山東省德州市2023-2024學年高三年級上冊期中考試化學試題

山東省德州市2023-2024學年高三上學期期中考試化學試題

一、單選題

1.下列做法符合生態(tài)環(huán)境保護的是

A.將廢舊電池進行深度填埋B.將作物秸稈就地焚燒還田

C.將核污染水直接排入大海D.將廢碳再生制備甲醇燃料

2.下列有關藥品的儲存方法錯誤的是

A.用鋼瓶運輸液氯B.大量固體鈉保存在石蠟中

C.實驗室保存液澳時加入少量水D.濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口瓶

中

3.下列反應對應的離子方程式正確的是

A."84”消毒液中通入少量CO?：CIO-+H2O+CO2=HC1O+HCOJ

B.碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化領：

2+

2HCO；+Ba+2OH=BaCO3J+CO,+2H2O

C.向AlCh溶液中滴加足量NaOH溶液：A13++3OH-=A1(OH)J

+2+

D.用稀硝酸溶解氧化亞鐵：FeO+2H=2Fe+H2O

4.下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是

A.分離CH2cU和CC1”②⑤

B.配制100mL0.1mol/LNaCl溶液：④⑥

C.測定CuSO/xH2。晶體中結晶水的含量：③④

D.粗鹽提純：①③④

5.碳酸鹽加氫制甲酸鹽反應Na2cC)3+H2=NaOH+HCOONa,可以將捕獲的CO?轉化

為有價值的化學品。下列說法錯誤的是

A.標況下22.4L二氧化碳完全轉化為甲酸鹽轉移電子數為2劣

試卷第1頁，共12頁

B.室溫下，等濃度的Na2c。3和HCOONa溶液，前者的pH大說明

Kal（H2CO3）<Ka（HCOOH）

C.該工藝中NaOH可以循環(huán)利用

D.碳酸鈉溶液中含碳元素微粒濃度順序為[CO；]>[HCOj]>[H2CO3]

6.Operando光譜和DFT計算明確了在負載WO3的CeO2上NH3（NH3-SCR）選擇性催化

還原NO的還原/氧化半循環(huán)的過程如下。下列說法正確的是

/NH3

（步驟3步驟4

、NH4NOi~~?N2,H2O

A.步驟1中氧化劑與還原劑的物質的量之比：2：1

B.氧化性強弱順序：CeO2>O2>NO

C.每生成ImolN2理論上消耗0.25molC）2

D.上述過程的總反應方程式：6NO+4NH3=5N2+6H2O

7.用如圖所示裝置（夾持裝置省略）進行實驗，能達到目的的是

含濃鹽酸『FeCg濃溶液

堿石灰

SINH4cl固體CaCI,固4

■<

M￥潤的

濕潤的,O-Mn02]s一NaOH溶沼

藍色石巨著]酚配試紙

蕊試紙飽和■“〃」

<NaHCO,w

—<_1,上y溶液

-------1要

A.檢驗NH4cl受熱B.探究二氧化硫的C.驗證氯氣與水反應有D.制備

分解產物氧化性鹽酸生成Fe（OH）3膠體

A.AB.BC.CD.D

8.某化學興趣小組同學為探究化合物Fee??！姆€(wěn)定性進行如下操作:

試卷第2頁，共12頁

下列分析正確的是

A.氣體a是二氧化碳B.固體c是四氧化三鐵

C.白色沉淀的質量為2.00gD.d中滴加KM11O4褪色，d中存在Fe?+

9.中國科學院將分子b引入電解質中調整充電和放電反應途徑，實現了高功率可充電

LiSOCL電池，工作原理如下圖所示。下列有關說法錯誤的是

A.分子U的引入催化了電池放電和充電過程

B.電池工作環(huán)境必須在無水無氧的條件下進行

+

C.充電時陰極反應式：2LiCl+I2+2e=2ICl+2Li

D.電池的放電總反應：4Li+2SOC1,=4LiCl+S+SO21

10.加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560。(2開始

分解。碘酸鉀的工業(yè)生產流程如圖所示:

KiniOi)

己知：①“酸化氧化”后，溶液中主要含有K+、H+、I。；、C「及少量氯氣;

