2022-2024年高考化學(xué)試題分類專項(xiàng)復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（學(xué)生卷）

三年真題

4M08化學(xué)友應(yīng)速率S化學(xué)平衡

目制魯港。絹施管

考點(diǎn)三年考情(2022-2024)命題趨勢

?化學(xué)反應(yīng)速率：2024安徽卷、2024江

選擇題中對于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡內(nèi)容

蘇卷、2024甘肅卷、2023廣東卷、2023

的考查不算太多，這是因?yàn)樵谥饔^題中，化

山東卷、2023遼寧卷、2023浙江卷、

學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡才是考查的重頭戲。

2022廣東卷、2022北京卷、2022河北

隨著新高考單科卷的實(shí)行,選擇題題量大增，

考點(diǎn)1化學(xué)反卷、2022浙江卷

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡試題的考查在

應(yīng)速率與化學(xué)?化學(xué)平衡：2024黑吉遼卷、2024山東

選擇題中開始有所增加，考查的核心知識還

平衡卷、2024江蘇卷、2024浙江卷、2024湖

是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的比較、計算和影響因

南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023

素的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的

山東卷、2022天津卷、2022重慶卷、

濃度的計算，以及平衡移動原理的分析等，

2022江蘇卷、2022浙江卷、2022北京

常結(jié)合坐標(biāo)圖像或表格進(jìn)行考查。

卷、2022遼寧卷、2022湖南卷

竊窗?經(jīng)。闔逾送國

考法01化學(xué)反應(yīng)速率

1.(2024?安徽卷)室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeCU2-的影響因素，測得不同條件下SeC^-濃度隨時間

變化關(guān)系如下圖。

5.0

J

o

E3Z..O一

b.O、

uL.O②

。.O①

。

O24681O2

//h

實(shí)驗(yàn)序號水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH

?5086

②5026

③5028

下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率v（SeO42-）=2.0molLLh-i

B.實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SeO42-+8H+=2Fe3++Se+4H2。

C.其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率

D.其他條件相同時，水樣初始pH越小，SeO42-的去除效果越好

2.（2024.江蘇卷）下列說法正確的是

A.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能

B.C2H4與。2反應(yīng)中，Ag催化能提高生成CH3cH。的選擇性

C.凡。2制。2反應(yīng)中，Mn。？能加快化學(xué)反應(yīng)速率

D.SO?與。2反應(yīng)中，V2O5能減小該反應(yīng)的焰變

3.（2024.甘肅卷）下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.催化氧化氨制備硝酸時加入鉗B.中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶

C,鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋D.石墨合成金剛石時增大壓強(qiáng)

4.（2023?山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：

IIoO

已知反應(yīng)初始E的濃度為O.lOmol-L-1,TFAA的濃度為O.OSmol-L-1,部分物種的濃度隨時間的變化關(guān)系如

圖所示，忽略反應(yīng)過程中的體積變化。下列說法正確的是

-T

-

0

)1

0/

A.ti時刻，體系中有E存在

B.t2時刻，體系中無F存在

C.E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08mol?L-i

5.(2023?廣東卷)催化劑I和II均能催化反應(yīng)R(g)=P(g)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條

件相同時，下列說法不正確的是

B.反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度，R的濃度增大

C.使用II時，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡

D.使用I時，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大

6.(2023?遼寧卷)一定條件下，酸性KMnC>4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(H)起催化作用，過程中不同

價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

?s-

O-

E.8--■-Mn(VU)

T.6

o.s-

0.42-*Mn(W)

)一S-

、-Mn(III)

褪-

姆.0-Mn(II)

O.

15

時間/min

A.Mn(III)不能氧化H2C2O4

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下，Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存

+2+

D.總反應(yīng)為：2MnO；+5C2Ot+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

7.(2023?浙江卷)一定條件下，1-苯基丙煥(Ph-CmC-CH3)可與HC1發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下:

反應(yīng)過程中該煥煌及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應(yīng)I、m為放熱反應(yīng)），下列說法不正確的

是

A.反應(yīng)焰變：反應(yīng)i＞反應(yīng)n

B.反應(yīng)活化能：反應(yīng)i＜反應(yīng)n

C.增加HC1濃度可增加平衡時產(chǎn)物II和產(chǎn)物I的比例

D.選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I

8.（2022?廣東卷）在相同條件下研究催化劑I、II對反應(yīng)Xf2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間/的

部分變化曲線如圖，則

催化劑I

(

-

To

O4Z.催化劑【

E1

)

、O

。

024t/min

A.無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.與催化劑I相比，II使反應(yīng)活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑II時X的濃度隨t的變化

D.使用催化劑I時，0~2min內(nèi)，v（X）=l.Omol-U1-min-1

9.（2022?北京卷）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO?排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之

