江西省上饒市廣豐中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月化學(xué)測試卷（含答案）

江西省上饒市廣豐中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月化學(xué)測試卷注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．汽車尾氣中氮氧化物、CO均為大氣污染物。有一種催化轉(zhuǎn)化的反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài)，圖示涉及的物質(zhì)均是氣體)，整個過程發(fā)生三個基元反應(yīng)。下列說法正確的是A．該化學(xué)反應(yīng)的決速步為反應(yīng)②B．NOg的穩(wěn)定性低于(g)C．使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和焓變D．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NOg+2CO2．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是實驗事實熱化學(xué)方程式評價A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1正確B醋酸溶液與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1正確C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3kJ·mol-1不正確；因為反應(yīng)熱為△H=-260.6kJ·mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ·mol-1不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨)A．A B．B C．C D．D3．如圖所示，ΔHA．C(s,B．石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化C．石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ4．中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2：2NO+2CON2+2CO2ΔH＜0下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是（）A．降低溫度能使v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．增大壓強(qiáng)能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大C．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率D．使用光催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)5．丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的機(jī)理及反應(yīng)體系中的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線a表示反應(yīng)2的能量變化B．反應(yīng)1和反應(yīng)2都是放熱反應(yīng)C．反應(yīng)1和反應(yīng)2的決速步驟都是第1步D．相同條件下反應(yīng)2的速率比反應(yīng)1大6．T℃，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3A．加入CaO后，cCOB．升高溫度，該反應(yīng)平衡將向正反應(yīng)方向移動C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=D．將密閉容器體積縮小為原來一半，再次平衡后，CO2的濃度增大為原來27．對FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。關(guān)于實驗的分析和結(jié)論不正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象1取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)溶液呈深棕黃色2將溶液均分后置于試管1和試管2中向試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液溶液顯紅色向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色③取試管2的上層液體置于試管3中，滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液溶液微弱變紅A．FeCl3與KI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有I2生成B．試管1中溶液顯紅色證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性C．試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色是平衡移動的結(jié)果D．試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果8．在不同溫度下，向a、b兩個恒溫、體積為2L的恒容密閉容器中均通入1.1mol?CH4(g)和1.1mol?H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3A．反應(yīng)CH4(g)+B．兩容器達(dá)到平衡時，b容器的氣體總物質(zhì)的量大于a容器的氣體總物質(zhì)的量C．a(chǎn)容器前4min用CH4表示的平均反應(yīng)速率為D．a(chǎn)容器達(dá)到平衡時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=6759．化學(xué)反應(yīng)的方向問題對于理論研究與生產(chǎn)實踐都有及其重要的意義，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷不正確的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)C．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜010．為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用RuO2催化氧化法處理HCl廢氣：2HClg+12O2g?Cl2g+H2OgΔH1A．該反應(yīng)的ΔB．TC．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)化的HCl的量：P點<M點D．使用更高效的催化劑可提高P點HCl轉(zhuǎn)化率11．有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是()A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在實際生產(chǎn)中是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動D．合成氨廠采用的壓強(qiáng)是20～50MPa，因為該壓強(qiáng)下鐵觸媒的活性最大12．下列有關(guān)合成氨條件選擇的說法正確的是A．適當(dāng)增加氫氣的濃度可提高氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率B．溫度越高，速率越快，生產(chǎn)效益越好C．使用鐵觸媒能提高合成氨反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D．將氨及時液化分離不利于提高氨的產(chǎn)率13．已知25℃時，關(guān)于0.1mol/L醋酸溶液(Ka=1.75×A．加水稀釋后，溶液中cCHB．相同濃度的醋酸溶液和鹽酸，中和氫氧化鈉的能力：鹽酸強(qiáng)于醋酸C．該溫度下，該溶液中醋酸的電離程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的電離程度D．相同pH的醋酸溶液和鹽酸與相同鋅粒反應(yīng)，開始生成氫氣速率相同14．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOB．c(OH-)c(H+)=10-12C．0.1mol?L-1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、ClD．0.1mol?L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸進(jìn)行中和熱的測定。