②20℃KK)3溶解度為8.08g,50℃對。3溶解度為1020g，100°CKK)3溶解度為15.30g。

試卷第3頁，共12頁

下列說法錯誤的是

A.“酸化氧化”步驟中不宜選用濃鹽酸酸化

B.“逐氯”工序的操作可以加熱溶液或通入熱空氣

C.試劑X宜選用氫氧化鉀固體，其主要作用是將酸式鹽轉化為正鹽

D.從濾液獲得KIC>3晶體用到的硅酸鹽材質儀器有：用埸、燒杯、漏斗、玻璃棒

二、多選題

11.利用Sb的參雜來實現對Bi的有效調制，優(yōu)化了co?和N?偶聯的限速步驟中間產

物的對稱性，以促進C—N偶聯。其反應歷程中能量變化如圖所示。

>

3

、

咄

髭

女

要

下列有關說法錯誤的是

A.尿素合成的主要決速步驟是C-N偶聯

B.Sb元素的參雜降低了熱力學反應的焰變

C.Sb元素摻雜不會減少副產物CO的產生

D.過程*0）011-*€：0+1120中存在0—11的形成

三、單選題

12.雷尼鎮(zhèn)常做有機物還原反應的催化劑，暴露在空氣中極易燃燒。鄰硝基苯胺的催化

加氫反應）實驗裝置如圖所示（夾持裝置和攪拌裝置

略）。

試卷第4頁，共12頁

N\雷尼Ni

身懸浮液

裝置i裝置n

已知：反應前先向裝置I中通H?,反應時打開三通閥由裝置I提供H2。

下列說法錯誤的是

A.反應前應先趕走裝置中的空氣

B.當水準瓶液面不下降時反應結束

C.若反應中導氣管N伸到液面之下則可能發(fā)生倒吸

D.若充入時三通閥的孔路位置如圖所示,則供氣時三通閥孔路為

四、多選題

13.以印刷線路板酸性蝕刻廢液（含有Cud?、FeCl2,FeCL）為原料制備納米CuO的流

程如圖:

CuO

納米

CuO

下列說法正確的是

2++3+

A.“氧化”步驟發(fā)生的離子反應為：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

B.“調節(jié)pH”步驟中不可用鐵粉代替CuO

C.“過濾”步驟為加快速度可以用玻璃棒適當攪拌

D.“沉淀”步驟產生的沉淀CuCzO’可不洗滌直接灼燒，不會影響產品質量

14.我國科學家設計的耦合光催化、電催化分解水的裝置如圖所示，光照時，光催化電

試卷第5頁，共12頁

極產生電子（1）和空穴（h+）。下列有關說法錯誤的是

A.氣體X為氫氣，氣體Y為氧氣

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.光催化裝置中生成耳的反應為31+h+=I；

D.每分解O.OlmolH?。光催化裝置生成1.905gg

五、單選題

15.標況下，co,的溶解度約為1：1,耳0+0）,^-83,K=上；。室溫下H,CC）3

600

溶液中各含碳粒子的物質的量分數與pH的關系如圖1所示。向碳酸鈉和碳酸氫鈉混合

c（HCO；）

溶液中滴加氯化鋼溶液,溶液中Tgc（Ba"）與1g的關系如圖2所示。下列說

《co；）

圖1圖2

A.飽和碳酸的濃度c（H2c。3）約為7.5xl（r*mol/L

B.a對應的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ba2+）<3c（HCO；）+c（CP）

C.a-b的過程中，溶液中〈，3/\「一直增大

C（H?CO3）

D.b點對應溶液的pH為8.25

試卷第6頁，共12頁

六、原理綜合題

16.含碑元素的物質在自然界中廣泛存在。其轉化關系如下圖所示：

HIL

HNO

AS2O3---------^->H3ASO4??H3Ase)3

HClCl2

已知：H3ASO4,H3ASO3均為弱酸；調節(jié)溶液的pH可使反應①逆向進行。

(DH3ASO3第一步電離是通過和水中的氫氧根結合實現的，其電離方程式為o

(2)反應①的離子方程式為：0若調節(jié)溶液pH,AsO,能被L氧化成AsO:,

反應②不存在這種可逆性，這表明o

(3)處理含碑廢水的方法很多，在含高濃度As。1溶液中加入FeSO,、凡。?可將其轉化

FeAsO”沉淀。

①AsO：轉化為FeAsO’的離子方程式為.