后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的

物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2,在催化劑上有積碳。

----co

—H2

iCH4

7一/、一A

'3時間/min

圖2

下列說法不正旗的是

催化劑

A.反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4^-CaO+2co+2H2

_催化劑

B.ti~t3,n（H2）比n（CO）多，且生成Hz速率不變，可能有副反應(yīng)CH4^=C+2H2

C.t2時刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率

D.t3之后，生成CO的速率為0,是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生

10.（2022?河北卷）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)的方程式為①乂:丫；②

Y=Zo反應(yīng)①的速率%=kR(X),反應(yīng)②的速率V2=k2c(Y),式中k「k?為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、

Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的lnk~、曲線。下列說法錯誤的是

Ink

'、.、；反應(yīng)②

反應(yīng)6kx

7；畀“

乙

A.隨c(X)的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低

B.體系中v(X)=v(Y)+v(Z)

C.欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間

D.溫度低于工時，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

11.(2022?浙江卷)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)修》3X(g),c(B)隨時間的變化如圖中曲線

甲所示。下列說法不正頌的是

A.從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

B.從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時的瞬時速率

C.在不同時刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)

D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關(guān)系如圖中曲線

乙所示

考法02化學(xué)平衡

12.(2024?黑吉遼卷)異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150c時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃

度隨時間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是

08

o.

(s

-0

1O-O6

Os

E0

)4

、

胡0

烷o.

2

051015

時間/h

A.3h時，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等

B.該溫度下的平衡常數(shù)：①〉②

C.。?3h平均速率（異山梨醇）=0.014mol-kg」力」

D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率

13.（2024.山東卷）逆水氣變換反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH>00一定壓力下，按

CO2,H2物質(zhì)的量之比MCC）2）："（H2）=1:1投料，工,丁2溫度時反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時間變化關(guān)系如圖

所示。已知該反應(yīng)的速率方程為v=kc05（H2）c（CO2），工，丁2溫度時反應(yīng)速率常數(shù)k分別為下

時間（S）

A.kj>k2

B.。北溫度下達(dá)平衡時反應(yīng)速率的比值：

-v（初k2

C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線不變

D.與溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分?jǐn)?shù)與工溫度時相同

14.（2024?江蘇卷）二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）為:

①CC>2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH,=41.2kJ-mor1

②CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH2

225C、8xlC)6pa下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及Li、

L2、L3…位點(diǎn)處(相鄰位點(diǎn)距離相同)的氣體溫度、CO和CHsOH的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

CO,、H,

混合氣

絕熱反應(yīng)管

(容器內(nèi)與外界沒有熱量交換)

A.L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等

B.反應(yīng)②的焰變AH2〉0

C.L6處的H,0的體積分?jǐn)?shù)大于L5處

D.混合氣從起始到通過Li處，CO的生成速率小于CH30H的生成速率

15.(2024.浙江卷6月)二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應(yīng):

I.C2H6(g)+CO2(g)^C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH,>0

II.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)AH2>0

向容積為10L的密閉容器中投入2moic2H$和3moice)2，不同溫度下，測得5min時(反應(yīng)均未平衡)的相

關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列說法不正玻的是

溫度(℃)400500600

乙烷轉(zhuǎn)化率(%)2.29.017.8

乙烯選擇性(％)92.680.061.8

轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量

注:乙烯選擇性=轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量*°

A.反應(yīng)活化能：KII

11

B.500℃時，0?5〃詡反應(yīng)I的平均速率為：v(C2H4)=2.88xloW-Emin

C.其他條件不變，平衡后及時移除H?O(g),可提高乙烯的產(chǎn)率

D.其他條件不變，增大投料比［n(C2H6)/n(CC)2)］投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率

16.(2024.湖南卷)恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH30H(g)和CO(g),發(fā)生如下反應(yīng):

主反應(yīng)：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)AH1

副反應(yīng)：CH3OH(g)+CH3COOH(g)=CH3COOCH3(g)+H2O(g)AH2

在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)

/、n(CH.COOH)

55CH0H

(^°)=n(CH3COOH)：n(CH3COOCH3)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所

2

添

去

央

求

'投料比*代表”(C七HQ號H)

B.曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)

C.AHj<0,AH2>0

D.L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(L)=K(M)>K(N)

17.(2023?北京卷)下列事實(shí)能用平衡移動原理解釋的是

A.耳。?溶液中加入少量MnO?固體，促進(jìn)H?。?分解

B.密閉燒瓶內(nèi)的NO?和N2O"的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵鋼放入濃HNC>3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2so4反應(yīng)過程中，加入少量CuSC>4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生

18.(2023?湖南卷)向一恒容密閉容器中加入ImolCH,和一定量的HQ,發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)+H2O(g)。CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比X(X=旦］隨溫度的變化曲線

如圖所示。下列說法錯誤的是

Tl

T/K

A.<x2

B.反應(yīng)速率：Vb正<v。正

C.點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D.反應(yīng)溫度為工，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

