反應(yīng)為“2Cu+O2

2CuO”，活化能為E1；第二步反應(yīng)為“CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O”，活化能為E2；由于E1<E總、E2<E總，所以反應(yīng)速率加快。④催化劑的選擇性：對(duì)于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況，理想的催化劑還具有大幅度提高主要產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中比率的作用。⑤酶作催化劑的特點(diǎn)：高效性、專一性(高選擇性，一種酶只能催化一種或一類底物，如蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)水解成多肽)、溫和性(反應(yīng)條件溫和，溫度升高酶發(fā)生變性失去催化活性)。（5）其他因素①接觸面積：增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率?；どa(chǎn)過(guò)程中，常常采用“減小礦物粒徑”的方法增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。②光照：如光照可以加快下列反應(yīng)的速率，Cl2+H2O

HCl+HClO(新制氯水要保存在棕色試劑瓶中)；2AgNO3

2Ag+2NO2↑+O2↑(硝酸銀要保存在棕色試劑瓶中、用硝酸銀溶液作滴定劑時(shí)應(yīng)選擇棕色滴定管、配制一定物質(zhì)的量濃度硝酸銀溶液時(shí)要選擇棕色容量瓶)。③形成原電池：例如實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時(shí)，用粗鋅比用純鋅反應(yīng)速率快，原因是粗鋅中的雜質(zhì)如銅可以在酸溶液(稀硫酸或稀鹽酸)中形成原電池，加快反應(yīng)速率。④放射線輻射、超聲波、電弧、弱磁場(chǎng)、高速研磨等能向反應(yīng)體系輸入能量，都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。3、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算（1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)和定義計(jì)算（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算典例：硝基苯甲酸乙酯在存在下發(fā)生水解反應(yīng)：兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L，15℃時(shí)測(cè)得硝基苯甲酸乙酯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問(wèn)題：列式計(jì)算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率

、

；比較兩者大小可得出的結(jié)論是

。規(guī)范列式計(jì)算結(jié)果4、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量例如，探究硫酸濃度對(duì)鋅粒與硫酸反應(yīng)速率的影響，采用控制變量法，即其他條件相同僅H2SO4濃度(可以分別為1mol/L和4mol/L)不同，測(cè)定收集到相同體積的H2所需的時(shí)間（或相同時(shí)間內(nèi)所收集H2的體積）新理念原創(chuàng)題：在1073K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)

N2(g)+2H2O(g)，反應(yīng)開(kāi)始的瞬時(shí)速率(v)與初始濃度(c)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：簡(jiǎn)述反應(yīng)開(kāi)始的瞬時(shí)速率(v)與初始濃度c(NO)、c(H2)的關(guān)系分別為_(kāi)____________、__________________。c(H2)不變，v與c2(NO)成正比c(NO)不變，v與c(H2)成正比[或v∝c2(NO)、v∝c(H2)]5、順勢(shì)而為的適當(dāng)拓展挖掘挖掘長(zhǎng)期潛伏但可能考的不考點(diǎn)“不”考點(diǎn)的特點(diǎn)：直接源于教材、長(zhǎng)期沒(méi)考、與生活密切相關(guān)的應(yīng)用性基礎(chǔ)知識(shí)等。值得關(guān)注的“不”考點(diǎn)有：①常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志新理念試題：下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是腐蝕品易燃固體三級(jí)放射性物品氧化劑②分散系及其分類新理念原創(chuàng)題：下列有關(guān)分散系的敘述不正確的是A．膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng)是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一B．溶液的穩(wěn)定性決定了大氣污染的長(zhǎng)期性C．丁達(dá)爾效應(yīng)是因?yàn)槟z體粒子能使可見(jiàn)光波發(fā)生散射D．珍珠是固態(tài)分散質(zhì)分散在液態(tài)分散劑中形成的分散系D③用途廣泛的金屬材料新理念原創(chuàng)題：下列生活用品中主要由黑色金屬材料制造的是A、不銹鋼刀B、塑鋼門窗C、純銅導(dǎo)線D、18K金首飾金屬材料的分類：分為黑色金屬材料和有色金屬材料；也可分為純金屬和合金；也可分為輕金屬、重金屬、高熔點(diǎn)金屬、稀士金屬和貴金屬。A塑鋼門窗的主要原料為聚氯乙烯樹(shù)脂挖掘有正確價(jià)值取向的嶄新考點(diǎn)值得挖掘的嶄新考點(diǎn)有：新反應(yīng)、新認(rèn)識(shí)（如催化劑改變反應(yīng)路徑等）、新聯(lián)系（如把無(wú)機(jī)與有機(jī)知識(shí)綜合在一起設(shè)計(jì)試題等）、新應(yīng)用等。①新反應(yīng)：新理念試題：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）硅化鎂加入到稀硫酸中觀察到自燃現(xiàn)象（2）寫出FePO4與Li2CO3、H2C2O4