②已知Fe(OH)3膠體粒子吸附Fe3+帶正電荷。適當增加Fes?！挠昧靠商岣弑コ实?/p>

原因是O

(4)測定某H3ASO3溶液濃度的一種方法如下。

i.氧化：取100mL待測液，調節(jié)pH后，加入適量碘水，將H3ASO3氧化為H3ASO4。

ii.滴定用O.lOmol/LNaOH溶液與i中得到的H3ASO4溶液反應至終點，消耗VmLNaOH

禁

白

S期

巡

察

已知ii中滴定至終點時，溶液pH為4?5,結合上圖可知，此時溶液中的溶質主要是Nai

和(填化學式)。C(H3ASO3)=mol/L(用代數式表示)。

試卷第7頁，共12頁

七、工業(yè)流程題

17.煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，必須經過處理才可排放。

(1)工業(yè)用酸化的NaClO溶液處理煙氣，可將NO轉化為NO；,其反應的離子方程式

為：，酸化時不用鹽酸酸化的原因是。

(2)為測定NaClO溶液在不同溫度下對煙氣中的硫、硝脫除率，實驗得到如下圖所示結

①SO2脫除率高于NO,可能的原因是o

②若煙氣中SO2和NO體積比為2：1,煙氣于5(TC時的吸收液轉化生成的

?(sot):〃(NO;):H(cr)=,

(3)采用，聯合脫硫脫氮技術”處理煙氣(SO2、NO)可獲得石膏(CaSO-xHQ)、Ca(NO3)2

的副產品，工業(yè)流程如圖所示。

石灰乳

諛氣一?反應「釜［——?NO------------V

副產品v—反應第11-NO：v一預處理器——()5

①預處理器中發(fā)生的主要反應的過程為：,2NO+O2=2NO2O

②為了測定煙氣脫硫所得石膏(CaSO/xH?。)中的x值，做如下實驗：將石膏加熱使之

脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如圖所示。數據表明當固體的質量為

2.72g后不再改變。x=,圖象中AB段對應化合物的化學式為0

試卷第8頁，共12頁

固體后4門反應時間

18.氧化鈿(BiQQ俗稱胡黃，廣泛應用于醫(yī)藥合成、能源材料等領域。以鈾精礦(主要

成分Bi2s3,還含有SiC>2、C%s、FeS2,PbO?等雜質)為原料制備BizO3的一種工藝流

程如圖所示：

NaClC>3+稀鹽酸鹽酸羥胺Na2cO3碳酸氫錢530。(?燃燒

浸出渣濾液1濾液2氣體1氣體1

已知：①PbC)2不溶于稀鹽酸，酸浸后溶液中金屬陽離子主要有Na+、Bi3+>Fe3+>

Ci?+等；②BiCh在pH=l時開始水解，「11。3時8巡13幾乎完全水解為白色的82。

沉淀；

③常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

Fe3+Fe2+Cu24

金屬離子

開始沉淀2.77.64.7

完全沉淀3.79.66.7

請根據以上信息，回答下列問題：

(1)“酸浸”步驟浸出渣的主要成分除S外還有,該步驟中發(fā)生的最主要的氧化

還原反應的離子方程為o

(2)“轉化”步驟中加入鹽酸羥胺(NHjOHCl)的目的是。

(3)“調pH”步驟中加入Na2cO3調節(jié)溶液的pH,其合理范圍為；濾液1中主要

的金屬陽離子有(填離子符號)。

(4)流程中生成(BiO%C03的化學方程式為。

試卷第9頁，共12頁

（5）鈾精礦中鈿含量為79.42%,取弱精礦10kg,鈾元素在整個流程中損失率為5%,經

過上述流程可制得氧化秘的質量為g（保留到小數點后一位）。

八、原理綜合題

19.H2s是一種工業(yè)廢氣，同時也是一種重要的化工原料，常用于合成熒光粉，光電曝

光計的制造。

⑴已知常溫下ImolH2s燃燒生成SO2時放出akJ熱量，生成單質硫放出bkJ熱量，則常

溫下H2s與SO?反應的熱化學方程式為

⑵己知/（NiS）＞%,（CdS）,某工業(yè)廢水持續(xù)通入H?S,保持c（H2S）=0.1mol,LT,通

過調節(jié)溶液pH可使廢水中Ni?+和Cd?+形成硫化物而分離。VC時，體系中pH與-Ige

關系如圖所示，c為HS-、Ni?+和Cd"的濃度,單位為moLL-。圖中表示S?一濃

（3）實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收H?S,當含有3mol氫氧化鈉的溶液吸收了2moi的H2s

后，溶液中含硫微粒與鈉離子間存在等式c（Na+）=。，溶液中

c（0Hj-c（H+）=。

（4）工業(yè)上常用原電池原理去除H?S,去除雜質同時提供能量，方程式為

2H2S+O2=S2+2H2O,原理如圖所示：則電勢較高的電極是,電極a的電極反

應式為=

試卷第10頁，共12頁

九、實驗探究題

20.Na2s2O3是實驗室定量分析中的重要還原劑，制備裝置如圖所示。(已知：Na2S2O3

易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中穩(wěn)定存在。)

(1)裝置C中反應的化學方程式為?

(2)實驗步驟如下：

①組裝好儀器，然后檢驗裝置的氣密性，將所需藥品加入各儀器裝置；

②打開K2,關閉Kj,調節(jié)K1使硫酸緩緩滴下，C中導管口有氣泡冒出，pH計讀數逐

漸減小，當pH計讀數接近7時，此時的操作為,原因是o

③將裝置C中所得溶液經一系列操作，最后洗滌、干燥，得到Na2s2O3樣品。洗滌時為

盡可能避免產品損失應選用的試劑是。

(3)Na2s2O3溶液可用于測定NaClO樣品中有效氯含量，其原理為：

+

C10+2r+2H=I2+Cl+H20；I2+2S2O^'=S4O^+2ro取2.5gNaC10樣品配制成250mL

溶液，取25.00mL待測液于碘量瓶中，加入10mL2moi-L」H2s。4溶液和過量KI溶液,

密封在暗處靜置5min后加入指示劑，用0.2mol-L」Na2sO溶液進行滴定，平行滴定三

次，平均消耗0.2mol【」Na2s0溶液的體積20.00mL。

①滴定終點的判斷方法是?

