《易錯題》初中高中化學必修一第三章《鐵金屬材料》經(jīng)典習題(培優(yōu)專題)

一、選擇題1．下列四組實驗中，操作正確且能達到預期目的是ABCD配制稀硫酸固體NaHCO3分解制備Fe(OH)2沉淀鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生氫氣A．A B．B C．C D．D2．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3含少量Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是硫酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D．反應②的離子方程式為+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+3．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是選項ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關(guān)系的是A．Fe3+能水解生成Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．CaO2能緩慢與水反應產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑C．FeCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑D．鋁具有良好導熱性，可用鋁罐貯運濃硝酸5．下到分離提純過程中使用的試劑或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是A．除去Fe2O3固體中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入適量氯水，充分反應C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥D．除去NaHCO3固體中的Na2CO3：加入適量鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)結(jié)晶6．下列說法正確的是（）A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共價化合物B．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入硅膠C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可通入少量CO2后過濾D．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可加入足量NaOH溶液然后過濾除去7．由60g兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸反應后得到標準狀況下33.6L氫氣，這種金屬混合物的組成可能是A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Fe D．Fe和Cu8．下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是（）A．NaOH溶液與CO2 B．Fe和Cl2C．Na2CO3溶液與鹽酸 D．NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液9．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3B向某無色溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SOC向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象NH3·H2O和AgNO3不反應D向某溶液中滴入幾滴K4[Fe(CN)6]溶液，無現(xiàn)象，再滴入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色并產(chǎn)生藍色沉淀溶液中存在Fe2+A．A B．B C．C D．D10．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A．將打磨過的鋁片投入氫氧化鈉溶液中，無明顯現(xiàn)象B．將氯水滴入紫色石蕊試液中，石蕊試液先變紅后褪色C．將紅熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量藍色的煙D．將溴水和四氯化碳混合并振蕩，靜置后，分層，上層接近無色，下層呈橙紅色二、填空題11．已知A是一種常見金屬，試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）寫出B、G的化學式：B：___；G：___。（2）檢驗D中陽離子的方法為___。（3）保存C溶液時要加固體A的原因是___。（4）寫出E在空氣中轉(zhuǎn)化為F的化學方程式：___。（5）取D的的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___；相應的離子反應方程式為___。12．按要求寫出化學方程式。(1)Na和H2O反應：_______(2)Na2O2和CO2反應：_______(3)Na2O2和H2O反應：_______(4)Fe在Cl2中燃燒：_______(5)Fe和H2O(g)的反應：_______(6)Fe和FeCl3(aq)的反應：_______(7)Cl2和NaOH(aq)的反應：_______13．除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反應方程式。(1)銅粉中混有少量鋁粉_______；(2)FeCl3中混有少量FeCl2_______；(3)Na2CO3中混有少量NaHCO3_______。14．回答下列問題：(1)實驗室，少量的鈉應保存在___中；加熱鋁箔的實驗現(xiàn)象是___，原因是___(用化學方程式表示)。(2)在含氮的常見化合物中，常用作制冷劑的是___，原理是___(用適當文字描述)。(3)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.4%，該工廠每天燃燒這種煤80t，試計算：①若煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為___kg。②如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論上每年(360天)得到的98%的濃硫酸的質(zhì)量為___kg。15．某同學為探究已保存較長時間的硫酸亞鐵藥品是否變質(zhì)。設(shè)計了如下實驗方案：(1)試劑①的主要成分的化學式是_______。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_______(用離子方程式表示)。(3)該同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。