氮及其重要化合物-2025年高考化學一輪復習知識清單（新高考專用）

知識清單11氮及其重要化合物

清單速覽

知識點01氮及其氧化物知識點02硝酸

知識點03氨和鍍鹽知識點04氮及其化合物的相互轉化

知識點05氮氧化物和硝酸的有關計算

思維導圖

H工業(yè)上合成氨）

:物理性質）

愚氣的性質:

I氮及其氧化物:化學性質）■垂晶氣、氧氣、鎂反應）

，氮的氧化物）—（N。、NO2的性質）

氧化物對環(huán)境的影響及防治）

（物理性質）

（不穩(wěn)定

（硝酸）

｛與還原性物質反應）

｛與有機物反應）

硝酸的工業(yè)制法

（意的分子結構和物理性質）

氮及其重要化合物

（與水反應）（氨水的性質及應用）

（與酸和鹽的反應）

氨氣的化學性質

（氨的催化氧化）

（還原性）

（與。2、CECu。反應）

（化學性質）（不穩(wěn)定性、與堿反應）

(Si)（銀根黯子的檢驗）

（反應原理、裝置）

（快速制取氨氣的方法）

（氮及其化合物的相互轉化自然界中嬴的循

“價-類”二維圖）

，NOx、。2和HzO的計算）

就氧化物、硝酸的有關計算I（金屬與硝酸反應的計算）

知識梳理

知識點01氮及其氧化物

梳理歸納

1.氮元素的存在和氮的固定

(1)氮元素的存在

游離態(tài)：N2(空氣中體積分數(shù)約為78%)

化合態(tài)：動植物體內的蛋白質中，還有部分存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和鏤鹽中。

⑵氮的固定

①含義：將大氣中游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物的過程。

②分類：

?放由

/自然固氮［高能固氮(N2+°22N°)

氮的固定?物口凰(科/物弓普？日胤)

‘人工固氮|合成氨(N2+3H2催化劑2NH3)

［仿生固氮

2.氮氣分子結構和性質

(1)氮分子的結構

氮氣分子的電子式為：N三N：,結構式為N三N。

(2)氮氣的化學性質

放電或高溫

①與。2化合:N2+O2=========2NOo

占燃

②鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2=====Mg3N2o

③與氫氣化合：N2+3H2喟化［土2NH3；應用：工業(yè)上合成氨。

(3)用途

①氮氣常用作保護氣，如焊接金屬、填充燈泡、保存食品等。

②氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料。

③液氮可用作制冷劑，應用于醫(yī)學、科技等領域。

3.氮的氧化物

(1)氮的氧化物

N的化合價+1+2+3+4+5

對應氧化物用0(笑氣)

NON2O3NO?、N2O4N2O5

其中屬于酸性氧化物的是和對應的酸分別是(亞硝酸)和0

N2O3N2O5,HNC>2HNO3

(2)NO和NO2的比較

性質

NONO2

色、態(tài)、味無色、無味的氣體紅棕色、有刺激性氣味的氣體

溶解性難溶于水與水反應

毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一

與水反應不反應3NO2+H2O=2HNO3+NO

與氧氣反應不反應

2NO+O2=2NO2

(3)NOX的收集和檢驗

①NO采用排水法收集，不用排空氣法收集；NO?采用排空氣法收集，不用排水法收集。

②NO的檢驗：通入。2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。

4.氮氧化物對環(huán)境的污染及防治

(1)氮氧化物的來源

氮氧化物(NOx)主要包括NO和NO2?；剂系娜紵?、硝酸生產和機動車輛尾氣的排放是氮氧

化物的主要來源。

(2)氮氧化物的危害

①形成酸雨：

NO2形成酸雨的過程為3NO2+H2O=2HNO3+NO(用化學方程式表示)。

②光化學煙霧

在日光照射下，NO2使氧氣經過復雜的反應生成臭氧(。3)，臭氧與空氣中的一些碳氫化合物在紫外線

照射下發(fā)生作用后，產生了一種有毒的煙霧，人們稱之為光化學煙霧。

③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。

@NO與血紅蛋白結合使人中毒。

(3)氮氧化物污染治理方法

催化劑

①汽車尾氣“催化轉化法"：2CO+2NO===2cO2+N2

②氨還原法：

催化劑催化劑］

6NO+4NH3==R=5N2+6H2。；6NO2+8NH3==苣=7N2+12H2O

③堿液吸收法：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O

易錯辨析

(1)固氮反應一定屬于氧化還原反應(4)