②該NaClO樣品中有效氯含量為o

試卷第11頁，共12頁

,2包口M士yN轉化為HC1O的氯元素質量.nno/A

（該樣品的有效氯二-------母口山旦------------xlOO%）

（4）下列操作引起測量結果偏低的是=（填字母）。

A.配制Na2s2O3溶液時俯視容量瓶刻線

B.稱取NaClO樣品時藥品和祛碼位置放反（1g以下用游碼）

C.滴定終點時俯視讀數

D.堿式滴定管未潤洗

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.D

【詳解】A.廢舊電池中含有重金屬，深度填埋會污染土壤和地下水，不符合生態(tài)環(huán)境保護,

故A錯誤；

B.作物秸稈就地焚燒會產生大量的煙塵和有毒氣體，污染環(huán)境，不符合生態(tài)環(huán)境保護，故

B錯誤；

C.將核污染水直接排入大海，會污染海水，危害海洋生物，不符合生態(tài)環(huán)境保護，故C錯

誤；

D.將廢碳再生制備甲醇燃料，可減少碳的排放，節(jié)約能源，符合生態(tài)環(huán)境保護，故D正確;

故答案為：D。

2.D

【詳解】A.常溫下液氯和鐵不反應，可以用鋼瓶來儲存液氯，A正確；

B.鈉性質活潑，易與空氣中水、氧氣反應，大量固體鈉保存在石蠟中能夠隔絕空氣，B正

確；

C.液澳容易揮發(fā)，實驗室保存液澳時加入少量水，能防止澳揮發(fā)，C正確；

D.濃硝酸有強氧化性，會腐蝕橡膠塞，不能用帶橡膠塞的試劑瓶盛放，D錯誤；

故選D。

3.A

【詳解】A.“84”消毒液中通入少量CO?,二氧化碳和次氯酸鈉生成次氯酸和碳酸氫鈉，A

正確；

B.碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋼，碳酸氫根離子完全反應生成水和碳酸鋼沉淀，氫氧

根離子了，反應為HCO:+Ba2++OH-=BaCO3J+Hq,B錯誤;

3+

C.A1C§溶液中滴加足量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，A1+4OH=A1O2+2H2O,C

錯誤；

D.硝酸有強氧化性，會將亞鐵離子氧化為鐵離子，同時生成NO和水，

+3+

3FeO+10H+NO3=3Fe+5H2O+NOT,D錯誤；

故選A。

4.C

答案第1頁，共12頁

【詳解】A.利用沸點不同，蒸儲法分離CH2c口和CC1”，蒸儲法需要用冷凝管冷凝儲分、

蒸鐳燒瓶用來盛裝混合溶液，A正確；

B.配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、

定容、搖勻、裝瓶貼簽配制100mL0.1mol/LNaCl溶液需要使用玻璃棒攪拌、引流，使用100mL

容量瓶配制，B正確；

C.測定CuSO/xH2。晶體中結晶水的含量應該使用用煙加熱，而不是③蒸發(fā)皿，C錯誤；

D.粗鹽提純需要溶解、過濾、蒸發(fā)結晶，故需使用①漏斗、③蒸發(fā)皿、④玻璃棒，D正

確；

故選C。

5.B

【詳解】A.標況下22.4L二氧化碳的物質的量為Imol,根據反應方程式可知，二氧化碳完

全轉化為甲酸鹽中C由+4價變?yōu)?2價，Imol二氧化碳完全轉化為甲酸鹽轉移電子數為

2NA，選項A正確；

B.室溫下，等濃度的Na2c。3和HCOONa溶液前者的pH大，說明碳酸根離子水解程度大

于甲酸根離子，越弱越水解，但只能說明Ka?（H2coJ<Ka（HCOOH）,選項B錯誤；

C.該工藝中NaOH吸收CO2轉化為Na2co3，再發(fā)生反應

Na2cO3+H2=NaOH+HCOONa,NaOH可以循環(huán)利用，選項C正確；

D.碳酸鈉為強電解質，完全電離出CO；離子，COj的第一步水解大于第二步水解，且水解

是微弱的，故溶液中含碳元素微粒濃度順序為[CO；[>[HCO]>[H2CO3],選項D正確；

答案選B。

6.C

W6+O--.