①提出假設(shè)假設(shè)1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；假設(shè)2：_______。②設(shè)計方案為了對你所提出的假設(shè)2進行驗證，請寫出一種實驗方案_______。(4)應用拓展寫出實驗室保存FeSO4固體的方法_______。16．(1)在MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為___________；在AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為___________，寫出該現(xiàn)象的離子反應方程式___________。(2)鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴罐口，一會兒聽到罐內(nèi)發(fā)出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟；再過一會兒易拉罐又恢復原樣，請根據(jù)現(xiàn)象填空。①易拉罐變癟是因為___________，寫出反應的化學方程式___________；②易拉罐恢復原樣原因是___________，寫出反應的化學方程式___________；(3)有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無色氣體，C中無明顯現(xiàn)象。則A是___________，B是___________，C是___________。17．為了達到下列的實驗要求，請從供選擇的化學試劑或?qū)嶒灧椒ㄖ羞x出合適的，將其編號填入對應的空格中，并按要求寫出相應的方程式。供選擇的化學試劑或?qū)嶒灧椒ㄈ缦?A．加入NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥B．通入適量的CO2C．通入Cl2氣體D．加入適量鐵粉E.加入CaCl2溶液，觀察F.加入澄清石灰水，觀察G.丁達爾效應(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液:________(2)除去鎂粉中的少量鋁粉雜質(zhì):_______(3)除去FeCl3溶液中FeCl2:_____,離子方程式____________________(4)實驗室保存FeSO4溶液時要加入____;(5)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3雜質(zhì):________,化學方程式:___________________18．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。（1）取ag樣品，向其中加入足量的溶液，測得生成氣體的體積為bL（標準狀況下）。反應的化學方程式為______________；樣品中鋁的質(zhì)量是_______g。（2）取ag樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式為____________________；氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_______。（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL（標準狀況下），該氣體與（1）中所得氣體的體積比_______。19．鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬，回答問題：（1）三種金屬中，既能與鹽酸反應又能與溶液反應_________（填化學式），寫出它與溶液反應的離子方程式_________________。（2）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應。寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式__________。取一小塊金屬鈉放入滴有酚酞的水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________。（填字母序號）。①鈉浮在水面迅速反應②鈉沉在水底迅速反應③鈉熔成小球并迅速游動④反應中可以聽到嘶嘶的響聲⑤反應后的溶液變?yōu)榧t色A.①④⑤B.②③④⑤C.①③④⑤20．閱讀下列材料后，回答相應問題。鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。（1）人體中經(jīng)常進行轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+，A反應中Fe2+作__劑，B反應中Fe3+作__劑，服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有__性。（2）新配制的FeCl2溶液應加入__以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向其中通入適量的__。（3）為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為__(用離子符號表示)，再__使Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色的__(用化學式表示)沉淀析出。（4）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應。反應的離子方程式為__。（5）為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為__，__；處理過程中需定期添加的原料是__。（6）某同學為檢驗某未知溶液中是否為FeCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進：__。三、解答題21．銅在自然界中常以多種形態(tài)存在，現(xiàn)以孔雀石礦石[成分為Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]為原料生產(chǎn)主產(chǎn)品膽礬和副產(chǎn)品鐵紅的工藝流程如圖：（1）氣體1的成分除H2O（g）外，還有_______________，步驟①中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為___________________________________________________，濾液1的主要成分的用途之一為________________________________________。（2）目前工業(yè)生產(chǎn)中步驟③酸浸的百分率為70%，為進一步提高酸浸的百分率可采取的措施有__________（答出兩點）。（3）步驟④調(diào)pH所用試劑為_____________。（4）室溫下濾液3的pH=4，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，則濾液3中c（Fe3+）=____________。