提示：固氮是將大氣中游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物的過程。

⑵N2與。2在放電條件下直接化合成NC)2(X)

錯因：N2與。2在放電條件下生成NO。

(3)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的氣體(X)

錯因：Cu與稀硝酸生成NO,NO與空氣中的。2反應，不能用排空氣法收集。

(4)NC>2溶于水時，NO2是氧化劑，水是還原劑(x)

錯因：NO?與H2O反應，NO2既是氧化劑又是還原劑。

(5)可用NO,與水反應制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(x)

錯因：NO2與H2O反應生成HNO3和NO,所以NO2不是酸性氧化物。

(6)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在(x)

錯因：NO與氧氣反應生成NO2。

(7)利用AgNO3溶液、CC14和H2O均可鑒別NO,和濕蒸氣(4)

提示：NO?與水反應生成HNC>3和NO,溶液呈無色，Br2溶于水得到呈黃色的漠水溶液，Br2與反應

生成HBr和HBrO,HBr與反應生成淡黃色AgBr沉淀，NC%不溶于CCI4,B0易溶于CCL呈橙紅色。

(8)NC>2通入FeSCU溶液中，無明顯現(xiàn)象(x)

錯因：NO?與水反應生成HNC)3,HNO3具有強氧化性，能氧化Fe2+。

(8)可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2與黑蒸氣(x)

錯因：NO?與水反應生成HNC)3,HNO3具有強氧化性，能將KI氧化為k,Br2也能將KI氧化為b。

(9)一定條件下，1molM可與3moi氏充分反應反應生成NH3,轉移的電子數(shù)為6叫(、)

錯因：氮氣與氫氣反應生成氨氣是可逆反應。

(10)SO2>CO2、NO2都是可形成酸雨的氣體(x)

錯因：SC>2和NC)2都是可形成酸雨的氣體，CO2不能形成酸雨。

專項提升

一、氮氣的性質及應用

1.Mg能與空氣中的。2、N2和C02反應。

占燃

(l)Mg與C02反應的方程式為：2Mg+CO2=2=二=2MgO+C,該反應屬于四種基本反應類型中的置換

反應。

(2)Mg與N2反應生成Mg3N2=

①Mg3M的電子式：+匚Wp-Mg2+,Mg2+與N3-的半徑大小為：Mg2+<N3-

@Mg3N2與水反應的方程式：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2；+2NH3T

@Mg3N2與過量鹽酸反應的方程式：Mg3N2+8HCl===3MgCb+2NH4cl

2.除去N2中的02的方法是通過灼熱的銅粉。

二、氮氧化物的性質及應用

1.NC>2與H2。的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2。

2.NO2與。2的混合氣體被水完全吸收轉化為HNO3的化學方程式：

，NO與。2的混合氣體被水完全吸收轉化為HNO3的化學方程式:

答案：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO3

3.NO2和澳蒸氣均為紅棕色氣體，你用哪些實驗方法鑒別二者？寫出所用試劑和區(qū)別的現(xiàn)象。

方案一：試齊!J，現(xiàn)象o

方案二：試劑,現(xiàn)象=

方案三：試劑,現(xiàn)象o

答案：方案一：AgNO3溶液N02中AgNC>3溶液無明顯變化，澳蒸氣中產生淺黃色沉淀

方案二：CCL(或汽油)NO2中CCL(或汽油)仍為無色，浪蒸氣中CCL(或汽油)的顏色加深

方案三：蒸儲水NO2中蒸儲水不變色，澳蒸氣中水的顏色加深(其他合理的答案均正確)