“高溫煅燒”制備LiFePO4的化學(xué)方程式

。

Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2+2H2O案例：水解反應(yīng)及其拓展挖掘由鹽類水解→離子化合物水解→共價(jià)化合物水解→有機(jī)化合物水解→醇解→氨解→水解方式歸中結(jié)果（1）CH3COONH4水解（2）Mg3N2、Li3N、Mg2Si、CaC2、Al(CH3)3的水解或與鹽酸反應(yīng)（3）PF5、SOCl2、SiCl4、PCl3、NCl3的水解或與NaOH溶液反應(yīng)（4）3-溴丙酸-2-丙酯、阿斯匹林分別與NaOH溶液反應(yīng)用復(fù)習(xí)時(shí)的知識(shí)梯度涵蓋高考試題的難度梯度！離子化合物的水解Li3N水解Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑Mg2Si與鹽酸Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑Mg2C3水解Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2↓+C3H4↑Al(CH3)3與鹽酸Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑“陰陽(yáng)相吸”是許多非氧化還原反應(yīng)遵循的規(guī)律無(wú)機(jī)共價(jià)化合物的水解PF5水解PF5+4H2O=H3PO4+5HFSiCl4與NaOH溶液SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaClPCl3水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClNCl3水解NCl3+3H2O=NH3+3HClO從陰陽(yáng)相吸過(guò)渡到正負(fù)相吸有機(jī)化合物的水解3-溴丙酸-2-丙酯與NaOH溶液反應(yīng)BrCH2CH2COOCH(CH3)2+2NaOH→

NaBr+HOCH2CH2COONa+HOCH(CH3)2阿斯匹林與NaOH溶液反應(yīng)

+3NaOH+CH3COONa+2H2O→在上述分析基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生順利深入到有機(jī)物醇解、氨解等反應(yīng)中。醇解：酯交換反應(yīng)。酯交換反應(yīng)的應(yīng)用有：制聚乙烯醇、制生物柴油等。氨解：光氣發(fā)生氨解反應(yīng)。寫出光氣與過(guò)量的氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl醇解、氨解氫化物分為離子型氫化物和共價(jià)型氫化物，部分氫化物分散在中學(xué)教材的不同章節(jié)，運(yùn)用中學(xué)化學(xué)原理還能理解教材上未涉及的氫化物(如CaH2、SiH4、B2H6)的性質(zhì)，高三復(fù)習(xí)有必要對(duì)氫化物的性質(zhì)進(jìn)行歸類整理。讓學(xué)生理解下列反應(yīng)“水解方式，歸中結(jié)果”：(1)NaH、CaH2分別與水反應(yīng)(2)CuH、NH4H分別與鹽酸反應(yīng)(3)B2H6、SiH4分別與水反應(yīng)(4)NaBH4、SiHCl3分別與水反應(yīng)特殊水解：水解方式，歸中結(jié)果②新認(rèn)識(shí)新理念原創(chuàng)題：“大象的牙膏”是著名化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一，其實(shí)驗(yàn)方法是將濃縮的過(guò)氧化氫溶液與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時(shí)活化能Ea’=57kJ/mol。（1）在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生I－與IO－之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)依次寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)甲為：