（1）配制0.50mol/L硫酸溶液：實驗至少要用到240mL稀硫酸溶液，則需要量取12.5mol/L的濃硫酸mL。（2）配制稀硫酸時，不需要的儀器是(填字母)。A．天平B．燒杯C．量筒D．玻璃棒E．容量瓶F．藥匙（3）NaOH溶液與稀硫酸的反應(yīng)熱測定裝置如圖所示。①儀器a的名稱。②儀器a的操作方式(填字母)。A．上下移動B．左右移動C．上下左右同時移動③已知生成1molH2O時放出熱量57.3kJ。寫出該反應(yīng)表示“中和熱”的熱化學(xué)方程式：。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①填寫下表空白。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②上述實驗生成的H2O為mol。③已知混合溶液密度為1g/mL、比熱容為4.18J/(g·℃)，由此計算得出該實驗所測“中和熱”的數(shù)值為kJ/mol(保留一位小數(shù))。④上述計算結(jié)果與理論數(shù)值(57.3kJ/mol)相差較大的原因可能是(答出一條合理原因即可)。16．（15分）某小組通過分析鎂與酸反應(yīng)時pH的變化，探究鎂與醋酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)?！緦嶒灐吭诔厮l件下，進(jìn)行實驗Ⅰ～Ⅲ，記錄生成氣體體積和溶液pH的變化：Ⅰ．取0.1g光亮的鎂屑(過量)放入10mL0.10mol·L–1HCl溶液中；Ⅱ．取0.1g光亮的鎂屑放入10mL0.10mol·L–1CH3COOH溶液(pH=2.9)中；Ⅲ．取0.1g光亮的鎂屑放入10mLpH=2.9HCl溶液中。【數(shù)據(jù)】(1)起始階段，Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式是。(2)Ⅱ起始溶液中c(CH3COOH)c(H+)約為。(選填(3)起始階段，導(dǎo)致Ⅱ、Ⅲ氣體產(chǎn)生速率差異的主要因素不是c(H+)，實驗證據(jù)是。(4)探究Ⅱ的反應(yīng)速率大于Ⅲ的原因。提出假設(shè)：CH3COOH能直接與Mg反應(yīng)。進(jìn)行實驗Ⅳ：。得出結(jié)論：該假設(shè)成立。(5)探究醋酸溶液中與Mg反應(yīng)的主要微粒，進(jìn)行實驗Ⅴ。與Ⅱ相同的條件和試劑用量，將溶液換成含0.10mol·L–1的CH3COOH與0.10mol·L–1CH3COONa的混合溶液(pH=4.8)，氣體產(chǎn)生速率與Ⅱ?qū)Ρ热缦?。a．實驗Ⅴ起始速率b．實驗Ⅱ起始速率c．實驗ⅡpH=4.8時速率2.1mL·min–12.3mL·min–10.8mL·min–1對比a~c中的微粒濃度，解釋其a與b、a與c氣體產(chǎn)生速率差異的原因：。(6)綜合以上實驗得出結(jié)論：①鎂與醋酸溶液反應(yīng)時，CH3COOH、H+、H2O均能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；②。(7)實驗反思：120min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不變，pH(Ⅰ)≈pH(Ⅱ)<pH(Ⅲ)，解釋其原因：。17．（14分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如圖實驗裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。（1）他們制取氨氣的化學(xué)方程式為。（2）他們收集氨氣的方法是。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨(實驗操作都正確)，你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是(填“甲”、“乙”或“丙”)。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為，采用上述各自的裝置，還可用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣，你認(rèn)為哪位同學(xué)能夠達(dá)到實驗?zāi)康?填“甲”、“乙”或“丙”)。他們還認(rèn)為，裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替，你認(rèn)為(填“能”或“不能”)。（6）氨氣被催化氧化的化學(xué)方程式是。18．（15分）鉍酸鈉(NaBiO3，M=280g/mol)是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。某興趣小組設(shè)計實驗制取鉍酸鈉Ⅰ．制取鉍酸鈉利用白色且難溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢璧那闆r下與Cl2反應(yīng)制備NaBiO3，實驗裝置如下圖已知：NaBiO3請按要求回答下列問題：（1）儀器a的名稱是。（2）實驗開始時A中反應(yīng)的離子方程式為：。（3）B裝置盛放的試劑是。（4）C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）當(dāng)觀察到C中白色固體消失時，應(yīng)關(guān)閉K3和K1，并停止對A加熱，原因是。（6）實驗完畢后，打開K2，向A中加入NaOH溶液的主要作用是。II．產(chǎn)品純度的測定（7）?、裰兄迫〉腘aBiO3產(chǎn)品xg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用0.1mol/L的H2C2O4(已知：5NaBiO該產(chǎn)品的純度為。

參考答案1．【答案】D【知識點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；有效碰撞理論2．【答案】D【知識點】熱化學(xué)方程式3．【答案】C【知識點】化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化；蓋斯定律及其應(yīng)用4．【答案】D【知識點】化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡移動原理；有效碰撞理論5．【答案】A【知識點】化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響6．【答案】B【知識點】化學(xué)平衡常數(shù)7．【答案】C【知識點】化學(xué)反應(yīng)的可逆性；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡移動原理8．【答案】D【知識點】焓變和熵變；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系9．【答案】A【知識點】焓變和熵變10．【答案】C【知識點】焓變和熵變11．【答案】B【知識點】合成氨條件的選擇12．【答案】A【知識點】合成氨條件的選擇13．【答案】D【知識點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；比較弱酸的相對強(qiáng)弱的實驗14．【答案】B【知識點】離子積常數(shù)；溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計算；離子共存15．【答案】（1）10（2）AF（3）玻璃攪拌器；A；NaOH（4）4.0℃；0.025；53.5；兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿或分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中或用鐵制容器代替燒杯進(jìn)行實驗（任寫一種）【知識點】中和熱；常用儀器及其使用；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；中和熱的測定16．【答案】Mg+2H+=Mg2++H2↑；102；由圖1可知起始階段Ⅱ的速率遠(yuǎn)大于Ⅲ，但圖2表明起始階段Ⅱ的pH大于Ⅲ；室溫下，將光亮的鎂屑投入冰醋酸中，立即產(chǎn)生氣體；a與b對比，c(CH3COOH)幾乎相同，但b中c(H+)約為a的100倍，使速率b>a；a與c對比，c(H+)幾乎相同，但a中c(CH3COOH)約為c的2倍，使速率a>c；CH3COOH是與Mg反應(yīng)產(chǎn)生氣體的主要微粒；120min附近，Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH–(aq)均達(dá)到平衡狀態(tài)，因此pH基本不變；c(Mg2+)Ⅰ≈Ⅱ>Ⅲ，Ⅰ、Ⅱ中上述平衡相對Ⅲ逆移，c(OH–)減小，pH減小【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素17．【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H（2）向下排空氣法（3）乙（4）用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿)（5）丙；不能（6）4NH3+5O2催化劑__Δ【知識點】工業(yè)合成氨；合成氨條件的選