4.NO2與N2O4存在下列平衡：2NC>2N2O4△“<0。

(l)2molNO與1molO2反應，所得氣體分子數(shù)小于2必。

(2)實驗測得NO2的平均相對分子質量大于46o

(3)將NO2氣體加熱，紅棕色變深；②加壓：顏色先變深后變淺，比加壓前深。

三、氮氧化物對環(huán)境的影響

1.汽車尾氣中的CO、N(X在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無

毒氣體。寫出NO與CO反應的化學方程式：,該反應中NO表

現(xiàn)為性。

催化劑

答案：2co+2NO及=N2+2CO2氧化

2.用氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體。氨氣與NO?反應的化學方程式為：

該反應中NC)2表現(xiàn)為性，氧化產物與還原產物的物質的量之比為=

催化劑

答案：8NH3+6NC)2^U7N2+12H2O氧化4：3

3.工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。

(1)NC>2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質的量之比為1：1,寫出該反應的化學方程式：

,[molNCh參加反應，轉移的電子數(shù)為。

(2)NO與NO2按物質的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，寫出該反應的化

學方程式：。

答案：(1)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O05NA

(2)NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

知識點02硝酸

梳理歸納

1.硝酸的物理性質

硝酸是一種無色，易揮發(fā)，具有刺激性氣味的液體。能與水以任意比互溶。

2.硝酸的化學性質

(1)硝酸是一元強酸，具有酸的通性。

寫出下列反應的離子方程式：

①硝酸和氫氧化鈉反應：H++OH=H20O

②硝酸和氧化鈉反應：2H++Na2O=2Na++H20o

2

③硝酸和碳酸鈣反應：2H++CaCO3=Ca++C02t+H2OO

(2)不穩(wěn)定性

受執(zhí)或光昭

硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，化學方程式為：4HNO3======2H2O+4NO2T+O2TO

硝酸的保存方法：密封貯存在低溫、避光處。

市售硝酸常因溶有少量NO2略顯黃色。

(3)硝酸的強氧化性

硝酸是一種氧化性很強的酸，能與大多數(shù)金屬(除Au、Pt等少數(shù)金屬以外)、許多非金屬以及有機

物發(fā)生氧化還原反應。

①HNO3與金屬反應

濃硝酸、稀硝酸分別與Cu的反應方程式：

Cu+4HNO式濃)=CU(NO3)2+2NC>2.T+2H2。

3Cu+8HNC>3(稀)===3CU(NC>3)2+2NOf+4H2O

②硝酸與非金屬的反應

寫出C與濃硝酸反應的方程式：C+4HNC)3(濃)=a=CO2t+4NO2T+2H2Oo

③常溫下濃硝酸可以使鋁、鐵等金屬發(fā)生鈍化?？梢杂娩X質或鐵質容器盛放濃硝酸。

④與其他還原性物質反應

稀硝酸與Fe2+、H2S>I>SO2、SO前反應的離子方程式:

3Fe2++4H++NO,=3Fe3++NOT+2H2O

3H2s+2H++2NO,=3S1+2N0f+4H2O

+-

6I+8H+2NO3=3I2+2NOT+4H2O

+

3SO2+2H2O+2NOr=3SOF+2NOT+4H

+

3SOF+2H+2NOr=3SOF+2NOt+H2O

(4)與有機物反應

NO,

①硝化反應(與、^反應)：XZ+HNO

3+比0；

②顏色反應：含有苯基的蛋白質遇到濃硝酸時變黃色。

3.硝酸的工業(yè)制備原理

寫出上述轉化的化學方程式。

?N2+3H2高鼠-2NH3O

②4NH3+5O2=2^=4NO+6H2O1,

@2NO+O2=2NO2O

@3NO2+H2O=2HNO3+NOo

易錯辨析

(1)實驗室也可用鋅粒與稀硝酸制取氫氣(x)