（5）步驟⑤操作為___________________________________________________________.。（6）假設(shè)使用孔雀石質(zhì)量為mkg，步驟③酸浸的百分率為70%，經(jīng)濾渣2所得鐵紅的質(zhì)量為nkg，則孔雀石礦石中鐵元素的含量為______________________。22．以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：（1）煙氣中的SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應的離子方程式___。（2）檢驗濾液中金屬陽離子所用試劑及現(xiàn)象為____、____。（3）FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，理由___。（結(jié)合化學用語說明原因）（4）燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：已知總反應為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋①將過程I離子方程式補充完整___FeS2＋___Fe3+＋____=7Fe2+＋___S2O32-＋___，__②過程II反應的離子方程式____。③研究發(fā)現(xiàn)，用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）脫硫，溫度過高脫硫效率降低（如圖），可能的原因是___。（5）綠礬晶體在空氣中易被氧化。取Xg樣品，加水完全溶解，用酸性KMnO4標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為___；酸性KMnO4溶液氧化Fe2+的離子方程式：____；配制酸性高錳酸鉀溶液時下列操作將導致Fe2+的濃度偏大的是__。a．定容時仰視b．容量瓶洗滌后未干燥直接進行配制c．定容搖勻后液面下降d．未洗滌燒杯和玻璃棒23．鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：(1)為了提高焙燒速率，可采取的措施有_______(寫出2種方法)。Cr2O3在焙燒時生成Na2CrO4，寫出第①步發(fā)生的所有方程式_____________。(2)沉淀2的化學式為______。(3)步驟③中CrO轉(zhuǎn)化成Cr2O，能否將硫酸換成鹽酸，并說明其理由_______。(4)步驟⑤的分離方法為______。濾液3中主要溶質(zhì)的化學式為________。(5)CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點時鉻的氧化物化學式為_____________。24．某化學實驗室以一種工業(yè)上的廢渣（廢渣主要含有和少量Fe、Al的氧化物）為原料，制備.實驗流程如圖所示：（1）為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有______（任寫一點），酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應的離子方程式為________。（2）加入30%H2O2的目的是_________。（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+，加入30%H2O2后，檢驗溶液中是否含有Fe2+的最佳試劑是_______。（4）向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸餾水洗滌，確認沉淀洗凈的操作及現(xiàn)象是___________。25．工業(yè)上的許多反應工藝來源于實驗室里的簡單操作，比如用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如圖：請回答下列問題：（1）寫出鋁土礦中加入NaOH溶液的反應方程式___。（2）沉淀C的化學式___，顏色為___，寫出它的一種用途___。（3）操作I、操作II、操作III的名稱為___，這個過程用到的玻璃儀器有燒杯、___。（4）整個生產(chǎn)過程中，除可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___(寫出3種，填化學式)，用此法制取鋁的副產(chǎn)品是___(寫出2種，填化學式)。（5）氧化鋁熔點高，氯化鋁熔點低，工業(yè)上為什么不用熔點較低的氯化鋁而用熔點更高的氧化鋁為原料電解制鋁？___。26．廢物的處理、轉(zhuǎn)化和利用是非常有意義的。某研究性學習小組設(shè)計如圖所示流程，綜合處理某工廠印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)和廢氣(H2S)，真正做到了變廢為寶：處理廢液、廢氣得到氯化銅、單質(zhì)硫的同時，還實現(xiàn)了蝕刻液的循環(huán)利用。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，名稱是__，所需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、__。（2）通常用來檢驗蝕刻液中金屬陽離子的化學試劑是__。（3）向廢液中加入過量X時發(fā)生的主要反應的離子方程式為__。（4）濾渣①與Y反應的化學方程式為____。（5）H2S通入蝕刻液中發(fā)生的主要反應為___。（6）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應式為__。（7）綜合分析虛線框內(nèi)所涉及的兩個反應，可知該過程有兩個顯著優(yōu)點：①蝕刻液得到循環(huán)利用；②__。27．Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．（1）A是______B是_______（2）操作Ⅱ是_____操作Ⅲ是______。Ⅱ.松花蛋于明朝初年問世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。（1）腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生的化學反應的方程式有(不考慮黏土中物質(zhì)可能參與的反應)___________________、_____________________。（2）松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過濾后，濾液中肯定含有的溶質(zhì)為________和_______，可能含有的溶質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同學設(shè)計下表的實驗方案，探究(2)所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請你幫他完善實驗方案。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca(OH)2若無白