；反應(yīng)乙為：

。H2O2＋I(xiàn)－＝H2O＋I(xiàn)O－

H2O2＋I(xiàn)O－＝H2O＋O2↑＋I(xiàn)－

思路一：理解法H2O2把強(qiáng)還原劑I－氧化為IO－，本身還原為H2O

：H2O2＋I(xiàn)－

=H2O＋I(xiàn)O－IO－與ClO－類似具有強(qiáng)氧化性，把H2O2氧化為O2，本身還原為I－

：H2O2＋

IO－=H2O＋O2↑＋I(xiàn)－(余下的H與O結(jié)合為H2O)思路二：減法，用總反應(yīng)式減去生成IO－的反應(yīng)式正確思路學(xué)生思路錯(cuò)在哪里？思維碰撞產(chǎn)生智慧火花教學(xué)才能真正走進(jìn)學(xué)生心靈（2）反應(yīng)甲為吸熱反應(yīng)，且甲的反應(yīng)速率小于乙的反應(yīng)速率，在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后，反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖?！八宰栽旗o，石中本無(wú)聲。如何兩相激，雷轉(zhuǎn)空山驚？”，在課堂互動(dòng)過(guò)程中，教師一定要善于潤(rùn)物細(xì)無(wú)聲地設(shè)計(jì)捕捉“兩相激”的機(jī)會(huì)，達(dá)到學(xué)生思維認(rèn)識(shí)“雷轉(zhuǎn)空山驚”的效果。③新聯(lián)系新理念原創(chuàng)題：Fe2++Ag+Fe3++Ag的K=3.17。下圖所示的裝置中，閉合電鍵K，立即觀察到的主要現(xiàn)象是_______________，石墨為電池的____極，理由是___________。電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)正反應(yīng)逆向進(jìn)行把原電池與平衡常數(shù)聯(lián)系起來(lái)2.基礎(chǔ)性考試中心命題專家說(shuō)的基礎(chǔ)主要是指：化學(xué)反應(yīng)原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論兩個(gè)層面，以兩大理論為指導(dǎo)，學(xué)習(xí)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)和應(yīng)用。高考命題強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)為本（1）化學(xué)試題注重基礎(chǔ)內(nèi)容的考查包括：熟悉最基本的化合物的性質(zhì)和反應(yīng)及其相互轉(zhuǎn)化規(guī)律，掌握化學(xué)反應(yīng)原理和結(jié)構(gòu)知識(shí)的精髓，掌握基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想。高考命題強(qiáng)調(diào)的“基礎(chǔ)”與常規(guī)教學(xué)的“基礎(chǔ)”完全不同?。?）試題對(duì)基礎(chǔ)能力的考查主要通過(guò)對(duì)所學(xué)知識(shí)的融會(huì)貫通、學(xué)以致用，運(yùn)用多方面知識(shí)、多種方法和技能解決問(wèn)題等多維測(cè)試來(lái)實(shí)現(xiàn)，能夠較好地鑒別考生的基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力，以期引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教學(xué)規(guī)律，嚴(yán)格按照中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行教學(xué)，遵照考試大綱進(jìn)行復(fù)習(xí)備考。高三復(fù)習(xí)備考強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)性首先是強(qiáng)調(diào)教材的重要性，通過(guò)課堂復(fù)習(xí)，學(xué)生對(duì)教材上的知識(shí)、理論、實(shí)驗(yàn)、習(xí)題能準(zhǔn)確熟練掌握，能融會(huì)貫通，能快速遷移到新情境中解決問(wèn)題。源于教材實(shí)驗(yàn)的高考題（2016年全國(guó)II卷）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgNO3的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是

。分析：不少考生答成“固體逐漸變成銀白色，并有氣泡產(chǎn)生”，錯(cuò)誤的主要原因是對(duì)銀鏡實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象觀察不仔細(xì)不全面，銀鏡實(shí)驗(yàn)除了形成光亮的銀鏡以外，如果把試管中的溶液倒入另一試管中，可以觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，這表明銀晶體呈銀白色，微小的銀顆粒則呈黑色，原因是：銀塊能反射部分吸收的光呈銀白色，銀粉難于反射光而顯黑色。正確描述是“固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生”。固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生案例：新理念總結(jié)歸納鉛及其化合物1、從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度，總結(jié)歸納鉛在周期表中的位置、鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖、鉛的常見(jiàn)化合價(jià)2、從物質(zhì)分類的角度，理解掌握鉛的氧化物（PbO、PbO2、Pb2O3、Pb3O4）的性質(zhì)3、從化學(xué)反應(yīng)原理的角度，理解掌握鉛蓄電池的原理及其回收利用的方法4、從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的角度，綜合運(yùn)用相關(guān)知識(shí)。已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)別PbCrO4和BaCrO4用多角度總結(jié)歸納涵蓋高考試題的多角度設(shè)問(wèn)！分別加入過(guò)量KOH溶液，能溶解的是PbCrO4，不能溶解的是BaCrO4

新理念原創(chuàng)試題：以方鉛礦（PbS）為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：

部分化合物的Ksp如下表：回答下列問(wèn)題：（1）鉛位于周期表第六周期IVA族，畫出鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）“焙燒”生成的氣體可用于工業(yè)制備