錯因：HNC)3有強氧化性，與金屬反應時不放出H2。

(2)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學變化(4)

提示：鐵、鋁遇濃硝酸時，在金屬表面生成一層致密的氧化膜。

⑶可用稀硝酸與FeS固體反應制取H2s(*)

錯因：HNO3會將一2價的硫氧化成單質硫。

(4)銅溶于稀硝酸不能體現(xiàn)硝酸的酸性(x)

錯因：Cu與HNO3反應，生成CU(NO3)2,體現(xiàn)HNO3的酸性。

(5)在酸性條件下，NO5與「、Fe2+、SOF等離子能大量共存(x)

錯因：NO］在酸性條件下有強氧化性，會將「、Fe2+、SOH等還原性離子氧化。

(9)濃硝酸氧化性很強，常溫下就可以和碳發(fā)生反應(x)

提示：濃硝酸與碳在加熱條件下才能反映。

(10)濃硝酸的還原產物是NO2,稀硝酸的是還原產物NO(X)

錯因：硝酸的還原產物不只有NO2和NO,很稀的硝酸還原產物也可能為N2O、N2或NH4NO3。

專項提升

一、硝酸的性質及應用

1.將濃硝酸存放在無色試劑瓶中，一段時間后觀察到溶液變黃，用化學方程式解釋變黃的原因，由此得

到啟示，如何保存濃硝酸？

A成光昭

答案：4HNO3(濃)2H2O+4NO2T+O2T，濃硝酸應保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。

2.向一定量的濃硝酸中加入過量的銅片。

①反應開始階段產生色氣體，化學方程式為?

②反應進行一段時間后又產生無色氣體，此時的化學方程式為。

③待反應停止后，再加入少量的稀硫酸，這時Cu片上又有氣泡產生，原因是

答案：①紅棕Cu+4HNO3(i^)=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O

②3Cu+8HNC>3(稀)=3Cu(NC>3)2+2NOT+4H2O

③加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構成強氧化性酸，又能與過量的銅反應

3.將鐵粉溶于稀硝酸，鐵元素的存在形式可能為①、②、③0

答案：①Fe(NC)3)3②Fe(NO3)2③Fe(NC>3)3和Fe(NC)3)2

4.將相同質量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應。

(1)消耗的硝酸的物質的量之比為,被還原的硝酸的物質的量之比為,相同條件下

產生的氣體的體積之比為O

(2)反應中轉移的電子總數(shù)濃硝酸稀硝酸(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)用排水法收集氣體，理論上收集到氣體的體積(填“相等”、“不相等”)

相同

答案：⑴3:21:33:1⑵等于(3)相等

4.往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NC>3)2和FeSCU溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應

該是：前者,后者O

答案：變棕黃色基本不變

二、硝酸反應產物的實驗探究

某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO而設計了下列實驗,裝置如圖所示

(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請回答有關問

題：

(1)設計裝置A的目的是。

(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是

;B中反應的離子方程式為.

(3)裝置E和F的作用是；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是

(4)裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有的功能。

答案：(1)產生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與。2反應生成NO2而產生干擾

(2)Cu絲表面產生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍3Cu+8H++2N(K=3CU2++2NOT+4H2。

(3)驗證NO的生成將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說明生成了NO

(4)防止倒吸

知識點03氨和錢鹽

梳理歸納

一、氨氣的性質及應用

i.氨氣的物理性質

氨氣是無色、有刺激性氣味、密度比空氣小，極易溶于水的氣體，常溫時，1體積水大約溶解700

體積的氨氣，氨易被液化。

液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，因此液態(tài)氨在工業(yè)上常作制冷劑。

2.氨氣的化學性質

氨水(顯堿性)