【詳解】A.由題干反應歷程圖可知，步驟1中反應方程式為：/H

Ce4+O

+NO=HONO+Ce3++W6+O,故氧化劑與還原劑的物質的量之比：1：1,A錯誤；

B.由題干反應歷程圖步驟2反應可知，。2為氧化劑，CeO2為氧化產物，故氧化性強弱順

序：O2>CeO2>NO,B錯誤；

C.由題干反應歷程圖可知，上述過程的總反應方程式為4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O,故每

答案第2頁，共12頁

生成ImolN?理論上消耗0.25molO2,C正確；

D.由C項分析可知，上述過程的總反應方程式：4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O,D錯誤；

故答案為：Co

7.B

【詳解】A.氯化鏤受熱分解為氯化氫和氨氣，左側氯化氫被堿石灰吸收，不能使藍色石蕊

試紙變色右側氯化鈣不能吸收氯化氫和氨氣，則兩者又反應生成氯化鍍，不能檢驗NH4Cl

受熱分解產物，A不符合題意；

B.二氧化硫和硫化鈉反應生成硫單質黃色沉淀，二氧化硫中硫元素化合價降低，體現氧化

性，B符合題意；

C.揮發(fā)的鹽酸會和飽和碳酸氫鈉反應，且右側是否為密閉裝置氣體不能進入，C不符合題

忌；

D.圖中氯化鐵和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀；制取Fe(CH)3紅褐色膠體應該向煮沸的蒸儲

水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，D不符合題意；

故選B。

8.C

【分析】2.88gFeC2()4的物質的量為管魯7=°O2mol,Fe原子的物質的量為0.02mol,隔

絕空氣加熱Fee?。4生成固體c,固體c為Fe的氧化物，則固體c中。原子的物質的量為

=002m°i,Fe原子與。原子的物質的量之比為1:1,則固體c為

FeO；生成固體c的質量為1.44g,則氣體a的質量為2.88g-1.44g=1.44g,氣體a澄清石灰水

反應生成白色沉淀，說明含有CO2,O.OZmolFeCQd中C原子的物質的量為0.04mol,若氣

體a為CO2，則CO2的物質的量為0.04mol,其質量為0.04molx44g/mol=1.76g>1.44g,說

明氣體a中的氣體不全部為CO2,且氣體a中C原子與O原子的物質的量之比為0.04mol：

(0.08-0.02)mol=2:3,則氣體a是CO和CO2的混合氣體，且二者的物質的量之比為1:1。

【詳解】A.由分析可知，氣體a是CO和CO2的混合氣體，A項錯誤；

B.由分析可知，固體c是FeO,B項錯誤；

C.由分析可知，氣體a是CO和CO2的混合氣體，且二者的物質的量之比為1：1，則CO2

的物質的量為0.02mol,則生成CaCO3的質量為。^。2molxl00g/mol=2g,C項正確；

D.步驟③中加入了足量稀鹽酸，稀鹽酸能和高銃酸鉀反應使高錦酸鉀溶液褪色，故無法證

答案第3頁，共12頁

明溶液中含有Fe2+,D項錯誤；

答案選C。

9.C

【詳解】A.由工作原理圖可知，I?是催化劑，分子L的引入催化了電池放電和充電過程,

A項正確；

B.Li能與氧氣、水反應，SOC“易與水反應，故電池工作環(huán)境必須在無水無氧的條件下進

行，B項正確；

C.由工作原理圖可知，充電時，b失電子轉化為【Cl,b發(fā)生氧化反應，陽極反應式

+

2LiCl+I2-2e-=2ICl+2Li,陰極反應式Li'+e?C,C項錯誤；

D.由工作原理圖可知，放電時，正極上SOCb轉化為S、SO2,負極上Li轉化為Li+,則電

池的放電總反應為4Li+2soe1?=4LiCl+S+SC)2個，D項正確；

答案選C。

10.D

【分析】KC1O3溶液和12經'酸化氧化”后，溶液中主要含有K+、H+、IOrC「及少量氯氣。

采用加熱的方法“逐氯”后，經結晶、過濾可得KH(IC)3)2晶體，將晶體熱水溶解，加試劑X

調節(jié)pH,為不引入雜質離子，選用KOH溶液，反應生成KK)3，降溫結晶得到KIO3晶體,

據此分析解答。

【詳解】A.KCIO3具有氧化性，濃鹽酸具有還原性，兩者反應會產生氯氣，因此‘酸化氧化"

步驟中不宜選用濃鹽酸酸化，A項正確；

B.去除溶液中的氣體可采用加熱的方法，利用了氣體的溶解度隨溫度升高而降低的原理,

B項正確；

C.試劑X與反應生成，應選用堿，為不引入雜質離子，選用KOH溶液最佳，C項正確；

D.KIC>3溶解度隨溫度升高而增大，從濾液獲得KIO3晶體采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、