19.（2023?山東卷）在含Hgb（g）的溶液中，一定c（r）范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：Hgl2（s）UHg[2（叫）；

2++

HgI2（aq）^Hg+2r;HgI2（aq）^HgI+F；Hgl2（aq）+r^Hgl；；Hgl?（aq）+2「^Hgl,,平衡常

數(shù)依次為K。、KPK?、K3,K4O已知lgc（Hg?+）、lgc（Hg「），lgc（HglJ、lgc（Hglj）隨lgc（「）的變化關(guān)

系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.線L表示Igc（Hglj）的變化情況

B.隨c（F）增大,c[Hgk（aq）]先增大后減小

C.a=lg『

D.溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2:1

20.（2022?天津卷）向恒溫恒容密閉容器中通入2moiSO?和imolO2,反應(yīng)

2so2（g）+C）2（g）02so3（g）達(dá)到平衡后，再通入一定量。?，達(dá)到新平衡時，下列有關(guān)判斷鎮(zhèn)送的是

A.SO3的平衡濃度增大B.反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.正向反應(yīng)速率增大D.SO?的轉(zhuǎn)化總量增大

21.（2022.重慶卷）兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時總壓強(qiáng)分別為pl和p2。

4

反應(yīng)1：NH4HCO3（S）^NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）pi=3.6xlOPa

3

反應(yīng)2：2NaHCO3（s）峰與Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）p2=4xlOPa

該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2cCh固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯

誤的是

A.反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4xlO6Pa2B.通入NH3,再次平衡后，總壓強(qiáng)增大

C.平衡后總壓強(qiáng)為4.36xlO5PaD.縮小體積，再次平衡后總壓強(qiáng)不變

22.(2022?江蘇卷)乙醇-水催化重整可獲得H?。其主要反應(yīng)為

1

C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)AH=173.3kJmol,

15

C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJmor,^1.0xl0Pa>n始(C2H5OH):%(&0)=1:3時，若僅考

慮上述反應(yīng)，平衡時co?和co的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。

%

/

?!-

世

管

省

斷

豺

CO的選擇性=-——X100%,下列說法正確的是

n生成(CQ)+n生成(C0)

A.圖中曲線①表示平衡時H?產(chǎn)率隨溫度的變化

B.升高溫度，平衡時CO的選擇性增大

n(C0HsOH)

C.一定溫度下，增大'；口二\可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

n(H2O)

D.一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時H?產(chǎn)率

23.(2022?江蘇卷)用尿素水解生成的NH3催化還原NO,是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為

4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)^^4N2(g)+6H2O(g),下列說法正確的是

A.上述反應(yīng)AS<0

c4(Nj-c6(HQ)

B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=J1小\2乙

c.上述反應(yīng)中消耗ImolNHs，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2x6.02x1023

D.實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小

24.(2022?浙江卷)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：

2NH式?嬴“N式g)+3H式g),測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化,如下表所示,下

列說法不亞確的是

時間/min

c(NH)/(W3mol-L-1)X.

編號3020406080

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

511

A.實(shí)驗(yàn)①，。?20min,v(N2)=1.00xl0-mol-E-min

B.實(shí)驗(yàn)②，60min時處于平衡狀態(tài)，XHO.40

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

25.(2022?北京卷)某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將NQJ固定”，能高選擇性吸附NO?。廢氣

中的NO?被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理示意圖如下。

清潔空氣吸附

H2O>02

套灸I

材料

<_x_y7xCyMOFSN2O4

tI圖例

含NC)2的廢氣冉生HNO3

已知：2NO2(g)=N2O4(g)AH<0

下列說法不F9的是

A.溫度升高時不利于NO?吸附

B.多孔材料“固定”MO,,促進(jìn)2?40式切0204(8)平衡正向移動

C.轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D.每獲得OAmolHNOs時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1()22

26.(2022?遼寧卷)某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(g)+2Z(g),有關(guān)數(shù)據(jù)

如下:

時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol[i?min"

0?20.20

0?40.15

0?60.10

下列說法錯誤的是

A.Imin時，Z的濃度大于0.20mol-L1

B.2min時，力口入0.20molZ,止匕時v正(Z)<v逆(Z)

C.3min時，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

D.5min時，X的物質(zhì)的量為L4mol

27.(2022?湖南卷)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和ImolY發(fā)生反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)UZ(g)AH,其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所

示。下列說法正確的是

A.AH>0

C.a點(diǎn)平衡常數(shù)：K>12D.反應(yīng)速率：Va正<Vb正

28.（2022?廣東卷）恒容密閉容器中，BaSO/s）+4H2（g）一^BaS⑸+4H?O（g）在不同溫度下達(dá)平衡

時，各組分的物質(zhì)的量（n）如圖所示。下列說法正確的是

4

3

起始組成：4molH2

￡