與水反應

2口+與酸反應E-還原性、43

(1)氨與水的反應：

①氨氣大部分與水反應生成NH3H2O,NH3H2O部分電離為NHI和OH-：

NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-

應用：檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)檢驗，試紙變藍色。

②氨水的成分與性質：

氨水中含有的粒子有NH3-H2。、NH3、NH4,印0、OH>H+。

NH3H2O為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3-H2。上NH3T+H2O。

(2)氨與酸的反應

濃鹽酸、濃硝酸等揮發(fā)性酸遇氨會產生白煙，利用這點可以檢驗濃氨水或氨的存在。

硫酸難揮發(fā)，與氨氣反應時不能觀察到白煙生成。

濃氨水與鹽酸、硝酸和硫酸反應的化學方程式：

HC1+NH3=NH4CKNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

應用：工業(yè)上用氨氣與酸反應制取錢鹽，鍍鹽都能溶于水，是使用最廣泛的化肥。

(3)與鹽溶液的反應

3

如過量氨水與A1C13反應的離子方程式：Al++3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH4(1

(4)氨的還原性

NH3中的氮元素的價態(tài)為一3價，因此NH3不僅能被催化氧化生成NO,在純氧中燃燒能生成N2。

在一定條件下，NH3還能被Cb、CuO及氮氧化物等氧化。

氨的催化氧化：4NH3+5O2==^=4NO+6H2O,應用：工業(yè)上制取硝酸。

占燃

氨氣在純氧中燃燒：4NH3+3O2=====2N2+6H2O。

氨氣與氯氣反應：8NH3+3C12===N2+6NH4CI,應用：用濃氨水檢驗氯氣的泄漏。

3.噴泉實驗原理及應用

(1)實驗原理

燒瓶內外產生壓強差，當燒瓶內壓強明顯小于外界壓強時就會產生噴泉。

噴泉實驗能否成功的關鍵因素：

①盛氣體的燒瓶必須干燥；②氣體要充滿燒瓶；③燒瓶不能漏氣(實驗前應先檢查裝置的氣密性)；

④所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應。

(2)常見噴泉的形成主要有以下兩類：

①極易溶于水的氣體(NE、HC1、SO2等)與水可形成噴泉。

②酸性氣體(HC1、S02,NO2、CO2、H2S等)與NaOH(aq)也能形成噴泉。

二、鐵鹽及氨氣的實驗室制法

1.錢鹽

(1)鍍鹽的物理性質

通常把錢根離子和酸根離子形成的離子化合物稱為錢鹽，它們多為無色、易溶于水的晶體。

(2)鍍鹽的化學性質

①不穩(wěn)定性：鏤鹽不穩(wěn)定，受熱易分解。

NH4C1分解的化學方程式為：NH4C1NH3t+HClf

NH4HCO3分解的化學方程式為：NH4HCO3白NH3T+CO2T+H2O

②與堿反應：

鏤鹽與堿溶液反應的離子方程式：

+

a.在稀溶液中不加熱：NH+OH===NHH^OO

43

+△

b.加熱時或濃溶液：NH4+0H-=====NH3t+H2O?

(3)鍍鹽的檢驗方法

向鍍鹽中加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，證明樣品中含有

NHt=

2.氨氣的實驗室制法

(1)反應原理

加熱固態(tài)銹鹽和堿的混合物，一般加熱NH4cl和Ca(OH)2的混合物，反應的方程式為：2NH4CI+

△

Ca(OH)2===CaCl2+2NH3t+2H2Oo

(2)實驗裝置

Ca(OH)2

和NH4cl

棉花

(3)NH3的干燥：堿石灰，不能用P2O5、濃H2so4、CaCb干燥。

堿石灰

堿石灰

(4)驗滿方法：

①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色;

②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，現(xiàn)象是有白煙產生。

(5)尾氣處理

收集時，一般在管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，作用是:

①防止NH3與空氣對流，提高NH3的純度和收集速度;

②吸收多余的氨氣，防止污染空氣。

多余氣體進行尾氣吸收防止倒吸，常采用下列裝置和措施。

3.實驗室快速制取氨氣的方法

固體NaOH

或生石灰

(1)加熱濃氨水制氨，利用NH3H2O=H2O+NH3t0其裝置如圖甲所示。

(2)濃氨水與生石灰：利用生石灰和水反應減少水的同時放出大量的熱，使NE逸出。其裝置如圖乙

所示。

(3)濃氨水和固體NaOH：利用NaOH的吸水性和溶于水放熱的性質，使NH3逸出。其裝置如圖乙所

z]\O

易錯辨析

(1)液氨制冷、碘的升華、NH4CI氣化都不涉及化學變化(X)