。（3）寫出“高溫還原”的主要化學(xué)方程式：

。“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等，電解精煉時(shí)陰極反應(yīng)為

，陽(yáng)極泥的主要成分是

。（4）鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止，原因是

。寫出制備PbO2的離子方程式

。（5）Pb(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，氫硫酸（H2S）是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體能否產(chǎn)生黑色沉淀?__________(列式計(jì)算說(shuō)明)。Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。K==1.0×107>105，有黑色沉淀生成?？疾榱薑、Ka、Ksp之間的關(guān)系3.綜合性綜合性就是要求教師把分散在教材中的具有內(nèi)在聯(lián)系的知識(shí)，按照正確的價(jià)值取向進(jìn)行總結(jié)歸納，以利于學(xué)生形成系統(tǒng)化的知識(shí)。典例：（2017年全國(guó)I卷第7題）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A．尼龍繩 B．宣紙C．羊絨衫 D．棉襯衣錯(cuò)因分析：不知道纖維分為天然纖維和化學(xué)纖維，合成纖維是化學(xué)纖維的一種。（1）纖維“纖維”是指由連續(xù)或不連續(xù)的細(xì)絲組成的物質(zhì)；高三復(fù)習(xí)備考時(shí)可以對(duì)“纖維”進(jìn)行如下歸納總結(jié)：知識(shí)綜合性典例：錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與硫酸酸化的碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為

。第一步：判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物：新型水消毒劑ClO2具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物為Cl－；I－是常見(jiàn)的強(qiáng)還原劑，其氧化產(chǎn)物為I2。第二步：根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，寫為“2ClO2＋10I－＝2Cl－＋5I2”。第三步：根據(jù)反應(yīng)溶液顯酸性及電荷守恒，在上述方程式的左邊補(bǔ)充“8H+”，右邊補(bǔ)充“4H2O”。

2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O

（2）“三步法”書(shū)寫陌生氧化還原反應(yīng)方程式《陌生方程式的書(shū)寫策略》分（上）（下）發(fā)表在《求學(xué)》2011年11、12期上，當(dāng)時(shí)糊里糊涂的預(yù)見(jiàn)到“陌生方程式的書(shū)寫”會(huì)成為現(xiàn)在高考的重要題型！方法綜合性案例：豐富多彩的K常見(jiàn)的平衡常數(shù)有：Kc（濃度平衡常數(shù)）Kp（分壓平衡常數(shù)）Ka（酸的電離平衡常數(shù)）Kb（堿的電離平衡常數(shù)）Kh（水解平衡常數(shù)）Kw（離子積常數(shù)）Ksp（溶度積常數(shù)）K的綜合性（1）Kc典例：氨催化氧化時(shí)發(fā)生如下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：I

：4NH3(g)

+5O2(g)=4NO(g)

+6H2O(g)

△H<0II

:

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)

+6H2O(g)

△H<0在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。520℃時(shí)，列出反應(yīng)II的平衡常數(shù)計(jì)算式：K=

。該題測(cè)試時(shí)學(xué)生錯(cuò)誤率非常高典例：在容積固定的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2molSO2和0.1molO2反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)0.1MPa。反應(yīng)在一定的溫度下達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝

(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。2.43×104MPa-1

（2）Kp比較Ka的大小典例：(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的Ka1比碳酸的Ka1大。

答案：向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7。答案具有開(kāi)放性：或測(cè)量等濃度的碳酸氫鈉和草酸氫鈉的pH，草酸氫鈉的pH小于碳酸氫鈉?；驕y(cè)量等物質(zhì)的量濃度的草酸和碳酸的pH，草酸的pH更小。（3）Ka源于必修4第42頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-2(2)已知H2CO3、H2S、HCN的電離常數(shù)如下表：寫出Na2S、NaCN在空氣中產(chǎn)生硫化氫、氰化氫的離子方程式。讀表知，K2(HCO3-)<K1(H2S)<K1(H2CO3)，根據(jù)較強(qiáng)的酸制較弱的酸，S2-與空氣中足量的H2CO3反應(yīng)生成H2S和HCO3-：S2-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2S；同理生成HCN的方程式為：CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN。

弱酸電離常數(shù)H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2SK1=1.3×10-7K2=7.1×10-15HCNK=6.2×10-10利用Ka書(shū)寫陌生方程式（4）Kb典例：25℃時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5，該溫度下，用0.01mol/L鹽酸滴定10mLamol/L氨水，鹽酸的體積V（鹽酸）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，列式計(jì)算a=