洗滌、干燥得到，硅酸鹽材質儀器即玻璃儀器有蒸發(fā)皿、燒杯、漏斗、玻璃棒，D項錯誤

故選D。

11.BC

【詳解】A.過渡態(tài)物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，活化能越小反應越快,

活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應；由圖可知，C—N偶聯的活化能最大,

答案第4頁，共12頁

則尿素合成的主要決速步驟是C—N偶聯，A正確；

B.催化劑改變反應的速率，但是不改變反應的焰變，B錯誤；

C.Sb元素摻雜使得生成*CO+HzO的活化能增加且使得生成*CO放熱減小，不利于CO的

產生，故會減少副產物co的產生，C錯誤；

D.過程*COOHJCO+H?。中生成水分子，則存在o—H的形成，D正確;

故選BCo

12.D

【詳解】A.雷尼銀暴露在空氣中極易燃燒，故在反應前應先趕走裝置中的空氣，A項正確

B.反應完成后，氫氣不再被消耗，此時集氣管中液面不再變化，故當水準瓶液面不下降時

反應結束，B項正確；

C.反應過程中消耗氫氣，若反應中導氣管N伸到液面下，可能發(fā)生倒吸，C項正確；

D.充入時三通閥的孔路位置如圖所示,說明氫氣從左側進入，向下進入集氣管,

之后由集氣管向裝置n中通入氫氣，若供氣時三通閥孔路為,則氣體會從左側逸出,

D項錯誤;

答案選D。

13.BD

【分析】印刷線路板酸性蝕刻廢液含有CuCl?、FeCl2,FeCl3,加雙氧水把FeCl?氧化為

FeCl3,加氧化銅調節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀除去Fe3+,濾液中加草酸鏤生成CuCzO”沉淀,

在空氣中灼燒CuC?。'得納米CuO。

【詳解】A.“氧化”步驟中FeCl2被雙氧水氧化為FeCh,發(fā)生的離子反應為：

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故A錯誤；

B.鐵粉能還原Fe3+,鐵粉能置換出硫酸銅中的銅，所以“調節(jié)pH”步驟中不可用鐵粉代替

CuO,故B正確；

C.“過濾”操作不能用玻璃棒攪拌過濾器，故c錯誤；

D.“沉淀”步驟產生的沉淀CuC?C)4中可能含有雜質氯化鏤，氯化鏤加熱分解為氨氣和氯化氫

答案第5頁，共12頁

氣體，所以CuCzO”可不洗滌直接灼燒，不會影響產品質量，故D正確；

選BD。

14.CD

+

【分析】由圖可知，光催化裝置發(fā)生氫離子得到電子發(fā)生還原反應：2H+2e-=H2T,碘離

子發(fā)生氧化反應：3I+2h+=I-；電催化裝置為電解裝置，陰極發(fā)生還原反應，電極式

I-+2e=3F,陽極發(fā)生氧化反應，反應式為40田+4/=2凡0+02]；

【詳解】A.由分析可知，氣體X為氫氣，氣體Y為氧氣，A正確；

B.電催化裝置為電解裝置，陰極電極式I：+2e-=3r,陽極反應式為4011-+411+=2凡0+02個,

陰極上陰離子物質的量增大，陽極上消耗陰離子，根據裝置圖可知，陽離子遷移到左側，離

子交換膜為陽離子交換膜，B正確；

C.光催化裝置中生成I；的反應為3r+2h+=5，C錯誤；

D.光催化過程中，每分解O.OlmolH?。則轉移0.02mol電子時，生成0.01moll],質量為

0.01molx381g/mol=3.81g,D錯誤；

故選CDo

15.D

【詳解】A.標況下，CO?的溶解度約為1:1,則1L水中溶解1LC02,物質的量為七mol,

C(H2CQ3)_C(H2CO3)_1

一c(CO2)1mpl/L600,飽和碳酸的濃度c(H2co3)約為

22.4m°

——-——mol/L=7.4x10-5moi/L,選項A錯誤；

22.4x600一

B.a點對應溶液中，lg/rn2,<=0>則c(HCOj=c(CO1),由A可知溶液pH約為

10.25,溶液中c(H+)<c(0lT),溶液中存在電荷守恒關系式

c（Na+）+2c（Ba2+）+c（H+）=c（HC0j）+2c（C0^）+c（Cr）+c（0H）,則

c（Na+）+2c（Ba2+）>3c（HC0j）+c（Cr）,選項B錯誤；

+

c（CO；-）c（H）_c（CO；）c（HCOjc（H+）_C（CO；）c（HCOj）

C.-Kal,a-b的過程中,lg

C（H2CO3）C（HCOJ）C（H2CO3）c（HCO；）4CO；）

答案第6頁，共12頁

c(COj

逐漸增大,逐漸減小，Kal不變，則c(C：卜(：)逐漸減小,選項C錯誤;

c(HCQ-)