錯因：NH4C1氣化是NH4C1分解生成NH3與HC1,是化學變化。

(2)能用加熱法除去NaCl中的NH4cl的原因是NH4cl為強酸弱堿鹽(x)

錯因：原因是NH4cl受熱分解生成氣體揮發(fā)。

1

(3)現(xiàn)有1molL-的氨水，則該溶液中NH3H2O的濃度是1molL-^x)

錯因：氨水中還含有NH3、NH4,故c(NH3?H2O)〈lmol-LT。

(4)濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣(Y)

提示：Cb能將氨氣氧化：8NH3+3C12==N2+6NH4C1,可以看到有白煙生成。

(5)因為NH4HCO3受熱易分解，所以可用作氮肥(x)

錯因：NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，與受熱易分解無關。

(6)液氨可用作制冷劑，是因為其汽化時吸收大量的熱(T)

提示：液氨汽化時會吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低。

(7)氨水呈堿性，是因為NH3溶于水發(fā)生反應：NH3+H2ONH4+OH-(X)

錯因：氨水呈堿性，是因為NH3H2O電離出了OH:NH3H2ONH4+OH-0

(8)鐵鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成NH3(X)

錯因：并不是所有的鐵鹽都受熱生成NH3,NH4NO3N2OT+2H2OO

(9)向某溶液中加入稀NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中一定無NHl(x)

錯因：因為NE極易溶于水，稀溶液中NH3會溶解在水中。

(10)NH4HCO3與足量NaOH溶液共熱時，發(fā)生反應的離子方程式為NH4+OH-=^=NH3f+H2O(x)

錯因：HCO5也能與NaOH溶液反應，NH：+HCOr+2OH-^^NH3T+COF+2H2Oo

(11)某同學根據鐵鹽受熱分解的性質，認為可以采用加熱NH4cl分解的方法來制取氨(x)

錯因：NH4cl分解產生的NH3和HC1又重新反應生成NH4C1O

(12)為加快產生NH3的速率，實驗室可以用NaOH固體和NH4cl固體反應制NH3(x)

錯因：不能用NaOH代替，原因是NaOH具有吸濕性，易結塊，不利于產生氨，在加熱條件下還會嚴重

的腐蝕試管。

專項提升

一、氨和鍍鹽的性質及應用

1.施肥時，草木灰(有效成分為K2co3)不能與NH4cl混合使用的原因是：K2c。3與NH4cl反應生成氨氣

會降低肥效。

2.用濃氯化鍍溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是①氯化鍛分解吸收熱量，降低了溫度；②氯化

鏤分解產生的氣體隔絕了空氣。

3.蘸有濃硝酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，能產生白煙現(xiàn)象嗎？簡述原因。若將濃硝酸改為濃

硫酸也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象嗎？

答案：能，濃硝酸、濃氨水均有揮發(fā)性，揮發(fā)的HNC>3與NH3相遇生成白色固體小顆粒NH4NO3。

不會，因為濃硫酸難揮發(fā)，不能在空氣中生成固體小顆粒。

4.(1)將氨與氯氣混合也會產生白煙，用化學方程式解釋產生白煙的過程o

(2)在飽和NH4C1溶液中滴加NaAK)2,產生刺激性氣味的氣體和白色沉淀，用離子方程式解釋其現(xiàn)象:

(3)實驗室常用飽和氯化鏤(NRCl)與亞硝酸鈉(NaNC)2)加熱來制取氮氣，寫出發(fā)生反應的化學方程式

答案：(1)2NH3+3C12=N2+6HC1,NH3+HC1=NH4C1

(2)NH4+AlOf+H2O=A1(OH)3J+NH3T

(3)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2t+2H2O

二、氨、鍍鹽的性質實驗探究

1.某化學興趣小組利用下列圖示裝置探究氨的性質。

(1)①中濕潤的紅色石蕊試紙,用化學用語表示產生該現(xiàn)象的原因

(2)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象為,反應的化學方程式：o

(3)將灼熱的鉗絲伸入③中錐形瓶，可觀察到伯絲保持紅熱，有紅棕色氣體及少量白煙生成。該過程

會同時發(fā)生多個反應，寫出NH3和。2催化氧化的方程式，該反

應為(填“吸熱”或“放熱”)反應，錐形瓶中出現(xiàn)白煙，該物質的化學式為o

答案：⑴變藍NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-

(2)產生白煙NH3+HC1==NH4C1

催化齊U

(3)4NH3+5O2=^=4NO+6H2O放熱NH4NO3

解析：(3)NH3和。2反應能使鉗絲保持紅熱，說明反應為放熱反應，生成的NO和再生成NC>2,NO2又

和H2O生成HNO3.HNO3遇到NH3生成NH4NO3小顆粒，故白煙成分為NH4NO3。

2.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產生的原因是存在壓強差。

(1)裝置圖1中的氣體a可能為①氯氣、②氫氣、③氨、④氯化氫、⑤二氧化碳。打開裝置中的止水

夾，擠壓膠頭滴管，若液體b為水時，能產生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是(填序號，下同)；若液體

b為氫氧化鈉濃溶液時，能產生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是o

(2)如果只提供如圖2的裝置(氣體為氨,液體為水),請說明引發(fā)噴泉的方法

答案：(1)③④①④⑤

(2)打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾

解析：(1)氨和氯化氫極易溶于水；氯氣、氯化氫、二氧化碳都可以與濃NaOH溶液反應，使燒瓶內壓強

減小。(2)圖2則需先打開止水夾，再用熱毛巾捂住圓底燒瓶，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出后，移去熱毛巾即可，燒

瓶溫度降低，會使少量水進入燒瓶，從而引發(fā)噴泉。

三、氨氣的實驗室制法

1.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()

③④

A.①②B.③④C.①③D.②④

答案：C

解析：實驗室制取氨氣的方法有：錢鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4cl與Ca(OH)2反應，固體與固體反

試管口應略向下傾斜，③錯誤；在濃氨水中加入CaO,CaO與水反應使溶液中c(OH-)增大，消耗了水,

并且放出大量的熱，使NH3-H2。分解放出氨氣；加熱濃氨水，加快氨氣揮發(fā)。①是錯誤的，因為氯化鏤

分解生成的NH3與HC1冷卻后又生成NH4C1,不能得到NH3?

2.某化學興趣小組利用圖1裝置制備氨并探究相關性質。

(1)裝置A中，盛有濃氨水的儀器名稱為，燒瓶內藥品可選用0裝置B

的作用是_________________________

(2)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關

化學方程式為,該反應證明氨具有性o

(3)該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖2中能用來吸收尾氣的裝置是(填裝置序號)。

答案：(1)分液漏斗堿石灰或生石灰干燥氨

(2)3CUO+2NH3=^=3CU+N2+3H2O

(3)U、III

知識點04氮及其化合物的相互轉化

■梳理歸納

1.含氮元素物質之間的轉化關系

。2,催化劑、△Cu,稀溶液

1

Ca(OH)2,AI純O2,點燃N。?，放電］、%0、

-N

NH4C1.u->NH3期2,高溫、|L)2、、HNC)3

rlClNHCu,濃溶液

高壓、催化劑|Mg,點燃

-HqMgaNzN2o4

(1)橫向轉化為物質類別變化，非氧化還原反應，例如:

①氨氣轉化為鏤鹽：HC1+NH3===MH4C1

②硝酸轉化為硝酸鹽：NaOH+HNO3===NaNO3+H2O

(2)縱向、斜向轉化為化合價變化反應，是氧化還原反應，例如:

①NH3轉化為N2：8NH3+3C12===N2+6NH4CI

催化劑

②NH3轉化為NO：4NH3+5O2=^=4NO+6H2O

(3)歧化一同一物質中某元素的化合價在同一反應中既升高又降低。例如:

NO2與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

NO2與NaOH溶液反應：2NC)2+2NaOH-NaNCh+NaNOz+EO

(4)歸中—不同物質中同一元素的不同化合價在同一反應中只靠攏。例如:

NO與NH3反應：6NO+4NH3q=5N2+6H2O

NO、NO2混合氣體與NaOH溶液反應：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

2.氮元素的“價一類二維圖”

氮元素有多種可變化合價，物質的種類較多，在復習時要從物質類別和價態(tài)變化理解這些物質之間

的轉化關系。

氮元素化合價

NO.；

一二：

-3NH3?NHrH2ONH

氫化物單質氧化物酸堿鹽物質類別

專項提升

氮及其化合物的相互轉化

i.如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質類別的對應關系，回答下列問題:

氮元素化合價

氣態(tài)氫單氧酸鹽物質類別

化物廟伐

物

(1)寫出N2的一種用途：。

(2)從N元素化合價分析，、具有氧化性和還原性。各舉一例說明(用化學方程式表示)

氧化性：=

還原性：o

(3)HNO3與圖中的物質C常用于檢驗C「的存在，則C的化學式為

(4)實驗室制取物質B的化學方程式為?

(5)NC>2與水反應生成物質A的化學方程式為。

(6)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為o

答案：(1)作保護氣、保存糧食(或合成氨、制硝酸等)

(2)N2+3H2百普化器2NH3(^N2+3MgMg3N2)N2+O2咚曳要哥2NO(3)AgNO3

△

(4)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3T+2H2O

(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(6)4HNC)3(濃)+C=△=CO2T+4NCM+2H2。

2.A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化

關系如下圖所示(反應條件均已略去)

A

請回答下列問題：

(DD的化學式為o

(2)反應③的離子方程式為o

(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污

染，該反應的化學方程式為o

(4)0.1mol-LT的X溶液和0.1molL1的Y溶液等體積混合，溶液呈性(填“酸”“堿”或

“中)原因是(用離子方程式說明)。

答案：(1)H2

+

(2)3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2。

+

⑷酸+

NH4+H2O^NH3H2O+H

解析：(1)本框圖突破口之一是“白煙”，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產物，由此可推知D是H2,突破口之

二是“紅棕色氣體"，F(xiàn)應為NO?，反推可知E為NO,C為O2，Z為H?。，Y為NH3,X為HCLG為

HNO3=(3)中涉及反應是氧化還原反應中的歸中反應。⑷兩者恰好完全反應時生成NH4CI,錢根離子水解

而使溶液顯酸性。

知識點05氮氧化物和硝酸的有關計算

梳理歸納

一、NO,與水、氧氣反應的理解及有關計算

1.關系式法

(1)NO和02的混合氣體通入水中

由2NO+O2=2NC)2和3NO2+H2O=2HNO3+NO,得總反應為4NO+302+2H2O=4HNO3=

■(NO)4

=-，恰好完全反應；

r(o2)3

(2■^-^<(-NO，)剩余4氣體為。2；

■(。2)3

■(NO)4

(3p~,剩余氣體為NOo

r(o2)3

(2)NC>2和O2的混合氣體通入水中

由3NO2+H2O=2HNO3+NO和2NO+O2=2NO2，得總反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3=

■(NO2)4

=-，恰好完全反應；

K(02)1

■(NO2)4

②<-，剩余氣體為。2；

■(。2)1

r(NO)4

dP~-2>-，剩余氣體為NO。

■92)1

(3)NO、NO2和。2三種混合氣體通入水中

先按3NO2+H2O=2HNO3+NO計算出生成NO的體積，再加上原來混合氣體中NO體積，再按(1)

計算。

2.電子守恒法

NOx轉化為硝酸時