。Kb=a=1.006×10-2mol/L1.75×10-5，4.應(yīng)用性化學(xué)是一門具有實(shí)際應(yīng)用意義的學(xué)科，是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)?；瘜W(xué)知識(shí)和反應(yīng)原理是實(shí)施化工生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)和新材料、新物質(zhì)合成制備的技術(shù)支撐。高考化學(xué)試題的命制從化學(xué)科學(xué)這一特點(diǎn)出發(fā)，牢牢地把握化學(xué)的應(yīng)用性在學(xué)習(xí)化學(xué)中的有力杠桿作用，廣泛聯(lián)系實(shí)際，創(chuàng)設(shè)化學(xué)應(yīng)用情景，引領(lǐng)考生正確認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)人類發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)，認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的價(jià)值。

回答下列問(wèn)題：(1)普通鋅錳干電池放電時(shí)被還原的物質(zhì)是______，用離子方程式解釋其被稱為“酸性”電池的原因___________________________。(2)稀硫酸酸浸時(shí)的主要化學(xué)反應(yīng)為_(kāi)________________________________________、___________________________________________；若濾液中c(ZnSO4)略大于c(MnSO4)，據(jù)此判斷粉碎的重要作用是____________________。MnO2NH4++H2ONH3·H2O+H+

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+MnO2+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+H2O增大鋅粉與MnO2粉末的接觸面積判斷理解書(shū)寫陌生氧化還原反應(yīng)方程式以加強(qiáng)試題的綜合性首個(gè)問(wèn)題設(shè)置為基礎(chǔ)內(nèi)容，有利于穩(wěn)定學(xué)生的答題心態(tài)(3)燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是___________________和_______________，圖2是甲烷燃料電池作為電源，負(fù)極的電極反應(yīng)為

。(4)閉合K開(kāi)關(guān)后，鋁電極上的產(chǎn)物是_________，一段時(shí)間后陽(yáng)極附近溶液的pH_______(填“增大”、“不變”或“減小”)，電解ZnSO4、MnSO4的混合溶液的總反應(yīng)方程式為

。能量轉(zhuǎn)換效率高環(huán)境友好CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O鋅(或Zn)減小Zn2++Mn2++2H2OZn+MnO2+4H+

典例：如圖為自然界中氮的循環(huán)，其中氮元素被還原的過(guò)程有：A．②③④⑨B．①⑤⑦⑧C．③⑥⑧⑩D．⑦⑧⑨⑩例談“把教材講熟”—新圖片2015年3月講座題三、設(shè)計(jì)新理念試題提高備考效率(2015年北京卷8題)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說(shuō)法不正確的是A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)A巧遇2015年北京高考題新理念原創(chuàng)題：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y和Z三種元素形成的一種液態(tài)化合物甲溶于水后，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有能使品紅溶液褪色的帶刺激性氣味的氣體逸出。下列說(shuō)法不正確的是A．Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱B．W的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．化合物甲已經(jīng)用作某種鋰離子電池的氧化劑D．Z2W是某種氧化性弱酸的酸酐1、通過(guò)挖掘拓展教材知識(shí)，進(jìn)行有正確價(jià)值取向的整合，設(shè)計(jì)新理念原創(chuàng)試題。取材于人教版教材第59頁(yè)的習(xí)題9和第76頁(yè)的鋰亞硫酰氯電池C2、通過(guò)挖掘歷史文獻(xiàn)和頂級(jí)科研論文，尋找合適資料設(shè)計(jì)新理念原創(chuàng)試題。新理念原創(chuàng)題：工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。1886年法國(guó)化學(xué)家莫桑電解氟氫化鉀（KHF2）的氟化氫無(wú)水溶液第一次制得氟氣。已知：KF+HF=KHF2，制備氟氣的電解裝置如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鋼電極與電源的負(fù)極相連B．電解過(guò)程需不斷補(bǔ)充的X是KFC．陰極室與陽(yáng)極室必須隔開(kāi)D．氟氫化鉀在氟化氫中可以電離B新理念原創(chuàng)題：有些古詩(shī)詞或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，從化學(xué)角度解釋下列古詩(shī)詞或諺語(yǔ)，其中不正確的是選項(xiàng)古詩(shī)詞或諺語(yǔ)化學(xué)解釋A試玉要燒三日滿硅酸鹽熔點(diǎn)較高B雷雨肥莊稼自然界固氮作用C煮豆燃豆箕化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D日照香爐生紫煙碘的升華借中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)的強(qiáng)勁東風(fēng)D3、通過(guò)挖掘傳統(tǒng)文化，尋找合適資料設(shè)計(jì)新理念原創(chuàng)試題。呦呦鹿鳴，食野之蒿。我有嘉賓，德音孔昭新理念原創(chuàng)題：