C(H2CO3)

c(HCOj

D.b點對應溶液1g=2,則c(HCOj=100c(COj),由

c(CO^

c(H+)c(CO^)

陌2=5.6xl(T"得，c(H+)=5.6xlOTxlOO=5.6xl(f9,?8.25,選項D

c(HCO；)pH

正確;

答案選D。

+

16.(1)H3ASO3+H2O[As(OH)4+H

+

⑵H3ASO4+2H+2F=H3ASO3+12+H,O溶液的pH影響物質的氧化還原性、

Cl2氧化性強于U

2+

(3)2AsO^+2Fe+3H2O2=2FeAsO4+2H2O+20H-Fe(0H)3膠體粒子吸附

Fe"帶正電荷，有利于吸附帶負電荷的AsO『，形成共沉淀

3

(4)NaH2AsO4yxlO^

【詳解】(1)H/SO3是弱酸，第一步電離是通過和水中的氫氧根結合實現的，RAsOj電離

-+

方程式為H3ASO3+H,0U[As(OH)4]+HO

(2)根據流程圖，反應①是HI被H3ASO4氧化為碘單質，H3ASO4被還原為H3ASO3,反應

+

的離子方程式為H3ASO4+2H+21-=H3ASO3+I2+H2O；

若調節(jié)溶液pH,As。：能被L氧化成AsO；,說明溶液的pH影響物質的氧化還原性；

AsO：-不能氧化為氯氣，這表明Cl?氧化性強于L；

(3)①AsO：、Fe2+被HzO?氧化為FeAsO」，反應的離子方程式為

2+-

2AsO1+2Fe+3H2O2=2FeAsO4J+2H2O+20H。

②Fe(OH)3膠體粒子吸附Fe?+帶正電荷，有利于吸附帶負電荷的AsO；,形成FeAsO”沉淀。

答案第7頁，共12頁

(4)根據圖示，溶液pH為4?5,As元素主要以H2ASO4形式存在，此時溶液中的溶質主

要是Nai和NaH2Ase)4。根據H3AsO3+I2+H2O=H3AsO4+2H++2I,ImolHjAsOj和b反

應生成lmolH3AsO4和2moiHI,達到滴定終點，H3AsO4、HI都與氫氧化鈉反應，NaOH和

H3ASO4反應生成NaHzAsO”，NaOH和H3ASO4的物質的量比為1:1,所以Imol&AsOj最

_3-4

終消耗3moiNaOH,n(H3AsO4)=1n(NaOH)=|xgx0.Imol/LxVxlOL=|xVxlOmol,

/口Ac\-xVxlO^molV3

c(H3Ase)3)=3_—xlOmol/Lo

=3

0.1L

-+

17.(1)H2O+3C1O+2NO=2NO；+3CP+2H

+

H2O+3HC1O+2NO=2NO；+3CF+5H鹽酸具有還原性，能與NaClO反應，且生成

有毒的氯氣

(2)SO2在水中溶解度大于NO的；或者SO?在溶液中的還原性強于NO的；或者NaClO

溶液與SO2反應速率大于NO的5：2：8

(3)NO+O3=NO2+O2,22CaSO4H2O

【詳解】(1)工業(yè)用酸化的NaClO溶液處理煙氣，可將NO轉化為NO；,根據氧化還原反

應配平可得，該反應的離子方程式為：H2O+3CKT+2NO=2NO]+3CT+2H+或

+

H2O+3HC1O+2NO=2NO；+3CF+5H,由于鹽酸具有還原性，能與NaClO反應生成有毒

+

有害的氣體Cb反應原理為ClO-+Cl-+2H=Cl2t+H2O,故酸化時不用鹽酸酸化，故答案為

--++

H2O+3C10+2NO=2NO；+3C1+2H或H2O+3HC1O+2NO=2NO；+3C「+5H；鹽酸

具有還原性，能與NaClO反應，且生成有毒的氯氣；

(2)①NaClO溶液對SO2的脫除率高于NO,可能的原因為SO2在水中的溶解度大于NO,

或者SO?在水溶液中的還原性強于NO,或者NaClO溶液與SO?反應速率大于與NO的反應

速率，故答案為：SO?在水中的溶解度大于NO,或者SO?在水溶液中的還原性強于NO,

或者NaClO溶液與SO?反應速率大于與NO的反應速率；

+

②NaClO與SO2反應的離子方程式C1O-+H2O+SO2=SO^+C1+2H,NaClO與NO反應的離

答案第8頁，共12頁

子方程式為H2O+2NO+3C1O=2NO；+3CT+2H+,SO2與NO體積比為2：1,設NO的物質的

量為amol,則SO2的物質的量2amol,5(TCNO的脫除率為80%,則生成NO：物質的量為

0.8amol,脫硫率為100%,則生成SO：的物質的量為2amol,生成的C1物質的量為5x0.8a

amol+2amol=3.2a,則n(SOj)：n(NO')：n(Cl)=2amol：0.8amol：3.2amol=5:2:8,故答案為:

5:2:8；

(3)①由題干流程圖可知，預處理器中發(fā)生的主要反應為NO和。3反應，根據反應方程

式2NO+O2=2NC>2可知，預處理的過程中發(fā)生的另一個反應為NO+O3=NO2+C>2，故答案為

NO+C)3=NC)2+O2;

②石膏加熱分解減少的質量就是水的質量，已知3.44gCaSCVxHzO完全分解得到無水

CaSOjxH2O=CaSO4+xH2O

CaSO42.72g,貝h13618x,解得x=2,由實驗數據知在A-B段時石

2.720.72

膏的質量為2.90g,其中CaSO42.72g,壓0為2.90g-2.72g=0.18g,CaSCU的物質的量為

小等7=0.02moLHQ的物質的量為■,!,8g1=0.01mol,此時其化學式可表示為

136g/mol18g/mol

2CaSO4?H2O,答：2；2CaSO4.H2Oo

+3+

18.(1)PbO2,SiO2Bi2S3+CIO；+6H=2Bi+CP+3H2O+3S

(2)將Fe"還原為Fe?+,防止加入碳酸鈉溶液調節(jié)pH時，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，影響

產品純度

(3)3~4.7Na+、Fe2+>Cu2+

(4)2BiOCl+2NH4HCO3=(BiO)2CO3+CO2T+2NH4C1+H2O

(5)8411.3

【分析】鈿精礦(主要成分Bi2s3,還含有Si。?、Cu2S,FeS2,PbO?等雜質)酸浸后溶液中

3+

金屬陽離子主要有Na+、Bi，Fe"、Cu?+等，浸出渣有S、PbO2,SiO2,在轉化步驟中

加入鹽酸羥胺將Fe3+還原為Fe2+,防止加入碳酸鈉溶液調節(jié)pH時，鐵離子轉化為氫氧化鐵

沉淀，影響產品純度，接著調節(jié)PH值將BiCh轉化為BiOCl沉淀，然后向BiOCl沉淀加入

碳酸氫鏤，將BiOCl轉化為(BiO)2cO3,同時生成CO?,將(BiO)2cO3在53(TC煨燒即可得

答案第9頁，共12頁

到BizOs，據分析答題。

【詳解】(1)鈿精礦酸浸后溶液中金屬陽離子主要有Na+、B產、Fe"、C/+等，浸出渣有

S、PbO2,SiO2,該步驟中發(fā)生的最主要的氧化還原反應是將Bi2s3轉化為Bi?+,離子方程

+3+

式為Bi2s3+CIO；+6H=2Bi+Cr+3H2O+3S；

(2)“轉化”步驟中加入鹽酸羥胺(NH3OHCI)的目的是將Fe3+還原為Fe?+,防止加入碳酸鈉

溶液調節(jié)pH時，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，影響產品純度；

(3)“調pH”步驟中加入Na2cO3調節(jié)溶液的pH是為了BiCh水解完全，而Fe?+、Cu?+不沉

淀，因此pH合理范圍為3?4.7,濾液1中主要的金屬陽離子有Na+、Fe2+>Cu2+；

(4)向BiOCl沉淀加入碳酸氫鏤將BiOCl轉化為(BiO)2cO3同時生成CO?和NH4CI,化學

方程式為2BiOCl+2NH4HCO3=(BiO),CO3+CO2T+2NH4C1+H2O；

2Bi~Bi2O3

(5)根據元素守恒209x2466

10X103X79.42%X95%gm

_________209x2_________466

10X103X79.42%X95%gmm=8411.3g?

19.(1)2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H,O(1)AH=-(3b-a)kJ/mol

147

(2)③Ka2(H2S)=lxlO-

2

(3)1,5[c(HSj+c(Sj+c(H2S)]3c(H2S)+c(HS>cS)

-2-

(4)電極b2H2S-4e+2O=S2+2H2O

【詳解】(1)ImolH2s燃燒生成SO2時放出akJ熱量，則有：

H2S(g)+-O2(g)=SO2(g)+H2O(l)AH^-akJ/mol①；生成單質硫放出bkJ熱量，則有:

H2S(g)+1o2(g)=S(s)+H2O(l)AH2=-bkJ/mol②；反應②x3-①得到：

2H2s(g)+SC)2(g)=3S(s)+2H2O(l),根據蓋斯定律可計算出,AH=-(3b-a)kJ/mol,則常溫

答案第10頁，共12頁

下H2S與S02反應的熱化學方程式為2H2S（g）+S02（g）=3S（s）+2H2O（1）

AH=